4 模拟实战卷二-【智乐星中考】2026年烟台市初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质的性质与用途、化学变化规律、实验基本操作等中考核心考点，严格对接中考说明要求，通过分析近三年真题明确各考点权重，如化学与生活占15%、实验探究占25%，并按选择题、实验题等题型归纳解题方法，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题模拟+考点突破+易错分析”模式，通过8套全真模拟卷强化训练，结合溶解度曲线题示范“数形结合法”培养科学思维，实验探究题解析“变量控制法”提升科学探究能力。“错题反思”按难度分级，助力学生掌握答题技巧，教师可依此精准复习，提升中考得分率。

2026烟台 化学 1 2 2026年烟台市初中学业水平考试 化 学 试 题 3 注意事项： 　　1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 　　3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 　　4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 　　5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 　　6.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　 N-14　O-16　Na-23 Mg-24　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 4 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.造纸术、印刷术、指南针、火药是中国古代四大发明，是我们的祖先留给后世之人的宝贵财富，也是中华民族为人类文明进步作出的巨大贡献。下列有关中国古代四大发明的工艺流程或应用中，涉及化学变化的是(　　) A.造纸术：用切割和捶捣的方法打浆 B.火药：春节期间燃放烟花爆竹烘托气氛 C.指南针：在航海时用指南针进行导航 D.印刷术：用胶泥制作毛坯并分类存放 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 5 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 A.用切割和捶捣的方法打浆，过程中没有生成新物质，属于物 理变化。 B.春节期间燃放烟花爆竹烘托气氛，过程中有新物质生成，属于化学变 化。 C.在航海时用指南针进行导航，过程中没有生成新物质，属于物理变化。 D.用胶泥制作毛坯并分类存放，过程中没有生成新物质，属于物理变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 6 2.尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于生态环境保护的做法正确的是(　　) A.积极践行垃圾分类，废旧金属回收处理 B.提倡开私家车出行，节约时间成本 C.加高烟囱，工业废气高空排放 D.将秸秆就地焚烧，减少虫卵对土壤的污染 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 7 【考点】 化学与环境保护。 【解析】 A.垃圾分类，废旧金属回收利用，可以节约资源，减少污染，有利于生态环境保护，故A正确。 B.开私家车出行，会增加化石燃料的使用量，产生大量的空气污染物和二氧化碳，不利于生态环境保护，故B错误。 C.加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，没有减少污染物的排放，不利于生态环境保护，故C错误。 D.秸秆就地焚烧会产生大量的空气污染物，加重空气污染，不利于生态环境保护，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 8 【核心素养】 科学态度与责任 　　本题从生产、生活中的环保行为出发，使学生认识到保护环境的重要性，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 9 3.规范操作是实验成功的保证，是培养化学核心素养的基础。下列实验基本操作规范的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 10 【考点】 实验基本操作。 【解析】 A.读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故A错误。 B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热，不能将水倒入浓硫酸中，故B错误。 C.蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C错误。 D.二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，说明二氧化碳已收集满，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 11 4.化学和我们每个人的生活息息相关。下列有关加工食品的做法不合理的是(　　) A.食用加铁酱油预防缺铁性贫血 B.用工业石蜡等涂抹在苹果表面给苹果“保鲜” C.煲汤时放入适量加碘食盐 D.加工袋装食品时适量使用食品添加剂 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 12 【考点】 化学与生活。 【解析】 A.人体缺铁易患缺铁性贫血，因此食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，故A合理。 B.工业石蜡不能食用，不能用来涂抹食物防腐，故B不合理。 C.碘是甲状腺素的重要成分，缺乏碘会导致甲状腺肿大、甲状腺功能减退，煲汤时可以放入适量加碘食盐调味，故C合理。 D.食品添加剂可以合理使用，不能过量，否则会影响人体健康，故D合理。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 13 【归纳总结】 化学与健康 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 14 人体中的化学元素 常量元素 微量元素 在人体中含量超过0.01%的元素，共11种，其中氧、碳、氢和氮4种元素含量较多，钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁7种元素含量较少 在人体中含量在0.01%以下的元素，如铁、锌、碘、硒等 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 15 5.