5 模拟实战卷三-【智乐星中考】2026年烟台市初中学业水平考试化学试题
2026-05-08
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教辅
摘要：
该初中化学中考复习课件全面覆盖物质组成与结构、化学变化规律等核心考点，严格对接中考说明，通过“错题反思”分析考点权重（如基础题、难点题分布），系统归纳选择、实验、计算等常考题型，体现备考的针对性和实用性。
课件亮点在于“真题训练+技巧指导”模式，如“授之以渔”中滤渣滤液判断方法，结合科学思维与科学探究，通过实验方案评价（第11题）等典型题型解析，帮助学生掌握答题技巧。教师可依此制定冲刺计划，提升学生得分率，助力中考高效复习。
内容正文：
2026烟台
化学
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2026年烟台市初中学业水平考试
化 学 试 题
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注意事项：
1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
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一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关化学史的叙述错误的是( )
A.闵恩泽研发了用于石油化工生产的催化剂
B.道尔顿用定量的方法研究了空气的成分
C.张青莲主持测定了部分元素的相对原子质量
D.徐寿参与翻译了《化学鉴原》
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【考点】 科学家及其贡献。
【解析】 道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误。
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2.健全绿色消费激励机制，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式。下列做法中，与此不相符的是( )
A.推广使用可降解塑料制品
B.用电动汽车代替燃油汽车出行
C.把废旧电池深埋到土壤中处理
D.发展光伏发电代替火力发电
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【考点】 化学与环境保护。
【解析】 A.推广使用可降解塑料制品，可减少白色污染，故A正确。
B.用新能源电动汽车代替燃油汽车，能减少空气中的粉尘、CO、SO2等污染物的排放，故B正确。
C.把废旧电池深埋到土壤中处理，废旧电池中的重金属会污染土壤和水质，故C错误。
D.发展光伏发电代替火力发电，能减少二氧化硫等有害气体的排放，故D正确。
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3.规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，合理的是( )
A.给固体试剂加热时，试管口应略向上倾斜
B.洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
C.用剩的试剂应放回原试剂瓶，以免浪费
D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
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【考点】 化学实验基本操作。
【解析】 A.给固体试剂加热时，试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的液体倒流使试管炸裂，故A错误。
B.洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭，故B正确。
C.用剩的试剂放回原试剂瓶，有可能污染原试剂瓶中的试剂，故C错误。
D.量筒是用来量取液体的仪器，不能用作反应容器，也不能用于配制溶液、稀释溶液等，故D错误。
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4.下列关于水与溶液的说法错误的是( )
A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C.工业废水经处理后循环使用
D.只有固体和液体可以作为溶质
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【考点】 水和溶液。
【解析】 溶质可以为气体、固体或液体，如盐酸中的溶质为HCl气体，故D错误。
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5.我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。如图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )
A.汞和硫都是非金属元素
B.汞的相对原子质量是200.6 g
C.硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同
D.质量相等的汞和硫，二者所含的原子数目一样
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【考点】 元素周期表的信息。
【解析】 A.汞属于金属元素，硫带石字旁，属于固态非金属元素，故A错误。
B.元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，汞元素的相对原子质量为200.6，故B错误。
C.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，则硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同，故C正确。
D.原子的相对原子质量与其实际质量成正比，汞的相对原子质量大于硫，则质量相等的汞和硫所含的原子数目不一样，故D错误。
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6.空气是我们熟悉的气体。下列关于空气及其成分的说法错误的是( )
A.臭氧层破坏与空气污染有关
B.二氧化碳会加剧温室效应，属于空气污染物
C.工业上一般采用分离液态空气的方法制取氧气
D.空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源
【考点】 空气的成分及其应用。
【解析】 二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故B错误。
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7.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是( )
