7 信息预测卷一-【智乐星中考】2026年烟台市初中学业水平考试化学试题
2026-05-08
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教辅
摘要：
该初中化学中考复习课件系统覆盖物质组成与性质、化学变化规律、实验操作等中考核心考点，严格对接中考说明，通过真题分析明确各模块权重，如实验与探究占29%，并按选择题、实验题等题型归纳解题策略，体现备考针对性。
课件亮点在于“真题解析+核心素养”融合模式，如通过溶解度曲线真题示范“分析图像-确定交点-综合结论”的科学思维方法，实验探究题详细拆解氧气制备中装置选择与误差分析，培养科学探究与实践能力。配套易错点反思表和高频考点速记，助力学生掌握答题技巧，教师可据此制定高效复习计划。
内容正文：
2026烟台
化学
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2026年烟台市初中学业水平考试
化 学 试 题
3
注意事项：
1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
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一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2026年春节前后，“向海问天”——国内首次海上液体火箭发射回收试验在山东烟台海阳的东方航天港进行。火箭发射过程中，一定发生化学变化的是( )
A.火箭转场 B.燃料加注
C.点火发射 D.喷淋降温
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【考点】 物理变化与化学变化。
【解析】 火箭转场、燃料加注、喷淋降温过程中均没有新物质生成，属于物理变化；点火发射过程中，燃料燃烧会有新物质生成，属于化学变化，故选C。
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2.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作方法错误的是( )
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【考点】 化学实验基本操作。
【解析】 A.洗净的试管应该倒放在试管架上晾干，故A正确。
B.熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，故B正确。
C.玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，故C正确。
D.取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子夹取固体置于试管口，再慢慢将试管竖立起来，故D错误。
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3.科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A.品红在热水中扩散得更快——温度越高，分子运动越快
B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热后体积变大
C.金刚石的硬度比石墨的大——碳原子的排列方式不同
D.把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失——在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液
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【考点】 宏观现象的微观解释。
【解析】 A.品红在热水中扩散得更快，是因为温度越高，分子的无规则运动越快，故A正确。
B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，但分子的体积不变，故B错误。
C.碳单质之间的物理性质有较大差异，主要是因为碳原子的排列方式不同，故C正确。
D.食盐溶解是氯化钠在水分子作用下解离为钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)，形成溶液，故D正确。
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4.2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办。下列做法正确的是( )
A.研制高毒农药消除虫害
B.加高工厂烟囱排放废气
C.推广使用一次性餐具
D.改善能源结构
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【考点】 化学与环境保护。
【解析】 A.使用高毒农药，会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故A错误。
B.加高工厂烟囱，只能将废气排放到高处和远处，不能从根本上解决空气污染问题，故B错误。
C.使用一次性餐具，会浪费资源，故C错误。
D.改善能源结构，可以节约能源，减少污染，保护环境，故D正确。
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5.金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是( )
A.Al比Fe的活动性更强，所以在空气中铁制品更耐腐蚀
B.钛合金用作人造骨，是因为钛合金与人体具有很好的相容性
C.在加热的条件下，铜、金等金属也能与氧气反应
D.锰钢的主要成分是铁、锰、碳，属于复合材料
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【考点】 金属的性质。
【解析】 A.虽然铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被腐蚀，因此铝更耐腐蚀，故A错误。
B.钛合金与人体具有很好的相容性，所以钛合金可用作人造骨，故B正确。
C.铜在加热的条件下能与氧气反应，金在加热的条件下不能与氧气反应，故C错误。
D.锰钢的主要成分是铁、锰、碳，属于金属材料，故D错误。
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6.电解水实验中某电极上发生的变化如图。下列分析正确的是( )
A.该电极产生的气体能使带火星的木条复燃
B.电解水实验中，正极与负极产生气体的质量比为1∶2
C.阶段二中分子数目增多，故气泡增大
D.阶段三中分子体积增大，故气泡增大
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【考点】 电解水实验，粒子的性质。
【解析】 A.从图中可以看出，该电极产生的气体是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，故A错误。
B.电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氧气与氢气的质量比为8∶1，故B错误。