水、氧气、二氧化碳、溶液等是我们身边常见的化学物质。下列有关物质的说法正确的是(　　) A.净化水时加入活性炭是为了吸附水中的色素和异味 B.氧气具有助燃性，可用作嫦娥七号发动机的燃料 C.CO2极易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧 D.用酒精去除试管内的碘渍和用稀盐酸去除试管内的铁锈污渍，两者去污原理相同 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 16 【考点】 物质的性质与用途。 【解析】 A.活性炭具有吸附性，净化水时，加入活性炭是为了吸附水中的色素、异味，故A正确。 B.氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，故B错误。 C.CO有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故C错误。 D.用酒精去除试管内的碘渍，是因为酒精能溶解碘；用稀盐酸去除试管内的铁锈污渍，是因为氧化铁与稀盐酸发生化学反应生成氯化铁和水。两者去污原理不相同，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 17 6.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。下列有关分子、原子、离子的知识整理正确的是(　　) A.分子是运动的，原子是静止的 B.空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 C.氯化钠分子是保持氯化钠化学性质的最小粒子 D.原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 18 【考点】 微观粒子的性质。 【解析】 A.分子、原子、离子都在不断地运动，故A错误。 B.空气中含氧气，氧气由氧分子构成；液氧是液态氧气，由氧分子构成；过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子。故B错误。 C.氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子、氯离子是保持氯化钠化学性质的最小粒子，故C错误。 D.原子得到电子能形成阴离子，原子失去电子能形成阳离子，离子得失电子后也能重新形成原子，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 19 7.钼(Molybdenum)是一种重要的过渡金属，在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.钼元素属于非金属元素 B.钼元素的相对原子质量为95.96 g C.钼原子的质子数为42 D.n的值为18 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 20 【考点】 粒子结构示意图，元素周期表。 【解析】 A.钼元素的名称中带有金字旁，属于金属元素，故A错误。 B.钼元素的相对原子质量为95.96，故B错误。 C.钼原子的质子数为42，故C正确。 D.原子的质子数=核外电子数，则42=2+8+18+n+1，则n=13，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 21 8.香蕉放在冰箱中会变黑，这是香蕉中的酚类物质在多酚氧化酶(C15H14N3O8P)的催化下，发生氧化反应生成醌类物质(如黑色素)。下列说法正确的是(　　) A.多酚氧化酶中含有4个氧分子 B.多酚氧化酶由C、H、N、O和P五种元素组成 C.多酚氧化酶中碳元素与氢元素的质量比为15∶14 D.多酚氧化酶由41个原子构成 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 22 【考点】 化学式的意义及相关计算。 【解析】 A.1个多酚氧化酶(C15H14N3O8P)分子中含有8个氧原子，不含氧分子，故A错误。 B.多酚氧化酶由C、H、N、O和P五种元素组成，故B正确。 C.多酚氧化酶中碳、氢元素的质量比为(15×12)∶(14×1)=90∶7，故C错误。 D.1个多酚氧化酶分子由41个原子构成，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 23 9.某校开展“课本实验改进与创新”活动。某兴趣小组设计的 测定空气中氧气含量的创新实验如图所示。下列说法正确 的是(　　) A.白磷不接触空气也能燃烧，因为热水温度已达到其着火点 B.白磷燃烧时产生大量白色烟雾 C.将白磷换成硫粉可得到同样的实验结论 D.将试管冷却到室温后，可观察到试管内液面最终约上升至刻度1处 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 24 【考点】 测定空气中氧气含量实验的改进，燃烧的条件。 【解析】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、可燃物与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点。 A.白磷若不接触空气，不能燃烧，故A错误。 B.白磷燃烧会生成P2O5固体小颗粒，可观察到的现象是有白烟生成，故B错误。 C.硫粉在空气中燃烧生成SO2，虽消耗了氧气，但生成了新的气体，容器内没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气的含量，故C错误。 D.白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的，待试管冷却到室温后，可观察到试管内液面最终上升至约刻度1处，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 25 10.NH4HCO3和Na2CO3两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 26 A.T1 ℃时，NH4HCO3溶液和Na2CO3溶液的溶质质量分数一定相等 B.T2 ℃时，将42 g Na2CO3加入100 g水中，所得溶液溶质质量分数约为29.6% C.Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 D.T4 ℃时，将等质量的NH4HCO3和Na2CO3饱和溶液分别降温到T2 ℃，Na2CO3溶液析出晶体的质量更大 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 27 【考点】 固体溶解度曲线及其应用。 