7 信息预测卷一-【智乐星中考】2026年日照市初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件系统覆盖物质组成与性质、化学变化规律、实验探究等核心考点，严格对接中考说明，通过8套全真模拟试卷分析考点权重，如化学实验基本操作占12%、物质推断占15%，并按选择、填空、计算等题型归纳解题方法。 课件亮点在于“考点解析+真题演练+错题反思”模式，通过“价-类”二维图题型培养科学思维，结合工艺流程图分析提升科学探究能力，配套错题难度分级表帮助学生突破溶解度曲线等易错点，助力教师高效指导中考冲刺。

2026日照 化学 1 2 日照市2026年初中学业水平考试 化 学 试 题 (满分：100分　时间：60分钟) 3 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 　　2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 　　3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 4 一、选择题(本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.山东省有许多非物质文化遗产。下列传统项目中，一定涉及化学变化的是(　　) A.高密剪纸的裁剪 B.昌邑草编的编织 C.曹县软木雕的雕刻 D.老潍县肉火烧的烤熟 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 5 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 A.剪纸的裁剪过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B.草编的编织过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C.软木雕的雕刻过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D.肉火烧的烤熟过程中发生蛋白质变性等反应，有新物质生成，属于化学变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 6 2.1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断地研究制出了氯化钠 含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是 (　　) A.徐光宪 B.张青莲 C.范旭东 D.闵恩泽 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 7 【考点】 科学家及其贡献。 【解析】 A.徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故A错误。 B.张青莲主要从事同位素和相对原子质量的测定研究，故B错误。 C.范旭东是中国近代化工先驱，1914年创办久大精盐公司，成功研制出高纯度氯化钠(含量超90%)，打破进口依赖，故C正确。 D.闵恩泽是我国石油化工专家，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 8 3.下列化学实验基本操作正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 9 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故A错误。 B.倾倒液体时，应将标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，塞子倒放在桌面上，故B错误。 C.取用粉末状固体，先将试管横放，用药匙(或纸槽)把试剂送至试管底部，再把试管直立起来，故C正确。 D.使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，如图液体中有气泡，说明伸入液体前没有排出胶头里面的空气，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 10 4.生物多样性是人类生存的基础，下列有关生态保护的说法正确的 是(　　) A.随意开采矿产资源 B.有害垃圾进行深埋处理 C.工厂产生的废气直接排放 D.研究新工艺，力争无污染生产 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 11 【考点】 化学与环境。 【解析】 A.矿产资源不可再生，随意开采会导致资源枯竭、生态破坏(如山体滑坡、土壤流失)等，故A错误。 B.有害垃圾(如废电池、废药品)含有重金属或有毒的化学物质(如铅、汞)，深埋处理可能使这些物质渗入土壤和地下水，造成污染，故B错误。 C.将未处理的废气直接排放，会污染空气，应处理达标后排放，故C错误。 D.研究新工艺，力争无污染生产，符合绿色化学理念，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 12 5.模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型错误的是(　　)   A.图1表示微观粒子与元素的关系　　 B.图2表示物质的分类 C.图3中①②③分别是元素、原子和分子　 D.图4是制备气体的一般思路 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 13 【考点】 化学思想方法的应用——模型认知。 【解析】 A.氧离子和氧原子质子数相等，均属于氧元素，故A正确。 B.酸不一定都含有氧元素，如HCl，故B错误。 C.可以从宏观和微观等方面认识物质，①是元素，②是原子，③是分子，故C正确。 D.制备气体的一般思路是从反应原理出发，选择合适的实验方案和实验装置，根据气体的特殊性质验证得到的气体是目标气体，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 14 6.2025年12月，广东某大学团队发表突破性成果：将低价值工业木质素转化为高性能催化材料，实现 “以废制氢”。对香豆醇(C9H10O2)是合成木质素的三种苯丙烷类单体之一，下列说法错误的是　(　　) A.对香豆醇完全燃烧会生成二氧化碳和水 B.对香豆醇由9个碳元素、10个氢元素和2个氧元素组成 C.对香豆醇中氢元素的质量分数最低 D.木质素属于植物纤维(如同纸、秸秆、棉花)，可用燃烧法区分木质素和羊毛纤维 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 15 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.对香豆醇中含有碳、氢、氧元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故A正确。 B.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。可表述为对香豆醇由碳、氢、氧三种元素组成，故B错误。 C.