3 模拟实战卷一-【智乐星中考】2026年山东省初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质性质与用途、化学变化规律、实验操作等核心考点，严格对接中考说明，分析各考点权重，如化学观念中物质结构决定性质占25%，科学思维中证据推理占20%，并按选择、实验、计算等常考题型系统归纳解题思路。 课件亮点在于8套全真模拟卷与“授之以渔”技巧结合，通过微观反应示意图题型示范“写化学式-配平方程式-分析问题”三步法，培养科学思维与探究能力。错题反思按难度分类，助力学生突破溶解度曲线、实验方案设计等易错点，教师可依此精准指导，提升复习效率。

2026山东 化学 1 2 2026年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 3 　　本试卷共4页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置。 　　2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 4 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列成语或典故涉及化学变化的是(　　) A.刻舟求剑 B.铁杵成针 C.火烧赤壁 D.水落石出 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 5 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 火烧赤壁过程中有新物质生成，涉及化学变化，故选C。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 6 2.尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于生态环境保护的做法正确的是(　　) A.积极践行垃圾分类，废旧金属回收处理 B.提倡开私家车出行，节约时间成本 C.加高烟囱，工业废气高空排放 D.将秸秆就地焚烧，减少虫卵对土壤的污染 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 7 【考点】 化学与环境保护。 【解析】 A.垃圾分类，废旧金属回收利用，可以节约资源，减少污染，有利于生态环境保护，故A正确。 B.开私家车出行，会增加化石燃料的使用量，产生大量的空气污染物和二氧化碳，不利于生态环境保护，故B错误。 C.加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，没有减少污染物的排放，不利于生态环境保护，故C错误。 D.秸秆就地焚烧会产生大量的空气污染物，加重空气污染，不利于生态环境保护，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 8 3.规范操作是实验成功的保证，是培养化学核心素养的基础。下列实验基本操作规范的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 9 【考点】 实验基本操作。 【解析】 A.读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故A错误。 B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热，不能将水倒入浓硫酸中，故B错误。 C.蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C错误。 D.二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，说明二氧化碳已收集满，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 10 4.宏观辨识与微观探析是化学学科重点学习内容之一。下列事实的微观解释不正确的是(　　) A.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同 B.加压条件下，3 000 L氢气可装入20 L的钢瓶中——分子之间有间隔 C.酸、碱、盐的水溶液都能导电——溶液中有自由移动的离子 D.一氧化碳有毒而二氧化碳无毒——分子的元素组成不同 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 11 【考点】 宏观现象的微观解释。 【解析】 CO与CO2的性质不同是因为二者分子构成不同，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 12 5.下列说法不正确的是(　　) A.空气的成分按体积计算，氧气约占21% B.很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C.液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制作电光源 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 13 【考点】 空气中成分的性质及用途。 【解析】 A.空气的成分按体积分数计算，氧气约占21%，故A正确。 B.很多物质在空气中可以燃烧，是因为空气中的氧气具有助燃性，不是可燃性，故B错误。 C.液氮汽化吸收大量的热，使周围温度降低，可作制冷剂，故C正确。 D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 14 6.钼(Molybdenum)是一种重要的过渡金属，在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A.钼元素属于非金属元素 B.钼元素的相对原子质量为95.96 g C.钼原子的质子数为42 D.n的值为18 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 15 【考点】 粒子结构示意图，元素周期表。 【解析】 A.钼元素的名称中带有金字旁，属于金属元素，故A错误。 B.钼元素的相对原子质量为95.96，故B错误。 C.钼原子的质子数为42，故C正确。 D.原子的质子数=核外电子数，则42=2+8+18+n+1，则n=13，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 16 7.茶文化是中华传统文化的重要组成部分。茶叶中含有茶多酚(C22H18O11)， 具有抗氧化、延缓衰老等功效。下列关于茶多酚的说法正确的是(　　) A.茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成 B.茶多酚分子中含有氧气分子 C.茶多酚中碳、氢元素的质量比为22∶18 D.将茶多酚充分燃烧会生成有害气体 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 17 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.由茶多酚的分子式可知，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确。 B.茶多酚由茶多酚分子构成，茶多酚分子中不含氧气分子，故B错误。 C.茶多酚中碳元素与氢元素的质量比为(12×22)∶(1×18)=44∶3，故C错误。 D.