选项 劳动实践 化学知识
A 使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风 加快空气流通，提供充足氧气
B 用干电池的炭棒作电解水的电极 石墨化学性质稳定且有良好的导电性
C 利用活性炭自制净水器 活性炭具有杀菌消毒的作用
D 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理
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【考点】 劳动实践与化学知识。
【解析】 A.用扇子向煤炉扇风，能加快空气流通，提供充足的氧气，
使煤燃烧更充分，故A不符合题意。
B.石墨化学性质稳定，具有优良的导电性，可以作电极，故B不符合题
意。
C.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，
不具备杀菌消毒的作用，故C符合题意。
D.用纱布包裹佐料炖肉，可实现固液分离，利用了过滤的原理，故D
不符合题意。
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8.扎染是我国民间传统而独特的染色工艺。染色过程中，用到了人类所知最古老的色素之一——靛蓝，其化学式为C16H10N2O2。下列关于靛蓝的说法，正确的是( )
A.靛蓝由四种原子构成
B.1个靛蓝分子中含有30个原子
C.靛蓝完全燃烧的产物只有CO2和H2O
D.靛蓝中氮元素和氧元素的质量比为1∶1
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【考点】 化学式的意义及计算。
【解析】 A.靛蓝(C16H10N2O2)由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A错
误。
B.1个靛蓝分子中含有的原子个数为16+10+2+2=30，故B正确。
C.靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成，完全燃烧除生成CO2和H2O外，
还会生成含氮元素的物质，故C错误。
D.靛蓝中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)∶(16×2)=7∶8，故D错误。
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9.化学与人体健康息息相关。下列有关说法中正确的是( )
A.霉变不严重的花生米煮熟后也不能继续食用
B.多吃营养补剂大量补充微量元素
C.幼儿及青少年缺碘易患佝偻病
D.人体每天正常消耗的能量主要来自油脂
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【考点】 化学与健康，六大营养物质。
【解析】 A.霉变花生会产生黄曲霉素，有致癌作用，煮熟也不能食用，故A正确。
B.营养元素的摄取要维持相对平衡，不能盲目补充，故B错误。
C.幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，缺碘或碘过量会导致甲状腺肿大，故C错误。
D.糖类是人体主要的供能物质，所以人体每天正常消耗的能量主要来自糖类，故D错误。
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10.分析下列实验过程中的相关信息，其中推理判断错误的一项是( )
A.操作1是过滤
B.固体X是混合物
C.反应过程中溶液颜色发生变化
D.反应过程中铁片表面出现银白色固体
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【考点】 金属活动性相关的流程分析。
【解析】 A.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，要得到硫酸亚铁溶液和固体X，需要将固体和液体分离，则操作1是过滤，故A正确。
B.固体X中含有置换出来的铜和过量的铁，属于混合物，故B正确。
C.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，则反应中溶液颜色有变化，故C正确。
D.反应中铁片表面会出现红色的固体铜，不是银白色固体，故D错误。
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【授之以渔】
滤渣、滤液成分的判断方法
(1)优先反应原则：
①多种金属与一种金属盐溶液反应，最活泼的金属先与盐溶液反应。
②一种金属与多种金属的盐溶液反应，金属先与最不活泼金属的盐溶液发生反应。
(2)反应后滤液和滤渣的成分分析(将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中)
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二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11.下列设计方案不能达到预期实验目的的是( )
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【考点】 实验方案的设计与评价。
【解析】 A.用点燃法可检验氢气的纯度，故A正确。
B.H2O2在MnO2作用下生成H2O和O2，反应过程中O2逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故B错误。
C.酚酞试纸左侧先变红，说明温度越高分子运动速率越快，可用于探究温度对分子运动速率的影响，故C正确。
D.推动注射器活塞时，若装置气密性良好，瓶内压强增大，会看到瓶内导管内形成一段水柱；拉动注射器活塞时，瓶内压强减小，导管口有气泡冒出，该方案能检查装置气密性，可以达到实验目的，故D正确。
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12.如图为二氧化碳在Cu-CuI复合催化剂的催化作用下制备乙烯(C2H4)的微观反应示意图，关于该反应的说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.反应前后碳元素的化合价没有改变
C.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变
D.反应前后分子数目没有改变
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【考点】 微观反应示意图。
【解析】 由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂
的作用下生成了乙烯和氧气，反应的化学方程式：2CO2+2H2O
C2H4+3O2。
A.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的化学反应，此
反应不符合置换反应的特点，故A错误。
