7 信息预测卷一-【智乐星中考】2026年山东省初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质变化、实验操作、化学计算等核心考点，依据中考说明分析各考点权重，如化学观念占30%、科学探究占25%，并按选择、填空、计算等题型归纳常考内容，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题训练+核心素养”融合模式，如通过“价-类”二维图（T8）培养科学思维，以定量测定（T15）示范计算步骤，帮助学生掌握实验方案设计等答题技巧。教师可利用错题反思表（难度分类）制定冲刺计划，助力学生高效备考，提升中考得分率。

2026山东 化学 1 2 2026年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 3 　　本试卷共4页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置。 　　2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 4 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.山东省有许多非物质文化遗产。下列传统项目中，一定涉及化学变化的是(　　) A.高密剪纸的裁剪 B.昌邑草编的编织 C.曹县软木雕的雕刻 D.老潍县肉火烧的烤熟 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 5 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 A.剪纸的裁剪过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B.草编的编织过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C.软木雕的雕刻过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D.肉火烧的烤熟过程中发生蛋白质变性等反应，有新物质生成，属于化学变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 6 2.1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断地研究制出了氯化钠 含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是 (　　) A.徐光宪 B.张青莲 C.范旭东 D.闵恩泽 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 7 【考点】 科学家及其贡献。 【解析】 A.徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故A错误。 B.张青莲主要从事同位素和相对原子质量测定研究，故B错误。 C.范旭东是中国近代化工先驱，1914年创办久大精盐公司，成功研制出高纯度氯化钠(含量超90%)，打破进口依赖，故C正确。 D.闵恩泽是我国石油化工专家，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 8 3.下列化学实验基本操作正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 9 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故A错误。 B.倾倒液体时，应将标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，塞子倒放在桌面上，故B错误。 C.取用粉末状固体，先将试管横放，用药匙(或纸槽)把试剂送至试管底部，再把试管直立起来，故C正确。 D.使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，如图液体中有气泡，说明伸入液体前没有排出胶头里面的空气，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 10 4.模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是(　　) A.图1表示微观粒子与元素的关系　　 B.图2表示物质的分类 C.图3中①②③分别是元素、原子和分子　 D.图4是制备气体的思路 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 11 【考点】 化学思想方法的应用——模型认知。 【解析】 A.氧离子和氧原子质子数相等，属于氧元素，故A正确。 B.酸不一定都含有氧元素，如HCl，故B错误。 C.可以从宏观和微观方面认识物质，①是元素，②是原子，③是分子，故C正确。 D.制备气体的思路是从反应原理出发，选择合适的实验方案和实验装置，根据气体的特殊性质验证得到的气体是目标气体，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 12 5.我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。下列说法不正确的是(　　)   A.碳元素和铝元素本质的区别是质子数不同 　 B.钒的相对原子质量为50.94 C.锰原子失去电子形成离子，其离子符号为M 　 D.上图中共有3种金属元素 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 13 【考点】 元素周期表与原子结构示意图。 【解析】 A.质子数决定元素的种类，故A正确。 B.元素周期表一格信息中，元素名称下方的数字为相对原子质量，则钒的相对原子质量为50.94，故B正确。 C.锰原子失去两个电子后，带两个单位正电荷，所以其离子符号为Mn2+，故C错误。 D.图中Al(铝)、V(钒)、Mn(锰)属于金属元素，C(碳)属于非金属元素，共有3种金属元素，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 14 6.2025年12月，广东某大学团队发表突破性成果：将低价值工业木质素转化为高性能催化材料，实现 “以废制氢”。对香豆醇(C9H10O2)是合成木质素的三种苯丙烷类单体之一，下列说法不正确的是　(　　) A.对香豆醇完全燃烧会生成二氧化碳和水 B.对香豆醇由9个碳元素、10个氢元素和2个氧元素组成 C.对香豆醇中氢元素质量分数最低 D.木质素属于植物纤维(如同纸、秸秆、棉花)，可用燃烧法区分木质素和羊毛纤维 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 15 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.对香豆醇中含有碳、氢、氧元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故A正确。 B.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。可表述为对香豆醇由碳、氢、氧三种元素组成，故B错误。 C.对香豆醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×9)∶(1×10)∶(16×2)=54∶5∶16，则氢元素质量分数最低，故C正确。 D.羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；木质素属于植物纤维，燃烧时有烧纸的气味，所以可用燃烧法区分木质素和羊毛纤维，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 16 7.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是(　　) A.守恒观：12 g碳与12 g氧气充分反应，生成24 g二氧化碳 B.微粒观：草木灰形成的溶液中含有K+和C C.转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D.