茶多酚中只含碳、氢、氧三种元素，完全燃烧会生成二氧化碳和水，生成物均为无害物质，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 18 8.分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是(　　) A.混合物：空气、石灰水、石油 B.氧化物：水、氯酸钾、氧化铁 C.有机物：甲烷、乙醇、碳酸钙 D.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 19 【考点】 物质的分类。 【解析】 A.空气由多种气体组成，石灰水是Ca(OH)2溶液，石油是多种有机物的混合物，空气、石灰水、石油均属于混合物，故A正确。 B.KClO3不属于氧化物，故B错误。 C.CaCO3不属于有机物，故C错误。 D.纯碱是Na2CO3，属于盐，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 20 9.某校开展“课本实验改进与创新”活动。某兴 趣小组设计的测定空气中氧气含量的创新实验 如图所示。下列说法正确的是(　　) A.白磷不接触空气也能燃烧，因为热水温度已 达到其着火点 B.白磷燃烧时产生大量白雾 C.将白磷换成硫粉可得到同样的实验结论 D.将试管冷却到室温后，可观察到试管内液面最终约上升至刻度1处 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 21 【考点】 测定空气中氧气含量实验的改进，燃烧的条件。 【解析】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、可燃物与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点。 A.白磷若不接触空气，不能燃烧，故A错误。 B.白磷燃烧会生成P2O5固体小颗粒，可观察到的现象是有白烟生成，故B错误。 C.硫粉在空气中燃烧生成SO2，虽消耗了氧气，但生成了新的气体，容器内没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气的含量，故C错误。 D.白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的，待试管冷却到室温后，可观察到试管内液面最终约上升至刻度1处，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 10.图甲是KNO3、NH4Cl两种固体的溶解度曲线。t1 ℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙所示；升温到t2℃时(不考虑水分蒸发)，现象如图丙所示。下列说法正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 23 A.提纯烧杯a内的溶质可采用降温结晶的方法 B.t2℃时，烧杯b中可能为饱和溶液 C.烧杯a、b由t1℃升温至t2℃，a、b烧杯内溶液的溶质质量分数均保持不变 D.t1℃时，将20 g NH4Cl投入50 g水中，获得溶液的质量为70 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 24 【考点】 溶解度及溶解度曲线，饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数，溶解度曲线上点的意义。 【解析】 根据溶解度曲线可知，t1 ℃时，KNO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，因此将等质量的KNO3、NH4Cl两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，固体没有完全溶解的是KNO3，因此a烧杯内的溶质是KNO3，b烧杯内的溶质是NH4Cl。 A.a烧杯内的溶质是KNO3，其溶解度随温度的降低明显减小，因此可采用降温结晶的方法进行提纯，故A正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 25 B.t1 ℃时，b烧杯中的NH4Cl溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但其溶解度随温度的升高而增大，因此t2 ℃时烧杯b中一定是NH4Cl的不饱和溶液，故B错误。 C.由t1 ℃升温至t2 ℃，烧杯a中未溶解的固体溶解，溶质质量增大，溶剂不变，因此溶液的溶质质量分数增大；而t1 ℃时b烧杯内固体全部溶解，升温后溶质、溶剂质量均不变，则溶液的溶质质量分数保持不变，故C错误。 D.t1 ℃时，NH4Cl的溶解度为37.2 g，50 g水中最多能溶解18.6 g NH4Cl，因此t1 ℃时将20 g NH4Cl投入50 g水中，NH4Cl不能全部溶解，最终获得溶液的质量应该为68.6 g，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 26 11.化学服务于社会。下列对相关主题知识的归纳完全正确的是(　　) 选项 主题 知识点归纳 A 化学与材料 ①金刚石、钢都属于金属材料；②合成纤维、塑料都属于合成材料 B 化学与安全 ①煤矿井下严禁烟火；②顺风逃离森林火灾现场 C 化学与生活 ①用钢丝球擦去铝锅上的污垢；②室内喷洒适量酒精用于消毒 D 化学与健康 ①缺乏维生素A会引起夜盲症；②误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 27 【考点】 化学思想方法的应用——归纳法。 【解析】 A.金属材料包含金属和合金，金刚石属于碳单质，故A错误。 B.逃离森林火灾现场应逆风或侧风跑，不能顺风跑，因为森林火灾顺风蔓延，速度很快，火势越来越大，故B错误。 C.铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦铝锅会破坏氧化膜，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 28 12.汽车已成为现代生活中不可缺少的代步工具，汽车尾气对环境的影响也越来越受到人们的关注，如图表示治理汽车尾气所涉及的微观过程。下列有关说法正确的是(　　)   A.反应Ⅰ、Ⅱ的产物均为无毒物质 B.整个反应过程中碳元素的化合价没有改变 C.反应Ⅰ属于化合反应，反应Ⅱ属于置换反应 D.反应Ⅱ生成的单质与化合物的质量比为7∶44 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 29 【考点】 微观反应示意图。 【解析】 由微观反应示意图可知，反应Ⅰ为O2+2NO　　 2NO2，反应Ⅱ为 2NO2+4CO　　 N2+4CO2。 A.由分析可知，反应Ⅰ的产物是NO2，属于有毒物质；反应Ⅱ的产物是N2 和CO2，均属于无毒物质，故A错误。 B.反应Ⅰ中，CO没有参与反应。在反应Ⅱ发生前，CO中碳元素的化合价 为+2，反应Ⅱ后CO2中碳元素的化合价为+4，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 30 C.反应Ⅰ为NO和O2反应生成NO2，属于化合反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，反应Ⅱ的反应物都是化合物，不属于置换反应，故C错误。 D.