C.阶段二中水分子分解，分子数目增多，形成气泡，且气体分子聚集导致气泡显现并初步增大，故C正确。
D.阶段三中气泡增大，是因为气体分子间的间隔随压强减小而增大，分子本身的体积没有改变，故D错误。
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7.正确的处理措施能减少安全事故造成的伤害。下列有关事故的处理方法错误的是( )
A.液体试剂溅入眼睛时，先用手揉眼睛，再用水冲洗
B.发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
C.炒菜时油锅中的油着火，立即放入较多的蔬菜
D.电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火
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【考点】 安全事故处理方法。
【解析】 A.液体试剂溅入眼睛时，揉眼会加剧损伤，应立即用大量清水冲洗，并及时就医，故A错误。
B.发生煤气中毒，应立即将中毒人员移到通风的地方救治，故B正确。
C.炒菜时油锅中的油着火，立即放入较多的蔬菜，利用隔绝氧气和降低油的温度至其着火点以下，达到灭火的目的，故C正确。
D.电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，故D正确。
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8.化学符号具有独特的学科内涵。下列有关符号或图示的说法正确的
是( )
A.①②④中数字“2”表示的含义均不相同
B.③表示的元素在形成化合物时通常显+2价
C.由⑤可知铁原子的中子数为26
D.③和⑤表示的元素所形成的化合物一定是FeO
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【考点】 化学用语。
【解析】 A.①2He中的“2”表示2个氦原子；②Mg2+中的“2”表示1个镁离子中带2个单位的正电荷；④N2中的“2”表示1个氮气分子中含有2个氮原子，①②④中数字“2”表示的含义均不相同，故A正确。
B.③表示氧元素，该元素的原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，则③表示的元素在形成化合物时通常显-2价，故B错误。
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C.由⑤可知，左上角的数字表示原子序数，则铁的原子序数为26，原子序数=质子数，即铁原子的质子数为26，故C错误。
D.③表示氧元素、⑤表示铁元素，二者所形成的化合物可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4，故D错误。
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9.下列物质的性质与用途的对应关系中正确的是( )
A.氧气可用于医疗急救——氧气具有助燃性
B.焦炭用于冶金——焦炭具有可燃性
C.干冰作制冷剂——干冰升华吸热
D.盐酸用于金属除锈——盐酸具有挥发性
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【考点】 物质的性质与用途。
【解析】 A.氧气可用于医疗急救，是利用了氧气能供给呼吸的性质，故A错误。
B.焦炭用于冶金利用焦炭的还原性，故B错误。
C.用干冰作制冷剂是利用了干冰升华吸热的性质，故C正确。
D.盐酸具有酸性，能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故D错误。
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10.煎煮的金银花水具有清热解毒的功效，其中含有绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列关于绿原酸的说法正确的是( )
A.绿原酸属于氧化物
B.金银花水里的绿原酸分子在不断运动
C.绿原酸中氧元素的质量分数最大
D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
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【考点】 化学式的意义及计算。
【解析】 A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，绿原酸由氢、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误。
B.分子总是在不断地运动，金银花水里的绿原酸分子也在不断地运动，故B正确。
C.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)∶(1×18)∶(16×9)=32∶3∶24，所以碳元素质量分数最大，故C错误。
D.1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，故D错误。
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二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两
个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11.眺望青海茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。
盐花中NaCl、KCl和MgCl2的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
( )
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A.t ℃时，NaCl和KCl溶液的溶质质量分数相同
B.40 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数：MgCl2>KCl>NaCl
C.t ℃时，将10 g KCl放入20 g水中，充分溶解可获得30 g KCl溶液
D.将NaCl、KCl的饱和溶液从80 ℃降温到t ℃，析出KCl的质量大
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【考点】 溶解度曲线。
【解析】 A.由图可知，t ℃时NaCl和KCl的溶解度曲线相交于P点，此时二者的溶解度相等，即t ℃时NaCl和KCl饱和溶液的溶质质量分数相同，题中未指明是否为饱和溶液，故A错误。
B.由图可知，40 ℃时，NaCl、KCl和MgCl2三种物质的溶解度由大到小的顺序是MgCl2>KCl>NaCl，所以40 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数：MgCl2>KCl>NaCl，故B正确。
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C.t ℃时KCl的溶解度是40 g，即100 g水中最多溶解40 g KCl，因此20 g水中最多溶解8 g KCl，将10 g KCl放入20 g水中，充分溶解，有2 g KCl未溶解，可获得28 g KCl溶液，故C错误。
