8 信息预测卷二-【智乐星中考】2026年烟台市初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质变化、化学用语、实验操作、溶液、化学计算等中考核心考点，严格对接中考说明，分析各题型分值占比，如选择题30分、实验与探究28分，并归纳微观反应示意图、溶解度曲线等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题解析+考点突破+素养培养”模式，如通过工业制尿素微观示意图例题，示范“反应方程式推导+分子个数比分析”的科学思维方法，结合金属锈蚀探究实验培养科学探究与实践能力。配备易错点分析表和计算题步骤模板，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定精准复习计划，提升中考冲刺效率。

2026烟台 化学 1 2 2026年烟台市初中学业水平考试 化 学 试 题 3 注意事项： 　　1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 　　3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 　　4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 　　5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 　　6.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　 N-14　O-16　Na-23 Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 4 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列与非遗或民俗相关的活动中，只发生物理变化的是(　　) A.扬州三把刀生产中，铁矿石炼钢 B.烟台剪纸创作时，将红纸裁剪成栩栩如生的花鸟图案 C.成都漆艺的漆料中的漆酚与空气接触时，缓慢聚合成膜，聚合过程中漆酚失去电子 D.赣南客家擂茶制作技艺中，茶叶的发酵过程 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 5 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 B.将红纸裁剪成栩栩如生的花鸟图案过程中没有新物质生成，只发生了物理变化，故B符合题意。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 6 2.2025年政府工作报告中提出：要协同推进降碳、减污、扩绿、增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与该理念不相符的是(　　) A.教科书循环使用 B.发展新型能源，实施太阳能灯照明 C.焚烧垃圾时浇汽油 D.研究新工艺，力争无污染生产 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 7 【考点】 化学与环境保护。 【解析】 A.教科书循环使用，可以减少纸张的生产，从而减少树木的砍伐，降低能源消耗和环境污染，故A符合绿色化学理念。 B.使用太阳能(新型能源)，能减少污染，故B符合绿色化学理念。 C.焚烧垃圾时浇汽油会生成更多有害气体(如CO、硫的氧化物)，加剧污染，故C不符合绿色化学理念。 D.研究新工艺，力争无污染生产，能推进降碳、减污、扩绿、增长，故D符合绿色化学理念。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 8 3.下列化学用语及其数字表示的含义，正确的是(　　) A.H2O——1个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子 B.Zn+2——锌离子 C.KMnO4中Mn元素的化合价：O4 D.氧化镁的化学式：MgO2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 9 【考点】 化学用语。 【解析】 A.H2O表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故A错误。 B.在表示离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，则锌离子可表示为Zn2+，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 10 C.KMnO4中K为+1价、O为-2价，设Mn的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得(+1)+x+(-2)×4=0，则x=+7，KMnO4中Mn元素的化合价可表示为，故C正确。 D.氧化镁中镁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，则氧化镁的化学式为MgO，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 11 4.不规范的实验操作可能会影响化学实验的结果。下列实验操作中正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 12 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.检查装置气密性时，向左推动活塞，锥形瓶内的气压增大，若长颈漏斗内液面上升形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，故A正确。 B.向试管中加入固体颗粒时，先将试管横放，用镊子把固体颗粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底，以免打破试管，图中试管直立，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 13 C.向量筒中倾倒液体的操作正确；读数时，量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C错误。 D.用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能接触试管内壁，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 14 5.2026年3月30日是第31个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是(　　) A.皮肤沾上浓硫酸——先用水冲洗，再涂上纯碱溶液 B.在商场遭遇火灾——乘坐电梯迅速离开 C.打铁花表演——远离可燃物，防止发生火灾 D.厨房燃气泄漏——立即开灯检查 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 15 【考点】 化学安全常识。 【解析】 A.皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故A错误。 B.遇到火灾，不能乘坐电梯逃生，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前行，避免被烟呛着，故B错误。 C.打铁花表演时应远离可燃物，防止发生火灾，故C正确。 D.燃气具有可燃性，混有一定量的空气时，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故厨房燃气泄漏，不能立即开灯检查，应先关闭阀门，然后打开门窗，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 16 6.