由分析可知，反应Ⅱ中生成的单质(N2)与化合物(CO2)的质量比为(14×2)∶[(12+16×2)×4]=7∶44，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 31 【授之以渔】 解答有关微观反应示意图类题目的方法 解答此类题目一般按以下步骤： (1)根据微观反应示意图写出反应物和生成物的化学式(若小球代表的原子未知，可用A、B、C等字母表示不同的原子)。 (2)根据化学式和反应条件写出反应的化学方程式，并注意配平。 (3)根据化学式和化学方程式分析解答相关问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 32 13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去木炭粉中混有的CuO 在空气中充分灼烧 B 鉴别氯化钙溶液和稀盐酸 取样，分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 D 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 33 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的。 B.氯化钙溶液显中性，稀盐酸显酸性，二者均不能使无色酚酞溶液变色，不可以鉴别，故B不能达到实验目的。 C.将锌放入硫酸铜溶液中有红色固体析出，证明锌的金属活动性大于铜；将银放入硫酸铜溶液中无明显现象，证明铜的金属活动性大于银。可比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，故C能达到实验目的。 D.CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 34 【授之以渔】 金属活动性顺序的判断依据 判断依据 结论 金属能否与酸溶液反应产生氢气 若反应能产生氢气，则该金属在金属活动性顺序中位于氢前面，否则位于氢后面 金属与酸溶液反应的剧烈程度 相同条件下，反应越剧烈，金属越活泼 金属A与另一种金属B的盐溶液能否发生置换反应 若A能置换出B，则A的活动性比B强；反之则比B弱 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 35 14.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(　　)   A.向一定量HCl和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 B.向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸 C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复到原温度，溶液中溶质质量分数 D.电解水一段时间 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 36 【考点】 坐标曲线分析。 【解析】 A.向一定量HCl和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应生成NaCl和H2O，开始时不会生成沉淀；盐酸消耗完后，NaOH再与CuCl2反应会生成Cu(OH)2沉淀。故沉淀的质量先是零，滴加一定量的NaOH溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故A正确。 B.向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，反应刚开始时，稀盐酸的质量不足，消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点更高，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 37 C.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应放出大量的热，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，溶质质量分数减小；恢复至原温度，溶质质量分数增大。最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质质量分数与加入CaO前相等，故C错误。 D.电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1∶2，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 38 【授之以渔】 金属与酸的反应图像 (1)此类图像题目要特别注意“横、纵坐标”代表的量以及反应物是否过量，根据具体情况具体分析：当横坐标为时间，纵坐标为H2的质量时，图像的倾斜程度和金属的活动性强弱有关；当横坐标为加入的酸的质量，纵坐标为H2的质量时，图像在金属消耗完之前是重合的，各金属图像的拐点高低与其能产生的H2的质量有关。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 39 (2)当金属在化合物中化合价不相同时，可通过公式比较相同质量的金属加入足量酸所产生的H2的质量：m(H2)=×|金属在其化合物中的化合价|。例如：相同质量的Al和Mg中加入足量的稀盐酸，产生的H2质量为Al>Mg。 (3)实验前必须打磨除去金属表面的氧化物或污物。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 40 15.将10 g由Mg和MgO组成的固体混合物加入100 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到不饱和溶液。下列说法正确的是(　　) A.原混合物中镁元素质量可能为6 g B.反应后溶液中溶质为MgSO4和H2SO4 C.所用稀硫酸的溶质质量分数可能为9.8% D.反应过程中可能产生0.2 g氢气 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 41 【考点】 技巧性计算。 【解析】 A.可用极值法判断，若全为Mg，镁元素质量为10 g；若全为MgO，镁元素质量为10 g×(×100%)=6 g，固体混合物中镁元素质量在6～10 g之间，不可能为6 g，故A错误。 B.恰好完全反应时，溶质只有MgSO4，故B错误。 C.若全为Mg，需H2SO4质量为10 g×≈40.8 g，则硫酸的质量分数为×100%=40.8%；若全为MgO，需H2SO4质量为10 g×=24.5 g，则硫酸的质量分数为×100%=24.5%。综上，所用硫酸的质量分数在24.5%～40.8%，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 42 D.设Mg的质量为a，生成H2的质量为b。则=，解得b=。因a的取值范围为0～10 g，所以b的取值范围为0～0.833 g，故产生氢气的质量可能为0.2 g。若产生0.2 g H2，则需Mg的质量为2.4 g，则MgO的质量为7.6 g，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 43 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)古文中蕴含着十分丰富的化学道理，请回答以下相关问题。 (1)《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有 良好的______性。  (2)《天工开物》记载“火法”炼锌：“炉甘石(主要成分ZnCO3)装载入一泥 罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取 出。”其反应原理之一为ZnCO3+ 2C　　 Zn+3X↑，则X的化学式为 _____。  延展 CO 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 44 (3)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3·Pb(OH)2]，投火中， 色坏还为铅(Pb)”。该反应过程主要原理之一：Pb3O4+2C　　 3Pb+2CO2↑。 下列分析正确的是______(填标号)。  A.胡粉属于混合物　　　 B.冶炼过程中可能生成水　　　 C.上述反应利用了碳的还原性 ABC 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 45 (4)《天工开物》记载“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发 炎火，大坏苗穗，此一灾也。”农家肥腐熟属于__________(填“剧烈氧化” 或“缓慢氧化”)，若东南风助暖，粪肥竟然能燃烧起来，请用化学知识解 释燃烧的原因：________________________________________________ ______________________________________________________________ ________________。  缓慢氧化 粪肥中含有可燃性物质，东南风带来充足的氧气(或空 气)，助暖使粪肥的温度达到其着火点，满足了燃烧的三个条件，所以 粪肥能燃烧起来 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 46 【考点】 金属的性质，质量守恒定律的应用，燃烧的影响因素。 【解析】 (3)A.胡粉中含有多种物质，属于混合物，故A正确。 B.由于胡粉的主要成分中含有氢、氧等元素，根据质量守恒定律，则冶炼过程中可能生成水，故B正确。 C.在该反应中，碳夺取了Pb3O4中的氧元素，体现了碳的还原性，故C正确。 (4)农家肥腐熟是物质与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化；粪肥中含有可燃物质，若东南风助暖，则可带来充足的氧气(或空气)，同时使粪肥的温度达到其着火点，满足了燃烧的三个条件，所以粪肥能燃烧起来。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 47 17.(8分)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其 中关键一步是将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)。主要流程如图所示：   (1)上述流程中，转化为甲醇的反应物是___________________________。  二氧化碳、氢气(或CO2、H2) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 48 (2)甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。  (3)该反应若广泛应用，可缓解的环境问题是__________。  (4)分析如表数据(1 g物质完全燃烧)，与煤相比，用天然气作燃料的优 点是_________________________________________________________ _________________________________________________________。  物质 放出的热量/kJ 产生CO2的质量/g 产生SO2的质量/mg 天然气 56 2.75 0.3 煤 32 3.67 11 3∶1∶4 温室效应 等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生CO2的质量比煤 小，放出的热量比煤高，产生SO2的质量比煤小，对环境污染小 【考点】 微观反应示意图，化学式的计算，燃料的性质。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 49 18.(10分)活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下。   【查阅资料】①过氧化氢在60 ℃时的分解率为50%，90～100 ℃时分解率达90%。 ②Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 50 (1)为提高“酸浸”的速率，工业中经常会将氧化铜锌矿石粉碎，这样做的 目的是__________________________________________。  (2)“除铜”时，加入过量铁粉发生反应的化学方程式为_______________ ____________________________________(任写一个，资料所给反应除 外)，该反应属于__________(填基本反应类型)。  增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑) 置换反应 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 51 (3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是________________________ ______。  (4)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌作用，抑菌活性高低 与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可 能原因是______________________________________________________ __________。  温度过高会加快过氧化氢 分解 碳酸锌中锌含量更低，相同质量下提供的锌元素较少，故抑 菌活性低 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 52 【考点】 工艺流程分析。 【解析】 (1)为提高“酸浸”的速率，工业中经常会将氧化铜锌矿石粉碎，这样做的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 (2)氧化铜锌矿主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质，“酸浸”时加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁和硫酸。“除铜”时加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，符合“多变一”的特点，属于化合反应；铁与硫酸铜、硫酸反应的化学方程式为Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑，均符合“单换单”的特点，都属于置换反应。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 53 (3)已知过氧化氢在60 ℃时的分解率为50%，90～100 ℃时分解率达90%。