归纳观：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 17 【考点】 化学观念和科学思维。 【解析】 A.碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即C+O2　　 CO2，参加反应的碳与氧气的质量比为12∶32=3∶8，则12 g碳与12 g氧气充分反应，碳有剩余，不可能生成24 g二氧化碳，故A错误。 B.草木灰的主要成分为碳酸钾，含有K+和C，碳酸根离子书写错误，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 18 C.“碳循环”和“氧循环”是通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；通过呼吸作用等吸收氧气，放出二氧化碳。整个过程有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故C正确。 D.吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度至其着火点以下，而用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气，两者灭火原理不同，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 19 8.某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图 (如图1)，下列说法不正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 20 A.物质a的稀溶液常用于除铁锈，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=== 2FeCl3+3H2O B.图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，反应过程中物质a 与物质b的质量比为71∶73 C.物质c常用于自来水消毒，其化学式为ClO2 D.若物质f为NaCl，则可能发生的复分解反应为NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 21 【考点】 “价-类”二维图。 【解析】 A.物质a为氢化物，且Cl的化合价为-1，所以物质a为氯化氢，氯化氢的稀溶液为稀盐酸，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=== 2FeCl3+ 3H2O，故A正确。 B.根据图2可知，反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应的化学方程式为H2+Cl2　　 2HCl；a为HCl，b为Cl2，物质a与物质b的质量比为73∶71，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 C.物质c常用于自来水消毒，且为氯的氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，所以c为二氧化氯，其化学式为ClO2，故C正确。 D.若物质f为NaCl，则可能发生的复分解反应为NaCl+AgNO3=== AgCl↓+NaNO3，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 23 9.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图 所示。下列说法正确的是(　　)  A.t2 ℃时，NH4Cl和NaCl溶液的溶质质量分数一定 相等 B.t3℃时，向50 g水中加入10 g NaHCO3，充分溶解，可得到60 g溶液 C.当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl D.将t2 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NH4Cl>NaCl>NaHCO3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 24 【考点】 溶解度曲线。 【解析】 A.没有指明NH4Cl和NaCl是否为饱和溶液，无法判断溶质质量分数大小，故A错误。 B.t3℃时，100 g水中溶解12 g NaHCO3达到饱和，则50 g水中只能溶解6 g NaHCO3，可得到56 g溶液，故B错误。 C.NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，则提纯NH4Cl宜采用降温结晶的方法，故C正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 25 D.将t2 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，NaHCO3、NH4Cl、NaCl均变成不饱和溶液，溶质质量和溶液质量均不变，则溶液的溶质质量分数也不变，所得三种物质溶液的溶质质量分数：w(NH4Cl)=w(NaCl)>w(NaHCO3)，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 26 10.推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是(　　) A.碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B.置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C.含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 D.CO2和CO分子构成不同，化学性质不同，则分子构成不同的物质化学性质不同 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 27 【考点】 溶液的酸碱性，置换反应，盐的定义，分子。 【解析】 A.碱是在水溶液中解离出的阴离子都是OH-的化合物，碱溶液显碱性，pH>7；但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH>7，但碳酸钠属于盐，故A错误。 B.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应一定生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 28 C.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。如氯化铵是盐，但不含金属元素，故C错误。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO2和CO分子结构不同，导致两物质化学性质不同，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 29 11.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　) 装置     目的 A.除去CO2中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置     目的 C.证明镁和稀盐酸反应放热 D.探究燃烧的条件 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 30 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.氯化氢和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，再通过浓硫酸除去气体中的水蒸气，故该实验是先除杂后干燥，故A能达到实验目的。 B.稀盐酸和稀硫酸均显酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红，现象相同，无法区分，故B不能达到实验目的。 