D.NaCl和KCl的饱和溶液降温后都有晶体析出，但不知道溶液质量是多少，无法确定析出晶体质量的多少，故D错误。
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【授之以渔】
溶解度曲线类试题解题模型
注：该模型适用于溶解度随温度升高而增大的物质。
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12.科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法错误的是( )
A.反应前后分子和原子个数均不变
B.参与反应的甲和乙的质量比为2∶1
C.反应前后，催化剂的质量和化学性质均不变
D.该反应的化学方程式为CH3OH+H2S (CH3)2S+H2O
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【考点】 微观反应示意图的分析。
【解析】 由图可知，该反应的化学方程式为2CH3OH+H2S (CH3)2S
+2H2O。
A.由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变；由化学方程式可知，
反应前后分子数均为3，也不变，故A正确。
B.甲为CH3OH、乙为H2S，则参与反应的甲和乙的质量比为64∶34=32∶17，
故B错误。
C.催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，故C正确。
D.由分析可知，该反应的化学方程式为2CH3OH+H2S (CH3)2S+2H2O，
故D错误。
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13.物质的检验与鉴别、分离与除杂是化学研究常用的方法，下列操作方法正确的是( )
选项 实验目的 操作方法
A 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
B 鉴别氧化铜粉末和炭粉 在空气中充分灼烧
C 分离KCl固体与BaSO4固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤、干燥
D 除去锌粉中的少量铁粉 加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
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【考点】 物质的检验与鉴别、分离与除杂。
【解析】 A.将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不能用于检验是否
是氮气，也可能是二氧化碳等气体，故A错误。
B.灼烧时氧化铜无明显现象，炭粉燃烧生成二氧化碳气体，可以鉴别，能
达到实验目的气体，故B正确。
C.KCl固体易溶于水，BaSO4固体难溶于水，加入足量水溶解、过滤，滤液蒸
发结晶，能分离出KCl固体，滤渣洗涤、干燥，能分离出BaSO4，故C正确。
D.根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐
溶液中置换出来。金属活动性顺序：锌>铁，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌
和铁，除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误。
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14.实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是
NH4NO3溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液中的各一种。为了鉴别三种溶
液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列判断中不合理
的是( )
组合 甲+乙 甲+丙 乙+丙
实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 有气泡冒出
A.甲是NH4NO3溶液
B.丙是NaOH溶液
C.甲和乙发生了复分解反应
D.乙和丙生成的气体能使紫色石蕊试液变蓝
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35
【考点】 物质的鉴别。
【解析】 根据实验现象，甲+乙无明显现象，甲+丙产生白色沉淀，乙+丙有气泡冒出判断。MgCl2溶液与NaOH溶液反应会产生白色沉淀，因此甲和丙中一定有一个是MgCl2溶液，另一个是NaOH溶液，则乙一定是NH4NO3溶液。NH4NO3溶液与NaOH溶液反应会产生气泡(NH3)，MgCl2溶液与NH4NO3溶液不反应，无明显现象，因此丙一定是NaOH溶液，则甲是MgCl2溶液。
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题序
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36
A.根据分析，甲是MgCl2溶液，故A不合理。
B.根据分析，丙是NaOH溶液，故B合理。
C.甲和乙分别是MgCl2溶液和NH4NO3溶液，二者未发生反应，故C不合理。
D.乙和丙分别是NH4NO3溶液和NaOH溶液，反应生成的气体是NH3，NH3能使紫色石蕊试液变蓝，故D合理。
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15.图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
B.向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D.等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应
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题序
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38
【考点】 坐标曲线的分析。
【解析】 A.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时溶质质量是0，故A错误。
B.向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，开始时pH小于7；随着反应的进行，溶液酸性减弱，pH增大，当两者恰好完全反应时，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH大于7，滴加越多，碱性越强，pH越大，故B错误。
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39
