3 模拟实战卷一-【智乐星中考】2026年烟台市初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件系统覆盖物质组成与结构、性质与应用、化学反应规律等核心考点，严格对接中考说明，通过分析烟台中考真题明确各考点权重，如化学实验基本操作占15%、溶液与溶解度占12%，并按选择、实验等题型归纳解题策略，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题实战+核心素养培养”模式，以“碳酸氢钙分解实验”为例，通过科学探究与实践引导学生分析数据，运用科学思维构建转化模型，掌握实验题“现象-结论-误差分析”技巧。配套错题反思表按难度分级，助力突破易错点，教师可依此精准指导，提升复习效率。

2026烟台 化学 1 2 2026年烟台市初中学业水平考试 化 学 试 题 3 注意事项： 　　1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 　　3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 　　4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 　　5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 　　6.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　 N-14　O-16　F-19 Na-23　Mg-24　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 4 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个 选项符合题意) 1.我们生活在变化万千的物质世界，下列变化发生了化学变化的是(　　) A.滴水成冰 B.花香四溢 C.燃放烟花 D.云消雾散 【考点】 物理变化和化学变化。 【解析】 燃放烟花时生成了新物质，属于化学变化，故选C。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 5 2.规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 6 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误。 B.要用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，防止发生火灾，故B正确。 C.配制溶液应在烧杯内进行，量筒只能用于量取一定量体积的液体，故C错误。 D.连接仪器时，不能将试管放在桌面上用力按压塞子，避免造成试管破裂，割伤自己，应手持胶塞轻轻旋转塞入，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 7 3.安全生活离不开化学知识，下列做法符合安全要求的是(　　) A.电线老化着火，马上用水浇灭 B.高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生 C.家用消毒酒精远离火源存放 D.厨房燃气泄漏立即开灯检查 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 8 【考点】 化学与安全。 【解析】 A.非纯净水会导电，电线老化着火时，马上用水浇灭易引发触电事故，应先切断电源再采取恰当的灭火措施，故A不符合安全要求。 B.高层楼房发生火灾时，可能会发生断电，不能乘坐电梯逃生，防止发生危险，故B不符合安全要求。 C.酒精具有可燃性，属于易燃液体，家用消毒酒精应远离火源存放，故C符合安全要求。 D.燃气具有可燃性，混有一定量的空气时，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，若发现厨房燃气泄漏，应先关闭阀门，然后打开门窗，故D不符合安全要求。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 9 4.镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(　　)   A.镓属于金属元素 B.镓的元素符号为GA C.镓的中子数为31 D.镓的相对原子质量为69.72 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 10 【考点】 元素周期表的信息。 【解析】 A.镓带金字旁，属于金属元素，故A正确。 B.根据元素周期表中的一格可知，字母表示元素符号，则镓的元素符号为Ga，故B错误。 C.元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。相对原子质量≈质子数+中子数，镓的质子数为31，相对原子质量约为70，则中子数为70-31=39，故C错误。 D.元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 11 5.下列说法错误的是(　　) A.空气的成分按体积计算，氧气约占21% B.很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C.液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制作电光源 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 12 【考点】 空气中成分的性质及用途。 【解析】 A.空气的成分按体积分数计算，氧气约占21%，故A正确。 B.很多物质在空气中可以燃烧，是因为空气中的氧气具有助燃性，不是可燃性，故B错误。 C.液氮汽化吸收大量的热，使周围温度降低，可作制冷剂，故C正确。 D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 13 6.从微观视角解释宏观现象，下列解释中错误的是(　　) A.水和过氧化氢化学性质不同——原子构成不同 B.长期堆放煤炭的地面和墙面的里层也会变黑——微观粒子在不断运动 C.食盐在热水中溶解得更快——温度升高，分子运动速率加快 D.下雨天空气潮湿——单位体积内水分子数目增多 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 14 【考点】 宏观现象的微观解释。 【解析】 A.水分子和过氧化氢分子均由氢原子和氧原子构成，二者化学性质不同的原因是分子构成不同，故A错误。 B.长期堆放煤炭的地面和墙面，不但表面会变黑，且地面和墙面的里层也会变黑，这是煤炭中的粒子运动到地面和墙面里层的结果，故B正确。 C.温度升高，分子运动速率加快，因此食盐在热水中溶解得更快，故C正确。 D.下雨天空气潮湿，是因为单位体积内水分子数目增多，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 15 7.