6 模拟实战卷四-【智乐星中考】2026年烟台市初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件全面覆盖化学与环境、实验操作、物质性质等中考核心考点，严格对接中考说明，通过8套全真模拟试卷分析考点权重，如化学观念占25%、科学探究占30%，并按选择题、实验题等题型归纳常考方向，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+核心素养培养”模式，如通过铁锈蚀探究实验培养科学探究与实践能力，结合化学方程式计算示范“元素守恒法”提升科学思维。错题反思板块标注易错点，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定精准复习计划，助力中考冲刺。

2026烟台 化学 1 2 2026年烟台市初中学业水平考试 化 学 试 题 3 注意事项： 　　1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 　　3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 　　4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 　　5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 　　6.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　 N-14　O-16　Na-23 Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56　Cu-64 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 4 一、选择题(本题包括10个小题。 每小题2分，共20分。 每小题 只有 一个选项符合题意) 1.生物多样性是人类生存的基础，下列有关生态保护的说法正确的是 (　　) A.随意开采矿产资源 B.有害垃圾进行深埋处理 C.工厂产生的废气直接排放 D.研究新工艺，力争无污染生产 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 5 【考点】 化学与环境。 【解析】 A.矿产资源不可再生，随意开采会导致资源枯竭、生态破坏(如山体滑坡、土壤流失)等，故A错误。 B.有害垃圾(如废电池、废药品)含有重金属或有毒的化学物质(如铅、汞)，深埋处理可能使这些物质渗入土壤和地下水，造成污染，故B错误。 C.将未处理的废气直接排放，会污染空气，应处理达标后排放，故C错误。 D.研究新工艺，力争无污染生产，符合绿色化学理念，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 6 2.从安全的角度考虑，下列做法不合理的是(　　) A.冬天生炉子取暖时要注意通风，避免一氧化碳中毒 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液 C.油锅着火后立即用水浇灭 D.不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须验纯 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 7 【考点】 化学与安全。 【解析】 A.冬天烧煤取暖，必须保持室内空气适当流通，以防煤炭不充分燃烧产生有毒的一氧化碳，造成煤气中毒，故A正确。 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B正确。 C.油锅着火后不能立即用水浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，隔绝氧气灭火，故C错误。 D.不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须验纯，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 8 3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 9 【考点】 化学基本实验操作。 【解析】 A.倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，故A正确。 B.给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故B错误。 C.加热液体时，试管倾斜45°，故C错误。 D.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 10 4.下列关于水和溶液的说法错误的是(　　) A.以喷灌和滴灌方式浇灌园林可节约用水 B.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 C.均一、稳定的液体一定是溶液 D.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 11 【考点】 水和溶液。 【解析】 A.以喷灌和滴灌方式浇灌园林可节约用水，保护水资源，故A正确。 B.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水，原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，故B正确。 C.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水属于纯净物，不是溶液，故C错误。 D.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 12 5.空气是我们熟悉的气体。下列关于空气及其成分的说法正确的是(　　) A.空气是纯净物，但被污染后变成了混合物 B.空气成分中占比最多的是氧气 C.稀有气体用于制造霓虹灯，利用的是其物理性质 D.二氧化碳在空气中含量增大会加剧温室效应，属于空气污染物 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 13 【考点】 空气及其成分。 【解析】 A.空气本身就是由多种气体组成的混合物，故A错误。 B.空气中成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体中的氩气约占0.934%，二氧化碳约占0.038%，其他气体和杂质约占0.002%，因此空气中成分占比最多的是氮气，故B错误。 C.稀有气体用于制造霓虹灯，是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质属于物理性质，故C正确。 D.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 14 6.下列有关化肥和农药的说法正确的是(　　) A.磷酸二氢钾(KH2PO4)属于复合肥料 B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害人体健康 C.农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D.