对香豆醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×9)∶(1×10)∶(16×2)=54∶5∶16，则氢元素的质量分数最低，故C正确。 D.羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；木质素属于植物纤维，燃烧时有烧纸的气味，所以可用燃烧法区分木质素和羊毛纤维，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 16 7.从安全的角度考虑，下列做法不合理的是(　　) A.冬天生炉子取暖时要注意通风，避免一氧化碳中毒 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液 C.油锅着火后立即用水浇灭 D.不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须验纯 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 17 【考点】 化学与安全。 【解析】 A.冬天烧煤取暖，必须保持室内空气适当流通，以防煤炭不充分燃烧产生有毒的一氧化碳，造成煤气中毒，故A正确。 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B正确。 C.油锅着火后不能立即用水浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，隔绝氧气灭火，故C错误。 D.不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须验纯，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 18 8.某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图 (如图1)，下列说法错误的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 19 A.物质a的稀溶液常用于除铁锈，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=== 2FeCl3+3H2O B.图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，反应过程中物质a与物质b的质量比为71∶73 C.物质c常用于自来水消毒，其化学式为ClO2 D.若物质f为NaCl，则可能发生的复分解反应为NaCl+AgNO3=== AgCl↓+NaNO3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 20 【考点】 “价-类”二维图。 【解析】 A.物质a为氢化物，且Cl的化合价为-1，所以物质a为氯化氢，氯化氢的稀溶液为稀盐酸，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=== 2FeCl3+3H2O，故A正确。 B.根据图2可知，反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应的化学方程式为H2+Cl2　　 2HCl；a为HCl，b为Cl2，物质a与物质b的质量比为73∶71，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 21 C.物质c常用于自来水消毒，且为氯的氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，所以c为二氧化氯，其化学式为ClO2，故C正确。 D.若物质f为NaCl，则可能发生的复分解反应为NaCl+AgNO3=== AgCl↓+NaNO3，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 9.下表中对知识的归纳，完全正确的一组是(　　) A.物质的变化 B.物质的组成 ①有气体出现的变化不一定是化学变化 ②中和反应一定有盐和水生成 ①同种元素组成的物质一定不是化合物 ②高锰酸钾中含有氧元素，所以它属于氧化物 C.物质的结构 D.物质的性质 ①构成物质的粒子有分子、原子和离子 ②原子都是由质子、中子、电子构成的 ①氧气和一氧化碳都具有还原性 ②氧气能支持燃烧，可用作燃料 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 23 【考点】 化学知识的归纳与辨析。 【解析】 A.①有气体出现的变化不一定是化学变化，如水沸腾产生水蒸气，是物理变化；②中和反应的定义为酸与碱反应生成盐和水，故A符合题意。 B.②氧化物仅含两种元素且其中一种元素为氧元素，高锰酸钾(KMnO4)由钾、锰、氧三种元素组成，故高锰酸钾不是氧化物，故B不符合题意。 C.②氢原子(1H)没有中子，不是所有原子都由质子、中子、电子构成，故C不符合题意。 D.①氧气具有氧化性，一氧化碳具有还原性；②氧气能支持燃烧(助燃性)，不能用作燃料，故D不符合题意。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 24 10.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是(　　)  A.t2 ℃时，NH4Cl和NaCl溶液的溶质质量分数一定相等 B.t3℃时，向50 g水中加入10 g NaHCO3，充分溶解，可得到60 g溶液 C.当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl D.将t2 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NH4Cl>NaCl>NaHCO3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 25 【考点】 溶解度曲线。 【解析】 A.没有指明NH4Cl和NaCl是否为饱和溶液，无法判断溶质质量分数大小，故A错误。 B.t3℃时，100 g水中溶解12 g NaHCO3达到饱和，则50 g水中只能溶解6 g NaHCO3，可得到56 g溶液，故B错误。 C.NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，则提纯NH4Cl宜采用降温结晶的方法，故C正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 26 D.将t2 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，NaHCO3、NH4Cl、NaCl均变成不饱和溶液，溶质质量和溶液质量均不变，则溶液的溶质质量分数也不变，所得三种物质溶液的溶质质量分数：w(NH4Cl)=w(NaCl)>w(NaHCO3)，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 27 11.推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是(　　) A.碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B.