下列有关水和溶液的说法正确的是(　　) A.活性炭能吸附水中的所有杂质 B.均一、稳定的无色液体一定是溶液 C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D.电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 16 【考点】 水和溶液。 【解析】 A.活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素、异味，不能除去水中的所有杂质，故A错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B错误。 C.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故C错误。 D.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 17 8.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是(　　) 选项 劳动实践 化学知识 A 把工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 B 使用医用酒精进行消毒 医用酒精有挥发性 C 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 D 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 18 【考点】 劳动实践与化学知识。 【解析】 A.把工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状，可以增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧，故A正确。 B.使用医用酒精进行消毒，是因为医用酒精能使细菌和病毒中的蛋白质变性，与挥发性无直接关联，故B错误。 C.用纱布包裹佐料炖肉，可实现固液分离，利用了过滤的原理，故C正确。 D.硝酸铵含有N、P、K三种元素中的氮元素，可作氮肥，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 19 9.图甲是KNO3、NH4Cl两种固体的溶解度曲线。t1 ℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙所示；升温到t2℃时(不考虑水分蒸发)，现象如图丙所示。下列说法中，正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 20 A.提纯烧杯a内的溶质可采用降温结晶的方法 B.t2℃时，烧杯b中可能为饱和溶液 C.烧杯a、b由t1℃升温至t2℃，a、b烧杯内溶液的溶质质量分数均保持不变 D.t1℃时，将20 g NH4Cl投入50 g水中，获得溶液的质量为70 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 21 【考点】 固体的溶解度曲线及其应用，饱和溶液与不饱和溶液，溶解度曲线上点的意义。 【解析】 根据溶解度曲线可知，t1 ℃时，KNO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，因此将等质量的KNO3、NH4Cl两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，有剩余的是KNO3，因此a烧杯内的溶质是KNO3，b烧杯内的溶质是NH4Cl。 A.a烧杯内的溶质是KNO3，其溶解度随温度的降低明显减小，因此可采用降温结晶的方法进行提纯，故A正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 22 B.t1 ℃时，b烧杯中的NH4Cl溶液可能饱和，也可能不饱和，但其溶解度随温度的升高而增大，因此t2 ℃时烧杯b中一定是NH4Cl的不饱和溶液，故B错误。 C.由t1 ℃升温至t2 ℃，烧杯a中未溶解的固体溶解，溶质质量增大，溶剂不变，因此溶液的溶质质量分数增大；而t1 ℃时b烧杯内固体全部溶解，升温后溶质、溶剂质量均不变，则溶液的溶质质量分数保持不变，故C错误。 D.t1 ℃时，NH4Cl的溶解度为37.2 g，50 g水中最多能溶解18.6 g NH4Cl，因此t1 ℃时将20 g NH4Cl投入50 g水中，NH4Cl不能全部溶解，最终获得溶液的质量应该为68.6 g，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 23 10.我国自主研发的抗肿瘤新药——西达苯胺(化学式为C22H19FN4O2)， 填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的 是(　　) A.西达苯胺中含四种非金属元素 B.西达苯胺属于氧化物 C.西达苯胺中氮元素和氧元素质量比是2∶1 D.西达苯胺的相对分子质量是390 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 24 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.西达苯胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，它们均属于非金属元素，故A错误。 B.西达苯胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误。 C.西达苯胺中氮、氧两种元素的质量比为(14×4)∶(16×2)=7∶4，故C错误。 D.西达苯胺的相对分子质量为12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 25 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.归纳和总结是学习化学的重要方法。下列主题内容说法正确的是(　　) A.物质的性质与应用 B.物质的组成与结构 ①使用含钙牙膏能预防龋齿 ②干冰可用在舞台上制造“云雾” ①相同质量的O2和O3所含原子个数相同 ②水、氯化钠、铜都是由分子构成的 C.科学探究与化学实验 D.化学与社会实践 ①用酒精浸泡紫罗兰花瓣制酸碱指示剂 ②实验剩余的试剂应放入原试剂瓶，以免造成浪费 ①塑料属于合成有机高分子材料，被广泛应用 ②将生活垃圾进行分类投放，实现资源的回收利用 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 26 【考点】 化学思想方法的应用——归纳和总结。 【解析】 A.使用含氟牙膏能预防龋齿，故A错误。 B.②水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，铜是由铜原子构成的，②错误，故B错误。 C.