6 模拟实战卷四-【智乐星中考】2026年山东省初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件系统覆盖物质组成与性质、化学变化规律、实验操作等核心考点，严格对接中考说明，通过分析近14年真题明确各考点权重，如物理变化与化学变化占5%、实验方案设计占7%，并按选择、填空等题型归纳常考角度，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+核心素养培养”，如以“暖宝宝发热原理探究”为例，运用科学探究与实践能力分析铁锈蚀条件，结合“授之以渔”总结物理变化判断技巧。分难度整理错题，助力突破坐标曲线分析等难点，教师可依此精准规划复习，提升学生应试得分率。

2026山东 化学 1 2 2026年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 3 　　本试卷共4页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置。 　　2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 4 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.造纸术、印刷术、指南针、火药是中国古代四大发明，是我们的祖先留给后世之人的宝贵财富，也是中华民族为人类文明进步作出的巨大贡献。下列有关中国古代四大发明的工艺流程或应用中，涉及化学变化的是(　　) A.造纸术：用切割和捶捣的方法打浆 B.火药：春节期间燃放烟花爆竹烘托气氛 C.指南针：在航海时用指南针进行导航 D.印刷术：用胶泥制作毛坯并分类存放 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 5 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 A.用切割和捶捣的方法打浆，过程中没有生成新物质，属于物理 变化。 B.春节期间燃放烟花爆竹烘托气氛，过程中有新物质生成，属于化学变化。 C.在航海时用指南针进行导航，过程中没有生成新物质，属于物理变化。 D.用胶泥制作毛坯并分类存放，过程中没有生成新物质，属于物理变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 6 【授之以渔】 判断物理变化与化学变化的注意事项 (1)新物质并不只是原物质的形状和状态的改变，而是组成或结构的改变。判断化学变化的关键是看是否有新物质生成。 (2)有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光、发热是物理变化。 (3)爆炸不一定是化学变化，如火药爆炸是化学变化，但锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。 (4)煤的气化、焦化和液化均是化学变化；石油分馏得到汽油、柴油、煤油等是物理变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 7 2.下列关于自然界中物质循环的说法正确的是(　　) A.碳循环和氧循环分别独立进行，互不关联 B.植物通过呼吸作用吸收二氧化碳，释放氧气 C.自然界中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用 D.碳循环和氧循环过程中，各元素化合价均保持不变 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 8 【考点】 碳循环和氧循环。 【解析】 A.碳循环和氧循环是相互关联的，故A错误。 B.植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，故B错误。 C.植物的光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气，这是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，故C正确。 D.碳循环、氧循环过程中，元素化合价可能改变，如光合作用中碳、氧元素化合价改变，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 9 3.化学实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是(　　) A.加热后的蒸发皿直接放在实验台上冷却 B.将pH试纸浸入待测液中测定待测液的酸碱度 C.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 D.蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体后停止加热，利用余热蒸干 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 10 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.加热后的蒸发皿应放在陶土网上冷却，不能直接放在实验台上，故A错误。 B.用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，不能将pH试纸直接浸入待测液，防止污染待测液，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 11 C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C错误。 D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 12 4.2026年“世界环境日”中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是(　　) A.推广使用新能源汽车 B.将废旧电池深埋处理 C.生活污水集中处理后再排放 D.使用可降解塑料制品 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 13 【考点】 化学与环境保护。 【解析】 废旧电池深埋处理会污染土壤和地下水，不符合该环保主题，故选B。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 14 5.镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(　　)   A.镓属于金属元素 B.镓的元素符号为GA C.镓的中子数为31 D.镓的相对原子质量为69.72 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 15 【考点】 元素周期表的信息。 【解析】 A.镓带金字旁，属于金属元素，故A正确。 B.根据元素周期表中的一格可知，右上角字母表示元素符号，则镓的元素符号为Ga，故B错误。 C.元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。相对原子质量≈质子数+中子数，镓的质子数为31，相对原子质量约为70，则中子数为70-31=39，故C错误。 D.元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 16 6.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。下列有关分子、原子、离子的知识整理正确的是(　　) A.分子是运动的，原子是静止的 B.空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 C.氯化钠分子是保持氯化钠化学性质的最小粒子 D.原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 17 【考点】 微观粒子的性质。 【解析】 A.分子、原子、离子都在不断地运动，故A错误。 B.