2 考前诊断卷二-【智乐星中考】2026年烟台市初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质的组成与分类、化学变化与性质、实验基本操作等核心考点，严格对接中考说明，分析各模块权重（如实验与探究占30%），按选择题、实验题、计算题等常考题型归纳解题策略，突出备考针对性。 课件亮点在于8套全真模拟卷与真题解析，通过暖宝宝发热原理探究培养科学探究与实践能力，物质成分分析题提升科学思维，铜锌合金计算题详解步骤助掌握技巧。错题按难度分类反思，助力学生冲刺，为教师提供系统复习指导。

2026烟台 化学 1 2 2026年烟台市初中学业水平考试 化 学 试 题 3 注意事项： 　　1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 　　3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 　　4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 　　5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 　　6.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　 N-14　O-16　Na-23 Mg-24　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 4 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列成语或典故涉及化学变化的是(　　) A.刻舟求剑 B.铁杵成针 C.火烧赤壁 D.水落石出 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 火烧赤壁过程中有新物质生成，故选C。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 5 2.2026年，“绿色化学”理念深入人心。下列做法不符合该理念的是(　　) A.开发高效催化剂，降低化工生产能耗 B.研发可循环使用的生物降解塑料 C.将实验后的废液直接倒入下水道 D.利用太阳能、风能等清洁能源 【考点】 化学与环境保护。 【解析】 实验后的废液应倒入指定容器内，不能直接倒入下水道，会造成污染，故C不符合绿色化学理念。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 6 3.化学实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是(　　) A.加热后的蒸发皿直接放在实验台上冷却 B.将pH试纸浸入待测液中测定待测液的酸碱度 C.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 D.蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体后停止加热，利用余热蒸干 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 7 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.加热后的蒸发皿应放在陶土网上冷却，不能直接放在实验台上，故A错误。 B.用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，故B错误。 C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C错误。 D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 8 4.宏观辨识与微观探析是化学学科重点学习内容之一。下列事实的微观解释错误的是(　　) A.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同 B.加压条件下，3 000 L氢气可装入20 L的钢瓶中——分子之间有间隔 C.酸、碱、盐的水溶液都能导电——溶液中有自由移动的离子 D.一氧化碳有毒而二氧化碳无毒——分子的元素组成不同 【考点】 宏观现象的微观解释。 【解析】 CO与CO2的性质不同是因为二者分子构成不同，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 9 【核心素养】 化学观念 　　本题列出了一定条件下发生在身边的物质的形态及变化的宏观现象，引导学生从物质的微观层面去思考该现象的本质原因，理解宏观与微观的联系，形成“微观决定宏观，宏观反应微观”的观念，并能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 10 5.分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是(　　) A.混合物：空气、石灰水、石油 B.氧化物：水、氯酸钾、氧化铁 C.有机物：甲烷、乙醇、碳酸钙 D.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 11 【考点】 物质的分类。 【解析】 A.空气由多种气体组成，石灰水是Ca(OH)2溶液，石油是多种有机物的混合物，均属于混合物，故A正确。 B.KClO3不属于氧化物，故B错误。 C.CaCO3不属于有机物，故C错误。 D.纯碱是Na2CO3，属于盐，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 12 6.钕(Nd)是制造永磁材料的重要元素。钕元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A.钕属于非金属元素 B.钕原子的质子数为60 C.钕的相对原子质量为144.2 g D.钕原子在化学反应中容易得到电子 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 13 【考点】 元素周期表与原子结构示意图。 【解析】 A.钕是金属元素，故A错误。 C.相对原子质量的单位不是“g”，故C错误。 D.钕原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 14 7.艾草中含有黄酮素(C15H10O2)，具有抗菌、抗病毒等功效。下列关于黄酮素的说法正确的是(　　) A.由碳、氢、氧原子构成 B.含有氧分子 C.碳、氧元素质量比为15∶2 D.氢元素质量分数最小 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 15 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.黄酮素(C15H10O2)由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误。 B.黄酮素由黄酮素分子构成，不含氧分子，故B错误。 C、D.黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)∶(1×10)∶(16×2)=180∶10∶32，则其中氢元素的质量分数最小，碳、氧元素的质量比为180∶32=45∶8，故C错误、D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 16 8.化学服务于社会。下列对相关主题知识的归纳完全正确的是(　　) 选项 主题 知识点归纳 A 化学与材料 ①金刚石、钢都属于金属材料； ②合成纤维、合金都属于合成材料 B 化学与安全 ①煤矿井下严禁烟火； ②顺风逃离森林火灾现场 C 化学与生活 ①用钢丝刷擦去铝锅上的污垢； ②室内喷洒适量酒精用于消毒 D 化学与健康 ①缺乏维生素A会引起夜盲症； ②误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 17 【考点】 化学思想方法的应用——归纳法。 【解析】 A.金属材料包含金属和合金，金刚石属于碳单质，故A错误。 B.逃离森林火灾现场应逆风或侧风跑，不能顺风跑，以免被火追上，故B错误。 C.铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝刷擦铝锅会破坏氧化膜，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 18 9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(　　) A.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B.碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 19 【考点】 化学思想方法的应用——逻辑推理。 【解析】 A.只含一种元素的纯净物是单质，但只含一种元素的物质可能是混合物，如O2和O3，故A错误。 B.能使酚酞变红的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如Na2CO3溶液，故B错误。 D.有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 20 【核心素养】 科学思维 　　本题通过对化学知识的推理和归纳，帮助学生在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解；学习从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 21 10.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 22 A.向一定量HCl和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 B.向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸 C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复到原温度，溶液中溶质质量分数 D.电解水一段时间 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 23 【考点】 坐标曲线分析。 【解析】 A.向一定量HCl和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应生成NaCl和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后，NaOH再与CuCl2反应会生成Cu(OH)2沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的NaOH溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故A正确。 B.向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点更高，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 24 C.一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应放出大量的热，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温度，溶质质量分数增大；最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质质量分数与加入CaO前相等，故C错误。 D.电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1∶2，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 25 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.科学家利用“人工树叶”模拟光合作用，将CO2和H2O转化为燃料和O2，微观示意图如下。下列说法正确的是(　　)   A.该反应前后分子数目不变 B.参与反应的物质A、B的质量比为27∶44 C.该反应属于复分解反应 D.该反应实现了无机物向有机物的转化 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 26 【考点】 微观反应示意图。 【解析】 根据微观反应示意图可知，A为H2O，B为CO2，C为C2H5OH， D为O2。反应的化学方程式为3H2O+2CO2　　　　 C2H5OH+3O2。 A.反应前分子数为3+2=5，反应后分子数为1+3=4，分子数目发生改变， 故A错误。 B.根据化学方程式可知，参与反应的A和B的质量比为(18×3)∶(44×2)= 27∶44，故B正确。 C.该反应不符合“双交换、价不变”的特征，不属于复分解反应，故C错误。 D.CO2、H2O为无机物，C2H5OH为有机物，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 27 12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去木炭粉中混有的CuO 在空气中充分灼烧 B 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红 C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 D 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 28 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的。 B.氯化钙溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的。 C.将锌放入硫酸铜溶液中有红色固体析出，证明锌的金属活动性大于铜；将银放入硫酸铜溶液中无明显现象，证明铜的金属活动性大于银。可比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，故C能达到实验目的。 D.CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 29 13.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)   A.t1 ℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等 B.t2 ℃时，将50 g a加入100 g水中充分溶解，得到a的饱和溶液 C.a中混有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a D.将t2℃时a、b、c的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小的关系为b>a>c 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 30 【考点】 溶解度及溶解度曲线的分析。 【解析】 A.未说明溶液质量，无法比较溶质质量，故A错误。 B.t2 ℃时，a的溶解度小于50 g，则向100 g水中加入50 g a，可得到a的饱和溶液，故B正确。 C.a的溶解度随温度升高而明显增大，b的溶解度随温度升高而略微增大，则可用降温结晶的方法提纯a，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 31 D.t2 ℃降温到t1 ℃，a的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小；b的溶解度变化不大，略有晶体析出，溶质质量分数变化不大；c的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。t2 ℃时饱和溶液溶质质量分数：a=b>c，降温至t1 ℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于a的，c的不变，则此时溶液的溶质质量分数：b>a>c，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 32 14.有一包白色固体样品可能由Na2CO3、K2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色澄清溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是(　　) A.②中生成的沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B.原固体中可能含有CuSO4 C.原固体中一定不含CuSO4、K2SO4和CaCl2 D.原固体中—定含有Na2CO3和NaCl 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 33 【考点】 混合物成分的分析。 