8 信息预测卷二-【智乐星中考】2026年山东省初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件系统覆盖化学与生活、物质性质与用途、实验操作等中考核心考点，严格对接山东省中考说明，通过8套全真模拟卷分析考点权重，如化学与生活占12%、实验操作占15%，并按选择题、实验探究题等题型归纳解题策略。 课件亮点在于“真题解析+核心素养培养”模式，如通过金属与酸反应实验题培养科学思维，利用“滤渣滤液成分判断方法”突破物质推断难点，错题反思按难度分级助力针对性复习，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，提升中考冲刺效果。

2026山东 化学 1 2 2026年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 3 　　本试卷共4页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置。 　　2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 4 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科学与生活交融，生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法不正确的是(　　) A.老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折 B.煤矿井内要通风，并严禁烟火 C.油锅着火时，用大量水扑灭 D.我国科学家屠呦呦发现了抗疟疾的药物——青蒿素，对人类发展作出巨大的贡献 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 5 【考点】 化学与生活、健康和安全。 【解析】 A.老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折，故A正确。 B.煤矿井内通风可降低可燃气体浓度，严禁烟火可防止爆炸，故B正确。 C.油锅着火时，不能用大量水扑救，水会因密度大而沉入油底，高温下迅速汽化引发热油飞溅，加剧火势。正确方法是隔绝氧气(如盖锅盖)，故C错误。 D.我国科学家屠呦呦发现了抗疟疾的药物——青蒿素，对人类发展作出具大的贡献，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 6 【授之以渔】 化学与健康 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 7 人体中的化学元素 常量元素 微量元素 在人体中含量超过0.01%的元素，共11种，其中氧、碳、氢和氮4种元素含量较多，钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁7种元素含量较少 在人体中含量在0.01%以下的元素，如铁、锌、碘、硒等 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 8 2.化学在工业、农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列所述物质的性质与用途有直接关联的是　(　　) A.NH4H2PO4中含氮、磷元素——可用作复合肥料 B.石墨具有导电性——可用于生产铅笔芯 C.稀硫酸洒到大理石地面生成气体——可用于实验室制备二氧化碳 D.一氧化碳具有可燃性——可用于工业冶炼金属 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 9 【考点】 物质的性质与用途。 【解析】 A.复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的化肥，NH4H2PO4含氮、磷元素，可用作复合肥料，故A性质与用途有直接关联。 B.石墨用于生产铅笔芯是利用其质软、易留下痕迹的性质，与其导电性无关，故B性质与用途没有直接关联。 C.稀硫酸和大理石反应会产生微溶物硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，因此实验室不能用稀硫酸和大理石制取二氧化碳，故C性质与用途没有直接关联。 D.一氧化碳可用于工业冶炼金属是因为一氧化碳具有还原性，故D性质与用途没有直接关联。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 10 3.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 11 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故A操作不合理。 B.测量溶液的酸碱度时，在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作规范，故B操作合理。 C.检查如图装置的气密性时，试管内要盛有一定量的水，长颈漏斗下端应没入水中，故C操作不合理。 D.NaOH固体有腐蚀性，称量NaOH时要将其放到玻璃器皿中，称量时要遵循“左物右码”的原则，故D操作不合理。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 12 4.分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是(　　) A.单质：金刚石、 碳纤维、黄铜、液氮 B.合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 C.有机物： 葡萄糖、甲烷、聚乙烯、酒精 D.盐：苛性钠、硝酸铵、硝酸银 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 13 【考点】 物质的分类。 【解析】 A.金刚石和液氮属于纯净物；碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于混合物；黄铜是铜和锌的合金，属于混合物。故A错误。 B.合成纤维、合成橡胶、塑料是三大合成材料，合金属于金属材料，故B错误。 C.含碳元素的化合物(CO、CO2、碳酸盐除外)是有机物。故C正确。 D.苛性钠是氢氧化钠，在水溶液中解离出的阴离子全部为OH-，属于碱，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 14 5.稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是(　　)   A.钆原子的中子数为93 B.钆属于金属元素 C.x=2 D.钆原子失去2个电子后形成G 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 15 【考点】 元素周期表，原子结构示意图。 【解析】 A.元素周期表的一格中，汉字左上方的数字表示原子序数，在原子中，相对原子质量-质子数≈中子数，157.2-64≈93，故A正确。 B.钆带金字旁，属于金属元素，故B正确。 C.原子中，质子数=核外电子数，即64=2+8+18+25+9+x，则x=2，故C正确。 D.由钆原子的结构示意图可知，钆原子最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为Gd2+，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 16 6.下列物质的名称、化学式、俗称一致的是(　　) A.碳酸钠　NaCO3　苏打 B.碳酸氢钠　NaHCO3　小苏打 C.汞　Ag　水银 D.氧化铁　Fe2O3　铁锈 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 17 【考点】 化学用语。 【解析】 A.碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是苏打或纯碱，故A错误。 B.碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，故B正确。 C.汞的化学式为Hg，俗称水银，故C错误。 D.氧化铁的化学式为Fe2O3，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈不是氧化铁的俗称，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 18 7.