C.锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；金属完全反应产生氢气的质量=，产生氢气的质量为铁>锌，故C错误。
D.根据4P+5O2 2P2O5可知，每124份质量的红磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷，则等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应，红磷过量，氧气被完全消耗，故D正确。
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题序
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40
三、理解与应用(本题包括4个小题。共34分)
16.(7分)在文物考古领域，化学知识不仅为揭开历史谜题提供了关键工
具，更成为连接古代技术与现代科学的桥梁。
Ⅰ.科技赋能文物发掘
(1)考古学家在测定文物年代的过程中，会用到一种特殊的碳原子，其
相对原子质量为14。已知碳原子的质子数固定为6，那么该碳原子的中
子数为___。
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题序
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41
Ⅱ.重现璀璨文明
(2)西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其构造及工作原理如图。
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42
①雁鱼灯采用淆水(石油：含C、H、S等元素)为燃料，当看到大量的
黑烟时，应______(填“调小”或“调大”)进风口。
②将雁鱼灯的灯罩合住即可熄灭，其原理是__________。
③灯腹内盛放清水的作用是_____(填序号)。
A.主要是用于灭火
B.减少灯油挥发，以达到省油的目的
C.吸收燃烧产生的废气，以减少对室内的污染
调大
隔绝氧气
BC
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43
(3)隋炀帝墓考古发现了铜铺首、萧后凤冠等文物。铜铺首采用了鎏
金工艺，即在青铜表面镀金。铜铺首出土后表面仍金光灿灿，原因
是__________________。
金的化学性质稳定
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44
Ⅲ.文物的修复与守护
(4)发掘出的一些珍贵文物，会被放置在充满氮气的保护箱中妥善保存。
这是因为氮气_______________________。
(5)人们常采用喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液的方法来保护纸质文物，
其中锌元素的原子结构示意图如图，则x=___。
化学性质稳定(或不活泼)
2
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45
【考点】 燃烧与灭火，金属的性质，原子结构示意图。
【解析】 (1)碳原子的质子数固定为6，那么该碳原子的中子数为14-6=8。
(2)①雁鱼灯燃烧产生大量黑烟(炭黑)，说明燃烧不充分，应增大氧气的
量，所以应调大进风口。
②将雁鱼灯的灯罩合住，隔绝氧气以灭火。
③灯腹内盛放清水能吸收烟气，减少污染；水还可以减少油的挥发，
以达到省油的目的，故选BC。
(4)氮气化学性质稳定，可作保护气。
(5)核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，x=30-2-8-18=2。
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46
17.(9分)在碳中和愿景下，全球汽车产业正经历从化石燃料向清洁能源的深刻转型。如图为汽车燃料发展的时间轴，请回答下列问题。
(1)蒸汽机汽车使用煤为燃料，内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过将石油分馏而获得。
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47
①其中，煤和石油均属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
提高煤的燃烧效率的一种方法是________________________________
______。
②柴油机和汽油机的点火方式有本质区别：柴油机点火依赖于极高压
力下的空气，使柴油自燃，即当空气被压缩到高温状态后，喷入的柴
油遇热即燃；汽油机在压缩冲程接近结束时，火花塞产生电火花，点
燃被压缩的汽油与空气的混合气。柴油机中空气能被压缩，说明______
__________；从燃烧条件分析，火花塞的作用是____________________
______________。
不可再生
把煤粉碎(或通入足够的氧气，合理
即可)
分子
间有间隔
提供热量使温度达到
汽油的着火点
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48
(2)由于能源危机“替代燃料”——甲烷、乙醇的出现，甲烷完全燃烧的
化学方程式为CH4+2O2 CO2+2X，则X的化学式为_____。
(3)在碳中和愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有______________
______。
H2O
低碳环保(合理
即可)
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49
(4)氨气作为清洁燃料，其应用前景广阔且充满潜力。传统合成氨是在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气，其工艺流程如图。
①合成氨反应的化学方程式为_______________________。
②该流程中可循环使用的物质是________(填化学式)。
N2+3H2 2NH3
======
高温、高压
催化剂
N2、H2
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50
【考点】 化学与能源，质量守恒定律的应用，分子的性质，化学方程式的书写。
【解析】 (1)①煤和石油均属于化石燃料，在短期内不能从自然界得到补充，因此是不可再生能源。提高煤燃烧效率的方法是将煤粉碎(增大煤与空气的接触面积)或通入足够的氧气(增大氧气的浓度)。
②空气能被压缩，说明分子间有间隔；汽油机需要火花塞产生电火花引燃汽油，火花塞的作用是提供热量使温度达到汽油的着火点。
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题序
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(2)反应物中有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，生成物中有1个碳原
子、2个氧原子，根据反应前后原子的种类和数目不变，2X中有4个氢原
子、2个氧原子，则X为H2O。