【解析】 ①取该样品溶于水，得到无色澄清溶液；CuSO4溶液呈蓝色，则原固体中一定不含CuSO4；Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，则原固体中不能同时含有Na2CO3和CaCl2。 ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀；K2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，则原固体中可能含有K2SO4、Na2CO3，一定不含CaCl2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 34 ③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡；BaSO4不溶于硝酸，BaCO3和硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，所以白色沉淀全部是BaCO3，没有BaSO4，则原固体中一定含有Na2CO3，一定没有K2SO4。 综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定没有K2SO4、CaCl2、CuSO4，可能有NaCl。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 35 15.高温加热CaCO3可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3固体，高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，且剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断错误的是(　　) A.生成CO2的质量为2.0 g B.剩余固体中生成的CaO的质量为5.6 g C.原CaCO3固体的质量为10.0 g D.将剩余固体加入足量的稀盐酸中可得到11.1 g的氯化钙 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 36 【考点】 质量守恒定律的实际应用。 【解析】 根据题意可以知道钙元素的质量为8.0 g×50%=4.0 g，所以反应前碳酸钙的质量为4.0 g÷(×100%)=10.0 g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为10.0 g-8.0 g=2.0 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 37 设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y。 CaCO3　　 CaO+CO2↑ 100 56 44 y x 2.0 g ，x≈2.55 g ，y≈4.55 g 根据质量守恒定律可知，钙元素全部转化成CaCl2，所以将剩余固体加入足量的稀盐酸中可得到CaCl2的质量为4.0 g÷(×100%)=11.1 g。 故A、C、D正确，B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 38 三、理解与应用(本题包括4个小题。共33分) 16.(8分)古文中蕴含着十分丰富的化学道理，请回答以下相关问题。 (1)《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有 良好的______性。  (2)《天工开物》记载“火法”炼锌：“炉甘石(主要成分ZnCO3)装载入一 泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁 罐取出。”其反应原理之一为ZnCO3+ 2C　　 Zn+3X↑，则X的化学式 为_____。  延展 CO 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 39 (3)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3·Pb(OH)2]，投火中，色 坏还为铅(Pb)”。该反应过程主要原理之一：Pb3O4+2C　　 3Pb+2CO2↑。 下列分析正确的是______(填序号)  A.胡粉属于混合物 B.冶炼过程中可能生成水 C.上述反应利用了碳的还原性 ABC 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 40 (4)《天工开物》记载“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发 炎火，大坏苗穗，此一灾也。”农家肥腐熟属于__________(填“剧烈氧化” 或“缓慢氧化”)，若东南风助暖，粪肥竟然能燃烧起来，请用化学知识解 释燃烧的原因：___________________________________________________ _______________________________________________________________ __________；有机肥发酵后也会产生沼气，写出沼气的主要成分完全燃烧 的化学方程式：__________________________。  缓慢氧化 粪肥中含有可燃物质，东南风带来充足的氧气(或空气)， 助暖使粪肥的温度达到其着火点，满足了燃烧的三个条件，所以粪肥能 燃烧起来 CH4+2O2　　 CO2+2H2O === 点燃 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 41 【考点】 金属的性质，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写及意义，燃烧的影响因素。 【解析】 (3)A.胡粉中含有多种物质，属于混合物，故A正确。 B.由于胡粉中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律，则冶炼过程中可能生成水，故B正确。 C.在该反应中，碳夺取了Pb3O4中的氧元素，体现了碳的还原性，故C正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 42 (4)农家肥腐熟是物质与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化；粪肥中含有可燃物质，若东南风助暖，则可带来充足的氧气(或空气)，同时使粪肥的温度达到其着火点，满足了燃烧的三个条件，所以粪肥能燃烧起来；沼气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 43 17.(10分)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，某化学兴趣小组的同学对暖宝宝开展了以下研究。 【查阅资料】 Ⅰ.暖宝宝由无纺布和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)等。 Ⅱ.铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 Ⅲ.暖宝宝使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、活性炭、NaCl和蛭石；蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu+Fe2(SO4)3=== CuSO4+2FeSO4。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 44 任务一　验证暖宝宝发热体内含有铁粉和氯化钠 (1)小明同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加稀 盐酸，观察到产生______等明显现象，证明发热体内含有铁粉。  (2)小华同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水溶解，静 置后取上层清液于试管中，加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明 发热体内含有氯化钠。该反应的化学方程式为__________________ ______________。  气泡 AgNO3+NaCl=== AgCl↓+NaNO3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 45 任务二　探究暖宝宝的发热原理 (3)兴趣小组的同学通过对暖宝宝的成分以及铁生锈原理的分析，一致认 为暖宝宝的发热原理是打开外包装后，铁与空气中的________________ ______接触发生了复杂的缓慢氧化。  