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B.反应前CO2中碳元素的化合价为+4，反应后乙烯中碳元素的化合价为
-2，则反应后碳元素的化合价降低了，故B错误。
C.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，物理性质可能改变，故C
正确。
D.由化学方程式可知，反应前后分子总数均为4，故D正确。
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13.推理和判断是重要的化学学习方法，下列推理或判断错误的是( )
A.由同种元素组成的物质不一定是单质，但一定不是化合物
B.置换反应中一定有化合价改变，所以有化合价改变的反应一定是置换
反应
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一
定呈碱性
D.阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
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【考点】 化学思想方法的应用。
【解析】 A.由同种元素组成的纯净物是单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如臭氧与氧气的混合物，但一定不是化合物，故A正确。
B.置换反应中一定有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳元素和氧元素的化合价均改变，但不属于置换反应，故B错误。
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C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故C正确。
D.阳离子是带正电荷的粒子，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电，故D错误。
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14.下列图像能正确反映其对应实验操作的是( )
A.加热一定质量的高锰酸钾
B.向一定量饱和澄清石灰水中通入二氧化碳
C.向一定质量的CuCl2和稀盐酸的混合溶液中加入NaOH溶液
D.向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
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【考点】 坐标曲线图像的分析。
【解析】 A.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，但高锰酸钾受热需要达到一定温度才会分解，所以开始加热时固体质量不变，钾元素质量分数不变，当高锰酸钾开始反应后，由于有气体产生，所以固体质量逐渐减轻，但固体中钾元素的质量不变，所以钾元素质量分数逐渐增大，直至高锰酸钾完全分解，钾元素质量分数不再发生变化，故A正确。
B.向一定量饱和澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，消耗氢氧化钙，溶质质量减小，故B错误。
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C.向一定质量的CuCl2和稀盐酸的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故不会一开始就出现沉淀，故C错误。
D.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑，
24 73 2 54 219 6
18 73 2
横坐标为稀盐酸的质量，消耗等质量等质量分数的盐酸，产生等质量的氢气，由于酸过量，则最终铝产生的氢气较多，故D错误。
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15.过氧化钠(Na2O2)在潜水艇或呼吸面具中可以作为氧气的来源，已知人呼出气体中的CO2和水蒸气可以与Na2O2发生如下反应：2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2，现将一定质量的CO2和水蒸气的混合气体通入39 g Na2O2固体中，恰好完全反应，测得固体质量增加了3.6 g，继续向所得固体中加入一定量溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应后蒸发结晶，得到m g固体，下列有关说法中，正确的是( )
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
21
22
23
36
A.整个反应过程中生成气体的质量为8 g
B.原混合气体中CO2与H2O的质量比为11∶9
C.蒸发结晶后得到m g固体，则m=58.5
D.所加稀盐酸中氢元素的质量为37.5 g
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
10
12
14
16
18
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22
23
37
【考点】 技巧性计算。
【解析】 A.由化学方程式2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2可得关系式：2Na2O2～O2。
设生成O2的质量为x。
2Na2O2～O2
156 32
39 g x
，x=8 g
1
3
5
7
9
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13
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19
题序
2
4
6
8
10
12
14
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18
20
21
22
23
38
即生成O2的质量为8 g，由于Na2CO3和稀盐酸反应会生成CO2气体，
则整个反应过程中生成气体的质量大于8 g，故A错误。
B.设与H2O反应的Na2O2的质量为m，则与CO2反应的Na2O2的质量为
39 g-m。
2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑ 固体增加质量
156 36 160 160-156=4
m
1
3
5
7
9
11
13
15
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19
题序
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
21
22
23
39
2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3+O2 固体增加质量