为了保证高产，尽量多施用化肥 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 15 【考点】 化肥与农药。 【解析】 A.含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的属于复合肥料，磷酸二氢钾(KH2PO4)中含有钾、磷元素，属于复合肥料，故A正确。 B.合理地施用化肥，能促进农作物生长，增加产量，不会影响人体健康，故B错误。 C.农药施用后，可能会通过农作物、农产品等在被人食用后发生转移，故C错误。 D.应根据土壤、气候、化肥性质等条件合理施用化肥，化肥并非施用越多越好，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 16 7.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法错误的是(　　) A.物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C.纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱属于盐类物质 D.有两种化合物生成的反应一定是复分解反应 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 17 【考点】 化学观念。 【解析】 A.物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化，故A正确。 B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故B正确。 C.纯碱的水溶液pH大于7，显碱性，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C正确。 D.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的化学反应，但生成两种化合物的反应类型多样，并非都是复分解反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应不属于复分解反应(产物为两种化合物)，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 18 8.某品牌电热蚊香驱蚊成分氟氯醚菊酯(C17H16Cl2F4O3)具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。下列有关说法错误的是(　　) A.1个氟氯醚菊酯分子中含有42个原子 B.氟氯醚菊酯属于混合物 C.氟氯醚菊酯中碳、氢、氧元素的质量比为51∶4∶12 D.使用电热蚊香时应注意通风 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 19 【考点】 化学式的意义及相关计算。 【解析】 A.根据氟氯醚菊酯的化学式可知，1个氟氯醚菊酯分子中的原子总数为17+16+2+4+3=42，故A正确。 B.氟氯醚菊酯是由多种元素组成的纯净物，有固定的化学式，不是混合物，故B错误。 C.根据氟氯醚菊酯的化学式可知，其中碳、氢、氧元素的质量比为(12×17)∶(1×16)∶(16×3)=51∶4∶12，故C正确。 D.根据题意可知，氟氯醚菊酯对眼睛、皮肤有弱刺激性，建议通风和避免直接接触，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 20 9.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是(　　) A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.氧化铁 D.紫色石蕊试液 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 21 【考点】 物质的鉴别。 【解析】 A.碳酸钠与盐酸发生反应：2HCl+Na2CO3=== 2NaCl+CO2↑+H2O， 有气泡产生；碳酸钠与氢氧化钠不反应，故A可以将二者鉴别出来。 B.硫酸钠与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，均无明显现象，故B不能将 二者鉴别出来。 C.氧化铁与稀盐酸发生反应：Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O，固体逐渐溶 解，溶液变为黄色；氢氧化钠与氧化铁不反应，故C可以将二者鉴别出来。 D.紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，则使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，使 紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，故D可以将二者鉴别出来。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 22 10.将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是(　　) A.量取水时可选择100 mL的量筒 B.配制此溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D.量取水时仰视读数，会导致稀硫酸的质量分数偏小 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 23 【考点】 溶液的配制。 【解析】 A.设需要水的质量为x，20 g×98%=(20 g+x)×25%，解得x=58.4 mL，可使用100 mL的量筒进行量取，故A正确。 B.将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶存放，所用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故B正确。 C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，以防造成酸液飞溅，故C错误。 D.量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，溶液偏稀，即溶质质量分数偏小，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 24 二、选择题(本题包括5个小题。 每小题2分，共10分。 每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是(　　) A.化学用语与意义 ①H2——表示两个氢原子 ②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2价 B.物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 25 C.物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质 ②氢氧化钠——烧碱——碱 D.