②实验剩余的试剂不能放入原试剂瓶，以免造成污染，②错误，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 27 12.实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列探究实验的设计中不能达到实验目的的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 28 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.溶质种类相同，溶剂种类不同，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故A能达到实验目的。 B.NaCl和CuSO4不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故B不能达到实验目的。 C.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，导致装置内压强减小，U形管中液面左高右低，故C能达到实验目的。 D.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，虽消耗了氧气，但增加了新的气体，装置内压强无明显变化，不能用于测定空气中氧气含量，故D不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 29 13.CO2资源化利用。催化CO2制备燃料甲醇(CH3OH)的微观反应示意图如下，下列说法错误的是(　　)   A.从定量角度分析：反应中生成丙和丁的质量比为1∶1 B.从宏观角度分析：反应前后各元素的化合价均不变 C.从反应价值分析：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 D.从微观角度分析：参加反应的甲、乙的分子数目比为1∶3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 30 【考点】 微观反应示意图。 【解析】 由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气在催化剂的 作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2　　　 CH3OH+H2O。 A.从定量角度分析，反应中生成丙和丁的质量比为(12+1×4+16)∶(1×2+16)=16∶9，故A错误。 B.从宏观角度分析，由物质的变化和化合价原则可知，反应后氢元素由 0价变成+1价，故B错误。 C.该反应消耗二氧化碳，生成甲醇，获取清洁能源的同时延缓了温室效 应，故C正确。 D.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子数目比为1∶3，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 31 14.除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂方法 A O2 N2 通过灼热的铜网 B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤 C 铜粉 石墨粉 在空气中充分灼烧 D NaCl溶液 MgCl2 加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 32 【考点】 物质的除杂。 【解析】 A.O2通过灼热的铜网时可与Cu发生反应生成CuO，而N2不与Cu反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误。 B.加入适量Ca(OH)2溶液，Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀，反应后过滤，即可得到NaOH溶液，符合除杂原则，故B正确。 C.铜粉和石墨粉在空气中充分灼烧时，都会与O2发生反应，会将原物质除去，不符合除杂原则，故C错误。 D.MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，过滤能除去沉淀得到NaCl溶液，符合除杂原则，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 33 【归纳总结】 常见的化学除杂方法 (1)杂质同质转化：是指选择合适的除杂试剂与杂质发生化学反应，使其转换为被提纯物。 A(杂质B)　　　　 被提纯物A 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 34 示例如下： 混合物(括号内是杂质) 除杂试剂及方法 FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量的金属Fe，过滤 CO2(CO) 将混合气体通入灼热的CuO NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的稀盐酸 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 35 (2)杂质异态去除：选择合适的除杂试剂使杂质转变为气体、沉淀等易与被提纯物分离的形式。 A(杂质B)　　　　 新物质C(状态与A不同) 示例如下： 混合物(括号内是杂质) 除杂试剂及方法 NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量BaCl2溶液，过滤 Cu(CuO) 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 CO(CO2) 将气体通入足量的NaOH溶液中，干燥 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 36 15.碳酸氢钙受热易分解。化学小组为探究其性质，取质量为32.4 g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图1所示。图2为碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径。查阅资料可知：Ca(HCO3)2+2HCl=== CaCl2+2H2O+2CO2↑；Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=== 2CaCO3↓+2H2O。下列说法错误的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 37 A.图1中，a、b、c三点对应的固体中所含钙元素质量相等 B.图1中，120 ℃时，Ca(HCO3)2完全分解成CaCO3 C.图2中，等质量的Ca(HCO3)2通过不同路径生成CO2的质量不同 D.32.4 g Ca(HCO3)2在整个加热过程中释放CO2的总质量是17.6 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 38 【考点】 碳酸氢钙的性质，元素质量守恒。 