156 88 212 212-156=56
39 g-m
则+=3.6 g，m=31.2 g，故与CO2反应的Na2O2的质量为39 g-
31.2 g=7.8 g，则混合气体中H2O的质量为=7.2 g，CO2的质量为
=4.4 g，则原混合气体中CO2与H2O的质量比为4.4 g∶7.2 g=11∶18，
故B错误。
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
21
22
23
40
C.通入混合气体后得到的固体是NaOH和Na2CO3，向固体中加入稀盐酸
后，最终生成NaCl，根据钠元素守恒，Na2O2中钠元素的质量为39 g×
(×100%)=23 g，则最后生成NaCl中钠元素的质量也为23 g，则生成
NaCl的质量为23 g÷(×100%)=58.5 g，故C正确。
D.NaCl的质量为58.5 g，58.5 g NaCl中氯元素的质量为58.5 g-23 g=
35.5 g，根据氯元素守恒，则HCl的质量为35.5 g÷(×100%)=36.5 g，
稀盐酸的质量为36.5 g÷10%=365 g，故所加稀盐酸中氢元素的质量为
36.5 g×(×100%)+(365 g-36.5 g)×(×100%)=37.5 g，故D正确。
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
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14
16
18
20
21
22
23
41
三、理解与应用(本题包括4个小题。共33分)
16.(7分)中国古代化学：从实践中炼出的智慧。在古代，人们尚不具备
认识和分析各种物质的化学本质的能力，但是古人已经在生产生活中
积累了相关经验。
(1)明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥
罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐
取出，每十耗去其二，即倭铅也”【注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，
泥罐中掺有煤炭(反应后生成CO)】。其冶炼Zn的化学方程式为
________________________。
ZnCO3+2C Zn+3CO↑
===
高温
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
21
22
23
42
(2)《本草纲目拾遗》在“鼻冲水”条目下明确记载：贮以玻璃瓶，紧塞
其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
鼻冲水指的是氨水。请用分子的性质解释打开瓶塞能闻到刺激性气味
的原因：__________________。
(3)《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚
厚的泥浆，以防止火灾，此法的灭火原理是__________。
分子在不断地运动
隔绝氧气
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
21
22
23
43
(4)《本草纲目》关于“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，
蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏，在实
验室进行蒸馏实验时，一般要向蒸馏烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，目
的是____________________。
(5)《泉州府志》中记载的“盖泥法……去土而糖白”，指的是用黄泥除去
糖中色素。据此可知黄泥具有______作用。
(6)《天工开物》记载的“炒钢”靠鼓风并不断搅拌熔化生铁使其成钢。
“炒钢”是为了降低生铁中____(填元素名称)元素的含量。
防止加热时出现暴沸
吸附
碳
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
21
22
23
44
【考点】 金属的冶炼，分子的性质，灭火的原理，蒸馏实验，化学方程
式的书写，除杂。
【解析】 (1)反应物为碳和碳酸锌，生成物为锌，根据质量守恒定律，化
学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O，根据题干信息可知生
成了一氧化碳，故该反应的化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑。
(2)打开瓶塞能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动。
1
3
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7
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19
题序
2
4
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12
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20
21
22
23
45
(3)涂抹泥浆覆盖在可燃物表面，阻止其与氧气接触，使燃烧因缺少氧气而停止。故从燃烧条件的角度分析，此法的原理是隔绝氧气，防止火灾的发生。
(4)沸石或碎瓷片可使气泡平稳冒出，避免暴沸导致的危险。
(5)黄泥通过物理吸附去除糖中色素，类似于活性炭的吸附原理。
(6)生铁含碳量(2%～4.3%)高于钢(0.03%～2%)，“炒钢”是通过氧化反应降低碳元素的含量。
1
3
5
7
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11
13
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题序
2
4
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14
16
18
20
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22
23
46
17.(9分)中国空间站采用“再生式环控生保系统”如图1，包括电解制氧、二氧化碳去除、微量有害气体去除、尿处理、水处理和二氧化碳还原6个子系统，实现了氧气和水资源的高效利用，大幅度降低对地面补给的依赖。
1
3
5
7
9
11
13
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19
题序
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
21
22
23
47
(1)在“水净化系统”中，高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常