水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗因毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。下列说法正确的是(　　) A.水杨酸的相对分子质量为138 B.水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为7∶6∶3 C.水杨酸中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数 D.水杨酸由7个碳原子、3个氢分子和3个氧原子构成 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 19 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.水杨酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×3=138，故A正确。 B.水杨酸中C、H、O的质量比为(12×7)∶(1×6)∶(16×3)=14∶1∶8，故B错误。 C.由B项可知水杨酸中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故C错 误。 D.1个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 20 8.下列生活中的化学应用与原理分析正确的是(　　) A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不适合所有的化学变化 B.把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C.可用足量稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]，其产物可能是CuO、H2O、CO2等 D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 21 【考点】 质量守恒定律及其应用，气体溶解性，中和反应。 【解析】 A.蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的CO2和H2O逸散到空气中，由于未在密闭系统中测量总质量，并不违反质量守恒定律，故A错误。 B.喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气的溶解量，而非改变溶解度(气体的溶解度由温度和压强决定)，故B错误。 C.足量稀盐酸和Cu2(OH)2CO3充分反应，根据元素守恒，产物中应含Cu、O、H、C、Cl五种元素，为CuCl2、H2O和CO2，故C错误。 D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是Al(OH)3+3HCl=== AlCl3+3H2O，即酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 9.感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法不正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 23 A.硫酸铜固体是易溶性物质 B.60 ℃时，②中溶液的质量为140 g C.③中溶液为饱和溶液，从其中得到更多晶体的方法为降温结晶 D.烧杯各时段溶液中溶质的质量分数大小关系为①=③<② 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 24 【考点】 溶解度及溶解度曲线，溶质质量分数的计算。 【解析】 A.据图1可知，20 ℃时，CuSO4的溶解度大于10 g，属于易溶 性物质，故A正确。 B.据图1可知，60 ℃时，CuSO4的溶解度是40 g，图2烧杯②中温度为 60 ℃，则36 g CuSO4可完全溶于100 g 水中，所以②中溶液的质量为 136 g，故B错误。 C.硫酸铜的溶解度随温度降低明显减小，则对其饱和溶液进行降温， 可得到更多晶体，故C正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 25 D.图2①③中溶液均为20 ℃的饱和溶液，两个时段溶液的溶质质量分数相等，②中溶液温度为60 ℃(CuSO4的溶解度为40 g)，此时溶液虽未饱和但溶质质量分数大于20 ℃时的，则溶质质量分数大小关系为①=③<②，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 26 10.归纳推理是形成化学观念的重要思维方法，下列归纳推理正确的是 (　　) A.氮气常用作保护气，所以能作保护气的气体一定是氮气 B.质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，故CO2属于酸 D.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 27 【考点】 化学思想方法的应用——逻辑推理。 【解析】 A.氮气常用作保护气，但能用作保护气的气体不一定是氮气，如稀有气体，故A错误。 B.质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数均为10，但它们不属于同种元素，故B错误。 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入紫色石蕊溶液中，CO2与H2O反应产生H2CO3，H2CO3使紫色石蕊溶液变红，CO2不属于酸，属于氧化物，故C错误。 D.单质是由同种元素组成的纯净物，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 28 【核心素养】 科学思维 　　本题通过对化学知识的推理和归纳，帮助学生在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解；学习从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 29 11.如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5 g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法不正确的是(　　) A.实验开始时，观察到两试管口处的气球均变大 B.反应结束后，冷却至室温，两侧气球体积相同 C.反应过程中，左侧红墨水上升得更快 D.反应结束后，两侧金属均完全消失 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 30 【考点】 金属与酸的反应。 【解析】 A.镁、铁与盐酸反应，都产生气体，所以气球均变大，故A正确。 B.设0.5 g镁完全反应需要氯化氢的质量为x，0.5 g铁完全反应需要氯化氢的质量为y。 Mg + 2HCl=== MgCl2+H2↑ 24 73 0.5 g x 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 31 Fe + 2HCl=== FeCl2+H2↑ 56 73 0.5 g y 列比例式得x≈1.5 g，y≈0.65 g。 加入的5 g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为5 g×7.3%=0.365 g，完全反应后镁和铁均过量，稀盐酸完全反应，最终两侧生成氢气的质量相同，则恢复至室温后两侧气球体积相同，故B正确。 C.镁比铁活泼，相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，左侧压强增大得快，则左侧红墨水上升得更快，故C正确。 D.由B的分析可知，反应结束后，镁和铁均过量，故两侧金属均剩余，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 32 12.设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCl2和CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 观察颜色 C 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 33 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.CaCl2可溶于水，CaCO3不溶于水，加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到CaCO3；将滤液蒸发结晶得到CaCl2，故A实验方案能达到实验目的。 