【解析】 A.图1中，a点时达到Ca(HCO3)2分解的温度，Ca(HCO3)2开始分解生成CaCO3、H2O和CO2；b点时Ca(HCO3)2完全分解成CaCO3、H2O和CO2；c点时达到CaCO3的分解温度，CaCO3开始分解生成CaO和CO2。根据反应前后钙元素质量守恒，a、b、c三点对应的固体中所含钙元素质量相等，故A正确。 B.由A选项中分析可知，120 ℃时Ca(HCO3)2完全分解成CaCO3、CO2和H2O，故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 39 B.由A选项中分析可知，120 ℃时Ca(HCO3)2完全分解成CaCO3、CO2和 H2O，故B正确。 C.图2中发生的反应为①Ca(HCO3)2　　 CaCO3+H2O+CO2↑、②CaCO3 　　 CaO+ CO2↑、③Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=== 2CaCO3↓+2H2O、 ④CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑、⑤Ca(HCO3)2+2HCl=== CaCl2+2H2O+2CO2↑。由反应⑤可得关系式：Ca(HCO3)2～2CO2，由反 应①②可得关系式：Ca(HCO3)2～2CO2，由反应③④可得关系式： Ca(HCO3)2～2CO2，因此等质量的Ca(HCO3)2通过不同路径生成CO2的 质量相同，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 40 D.由C选项中分析可得关系式：Ca(HCO3)2～2CO2。设生成CO2的质量 为x，则： Ca(HCO3)2 ～ 2CO2 162　　 　 　88 32.4 g　　　　x ，x=17.6 g 则在整个加热过程中释放CO2的总质量是17.6 g，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 41 三、理解与应用(本题包括4个小题。共34分) 16.(8分)中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《齐民要术》中记载了用硫黄(S)熏蒸纸张防蛀虫等。硫黄在空气中 点燃有刺激性气味的气体生成，该气体是________________。  (2)《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为 _____________；铁、铜属于______(填“金属”或“非金属”)单质。  SO2(或二氧化硫) CuSO4·5H2O 金属 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 42 (3)《天工开物·燔石篇》记载了采煤时的一项安全措施：“初见煤端时， 毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透 上，人从其下施攫拾取者”。从化学角度分析，井下“毒气灼人”不仅是因 为瓦斯本身具有毒性，还因为采煤时煤层深处压强改变，导致瓦斯气体 在水中的溶解度______(填“增大”或“减小”)，大量瓦斯从地下水中释放出 来，聚集在矿井中，造成了极大的安全隐患。  减小 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 43 (4)古代造纸工艺的其中一步为“浸灰水”。“灰”的主要成分是氧化钙， “浸灰水”过程中发生反应的化学方程式为______________________， 该反应属于______(填“化合”或“分解”)反应。  CaO+H2O=== Ca(OH)2 化合 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 44 【考点】 物质的性质，物质的类别，气体的溶解度，化学方程式的书写，基本反应类型的判定。 【解析】 (3)从化学角度分析，井下“毒气灼人”不仅是因为瓦斯本身具有毒性，还因为采煤时煤层深处压强改变，导致瓦斯气体在水中的溶解度减小，大量瓦斯气体从地下水中释放出来，聚集在矿井中，造成了极大的安全隐患。 (4)“浸灰水”过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=== Ca(OH)2，该反应由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 45 17.(8分)某校兴趣小组的同学开展以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】了解自然界中的碳循环 自然界中碳循环如图1所示，箭头表示“碳”的输送途径。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 46 (1)箭头表示“碳”的输送途径，其中“碳”指的是_______(填序号，下同)。  A.二氧化碳　　　　B.含碳元素的物质 (2)关于碳循环的说法正确的是________。  A.途径①消耗空气中的氧气 B.途径②消耗O2的量白天比夜晚少 C.途径④中的化石能源为不可再生能源 B AC 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 47 (3)如图2，用红外线石英灯作热源，加热十分钟后关闭电源，用温度计测 量二氧化碳和空气受热、遇冷时的温度变化，记录数据如图3。温度计1 测量出的数据是_______(填“曲线A”或“曲线B”)，由此证明二氧化碳是温 室气体。  曲线A 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 48 【任务二】探秘低碳行动 查阅资料：《中国低碳发展报告》提出大力发展清洁能源，逐步降低煤炭等化石能源在能源消费结构中的占比，有效减少碳排放。“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种生活方式。《低碳生活指导手册》介绍了多种低碳生活的具体做法。 (4)下列符合“低碳生活”做法的是________(填序号)。  A.购物时自备购物袋 B.出行常开私家车 C.使用节能灯 D.使用一次性筷子 AC 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 49 【任务三】解锁碳封存密码 我国海上二氧化碳封存工程项目已经投入使用。该技术是将二氧化碳变成介于气体与液体之间的超临界状态。超临界二氧化碳密度高、黏度小、流动快。为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防生成酸性物质腐蚀管道。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 50 (5)请分析二氧化碳需要干燥的原因是_____________________(用化学方程式表示)。 (6)下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_____(填序号)。  A.超临界二氧化碳与二氧化碳气体的组成不同 B.超临界二氧化碳容易燃烧 C.相同条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体的更大 D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 CO2+H2O=== H2CO3 CD 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 51 【任务四】探寻二氧化碳吸收奥秘 CO2可以用NaOH溶液等碱性溶液吸收，如图4是一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果曲线。 (7)对比图4中三条曲线，得出的结论是在实验研究的烟气流速范围内， 当烟气流速相同时，对烟气中CO2脱除效果最好的是____________。  氨基乙酸钾 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 52 【考点】 碳中和，碳循环，CO2的性质，化学方程式的书写。 【解析】 (4)A.购物时自备购物袋可减少塑料制品的使用，降低资源消耗和白色污染，符合“低碳生活”的理念。 B.出行常开私家车会增加化石燃料的消耗和二氧化碳排放，不符合“低碳生活”的理念。 C.节能灯比传统白炽灯更高效，能减少电能消耗，从而降低发电产生的碳排放，符合“低碳生活”的理念。 D.使用一次性筷子会导致木材浪费和森林资源破坏，间接增加碳排放，不符合“低碳生活”的理念。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 53 (5)二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为 CO2+ H2O=== H2CO3，碳酸显酸性，能与不锈钢或低铬钢发生反应，所以需要对二氧化碳进行干燥处理。 (6)A.超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，介于气体与液体之间，超临界二氧化碳和二氧化碳的组成相同，故A错误。 B.超临界二氧化碳和二氧化碳均由二氧化碳分子构成，均不燃烧、不支持燃烧，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 54 C.超临界二氧化碳的密度高、黏度小、流动快，同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体的更大，故C正确。 D.超临界二氧化碳是通过加压和干燥得到的介于气体与液体间的超临界状态，存在于特定的条件下，条件改变，状态改变，故D正确。 (7)根据图4可知，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除率最高，所以氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 55 18.(9分)化学是科技、工业发展的重要基础，在众多科技、工业领域中都发挥着关键作用。 (1)在常温、常压和光照条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)的原理如图1所示。   图1 上述反应的化学方程式为__________________________。  反应前后LDH的质量______(填“增大”“不变”或“减小”)。  2N2+6H2O　　　 4NH3+3O2 === 光照 LDH 不变 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 56 (2)点“石”成“金”——近日，我国人造金刚石领域再迎重大突破，“首次” 合成出高质量六方金刚石块料。石墨是制造金刚石最理想的原料，生产 金刚石通常采用：将石墨与金属触媒(由Fe、Ni等金属组成)混合，在高 温、高压条件下转化为金刚石，再用硫酸等强酸洗去晶体表面的金属触 媒。金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有 很大差异，原因是______________________。    图2 碳原子的排列方式不同 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 57 (3)“天和”核心舱的电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复 合材料。制备氮化硼(BN)的反应为X+2NH3=== 2BN+3H2O，则X的化学 式为______。  B2O3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 58 (4)氢能是未来最理想的能源，如图3是利用ZnO和Fe3O4为催化剂制取氢气的一种方法。   图3 “循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为______能。  化学 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 59 制氢过程中________(填“需要”或“不需要”)不断补充ZnO和Fe3O4，与传 统电解水制氢相比，该方法制氢的优点是_____________________。  (5)“天问一号”使用了目前世界上最轻的金属结构材料——新型镁锂合 金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列选 项不正确的是_______(填序号)。  A.该材料硬度很小 B.该材料对电磁波有屏蔽作用 C.该材料有效地降低了卫星发射时的噪声 不需要 更节约能源(合理即可) A 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 60 【考点】 化学方程式的书写，催化剂的性质，碳单质的性质，质量守恒 定律及其应用，能量转化，金属的性质。 【解析】 (1)根据图示信息可知，反应是在常温、常压和光照条件下，由 氮气(N2)和水(H2O)在LDH固体催化剂作用下生成氨气(NH3)和氧气(O2)， 化学方程式为2N2+6H2O　　 4NH3+3O2。LDH是催化剂，催化剂在化学 反应前后质量和化学性质均不变。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 61 (2)金刚石、石墨等碳单质物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。 (3)根据化学反应前后原子种类和数目不变，分析化学方程式X+2NH3 === 2BN+3H2O中各原子的数量，反应后(生成物)的各原子个数：2个B、2个N、6个H和3个O。