下列有关水和溶液的说法错误的是(　　) A.水通过三态变化实现天然循环 B.水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分 C.物质溶于水形成溶液时，溶质一定以分子的形式存在 D.溶液一定属于混合物 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 17 【考点】 水和溶液。 【解析】 A.水通过三态变化实现天然循环，故A正确。 B.水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分，故B正确。 C.物质溶于水形成溶液时，溶质会以分子或离子的形式存在，故C错误。 D.溶液是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，所以溶液一定属于混合物，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 18 7.“围炉冰茶”使用的道具有干冰、冷泡茶、冰镇水果等。在干冰上倒热水营造出浓厚的“云雾缭绕”的景象(如图)，透出丝丝凉意，下列分析正确的是(　　) A.形成“云雾”时二氧化碳分子间的间隔变小 B.“云雾缭绕”说明分子在不断地运动 C.形成“云雾”时分子个数增多 D.在干冰上倒热水的过程中需要注意安全 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 19 【考点】 分子的性质。 【解析】 A.干冰升华，由固态变为气态，分子间的间隔变大，故A错误。 B.“云雾缭绕”时，云雾肉眼可见，属于宏观现象，不能说明分子在不断运动，故B错误。 C.干冰升华和水蒸气液化过程中，只是物质状态改变，分子本身不变，分子个数也不会增多，故C错误。 D.干冰升华会吸收大量的热，在干冰上倒热水时，要注意防止低温冻伤等安全问题，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 20 8.歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(化学式为C6H8N2)。下列说法错误的是(　　) A.间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成 B.间苯二胺属于化合物 C.间苯二胺中碳、氢原子个数比为3∶4 D.间苯二胺中氮元素的质量分数最小 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 21 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.间苯二胺的化学式为C6H8N2，可知间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，故A正确。 B.化合物是由多种元素组成的纯净物，间苯二胺属于化合物，故B正确。 C.间苯二胺中碳、氢原子个数比为6∶8=3∶4，故C正确。 D.间苯二胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×6)∶(1×8)∶(14×2)=72∶8∶28，其中氢元素的质量分数最小，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 22 9.“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图1为元素周期表的部分信息，图2为铷原子结构示意图。 下列说法正确的是(　　) A.铷原子核内中子数是37 B.铷原子在化学反应中易得到电子 C.铷原子的化学性质与钠原子的化学性质相似 D.铷原子的质量为85.47 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 23 【考点】 元素周期表与原子结构示意图。 【解析】 A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铷元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于37，故A错误。 B.铷元素的质子数为37，根据核外电子数=质子数，可得：2+8+18+8+n=37，解得n=1，铷原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的离子，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 24 C.钠原子最外层电子数也为1，则铷原子与钠原子的化学性质相似，故C正确。 D.由元素周期表的信息可知，铷元素的相对原子质量为 85.47，而不是铷原子的质量为85.47，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 25 10.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联或说法错误的是(　　) 选项 劳动实践 化学知识 A 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打反应能生成CO2 B 稀有气体可用于制作电光源 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 C 采用高能固体燃料推进东风-61导弹发射 由化学能转化为动能 D 给农作物施用Ca3(PO4)2 Ca3(PO4)2是一种复合肥料 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 26 【考点】 劳动实践与化学知识。 【解析】 A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，可用柠檬酸和小苏打自制汽水，故A说法正确。 B.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故B说法正确。 C.高能固体燃料的燃烧是化学反应，通过化学反应释放巨大能量推动导弹发射，将化学能转化为动能，故C说法正确。 D.由Ca3(PO4)2 的化学式可知，它含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故D说法错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 27 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.如图是工业上用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列说法错误的是(　　)   A.甲中氮元素的化合价是-3 B.该反应既不是化合反应也不是分解反应 C.该反应有助于实现“碳中和” D.反应生成的丙、丁分子个数比为2∶1 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 28 【考点】 微观反应示意图。 【解析】 A.甲(NH3)中氢元素化合价是+1，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，氮元素的化合价是-3，故A正确。 B.该反应的反应物和生成物都是两种物质，则该反应既不是化合反应也不是分解反应，故B正确。 C.该反应消耗乙(CO2)，有助于实现“碳中和”，故C正确。 D.反应的化学方程式为2NH3+CO2　　　　 CO(NH2)2+H2O，反应生成的丙[CO(NH2)2]、丁(H2O)分子个数比为1∶1，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 29 12.