则“氧化”时，反应温度不能过高的原因是温度过高会加快过氧化氢分解。 (4)ZnO中锌的质量分数为×100%≈80.2%；ZnCO3中锌的质量分数为×100%=52%；因ZnCO3中锌含量较低，相同质量下提供的锌元素较少，故抑菌活性低。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 54 19.(8分)化学兴趣小组以“山东特色农产品中的化学奥秘”为主题开展探 究活动。 任务一：探究沾化冬枣所需土壤的酸碱性 (1)用pH试纸测定沾化某冬枣种植基地土壤浸出液的pH，测得浸出液 的pH约为8，说明该地区的土壤浸出液显____性。  碱 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 55 任务二：探究肥城桃中维生素C的含量 【查阅资料】 a.维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。 b.滴定是依据参加化学反应的各物质的质量比是定值，用已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液的方法。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 56 【实验方案】分别取相同体积的不同浓度的维生素C标准溶液和肥城桃汁，用相同浓度的紫色高锰酸钾溶液进行滴定，记录滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数，数据如下： 操作步骤 溶液 滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数 1 维生素C标准溶液(浓度为1 mg/mL) 8 2 维生素C标准溶液(浓度为0.5 mg/mL) 4 3 肥城桃汁 6 (2)根据上述记录数据，肥城桃汁中维生素C的浓度为_____mg/mL。  0.75 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 57 任务三：探究潍坊萝卜中是否含有淀粉 (3)【实验步骤】取少量潍坊萝卜样品，按以下流程进行操作。   ①操作Ⅰ为______。  ②操作Ⅱ：滴入几滴_____________，若观察到__________，则说明潍坊萝卜中含有淀粉。  过滤 碘酒(或碘水) 溶液变蓝 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 58 【考点】 酸碱性，控制变量法的实验探究，物质成分的检验。 【解析】 (1)根据pH判断土壤浸出液的酸碱性时，pH小于7说明溶液呈酸性，pH大于7说明溶液呈碱性，pH等于7说明溶液呈中性。土壤浸出液的pH约为8，说明该浸出液呈碱性。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 59 (2)根据实验数据，维生素C标准溶液浓度为1 mg/mL时，滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数为8；浓度为0.5 mg/mL时，滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数为4。肥城桃汁滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数为6，介于4和8之间，因此肥城桃汁中维生素C的浓度介于0.5 mg/mL和1 mg/mL之间。根据滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数与维生素C标准溶液浓度的关系，可以推算出肥城桃汁中维生素C的浓度为0.75 mg/mL。 (3)经操作Ⅰ可分别得到残渣和萝卜汁，可知该操作为过滤。操作Ⅱ若检测出萝卜中含有淀粉，说明该操作为滴入几滴碘液，若观察到溶液变蓝，说明含有淀粉。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 60 20.(16分)实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水、某纯碱样品等试剂以及下列装置。请回答下列问题。   (1)写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式： __________________________________。  2KMnO4　　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ === △ 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 61 (2)“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护 装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为 4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑，实验室用此反应原理制取氧气，你认为 发生装置最好选择___(填标号)，以得到平稳气流。  (3)制取并收集二氧化碳可将B与___(填标号)连接；由于锥形瓶内生成气 体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会 观察到长颈漏斗管内液面______(填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。  C E 高于 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 62 (4)图2所示“水草培育”气肥二氧化碳自动补给装置。   使用时将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3 溶液的__________，导管末端连接多孔玻璃泡的作用是________________ ____________________。  滴加速率 能增大接触面积， 使二氧化碳充分溶解 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 63 (5)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中碳酸钠的质量分数，取12 g样品置于烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物的质量为107.6 g。请计算： ①生成二氧化碳的质量为____g。  ②样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 4.4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 64 解：设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 　 44 x 　 4.4 g =，x=10.6 g 样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3%。 答：样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 65 【考点】 气体制取的一般思路，二氧化碳的性质，化学方程式的有关计算。 