空气中含氧气，氧气由氧分子构成；液氧是液态氧气，由氧分子构成；过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子。故B错误。 C.氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子、氯离子是保持氯化钠化学性质的最小粒子，故C错误。 D.原子得到电子能形成阴离子，原子失去电子能形成阳离子，离子得失电子后也能重新形成原子，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 18 7.下列有关水和溶液的说法正确的是(　　) A.活性炭能吸附水中的所有杂质 B.均一、稳定的无色液体一定是溶液 C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D.电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 19 【考点】 水和溶液。 【解析】 A.活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素、异味，不能除去水中的所有杂质，故A错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B错误。 C.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故C错误。 D.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 20 8.我国自主研发的抗肿瘤新药——西达苯胺(化学式为C22H19FN4O2)，填 补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是 (　　) A.西达苯胺中含四种非金属元素 B.西达苯胺属于氧化物 C.西达苯胺中氮元素和氧元素质量比是2∶1 D.西达苯胺的相对分子质量是390 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 21 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.西达苯胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，它们均属于非金属元素，故A错误。 B.西达苯胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误。 C.西达苯胺中氮、氧两种元素的质量比为(14×4)∶(16×2)=7∶4，故C错误。 D.西达苯胺的相对分子质量为12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 9.NH4HCO3和Na2CO3两种物质的溶解度曲线如图 所示，下列说法正确的是(　　)  A.T1 ℃时，NH4HCO3溶液和Na2CO3溶液的溶质质 量分数一定相等 B.T2 ℃时，将42 g Na2CO3加入100 g水中，所得溶液溶质质量分数约为29.6% C.Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 D.T4 ℃时，将等质量的NH4HCO3和Na2CO3饱和溶液分别降温到T2 ℃，Na2CO3溶液析出晶体的质量更大 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 23 【考点】 固体溶解度曲线及其应用。 【解析】 A.T1 ℃时，NH4HCO3和Na2CO3的溶解度相等，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题中未提及溶液是否饱和，所以溶质质量分数不一定相等，故A错误。 B.T2 ℃时， Na2CO3的溶解度是42 g，即100 g水中最多可溶解42 g Na2CO3，此时溶质质量分数=×100%≈29.6%，故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 24 C.温度低于T3℃时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，温度高于T3℃时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而减小，故C错误。 D.T4 ℃时，将等质量的NH4HCO3和Na2CO3饱和溶液降温到T2 ℃，T2 ℃时Na2CO3的溶解度等于T4 ℃时的，无晶体析出；NH4HCO3的溶解度减小，有晶体析出，则NH4HCO3溶液析出晶体的质量更大，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 25 10.化学在能源、材料、健康等领域发挥着重要作用。下列归纳完全正确的是(　　) 选项 主题 知识归纳 A 化学与能源 ①煤、石油、天然气属于不可再生能源；②氢气是最清洁的燃料 B 化学与材料 ①合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料；②玻璃钢属于复合材料 C 化学与健康 ①人体缺碘会引起甲状腺肿大；②用甲醛溶液浸泡海产品防腐 D 化学与安全 ①酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭；②油锅起火立刻用水浇灭 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 26 【考点】 化学与能源、材料、健康、安全。 【解析】 A.煤、石油、天然气均属于不可再生能源，①正确；氢气燃烧的产物只有水，是最清洁的燃料，②正确，故A正确。 B.合金属于金属材料，①错误，故B不完全正确。 C.甲醛有毒，不能用于浸泡海产品，②错误，故C不完全正确。 D.油的密度比水的小，油会漂浮于水面上，用水去浇着火的油，会导致油与氧气的接触面积更大，燃烧更剧烈，②错误，故D不完全正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 27 11.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是(　　) 选项 劳动实践 化学知识 A 把工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 B 使用医用酒精进行消毒 医用酒精有挥发性 C 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 D 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 28 【考点】 劳动实践与化学知识。 【解析】 A.把工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状，可以增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧，故A不符合题意。 B.使用医用酒精进行消毒，是因为医用酒精能使细菌和病毒中的蛋白质变性，与挥发性无直接关联，故B符合题意。 C.用纱布包裹佐料炖肉，可实现固液分离，利用了过滤的原理，故C不符合题意。 D.硝酸铵含有N、P、K三种元素中的氮元素，可作氮肥，故D不符合题意。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 29 12.下列实验方案中，能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 鉴别NaCl和NH4NO3固体 分别取样，加适量水溶解，测量温度变化 C 鉴别蒸馏水和酒精 观察颜色 D 分离CaCO3和CaCl2的固体混合物 加足量水溶解，过滤 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 30 【考点】 实验方案的设计。 【解析】 A.将含有少量CO的H2通过灼热的CuO，H2和CO均能与CuO反应，能除去原物质，故A不能达到实验目的。 B.