化学家与其贡献 ①门捷列夫——研究质量守恒定律 ②张青莲——主持测定相对原子质量 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 26 【考点】 化学用语，物质的性质与用途，物质的俗称与分类，化学家及其贡献。 【解析】 A.①H2表示一个氢分子，①错误；②Fe2+表示一个亚铁离子，②错误，故A错误。 B.①战国古墨能保存至今，是因为墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，①正确；②氩氦刀用于微创治疗肿瘤，是因为氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤，②正确，故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 27 C.①Hg的俗称是水银，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，①正确；②NaOH的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，属于碱，②正确，故C正确。 D.①门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，①错误；张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量，②正确，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 28 12.逻辑推理是化学核心素养的重要内容。下列有关分析推理正确的 是(　　) A.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学 变化 B.如果两物质的组成元素相同，那么它们的化学性质也相同 C.阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 D.氧化物都是由两种元素组成，所以由两种元素组成的化合物都是氧 化物 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 29 【考点】 逻辑推理。 【解析】 A.化学变化的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。所以分子种类改变的变化一定是化学变化，故A正确。 B.两物质的组成元素相同，它们的化学性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但它们分子的构成不同，化学性质不同，故B错误。 C.带正电的粒子不一定是阳离子，如质子带正电，不属于阳离子，故C错误。 D.氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，所以由两种元素组成的化合物不一定是氧化物，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 30 13.为实现碳中和，可“捕捉”空气中的二氧化碳再利用。下图是工业上利用二氧化碳生产尿素的微观反应示意图。下列说法正确的是(　　) A.反应过程中原子的种类和数目均不变 B.参加反应的两种分子的个数比为3∶2 C.反应前后氧元素的化合价发生改变 D.若反应消耗了4.4 g二氧化碳，则可产生尿素6 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 31 【考点】 微观反应示意图的分析。 【解析】 由微观反应示意图可知反应的化学方程式为CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。 A.化学反应过程中原子的种类和数目均不变，故A正确。 B.参加反应的两种分子CO2和NH3的个数比为1∶2，故B错误。 C.反应前后氧元素的化合价均为-2，没有改变，故C错误。 D.由化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳完全反应生成60份质量的尿素，所以若反应消耗了4.4 g二氧化碳，则可产生尿素6 g，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 32 14.实验是探究化学的重要方法。下列实验不能达到实验目的的是(　　) 实验设计     实验目的 A.探究可燃物燃烧的条件 B.比较合金与其组分金属的硬度 实验设计     实验目的 C.探究氧气含量对燃烧反应剧烈程度的影响 D.验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 33 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.该实验中薄铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。薄铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧；水中的白磷温度达到着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。可以探究可燃物燃烧的条件，故A能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 34 B.不锈钢的主要成分为铁，不是铝，无法通过二者相互刻画来比较合金及其组成金属的硬度，故B不能达到实验目的。 C.硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧，变量是氧气的浓度，可探究氧气含量对燃烧反应剧烈程度的影响，故C能达到实验目的。 D.由于Cu与FeSO4溶液不反应，所以金属的活动性：Cu<Fe；Zn能与FeSO4溶液反应生成ZnSO4和Fe，所以金属的活动性：Zn>Fe。即Zn、Fe和Cu的金属活动性顺序是Zn>Fe>Cu，故D能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 35 15.下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是(　　) A B     向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 36 C D     用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量，容器内压强的变化 20 ℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 37 【考点】 坐标曲线的分析。 【解析】 A.NaOH 溶液显碱性，溶液的pH大于7，向一定量NaOH 溶液中滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐减小到等于7、小于7，故A错误。 B.部分变质的NaOH溶液中含有NaOH、Na2CO3，向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH 反应生成NaCl和H2O，开始时不会生成气体，待NaOH 消耗完，稀盐酸再与Na2CO3反应生成CO2气体，故气体的质量先是0，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，待Na2CO3完全反应后，不再上升，最后形成一条水平直线，故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 38 C.