C.图中镁和稀盐酸反应，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，导致氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故C能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 31 D.薄铜片上的白磷和红磷是一组对照实验，变量是着火点；薄铜片上的白磷和热水中的白磷是一组对照实验，变量是氧气，可以探究燃烧的条件，故D能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 32 12.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。下列说法正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A.m1=17.2 B.m3=4 C.此反应一定是分解反应 D.参加反应的甲和乙的质量比为13∶20 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 33 【考点】 质量守恒定律的运用。 【解析】 A.由质量守恒定律可知，m4=20+20-13-16-11=0，由表中甲、丙的质量关系，可得关系式：=，解得m1=17.2，故A正确。 B.由表中丙、丁的质量关系，可得关系式：=，解得m3=4.4，故B错误。 C.此反应可表示为甲+乙→丙+丁，一定不是分解反应，故C错误。 D.由题意知，参加反应的甲的质量是7 g，乙的质量为20 g，所以二者的质量比为7∶20，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 34 13.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)   A.反应①为SO2+CaS+O2　　　 CaSO4+S B.反应②中有两种元素的化合价发生了改变 C.理论上，脱硫过程中无须补充CaS D.烟气脱硫不仅有利于减少酸雨的形成，还能缓解温室效应 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 35 【考点】 烟气脱硫工艺反应原理。 【解析】 A.反应①为SO2+CaS+O2　　 CaSO4+S，故A正确。 B.反应②为CaSO4+2C　　 CaS+2CO2↑，碳元素的化合价由0变为+4，硫元素的化合价由+6变为-2，钙元素和氧元素的化合价未变，故B正确。 C.由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，故C正确。 D.烟气脱硫可有效减少酸雨的形成，但反应后会生成CO2，无法缓解温室效应，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 36 14.工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图 所示。   1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 37 下列说法不正确的是(　　) A.重晶石属于混合物 B.反应1的化学方程式为BaSO4+4C　　 BaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2 C.操作1、操作2都是过滤操作，均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.反应2能进行是因为符合复分解反应发生的条件 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 38 【考点】 制备碳酸钡的工艺流程图。 【解析】 A.重晶石的主要成分是BaSO4，还含有其他物质，属于混合物，故A正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ba、C、S、O的原子个数分别为1、4、1、4，反应后Ba、C、S、O的原子个数分别为1、0、1、0，则4个X分子中含有4个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 39 C.操作1和操作2都是将固液分离的过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确。 D.反应2是硫化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硫化钠，生成物中有沉淀，符合复分解反应“双交换，价不变”的特点，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 40 15.果蔬洗盐对果蔬表面的残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9 g，装置丁增重1.1 g。下列说法不正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 41 A.装置甲中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳 B.该果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数为21% C.若去掉装置戊，测得NaHCO3的质量分数偏小 D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，将装置内残留的气体全部排出，使测定结果更准确 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 42 【考点】 定量测定混合物的成分。 【解析】 A.装置甲中的氢氧化钠溶液可以除去空气中的二氧化碳，避免空气中的二氧化碳被装置丁吸收，影响测定结果，故A正确。 B.装置丙增重0.9 g，此为水的质量，来源于碳酸氢钠分解生成的水、氢氧化钠溶液中的水和空气中的水，不能用于计算碳酸氢钠的质量。装置丁增重1.1 g，此为碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量。根据碳酸氢钠分解的化学方程式，设碳酸氢钠的质量为x。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 43 2NaHCO3　　 Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 44 x 1.1 g =，x=4.2 g 则该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为×100%=21%，故B正确。 C.装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丁，若去掉装置戊，会使装置丁增加的质量偏大，即测得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量分数偏大，故C错误。 D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，这样可以将装置内残留的气体全部排出，使测定结果更准确，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 44 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(9分)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生 产和科技发展息息相关，请回答下列问题。 Ⅰ.厨房中的化学 (1)两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜后放置一段时间，切咸菜的 菜刀更容易生锈，原因是____________________________。  咸菜中的盐溶液会加速铁生锈 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 45 (2)包粽子使用了粽叶、糯米、红枣和豆沙等原材料，其中糯米富含的基 本营养物质是______(填“糖类”“蛋白质”或“油脂”)。