某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 30 A.实验开始时，不需要检查装置的气密性 B.由图可知，无法判断实验中先推的是哪个注射器活塞 C.m点之后的压强变大主要是因为液体快速注入容器导致气体被压缩，压强增大 D.p～q过程中三颈烧瓶内有气泡产生，溶液由浑浊变澄清 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 31 【考点】 二氧化碳的有关性质，数字化实验。 【解析】 A.整个实验过程中有气体的消耗和生成，有气体参与的实验，实验开始前均需要检查装置的气密性，故A错误。 B.由图2可知，曲线中压强先随时间的增加，有一段快速增大，然后有较长一段压强随时间的增加而减小，说明最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减小，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 32 C.m点之后的压强变大主要是因为液体快速注入容器内导致气体被压缩，压强增大，故C正确。 D.p～q过程中进行的操作为推入盐酸，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验现象为有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 33 13.我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A.Na2SO4的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B.含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐、冬天捞碱” C.20 ℃时，取NaCl、Na2CO3各5 g，分别加入50 g 水充分溶解，所得溶液质量相同 D.除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，具体操作为先 配制34 ℃的饱和溶液，再降温结晶，过滤 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 34 【考点】 溶解度与溶解度曲线。 【解析】 A.比较溶解度大小，应指明温度，否则无法比较，故A错误。 B.Na2CO3的溶解度受温度变化影响较大，且随温度降低而减小，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱”，故B正确。 C.由溶解度曲线可知，20 ℃时Na2CO3、NaCl的溶解度均大于10 g，该温度下，取NaCl、Na2CO3各5 g，分别加入50 g水充分溶解，固体全部溶解，所得溶液质量相等，故C正确。 D.除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，具体操作为先配制34 ℃的饱和溶液，再降温结晶，过滤，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 35 14.下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH 加入适量Cu(NO3)2溶液，过滤 B 分离液态空气制氧气 将液态空气升温，各组分在不同温度下依次汽化，从而实现分离 C 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 D 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入FeSO4溶液中 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 36 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.NaOH能与适量Cu(NO3)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和NaNO3，过滤后能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A能达到实验目的。 B.分离液态空气制氧气的原理是利用各成分气体的沸点不用，操作方法是将液态空气升温，各组分气体在不同温度下依次汽化，从而实现分离，故B能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 37 C.NaOH变质是NaOH与空气中CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液和NaOH溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红，则该方案不能验证该溶液是否变质，故C不能达到实验目的。 D.探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，将铜片和银片分别放入FeSO4溶液中，Cu和Ag的金属活动性都排在Fe后面，Cu、Ag都不能和FeSO4反应，只能确定Cu、Ag的活动性比Fe的弱，但无法确定Cu和Ag的活动性强弱，故D不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 38 【核心素养】 科学思维 　　本题考查了实验方案的设计与评价，综合物质的性质、物质的检验与鉴别、物质的分离与除杂，引导学生建立实验方案设计的一般思路和基本方法。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 39 15.下列图像不能正确反映其对应关系的是(　　)   A.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B.向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入Mg和Al至过量 C.向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 D.向一定量的HCl和Na2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 40 【考点】 坐标曲线分析。 【解析】 A.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故A错误。 B.金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相等，金属过量，所以最终生成氢气的量应该相等，生成等质量的氢气时消耗镁的质量更多，故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 41 C.向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，H2SO4消耗完，溶液显中性，pH=7；继续滴加NaOH溶液，NaOH溶液再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，这一过程中pH=7；继续滴加NaOH溶液，MgSO4反应完后，再继续滴加NaOH溶液，溶液显碱性，pH大于7，故C正确。 D.向一定量的HCl和Na2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。Ba(OH)2与Na2SO4接触立即反应生成BaSO4沉淀，因为BaSO4不溶于酸，所以沉淀的质量应从加入Ba(OH)2溶液时就开始增加，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 42 三、理解与应用(本题包括4个小题。