置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C.含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 D.CO2和CO分子构成不同，化学性质不同，则分子构成不同的物质化学性质不同 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 28 【考点】 溶液的酸碱性，置换反应，盐的定义，分子的性质。 【解析】 A.碱是在水溶液中解离出的阴离子都是OH-的化合物，碱溶液显碱性，pH>7；但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH>7，但碳酸钠属于盐，故A错误。 B.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应一定生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 29 C.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。如氯化铵是盐，但不含金属元素，故C错误。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO2和CO分子结构不同，导致两物质化学性质不同，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 30 12.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　) 装置     目的 A.除去CO2中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置     目的 C.证明镁和稀盐酸反应放热 D.探究燃烧的条件 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 31 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.氯化氢和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，再通过浓硫酸除去气体中的水蒸气，故该实验是先除杂后干燥，故A能达到实验目的。 B.稀盐酸和稀硫酸均显酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红，现象相同，无法区分，故B不能达到实验目的。 C.烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，导致氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故C能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 32 D.薄铜片上的白磷和红磷是一组对照实验，变量是着火点；薄铜片上的白磷和热水中的白磷是一组对照实验，变量为是否与氧气接触，可以探究燃烧的条件，故D能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 33 13.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。下列说法正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A.m1=17.2 B.m3=4 C.此反应一定是分解反应 D.参加反应的甲和乙的质量比为13∶20 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 34 【考点】 质量守恒定律的运用。 【解析】 A.由质量守恒定律可知，m4=20+20-13-16-11=0，由表中甲、丙的质量关系，可得关系式：=，解得m1=17.2，故A正确。 B.由表中丙、丁的质量关系，可得关系式：=，解得m3=4.4，故B错误。 C.此反应可表示为甲+乙→丙+丁，一定不是分解反应，故C错误。 D.由题意知，参加反应的甲的质量为7 g，乙的质量为20 g，所以二者的质量比为7∶20，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 35 14.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是(　　)   A.反应①为SO2+CaS+O2　　 CaSO4+S B.反应②中有两种元素的化合价发生了改变 C.理论上，脱硫过程中无须补充CaS D.烟气脱硫不仅有利于减少酸雨的形成，还能缓解温室效应 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 36 【考点】 烟气脱硫工艺反应原理的分析。 【解析】 A.反应①为SO2+CaS+O2　　 CaSO4+S，故A正确。 B.反应②为CaSO4+2C　　 CaS+2CO2↑，碳元素的化合价由0变为+4，硫元素的化合价由+6变为-2，钙元素和氧元素的化合价未变，故B正确。 C.由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，故C正确。 D.烟气脱硫可有效减少酸雨的形成，但反应后会生成CO2，无法缓解温室效应，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 37 15.工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图 所示。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 38 下列说法错误的是(　　) A.重晶石属于混合物 B.反应1的化学方程式为BaSO4+4C　　 BaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2 C.操作1、操作2都是过滤操作，均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.反应2能进行是因为符合复分解反应发生的条件 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 39 【考点】 制备碳酸钡的工艺流程图。 【解析】 A.重晶石的主要成分是BaSO4，还含有其他物质，属于混合物，故A正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ba、C、S、O的原子个数分别为1、4、1、4，反应后已知的物质中Ba、C、S、O的原子个数分别为1、0、1、0，则4个X分子中含有4个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 40 C.操作1和操作2都是将固液分离的过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确。 D.