反应前(反应物)已知的各原子个数：2个N和6个H。则未知反应物X含有2个B和3个O，因此X的化学式为B2O3(三氧化二硼)。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 62 (4)“循环制氢体系”以ZnO和Fe3O4为催化剂，利用太阳能制取氢气，该过程是将太阳能转化为化学能。ZnO和Fe3O4在反应中可循环利用，所以不需要不断补充；传统电解水制氢消耗电能，该方法利用太阳能，能节约能源，同时减少因发电带来的污染等。 (5)A.该合金用于航天探测器，所以该材料硬度应该很大，故A错误。 B.该锂合金具有抗电磁干扰性能，所以该材料对电磁波有屏蔽作用，故B正确。 C.该合金具有减震、消噪性能，所以该材料可有效地降低卫星发射时的噪声，故C正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 63 19.(9分)活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 64 【查阅资料】①过氧化氢在60 ℃时的分解率为50%，90～100 ℃时分解 率达90%。 ②Fe2(SO4)3+Fe=== 3FeSO4。 (1)为提高“酸浸”的速率，工业中经常会将氧化铜锌矿石粉碎，这样做的 目的是__________________________________________。  (2)“除铜”时，加入过量铁粉发生反应的化学方程式为_______________ ______________________________________(任写一个，资料所给反应除 外)，该反应属于______(填基本反应类型)反应。  增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑) 置换 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 65 (3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是________________________ ______。  (4)“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外两种常见氧化物，其化 学方程式为__________________________________。  (5)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌作用，抑菌活性高低 与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可 能原因是_____________________________________________________ __________。  温度过高会加快过氧化氢 分解 Zn2(OH)2CO3　　 2ZnO+H2O+CO2↑ === △ 碳酸锌中锌含量更低，相同质量下提供的锌元素较少，故抑 菌活性低 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 66 【考点】 工艺流程分析。 【解析】 (1)为提高“酸浸”的速率，工业中经常会将氧化铜锌矿石粉碎，这样做的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 (2)氧化铜锌矿主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质，“酸浸”时加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁和硫酸。“除铜”时加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，符合“多变一”的特点，属于化合反应；铁与硫酸铜、硫酸反应的化学方程式为Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑，均符合“单换单”的特点，属于置换反应。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 67 (3)已知过氧化氢在60 ℃时的分解率为50%，90～100 ℃时分解率达90%。 则“氧化”时，反应温度不能过高的原因是温度过高会加快过氧化氢分解。 (4)“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外两种常见氧化物，碱式碳酸 锌含Zn、O、H、C四种元素，受热分解生成ZnO，则另外两种氧化物为 H2O和CO2。反应的化学方程式为Zn2(OH)2CO3　　 2ZnO+H2O+CO2↑。 (5)ZnO中锌的质量分数为×100%≈80.2%；ZnCO3中锌的质量分数为 ×100%=52%；因ZnCO3中锌含量更低，相同质量下提供的锌元素较 少，故抑菌活性低。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 68 四、实验与探究(本题包括3个小题。共29分) 20.(10分)氧气与我们的生产生活密切相关 ，某兴趣小组的同学进行了有关的实验活动。 Ⅰ.氧气的实验室制取     图1 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 69 (1)图1中仪器①的名称是________。  (2)某兴趣小组选用分解过氧化氢的方法制取一瓶干燥的氧气，所选装 置的连接顺序为______(按气流方向用接口字母表示)，反应的化学方程 式为_______________________。  (3)若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度偏低，原因 可能是________________________________________________________ _________________(填一点即可)。  锥形瓶 bfgd 2H2O2　　 2H2O+O2↑ === MnO2 未等气泡连续、均匀冒出就开始收集(或收集前集气瓶中水未装 满等，合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 70 Ⅱ.氧气化学性质的探究   图2 (4)对比实验①和②木炭燃烧现象，得出可燃物燃烧的剧烈程度与______ ______有关；实验③的目的是_____________________________________ ___________。  氧气 浓度 检验木炭在氧气中的燃烧产物是否有CO2 (合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 71 (5)经查阅资料可知硫在氧气中燃烧，生成有毒且易溶于碱性溶液的气 体，则实验④集气瓶预先加少量氢氧化钠溶液的目的是_______________； 该装置的缺点是_____________________________________。  