将NaCl和NH4NO3 分别用适量水溶解，NaCl溶于水，溶液温度无明显变化，NH4NO3溶于水，溶液温度降低，二者现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的。 C.通常情况下蒸馏水和酒精均为无色液体，通过观察颜色无法区分二者，故C不能达到实验目的。 D.分离CaCO3和CaCl2的固体混合物，应加水溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥后得到CaCO3固体，将滤液蒸发得到CaCl2固体，故D不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 31 13.有一包白色固体样品可能由Na2CO3、K2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色澄清溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是(　　) A.②中生成的沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 　 B.原固体中可能含有CuSO4 C.原固体中一定不含CuSO4、K2SO4和CaCl2 　 D.原固体中一定含有Na2CO3和NaCl 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 32 【考点】 混合物成分的分析。 【解析】 ①取该样品溶于水，得到无色澄清溶液；CuSO4溶液呈蓝色，则原固体中一定不含CuSO4；Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，则原固体中不能同时含有Na2CO3和CaCl2。 ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀；K2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，则原固体中可能含有K2SO4、Na2CO3中的一种或两种，一定不含CaCl2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 33 ③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡；BaSO4不溶于硝酸，BaCO3和硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，所以白色沉淀全部是BaCO3，没有BaSO4，则原固体中一定含有Na2CO3，一定没有K2SO4。 综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定没有K2SO4、CaCl2、CuSO4，可能有NaCl。故选C。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 34 14.下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 35 A.加热等质量的铜粉和氧气 B.向盐酸与硫酸钠混合溶液中加入氢氧化钡溶液 C.将足量稀盐酸加入一定量的镁条中 D.将水通电分解一段时间 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 36 【考点】 坐标曲线分析。 【解析】 A.铜和氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O2　　　 2CuO，由化学方程式可知，反应消耗铜和氧气的质量比为(64×2)∶(16×2) =4∶1，等质量的铜和氧气反应，氧气会有剩余，故A错误。 B.向盐酸与硫酸钠混合溶液中加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子在反应一开始就会生成硫酸钡沉淀，故B错误。 C.镁与稀盐酸反应生成氢气，随着稀盐酸的加入，氢气的质量增加，直至镁完全反应，不再改变，故C正确。 D.电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，质量比为1∶8；图像中横坐标为反应时间，纵坐标为气体质量，氢气质量为2 g、氧气质量为 1 g，不符合质量比例关系，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 37 15.高温加热CaCO3可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3固体，高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，且剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断不正确的是(　　) A.生成CO2的质量为2.0 g B.剩余固体中生成的CaO的质量为5.6 g C.原CaCO3固体的质量为10.0 g D.将剩余固体加入足量的稀盐酸中可得到11.1 g的氯化钙 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 38 【考点】 质量守恒定律的实际应用。 【解析】 根据题意可以知道钙元素的质量为8.0 g×50%=4.0 g，所以反应前碳酸钙的质量为4.0 g÷(×100%)=10.0 g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为10.0 g-8.0 g=2.0 g。 设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 39 CaCO3　　　 CaO+CO2↑ 100 56 44 y x 2.0 g =，x≈2.55 g =，y≈4.55 g 根据质量守恒定律可知，钙元素全部转化成CaCl2，所以将剩余固体加入足量的稀盐酸中可得到CaCl2的质量为4.0 g÷(×100%)=11.1 g。 故A、C、D正确，B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 40 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《齐民要术》中记载了用硫黄(S)熏蒸纸张防蛀虫等。硫黄在空气中点 燃有刺激性气味的气体生成，该气体是________________。  (2)《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为 _____________；铁、铜属于______(填“金属”或“非金属”)单质。  SO2(或二氧化硫) CuSO4·5H2O 金属 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 41 (3)《天工开物·燔石篇》记载了采煤时的一项安全措施：“初见煤端时， 毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透 上，人从其下施攫拾取者”。从化学角度分析，井下“毒气灼人”不仅是因 为瓦斯本身具有毒性，还因为采煤时煤层深处压强改变，导致瓦斯气体 在水中的溶解度______(填“增大”或“减小”)，大量瓦斯从地下水中释放出 来，聚集在矿井中，造成了极大的安全隐患。  减小 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 42 (4)古代造纸工艺的其中一步为“浸灰水”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸 灰水”过程中发生反应的化学方程式为______________________。  CaO+H2O=== Ca(OH)2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 43 【考点】 物质的性质，物质的类别，气体的溶解度，化学方程式的书写。 【解析】 (3)从化学角度分析，井下“毒气灼人”不仅是因为瓦斯本身具有毒性，还因为采煤时煤层深处压强改变，导致瓦斯气体在水中的溶解度减小，大量瓦斯气体从地下水中释放出来，聚集在矿井中，造成了极大的安全隐患。 (4)“浸灰水”过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=== Ca(OH)2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 44 17.(10分)化学是科技、工业发展的重要基础，在众多科技、工业领域中都发挥着关键作用。 (1)在常温、常压和光照条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)的原理如图1所示。   图1 上述反应的化学方程式为____________________________。  反应前后LDH的质量______(填“增大”“不变”或“减小”)。  2N2+6H2O　　　4NH3+3O2 === 光照 LDH 不变 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 45 (2)“天和”核心舱的电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复 合材料。制备氮化硼(BN)的反应为X+2NH3=== 2BN+3H2O，则X的化学 式为______。  B2O3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 46 (3)氢能是未来最理想的能源，如图2是利用ZnO和Fe3O4为催化剂制取氢 气的一种方法。   图2 “循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为______能。制氢过程 中________(填“需要”或“不需要”)不断补充ZnO和Fe3O4。  化学 不需要 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 47 【考点】 化学方程式的书写，催化剂的性质，质量守恒定律及其应用，能量转化。 【解析】 (1)根据图示信息可知，反应是在常温、常压和光照条件下，由氮气(N2)和水(H2O)在LDH固体催化剂作用下生成氨气(NH3)和氧气(O2)，化学方程式为2N2+6H2O　　　 4NH3+3O2。LDH是催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 48 (2)根据化学反应前后原子种类和数目不变，分析化学方程式X+2NH3=== 2BN+3H2O中各原子的数量，反应后(生成物)的各原子个数：2个B、2个N、6个H和3个O。反应前(反应物)已知的各原子个数：2个N和6个H。则未知反应物X含有2个B和3个O，因此X的化学式为B2O3(三氧化二硼)。 (3)“循环制氢体系”以ZnO和Fe3O4为催化剂，利用太阳能制取氢气，该过程是将太阳能转化为化学能。ZnO和Fe3O4在反应中可循环利用，所以不需要不断补充。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 49 18.(8分)“碳捕捉与封存技术”是实现碳中和的重要途径，其原理是将工业生产中产生的CO2分离出来并进行储存。在实际生产中，用NaOH溶液捕捉并封存CO2的流程如图所示。(反应条件及部分物质未列出) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 50 (1)捕捉室内发生反应的化学方程式为____________________________。  (2)流程中有一步反应与工业制二氧化碳反应原理相同，该反应属于 __________(填基本反应类型)。  (3)整个流程中，可循环利用的物质是______________(填化学式)。  (4)若要确认经“捕捉”CO2后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶 正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后实验操作是 ________________________________。  2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O 分解反应 NaOH、CaO 加入等量、等浓度的氢氧化钙溶液 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 51 【考点】 捕捉并封存CO2的流程图。 【解析】 (4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以通过石灰水变浑浊的程度来确认经“捕捉”CO2后的空气中CO2含量已经变低，因此先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后实验操作是加入等量、等浓度的氢氧化钙溶液。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 52 19.(10分)镁是一种重要的国防金属，工业上从海水中提取镁的工艺流程如图。   (1)试剂X常选用性价比较高的_________(填化学式)。  Ca(OH)2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 53 (2)步骤①进行的操作名称是______。  (3)步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________________。  (4)电解熔融MgCl2制取镁时，还生成了一种单质，则该单质的化学式为 ____。  (5)镁合金广泛应用于航空航天领域，因其具有的优良性能是__________ _____________________________(写一条)。  过滤 Mg(OH)2+2HCl=== MgCl2+2H2O Cl2 密度小(或 强度高、耐腐蚀等，合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 54 【考点】 海洋资源的利用。 【解析】 (1)将海水中的镁元素转化为Mg(OH)2，性价比最高的试剂为Ca(OH)2。 (3)步骤②将Mg(OH)2转化为MgCl2，加入的试剂为稀盐酸，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=== MgCl2+2H2O。 (4)根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。电解熔融MgCl2制取镁时，还生成了一种单质，则该单质应为Cl2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 55 20.(13分)化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。   (1)仪器a的名称是________。  酒精灯 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 56 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___(填标号)，反应 的化学方程式为________________________________。若用装置E收集氧 气，当观察到______________________________时，开始收集。  (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置C收集二氧化碳， 验满的方法是___________________________________________________。  A 2KMnO4　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ === △ 导管口有连续、均匀的气泡冒出 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则已集满 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 57 (4)如图F是铁丝在氧气中燃烧的实验装置。