共34分) 16.(8分)从1999年到2025年，神舟一号到神舟二十号飞船见证了我国载人 航天事业的辉煌。   Ⅰ.航天材料 (1)航天飞行器使用的下列材料中，属于有机合成材料的是___(填序号)。  A.陶瓷隔热瓦　　B.记忆合金天线　　C.塑料部件 C 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 43 Ⅱ.生命保障 (2)下列食谱：红烧肉、米饭、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要 为航天员补充的食物是_____________。  (3)空间站内的水为________(填“单质”或“化合物”)。  (4)利用铁酸镍(NiFe2O4)可将航天员呼出的废气快速转化为航天员需要 的气体，反应过程中铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁 酸镍在该反应中的作用是__________。  蔬菜(或水果) 化合物 催化作用 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 44 Ⅲ.能源系统 (5)“神十六”航天员曾在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火 燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面对照实验的火焰相比，显得短而圆 且微弱。下列分析正确的是_____(填序号)。   A.空间站中甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站失重条件下，甲烷燃烧的热气流向四周 扩散，地面上热气流向上扩散 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 BC 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 45 (6)太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生反应得到，同 时生成Al2O3。该反应的化学方程式为________________________。  2Al+3Li2O　　 Al2O3+6Li === 高温 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 46 【考点】 材料的类别，食物中的营养物质，物质的分类，催化作用，化学方程式的书写。 【解析】 (1)A.陶瓷隔热瓦是用陶瓷制成的，陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故A不符合题意。 B.记忆合金天线是用记忆合金制成的，属于金属材料，故B不符合题意。 C.塑料部件是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故C符合题意。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 47 (2)红烧肉富含油脂和蛋白质，米饭富含糖类，牛奶富含蛋白质，从营养均衡的角度分析，还缺少维生素。蔬菜和水果中富含维生素，所以需要补充的食物可以是蔬菜(如菠菜等)或水果(如苹果等)。 (4)利用铁酸镍可将航天员呼出的废气快速转化为航天员需要的气体，反应过程中铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁酸镍是该反应的催化剂，在该反应中的作用是催化作用。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 48 (5)A.空间站中甲烷燃烧，需要与氧气接触，故A错误。 B.在地面上，由于重力的作用，热空气密度小，热气流向上扩散；在 空间站失重条件下，没有重力的影响，燃烧的热气流向四周扩散，故 B正确。 C.空间站失重条件下，空气的流动性变差，甲烷燃烧时氧气的补充不 如在地面上顺畅，所以甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。 (6)铝与氧化锂在高温下发生置换反应生成氧化铝和锂，反应的化学方 程式为2Al+3Li2O　　 Al2O3+6Li。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 49 17.(8分)氢气热值高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。以下从制氢、储氢两方面探讨氢能的开发与利用，请完成下列问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 50 (1)图1为全球制氢原料占比，经分析可知：目前氢气的主要来源是______ ________。图2为主流制氢方法的经济性对比图，经分析可知，目前电解 水制氢还不适宜大规模推广的原因可能是____________。图3中制氢的化 学方程式为___________________。  (2)利用甲烷催化重整制取氢气，即通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂 作用下反应生成一氧化碳和氢气。生成的一氧化碳会污染环境，为消除 污染，请你提出一种处理方案：__________________________________。  天然 气和煤 制取成本高 2H2O　　 2H2↑+O2↑ === 通电 将CO收集起来，作为燃料(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 51 (3)北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气作燃料，汽车采用氢能源。氢能源的 广泛使用符合“绿色办奥”理念，其理由是_______________________ ____________。  (4)图4为碳纳米管，它与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳 米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其______性。  氢气燃烧生成水，对环境 无任何污染 吸附 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 52 (5)当前，我国氢能按如图5规划发展迅速：   利用C+H2O　　 CO+H2这一反应制得的氢气属于______(填“灰氢”“蓝 氢”或“绿氢”)。  灰氢 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 53 【考点】 化学与能源，化学方程式的书写，物质的性质。 【解析】 (1)由图1可知，目前氢气的主要来源是天然气和煤。由图2可 知，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的原因可能是制取成本高。 图3是电解水制氢，化学方程式为2H2O　　 2H2↑+O2↑。 (4)碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，活性炭具有吸附性，所 以碳纳米管储氢也是利用了其吸附性。 (5)由题图可知，利用煤炭气化制取氢气属于灰氢，所以C+H2O　　 CO +H2，这一反应制得的氢气属于灰氢。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 54 18.(9分)(1)海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图1。   