为了使制作粽叶的植 物生长茂盛，可施用适量的尿素，尿素属于______(填“氮肥” “磷肥”或“钾肥”)。  糖类 氮肥 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 46 Ⅱ.生活中的化学 (3)生活离不开能源。用便携式充电宝给用电器充电时，是将化学能转 化为___(填标号)。  A.热能 B.动能 C.电能 D.光能 C 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 47 (4)“自热锅”给人们的生活带来便捷。外锅采用无毒、耐化学腐蚀的聚丙 烯塑料，聚丙烯塑料属于______(填“合成”或“复合”)材料；生石灰在发热 时起重要作用，说明其发热原理：______________________(用化学方程 式表示)。  合成 CaO+H2O=== Ca(OH)2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 48 【考点】 金属锈蚀的影响因素，六大营养物质，化肥，能量转化，合成材料，化学方程式的书写。 【解析】 (1)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，咸菜中的盐溶液会加速这一过程。 (2)尿素的化学式为CO(NH2)2，含氮元素，所以尿素属于氮肥。 (3)用便携式充电宝给用电器充电时，是把化学能转化成电能。 (5)塑料属于合成材料。发热包的发热原理是生石灰(氧化钙)和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=== Ca(OH)2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 49 17.(12分)合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。请根据具体情况回答问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 50 Ⅰ.化石能源的发展 (1)据图1分析，目前我国能源消费中占比最大的是____。  (2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁(如图2)承载了社会文 明发展的需求。 ①石油可分馏出航空煤油，请写出航空煤油(以C8H18计)完全燃烧的化学 方程式：________________________________。  煤 2C8H18+25O2　　 16CO2+18H2O === 点燃 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 51 ②下列关于化石能源的说法正确的是____(填标号)。  A.化石能源只能通过燃烧加以利用 B.石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品 C.与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等的排放 C 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 52 Ⅱ.新能源的崛起——氢气是未来理想的能源 (3)制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图3所示。   ①反应Ⅰ中NiFe2O4______(填“参加”或“未参加”)化学反应。  ②将16 g CH4和足量的水蒸气通过该方法制氢，理论上可获得___g H2。  参加 6 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 53 (4)储存氢气： 用单壁碳纳米管可储存氢气如图4，该过程属物理吸附，其中不变的微 观粒子是________________(填名称)。  (5)氢气的利用： 山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨。氢气本身就是 绿色燃料，但通常会将其转化成氨气或甲醇再作燃料，原因是________ ____________________________________________________。  碳原子、氢分子 氢气沸 点低，不易压缩储运，转化为氨气或甲醇更易储存、运输 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 54 【考点】 化石能源及其合理利用，化学方程式的书写及相关计算，制氢、储氢原理。 【解析】 (2)①C8H18充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C8H18+25O2　　 16CO2+18H2O。 ②A.化石能源除了燃烧外，还可以作为化工原料等，故A错误。 B.石油炼制可得到汽油和石蜡等多种产品，煤气是通过煤的干馏获得的，故B错误。 C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等的排放，故C正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 55 (3)①反应Ⅰ中NiFe2O4转化为NiO、FeO，所以NiFe2O4参加了化学反应。 ②设生成H2的质量为x。 CH4+H2O(g)　　　　 CO+3H2 16 6 16 g x =，解得x=6 g。 (4)单壁碳纳米管储存氢气的过程属于物理吸附的过程，没有发生化学反应，则该过程中不变的微观粒子是氢分子和碳原子。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 56 【核心素养】 科学态度与责任 本题通过学习合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念，认识化学学科对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值，激发学生对化学学习和科学探究的浓厚兴趣，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 57 18.(11分)追梦小组的同学在进行金属铁与CuSO4溶液的实验时，发现了异常，看到有气泡产生，于是进行了以下探究。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 58 实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。 (1)由pH变化曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性______(填“增强”或“减弱”)。  ②Fe与溶液中存在的____(填离子符号)反应生成了H2。  减弱 H+ 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 59 ③查阅资料可知，硫酸亚铁溶液在液面处接触空气中的氧气后会被氧 化，生成氢氧化铁，同时生成硫酸。抽出附有红色固体的铁丝，静置 溶液，液面处逐渐出现红褐色沉淀，溶液pH明显下降，用化学方程式 解释原因：_______________________________________。  4FeSO4+10H2O+O2=== 4Fe(OH)3↓+4H2SO4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 60 实验二：在实验活动中，小明同学取100.0 g硫酸铜溶液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图3所示。回答下列问题。 (2)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____g。  (3)恰好完全反应时，计算所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 19.6 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 61 解：设反应生成硫酸钠的质量为x。 CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 　80 142 160.0 g×10.0% x =，x=28.4 g 则所得溶液中溶质质量分数为×100%≈11.8%。 答：所得溶液的溶质质量分数约为11.8%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 62 【考点】 反应中异常现象的探究，化学方程式的相关计算。 【解析】 (1)①由图2可以看出，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，说明反应过程中溶液的酸性减弱。 ②由于溶液显酸性，溶液中的H+可与Fe发生反应，生成H2。 ③铁与硫酸铜溶液反应后有硫酸亚铁生成，而硫酸亚铁在液面处接触空气中的氧气后会被氧化，生成红褐色氢氧化铁沉淀，发生反应的化学方程式为4FeSO4+10H2O+O2=== 4Fe(OH)3↓+4H2SO4。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 63 (2)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图3可知，消耗氢氧化钠溶液的质量为80.0 g时，生成沉淀的质量为9.8 g，当加入氢氧化钠溶液的质量为160.0 g时，恰好完全反应，则生成沉淀的质量为9.8 g ×=19.6 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 64 19.(12分)某校化学兴趣小组的同学对气体的制取，以及金属氧化物纯度的测定进行了探究，请你一起参与，并回答下列问题。 任务一：氧气和氢气的制取 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 65 (1)用高锰酸钾制取纯净的O2可选用的装置组合是_____(填图1中标号)， 反应的化学方程式为________________________________；用装置G收 集O2并验证O2已集满时，带火星的木条放在___(填“a”或“b”)处。  (2)用锌与稀硫酸反应制取H2，选择C装置的优点是__________________ ________。  AE 2KMnO4　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ === △ b 能控制反应的发生 与停止 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 66 任务二：金属氧化物纯度的测定 用CO (含少量CO2和水蒸气)测定某Fe3O4样品(杂质为固体且不反应)中Fe3O4的质量分数。实验装置如图2所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 67 (3)装置B的作用是____________________________________。  (4)在装置C中加入该Fe3O4样品15 g，充分反应后，停止加热，继续通CO 至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2 g，装置D质量增加8.8 g，该 Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为________(精确至0.1%)。  (5)从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是________________。  干燥气体(或干燥CO气体或吸收水蒸气) 77.3% 无尾气处理装置 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 68 【考点】 氧气和氢气的制取，金属氧化物纯度的测定。 【解析】 (1)高锰酸钾制取氧气的反应是固体加热型，要收集纯净的氧气， 应选装置AE；反应的化学方程式为2KMnO4　　 K2MnO4+MnO2+O2↑； O2的密度比空气的大，应在b处放带火星的木条验证O2是否集满。 (2)装置C带多孔隔板，能控制反应的发生与停止。 (4)装置D质量增加8.8 g，增加的质量是反应生成的CO2的质量。 设参加反应的Fe3O4的质量为x， 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 69 Fe3O4+4CO　　　 3Fe+4CO2 232　　　　　　 176 x　　　　　　　　 8.8 g =，x=11.6 g 则该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为×100%≈77.3%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 70 20.(9分)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成 分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如图1。请回答下列问题：   已知：SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应；Li2CO3+CO2+H2O===2LiHCO3。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 71 (1)在加入稀硫酸之前利用“粉碎机”粉碎锂辉石的目的是______________ __________________________。  (2)滤液1中的溶质含有_________________________(填化学式)。  (3)向滤液1中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀的化学方程式为 _______________________________________；若把NaOH溶液换成LiOH 溶液，获得的产品更____(填“多”或“少”)。  增大反应物间 的接触面积，使反应更充分 Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=== 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 多 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 72 (4)已知：焙烧Li2CO3生成锂的氧化物[氧化锂(Li2O)、 过氧化锂(Li2O2)、超氧化锂(LiO2)]和气体，其中氧 化锂(Li2O)可用于制备高纯锂盐、特种低膨胀玻璃 (如耐热厨具、光学镜片)、陶瓷助熔剂等。 取7.4 g Li2CO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随 温度变化如图2所示。制备Li2O应控制适宜的温度为_______(填“900”或 “1 000”)℃左右。  图2 1 000 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 73 【考点】 工业流程图分析。 【解析】 (2)向锂辉石中加入过量的稀硫酸，Li2O与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，SiO2与稀硫酸不反应，由于加入的是过量的稀硫酸，则滤液1中的溶质为Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 74 (3)向滤液1中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀的化学方程式为Al2(SO4)3+6NaOH=== 2Al(OH)3↓+3Na2SO4；若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝和硫酸均会反应生成硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，从而使碳酸锂的质量增大，获得的产品更多。