5 模拟实战卷三-【智乐星中考】2026年山东省初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质的组成与结构、性质与应用、化学反应规律等核心考点，严格对接中考说明要求。通过15道选择题和6道非选择题系统梳理考点，分析物理变化与化学变化、实验基本操作、物质除杂等高频考点权重，按选择题、实验探究题、计算题等常考题型归纳解题策略，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“全真模拟试卷8套”的真题训练与核心素养导向的应试指导，如结合化学观念分析微观反应示意图中分子构成与物质性质的关系，运用科学思维解析物质除杂题中“杂质同质转化”“异态去除”等方法。典型题型如溶解度曲线分析题，通过对比t₂℃降温到t₁℃时a、b、c溶质质量分数变化，示范“溶解度变化→晶体析出→溶质质量分数比较”的解题步骤，帮助学生掌握答题技巧。教师可利用“错题反思表”定位学生薄弱环节，制定精准冲刺计划，提升复习效率。

2026山东 化学 1 2 2026年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 3 　　本试卷共4页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置。 　　2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 4 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列传统工艺主要涉及化学变化的是(　　) A.剪纸成花 B.烧制陶瓷 C.编织竹篮 D.雕刻石像 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 5 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选B。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 6 2.2026年，“绿色化学”理念深入人心。下列做法不符合该理念的是(　　) A.开发高效催化剂，降低化工生产能耗 B.研发可循环使用的生物降解塑料 C.将实验后的废液直接倒入下水道 D.利用太阳能、风能等清洁能源 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 7 【考点】 化学与环境保护。 【解析】 实验后的废液应倒入指定容器内，不能直接倒入下水道，会造成污染，故C不符合绿色化学理念。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 8 3.规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 9 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误。 B.要用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，防止发生火灾，故B正确。 C.配制溶液应在烧杯内进行，量筒只能用于量取一定量体积的液体，故C错误。 D.连接仪器时，不能将试管放在桌面上用力按压塞子，避免造成试管破裂，割伤自己，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 10 4.化学和我们每个人的生活息息相关。下列有关加工食品的做法不合理的是(　　) A.食用加铁酱油预防缺铁性贫血 B.用工业石蜡等涂抹在苹果表面给苹果“保鲜” C.煲汤时放入适量加碘食盐 D.加工袋装食品时适量使用食品添加剂 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 11 【考点】 化学与生活。 【解析】 A.人体缺铁易患缺铁性贫血，因此食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，故A合理。 B.工业石蜡不能食用，不能用来涂抹食物防腐，故B不合理。 C.碘是甲状腺素的重要成分，缺乏碘会导致甲状腺肿大、甲状腺功能减退，煲汤时可以放入适量加碘食盐调味，故C合理。 D.食品添加剂可以合理使用，不能过量，否则会影响人体健康，故D合理。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 12 5.水和溶液与人类的生活息息相关。下列有关说法正确的是(　　) A.水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 B.将植物油加入水中，充分搅拌后可以得到溶液 C.溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态或气态 D.配制50 g 6%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为3 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 13 【考点】 水与溶液。 【解析】 A.电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误。 B.将植物油加入水中，充分搅拌后不能形成均一、稳定的混合物，故B错误。 C.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物；溶液中不是只能有一种溶质，溶液中可能有多种溶质，溶液中的溶质可以是固态、液态、气态，如氯化钠溶液中溶质氯化钠是固态，酒精溶于水形成的溶液中溶质酒精是液态，盐酸中的溶质氯化氢是气态，故C错误。 D.配制50 g 6%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为50 g×6%=3 g，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 14 6.钕(Nd)是制造永磁材料的重要元素。钕元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.钕属于非金属元素 B.钕原子的质子数为60 C.钕的相对原子质量为144.2 g D.钕原子在化学反应中容易得到电子 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 15 【考点】 元素周期表与原子结构示意图。 