B.铁粉及氧化铜粉末均为黑色粉末状固体，观察颜色无法区分二者，故B实验方案不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 34 C.向混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，BaCl2会与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，但加入过量BaCl2溶液会引入Ba2+，导致新杂质残留，故C实验方案不能达到实验目的。 D.氮气和二氧化碳均不能燃烧，也不能支持燃烧，所以均能使燃着的木条熄灭，现象一致，不能鉴别，故D实验方案不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 35 13.图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述不符合的是(　　) 　　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　　D A.用红磷测定空气中氧气的含量 B.25 ℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 36 【考点】 坐标曲线的分析。 【解析】 A.红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行，氧气被消耗，反应结束后，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故A正确。 B.25 ℃时，向一定量的盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性，pH<7，滴入Na2CO3溶液，Na2CO3先与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，盐酸被消耗，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大；当盐酸恰好完全反应时，pH=7；继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3和NaCl，该阶段pH=7；待CaCl2完全反应后，继续滴入Na2CO3溶液，溶液显碱性，pH>7。故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 37 C.向一定量饱和石灰水中加生石灰，水和生石灰反应放热，温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，有固体析出，同时由于消耗水，溶剂减少，导致溶液质量减少；反应结束，温度缓慢降低至室温，Ca(OH)2的溶解度增大，一部分Ca(OH)2再次溶解，但由于溶剂减少，最终溶液的质量小于初始溶液的质量，故C正确。 D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响最终产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 38 14.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现碳中和的措施之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)   A.固体A的名称为碳酸钙 B.反应①属于放热反应 C.该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是CO2 D.践行低碳行动的有效措施有植树造林、使用清洁能源等 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 39 【考点】 碳捕集的工艺流程，碳中和。 【解析】 A.Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，则固体A的名称是碳酸钙，故A正确。 B.反应①为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，该反应属于放热反应，故B正确。 C.该流程中，CaO和NaOH均可循环利用，流程中的CO2最后被压缩储存了，不能循环利用，故C错误。 D.践行低碳行动的有效措施有绿色出行、使用清洁能源、减少化石燃料的使用，以减少二氧化碳的排放；还可以植树造林，增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 40 15.项目化学习小组的同学在用氢氧化钠时，发现该固体可能变质了，于是进行了探究实验。取18.6 g样品于烧杯中，加水充分溶解，再加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸。加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.不能用酚酞检验该氢氧化钠是否变质 B.a点溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3 C.y的数值为250， x的数值为4.4 D.0～a段发生的化学反应无明显现象 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 41 【考点】 酸、碱、盐的性质，定量探究碱变质的实验。 【解析】 A.NaOH变质后生成的Na2CO3也显碱性，所以不能用酚酞检验，故A正确。 B.a点时，NaOH恰好与盐酸完全反应，Na2CO3还没有反应，所以a点时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3，故B正确。 C.设NaOH的质量为m，与Na2CO3反应消耗HCl的质量为n，与NaOH反应的HCl的质量为200 g×3.65%=7.3 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 42 NaOH+HCl=== NaCl+H2O 40　　36.5 m　 　7.3 g =，m=8 g 则Na2CO3的质量为18.6 g-8 g=10.6 g， Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ 106　　 73　 　 44 10.6 g　 n　　 x g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 43 =，n=7.3 g =，x=4.4 所以与Na2CO3反应消耗的稀盐酸的质量为=200 g。 图中y的数值为200+200=400，故C错误。 D.0～a段是NaOH与盐酸反应，此中和反应无明显现象，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 44 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(10分)从“中国制造”到“中国创造”，从航天到高铁，我国都取得了重 大成就。请回答下列相关的问题。 Ⅰ.九天揽月的航天 (1)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，请写出保持高氯 酸铵化学性质的最小粒子：_____________(填化学符号)。  N、Cl 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 45 (2)空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电 解水产生氢气和氧气的质量比理论上为_____(填最简整数比)；由棉、羊 毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员 舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是__________。  1∶8 聚氯乙烯 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 46 (3)载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O 和CO2。