【解析】 A.T1 ℃时，NH4HCO3和Na2CO3的溶解度相等，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题中未提及溶液是否饱和，所以溶质质量分数不一定相等，故A错误。 B.T2 ℃时， Na2CO3的溶解度是42 g，即100 g水中最多可溶解42 g Na2CO3，此时溶质质量分数=×100%≈29.6%，故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 28 C.温度低于T3℃时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，温度高于T3℃时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而减小，故C错误。 D.T4 ℃时，将等质量的NH4HCO3和Na2CO3饱和溶液降温到T2 ℃，T2 ℃时Na2CO3的溶解度等于T4 ℃时的，无晶体析出；NH4HCO3的溶解度减小，有晶体析出，则NH4HCO3溶液析出晶体的质量更大，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 29 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.汽车已成为现代生活中不可缺少的代步工具，汽车尾气对环境的影响也越来越受到人们的关注，如图表示治理汽车尾气所涉及的微观过程。下列有关说法正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 30 A.反应Ⅰ的产物中含有毒物质，反应Ⅱ的产物均为无毒物质 B.整个反应过程中碳元素的化合价没有改变 C.反应Ⅰ属于化合反应，反应Ⅱ属于置换反应 D.反应Ⅱ生成的单质与化合物的质量比为7∶44 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 31 【考点】 微观反应示意图。 【解析】 由微观反应示意图可知，反应Ⅰ为O2+2NO　　 2NO2，反应Ⅱ为 2NO2+4CO　　 N2+4CO2。 A.由分析可知，反应Ⅰ的产物是NO2，属于有毒物质；反应Ⅱ的产物是N2 和CO2，均属于无毒物质，故A正确。 B.反应Ⅰ中，CO没有参与反应。在反应Ⅱ发生前，CO中碳元素的化合价 为+2，反应Ⅱ后CO2中碳元素的化合价为+4，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 32 C.反应Ⅰ为NO和O2反应生成NO2，属于化合反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，反应Ⅱ的反应物都是化合物，不属于置换反应，故C错误。 D.由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为2NO2+4CO　　 N2+4CO2，则该反应中生成的单质(N2)与化合物(CO2)的质量比为(14×2)∶[(12+16×2)×4] =7∶44，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 33 12.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列有关推理合理的 是(　　) A.铝制品被广泛使用的时间较晚，说明铝的化学性质很不活泼 B.Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C.干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中物质的化学性质不变 D.氢氧化钠和氢氧化钡在水溶液中都能解离出OH-，故化学性质相似 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 34 【考点】 逻辑推理。 【解析】 A.Al的化学性质很活泼，在常温下与O2反应生成致密的Al2O3保护膜，故A错误。 B.Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，而不是FeCl3，故B错误。 C.干冰是固态的CO2，升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中物质的化学性质不变，故C正确。 D.NaOH和Ba(OH)2有某些相似的化学性质，是因为二者在水中都能解离出OH-，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 35 13.科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计不能达到目的的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 36 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故A能达到实验目的。 B.酚酞试纸变红，是因为氨分子是不断运动的，运动到湿润的酚酞试纸上时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，故B能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 37 C.在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水生成，说明蜡烛中一定含氢元素，因为蜡烛燃烧有氧气参与，所以无法确定蜡烛中是否含有氧元素，故C不能达到实验目的。 D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，观察到左边试管中澄清石灰水变浑浊，右边试管中无明显现象，说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强，故D能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 38 14.图像是化学实验分析的重要依据，学会辨识图像能发展化学思维。下列图像能正确反映该实验过程的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 39 A.图1：向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B.图2：等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应生成氧化镁 C.图3：向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量镁粉、锌粉 D.