反应2是硫化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硫化钠，生成物中有沉淀，属于复分解反应，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 41 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16.(10分)图1为钠元素在元素周期表中的信息和A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答问题。   图1 (1)A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是___(填序号)，失去电子后 形成______(填离子符号)。  C Mg2+ 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 42 (2)A、B、C、D四种粒子中属于稀有气体元素的是_____(填序号)。  (3)钠原子的原子序数为___。  (4)下列是气体分子的示意图，图2中“●”“○”分别表示两种原子，“●” 是氧原子，其中表示氧化物的是____(填序号)。    图2 AD 11 D 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 43 【考点】 元素周期表，离子结构示意图。 【解析】 (1)原子的最外层电子数小于4时，易失去电子。C的最外层电子数是2，小于4，易失去电子。 (2)稀有气体中各原子最外层电子数均为8(He为2)。故AD属于稀有气体。 (4)氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，D中只有一种分子，且分子由氧原子和另一种原子构成(符合氧化物定义)，故D表示的是氧化物。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 44 17.(11分)合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。请根据具体情况回答问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 45 Ⅰ.化石能源的发展 (1)据图1分析，目前我国能源消费中占比最大的是____。  (2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁(如图2)承载了社会 文明发展的需求。 ①石油可分馏出航空煤油，请写出航空煤油(以C8H18计)完全燃烧的化 学方程式：________________________________。  煤 2C8H18+25O2　　　 16CO2+18H2O === 点燃 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 46 ②下列关于化石能源的说法正确的是____(填序号)。  A.化石能源只能通过燃烧加以利用 B.石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品 C.与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等的排放 Ⅱ.新能源的崛起——氢气是未来理想的能源 C 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 47 (3)制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图3所示。   ①反应Ⅰ中NiFe2O4______(填“参加”或“未参加”)化学反应。  ②将16 g CH4和足量的水蒸气通过该方法制氢，理论上可获得___g H2。  参加 6 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 48 (4)储存氢气： 用单壁碳纳米管可储存氢气如图4，该过程属于物理吸附，其中不变的 微观粒子是________________(填名称)。  (5)氢气的利用： 山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨。氢气本身就是 绿色燃料，但通常会将其转化成氨气或甲醇再作燃料，原因是______ ______________________________________________________。  碳原子、氢分子 氢气 沸点低，不易压缩储运，转化为氨气或甲醇更易储存、运输 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 49 【考点】 化石能源及其合理利用，化学方程式的书写及相关计算，制氢、储氢原理。 【解析】 (2)①C8H18充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C8H18+25O2　　 16CO2+18H2O。 ②A.化石能源除了燃烧外，还可以作为化工原料等，故A错误。 B.石油炼制可得到汽油和石蜡等多种产品，煤气是通过煤的干馏获得的，故B错误。 C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等的排放，故C正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 50 (3)①反应Ⅰ中NiFe2O4转化为NiO、FeO，所以NiFe2O4参加了化学反应。 ②设生成H2的质量为x。 CH4+H2O(g)　　　　 CO+3H2 16 6 16 g x =，解得x=6 g。 (4)单壁碳纳米管储存氢气的过程属于物理吸附，没有发生化学反应，则该过程中不变的微观粒子是氢分子和碳原子。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 51 【核心素养】 科学态度与责任 本题通过学习合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念，认识化学学科对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值，激发学生对化学学习和科学探究的浓厚兴趣，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 52 18.(12分)某校化学兴趣小组的同学对气体的制取，以及金属氧化物纯度的测定进行了探究，请你一起参与，并回答下列问题。 任务一：氧气和氢气的制取 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 53 (1)用高锰酸钾制取纯净的O2可选用的装置组合是_____(填图1中的序号)， 反应的化学方程式为________________________________；用装置G收集 O2并验证O2已集满时，带火星的木条放在___(填“a”或“b”)处。  (2)用锌与稀硫酸反应制取H2，选择装置C的优点是____________________ ______。  AE 2KMnO4　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ === △ b 能控制反应的发生与 停止 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 54 任务二：金属氧化物纯度的测定 用CO (含少量CO2和水蒸气)测定某Fe3O4样品(杂质为固体且不反应)中Fe3O4的质量分数。