图1 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 55 ①“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是______。  ②“溶解池”中发生反应的化学方程式为_________________________ _______。  ③生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2 重新转化为MgCl2，其目的是_____(填序号)。  A.富集MgCl2　　　　B.提纯MgCl2　　　　C.没有任何价值 过滤 Mg(OH)2+2HCl=== 2H2O+ MgCl2 AB 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 56 (2)用NaCl制取纯碱。从元素守恒角度，还需要含有________元素的物 质参加反应。  我国的“侯氏制碱法”在世界享有盛誉，得到普遍采用。其生产工艺流 程可简要表示如图2：   图2 碳和氧 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 57 ①写出“沉淀池”中发生的反应化学方程式：_________________________ _________________。  ②该流程中可以循环利用的物质有____________，该方法使原料氯化钠 的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了_______(填图2中的循环 编号)。  NaCl+NH3+CO2+H2O=== NaHCO3↓+NH4Cl CO2和NaCl 循环Ⅰ 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 58 【考点】 海洋资源的利用。 【解析】 (1)②由图1可知，“溶解池”中发生的反应是盐酸和Mg(OH)2反应生 成MgCl2和H2O，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=== 2H2O+MgCl2。 ③“苦卤”中的MgCl2含量很低，还含有其他杂质，生产过程中，将“苦卤”中 的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是富 集提纯MgCl2，有实际的生产价值，故选AB。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 59 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，用NaCl制取纯碱，从元素守恒角度，还需要含有碳元素和氧元素的物质参加反应。 ①在“沉淀池”中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水相互作用生成碳酸氢钠和氯化铵，大多NaHCO3析出，以固体形式存在，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=== NaHCO3↓+NH4Cl。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 60 ②从图2中可以看出，CO2在“煅烧炉”中碳酸氢钠分解时产生，又可以回到“沉淀池”参与反应，NaCl在母液中，通过循环Ⅰ又回到“沉淀池”继续参与反应，所以可以循环利用的物质有CO2和NaCl。该方法使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设置了循环Ⅰ，在循环Ⅰ中，母液中的氯化钠又回到“沉淀池”参与反应，减少了氯化钠的浪费，从而提高了氯化钠的利用率。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 61 19.(9分)助力碳中和，CO2的捕集与资源化利用是重要研究课题。 (1)CO2的捕集：①“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获 提纯。其中一种方法是用加压水洗法捕集CO2，原理是压强增大时， CO2在水中的溶解度______(填“增大”“减小”或“不变”)。  ②工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 增大 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 62 (2)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图1 所示。   生成CH4的总反应化学方程式为_____________________________。  CO2+4H2　　　 CH4+2H2O ====== Ni/CaO 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 63 (3)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图：   ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图2所示。则甲醇分子的化学式为_______ ____________。  CH4O (或CH3OH) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 64 ②阶段Ⅱ的物质转化如图3所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1， 推测分子中氢原子数目：甲醇___甲醛(填“>”“<”或“=”)。为使甲醇持续 转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成 的H2O2的分子个数比为_____。  > 1∶1 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 65 (4)为应对全球变暖，控制大气二氧化碳含量，下列做法正确的是____ (填序号)。  A.减排：减少使用化石能源，全面普及清洁能源 B.捕捉：可以使用碱性吸收剂吸收二氧化碳 C.利用：采用新工艺将二氧化碳和水合成淀粉 D.封存：将二氧化碳永久封存在南海海底 BC 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 66 【考点】 碳中和，微观反应示意图。 【解析】 (2)由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的示意图可知， 总反应是二氧化碳和氢气在Ni/CaO的催化下生成甲烷和水，化学方程式 为CO2+4H2　　　　 CH4+2H2O。 (3)①根据图中信息可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子， 反应后的水中只有1个氧原子和2个氢原子，则1个甲醇分子中有1个碳原 子、4个氢原子和1个氧原子，则甲醇的分子式为CH4O。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 67 ②反应a是甲醇转化为甲醛，生成的过氧化氢和甲醛中的氢原子均来自甲 醇，则分子中氢原子数目：甲醇>甲醛；反应a是CH4O+O2　　　　 CH2O +H2O2，反应b是2H2O2　　　 2H2O+O2↑，反应a中每生成1个过氧化氢分 子，反应b需要补充1个过氧化氢分子，理论上需要补充的和产出的H2O2 分子的个数比为1∶1。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 68 (4)A.减少使用化石能源，但全面普及清洁能源不能实现，故A错误。 