图4：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 40 【考点】 坐标曲线的分析。 【解析】 A.向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，NaOH固体溶于水放热，温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，故A错误。 B.由Mg和O2反应生成MgO的化学方程式2Mg+O2　　 2MgO可知，参加反应的Mg和O2的质量比为(24×2)∶(16×2)=3∶2，消耗Mg更多，二者等质量时，Mg完全反应，O2有剩余，故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 41 C.Mg的金属活动性比Zn的强，相同条件下Mg与稀硫酸的反应速率比Zn的快，产生H2的速率也较快；Mg、Zn分别与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑，则等质量、等浓度的稀硫酸分别与过量镁粉、锌粉反应，产生H2的质量由稀硫酸的量决定，消耗等量的稀硫酸，生成H2的质量相等，故C错误。 D.NaOH溶液显碱性，溶液的pH>7，向一定量的NaOH溶液中滴加pH=3的稀盐酸，NaOH和稀盐酸反应生成NaCl和H2O，溶液的pH会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应生成水，加入的稀盐酸中也有水，溶液的pH不会小于或等于3，只会无限接近3，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 42 15.常温下，向一定质量的CaO、Ca(OH)2和CaCO3的固体混合物中加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液甲。向溶液甲中滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液至恰好完全反应，过滤，得到溶液乙和沉淀丙。下列有关说法正确的是(　　) A.反应过程中生成的CO2质量为8.8 g B.溶液乙中只含一种溶质 C.固体混合物中钙元素的质量为8 g D.加入碳酸钠溶液的质量为106 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 43 【考点】 质量守恒定律的应用。 【解析】 CaO、Ca(OH)2、CaCO3均与稀盐酸反应，最终生成CaCl2溶液(溶液甲)。相关化学方程式：CaO+2HCl=== CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=== CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O，溶液甲中的CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl溶液(溶液乙)：CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 44 设固体混合物中钙元素的质量为x，参加反应的Na2CO3的质量为y。 稀盐酸中HCl的质量为200 g×7.3%=14.6 g，则有 2HCl～CaCl2～Ca～Na2CO3 73 40 106 14.6 g x y 列比例式求得x=8 g，y=21.2 g。则加入Na2CO3溶液的质量为21.2 g÷10% =212 g，故C正确，D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 45 A.若题中所有HCl都与CaCO3反应产生CO2，设产生CO2的质量为m，则有 2HCl ～ CO2 73 44 14.6 g m 求得m=8.8 g，但题中稀盐酸除与CaCO3反应外，还与Ca(OH)2、CaO发生了反应，则产生二氧化碳的质量一定小于8.8 g，故A错误。 B.溶液甲中的CaCl2与Na2CO3恰好完全反应，溶液乙中的溶质为反应生成的NaCl，故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 46 【命题特点】 质量守恒定律的应用与技巧性计算 　　本题难度较大，主要考查对质量守恒定律的理解与应用，所给物质一般为混合物，其中各组分的质量不能直接得出，需要利用已给数据计算。首先思考题目所涉及的哪些元素能作为守恒量用于计算，然后根据元素守恒逐步得出相关物质的质量，最终得到解题所需的全部物质的质量。在解决该类题的过程中，往往需要一些技巧，除了上述提到的对元素守恒的运用，还包括化学式的拆分等，从而大大降低解题难度。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 47 三、理解与应用(本题包括4个小题。共34分) 16.(9分)第十二届世界运动会于2025年8月7日至17日在四川省成都市 举行。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 48 (1)成都推出以大熊猫和川金丝猴为原型的吉祥物“蜀宝”“锦仔”，吉祥物 取名以四川成都特产、我国四大名锦之一的“蜀锦”为灵感，蜀锦主要以 染色的熟丝线为原料。如何区分一块布料是蚕丝还是合成纤维？________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ ________。  灼烧时 产生烧焦羽毛的气味，燃烧后的残余物较脆，容易捻成粉末的是蚕丝； 而灼烧时会产生特殊气味，燃烧后的残余物通常较硬，不易捻碎的是合 成纤维 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 49 (2)2025年2月，以三星堆青铜大立人像为设计灵感的火炬“竹梦”亮相。青 铜是铜与锡的合金，青铜的硬度比纯铜的____(填“大”或“小”)，熔点____ (填“高”或“低”)。2025年8月7日晚，成都秦皇湖畔的主火炬塔在全球瞩 目下被氢能圣火点燃，从环保的角度分析采用氢气作燃料的优点为______ ______________；火炬传递结束后，关闭燃气阀熄灭火炬，其中蕴含的 灭火原理是____________。  大 低 产物 是水，无污染 移走可燃物 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 50 (3)运动员们也在成都品尝到正宗的四川火锅，配菜中的肉、鱼片等富含 的营养物质是________；从微观角度解释，很远就能闻到火锅香味的原 因是__________________。  (4)用白醋(主要成分为CH3COOH)清洗经火碱水浸泡过的海鲜食材，去 除其残留碱液，该反应的微观实质为_______________________________ __________，其基本反应类型为____________。  蛋白质 分子在不断地运动 H++OH-=== H2O(或H+与OH-结合 生成H2O) 复分解反应 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 51 【考点】 化学与健康，合成材料，合金的特性，氢能的优点，中和反应的实质，基本反应类型。 【解析】 (2)合金的硬度大于其组成金属的硬度，而熔点低于其组成金属的熔点；从环保的角度分析氢气作为燃料的优点为产物是水，无污染。关闭火炬的燃气阀门，移走可燃物，可熄灭火炬。 (3)肉、蛋、奶等富含蛋白质，从微观角度解释，很远就能闻到火锅的香味说明分子在不断地运动。 (4)火碱为NaOH，CH3COOH含有H+，两者可以发生酸碱中和反应，反应的微观实质为H++OH-=== H2O，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 52 17.(11分)2025年11月8日，国务院新闻办公室发布《碳达峰碳中和的中国行动》白皮书。我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。 (1)“零碳甲醇(CH3OH)”是将工业尾气中的二氧化碳转化成甲醇燃料，实现了工业固碳，其微观示意图如图1。 该反应的化学方程式为____________________________。  3H2+CO2　　　 CH3OH+H2O === 催化剂 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 53 (2)碳替代、碳减排、碳封存和碳循环是实现碳中和的4种主要途径。   ①由图2可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。  碳替代 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 54 ②催化法能将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气。催化剂的催化效率和 甲烷的生成速率随温度的变化关系如图3所示。 催化剂的催化效率受温度影响，该催化剂催化效率最佳的温度约为 _____℃。分析300～400 ℃时，甲烷生成速率加快的原因是__________ ______________________________________________________。  250 温度升高 对反应速率的影响超过了催化剂效率下降对反应速率的影响 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 55 ③图4是碳中和所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化 碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的___________；这种碳中和的方法既属 于生物固碳，也属于______固碳。  O2(或氧气) 化学 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 56 (3)探究实验室中的二氧化碳吸收剂 如图5，分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定注入过程中各烧瓶内的压强变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 57 ①a～b段压强增大，请解释其原因________________________________ __________________________________。  ②对比坐标图中的三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 A、B、C中的___，对应反应的化学方程式为________________________ ______。  推入液体的起始阶段，装置内因推 入液体，气体被压缩，所以压强增大 A 2NaOH+CO2=== Na2CO3 +H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 58 【考点】 碳达峰与碳中和，二氧化碳与可溶性的碱反应，化学方程式的书写。 【解析】 (2)②催化剂的催化效率受温度影响，该催化剂催化效率最佳的温度约为250 ℃，此时催化剂的催化效率最高；由图可知，300～400 ℃时，催化剂的催化效率降低，但是甲烷生成速率加快，其原因可能是温度升高对反应速率的影响超过了催化剂效率下降对反应速率的影响。 ③绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的氧气；这种碳中和的方法，有新物质生成，属于化学变化，因此既属于生物固碳，也属于化学固碳。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 59 (3)①a～b段压强增大的原因是推入液体的起始阶段，二氧化碳基本上还没有被消耗，气体体积减小很不明显，装置内因推入液体，气体被压缩，所以压强增大。 ②对比图5中三条曲线，压强下降越明显，越能反映出吸收二氧化碳的效果好，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线A，对应物质的化学式是NaOH，所发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 60 18.(7分)“十四五”期间烟台市海洋生产总值预计将突破3 000亿大关，其中 海水淡化、海洋新能源、海洋化工等多个产业展现强劲发展势头。 (1)海水淡化 全省单体最大的海水淡化项目龙口裕龙岛项目—— 建成投运，国内最大工业级膜法项目——万华蓬莱 项目一期竣工投产。科学研究发现，给石墨烯“打 上”许多特定大小的孔制成单层纳米孔二维薄膜， 可进行海水淡化，石墨烯海水淡化膜工作原理如图1所示，该方法淡化海 水的原理为______________， 加压的作用为__________________________ ____。  图1 粒子大小不同 加快水分子通过淡化膜的速 率 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 61 (2)海洋新能源 2025年5月27日，烟台招远400兆瓦海上光伏项目场区实现全容量并网发电。76万块海上光伏组件组成的光伏阵列，将源源不断的绿色电能并入电网，送往千家万户。这是我国首个全容量并网发电的桩基固定式海上光伏项目。