1 考前诊断卷一-【智乐星中考】2026年烟台市初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件系统覆盖物理变化与化学变化、化学与环境、实验操作等中考核心考点，严格对接中考说明，通过真题解析明确各考点权重，如化学方程式计算占7%，并按选择、填空、实验、计算归纳常考题型，提升备考针对性。 课件亮点在于“真题训练+技巧指导”模式，如微观反应示意图题通过“写方程式-分析粒子-判断类型”三步法突破，培养科学思维。结合燃烧条件探究实验，渗透科学探究与实践，帮助学生掌握实验设计与现象分析技巧，助力教师高效指导中考冲刺。

2026烟台 化学 1 2 2026年烟台市初中学业水平考试 化 学 试 题 3 注意事项： 　　1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 　　3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 　　4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 　　5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 　　6.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24 S-32　Cl-35.5　Ca-40 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 4 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列传统工艺主要涉及化学变化的是(　　) A.剪纸成花 B.烧制陶瓷 C.编织竹篮 D.雕刻石像 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选B。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 5 【易错提醒】 判断物理变化与化学变化的注意事项 (1)新物质并不只是原物质的形状和状态的改变，而是组成或结构的改变。判断化学变化的关键是看是否有新物质生成。 (2)有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光、发热是物理变化。 (3)爆炸不一定是化学变化，如火药爆炸是化学变化，但锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。 (4)煤的气化、焦化和液化均是化学变化；石油分馏得到汽油、柴油、煤油等是物理变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 6 2.2026年“世界环境日”中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。 下列做法不符合该主题的是(　　) A.推广使用新能源汽车 B.将废旧电池深埋处理 C.生活污水集中处理后再排放 D.使用可降解塑料制品 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 7 【考点】 化学与环境保护。 【解析】 废旧电池深埋处理会污染土壤和地下水，不符合环保主题，故选B。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 8 3.下列实验操作正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 9 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，试剂瓶的标签应朝向手心，故A错误。 B.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故B错误。 C.检查装置气密性时，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故C正确。 D.用试管加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 10 4.下列关于自然界中物质循环的说法正确的是(　　) A.碳循环和氧循环分别独立进行，互不关联 B.植物通过呼吸作用吸收二氧化碳，释放氧气 C.自然界中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用 D.碳循环和氧循环过程中，各元素化合价均保持不变 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 11 【考点】 碳循环和氧循环。 【解析】 A.碳循环和氧循环是相互关联的，故A错误。 B.植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，故B错误。 C.植物的光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气，这是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，故C正确。 D.碳循环、氧循环过程中，元素化合价可能改变，如光合作用中碳、氧元素化合价改变，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 12 5.水和溶液与人类的生活息息相关。下列有关说法正确的是(　　) A.水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 B.将植物油加入水中，充分搅拌后可以得到溶液 C.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子保持静止不动 D.配制50 g 6%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为3 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 13 【考点】 水与溶液。 【解析】 A.电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误。 B.植物油不溶于水，将植物油加入水中，充分搅拌后形成的是乳浊液，故B错误。 C.溶液中的粒子一直都在不断运动着，故C错误。 D.配制50 g 6%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为50 g×6%=3 g，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 14 6.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　)   A.