【解析】 A.钕带有金字旁，属于金属元素，故A错误。 C.相对原子质量的单位不是“g”，故C错误。 D.钕原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 16 7.从微观视角解释宏观现象，下列解释中不正确的是(　　) A.水和过氧化氢化学性质不同——原子的构成不同 B.长期堆放煤炭的地面和墙面的里层也会变黑——微观粒子在不断运动 C.食盐在热水中溶解得更快——温度升高，粒子运动速率加快 D.下雨天空气潮湿——单位体积内水分子数目增多 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 17 【考点】 宏观现象的微观解释。 【解析】 A.水分子和过氧化氢分子均由氢原子和氧原子构成，二者化学性质不同的原因是分子构成不同，故A错误。 B.长期堆放煤炭的地面和墙面，不但表面会变黑，且地面和墙面的里层也会变黑，这是煤炭中的粒子运动到地面和墙面里层的结果，故B正确。 C.温度升高，粒子运动速率加快，因此食盐在热水中溶解得更快，故C正确。 D.下雨天空气潮湿，是因为单位体积内水分子数目增多，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 18 【核心素养】 化学观念 　　本题列出了一定条件下发生在身边的物质的形态及变化的宏观现象，引导学生从物质的微观层面去思考该现象的本质原因，理解宏观与微观的联系，形成“微观决定宏观，宏观反应微观”的观念，并能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 19 8.香蕉放在冰箱中会变黑，这是香蕉中的酚类物质在多酚氧化酶(C15H14N3O8P)的催化下，发生氧化反应生成醌类物质(如黑色素)。下列说法正确的是(　　) A.多酚氧化酶中含有4个氧分子 B.多酚氧化酶由C、H、N、O和P五种元素组成 C.多酚氧化酶中碳元素与氢元素的质量比为15∶14 D.多酚氧化酶由41个原子构成 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 20 【考点】 化学式的意义及相关计算。 【解析】 A.1个多酚氧化酶(C15H14N3O8P)分子中含有8个氧原子，不含氧分子，故A错误。 B.多酚氧化酶由C、H、N、O和P五种元素组成，故B正确。 C.多酚氧化酶中碳、氢元素的质量比为(15×12)∶(14×1)=90∶7，故C错误。 D.1个多酚氧化酶分子由41个原子构成，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 21 9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(　　) A.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B.碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 【考点】 化学思想方法的应用——逻辑推理。 【解析】 A.只含一种元素的纯净物是单质，但只含一种元素的物质可能是混合物，如O2和O3，故A错误。 B.能使酚酞变红的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如Na2CO3溶液，故B错误。 D.有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 23 10.某兴趣小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)   A.该反应是放热反应 B.加入溶液体积为V1 mL时，溶液中溶质为NaCl和HCl C.加入溶液体积为V2 mL时，pH=7，表示两者恰好完全反应 D.加入溶液体积为V3 mL时，溶液中Na+和Cl-的数目相等 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 24 【考点】 酸碱中和反应的图像分析。 【解析】 加入V3 mL NaOH溶液时，溶液的pH>7，则NaOH过量，溶液中的溶质为NaCl、NaOH，故溶液中Na+数目大于Cl-数目，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 25 11.科学家利用“人工树叶”模拟光合作用，将CO2和H2O转化为燃料和O2，微观示意图如下。下列说法不正确的是(　　)   A.该反应前后分子数目改变 B.参与反应的物质A、B的质量比为27∶44 C.该反应属于复分解反应 D.该反应实现了无机物向有机物的转化 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 26 【考点】 微观反应示意图。 【解析】 根据微观反应示意图可知，A为H2O，B为CO2，C为C2H5OH， D为O2。反应的化学方程式为3H2O+2CO2　　　　 C2H5OH+3O2。 A.反应前分子数为3+2=5，反应后分子数为1+3=4，分子数目发生改变， 故A正确。 B.根据化学方程式可知，参与反应的A和B的质量比为(18×3)∶(44×2)= 27∶44，故B正确。 C.该反应不符合“两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物”的特 征，不属于复分解反应，故C错误。 D.CO2、H2O为无机物，C2H5OH为有机物，该反应实现了无机物向有机 物的转化，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 27 【核心素养】 化学观念 　　本题通过微观反应示意图考查了质量守恒定律，引导学生从物质的微观层面去思考宏观现象的本质原因，理解宏观与微观的联系。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 28 12.实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列探究实验的设计中不能达到实验目的的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 29 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.