氧气、水(或O2、 H2O) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 46 任务三　探究使用后各组分物质的性质与含量 (4)称取使用后的固体样品15.00 g，加入足量水，充分搅拌，过滤得到 14.00 g滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤， 得到15.20 g滤渣乙。一定发生反应的化学方程式为_________________ _____________。  (5)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g 滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是_____________ ____(填离子符号)。  Fe+Cu(NO3)2=== Cu+Fe(NO3)2 Cu2+、Fe2+、 H+ 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 47 (6)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验(装置中试剂 均足量)。   加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g，装置D的质量增 加4.40 g。滤渣丙中铜的质量为_______。  8.32 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 48 【考点】 跨学科实践活动——暖宝宝的成分及发热原理。 【解析】 (1)铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，当加入稀盐酸产生气泡时，说明发热体中含有铁。 (2)NaCl溶于水且能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl=== AgCl↓+NaNO3。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 49 (5)称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g 滤渣甲，则滤渣甲中含有Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、活性炭和蛭石；向滤渣甲中加入过量的Cu(NO3)2溶液，Fe与Cu(NO3)2溶液反应生成Cu和Fe(NO3)2，充分反应后过滤，得到15.20 g滤渣乙，则滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、活性炭、蛭石和Cu；向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe(OH)3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Cu和Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4，活性炭、Cu和蛭石与稀硫酸不反应，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体，说明Cu有剩余，则溶液中Fe2(SO4)3已完全反应，则所得滤液中含有CuSO4、FeSO4和过量的稀硫酸，则所得滤液中的阳离子是Cu2+、Fe2+和H+。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 50 (6)由(5)分析可知，滤渣丙中含有活性炭、铜和蛭石。硬质玻璃管C中发生的反应是碳和氧气在点燃的条件下充分反应生成CO2，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，装置D的质量增加 4.40 g，说明生成CO2的质量为4.40 g，则滤渣丙中活性炭的质量为4.40 g×(×100%)=1.20 g，滤渣丙中铜和蛭石的质量为10.18 g-1.20 g=8.98 g。加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，蛭石不参加反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，则与铜反应的氧气的质量为11.06 g-8.98 g=2.08 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 51 设铜的质量为x， 2Cu　+　O2　 　　2CuO 128 32 x 2.08 g ，x=8.32 g 即滤渣丙中铜的质量为8.32 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 52 18.(8分)镁是一种重要的国防金属，工业上从海水中提取镁的工艺流程 如图。   (1)试剂X常选用性价比较高的_________(填化学式)溶液。  (2)步骤①进行的操作名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。  (3)步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________________。  Ca(OH)2 过滤 引流 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 53 (4)电解熔融MgCl2制取镁时，还生成了一种单质，则该单质的化学式 为____。  (5)镁合金广泛应用于航空航天领域，因其具有的优良性能是_______ ________________________________(写一条)。  Cl2 密度小 (或强度高、耐腐蚀等，合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 54 【考点】 海洋资源的利用。 【解析】 (1)将海水中的镁元素转化为Mg(OH)2，性价比最高的试剂为Ca(OH)2溶液。 (3)步骤②将Mg(OH)2转化为MgCl2，加入的试剂为稀盐酸，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=== MgCl2+2H2O。 (4)根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。电解熔融MgCl2制取镁时，还生成了一种单质，则该单质应为Cl2。 (5)在航空航天领域广泛应用的金属，应具备以下特征：密度小、强度高、耐腐蚀等。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 55 19.(7分)“碳捕捉与封存技术”是实现碳中和的重要途径，其原理是将工业生产中产生的CO2分离出来并进行储存。在实际生产中，用NaOH溶液捕捉并封存CO2的流程如图所示。(反应条件及部分物质未列出) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 56 (1)捕捉室内发生反应的化学方程式为_____________________________。  (2)流程中有一步反应与工业制二氧化碳反应原理相同，其化学方程式为 ______________________，该反应属于__________(填基本反应类型)。  (3)整个流程中，可循环利用的物质是______________(填化学式)。  (4)若要确认经“捕捉”CO2后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶 正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后实验操作是 ________________________________。  2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O CaCO3　　 CaO+CO2↑ === 高温 分解反应 NaOH、CaO 加入等量、等浓度的氢氧化钙溶液 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 57 【考点】 捕捉并封存CO2的流程图。 【解析】 (4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以通过石灰水变浑浊的程度来确认经“捕捉”CO2后的空气中CO2含量已经变低，因此先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后实验操作是加入等量、等浓度的氢氧化钙溶液。