用的______操作原理相同。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的____(填“正”或“负”)极。
该反应中的能量转化形式是将____能转化为化学能。
过滤
正
电
1
3
5
7
9
11
13
15
17
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题序
2
4
6
8
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12
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18
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23
48
(3)在“尿液处理系统”中，超级“净化器”能从6升尿液中提取出5升蒸馏
水，从而获得再生水。经净化后的再生水可满足在空间站中长期作业
的航天员清洁、制氧等用途。获取再生水是通过收集航天员的尿液和
其他废水经______(填操作名称)制得。
蒸馏
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
10
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18
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22
23
49
(4)在“二氧化碳收集系统”中，空间站多余的二氧化碳被收集系统中的分
子筛分离出来。分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有______
作用。“二氧化碳去除系统”如图2所示，还可将航天员呼出的二氧化碳在
一定条件下去除，从而净化空间站内的空气，发生反应的化学反应方程
式为____________________________。每转化11 g CO2，需从外界补充
水的质量为___g。
吸附
4H2+CO2 CH4+2H2O
======
一定条件
9
1
3
5
7
9
11
13
15
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题序
2
4
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14
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20
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22
23
50
【考点】 水的净化，水的电解，能量转化，化学方程式的书写及相关
计算。
【解析】 (4)该系统中二氧化碳和氢气反应：4H2+CO2 CH4+
2H2O，由化学方程式可知，参加反应的氢气与生成水的分子个数比为
4∶2；水通电分解生成氢气和氧气，即2H2O 2H2↑+O2↑，该反应中，
参加反应的水与生成氢气的分子个数比为2∶2，故每转化1个二氧化碳需
要补充2个水，可得关系式： CO2～2H2O。
1
3
5
7
9
11
13
15
17
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题序
2
4
6
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14
16
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21
22
23
51
设转化11 g CO2需从外界补充水的质量为x。
CO2～ 2H2O
44 36
11 g x
，x=9 g。
1
3
5
7
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19
题序
2
4
6
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20
21
22
23
52
18.(10分)科学家们基于化学链的原理构建了新的工艺，在化学品生产过程
强化方面表现出极大的潜力，相较于传统工艺可提高效率并降低碳排放。
(1)化学链燃烧
以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图1所
示。
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
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14
16
18
20
21
22
23
53
①从空气反应器排出的气体X中，O2体积分数___(填“>”“=”或“<”)21%。
②等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气______(填“多”“少”或
“相等”)。
③与传统燃烧方式相比，化学链燃烧的优点有_____________________
_____________________________________________________________
____________________________________(答一点)。
(2)化学链碳捕集
捕集到的高浓度CO2与H2O在加热和催化剂作用下反应生成甲醇(化学式
为CH3OH)和氧气。请写出该反应的化学方程式：__________________
______________。
<
相等
可避免燃料与空气直接
接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其
排入空气中，加剧温室效应(合理即可)
2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2
===
催化剂
△
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
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14
16
18
20
21
22
23
54
(3)化学链制氢
甲烷制氢具有广阔的应用前景，以甲烷、水蒸气为原料，在一定条件下通过铁基载氧体化学链制氢，其过程如图2。
1
3
5
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题序
2
4
6
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14
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18
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22
23
55
①燃料反应器中，消耗甲烷分子与生成水分子的个数比为____。
②蒸汽反应器排出的气体混合物可利用______不同直接分离，高温条件
下制取H2的化学方程式为________________________。
1∶2