下列说法正确的是___(填标号)。  1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 47 A.反应器1中发生了置换反应 B.在 　　　中，碳元素和氢元素的质量比为1∶4 C.反应器2中消耗 　　　和生成 　　　的个数比为1∶1 D.该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 48 Ⅱ.风驰电掣的高铁 (4)“中国高铁，世界第一”，2026年春节期间许多南方地区的游客乘坐高 铁到“最喜爱的哈尔滨”体验冰雪文化，在冰城过大年。高铁列车使用的 材料中有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程 式表示为___________________。  4Al+3O2=== 2Al2O3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 49 (5)钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石为原料生产钛金属，金红 石的主要成分为钛的氧化物，其中钛元素的化合价为+4，请写出该氧化 物的化学式：______。  TiO2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 50 【考点】 物质的构成，电解水，有机合成材料，微观反应示意图，化学方程式的书写，化学式的书写。 【解析】 (2)电解水产生氢气和氧气的质量比理论上为1∶8；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故属于有机合成材料的是聚氯乙烯。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 51 (3)A.由图可知，反应器1中发生的反应为水在通电的条件下分解生成氢 气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A错误。 B.在 　　中，碳元素和氢元素的质量比为12∶(1×4)=3∶1，故B错误。 C.由图可知，反应2为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水， 反应的化学方程式为4H2+CO2　　　　　 CH4+2H2O，则反应器2中消耗 　　(CO2)和生成 　　(H2O)的个数比为1∶2，故C错误。 D.由图可知，该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供 O2，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 52 (4)铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，覆盖在铝表面，阻止铝进一步被腐蚀。反应的化学方程式为4Al+3O2=== 2Al2O3，此反应是铝合金耐腐蚀的原理。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 53 17.(10分)人类社会的发展离不开能源、材料，能源、材料的开发和综合 利用具有重要意义。 (1)图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于能源的说法不正确的是 ___(填标号)。  1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 54 A.太阳能、氢能都属于清洁能源 B.我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势 C.减少煤的使用有利于缓解温室效应 D.煤燃烧产生的CO2和SO2是形成酸雨的空气污染物 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 55 (2)据统计全球每年消耗大约1 500亿个易拉罐，易拉罐以铝或铁作为罐体材料，其使用后的处理已成为研究热点。 Ⅰ.铝罐回收 科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石[AlO(OH)]，工艺流程如图2： 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 56 为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、酸碱度、反应时长条件下进行对比实验，收集实验数据如图3所示： 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 57 ①写出用氢氧化钠捕捉二氧化碳反应的化学方程式：_________________ _____________。从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合 价______(填“不变”“升高”或“降低”)。  ②由图3可知反应①的最佳实验条件为____________________________ ________(从温度、pH、时间分析)。  2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O 降低 温度为300 ℃、pH为8.6、时间 为2.0 h 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 58 Ⅱ.铝的应用 ③铝粉和Fe2O3在高温下发生反应：2Al+Fe2O3　　 2Fe+Al2O3，可用于制 备金属纳米复合材料，该反应属于__________(填基本反应类型)。  ④将一定量的铝粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为 _____________(填化学式)。  置换反应 Ag、Cu、Al 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 59 【考点】 化学与能源，金属铝的回收与利用，滤液、滤渣成分分析。 【解析】 (1)A.太阳能、氢能都是清洁能源，故A正确。 B.从图1可看出我国清洁能源占比逐年增长，故B正确。 C.减少煤的使用可减少CO2排放，有利于缓解温室效应，故C正确。 D.煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的空气污染物之一，而CO2是加剧温室效应的主要气体，不是形成酸雨的污染物，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 60 (2)①二氧化碳中碳元素显+4价，HCOONa中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×2+(+1)=0，x=+2，故碳元素的化合价降低。 ②由图3可知，温度为300 ℃、pH为8.6、时间为2.0 h时产率最高，是最佳条件。 ④金属活动性顺序为Al>(H)>Cu>Ag。铝粉优先置换AgNO3中的Ag，再置换Cu(NO3)2中的Cu。向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明滤渣中含铝，AgNO3和Cu(NO3)2已经完全反应，则滤渣的成分为Ag、Cu、Al。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 61 【授之以渔】 滤渣、滤液成分的判断方法 (1)优先反应原则： ①多种金属与一种金属的盐溶液反应，最活泼的金属先与盐溶液反应。 ②一种金属与多种金属的盐溶液反应，金属先与最不活泼金属的盐溶液反应。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 62 (2)反应后滤液和滤渣的成分分析(以将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中为例) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 63 18.(11分)酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)某实验小组在实验室利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH和温度的变化如图2、图3所示。