吸收生成的SO2 实验过程中装置不能完全密闭(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 72 【考点】 氧气的实验室制取，氧气化学性质的探究。 【解析】 (2)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气，属于固液 常温型反应，可用B装置作发生装置；若想得到一瓶干燥的氧气，应用B 装置连接F、D装置，氧气要与浓硫酸充分接触，则氧气从F装置的长导 管口f通入，干燥后的氧气由g导管口流出，通入D装置，其连接顺序为 bfgd。反应的化学方程式为2H2O2　　　 2H2O+O2↑。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 73 (3)若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是没等到导管口有连续、均匀气泡冒出就开始收集气体或收集前集气瓶中未装满水等。 (4)木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；加入澄清石灰水可验证木炭燃烧后是否产生了二氧化碳气体。 (5)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能与NaOH反应，则实验④集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。该装置的缺点是实验过程中装置不能完全密闭，生成的有害物质仍可能会污染空气。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 74 21.(8分)化学兴趣小组以“山东特色农产品的化学奥秘”为主题开展探究 活动。 任务一：探究沾化冬枣所需土壤的酸碱性 (1)用pH试纸测定沾化某冬枣种植基地土壤浸出液的pH，具体操作是______ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________，  测得浸出液的pH约为8，说明该地区的土壤浸出液显____性。  在白 瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸 出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 碱 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 75 任务二：探究肥城桃中维生素C的含量 【查阅资料】 a.维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。 b.滴定是依据参加化学反应的各物质的质量比是定值，用已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液的方法。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 76 【实验方案】分别取相同体积的不同浓度的维生素C标准溶液和肥城桃汁，用相同浓度的紫色高锰酸钾溶液进行滴定，记录滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数，数据如下： 操作步骤 溶液 滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数 1 维生素C标准溶液(浓度为1 mg/mL) 8 2 维生素C标准溶液(浓度为0.5 mg/mL) 4 3 肥城桃汁 6 (2)根据上述记录数据，肥城桃汁中维生素C的浓度为_____mg/mL。  0.75 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 77 任务三：探究潍坊萝卜中是否含有淀粉 (3)【实验步骤】取少量潍坊萝卜样品，按以下流程进行操作。   ①操作Ⅰ为______。  ②操作Ⅱ：滴入几滴_____________，若观察到__________，则说明潍坊萝卜中含有淀粉。  过滤 碘酒(或碘水) 溶液变蓝 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 78 【考点】 酸碱度的测定，控制变量法的实验探究，物质成分的检验。 【解析】 (1)根据pH判断土壤浸出液的酸碱性时，pH小于7说明溶液呈酸性，pH大于7说明溶液呈碱性，pH等于7说明溶液呈中性。土壤浸出液的pH约为8，说明该浸出液呈碱性。 (2)根据实验数据，维生素C标准溶液浓度为1 mg/mL时，滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数为8；浓度为0.5 mg/mL时，滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数为4。肥城桃汁滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数为6，介于4和8之间，因此肥城桃汁中维生素C的浓度介于0.5 mg/mL和1 mg/mL之间。根据滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数与维生素C标准溶液浓度的关系，可以推算出肥城桃汁中维生素C的浓度为0.75 mg/mL。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 79 (3)经操作Ⅰ可分别得到残渣和萝卜汁，可知该操作为过滤。操作Ⅱ若检测出萝卜中含有淀粉，说明该操作为滴入几滴碘液，若观察到溶液变蓝，说明含有淀粉。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 80 【核心素养】 科学探究与实践 本题通过经历实验探究过程，增强学生基于学科和跨学科实践活动形成的学习能力，学习综合运用化学等学科的知识和方法，提高学生解决真实情境问题和完成综合实践活动的能力。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 81 22.(11分)兴趣小组的同学到“氯碱厂”开展社会实践。工程师介绍该厂用电解饱和食盐水的方法生产烧碱(NaOH)，其原理如图1。参观后，兴趣小组的同学取回了一些烧碱样品开展探究。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 82 探究一：验证电解饱和食盐水的产物 【查阅资料】①氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。 ②氯气能与碱溶液发生反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 83 【实验验证】模拟“氯碱厂”的生产工艺，按图2所示装置进行实验探究。   