沸点
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
===
高温
1
3
5
7
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11
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题序
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23
56
【考点】 甲烷的“化学链转化”。
【解析】 (1)①由流程图可知空气反应器中的反应物为Cu2O和空气中的氧气，产物为CuO，则排出气体X中氧气的体积分数低于空气中的(21%)。
②根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多。
1
3
5
7
9
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13
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题序
2
4
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23
57
(3)①由图可知，H2O中的氢原子完全来自CH4，则甲烷分子中的氢原子
与水分子中的氢原子个数相等，因此消耗的甲烷分子与生成的水分子的
个数比为1∶2。
②蒸汽反应器排出的气体为氢气和水蒸气的混合物，可利用二者沸点不
同将其分离；根据流程图可知该反应的化学方程式为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2。
1
3
5
7
9
11
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题序
2
4
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58
【核心素养】
科学态度与责任
本题从人类的社会发展离不开能源出发，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念，认识化学学科对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值，激发学生对化学学习和科学探究的浓厚兴趣，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。
1
3
5
7
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题序
2
4
6
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14
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23
59
19.(7分)烟台新一代深远海一体化大型风电安装船——“博强3060”是我国100%自主设计建造海上风场开发的大国重器。建造过程中用到钨钢等特种钢材，钨(W)是一种重要的战略资源。如图是生产钨的工业流程。
1
3
5
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题序
2
4
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60
已知：①黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式分别是FeWO4、
MnWO4。
②Na2WO4溶液为无色； H2WO4是一种不溶于水的黄色固体； WO3难
溶于水。
(1)钨酸亚铁(FeWO4)中W元素的化合价为____。
(2)在压煮器中，空气由最下方进入的目的是________________________
______________，其中发生反应4Na2CO3+4FeWO4+R 4Na2WO4+
2Fe2O3+4CO2， R化学式为____。
+6
增大反应物的接触面积，
使反应更充分
O2
1
3
5
7
9
11
13
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题序
2
4
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12
14
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18
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23
61
(3)酸浸槽中，Na2WO4溶液和过量浓盐酸发生复分解反应，则X溶液的
溶质为____________。
(4)还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为__________
______________，该反应属于__________(填基本反应类型)。
NaCl、HCl
WO3+3H2
W+3H2O
===
高温
置换反应
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
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12
14
16
18
20
21
22
23
62
【考点】 金属的冶炼。
【解析】 (1)由化合物名称钨酸亚铁(FeWO4)可知铁元素的化合价为+2，
氧元素的化合价为-2，利用化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，
可以求出钨元素的化合价为+6。
(2)在压煮器中，空气由最下方进入，气体的密度小，会向上运动，这
样可以增加固液气反应物之间的接触面积，使反应更充分。4Na2CO3+4FeWO4+R 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，由质量守恒定律可
知，反应前后原子的种类和个数不变，则R化学式为O2 。
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
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12
14
16
18
20
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23
63
(3)酸浸槽中，Na2WO4溶液和过量浓盐酸发生复分解反应，反应时两种
物质相互交换成分，反应的化学方程式为Na2WO4+2HCl=== 2NaCl+
H2WO4，则X溶液的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。
(4)还原炉中，H2和WO3在高温条件下反应生成W和H2O，反应的化学方
程式为WO3+3H2 W+3H2O，该反应为一种单质和一种化合物反应生
成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