B.使用碱性吸收剂吸收二氧化碳可以减少二氧化碳的含量，故B正确。 C.采用新工艺将二氧化碳和水合成淀粉可以减少二氧化碳的含量， 故C正确。 D.将二氧化碳永久封存在南海海底存在泄漏风险，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 69 四、实验与探究(本题包括3个小题，共28分) 20.(9分)气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合图1中实验装置回答问题：   图1 (1)仪器m的名称：__________。  长颈漏斗 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 70 (2)用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是________________ ________________。用装置B制取氧气时反应的化学方程式为_______ __________________。  (3)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的 目的是________________________________________________。用D 装置而不用C或E装置收集CO2气体的原因是_____________________ ____________________________________。  (4)用装置F收集氧气时，气体可从___(填“a”或“b”)端通入，检验氧气 已集满的方法是_____________________________________________ ________。  防止加热时粉末 状物质进入导管 2H2O2 　　 2H2O+O2↑ === MnO2 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 二氧化碳的密度比空气 大，二氧化碳能溶于水，且能与水反应 a 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已 经集满 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 71 (5)小组同学将制得的二氧化碳气体通入生态缸中，如图2。定期观测发 现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因： _____________________________________(答一点即可)。    图2 海草的光合作用消耗二氧化碳(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 72 【考点】 常见气体的制取。 【解析】 (2)用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是防止加热时粉末状物质进入导管。 (3)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用装置E的排水法；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即用装置D，不用装置C。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 73 (4)氧气和二氧化碳的密度均比空气大，应该长进短出，故气体均可从a端通入。氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验是否集满。 (5)从生物学角度思考，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度思考，二氧化碳能溶于水，也能与水反应。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 74 21.(10分)某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。 【认识金属M的锈蚀】 (1)①依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中的________________(填化学式)可能参加了反应。  O2、CO2、H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 75 ②为了确认空气中的二氧化碳是否参加反应，设计图1系列实验，你认为 其中必须要做的对照实验是_______(填序号)。(注：蒸馏水是煮沸后迅速 冷却的，固体干燥剂仅吸收水分)    图1 A、B 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 76 (2)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______(填序号)。  A.刷了防锈漆的户外铁栏杆 B.潮湿的厨房铁锅 C.盛有开水的不锈钢水杯 【探究铁的锈蚀】 铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。 (3)该小组的同学用图2中的甲装置进行实验，几天后观察到的现象为 ________________________________。  B 铁粉生锈，量筒中导管内液面上升 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 77 【拓展探究】 (4)小明同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图2中的乙组装装置，放置5天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增大情况如表所示。   图2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 78 小明同学的实验是探究______对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是______ ________________________________________。  温度/℃ 5 10 15 20 30 铁钉增重的质量/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 温度 在5～ 30 ℃范围内，温度越高，铁钉锈蚀速率越快 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 79 【考点】 金属锈蚀原因探究，对照实验设计。 【解析】 (1)①锈蚀物含C、H、O，推测空气中O2、CO2、H2O参与反应。 ②对照实验需控制变量，A(含O2、CO2、H2O)与B(含O2、H2O，无CO2)对比，可验证CO2是否参与反应。 (3)铁粉生锈消耗O2，反应容器内压强减小，量筒中导管内液面上升。 (4)实验变量为温度，实验范围内数据显示温度越高，铁钉增重越多，锈蚀速率越快。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 80 22.(9分)《周礼·考工记》记载“以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃(贝壳灰)”，制得碱煮液，印染布料。某化学兴趣小组对其中的化学问题进行探究。 【查阅资料】①草木灰主要成分为碳酸钾(K2CO3)，贝壳灰主要成分为氧化钙(CaO)。 ②碱性越强，清洁效果越好。 ③几种物质的溶解度如下表： 物质 Ca(OH)2 K2CO3 KOH 20 ℃时的溶解度/g 0.16 110 112 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 81 任务一：探究碱煮液原理 【提出问题】碳酸钾溶液显碱性，为什么还需添加氧化钙进行碱煮？ 