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 64 ①由图2可知，该实验是将__________________溶液滴入另一种溶液中； 由图3可知，该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好 完全反应时对应的点是___(填“M”“N”或“P”)。  ②M点时，溶液中溶质为_________________(填化学式)。  氢氧化钠(或NaOH) 放热 N Na2SO4、H2SO4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 65 (2)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数 为20%的NaOH溶液逐滴加入100 g稀硫酸样品中，随着 NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图4所示。请完成 下列分析及计算： ①恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为______g。  ②计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 图4 80 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 66 解：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为80 g×20%=16 g。 设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。 2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O 80 　98 16 g 　x =，x=19.6 g 则稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 67 【考点】 中和反应，化学方程式的有关计算。 【解析】 (1)稀硫酸显酸性，pH<7；NaOH溶液显碱性，pH>7。烧杯内溶液的pH初始值小于7，然后逐渐增大，说明是将NaOH溶液滴入稀硫酸中。由图3可知，反应过程中溶液温度升高，说明反应放热；N点时温度最高，说明此时恰好完全反应。 ②M点溶液显酸性，所以溶质为Na2SO4、H2SO4。 (2)①当NaOH与稀硫酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，由图4可知，恰好完全反应时，参加反应的NaOH溶液的质量为80 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 68 19.(10分)实验是科学探究的重要形式。某学习小组对常见气体的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：   图1 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 69 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，仪 器连接顺序是B→__________(填标号)，其中浓硫酸的作用是__________ __________，气体从___(填“a”或“b”)口进入。  (2)实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化 氢溶液(密度为1.1 g/cm3)的体积是____mL。  G→F→C 干燥二氧 化碳气体 a 5.5 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 70 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，反应的化学方程式是 _______________________。  ③金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图2 所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内 液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取 的合理安全措施是____________________________________________ _______________________________(写出两条即可)。  2H2O2　　　 2H2O+O2↑ === MnO2 将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触(或将 锥形瓶浸入冷水中或打开止水夹) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 71 【考点】 气体的制备，溶液的配制。 【解析】 (1)实验室用石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应生成CO2，该反应属于固液常温型，应选择装置B作为发生装置，反应生成的气体中可能混有挥发出的HCl和H2O，需先用饱和NaHCO3溶液除去杂质HCl，后用浓硫酸干燥气体，最后选择向上排空气法收集CO2；气体通过洗气瓶时需长进短出，以充分反应。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 72 (2)①根据溶液稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则36.0 g×5%=30%×x，解得x=6.0 g；已知30%的过氧化氢溶液的密度为1.1g/cm3，根据体积V=，则其体积V=≈5.5 cm3=5.5 mL。 ③安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，为保障实验安全，可采取的措施：一是可将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触，这样可以极大的减小产生氧气的速率；二是可将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，使气体体积收缩，压强减小；三是打开止水夹，排出部分气体，减小装置内压强。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 73 20.(10分)碳酸钙是一种重要的功能材料， 常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用很广泛。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如图。回答下列问题。 已知：①SiO2不溶于水，不与盐酸反应。 ②“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+H2O+CO2=== CaCO3↓+2NH4Cl 。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 74 ③NH3极易溶于水，所得溶液呈碱性，碱性溶液更易大量吸收CO2。   (1)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是____________________________ __________。  增大反应物的接触面积，使反 应更充分 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 75 (2)“酸浸”时，盐酸与金属氧化物发生反应的化学方程式为____________ _______________________________________________(任写一个)，滤渣Ⅰ 的成分为______(填化学式)。  (3)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_____________。  (4)“沉钙”时还可以用_____(填标号)代替NH3。  A.NaCl B.Ca(OH)2 C.KOH D.NaOH 6HCl+Al2O3 === 2AlCl3+3H2O(或6HCl+Fe2O3=== 2FeCl3+3H2O) SiO2 氨气(或NH3) CD 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 76 (5)高纯碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。 