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14
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18
20
21
22
23
64
四、实验与探究(本题包括3个小题，共29分)
20.(8分)课外实践小组以“气体制备”为主题开展研究性学习。
图1
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
21
22
23
65
(1)装置a的名称为__________。
(2)采用过氧化氢制取氧气，并且要控制反应速率，选用的发生装置是
___(填序号)，反应的化学方程式为_______________________。装置G
被称作“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，实验室若用装置G
(瓶中装满水)收集氧气，则氧气应从___(填导管口序号)进入。
(3)乙炔是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用固体电石
和水反应制取乙炔气体，该反应非常剧烈。制备一瓶纯净的乙炔气体，
最好选用的制取装置是_____(填序号)。
长颈漏斗
C
2H2O2 2H2O+O2↑
===
MnO2
c
CF
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
21
22
23
66
(4)制氧新方法常见的有气体膜分离制氧和分子筛制氧。
①膜分离制氧：在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空
气，如图2所示。空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______(填“大
于”或“小于”)氧分子渗透速率。
②如图3所示，空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的是________
(填“氮分子”或“氧分子”)。
小于
氮分子
1
3
5
7
9
11
13
15
17
19
题序
2
4
6
8
10
12
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【考点】 气体的制备。
【解析】 (3)实验室常用固体电石和水反应制取乙炔气体，该反应非常剧烈，需要通过控制滴加液体的速度来控制反应速率，因此发生装置选C；乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体，可用排水法或向下排空气法收集，但要制备一瓶纯净的乙炔气体，最好选用的收集装置是F。
(4)①空气通过氧气分离膜，氧气分子全部透过，但氮气分子只能部分透过，说明氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率。
②由图3可知，氧分子均能通过沸石分子筛，但氮分子部分通过，说明氮分子更容易被吸附。
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21.(12分)探秘食品包装中的“小袋子”。
任务一：探究脱氧剂的原理
图1
食品脱氧剂的主要成分为铁粉，使用前后对比如图1所示：
(1)脱氧剂的作用原理是铁粉与空气中的_____________________发生反应。
H2O、 O2(或水、氧气)
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(2)如何检验脱氧剂是否完全失效？(化学方法)_____________________
___________________________________________________________
___________________________________
(3)要使生锈的铁粉“重生”，写出使其重生的化学方程式：____________
________________________。该反应中_____(填化学式)发生氧化反应。
取少量脱氧剂样品于试
管中，加入足量稀盐酸，若看到有气泡产生，说明没有完全失效；
若无气泡产生，说明脱氧剂已完全失效
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(合理即可)
===
高温
CO
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任务二：探究干燥剂的原理
图2
某食品干燥剂包装上注明主要成分为生石灰。
(4)生石灰作为干燥剂的原理为______________________ (用化学方程式表示)。
CaO+H2O=== Ca(OH)2
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(5)甲同学对一包久置于空气中的生石灰干燥剂的成分作出猜想：样品
中可能含有CaO、Ca(OH)2和________。
甲同学取固体样品于装有水的烧杯中，充分搅拌后烧杯壁变热，滴加酚
酞后上层清液变红；继续加足量稀盐酸，如观察到____________，则固
体中一定含有碳酸钙和氢氧化钙。
乙同学对此提出质疑，其理由是___________________________________
________________________________________________________________
____________________________。
CaCO3
有气泡产生
将固体样品加入水中，反应放热说明含
有CaO，CaO+H2O=== Ca(OH)2，产生的氢氧化钙能使酚酞变红，无法
确定固体中是否含有氢氧化钙
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【考点】 铁的锈蚀，氧化钙变质。
【解析】 (1)脱氧剂的作用原理是铁粉与空气中的H2O、 O2发生缓慢氧
化反应。
(3)要使生锈的铁粉“重生”，则要将Fe2O3还原为Fe，其重生的化学方程
式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(或利用H2还原)，该反应中CO发生氧化
反应。
(5)久置于空气中的生石灰干燥剂可能会发生以下反应：CaO+H2O===
Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O，因此样品中可能含有CaO、
Ca(OH)2和CaCO3。
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甲同学取固体样品于装有水的烧杯中，充分搅拌后烧杯壁变热，说明样品中含有CaO；滴加酚酞后上层清液变红，说明此时溶液中含有Ca(OH)2，但无法确定样品中是否含有Ca(OH)2；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则固体中一定含有碳酸钙。