【猜想与假设】向碳酸钾溶液加入氧化钙后，溶液碱性增强。 【设计方案】①取约30 mL碳酸钾溶液于小烧杯中，用pH计测其pH，记录数据； ②向上述溶液中加入一药匙生石灰，搅拌，充分反应后降至室温，用pH计测其pH，记录数据。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 82 【获得结论】向碳酸钾溶液中加入氧化钙后，溶液pH变大，碱性增强。 【反思与交流】碱性增强的原因是什么？ (1)该过程发生的化学反应包括_____(填序号)。  A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 AD 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 83 (2)向碳酸钾溶液中加入氧化钙固体碱性显著增强的原因是_____________ _________________________________________________________________ ___________________________________________________________。  【拓展】(3)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 原因是____________________________________。  CaO与H2O反 应生成Ca(OH)2(微溶)，OH-数目增多；K2CO3与Ca(OH)2反应生成KOH， 促进Ca(OH)2的溶解，溶液中OH-数目增多，碱性增强(合理即可) 防止空气中的二氧化碳与氢氧化钾反应 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 84 任务二：探究酸洗工艺 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺， 需要进行“酸洗”。 (4)写出用稀硫酸除去铁锈斑的化学方程式：__________________________ _______。  (5)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸 则无须水洗，其原因是________________________________________。  Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3 +3H2O 盐酸易挥发，烘干过程中氯化氢能挥发出去 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 85 任务三：探究染色的奥秘 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助酸碱性不同的溶液进行调色。为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下。 花叶标 本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 (6)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是________。  灌木叶 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 86 任务四：探究废液的绿色处理 废液处理时，排放要求是无色澄清，pH在6～8。 【提出问题】如何使剩余碱煮液达到排放要求？通过哪些方法判断已经达到排放要求？ 【设计实验】 (7)判断碱煮废液达到排放标准的实验方法是______________________ _________________。  用pH试纸检测，确保pH 在6～8(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 87 【考点】 酸、碱、盐的性质。 【解析】 任务一：(1)实验过程中发生的反应：CaO+H2O=== Ca(OH)2，属于化合反应；K2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2KOH，属于复分解反应。故选AD。 (3)碱煮液的碱性越强，清洁效果越好，KOH的化学性质与NaOH相似，在空气中会与CO2反应变质，导致碱性减弱。 任务二：(4)铁锈的主要成分为Fe2O3，用稀硫酸除去铁锈斑的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 88 任务三：(6)印染原料需选择可借助酸碱性不同的溶液来调色的植物汁液，灌木叶在酸性、中性、碱性的条件下，均呈绿色，不适合作为印染原料。 任务四：(7)碱煮液的溶质可能有以下几种情况：①KOH，②K2CO3、KOH，③Ca(OH)2、KOH。上述情况中涉及的三种溶质均呈碱性，故可选择稀酸进行滴定，欲判断碱煮废液是否达到排放标准，可选用pH试纸或pH计来测定。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 89 五、分析与计算(本题包括1个小题，共8分) 23.(8分)某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。   (1)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) (2)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 90 (1)解：生成二氧化碳的质量为25 g+100 g+110.8 g-227 g=8.8 g。…………(1分) 设该样品中碳酸钙的质量为x，生成CaCl2的质量为y。 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑…………(2分) 100 111 44 x y 8.8 g ，x=20 g…………(1分) ，y=22.2 g…………(1分) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 91 该样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%。…………(1分) 答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。 (2)所得溶液的质量为227 g-(25 g-20 g)=222 g。…………(1分) 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=10%。…………(1分) 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。 【考点】 化学方程式的相关计算。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 92 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方， 可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T16 再接再厉鼓舞你 T8、T9、T10、T11、T12、T17、T18、T20 伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T19、T21 学霸登顶恭喜你 T15、T22、T23 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 93 94 $