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 75 (4)Li2CO3在焙烧的过程中锂元素的质量不发生变化，则设7.4 g Li2CO3完全转化为Li2O的质量为x。 Li2CO3　　 Li2O+CO2↑ 74 30 7.4 g x =，x=3.0 g 对照图2中曲线可知，制备Li2O应控制适宜的温度为1 000 ℃。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 76 21.(12分)在探究酸、碱、盐性质的实验课中，老师鼓励同学们利用创新实验证明一些无现象的反应。兴趣小组同学围绕着NaOH与CO2的反应进行了项目化探究。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 77 任务一：创新实验证明CO2能与NaOH溶液发生反应 兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，实验装置如图1所示(注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态)。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 78 【实验过程】 (1)实验一：小组同学实验时，观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移 动，生成的气体是_________________。待甲中反应完全后，打开阀门a 和b，向下推动甲的活塞，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门 b，打开阀门c，继续向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到 丙中活塞向右移动；关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。通过上述 实验，你认为______(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了化学反应， 原因是____________________________________________________。  二氧化碳(或CO2) 不能 二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，可产生同样的现象 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 79 (2)实验二：小组同学接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中(忽略三通阀 内残留的少量气体)，观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色 沉淀的化学方程式为__________________________________________ _____________________________(任写一个)。通过该实验证明NaOH与 CO2发生了化学反应。  CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+ Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH] 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 80 (3)实验三：小组同学针对实验一重新改进了一套如图2所示的实验装置， 利用该装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶 中，观察到_____________________________的现象，说明NaOH与CO2 发生了反应。  U形管中的红墨水液面左高右低 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 81 任务二：探究NaOH溶液与CO2反应速率的影响因素 【实验设计】 实验编号 NaOH溶液浓度 二氧化碳通入速率 滴加酚酞后溶液颜色变化时间(秒) 反应速率 ① 5% 慢 65 慢 ② 10% 慢 32 快 ③ 10% 快 18 更快 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 82 【实验分析与结论】 (4)通过上述实验，可得出的结论：_________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________ ______________________。  在二氧化碳通入速率相同的情况下， 氢氧化钠溶液的浓度越高，与二氧化碳的反应速率越快(或在氢氧化钠 溶液浓度相同的情况下，二氧化碳的通入速率越快，与氢氧化钠的反 应速率越快，合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 83 任务三：梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建如图3所示思维模型。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 84 (5)思维模型“——________生成——”处，应填写的内容是____________ ______。  通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别一个无现象的反应是否发生了。 新物质(或生 成物) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 85 【考点】 无现象反应的探究。 【解析】 (1)甲中鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则生成的气体为二氧化碳。将甲中气体(CO2)通入丙中(含有酚酞的NaOH溶液)时，丙中活塞向右移动，表明气体进入，压强增大；振荡后丙中活塞向左移动，不能证明NaOH与CO2发生了化学反应，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会产生同样的现象。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 86 (2)乙注射器中一定含有氢氧化钡和氯化钙，丙注射器中含有二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，将丙中溶液推入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 87 (3)将相同体积的氢氧化钠溶液和水分别同时注入锥形瓶中，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，会导致左侧锥形瓶内压强比右侧锥形瓶内压强减小更加明显，所以U形管中的红墨水液面左高右低。 (5)化学变化的本质特征是有新物质生成，通过判断是否有新物质生成，结合反应物是否消失等情况来识别化学变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 88 【命题特点】 　　项目式探究题是一种综合性较强的题型，通常由一个主线引出3 ～ 4个项目进行探究，以实验图、表格、曲线图等形式单独或结合呈现，要求学生对实验现象、数据、结论等进行分析。通过解决此类题目，促进学生多角度分析和解决问题，逐步发展学生的系统思维，树立正确的价值观，促进核心素养的融合发展。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 89 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T16 再接再厉鼓舞你 T5、T6、T7、T8、T9、T10、T12、T17 伤筋动骨磨炼你 T11、T13、T14、T18、T19、T20 学霸登顶恭喜你 T15、T21 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 90 91 $