点燃系在螺旋状细铁丝底端 的火柴，待____________时，放入集气瓶中。集气瓶中加少量水的目的 是________________________________。  火柴快燃尽 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 【考点】 实验室制取气体，氧气的性质。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 58 21.(17分)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，某化学兴趣小组的同学对暖宝宝开展了以下研究。 【查阅资料】 Ⅰ.暖宝宝由无纺布和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)等。 Ⅱ.铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 59 Ⅲ.暖宝宝使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、活性炭、NaCl和 蛭石；蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu+Fe2(SO4)3===CuSO4+2FeSO4。 任务一　验证暖宝宝发热体内含有铁粉和氯化钠 (1)小明同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加 稀盐酸，观察到__________________________等明显现象，证明发热 体内含有铁粉。  产生气泡，溶液变为浅绿色 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 60 (2)小华同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水溶解， 静置后取上层清液于试管中，加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀， 证明发热体内含有氯化钠。该反应的化学方程式为_________________ ______________。  AgNO3+NaCl=== AgCl↓+NaNO3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 61 任务二　探究暖宝宝的发热原理 (3)兴趣小组的同学通过对暖宝宝的成分以及铁生锈原理的分析，一致认 为暖宝宝的发热原理是打开外包装后，铁与空气中的________________ ______接触发生了复杂的缓慢氧化。  氧气、水(或O2、 H2O) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 62 任务三　探究使用后各组分物质的性质与含量 (4)称取使用后的固体样品15.00 g，加入足量水，充分搅拌，过滤得 到14.00 g滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过 滤，得到15.20 g滤渣乙。一定发生反应的化学方程式为 ____________________________。  Fe+Cu(NO3)2=== Cu+Fe(NO3)2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 63 (5)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g 滤渣丙，滤渣丙中有红色固体。所得滤液中的阳离子是_______________ (填离子符号)。  Cu2+、Fe2+、H+ 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 64 (6)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验(装置中试剂均足量)。   加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g，装置D的质量增加4.40 g。滤渣丙中铜的质量是多少？(写出计算步骤) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 65 解：滤渣丙中铜和蛭石的质量为10.18 g-(4.40 g××100%)=8.98 g。与铜反应的氧气的质量为11.06 g-8.98 g=2.08 g。 设铜的质量为x。 2Cu　+　O2　　　　2CuO 128 32 x 2.08 g =，x=8.32 g 答：滤渣丙中铜的质量为8.32 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 66 【考点】 跨学科实践活动——暖宝宝的成分及发热原理。 【解析】 (1)铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，当加入稀盐酸产生气泡，溶液变为浅绿色时，说明发热体中含有铁。 (2)NaCl溶于水且能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl=== AgCl↓+NaNO3。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 67 (5)称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g 滤渣甲，则滤渣甲中含有Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、活性炭和蛭石；向滤渣甲中加入过量的Cu(NO3)2溶液，Fe与Cu(NO3)2溶液反应生成Cu和Fe(NO3)2，充分反应后过滤，得到15.20 g滤渣乙，则滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、活性炭、蛭石和Cu；向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe(OH)3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Cu和Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4，活性炭、Cu和蛭石与稀硫酸不反应，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤渣丙。滤渣丙中有红色固体，说明Cu有剩余，则溶液中Fe2(SO4)3已完全反应，则所得滤液中含有CuSO4、FeSO4和过量的稀硫酸，则所得滤液中的阳离子是Cu2+、Fe2+和H+。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 68 (6)由(5)分析可知，滤渣丙中含有活性炭、铜和蛭石。硬质玻璃管C中发生的反应是碳和氧气在点燃的条件下充分反应生成CO2，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，装置D的质量增加 4.40 g，说明生成CO2的质量为4.40 g，则滤渣丙中活性炭的质量为4.40 g×(×100%)=1.20 g，滤渣丙中铜和蛭石的质量为10.18 g-1.20 g=8.98 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 69 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T16 再接再厉鼓舞你 T5、T6、T7、T8、T9、T17、T20 伤筋动骨磨炼你 T10、T11、T15、T18、T19 学霸登顶恭喜你 T12、T13、T14、T21 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 70 71 $