碳的相对原子质量是12.01 g B.氮原子的核外电子数为7 C.氧、硫元素位于同一周期 D.碳和硅的性质相似 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 15 【考点】 元素周期表的信息。 【解析】 A.相对原子质量的单位不是“g”，故A错误。 B.由周期表中信息可知，氮的质子数为7，在原子中，质子数=核外电子数，故氮原子的核外电子数为7，故B 正确。 C.氧和硫分列上下两行，不在同一周期，故C错误。 D.碳原子和硅原子最外层电子数相等，化学性质相似，但物理性质不一定相似，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 16 7.茶文化是中华传统文化的重要组成部分。茶叶中含有茶多酚(C22H18O11)， 具有抗氧化、延缓衰老等功效。下列关于茶多酚的说法正确的是(　　) A.茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成 B.茶多酚分子中含有氧气分子 C.茶多酚中碳、氢元素的质量比为22∶18 D.将茶多酚充分燃烧会生成有害气体 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 17 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.由茶多酚的分子式可知，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确。 B.茶多酚由茶多酚分子构成，茶多酚分子中不含氧气分子，故B错误。 C.茶多酚中碳元素与氢元素的质量比为(12×22)∶(1×18)=44∶3，故C错误。 D.茶多酚中只含碳、氢、氧三种元素，完全燃烧会生成二氧化碳和水，生成物均为无害物质，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 18 【易错提醒】 化学式的意义与相关计算中的易错点 (1)一种化合物不能由两种分子构成，如H2O2只由过氧化氢分子构成。 (2)分子不能由元素组成。 (3)相对分子质量的单位不是“g”。 (4)脚码比不是元素质量比，而是原子个数比。 (5)含氧元素的有机物不是氧化物。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 19 8.化学在能源、材料、健康等领域发挥着重要作用。下列归纳完全正确的是(　　) 选项 主题 知识归纳 A 化学与能源 ①煤、石油、天然气属于不可再生能源；②氢气是最清洁的燃料 B 化学与材料 ①合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料；②玻璃钢属于复合材料 C 化学与健康 ①人体缺碘会引起甲状腺肿大；②用甲醛溶液浸泡海产品防腐 D 化学与安全 ①酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭；②油锅起火立刻用水浇灭 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 20 【考点】 化学与能源、材料、健康、安全。 【解析】 A.煤、石油、天然气均属于不可再生能源，①正确；氢气燃烧的产物只有水，是最清洁的能源，②正确，故A正确。 B.合金属于金属材料，①错误，故B不完全正确。 C.甲醛有毒，不能用于浸泡海产品，②错误，故C不完全正确。 D.油的密度比水的小，油会漂浮于水面上，用水去浇着火的油，会导致油与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，②错误，故D不完全正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 21 9.下列对宏观事实的微观解释错误的是(　　) A.氧气和臭氧的化学性质不同——分子构成不同 B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——温度升高，分子体积变大 C.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——溶液中都含有氢离子 D.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 22 【考点】 宏观现象的微观解释。 【解析】 压瘪的乒乓球重新鼓起是因为温度升高，气体分子间隔变大，但分子体积不变，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 23 10.某兴趣小组用传感器探究稀NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的 变化，测定结果如图所示。下列说法 错误的是(　　) A.该反应是放热反应 B.加入溶液体积为V1 mL时，溶液中 溶质为NaCl和HCl C.加入溶液体积为V2 mL时，pH=7，表示两者恰好完全反应 D.加入溶液体积为V3 mL时，溶液中Na+和Cl-的数目相等 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 24 【考点】 酸碱中和反应的图像分析。 【解析】 加入V3 mL NaOH溶液时，溶液的pH>7，则NaOH过量，溶液中的溶质为NaCl、NaOH，故溶液中Na+数目大于Cl-数目，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 25 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是(　　)   A.该反应属于置换反应 B.参加反应的甲醛和氧气的分子个数比为1∶1 C.反应前后分子和原子的数目均发生改变 D.该反应有利于降低甲醛对室内环境的污染 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 26 【考点】 微观反应示意图。 【解析】 A.由微观反应示意图可知，反应的化学方程式为CH2O+O2　　　 CO2+H2O，不属于置换反应，故A错误。 B.由化学方程式可知，参加反应的甲醛和氧气的分子个数比为1∶1，故B正确。 C.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变；由化学方程式可知，反应前后的分子总数均为2，则反应前后分子数目不变，故C错误。 D.该反应消耗掉甲醛，产物为二氧化碳和水，可降低甲醛对室内环境的污染，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 27 【授之以渔】 解答有关微观反应示意图类题目的方法 解答此类题目一般需按以下步骤： (1)根据微观反应示意图写出反应物和生成物的化学式(若小球代表的原子未知，可用A、B、C等字母表示不同的原子)。 (2)根据化学式和反应条件写出反应的化学方程式，并注意配平。 (3)根据化学式和化学方程式分析解答相关问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 28 【核心素养】 化学观念 　　本题通过微观反应示意图考查了质量守恒定律，引导学生从物质的微观层面去思考宏观现象的本质原因，理解宏观与微观的联系。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 29 12.下列实验方案中，能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 鉴别NaCl和NH4NO3固体 分别取样，加适量水溶解，测量温度变化 C 鉴别蒸馏水和酒精 观察颜色 D 分离CaCO3和CaCl2的固体混合物 加足量水溶解，过滤 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 30 【考点】 实验方案的设计。 【解析】 A.将含有少量CO的CO2通过灼热的CuO，发生反应：CuO+CO 　　 Cu+CO2，可除去杂质且没有引入新杂质，故A能达到实验目的。 B.将NaCl和NH4NO3 分别用适量水溶解，NaCl溶于水，溶液温度无明显变化，NH4NO3溶于水，溶液温度降低，二者现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的。 C.通常情况下蒸馏水和酒精均为无色液体，通过观察颜色无法区分二者，故C不能达到实验目的。 D.分离CaCO3和CaCl2的固体混合物，应加水溶解后过滤，将滤渣干燥后得到CaCO3固体，将滤液蒸发得到CaCl2固体，故D不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 31 13.下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)   A.加热等质量的铜粉和氧气 B.向盐酸与硫酸钠混合溶液中加入氢氧化钡溶液 C.将足量稀盐酸加入一定量的镁条中 D.将水通电分解一段时间 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 32 【考点】 坐标曲线分析。 【解析】 A.铜和氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O2 　　 2CuO，由化学方程式可知，反应消耗铜和氧气的质量比为(64×2)∶(16×2) =4∶1，等质量的铜和氧气反应，氧气会有剩余，故A错误。 B.向盐酸与硫酸钠混合溶液中加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子在反应一开始就会生成硫酸钡沉淀，故B错误。 C.镁与稀盐酸反应生成氢气，随着稀盐酸的加入，氢气的质量增加，直至镁完全反应，故C正确。 D.电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，质量比为1∶8；图像中横坐标为反应时间，纵坐标为气体质量，氢气质量为2 g、氧气质量为1 g，不符合质量比例关系，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 33 14.工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B.40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中， 所得溶液质量为150 g C.60 ℃时，两种物质形成的饱和溶液中 溶质质量分数相等 D.K2Cr2O7中混有少量KCl，可用降温结 晶的方法进行提纯 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 34 【考点】 溶解度曲线。 【解析】 A.物质的溶解度与温度有关，未指明具体温度无法比较物质的溶 解度，故A错误。 B.由溶解度曲线可知，40 ℃时KCl的溶解度是40 g，即在该温度下，100 g水 中最多溶解40 g KCl，则40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液的质 量为140 g，故B错误。 C.60 ℃时，两种物质的溶解度相等，在该温度下，两种物质形成的饱和溶液 中溶质质量分数相等，故C正确。 D.K2Cr2O7的溶解度受温度变化影响较大，KCl的溶解度受温度变化影响较小， 所以K2Cr2O7中混有少量KCl，可用降温结晶的方法进行提纯，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 35 15.将10 g由Mg和MgO组成的固体混合物加入100 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到不饱和溶液。下列说法正确的是(　　) A.原混合物中镁元素质量可能为6 g B.反应后溶液中溶质为MgSO4和H2SO4 C.所用稀硫酸的溶质质量分数可能为9.8% D.反应过程中可能产生0.2 g氢气 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 36 【考点】 质量守恒定律的应用。 【解析】 A.可用极值法判断，若全为Mg，镁元素质量为10 g；若全为MgO，镁元素质量为10 g×(×100%)=6 g，固体混合物中镁元素质量在6～10 g之间，不可能为6 g，故A错误。 B.恰好完全反应时，溶质只有MgSO4，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 37 C.若全为Mg，需H2SO4质量为10 g×≈40.8 g，则硫酸的质量分数为×100%=40.8%；若全为MgO，需H2SO4质量为10 g×=24.5 g，则硫酸的质量分数为×100%=24.5%。所用硫酸的质量分数在24.5%～40.8%之间，故C错误。 D.设Mg的质量为a，生成H2的质量为b。则=，解得b=。因a的取值范围为0～10 g，所以b的取值范围为0～0.833 g，故产生氢气的质量可能为0.2 g。若产生0.2 g H2，则需Mg的质量为2.4 g，则MgO的质量为7.6 g，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 38 三、理解与应用(本题包括4个小题。共34分) 16.(8分)化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题： (1)铁锅用于炒菜，主要利用铁的______性；铁锅容易生锈，防止铁锅 生锈的方法是___________________________(写一条)。  (2)秋冬季节多穿厚实衣物，鉴别羊毛织物和化纤织物常用____________ ____的方法。  (3)氮气常用作食品保护气，是因为其化学性质_______________。  导热 保持干燥(或涂油，合理即可) 灼烧，闻气 味 稳定(或不活泼) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 39 (4)很多食品中都放有干燥剂，就是利用其具有吸收水分的功能。生石 灰是一种常见的干燥剂，请写出生石灰吸收水分的化学方程式： ______________________，该反应属于______(填“放热”或“吸热”)反应。  (5)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂抹厨房中的______ (填物质名称)来止痒。  CaO+H2O=== Ca(OH)2 放热 食醋 【考点】 金属的性质，金属的锈蚀与防护，化学方程式的书写，氮气的性质，干燥剂，中和反应的应用。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 40 17.(8分)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键一步是将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)。主要流程如图所示：   (1)上述流程中，转化为甲醇的反应物是_________________和______ _______。  二氧化碳(或CO2) 氢气 (或H2) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 41 (2)甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为_______________。  (3)该反应若广泛应用，可缓解的环境问题是__________。  (4)甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 _____________________________。  12∶4∶16(或3∶1∶4) 温室效应 2CH3OH+3O2　　 2CO2+4H2O === 点燃 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 42 (5)分析如表数据(1 g物质完全燃烧)，与煤相比，用天然气作燃料的优 点是_________________________________________________________ _________________________________________________________。  物质 放出的热量/kJ 产生CO2的质量/g 产生SO2的质量/mg 天然气 56 2.75 0.3 煤 32 3.67 11 等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生CO2的质量比煤 小，放出的热量比煤高，产生SO2的质量比煤小，对环境污染小 【考点】 微观反应示意图，化学式的计算，化学方程式的书写，燃料的性质。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 43 18.(9分)氯化钠是重要的调味品和化工原料。从海水中获取氯化钠的一种工艺如下：   已知：粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 44 (1)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____(填序号)。  a.进入储水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减小 b.从蒸发池到结晶池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 c.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 c 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 45 (2)粗盐的精制环节，可用①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH三种试剂除去杂 质离子，请写出一组合理的添加顺序_________________________(填序 号)，将杂质离子转化为沉淀。过滤沉淀后，加入适量盐酸，其目的是 __________________________________，调节溶液pH，得到精盐水。加 入适量盐酸后发生中和反应的化学方程式是_________________________。  ③②①(或②③①或②①③) 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 NaOH+HCl===NaCl+H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 46 (3)粗盐中的可溶性杂质离子也可以用NaCl的饱和溶液洗涤，但是洗涤液 不能一直使用，原因是__________________________________。  (4)最后通过蒸发得到精盐，玻璃棒的作用是________________________ ______________。  可溶性杂质会达到饱和不再继续溶解 搅拌，防止局部温度过高 造成液滴飞溅 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 47 【考点】 海洋资源的综合利用，粗盐提纯。 【解析】 (2)粗盐精制环节，NaOH可以除去Mg2+，BaCl2可以除去S，Na2CO3可以除去Ca2+和过量的Ba2+，只要保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入即可，所以三种试剂合理的添加顺序：③②①或②③①或②①③。“精制”后应加入适量盐酸，其目的是除去氯化钠中过量的Na2CO3、NaOH，其中发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=== NaCl+H2O。 (3)粗盐中的可溶性杂质离子也可以用NaCl的饱和溶液洗涤，但是洗涤液不能一直使用，原因是可溶性杂质达到饱和后便不再继续溶解。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 48 19.(9分)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料生产铜的工艺流程如下。   已知：①焙烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2。 ②Fe+Fe2(SO4)3=== 3FeSO4。 (1)酸浸时，CuO与稀硫酸反应的化学方程式为______________________ ______。  CuO+H2SO4===CuSO4 +H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 49 (2)“酸浸”时，若其他条件不变，下列措施能提高铜元素浸出率的有 _______ (填序号)。  A.适当降低温度 B.适当加快搅拌速率 C.减小硫酸浓度 D.将黄铜矿烧渣粉碎 BD 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 50 (3)过滤Ⅰ所得滤液中含有的阳离子有_______________。  (4)请写出“加过量铁粉”时发生反应的一个化学方程式：_______________ ______________________________________(题干所给化学方程式除外)， 该反应属于__________(填基本反应类型)。  (5)最后一步“加足量稀硫酸”的目的是______________________________。  Cu2+、Fe3+、H+ Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑) 置换反应 除去滤渣中的铁，得到纯净的铜 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 51 【考点】 工艺流程分析。 【解析】 焙烧黄铜矿时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，将固体酸浸后得到的滤液中含CuSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4；将过量铁粉加入滤液中，Fe与CuSO4、H2SO4反应，依次置换出Cu和H2，Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4；过滤得到的滤渣中含有置换出的Cu和过量的Fe，向其中加入足量稀硫酸把Fe除去，再次过滤干燥后得到Cu。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 52 四、实验与探究(本题包括3个小题。共29分) 20.(9分)化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。   (1)仪器a的名称是________。  (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___ (填字母)，反应的化学方程式为________________________________。  酒精灯 A 2KMnO4　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ === △ 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 53 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置C收集二氧化碳， 验满的方法是__________________________________________________ ____。  (4)若用装置E收集氧气，当观察到______________________________时， 开始收集。  (5)如图F是铁丝在氧气中燃烧的实验装置。点燃系在螺旋状细铁丝底端 的火柴，待____________时，放入集气瓶中。集气瓶中加少量水的目的 是________________________________。  【考点】 实验室制取气体，氧气的性质。 将燃着的木条放在集气瓶导管口，若木条熄灭，则已集 满 导管口有连续、均匀的气泡冒出 火柴快燃尽 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 54 21.(10分)某兴趣小组的同学在学习探究“燃烧的条件”实验后，对书上的实 验进行了改进，实验装置如下图，利用如图微型装置探究燃烧的条件(整 套装置气密性良好)。 【查阅资料】 白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。酒精灯微热不超过80 ℃。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 55 【进行探究】 (1)实验步骤①：挤压右边滴管并微热燃烧管，实验现象是____________ ______________；请写出该步骤①中双球管内发生反应的化学方程式： _______________________。  实验步骤②：保持燃烧管微热，______________， 燃烧的白磷熄灭。 白磷燃烧， 而红磷不燃烧 2H2O2　　 2H2O+O2↑ === MnO2 挤压左边滴管 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 56 【分析与讨论】 (2)步骤①说明燃烧的条件之一为________________________________。  (3)步骤②说明二氧化碳的化学性质是______________________。  (4)下列灭火方法与步骤②中灭火原理相同的是______(填字母)。  A.用扇子扇灭蜡烛火焰 B.油锅着火时盖上锅盖灭火 C.用一小盆水泼灭炭火 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 不燃烧，也不支持燃烧 B 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 57 【拓展探究与应用】 实验步骤： ①在燃烧管中仅加入镁条，挤压右边滴管并引燃，镁条燃烧。 ②挤压左边滴管，一段时间后，镁条仍能继续燃烧。 (5)请通过这一现象谈谈你对燃烧条件的新认识：燃烧________(填“一定” 或“不一定”)需要氧气。  (6)金属镁着火时，______(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火。  不一定 不能 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 58 【考点】 燃烧条件的探究。 【解析】 (1)挤压右边滴管并微热燃烧管，过氧化氢在二氧化锰的催化下 生成水和氧气。虽然白磷与红磷都与氧气接触，但白磷的着火点低，微 热时温度达到白磷着火点，所以白磷燃烧；而红磷着火点高，微热时温 度未达到红磷着火点，所以红磷不燃烧。故实验现象为白磷燃烧，而 红磷不燃烧。该步骤中在双球管内反应物是过氧化氢，催化剂是二氧化 锰，故化学方程式为2H2O2　　　 2H2O+O2↑。