溶质种类相同，溶剂种类不同，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故A能达到实验目的。 B.NaCl和CuSO4不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故B不能达到实验目的。 C.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，导致装置内压强减小，U形管中液面左高右低，故C能达到实验目的。 D.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，消耗了氧气，装置内压强明显变化，能用于测定空气中氧气含量，故D能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 30 13.除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法不正确的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 通过灼热的铜网 B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤 C 铜粉 石墨粉 在空气中充分灼烧 D NaCl溶液 MgCl2 加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 31 【考点】 物质的除杂。 【解析】 A.O2通过灼热的铜网时可与Cu发生反应生成CuO，而N2不与Cu反应，能把杂质除去，符合除杂原则，故A正确。 B.加入适量Ca(OH)2溶液，Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀，反应后过滤，即可得到NaOH溶液，符合除杂原则，故B正确。 C.铜粉和石墨粉在空气中充分灼烧时，都会与O2发生反应，会将原物质除去，不符合除杂原则，故C错误。 D.MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，过滤能除去沉淀得到NaCl溶液，符合除杂原则，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 32 【授之以渔】 常见的化学除杂方法 (1)杂质同质转化：选择合适的除杂试剂与杂质发生化学反应，使其转换为被提纯物。 A(杂质B)　　　 被提纯物A 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 33 示例如下： 混合物(括号内是杂质) 除杂试剂及方法 FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量的金属Fe，过滤 CO2(CO) 将混合气体通过灼热的CuO NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的稀盐酸 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 34 (2)杂质异态去除：选择合适的除杂试剂使杂质转变为气体、沉淀等易与被提纯物分离的形式。 A(杂质B)　　　　　 新物质C(状态与A不同) 示例如下： 混合物 (括号内是杂质) 除杂试剂及方法 NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量BaCl2溶液，过滤 Cu(CuO) 加入足量的稀盐酸，过滤，干燥 CO(CO2) 将气体通入足量的NaOH溶液中，干燥 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 35 14.如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的 溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A.t1 ℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等 B.t2 ℃时，将50 g a加入100 g水中充分溶解，得到 a的不饱和溶液 C.a中混有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a D.将t2℃时a、b、c的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小的关系为b>a>c 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 36 【考点】 溶解度及溶解度曲线的分析。 【解析】 A.未说明溶液质量，无法比较溶质质量，故A错误。 B.t2 ℃时，a的溶解度小于50 g，则向100 g水中加入50 g a，可得到a的饱和溶液，故B错误。 C.a的溶解度随温度升高而明显增大，b的溶解度随温度升高变化不明显，则可用降温结晶的方法提纯a，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 37 D.t2 ℃降温到t1 ℃，a的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小；b的溶解度变化不大，略有晶体析出，溶质质量分数变化不大；c的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。t2 ℃时饱和溶液溶质质量分数：a=b>c，降温至t1 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数：b>a，c的不变，则此时溶液的溶质质量分数：b>a>c，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 38 15.常温下，向一定质量的CaO、Ca(OH)2和CaCO3的固体混合物中加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液甲。向溶液甲中滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液至恰好完全反应，过滤，得到溶液乙和沉淀丙。下列有关说法正确的是(　　) A.反应过程中生成的CO2质量为8.8 g B.溶液乙含两种溶质 C.固体混合物中钙元素的质量为8 g D.