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅(Si)，利用石英砂(主要成分二氧化硅)在无水、无氧的环境中，生产高纯硅的流程示意图如图2。  1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 62 图2 ①请写出制取高纯硅的化学方程式：___________________________。  ②该流程中可循环利用的物质为_____。  SiHCl3+H2　　　　Si+3HCl ==== 1 084℃ HCl 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 63 (3)海洋化工 海洋是巨大的资源宝库，从海水中获取的粗盐只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2，其提纯过程如图3所示。   图3 ①步骤Ⅱ中Na2CO3溶液的作用：_______________。  ②溶液X中溶质的成分：_______________________(填化学式)。  除去Ba2+、Ca2+ NaCl、NaOH、Na2CO3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 64 【考点】 海洋中的化学。 【解析】 (1)石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程允 许水分子通过，根据粒子大小的不同进行物质分离；加压的作用为加快 水分子通过淡化膜的速率。 (2)①H2还原SiHCl3反应除了生成高纯硅，另一种生成物A含有氢元素和 氯元素，则A为HCl，反应的化学方程式为SiHCl3+H2　　　　 Si+3HCl。 (3)步骤Ⅱ中Na2CO3溶液的作用为除去过量的Ba2+及杂质中的Ca2+，除杂过 程中Na2CO3与Ba(OH)2反应生成NaOH和BaCO3沉淀，因此溶液X中有过 量的Na2CO3、生成的NaOH和原有的NaCl。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 65 【命题特点】 海水中的化学 烟台南邻黄海，北濒渤海，拥有着丰富的海洋资源，烟台中考题几乎每年都会考查海洋资源的利用。该部分知识的命题角度主要包括：海水淡化、海水制盐、海水制碱以及海水中金属资源的提取等。我们需要熟悉这些工艺流程的基本步骤，了解其中的原理，能够写出相关的化学方程式，并通过练习把握其中的考点和考法。例如：海水制盐、海水制碱常与物质的除杂、物质的溶解度结合考查。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 66 19.(7分)目前，我们使用的一元硬币是在钢芯表面镀镍(Ni)，镍(Ni)是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu、Fe2O3)回收镍，设计流程如图所示。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 67 查阅资料：Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 请根据上述流程回答下列问题： (1)在“酸浸”前需要将废镍材料粉碎，这样做的目的是_______________ ______________________________________________， “酸浸”后所得 滤渣的主要成分是____。  增大废镍材料与 稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 Cu 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 68 (2)滤液Ⅰ除Ni2+以外还含有______________________(填离子符号)。  (3)向滤液Ⅱ中加入适量铁粉发生反应的化学方程式为_______________ __________。  (4)“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是_________________________ _____________________，则pH的范围是___________。  Fe2+、Fe3+、H+、S Fe+NiSO4=== FeSO4+Ni 通过调节溶液的pH，使Fe3+ 完全沉淀而Ni2+不沉淀 3.2≤pH<7.2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 69 【考点】 金属材料回收利用的流程。 【解析】 (1)粉碎的目的是增大废镍材料与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。已知废镍材料含有金属Ni及少量Fe、Cu、Fe2O3，Fe2O3为金属氧化物能与酸反应生成盐和水；Fe和Ni均能与稀硫酸发生置换反应，分别生成硫酸亚铁和硫酸镍；Cu位于氢之后，不与稀硫酸反应。所以经过“酸浸”和过滤后，Cu以滤渣的形式存在，即滤渣主要成分是Cu。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 70 (2)Fe2O3能与稀硫酸反应产生Fe2(SO4)3，Fe、Ni能与稀硫酸反应产生FeSO4和NiSO4，故滤液Ⅰ中含有Fe2+、Fe3+、Ni2+、S和过量的H+。 (3)滤液Ⅱ中含有镍离子(以硫酸盐形式存在)，加入铁粉可以将镍从其盐溶液中置换出来，发生反应的化学方程式为Fe+NiSO4=== FeSO4+Ni。 (4)Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围为3.2≤pH<7.2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 71 四、实验与探究(本题包括3个小题。共28分) 20.(9分)如图1为实验室中常见的气体制备和收集装置。   图1 (1)实验室常用加热高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式为_________ ________________________， 若要收集比较纯净的气体，则应选择的收 集装置是___(填序号，从D、E、F中选择)。  2KMnO4 　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ === △ F 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 72 (2)实验室制取H2时，想随时控制反应的发生和停止，应当选用___(填 序号)作为发生装置，若用装置G收集气体应由___端进入。  (3)CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 C b 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 73 【查阅资料】 Ⅰ.H2与钙加热可得CaH2。钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。 Ⅱ.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。   图2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 74 ①图2中碱石灰的作用为___________________。  ②实验结束后，取少量硬质玻璃管B中的固体加入水中，观察到有气泡 产生，向溶液中滴入酚酞试液，溶液变成____色。甲同学据此判断实验 制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是____________________ ____________________________________________________________。  干燥氢气(合理即可) 红 硬质玻璃管B中的物质 可能含有钙，钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 75 【考点】 气体的制取与净化，物质性质的探究。 【解析】 (3)①(2)中制得的氢气含有水蒸气，碱石灰有吸水性，可干燥氢气，防止水蒸气进入含有钙的硬质玻璃管B中与钙发生反应。 ②由题目所给信息可知钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体，酚酞试液遇碱会变成红色；因此该同学质疑的理由是硬质玻璃管B中的物质可能含有钙，钙与水反应生成的氢氧化钙也能使酚酞试液变红。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 76 21.(10分)化学兴趣小组的同学以“处理工业废水”为课题展开项目式学习。 【探究一】造纸厂废水成分的检验 现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，某造纸厂将其过滤后得到滤液Ⅰ，并按如图所示进行处理，回收苛性钠。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 77 查阅资料：经检验“蒸煮”之后的溶液中存在Na2CO3。   (1)甲同学取滤液Ⅰ滴加2滴酚酞试液，滤液变红，则认为滤液中含有 NaOH，乙同学不同意甲的结论，理由为_______________________ ____________________________。  “蒸煮”之后的溶液中存在 Na2CO3，也能使酚酞试液变红 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 78 (2)乙同学取变红的溶液于试管中，加入足量_______溶液，观察到 ____________________________， 由此可知溶液中含有NaOH。 (3)反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________ ________，滤液Ⅱ中一定含有_______，可能含有__________________。  BaCl2 有白色沉淀生成且红色不褪去 Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH NaOH Na2CO3或Ca(OH)2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 79 【探究二】盐酸厂废水处理 经测定盐酸厂废水中含有少量盐酸，可以向废水中加入适量的_______ ___________(填物质的俗称)进行处理。为检验废水中的盐酸是否处理 完全，实验小组可以选择下列试剂中的______(填序号)。  A.铜粉 B.碳酸钠粉末 C.硝酸银溶液 D.石蕊试液 熟石灰 (或生石灰) BD 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 80 【考点】 酸碱的性质，探究反应后物质的成分。 【解析】 (1)由查阅资料知“蒸煮”之后的溶液中存在Na2CO3，也能使酚酞试液变红。 (2)加入BaCl2溶液检验并除尽碳酸钠，此时溶液仍为红色，说明还含有氢氧化钠。 (3)由题意知所发生的反应为Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH，反应后的滤液Ⅱ中一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca(OH)2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 81 22.(9分)碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠都是厨房中常见的食品添加剂。现有一包固体粉末，一定含有碳酸钠和碳酸氢钠，可能含有氯化钠。为确定其成分含量，化学课外探究小组进行如下实验。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 82 步骤： Ⅰ.取10 g食品添加剂放入装置A的大试管中加热至固体质量不再改变，剩余固体的质量为8.76 g。 Ⅱ.另取10 g食品添加剂加入装置B中的锥形瓶中，先打开K1和K3通一段时间N2，然后关闭K1、K3，打开K2，将分液漏斗中足量的稀硫酸加入锥形瓶中，待不再有气泡产生时，打开K3再通一段时间N2，称量装置D增重2.64 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 83 (1)装置C中试剂为________，其作用是_____________________。  (2)步骤Ⅱ中“待不再有气泡产生时，打开K3再通一段时间N2”的作用是 ________________________________。  (3)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________。  (4)10 g食品添加剂中碳酸氢钠的质量为_____g，______(填“含有”或“没 有”)氯化钠，若缺少装置E，对测定碳酸钠质量的影响是______(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。  