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 58 四、实验与探究(本题包括3个小题。共30分) 20.(9分)实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等试剂以及下列装置。请回答下列问题。   (1)仪器b的名称是__________，写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的 化学方程式：________________________________。  分液漏斗 2KMnO4　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ === △ 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 59 (2)“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护 装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为 4KO2+2H2O=== 4KOH+3O2↑，实验室用此反应原理制取氧气，你认为 发生装置最好选择___(填字母)，以得到平稳气流。  (3)制取并收集二氧化碳可将B与___(填字母)连接；由于锥形瓶内生成气 体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会 观察到长颈漏斗管内液面______(填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。  C E 高于 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 60 (4)图2所示“水草培育”气肥二氧化碳自动补给装置。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 61 ①采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2 进行______作用。  ②使用时将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中 Na2CO3溶液的__________，导管末端连接多孔玻璃泡的作用是_______ ______________________________。  光合 滴加速率 能增大 接触面积，使二氧化碳充分溶解 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 62 【考点】 气体制取的一般思路，二氧化碳的性质。 【解析】 (2)根据反应原理可知，该反应为固液常温型，由图1可知，仪器b为分液漏斗，通过分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，得到平稳气流，则发生装置最好选择C，以得到平稳气流。 (3)二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水且与水反应，只能用E(向上排空气法)收集，则制取并收集二氧化碳可将B与E连接，由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体的速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，将锥形瓶内的液体压回长颈漏斗，则实验中会观察到长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 63 (4)①水草进行光合作用需要吸收二氧化碳，所以采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，是为了满足水草光合作用对二氧化碳的需求。 ②在这个装置中，将导管放入水草培育缸，通过输液调节器控制Na2CO3溶液的滴加速率，从而调节二氧化碳产生的速率，而导管末端连接多孔玻璃泡，其表面积较大，能增大二氧化碳与水的接触面积，从而使二氧化碳更充分地溶解在水中，便于被水草吸收利用。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 64 【核心素养】 科学探究与实践 本题考查气体制取的一般思路，意在提高学生基于学科和跨学科实践活动形成的学习能力，学习综合运用化学等学科的知识和方法，提高学生解决真实情境问题和完成综合实践活动的能力。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 65 21.(10分)纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分 为FeCO3，杂质不参与反应)为原料，制备纳米零价铁的反应：H2+FeCO3 　　 Fe+CO2+H2O。加热一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分从 定性和定量两个方面进行探究(假设发生的化学反应都充分反应，且装置 中试剂足量)。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？(不考虑杂质) 【作出猜想】剩余固体的成分： 猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：___________。  Fe、FeCO3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 66 【实验探究】该学习小组利用如图装置，取剩余固体进行探究，实验操作及现象如图。回答下列问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 67 【定性探究】 (1)装置C中溶液变浑浊，说明____________________。  (2)观察到______________________________________________________ ______的实验现象，说明固体中含有铁。  (3)装置E中发生反应的化学方程式为_____________________。  【实验结论】猜想____正确。  固体中含有碳酸亚铁 装置E中黑色固体变为红色，装置F中无水硫酸铜由白色变为 蓝色 H2+CuO　　 Cu+H2O === △ 三 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 68 【定量探究】 利用上述装置进行以下探究： Ⅰ.称取30.0 g剩余固体于装置A中。 Ⅱ.打开K1、K2，通入一段时间的N2，然后关闭K2，再称量装置C的质量为160.0 g。 Ⅲ.关闭K1，打开K2，向A中缓慢注入稀硫酸。 Ⅳ.待A中无气泡产生时停止注入稀硫酸。 Ⅴ.打开K1，通入N2一段时间后，称量装置C的质量为162.2 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 69 (1)为了减小误差，应将装置C中的澄清石灰水改为________(填化学式) 溶液。  (2)假设装置C中澄清石灰水足量，根据实验数据，计算出样品中碳酸 亚铁的质量分数为________(计算结果精确至0.1%)。  (3)若去掉装置B，则导致测得的FeCO3的质量______(填“偏大”或“偏小”)。  NaOH 19.3% 偏大 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 70 【考点】 探究性实验。 【解析】 【作出猜想】 足量氢气与FeCO3充分反应，则生成物中的固体只有Fe；若未发生反应，则固体为FeCO3；若氢气量少，则固体为Fe和FeCO3的混合物。 【定性探究】 (1)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此可证明FeCO3的存在。 (2)固体中有单质铁，则Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，H2+CuO　　 Cu+H2O，使装置E中黑色的CuO变为红色的Cu，生成的水使无水硫酸铜由白色变为蓝色。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 71 【定量探究】 (1)Ca(OH)2的溶解度较小，不适合用于吸收CO2，应改用NaOH溶液。 (2)装置C反应前后质量差即为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成的二氧化碳的质量，即反应生成二氧化碳的质量是162.2 g-160.0 g=2.2 g。 