用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量，红磷燃烧放热使装置内压强增大，反应结束后恢复至室温，由于红磷燃烧消耗了密闭容器内空气中的氧气，所以装置内最终压强小于初始压强，故C错误。 D.20 ℃时，向一定量KNO3的不饱和溶液中加入KNO3，KNO3继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态后，KNO3不能继续溶解，溶质质量分数不再变化，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 39 三、理解与应用(本题包括4个小题。共34分) 16.(9分)2025年11月14日神舟二十一号在东风着陆场成功着陆。神舟二十 一号任务圆满完成，标志着中国空间站应用与发展阶段载人飞行任务常态 化运行能力进一步巩固，空间交会对接、载人出舱、空间科学实验等核心 技术持续迭代升级；同时为2025年中国载人航天发射任务圆满收官。 (1)空间站中能供给航天员呼吸的气体是____(填化学式)。短期航天飞行任 务中航天员呼出的二氧化碳可用氢氧化锂(LiOH)吸收。LiOH的性质与氢氧 化钠相似，请写出该方法吸收二氧化碳的化学方程式：_________________ _____________。  O2 2LiOH+CO2=== Li2CO3+H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 40 (2)太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于__________(填“金属材料”“合 成材料”或“复合材料”)；种菜所需营养液中含有KCl，它属于______(填 “氮肥”“钾肥”或“复合肥料”)。  (3)为保证航天员营养均衡，其食谱需科学配比。其中蔬菜为航天员提 供的主要营养物质是___(填序号)。  A.蛋白质 　　　B.维生素 　　　　C.糖类 合成材料 钾肥 B 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 41 (4)天空课堂中航天员用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体， 水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明微观粒子具有的性质是__________ ____________。  (5)空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气，请写出 电解水反应的化学方程式：___________________。  【考点】 氧气的性质，化学方程式的书写，化学与生活，分子的性质。 微观粒子 在不断运动 2H2O　　 2H2↑+O2↑ === 通电 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 42 17.(6分)电池的发明是贮能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献，极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式，提高了人们的生活质量。 (1)铅酸蓄电池是一种电极主要由铅及其氧化物制成、电解液是稀硫酸的蓄电池。   图1　铅酸蓄电池 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 43 ①铅酸蓄电池的工作原理如图1。其中X为______(填化学式)；由图可 知，铅酸蓄电池在充电时，溶液的pH将不断地______(填“增大”“减小” 或“不变”)。  ②铅酸蓄电池在放电时，是将______能转化为电能。    图2 H2O 减小 化学 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 44 ③铅酸蓄电池中所涉及的铅元素在元素周期表中的信息如图2。 其中铅原子的质子数为____，铅元素属于______(填“金属”或“非金属”) 元素。  (2)水果电池通常是用金属活动性较强的金属作负极，用金属活动性较 弱的金属作正极，利用水果汁内的有机酸与活泼金属反应，导致回路 中的电子定向移动形成稳定的电流。 82 金属 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 45 某学习小组用大小、形状相同的铜片和锌片为电极研究水果电池， 得到的实验数据如表所示。下列说法中，正确的是_____(填序号)。  表　水果电池 水果种类 果汁pH 电极间距/cm 电流大小/A 西红柿 3.1 1 98.7 西红柿 3.1 2 72.5 苹果 3.8 2 27.2 A.该水果电池中锌片为正极，铜片为负极 B.实验证明电极间距越小，产生的电流越大 C.实验证明水果酸性越强，产生的电流越小 B 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 46 【考点】 质量守恒定律的应用，酸碱性与pH，能量转化，元素周期表，实验探究水果电池。 【解析】 (1)①由化学方程式可知，电池充电过程中会生成硫酸，故溶液的pH减小。 ②电池放电的过程是电池内发生化学反应，将化学能转化为电能的过程。 (2)A.由题意可知，电池中一般用金属活动性较强的金属作负极，用金属活动性较弱的金属作正极，金属活动性：锌>铜，故锌片作负极，铜片作正极，故A错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 47 B.由表格可知，在果汁的pH相同时，电极间距越小，产生的电流越大，故B正确。 C.由表格可知，在电极间距相同时，果汁的pH越小，酸性越强，产生的电流越大，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 48 18.(10分)海洋中蕴藏着丰富的资源，综合利用海洋资源将是未来的发展趋势。化学小组模拟海水晒盐，取一定量海水(含氯化钠、氯化镁、泥沙)进行实验，实验流程如图1。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 49 (1)固体A的成分除了泥沙外，还有______ (填化学式)，步骤①需要趁 热过滤的原因是_______________________________________________ _____________________。  (2)操作X的名称为__________。  (3)如图2，将60 ℃的154 g饱和NaCl溶液降温至20 ℃，所得溶液的溶质 质量分数为_______(结果精确至0.1%)。  NaCl 温度较高时氯化镁的溶解度较大，趁热过滤可使卤水 B中得到更多的氯化镁 蒸发结晶 26.5% 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 50 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为_________________________ ___________。  (5)步骤④得到的精盐质量比实验所用海水中含有的氯化钠多，原因 是________________________________。  2NaOH+MgCl2=== 2NaCl+ Mg(OH)2↓ 步骤③中发生的反应生成了氯化钠 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 51 【考点】 工艺流程分析，溶解度曲线分析。 【解析】 海水中氯化钠含量较氯化镁高，经恒温蒸发浓缩、趁热过滤后得到了固体A，固体A中含有不溶解的泥沙和蒸发结晶出的氯化钠；在固体A中加水后，氯化钠溶解得到氯化钠溶液，泥沙不溶于水，过滤可得NaCl溶液；卤水B中含有未结晶的氯化镁和氯化钠，在此溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，发生反应：MgCl2+2NaOH=== Mg(OH)2↓+2NaCl，则固体C为Mg(OH)2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 52 (2)由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可采取的方法是蒸发结晶。 (3)将60 ℃的154 g饱和NaCl溶液降温至20 ℃，此时仍为氯化钠的饱和溶液，其溶质的质量分数为×100%≈26.5%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 53 19.(9分)碳酸锰(MnCO3)在电信器材制造(作软磁铁氧体)及脱硫催化方面有重要用途。工业上利用含杂质的软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、CuO等杂质)制取MnCO3，流程如下。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 54 已知：①MnO+H2SO4=== MnSO4+H2O； ②酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，自身变为MnSO4； ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 8.3 完全沉淀的pH 3.7 9.8 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 55 请据此回答下列问题。 (1)在实际操作过程中会先将软锰矿进行粉碎处理，其目的是__________ __________________________________。  (2)操作a的名称是______，经此操作得到固体A ____(填化学式)和滤液 B，向滤液B中加入MnO2后发生反应得到滤液C。  (3)在滤液C到固体D的转化过程中用10%的NaOH调节pH，请写出pH的 范围：____________；发生反应的化学方程式为______________________ ____________________。  增大反应 物的接触面积，使反应更快、更充分 过滤 Cu 3.7≤pH<8.3 Fe2(SO4)3+6NaOH=== 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 56 【考点】 工艺流程分析。 【解析】 向软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO等杂质)中加入木炭焙烧，得到Fe、Cu和MnO；再加入过量的稀硫酸，经过滤得到含有MnSO4、FeSO4和H2SO4的滤液B和固体A(Cu)；向滤液B中加入MnO2进行氧化，MnO2将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，自身变为MnSO4；再用10%的NaOH溶液调节pH，得到Fe(OH)3沉淀(D)和MnSO4溶液(E)，即Fe3+沉淀完全，Mn2+不沉淀，参考已知表格中金属离子形成沉淀的pH可知，此时的pH范围应为3.7≤pH<8.3；滤液E经过一系列操作后得到MnCO3沉淀。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 57 (1)把软锰矿粉碎，能让它与木炭的接触面积变大，这样反应就能进行得更充分。 (3)由以上分析可知，固体D为Fe(OH)3，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=== 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 58 四、实验与探究(本题包括3个小题，共29分) 20.(9分)实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对常见气体的 制取与性质进行如下实验。回答下列问题： (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反 应的化学方程式为__________________________________。仪器连接顺 序是B→ __________，其中浓硫酸的作用是__________________，气体 从___ (填“a”或“b”)口进入。  CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ G→F→C 干燥二氧化碳气体 a 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 59 (2)实验室用过氧化氢制取氧气。   图1 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 60 ①用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合 为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是________________ ______。    图2 B、E 2H2O2　　 2H2O +O2↑ === MnO2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 61 ②金属铂也可以催化制氧气。小组同学设计如图2所示装置制取氧气， 实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过 大，此时可采取的合理安全措施是______________________________ ____________________________(写出两条)。  将铂丝向上提起，使其与H2O2溶 液脱离；将锥形瓶浸入冷水中 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 62 【考点】 气体制备及性质探究。 【解析】 (1)石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，在该实验中用于干燥二氧化碳气体；为使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，气体应从长管a进入。