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22.(9分)2025年中国可降解塑料产能超258万吨，约占全球产能的82%，为全球可持续发展贡献着“中国方案”。已知某种塑料样品的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为测定其组成，化学兴趣小组取7.25 g样品进行如下探究。
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查阅资料：①无水氯化钙固体可以作干燥剂。
②塑料中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
记录数据：实验后装置D质量增加3.6 g，装置E质量增加3.56 g，装置F质量增加0.09 g，装置G质量增加8.8 g。
(1)装置B盛放的试剂是________。
(2)装置C中氧化铜的作用_______________________________________
_______________。
浓硫酸
确保生成的碳的氧化物全部为能被氢氧化钠
溶液吸收的CO2
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(3)装置D、E的顺序能否颠倒，若不能请说明原因：________________
____________________________________________________________
__________________________________。
(4)E中发生反应的化学方程式是_____________________________。
(5)根据数据分析，该塑料的组成元素是______________ (填元素符号)，
其中氢元素的质量为______。
装置D、E的顺序
不能颠倒。若颠倒，气体从装置E中会带出水蒸气进入装置D被无水
氯化钙吸收，影响生成水质量的测定
HCl+AgNO3=== HNO3+AgCl↓
C、H、O、Cl
0.5 g
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【考点】 利用质量守恒定律测定物质组成。
【解析】 (1)装置A中产生的氧气中混有水蒸气，会干扰样品产生水的质量的测定，因此需对气体进行干燥，则装置B盛放的试剂是浓硫酸。
(2)氧化铜作为反应的氧化剂，将塑料不完全燃烧生成的一氧化碳氧化为二氧化碳，确保生成的碳的氧化物全部为能被氢氧化钠溶液吸收的CO2。
(5)实验后装置D质量增加3.6 g，为生成水的质量；装置E质量增加3.56 g，为装置E吸收HCl的质量减去气体带出水蒸气的质量；装置F质量增加0.09 g，为气体从装置E中带出水蒸气的质量；装置G质量增加8.8 g，为生成二氧化碳的质量。根据质量守恒定律：
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H2O中氢元素的质量：3.6 g×(×100%)=0.4 g，
生成HCl的质量：3.56 g+0.09 g=3.65 g，
HCl中氢元素的质量：3.65 g×(×100%)=0.1 g，
HCl中氯元素的质量：3.65 g-0.1 g=3.55 g，
CO2中碳元素的质量：8.8 g×(×100%)=2.4 g。
样品+O2→H2O+HCl+CO2
则样品中一定含有的氢、氯、碳元素的质量和为(0.4 g+0.1 g)+3.55 g+
2.4 g=6.45 g<7.25 g，则样品中还含有氧元素。
样品中氢元素的质量为0.4 g+0.1 g=0.5 g。
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五、分析与计算(本题包括1个小题。共8分)
23.(8分)化学社团的同学在实验室发现一瓶瓶体破损的氢氧化钠固体。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取13.3 g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入36.7 g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加14.6%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
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(1)求X、Y的值。(写出计算过程)
(2)计算变质前氢氧化钠固体的质量。(写出计算过程)
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(1)解：设样品中氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl=== NaCl+H2O…………(1分)
40 36.5
x 50 g×14.6%
，x =8 g
固体中碳酸钠的质量为13.3 g-8 g=5.3 g。…………(1分)
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设反应产生CO2的质量为y。
Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H2O + CO2↑…………(1分)
106 73 44
5.3 g (Y-50) g×14.6% y
，y=2.2 g…………(1分)
，Y=75…………(1分)
因此X g=13.3 g+36.7 g+75 g-2.2 g=122.8 g，即X=122.8。…………(1分)
答：X为122.8，Y为75。
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(2)由以上分析知样品中氢氧化钠的质量为8 g，碳酸钠的质量为5.3 g，设发生变质的氢氧化钠的质量为z，
2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O…………(1分)
80 106
z 5.3 g
，z=4 g
则变质前氢氧化钠的质量为8 g+4 g=12 g。…………(1分)
答：变质前氢氧化钠的质量为12 g。
【考点】 化学方程式的有关计算。
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【错题反思】
核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，
可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。
难度系数 对应题号
命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T9、T16
再接再厉鼓舞你 T8、T10、T11、T12、T13、T17、T19、T20
伤筋动骨磨炼你 T14、T15、T18
学霸登顶恭喜你 T21、T22、T23
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