设碳酸亚铁的质量为x。 FeCO3+H2SO4=== FeSO4+H2O+CO2↑ 116　　　　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　　　　　　 2.2 g ，x=5.8 g 则样品中碳酸亚铁的质量分数为×100%≈19.3%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 72 (3)若去掉装置B，则CO2带出的水蒸气会进入装置C，使CO2的质量 偏大，从而使FeCO3的质量偏大。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 73 【核心素养】 科学思维 　　本题从定性、定量角度考查物质成分的探究，体现了从化学视角研究物质及其变化规律的思路和方法。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 74 22.(11分)学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展了项目式探究学习活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 75 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，得滤液。 (1)测定草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， 滴加______________ 溶液变蓝色 草木灰浸出液显碱性 紫色石蕊试液 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 76 　　任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。 (2)为验证过碳酸钠的水溶液中含有碳酸钠，取适量过碳酸钠溶液于试 管中，加入氯化钙溶液，结果产生了白色沉淀。请写出该反应的化学 方程式：_________________________________。  Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 77 (3)为验证过碳酸钠的水溶液中生成了过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量“爆炸盐”于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生， 且__________ “爆炸盐”遇水后有过氧化氢生成 木条复燃 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 78 【拓展应用】 (4)“爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_________________。  【反思交流】“爆炸盐”应密封保存。 任务三：再论——现代含磷洗衣剂对水质的影响 【查阅资料】使用含磷洗涤剂，会产生含磷废水，排放含磷废水会使水体富营养化。 供氧剂(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 79 【实验1】制备吸附剂：往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加 入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (5)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的 化学方程式为________________________________________。  Fe2(SO4)3+6NaOH=== 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 80 【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，25 ℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·g-1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验 编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂 质量/g 废水的 pH 吸附时 间/min 吸附率 /% 吸附量 /(mg·g-1) ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (6)上表中x=_____，y =____。  260 0.2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 81 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (7)该实验方案为________________________________________________ ___________________________________________。  将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别 用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 82 【考点】 实验综合探究。 【解析】 (3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故实验现象为有气泡产生，且木条复燃。 (4)过氧化氢分解生成水和氧气，所以“爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂等。 (6)实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其他条件要保持一致，故x=260，y=0.2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 83 (7)研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 84 五、分析与计算(本题包括1个小题。共7分) 23.(7分)为测定某铜锌合金(仅含铜、锌)中锌的质量分数，化学小组进行了下图所示实验。   请计算： (1)反应生成氢气的质量为____g。  (2)该铜锌合金中锌的质量分数。(写出计算过程) 0.2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 85 (2)解：设该铜锌合金中锌的质量为x。 Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑…………(2分) 65　　　　　　　　 2 x　　　　　　　　　 0.2 g ，x=6.5 g…………(1分) 则该铜锌合金中锌的质量分数=×100%=65%。…………(1分) 答：该铜锌合金中锌的质量分数为65%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 86 (3)若用98%的浓硫酸配制实验所用的100 g稀硫酸，需要浓硫酸的质量 为____g(不写计算过程)。  10 【考点】 化学方程式的相关计算。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 87 【解析】 (1)根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为10 g+100 g- 109.8 g=0.2 g。 (3)根据反应，稀硫酸中溶质的质量为0.2 g÷=9.8 g，配制100 g实验 所用的稀硫酸需98%浓硫酸的质量为9.8 g÷98%=10 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 88 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方， 可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T16 再接再厉鼓舞你 T9、T10、T11、T12、T17、T18、T19、T20 伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T23 学霸登顶恭喜你 T15、T21、T22 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 89 90 $