保持燃烧管微热，挤压左 边滴管，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，燃烧的 白磷熄灭，说明CO2的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 59 (2)步骤①中白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于可燃物的着火点不同，所以现象不同，由步骤①可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 (4)步骤②中的灭火原理是二氧化碳使可燃物与氧气隔绝。 A.用扇子扇灭蜡烛火焰是降低温度到可燃物的着火点以下，故A不符合题意。 B.油锅着火时盖上锅盖灭火，是使可燃物与氧气隔绝，故B符合题意。 C.用一小盆水泼灭炭火，是降低温度到可燃物的着火点以下，故C不符合题意。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 60 (5)燃烧管中仅加入镁条，挤压右边滴管产生氧气，并引燃镁条，燃烧管中镁条燃烧；再挤压左边滴管产生二氧化碳气体，镁条仍能继续燃烧，说明镁条能在二氧化碳气体中继续燃烧，故燃烧条件的新认识是燃烧不一定需要氧气。 (6)由实验可知，镁能在二氧化碳气体中燃烧，故说明金属镁着火时，不能用二氧化碳灭火。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 61 22.(10分)某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记塞瓶塞了。对于该溶液是否变质，变质程度如何，同学们进行了如下探究。 【提出问题】 氢氧化钠溶液是否变质？如果变质，是部分变质还是完全变质？ 【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 62 【猜想与假设】 猜想一：没有变质，溶质是NaOH； 猜想二：(1)________________________________；  猜想三：完全变质，溶质是Na2CO3。 【设计并进行实验】 (2)①取少量该溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 该反应的化学方程式为_________________________________。  ②静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，观察到溶液变红。 部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 63 【实验结论】 (3)猜想____成立。  【反思与评价】 (4)小华认为，(2)①中也可以用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为 是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，理由是_________________ ___________________________。  (5)小明认为，(2)②中也可以用氯化镁溶液代替无色酚酞试液，若观察 到______________现象，则证明猜想二成立。  二 不可行 加入氢氧化钡溶液 后会引入OH-，干扰后续检验 产生白色沉淀 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 64 【拓展应用】 (6)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可向溶液中加入适量 的_________(填化学式)溶液，然后过滤。  Ca(OH)2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 65 【考点】 探究碱的变质。 【解析】 NaOH溶液久置于空气中，会与空气中的CO2反应生成Na2CO3。要检验NaOH是否变质，就是要检验Na2CO3是否存在，可以用Ba2+或Ca2+检验C，若产生白色沉淀，则NaOH已经变质。 要探究NaOH的变质程度，则要看固体中是否还有NaOH。可用上述检验C的方法除去Na2CO3，再检验是否还有NaOH。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 66 五、分析与计算(本题包括1个小题。共7分) 23.(7分)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中碳酸钠的质量分数，取12 g样品置于烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物的质量为107.6 g。请计算： (1)生成二氧化碳的质量为____g。  (2)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 4.4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 67 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑…………(1分) 106 　117 44 x 　 y 4.4 g ，x=10.6 g…………(1分) ，y=11.7 g…………(1分) 样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3%…………(1分) 答：样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 68 (3)反应后所得溶液中溶质的质量为(12 g-10.6 g)+11.7 g=13.1 g。…………(1分) 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈12.2% …………(1分) 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为12.2%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 69 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方， 可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T9、T16 再接再厉鼓舞你 T10、T11、T12、T17、T18、T20 伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T19、T21、T22 学霸登顶恭喜你 T15、T23 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 70 71 $