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 63 (2)①过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型发生装置，即装置B；由于排空气法制得氧气一般不纯，而氧气不易溶于水，可以采用排水法收集较为纯净的氧气，则收集装置选E。 ②安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，为了安全，可采取的措施：一是可将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离，这样可以极大的减缓产生氧气的速率；二是可将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，使气体体积收缩，压强减小。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 64 21.(10分)我国高铁跑出了世界瞩目的中国速度。某学习小组对高铁建设中的铁锈蚀进行了如下探究。 【提出问题】 铁锈蚀与哪些因素有关。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 65 【设计实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚大小相同的洁净无锈的铁钉分别放入试管中。进行图1实验，现象如表所示。   图1 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 66 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的_________ _____________发生了______(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。其中一步反应是 铁与以上物质共同作用生成Fe(OH)2，该反应的化学方程式为_________ ___________________。  (2)对比A和D试管中的实验现象，说明铁锈蚀快慢与__________________ ________有关；无氧蒸馏水需采用煮沸后迅速冷却的方法制得，原理是 ______________________________________________。  试管编号 A B C D 5天后铁钉 表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 氧气和水 (或O2和H2O) 缓慢 2Fe+O2+ 2H2O=== 2Fe(OH)2 氯化钠(或氯化钠饱 和溶液) 溶解在水中的氧气随温度的升高溶解度变小而逸出 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 67 实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 68 小组设计了图2装置，检查气密性后，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧 瓶中，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的 注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。 (3)据图3分析，说明铁生锈______(填“放热”或“吸热”)；再结合图4一并 分析，稀盐酸自动注入烧瓶中的时刻是___(填“t2”“t3”或“t4”)。t3时刻后 容器内气压迅速增大的原因：___________________________________ _____________________________________________________________ _____________________。  放热 t3 瓶内气压因铁生锈消耗氧气而减小，稀 盐酸在外界压力作用下被吸入瓶内，与铁反应产生气体并放热，使气 压迅速增大(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 69 实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量 (4)连接如图5装置。 图5 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 70 取部分生锈的铁粉(铁和氧化铁的混合物)与足量稀盐酸进行实验。完全 反应后，测定收集到的氢气的质量(用收集氢气的体积结合其密度计算 获得)，计算该固体中铁的质量分数。学习小组有同学提出：用这种方 法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数偏大， 不可能的原因是_______(填序号)。  a.装置的气密性不好 b.铁与盐酸反应放热 c.没有扣除加入的稀盐酸体积 a 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 71 【考点】 探究铁锈蚀的影响因素。 【解析】 (2)对比A和D试管中的实验现象，说明铁锈蚀快慢与氯化钠(或氯化钠饱和溶液)有关；由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，要制备无氧蒸馏水，需将水煮沸后迅速冷却，避免氧气再次溶入水中。 (3)由图3可知，铁生锈过程中温度逐渐升高，属于放热反应；铁生锈消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，待瓶内压强小到一定程度，注射器中的稀盐酸被吸入三颈烧瓶中，即t3时稀盐酸被吸入，稀盐酸进入烧瓶后与剩余铁接触，发生反应生成氢气并放热，使瓶内压强迅速变大。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 72 (4)a.装置的气密性不好，会使产生的气体逸散到空气中，使测定的氢气的体积偏小，铁的质量分数偏小，故a错误。 b.铁与盐酸反应放热，气体受热膨胀，会使测定的氢气的体积偏大，铁的质量分数偏大，故b正确。 c.没有扣除加入的稀盐酸的体积，使测定的氢气的体积偏大，铁的质量分数偏大，故c正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 73 22.(10分)天然气属优质化石能源，储运便捷，适配城市管网，是民生 供暖、炊事的核心能源之一，天然气主要成分是甲烷(CH4)。化学兴趣 小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。 【提出问题】甲烷燃烧后生成的物质有哪些？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：CO2、H2O；猜想2：CO、H2O ；猜想3：________________。  【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色。 