(4)①由流程可知，氮气和氢气在催化剂、高温、高压条件下生成氨气，
反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3。
②由流程可知，可循环使用的物质为N2和H2。
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18.(10分)随着陆地资源日益枯竭和环境压力不断增大，向海洋进军、挖掘蓝色宝藏，成为人类可持续发展的必然选择。请运用所学化学知识回答下列问题。
Ⅰ.海水淡化
(1)现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法(热法)和膜法两大类。
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53
①如图1所示是海水“淡化”过程图，淡化膜仅允许_______________通过。
②蒸馏法淡化海水的装置如图2，图3中与此实验有关的图标有_____(填
序号)。
水分子(或H2O)
abcf
1
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54
Ⅱ.海水晒盐
(2)海水晒盐可得到粗盐，该过程利用的结晶方法是______(填“蒸发”或
“降温”)结晶。
(3)图4是粗盐提纯的部分流程。粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4
等杂质。
蒸发
1
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55
①操作a中玻璃棒的作用是______。
②流程中加入过量Ba(OH)2时发生反应的化学方程式为________________
___________________________________________________________
(写一个)。
引流
Ba(OH)2+MgCl2
=== Mg(OH)2↓+BaCl2[或Ba(OH)2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaOH]
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56
Ⅲ.海水提镁
(4)图5是从海水中提取镁的流程图。
①加入的石灰乳属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
②沉淀池中发生反应的基本反应类型是____________。
混合物
复分解反应
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题序
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57
Ⅳ.海底矿物资源
(5)海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核含有多种金属
元素，主要成分是氧化铁和氧化锰，其中氧化铁的含量可达20%，若用
锰结核炼铁，1 t锰结核理论上可得纯铁_____t。
Ⅴ.海洋动力资源
(6)海洋动力资源包括潮汐能、波浪能等，主要用于发电。潮汐能发电与
火力发电相比，其优点是___________________________(写一条)。
0.14
不污染环境(或资源可再生等)
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58
【考点】 海洋化学资源的应用。
【解析】 (1)①由图1可知，钠离子、氯离子不能通过淡化膜，水分子可以通过淡化膜。
②蒸馏需要加热，与此实验有关的图标有abcf。
(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出，所以该过程利用的结晶方法是蒸发结晶。
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59
(3)①操作a是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流。
②加入过量Ba(OH)2的目的是除去粗盐水中的MgCl2和Na2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+MgCl2=== Mg(OH)2↓+BaCl2、Ba(OH)2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaOH。
(4)①石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于混合物。
②沉淀池中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=== Mg(OH)2↓ +CaCl2，符合复分解反应“双交换，价不变”的特点，属于复分解反应。
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(5)锰结核中氧化铁的含量可达20%，1 t锰结核理论上可得纯铁的质量为
1 t×20%×(×100%)=0.14 t。
(6)火力发电的原料为煤等化石能源；潮汐能发电与火力发电相比，其优
势是不产生温室气体和污染物，对环境友好，且能源可再生等。
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【易错提醒】
粗盐中可溶性杂质的去除
一般粗盐中需要去除的是“S、Mg2+、Ca2+”这三种离子，分别可用可溶的钡盐、碱、碳酸盐去除，为了最终得到纯净的NaCl且不引入其他杂质离子，我们采用BaCl2、NaOH、Na2CO3三种物质，每种物质都需要过量加入，为了去除过量的Ba2+，需要保证Na2CO3在BaCl2之后加入，过量的C和OH-则可以在三种物质依次加入、完全反应并过滤后加入过量稀盐酸除去，而过量的HCl则可以由蒸发除去，从而得到纯净的NaCl。
提示：“BaCl2、NaOH、Na2CO3”也可以换成“Ba(OH)2和Na2CO3”，加入顺序为先加入过量Ba(OH)2，再加入过量Na2CO3。
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62
19.(8分)在数字化浪潮席卷的今天，电子设备更新换代速度加快，废旧电器、电路板、电池等电子垃圾已成为全球增长最快的“城市矿藏”。某工厂利用如图工艺流程，从废旧电器预处理后的粗铜中提取高纯度铜和银，实现了资源再生与经济效益的双赢。
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63
(1)“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其中用到
的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒。
(2)“滤液1”中存在的阳离子有________________(填离子符号)。
(3)“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)设计“装置Ⅳ”的目的是_____________________________。其中试剂X