加入碳酸钠溶液的质量为106 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 39 【考点】 质量守恒定律的应用。 【解析】 CaO、Ca(OH)2、CaCO3均与稀盐酸反应，最终生成CaCl2溶液(溶液甲)。相关化学方程式：CaO+2HCl=== CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=== CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O，溶液甲中的CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl溶液(溶液乙)：CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl。 设固体混合物中钙元素的质量为x，参加反应的Na2CO3的质量为y。 稀盐酸中HCl的质量为200 g×7.3%=14.6 g，则有 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 40 2HCl～CaCl2～Ca～Na2CO3 73 40 106 14.6 g x y 列比例式求得x=8 g，y=21.2 g。则加入Na2CO3溶液的质量为21.2 g÷10% =212 g，故C正确，D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 41 A.若题中所有HCl都与CaCO3反应产生CO2，设产生CO2的质量为m，则有 2HCl～CO2 73 44 14.6 g m 列比例式求得m=8.8 g，但题中稀盐酸除与CaCO3反应外，还与Ca(OH)2、 CaO发生了反应，则产生二氧化碳的质量一定小于8.8 g，故A错误。 B.溶液甲中的CaCl2与Na2CO3恰好完全反应，溶液乙中的溶质为反应生成 的NaCl，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 42 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题： (1)铁锅用于炒菜，主要利用铁的______性；铁锅容易生锈，防止铁锅 生锈的方法是___________________________(写一条)。  (2)秋冬季节多穿厚实衣物，鉴别羊毛织物和化纤织物常用____________ ____的方法。  导热 保持干燥(或涂油，合理即可) 灼烧，闻气 味 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 43 (3)氮气常用作食品保护气，是因为其化学性质_______________。  (4)很多食品中都放有干燥剂，就是利用其具有吸收水分的功能。生石 灰是一种常见的干燥剂，请写出生石灰吸收水分的化学方程式： ______________________。  (5)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂抹厨房中的 ______(填物质名称)来止痒。  稳定(或不活泼) CaO+H2O=== Ca(OH)2 食醋 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 44 【考点】 金属的性质，金属的锈蚀与防护，化学方程式的书写，氮气的性质，干燥剂，中和反应的应用。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 45 17.(8分)某校兴趣小组的同学开展以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。 任务一：了解自然界中的碳循环 自然界中碳循环如图1所示，箭头表示“碳”的输送途径。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 46 (1)关于碳循环的说法正确的是_____(填标号)。  A.途径①消耗空气中的氧气 B.途径②消耗O2的量白天比夜晚少 C.途径④中的化石能源为不可再生能源 AC 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 47 (2)如图2，用红外线石英灯作热源，加热十分钟后关闭电源，用温度计 测量二氧化碳和空气受热、遇冷时的温度变化，记录数据如图3。温度计 1测量出的数据是_______(填“曲线A”或“曲线B”)，由此证明二氧化碳是 温室气体。  曲线A 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 48 任务二：探秘低碳行动 查阅资料：《中国低碳发展报告》提出大力发展清洁能源，逐步降低煤炭等化石能源在能源消费结构中的占比，有效减少碳排放。“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种生活方式。《低碳生活指导手册》介绍了多种低碳生活的具体做法。 (3)下列符合“低碳生活”做法的是_____(填标号)。  A.购物时自备购物袋 B.出行常开私家车 C.使用节能灯 D.使用一次性筷子 AC 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 49 任务三：探寻二氧化碳吸收奥秘 CO2可以用NaOH溶液等碱性溶液吸收，如图4是一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果曲线。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 50 (4)对比图4中三条曲线，得出的结论是在实验研究的烟气流速范围内，当 烟气流速相同时，对烟气中CO2脱除效果最好的是____________。  氨基乙酸钾 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 51 【考点】 碳中和，碳循环，CO2的性质。 【解析】 (3)A.购物时自备购物袋可减少塑料制品的使用，降低资源消耗和白色污染，符合“低碳生活”的理念。 B.出行常开私家车会增加化石燃料的消耗和二氧化碳排放，不符合“低碳生活”的理念。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 52 C.节能灯比传统白炽灯更高效，能减少电能消耗，从而降低发电产生的碳排放，符合“低碳生活”的理念。 