CO、CO2、H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 74 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过以下装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 75 (2)实验中用纯净的O2而不用空气的原因是_______________________ ______________________。  (3)若已得出猜想3成立的结论，则实验现象应为观察到A中__________ __________，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中__________________。 写出装置F中发生反应的化学方程式：______________________________。  (4)装置D的作用是______________________________________。  避免空气中的二氧化碳、 水蒸气对实验造成干扰 白色粉末 变为蓝色 黑色粉末变成红色 Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O 吸收二氧化碳，防止对CO的检验造成干扰 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 76 (5)实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)，反应前后各装置的质量变化如表所示。 装置质量/g A+B C+D E中固体 反应前 800 600 4 反应后 807.2 604.4 3.2 根据表格中数据计算所燃烧甲烷的质量为____g。(计算结果精确至0.1g)  (6)有同学提出需要增加尾气处理装置，请谈谈你的看法并说明理由： ____________________________________________________。  3.2 不需要增加尾气处理装置，因为装置F能收集未反应的CO 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 77 【考点】 混合气体成分的探究实验。 【解析】 (1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲烷燃烧生成的物质一定有水，可能含有CO或CO2，则结合猜想1、2可知，猜想3为CO、CO2、H2O。 (2)实验中用纯净的O2而不用空气的原因是避免空气中的CO2、水蒸气对实验造成干扰。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 78 (3)若猜想3成立，则燃烧产物中有CO、CO2、H2O，又知无水硫酸铜是白 色固体，遇水变成蓝色，燃烧产物经A后，A中的现象为白色粉末变为蓝 色；经B后，水被吸收；经C后，可检验混合气体中含有CO2；经D后， CO2被NaOH溶液完全吸收；经E后，发生反应CuO+CO　　 Cu+CO2， 产生的CO2可使F中的澄清石灰水变浑浊。 (4)燃烧产物中本来含有的CO2能使澄清石灰水变浑浊，为避免对E中反 应产生的CO2的检验造成干扰，故需提前将燃烧产物中的CO2吸收掉。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 79 (5)反应前后A、B装置增重的质量为807.2 g-800 g=7.2 g，说明甲烷燃烧生成水的质量为7.2 g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，则参加反应的甲烷质量为7.2 g×(×100%)÷(×100%)=3.2 g。 (6)不需要增加尾气处理装置，因为装置F能收集未反应的CO。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 80 【命题特点】 物质组成成分的综合探究 　　由于物质的成分不确定，难以利用化学方程式的相关计算得出答案， 因此常利用质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来解决此类问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 81 五、分析与计算(本题包括1个小题。共7分) 23.(7分)碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱，是玻璃、食品、医药、印染等多领域的核心化工原料。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将14 g钾碱样品加入烧杯中，再加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为109.6 g。(杂质不参加反应) (1)反应过程中生成气体的质量为____g。  (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 4.4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 82 (2)解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 K2CO3+H2SO4==== K2SO4+H2O+CO2↑…………(2分) 138　　　　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　　　　 　4.4 g ，x=13.8 g…………(1分) 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为×100%≈98.6% …………(1分) 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 83 (3)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为______。  9.8% 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 84 【考点】 化学方程式的有关计算。 【解析】 (1)根据质量守恒定律，产生气体的质量为14 g+100 g-109.6 g= 4.4 g。 (3)设100 g稀硫酸中溶质的质量为y。 H2SO4+K2CO3=== K2SO4+H2O+CO2↑ 98　　　　　　　　　　　　 44 y　　　　　　 　　　　　 　4.4 g ，y=9.8 g 则该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数是×100%=9.8%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 85 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方， 可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T9、T16 再接再厉鼓舞你 T8、T10、T11、T12、T13、T17、T18、T20 伤筋动骨磨炼你 T14、T15、T19、T23 学霸登顶恭喜你 T21、T22 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 86 87 $