为_________________(填化学式)。
(5)理论上该流程回收Ag的质量___ (填“>”“<”或“=”)粗铜中Ag的质量。
漏斗
Mg2+、Fe2+、H+
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
除去固体3中过量的铁，回收铜
H2SO4(合理即可)
>
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64
【考点】 物质的相互转化和制备。
【解析】 (1)过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)粗铜中含Mg、Fe、Cu、Ag，装置Ⅰ加入过量稀硫酸，Mg、Fe分别与稀硫酸发生反应：Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=== FeSO4 +H2↑，Cu、Ag与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液1中含有MgSO4、FeSO4和过量H2SO4 ，故滤液1中存在的阳离子有Mg2+、Fe2+、H+。
(3)经过装置Ⅰ过滤后得到的固体1中含有Ag、Cu，则装置Ⅱ中发生反应：Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag。
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65
(4)经过装置Ⅱ过滤后得到的滤液2中含有Cu(NO3)2，加入过量的Fe，装置Ⅲ中发生反应：Fe+Cu(NO3)2=== Cu+Fe(NO3)2，经过装置Ⅲ过滤后得到的固体3中一定含有Cu和过量的Fe，经过装置Ⅳ过滤后得到Cu，则设计“装置Ⅳ”的目的是除去固体3中过量的铁，回收铜。加入的足量试剂X可以除去Fe且不能引入新的杂质，则试剂X为稀硫酸(H2SO4)，Cu不和稀硫酸反应，则装置Ⅳ中发生反应：Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑。
(5)由于操作流程中加入了AgNO3，Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu(NO3)2，所以理论上该流程回收Ag的质量>粗铜中Ag的质量。
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66
四、实验与探究(本题包括3个小题。共29分)
20.(10分)某校化学兴趣小组围绕“氧气的制备及性质验证”为主题展开了研究学习。
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67
(1)图中①所指仪器的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________________
____________；用装置E收集氧气时发现水槽中的水变红了，原因是
______________________。
(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为使气流平稳，发生
装置的最佳选择是___(填字母编号)。
试管
2KMnO4 K2MnO4
+MnO2+O2↑
===
△
试管口没有塞一团棉花
C
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68
(4)用装置F装满水收集氧气，氧气应从___(填“a”或“b”，下同)端进入；
若装置内无水，用排空气法收集氧气，氧气应从___端进入。
(5)将收集的氧气倒入装置G的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上
依次复燃，说明氧气具有的性质是__________________________。
(6)图H为传感器分别测定蜡烛、木条在密闭容器中燃烧至熄灭过程中
氧气含量的变化，由此对燃烧的新认识是________________________
__________。
b
a
支持燃烧、密度比空气的大
可燃物燃烧需要氧气达到
一定浓度
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题序
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69
【考点】 氧气的实验室制取，氧气的性质。
【解析】 (2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反
应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；用装置E(排水法)
收集氧气时发现水槽中的水变红了，原因是试管口没有塞一团棉花，加
热时KMnO4进入水槽，使水变红。
(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为使气流平稳，发生装
置应选C，装置C能通过注射器控制滴加液体的速率，从而控制反应速
率，获得平稳气流。
1
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题序
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70
(4)用装置F装满水收集氧气时，应短管进气体，长管出水，故氧气应从b端进入；若装置内无水，用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，氧气应从a端进入。
(5)将收集的氧气倒入装置G的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有密度比空气大、支持燃烧的性质。
(6)由图可知，蜡烛、木条熄灭时，氧气的含量均不为零，由此对燃烧的新认识是可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度。
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题序
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21.(11分)人类活动持续排放的二氧化碳打破了地球热平衡，成为气候变暖的主要推手。为应对这一挑战，某化学兴趣小组在老师指导下，以“再识‘温气’，变废为能”为主题，开展了一场项目式学习活动。
任务一：认识温室气体
【查阅资料】如图1所示，产生温室效应的原因是太阳短波辐射穿透大气层加热地表，地表升温后释放的长波辐射被温室气体吸收并部分反射回地面，形成热量累积效应，最终导致地表温度持续升高。
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72
【进行实验】小组同学按图2所示进行实验，将长波辐射通过装有不同干燥气体的扁塑料瓶后，热成像仪测得的温度如表。
干燥的待测气体 CO2 O2 空气 CH4
热成像仪的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 X
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题序