请你从降本增效、环境保护的角度，对碳酸钙的制备提出一条合理化建 议：___________________________________________________________ ____________________________。  将流程中产生的二氧化碳气体收集并循环利用于“沉钙”步骤，降低 原料成本，减小对环境的影响 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 77 【考点】 工艺流程的分析。 【解析】 (1)粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应更充分，反应速率加快。 (2)“酸浸”时，盐酸会与CaCO3、Fe2O3、Al2O3发生反应，其中Fe2O3与Al2O3为氧化物，则反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=== 2FeCl3+3H2O、6HCl+Al2O3=== 2AlCl3+3H2O；SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 78 (3)因为二氧化碳在水中的溶解度较小，由题意知，NH3极易溶于水，所得溶液呈碱性，碱性溶液更易大量吸收CO2，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是NH3。 (4)根据题意知，碱性溶液更易大量吸收CO2，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3。NaCl溶液不显碱性，不能选用；Ca(OH)2微溶于水，使得溶液碱性较弱，也易使制得的CaCO3不纯，也不能选用。故选CD。 (5)循环利用反应过程中产生的二氧化碳，降低原料成本，同时减少温室气体排放。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 79 21.(14分)在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学实践小组发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示：NaHCO3含量≥99%)。他们对食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 80 项目一：探究是否变质 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度为0.5%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象。 ③溶液中离子浓度越大，导电性越强。 猜想1：完全变质，成分为Na2CO3；猜想2：部分变质，成分为NaHCO3和Na2CO3。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 81 【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取食用小苏打样品加水配制质量分数为0.5%的NaHCO3溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 (1)产生白色沉淀，发生反应的化学 方程式为_________________ _______________ CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 82 设计实验 实验现象、实验数据 实验2：另取10 g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)   (2)实验进行一段时间后，观察到 甲中________________________ _______(填实验现象)时，证明有水 生成；乙中澄清石灰水________， 剩余固体质量为6.9 g  有水雾产生(或者出现无色 液滴) 变浑浊 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 83 (3)【证据推理】通过实验1和2可知，食用小苏打发生了变质，通过实验2 计算，变质后该样品中碳酸氢钠的质量分数为______。  84% 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 84 (4)根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入碳酸氢钠溶液，推断该反 应的现象是________________。  (5)向硫酸氢钠溶液中逐渐加入碳酸氢钠固体至恰好完全反应，其导电 性可用图3中___(填标号)曲线来表示。   有大量气泡产生 b 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 85 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。 ②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 86 (6)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论     相同条件下，_________ ___________________ ___________ 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 NaHCO3 与盐酸反应产生的二 氧化碳更多 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 87 【考点】 项目式探究，盐的化学性质，复分解反应，化学方程式的有关计算。 【解析】 (2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，甲中观察到有水雾产生，则证明有水生成；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使溶液变浑浊。 (3)因为NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。设样品中NaHCO3的质量为x。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 88 2NaHCO3　　 Na2CO3+H2O+CO2↑　反应后固体减少的质量 168 　 106　 168-106=62 x 　10 g-6.9 g=3.1 g =，x=8.4 g 则样品中NaHCO3的质量分数为×100%=84%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 89 (4)硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，碳酸氢钠中有钠离子、碳酸氢根离子，所以氢离子与碳酸氢根离子结合产生大量气泡。 (5)硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，碳酸氢钠中有钠离子、碳酸氢根离子；氢离子与碳酸氢根离子结合，氢离子减少，又引入了相同数目的钠离子，所以导电能力不变。 (6)根据丙中的气球比丁中的气球膨胀更大，得出实验结论：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 90 【核心素养】 科学探究与实践 本题通过经历实验探究过程，增强学生基于学科和跨学科实践活动形成的学习能力，学习综合运用化学等学科的知识和方法，提高学生解决真实情境问题和完成综合实践活动的能力。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 91 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T16 再接再厉鼓舞你 T7、T8、T9、T10、T11、T12、T17 伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T18、T19、T20 学霸登顶恭喜你 T15、T21 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 92 93 $