D.使用一次性筷子会导致木材浪费和森林资源破坏，间接增加碳排放，不符合“低碳生活”的理念。 (4)根据图4可知，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除率最高，所以氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 53 18.(8分)“十四五”期间山东省作为沿海省份在 海水淡化、海洋化工等多个产业展现强劲发 展势头。 (1)海水淡化 山东省单体最大的海水淡化项目龙口裕龙岛项目——建成投运，国内最 大工业级膜法项目一期竣工投产。科学研究发现，给石墨烯“打上”许多 特定大小的孔制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，石墨烯海水 淡化膜工作原理如图1所示，该方法淡化海水的原理为______________， 加压的作用为____________________________。  图1 粒子大小不同 加快水分子通过淡化膜的速率 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 54 (2)海洋化工 海洋是巨大的资源宝库，从海水中获取的粗盐只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2，其提纯过程如图2所示。   图2 ①步骤Ⅱ中Na2CO3溶液的作用：_______________。  ②溶液X中溶质的成分：_______________________(填化学式)。  除去Ba2+、Ca2+ NaCl、NaOH、Na2CO3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 55 【考点】 海洋中的化学。 【解析】 (1)石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程允许水分子通过，根据粒子大小的不同进行物质分离；加压的作用为加快水分子通过淡化膜的速率。 (2)步骤Ⅱ中Na2CO3溶液的作用为除去过量的Ba2+及杂质中的Ca2+，除杂过程中Na2CO3与Ba(OH)2反应生成NaOH和BaCO3沉淀，因此溶液X中有过量的Na2CO3、生成的NaOH和原有的NaCl。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 56 19.(10分)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料生产铜的工艺流程如下。   已知：①焙烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2。 ②Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 57 (1)“酸浸”时，若其他条件不变，下列措施能提高铜元素浸出率的有 ____(填标号)。  A.适当降低温度 B.适当加快搅拌速率 C.减小硫酸浓度 D.将黄铜矿烧渣粉碎 (2)过滤Ⅰ所得滤液中含有的阳离子有_______________。  BD Cu2+、Fe3+、H+ 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 58 (3)请写出“加过量铁粉”时发生反应的一个化学方程式：______________ _____________________________________(题干所给化学方程式除外)， 该反应属于__________(填基本反应类型)。  (4)最后一步“加足量稀硫酸”的目的是______________________________。  Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑) 置换反应 除去滤渣中的铁，得到纯净的铜 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 59 【考点】 工艺流程分析。 【解析】 焙烧黄铜矿时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，将固体酸浸后得到的滤液中含CuSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4；将过量铁粉加入滤液中，Fe与CuSO4、H2SO4反应，依次置换出Cu和H2，Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4；过滤得到的滤渣中含有置换出的Cu和过量的Fe，向其中加入足量稀硫酸把Fe除去，再次过滤干燥后得到Cu。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 60 20.(11分)氧气与我们的生产生活密切相关 ，某兴趣小组的同学进行了有关的实验活动。 Ⅰ.氧气的实验室制取     图1 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 61 (1)图1中仪器①的名称是________。  (2)某兴趣小组选用分解过氧化氢的方法制取一瓶干燥的氧气，所选装置 的连接顺序为______(按气流方向用接口字母表示)，反应的化学方程式 为_______________________。  (3)若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度偏低，原因 可能是________________________________________________________ _________________(填一点即可)。  锥形瓶 bfgd 2H2O2　　　 2H2O+O2↑ === MnO2 未等气泡连续、均匀冒出就开始收集(或收集前集气瓶中水未装 满等，合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 62 Ⅱ.氧气化学性质的探究   图2 (4)对比实验①和②木炭燃烧现象，得出可燃物燃烧的剧烈程度与 __________有关；实验③的目的是___________________________ _____________________。  氧气浓度 检验木炭在氧气中的燃烧产物 是否有CO2(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 63 【考点】 氧气的实验室制取，氧气化学性质的探究。 