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73
【结论与解释】
(1)由上表可知，干燥的CO2、O2和空气中吸收长波辐射的能力最强的
是_____。
(2)已知甲烷(CH4)是一种温室气体，则X可能是___(填序号)。
A.84.3 B.82.2 C.62.8
【实验再探究】(3)请设计实验方案探究水蒸气是否为温室气体：
_____________________________________________________________
__________________________________________________________。
CO2
C
用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空
气，在相同条件下用辐射源照射，通过热成像仪测量温度并比较
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题序
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74
任务二：探究技术固碳
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：
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题序
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75
【分析讨论】(4)生态固碳主要依靠植物的__________实现。
【咨询专家】人工方法固“碳”就是用各种手段捕捉空气中的二氧化碳，
将其储存或者利用。
(5)小组同学还利用所学化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，如图4所
示，捕捉器中发生反应的化学方程式为_____________________________。
光合作用
2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O
1
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任务三：探究CO2的转化
科学家们在不同的反应条件下，可将CO2转化为不同的产物。下表是将CO2和H2在一定条件下置于密闭的容器中充分反应，测定反应前后有关数据如下。
物质 CO2 H2 Y H2O
反应前的质量/g 100 8 0 0
反应后的质量/g 56 0 m 36
(6)表中m的值为____。
(7)请写出上述反应的化学方程式：____________________________。
16
CO2+4H2 CH4+2H2O
======
一定条件
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77
任务四：设计低碳行动方案
(8)通过该项目的探究，小组同学对如何“低碳”有了新的认识，并制作了自己的低碳行动方案，请补充完整。
低碳途径 低碳行动具体措施
减少二氧化碳的排放 列举一种具体做法：______________________
___________(任写一条)
促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物的光合作用吸收大气中的CO2
随手关灯(或绿色出行，
合理即可)
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78
【考点】 二氧化碳对环境的影响，固“碳”，化学方程式的书写，质量守恒定律的应用。
【解析】 (1)根据资料，长波辐射越难穿透扁塑料瓶，即气体对长波辐射吸收能力越强，热成像温度越低。干燥的CO2、O2和空气中，CO2对应的热成像温度(64.0 ℃)最低，故其吸收长波辐射的能力最强。
(2)温室气体对长波辐射吸收能力比较强，透过扁塑料瓶的长波辐射较少，热成像仪的温度应该比干燥氧气、干燥空气的低，甲烷是温室气体，则X可能是62.8。
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(3)通过控制变量——空气湿度不同，对比热成像温度，判断水蒸气对长波辐射的吸收能力，具体方案为用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空气，在相同条件下用辐射源照射，通过热成像仪测量温度并比较。
(5)捕捉器中CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O。
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(6)根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变：100 g+8 g+0+0=56 g
+0+m g+36 g，解得m=16。
(7)由表中数据可知，44 g CO2和8 g H2反应生成36 g H2O和16 g Y，即1个 CO2和4个 H2反应生成2个 H2O和16 g Y，根据元素守恒，Y为CH4，发生反应的化学方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O。
(8)日常生活中减少二氧化碳排放的做法有随手关灯、绿色出行、节约纸张等。
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22.(8分)水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗涤盐能达到此效果。其原理是利用稍高浓度的盐水，渗透压高于细菌细胞的渗透压，可使细菌脱水，达到杀菌的目的，碳酸氢钠和碳酸钠呈弱碱性，多数农药呈酸性，碱性物质可中和一部分农药。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗涤盐在成分及含量上是否变质进行探究，标签如图所示。
1
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题序
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82
任务一：探究该临期果蔬洗涤盐的成分
【猜想假设】该临期果蔬洗涤盐中除NaCl外，还含有哪些物质？
猜想1：Na2CO3；猜想2：NaHCO3；猜想3：__________________。
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠和常见的两种氧化物。
Na2CO3和NaHCO3
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【进行实验】该兴趣小组同学取适量样品，采用如图所示的装置进行
实验。
实验过程中，新配制的澄清石灰水始终无明显现象，该实验小组得出
结论：猜想______(填“1”“2”或“3”)不成立。
2和3
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为了验证猜想，该兴趣小组同学另取适量样品加水溶解后，进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品溶液于试管中，加