实验装置如图2所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 55 (3)装置B的作用是____________________________________。  (4)在装置C中加入该Fe3O4样品15 g，充分反应后，停止加热，继续通 CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A的质量增加2.2 g，装置D的质量增 加8.8 g，该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为________(精确至0.1%)。  (5)从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是________________。  干燥气体(或干燥CO气体或吸收水蒸气) 77.3% 无尾气处理装置 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 56 【考点】 氧气和氢气的制取，金属氧化物纯度的测定。 【解析】 (1)高锰酸钾制取氧气的反应是固体加热型，要收集纯净的氧气，应选装置AE；反应的化学方程式为2KMnO4　　 K2MnO4+MnO2+O2↑；O2的密度比空气的大，应在b处放带火星的木条验证O2是否集满。 (2)装置C带多孔隔板，能控制反应的发生与停止。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 57 (4)装置D质量增加8.8 g，增加的质量是反应生成的CO2的质量。 设参加反应的Fe3O4的质量为x， Fe3O4+4CO　　 3Fe+4CO2 232　　　　　　 176 x　　　　　　　　 8.8 g =，x=11.6 g 则该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为×100%≈77.3%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 58 19.(10分)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如图1。请回答下列问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 59 已知：SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应；Li2CO3+CO2+H2O=== 2LiHCO3。 (1)在加入稀硫酸之前利用“粉碎机”粉碎锂辉石的目的是________________ ________________________。  (2)滤液1中的溶质有_________________________填化学式)。  (3)向滤液1中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀的化学方程式为 _______________________________________；若把NaOH溶液换成LiOH 溶液，获得的产品更____(填“多”或“少”)。  增大反应物间的 接触面积，使反应更充分 Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=== 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 多 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 60 (4)已知：焙烧Li2CO3生成锂的氧化物[氧化锂(Li2O)、 过氧化锂(Li2O2)、超氧化锂(LiO2)]和气体，其中氧 化锂(Li2O)可用于制备高纯锂盐、特种低膨胀玻璃 (如耐热厨具、光学镜片)、陶瓷助熔剂等。 取7.4 g Li2CO3通过控制不同温度焙烧，测得固体 质量随温度变化如图2所示。制备Li2O应控制适宜的温度为______ (填“900”或“1 000”)℃左右。  图2 1 000 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 61 【考点】 工业流程图分析。 【解析】 (2)向锂辉石中加入过量的稀硫酸，Li2O与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，SiO2与稀硫酸不反应，由于加入的是过量的稀硫酸，则滤液1中的溶质为Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 62 (3)向滤液1中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀的化学方程式为Al2(SO4)3+6NaOH=== 2Al(OH)3↓+3Na2SO4；若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝和硫酸均会反应生成硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，从而使碳酸锂的质量增大，获得的产品更多。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 63 (4)Li2CO3在焙烧的过程中锂元素的质量不发生变化，则设7.4 g Li2CO3完全转化为Li2O的质量为x。 Li2CO3　　　Li2O+CO2↑ 74 30 7.4 g x =，x=3.0 g 对照图2中曲线可知，制备Li2O应控制适宜的温度为1 000 ℃。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 64 20.(12分)在探究酸、碱、盐性质的实验课中，老师鼓励同学们利用创新实验证明一些无现象的反应。兴趣小组同学围绕着NaOH与CO2的反应进行了项目化探究。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 65 任务一：创新实验证明CO2能与NaOH溶液发生反应 兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，实验装置如图1所示(注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态)。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 66 【实验过程】 (1)实验一：小组同学实验时，观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移 动，生成的气体是_________________。待甲中反应完全后，打开阀门a 和b，向下推动甲的活塞，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b， 打开阀门c，继续向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中 活塞向右移动；关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。