【解析】 (2)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气，属于固液常温型反应，可用B装置作发生装置；若想得到一瓶干燥的氧气，应用B装置连接F、D装置，氧气要与浓硫酸充分接触，则氧气从F装置的长导管口f通入，干燥后的氧气由g导管口流出，通入D装置，其连接顺序为bfgd。反应的化学方程式为2H2O2　　　 2H2O+O2↑。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 64 (3)若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是没等到导管口有连续、均匀气泡冒出就开始收集气体或收集前集气瓶中未装满水等。 (4)木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；加入澄清石灰水可验证木炭燃烧后是否产生了二氧化碳气体。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 65 21.(21分)化学兴趣小组的同学以“处理工业废水”为课题展开项目式学习。 探究一：造纸厂废水成分的检验 现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，某造纸厂将其过滤后得到滤液Ⅰ，并按如图1所示进行处理，回收苛性钠。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 66 查阅资料：经检验“蒸煮”之后的溶液中存在Na2CO3。   图1 (1)甲同学取滤液Ⅰ滴加2滴酚酞溶液，滤液变红，则认为滤液中含有NaOH， 乙同学不同意甲的结论，理由为____________________________________ ________________。  “蒸煮”之后的溶液中存在Na2CO3，也能 使酚酞溶液变红 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 67 (2)乙同学取变红的溶液于试管中，加入足量________________溶液， 观察到____________________________， 由此可知溶液中含有NaOH。 (3)反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________ ________，滤液Ⅱ中一定含有_______，可能含有__________________。  BaCl2(合理即可) 有白色沉淀生成且红色不褪去 Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH NaOH Na2CO3或Ca(OH)2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 68 探究二：盐酸厂废水处理 (4)经测定盐酸厂废水中含有少量盐酸，可以向废水中加入适量的 _________________________(填物质的俗称)进行处理。为检验废水中的 盐酸是否处理完全，实验小组可以选择下列试剂中的_____(填标号)。  A.铜粉 B.碳酸钠粉末 C.硝酸银溶液 D.石蕊溶液 熟石灰(或消石灰或生石灰) BD 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 69 探究三：某工业废水处理 某工业废水主要成分为HCl、MgCl2(其他杂质忽略)，化学社团的同学进行了如下实验，测定其主要成分含量。取100 g废水于烧杯中，然后向废水中依次加入100 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，每次充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其操作如图2所示。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 70 图2 (5)计算废水中HCl的质量分数。(结果精确到0.1%) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 71 由题干信息知：①100 g NaOH溶液先和HCl反应，再和MgCl2反应产生 2.9 g沉淀； ②100 g NaOH溶液和MgCl2反应产生5.8 g沉淀； ③100 g NaOH溶液和MgCl2反应产生2.9 g沉淀。 设步骤①100 g NaOH溶液中与HCl反应的NaOH溶液的质量为x。 则=，x=50 g 同理可知步骤③100 g NaOH溶液中有50 g NaOH溶液和MgCl2反应产生 2.9 g沉淀。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 72 设废水中HCl的质量分数为y。 NaOH　+　HCl=== NaCl　+　H2O 40 36.5 50 g×8% 100 g×y =，y=3.65% 答：废水中HCl的质量分数为3.65%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 73 【考点】 酸碱的性质，探究反应后物质的成分，化学方程式的有关计算。 【解析】 (1)由查阅资料知“蒸煮”之后的溶液中存在Na2CO3，也能使酚酞溶液变红。 (2)加入BaCl2溶液检验并除尽碳酸钠，此时溶液仍为红色，说明还含有氢氧化钠。 (3)由题意知所发生的反应为Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH，反应后的滤液Ⅱ中一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca(OH)2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 74 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T16 再接再厉鼓舞你 T5、T6、T7、T8、T9、T17、T20 伤筋动骨磨炼你 T10、T11、T15、T18、T19 学霸登顶恭喜你 T12、T13、T14、T21 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 75 76 $