入几滴______试液 溶液变成红色 猜想1成立
②另取少量样品溶液于试管中，
加入适量CaCl2溶液 _____________
③将极稀的盐酸逐滴加入实验①后的试管中，边滴边振荡 开始无明显现象，一段时间后产生气泡，溶液变为无色
酚酞
产生白色沉淀
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85
【分析交流】
实验③滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？兴趣小组同学查阅资料，绘制出微观示意图。
结合图示，解释刚开始没有气泡的原因：_________________________
____________________。
碳酸钠与稀盐酸反应，先生
成碳酸氢钠和氯化钠
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86
任务二：验证该临期果蔬洗涤盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗涤盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资
料信息写出果蔬洗涤盐变质所涉及反应的化学方程式：
________________________________。
【成果分享】经过本次探究活动，同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题，对果蔬洗涤盐的相关知识有了更加全面的认识。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
===
△
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题序
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【考点】 物质成分的探究，物质变质程度的探究。
【解析】 任务一：【猜想假设】根据题目信息，果蔬洗涤盐的成分包括NaCl、Na2CO3和NaHCO3，因此该临期果蔬洗涤盐中除NaCl外，猜想3应为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
【进行实验】实验过程中，新配制的澄清石灰水始终无明显现象，说明没有CO2生成，因此该样品中不含有NaHCO3，故猜想2和3不成立。
实验①、②最终证明猜想1成立，即样品中含有Na2CO3。由于Na2CO3显碱性，滴加酸碱指示剂后变红色，说明加入的试剂为酚酞试液。实验②加入适量CaCl2溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl，实验现象为产生白色沉淀。
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【分析交流】实验③中，将极稀的盐酸逐滴加入实验①后的试管中，开始无明显现象，一段时间后产生气泡，溶液变为无色。结合所给微观示意图可知：Na2CO3与稀盐酸反应，先生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为HCl+Na2CO3=== NaHCO3+NaCl；NaHCO3再与盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=== NaCl+CO2↑+H2O。
【交流反思】果蔬洗涤盐变质的原因是长期放置在灶台旁受热，导致其中的碳酸氢钠分解。根据变质原因，可以写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
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【核心素养】
科学探究与实践
本题通过对反应后溶液成分的探究，让学生在实验中学会收集各种证据，并能根据已有证据和知识对要探究的问题作出猜想，然后基于猜想进行实验，对实验现象进行推理分析，得出结论，从而养成证据推理的良好习惯。
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五、分析与计算(本题包括1个小题。共7分)
23.(7分)航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。某实验小组同学取除锈废液100 g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
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试计算：
(1)生成沉淀的质量m=_____g。
(2)求该除锈废液中HCl的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
10.7
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(2)解：由图可知，HCl消耗NaOH溶液的质量为 20 g，设原混合溶液中HCl的质量为x。
NaOH + HCl=== NaCl + H2O…………(2分)
40 36.5
20 g×20% x
，x=3.65 g…………(2分)
该除锈废液中HCl的质量分数为 ×100%≈3.7%。…………(1分)
答：该除锈废液中HCl的质量分数约为3.7%。
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93
【考点】 化学方程式的相关计算。
【解析】 (1)由图可知，FeCl3消耗氢氧化钠溶液的质量为80 g-20 g=
60 g，设生成Fe(OH)3沉淀的质量为y。
FeCl3+3NaOH === Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
60 g×20% y
，y=10.7 g
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94
(2)根据化学方程式中各物质之间的质量关系，由NaOH的质量即可计算HCl的质量，再根据溶液中溶质质量分数的计算公式即可求出HCl的质量分数。
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95
【错题反思】
核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，
可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。
难度系数 对应题号
命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T7、T9、T16
再接再厉鼓舞你 T6、T8、T10、T11、T12、T17、T18、T20
伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T15、T19、T22
学霸登顶恭喜你 T21、T23
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