【解析】 (2)根据反应原理可知，该反应为固液常温型，通过分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，得到平稳气流，则发生装置最好选择C，以得到平稳气流。 (3)二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水且与水反应，只能用E(向上排空气法)收集，则制取并收集二氧化碳可将B与E连接，由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体的速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，将锥形瓶内的液体压回长颈漏斗，则实验中会观察到长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 66 (4)在这个装置中，将导管放入水草培育缸，通过输液调节器控制Na2CO3溶液的滴加速率，从而调节二氧化碳产生的速率。导管末端连接多孔玻璃泡，其表面积较大，能增大二氧化碳与水的接触面积，从而使二氧化碳更充分地溶解在水中，便于被水草吸收利用。 (5)①生成CO2的质量为12 g+100 g-107.6 g=4.4 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 67 21.(16分)学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展了项目式探究学习活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料①：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料②：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动1：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 68 活动2：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，得滤液。 (1)测定草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， 滴加______________ 溶液变蓝色 草木灰浸出液显碱性 紫色石蕊溶液 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 69 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” “污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是过碳酸 钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。 (2)为验证过碳酸钠的水溶液中含有碳酸钠，取适量过碳酸钠溶液于试 管中，加入氯化钙溶液，结果产生了白色沉淀。请写出该反应的化学 方程式：________________________________。  Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 70 (3)为验证过碳酸钠的水溶液中生成了过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量“爆炸盐”于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且 _________ “爆炸盐”遇水后有过氧化氢生成 木条复燃 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 71 【拓展应用】 (4)“爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_________________。  【反思交流】“爆炸盐”应密封保存。 任务三：再论——现代含磷洗衣剂对水质的影响 【查阅资料】使用含磷洗涤剂，会产生含磷废水，排放含磷废水会使水体富营养化。 供氧剂(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 72 【实验1】制备吸附剂：向桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入 NaOH溶液，调节溶液的pH，经一系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (5)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化 学方程式为_______________________________________。  Fe2(SO4)3+6NaOH=== 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 73 【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，25 ℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·g-1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验 编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/(mg·g-1) ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 74 (6)上表中x=_____，y =____。  【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (7)该实验方案为________________________________________________ ___________________________________________。  260 0.2 将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别 用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 75 【考点】 实验综合探究。 【解析】 (3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故实验现象为有气泡产生，且木条复燃。 (4)过氧化氢分解生成水和氧气，所以“爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂等。 (6)实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其他条件要保持一致，故x=260，y=0.2。 (7)研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 76 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T16 再接再厉鼓舞你 T5、T6、T7、T8、T9、T17、T20 伤筋动骨磨炼你 T10、T11、T15、T18、T19 学霸登顶恭喜你 T12、T13、T14、T21 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 77 78 $