通过上述实验， 你认为______(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了化学反应，原因 是____________________________________________________。  二氧化碳(或CO2) 不能 二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，可产生同样的现象 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 67 (2)实验二：小组同学接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中(忽略三通阀 内残留的少量气体)，观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色 沉淀的化学方程式为__________________________________________ ____________________________(任写一个)。    通过该实验证明NaOH与CO2发生了化学反应。 CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+ Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH] 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 68 (3)实验三：小组同学针对实验一重新改进了一套如图2所示的实验装置， 利用该装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶 中，观察到_____________________________的现象，说明NaOH与CO2 发生了反应。  U形管中的红墨水液面左高右低 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 69 任务二：探究NaOH溶液与CO2反应速率的影响因素 【实验设计】 实验编号 NaOH溶液浓度 二氧化碳通入速率 滴加酚酞后溶液 颜色变化时间(秒) 反应速率 ① 5% 慢 65 慢 ② 10% 慢 32 快 ③ 10% 快 18 更快 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 70 【实验分析与结论】 (4)通过上述实验，可得出的结论：_________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________ ______________________。  在二氧化碳通入速率相同的情况下， 氢氧化钠溶液的浓度越高，与二氧化碳的反应速率越快(或在氢氧化钠 溶液浓度相同的情况下，二氧化碳的通入速率越快，与氢氧化钠的反 应速率越快，合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 71 任务三：梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建如图3所示思维模型。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 72 (5)思维模型“——________生成——”处，应填写的内容是____________ ______。  通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别一个无现象的反应是否发生了。 新物质(或生 成物) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 73 【考点】 无现象反应的探究。 【解析】 (1)甲中鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则生成的气体为二氧化碳。将甲中气体(CO2)通入丙中(含有酚酞的NaOH溶液)时，丙中活塞向右移动，表明气体进入，压强增大；振荡后丙中活塞向左移动，不能证明NaOH与CO2发生了化学反应，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会产生同样的现象。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 74 (2)乙注射器中一定含有氢氧化钡和氯化钙，丙注射器中含有二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，将丙中溶液推入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 75 (3)将相同体积的氢氧化钠溶液和水分别同时注入锥形瓶中，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，会导致左侧锥形瓶内压强比右侧锥形瓶内压强减小更加明显，所以U形管中的红墨水液面左高右低。 (5)化学变化的本质特征是有新物质生成，通过判断是否有新物质生成，结合反应物是否消失等情况来识别化学变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 76 【命题特点】 　　项目式探究题是一种综合性较强的题型，通常由一个主线引出3 ～ 4个项目进行探究，以实验图、表格、曲线图等形式单独或结合呈现，要求学生对实验现象、数据、结论等进行分析。通过解决此类题目，促进学生多角度分析和解决问题，逐步发展学生的系统思维，树立正确的价值观，促进核心素养的融合发展。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 77 21.(10分)某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。   (1)生成二氧化碳的质量是____g。  (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 8.8 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 78 解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8 g =，x=20 g 该样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【考点】 化学方程式的相关计算。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 79 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T16 再接再厉鼓舞你 T8、T9、T10、T11 伤筋动骨磨炼你 T12、T13、T14、T17、T18、T19、T21 学霸登顶恭喜你 T15、T20 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 80 81 $