接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 84 【实验分析】(1)b端收集到的气体是_____(填化学式)。  (2)电解饱和食盐水的化学方程式为____________________________ ______。  (3)b端后连接图3装置，图3装置中氢氧化钠溶液的作用是__________。  【拓展延伸】上述电解饱和食盐水实验中，电解产物之间能发生化学反应。为避免产物混合发生反应，工业上常用离子交换膜法进行生产制备，将得到的溶液蒸发结晶获得烧碱。 Cl2 2NaCl+2H2O　　 2NaOH+H2↑ +Cl2↑ === 通电 吸收氯气 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 85 探究二：确定烧碱样品中是否含有 Na2CO3杂质 实验操作 现象 结论 Ⅰ.取少量从“氯碱厂”带回的烧碱样品于试管中，加水溶解， 慢慢滴加稀盐酸至过量 _______________ _____________ 样品中有 Na2CO3 思考：烧碱样品中含有 Na2CO3的原因是_____________________________ ___________。  开始没有气泡， 后有气泡冒出 2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O (合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 86 探究三：确定烧碱样品中是否含有 NaCl 杂质 实验操作 现象 结论 Ⅱ.向实验Ⅰ反应后的溶液中继续滴加适量 AgNO3溶液 _____________ 样品中有 NaCl 有同学认为探究三的结论不严谨，原因是__________________________ ______________________________________。正确做法应选用________ 代替实验Ⅰ中稀盐酸。  产生白色沉淀 实验Ⅰ中加入过量稀盐酸，引 入了Cl-，也能与AgNO3反应产生白色沉淀 稀硝酸 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 87 【考点】 实验探究题。 【解析】 探究一：(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝，说 明b端产生的气体是Cl2，电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，反应的 化学方程式为2NaCl+2H2O　　 2NaOH+Cl2↑+H2↑。 (3)b端后连接图3装置，图3装置中NaOH溶液的作用是吸收Cl2。 探究二：结论是样品中有Na2CO3，则样品为NaOH和Na2CO3的混合物， 向样品中加入稀盐酸，稀盐酸先和NaOH反应生成NaCl和H2O，NaOH完 全反应后，继续滴入的稀盐酸再和Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2， 能观察到开始没有气泡，后有气泡冒出。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 88 烧碱样品中含有Na2CO3的原因是NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O。 探究三：结论是样品中有NaCl，NaCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，能观察到有白色沉淀生成；有同学认为探究三的结论不成立，因为实验Ⅰ中加入稀盐酸，引入了Cl-，也能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。稀硝酸与AgNO3不反应，对Cl-的检验没有干扰，所以可以用稀硝酸代替实验Ⅰ中的稀盐酸。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 89 五、分析与计算(本题包括1个小题。共7分) 23.(7分)很多钢铁制品需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中FeCl3的质量分数，取200 g废液样品，依次加入100 g溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，过滤，称重，相关数据如表。 依次加入NaOH 溶液的质量/g 第1次 第2次 第3次 100 g 100 g 100 g 生成沉淀的质量/g 10.7 g 21.4 g 10.7 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 90 回答下列问题： (1)第三次过滤后，滤液中阴离子为__________(填离子符号)。  (2)生成沉淀的总质量为_____g。  (3)求废液样品中氯化铁的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) OH-、Cl- 42.8 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 91 (3)解：设废液样品中氯化铁的质量为x。 3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+3NaCl…………(2分) 162.5　　　107 　x　　　　42.8 g ，x=65 g…………(1分) 废液样品中氯化铁的质量分数为×100%=32.5% …………1分) 答：废液样品中氯化铁的质量分数为32.5%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 92 【考点】 有关化学方程式的综合计算。 【解析】 (1)根据反应过程知，同样加入100 g NaOH溶液，第一次产生10.7 g沉淀，第二次却产生21.4 g沉淀，说明第一次加入的NaOH不只和FeCl3反应，还和残存的HCl反应。第三次加入100 g NaOH溶液只产生了10.7 g沉淀，证明这时FeCl3已不足，NaOH溶液有剩余。故第三次过滤后，滤液中的阴离子是Cl-和OH-。 (2)生成沉淀的总质量为10.7 g+21.4 g+10.7 g=42.8 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 93 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方， 可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T9、T16 再接再厉鼓舞你 T10、T11、T12、T17、T18、T20 伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T19、T23 学霸登顶恭喜你 T15、T21、T22 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 94 95 $