浓硫酸 吸收水蒸气(合理即可) 使生成的气体全部被后续装置吸收 2NaHCO3　　 Na2CO3+H2O+CO2↑ === △ 3.36 含有 偏大 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 84 【考点】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 【解析】 (1)食品添加剂中的碳酸钠、碳酸氢钠与稀硫酸反应生成CO2和 H2O，先利用浓硫酸吸收水蒸气，再利用碱石灰吸收二氧化碳，故装置 C中的试剂为浓硫酸。 (2)实验结束后，不再有气泡产生时，打开K3再通一段时间N2的作用是使 生成的气体全部被后续装置吸收。 (3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 2NaHCO3　　 Na2CO3+H2O+CO2↑。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 85 (4)步骤Ⅰ中固体质量减少10 g-8.76 g=1.24 g，为产生的水蒸气和二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x，其产生二氧化碳的质量为y。 2NaHCO3　　 Na2CO3+H2O+CO2↑　Δm 168　　　　　　　　　18　 44　　 62 x　　　　　　　　　　 y　 1.24 g ，x=3.36 g ，y=0.88 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 86 步骤Ⅱ中装置D增重2.64 g，为碳酸钠和碳酸氢钠与稀硫酸反应生成的二 氧化碳的总和。 2NaHCO3　　 Na2CO3+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4=== Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 由化学方程式可知，等质量的碳酸氢钠加热完全分解生成的二氧化碳的 质量为0.88 g，则与稀硫酸完全反应产生的二氧化碳的质量为2×0.88 g =1.76 g，因此碳酸钠与稀硫酸反应产生的二氧化碳的质量为2.64 g-1.76 g =0.88 g。设碳酸钠的质量为z。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 87 Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 z 0.88 g ，z=2.12 g 食品添加剂的总质量为10 g，碳酸氢钠的质量为3.36 g，碳酸钠的质量为2.12 g，10 g>3.36 g+2.12 g，因此含有NaCl。 如果缺少装置E，则装置D会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，使测得的二氧化碳的质量偏大，通过计算得到碳酸钠的质量偏大。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 88 五、分析与计算(本题包括1个小题。共8分) 23.(8分)某工业废水主要成分为HCl、MgCl2(其他杂质忽略)，化学社团的同学进行了如下实验，测定其主要成分含量。取100 g废水于烧杯中，然后向废水中依次加入100 g质量分数相同的氢氧化钠溶液，每次充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其操作如图所示。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 89 (1)计算所用NaOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) (2)计算废水中HCl的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (3)在图中画出向该废水样品中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。(在坐标轴上标出起点和拐点的对应数值) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 90 (1)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 2NaOH+MgCl2=== Mg(OH)2↓+2NaCl…………(1分) 80 　58 100 g×x 5.8 g ，x=8%…………(1分) 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 91 (2)由题干信息知：①100 g NaOH溶液先和HCl反应，再和MgCl2反应 产生2.9 g沉淀； ②100 g NaOH溶液和MgCl2反应产生5.8 g沉淀； ③100 g NaOH溶液和MgCl2反应产生2.9 g沉淀。 设步骤①100 g NaOH溶液中与HCl反应的NaOH溶液的质量为y。 则，y=50 g…………(2分) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 92 同理可知步骤③100 g NaOH溶液中有50 g NaOH溶液和MgCl2反应产生 2.9 g沉淀。 设废水中HCl的质量分数为z。 NaOH　+　HCl=== NaCl　+　H2O…………(1分) 40 36.5 50 g×8% 100 g×z ，z=3.65%…………(1分) 答：废水中HCl的质量分数为3.65%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 93 (3) …………(2分) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 94 【考点】 化学方程式的有关计算。 【解析】 (3)数据分析如(2)，与HCl反应的NaOH溶液的质量为50 g，与MgCl2反应的NaOH溶液的质量为50 g+100 g+50 g=200 g，共产生沉淀的质量为2.9 g+5.8 g+2.9 g=11.6 g，因此图像的坐标如答案图所示。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 95 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方， 可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T9、T16 再接再厉鼓舞你 T10、T11、T12、T17、T18、T20 伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T19、T21 学霸登顶恭喜你 T15、T22、T23 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 96 97 $