2 考前诊断卷二-【智乐星中考】2026年山东省初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件全面覆盖化学与生活、实验操作、物质性质与用途等核心考点，严格对接山东省中考要求，分析各模块权重（如选择题35分涵盖基础概念与应用，非选择题65分聚焦实验探究与计算），按题型归纳解题策略，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题模拟+考点解析+解题模型”模式，如溶解度曲线题通过“分析曲线-判断类型-确定交点-计算质量分数”四步模型培养科学思维，结合工业制硅反应示范质量守恒应用，“暖宝宝”探究提升科学探究与实践能力。含错题反思与核心素养标注，助学生掌握技巧，教师可依此制定冲刺计划，确保复习高效。

2026山东 化学 1 2 2026年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 3 　　本试卷共4页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置。 　　2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 4 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.绿色化学，守护绿水青山。下列做法不符合该理念的是(　　) A.生活垃圾分类投放 B.推广使用新能源汽车 C.工业废水直接排入河流 D.植树造林增加绿化面积 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 5 【考点】 化学与环境保护。 【解析】 A.生活垃圾分类投放，有利于资源回收和环境保护，故A符合该理念。 B.推广使用新能源汽车，减少化石燃料使用，降低污染，故B符合该理念。 C.工业废水需处理达标后才能排放，直接排放会污染水体和土壤，故C不符合该理念。 D.植树造林增加绿化面积，有利于改善生态环境，故D符合该理念。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 6 【核心素养】 科学态度与责任 　　本题从生产、生活中的环保行为出发，使学生认识到保护环境的重要性，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 7 2.化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是(　　) A.微量元素铁摄入量越多越好，可预防缺铁性贫血 B.食用加碘盐可预防甲状腺肿大 C.用工业酒精勾兑白酒可降低成本 D.霉变大米经蒸煮后可安全食用 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 8 【考点】化学与生活。 【解析】 A.人体摄入过量铁会引起中毒，应适量摄入，故A错误。 B.碘是合成甲状腺激素的重要元素，缺碘会导致甲状腺肿大，食用加碘盐可预防甲状腺肿大，故B正确。 C.工业酒精含甲醇，有毒，可致人失明甚至死亡，故C错误。 D.霉变大米含黄曲霉毒素，耐高温，蒸煮不能破坏其毒性，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 9 3.小明同学在家中尝试自制无土栽培营养液。下列操作正确的是(　　)         A.用托盘天平称量硝酸钾固体时，直接将试剂放在托盘上 B.用量筒量取蒸馏水时，仰视刻度线读数 C.将称量好的固体放入烧杯中，加入量取的蒸馏水，用玻璃棒搅拌加速溶解 D.配制完成后，将营养液倒入试管中 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 10 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.硝酸钾固体为粉末状，正确操作为在两个托盘上分别垫一张干净的称量纸，再放试剂称量，故A错误。 B.量取液体时，仰视读数会导致实际量取的液体体积偏大，正确操作应为视线与液体凹液面的最低处保持水平，故B错误。 C.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故C正确。 D.向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 11 4.2026 年2月19日，我国科研团队在《自然》发表重大成果：全球首次实现光纤与无线通讯深度融合，研制出超宽带光电融合芯片。该芯片核心材料包含硅(Si)、镓(Ga)、铟(In)等关键元素，其在元素周期表中的信息如下。下列说法正确的是(　　)   A.硅原子的核外电子数为28 B.铟的相对原子质量是 114.8 g C.镓原子的质子数为 31 D.该芯片的核心材料都是金属元素 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 12 【考点】 元素周期表。 【解析】 A.原子中原子序数=质子数=核外电子数，硅的原子序数为 14，因此其核外电子数为14，故 A错误。 B.铟的相对原子质量是114.8，故 B错误。 C.原子中原子序数=质子数，镓的原子序数为31，因此其质子数为31，故 C正确。 D.该芯片核心材料包含硅(Si)、镓(Ga)、铟(In)等，硅是石字旁，是非金属元素；镓、铟是金字旁，是金属元素，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 13 5.下列有关水和溶液的说法正确的是(　　) A.河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物 B.当温度升高时，某饱和溶液一定变成不饱和溶液 C.溶液中的溶质可以是气体、液体或固体 D.电解水实验结束后，产生的氢气和氧气的质量比约为2∶1，体积比约为8∶1 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 14 【考点】 水和溶液。 【解析】 A.河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水还含有可溶性杂质，是混合物，故A错误。 B.当温度升高时，饱和溶液不一定变成不饱和溶液，如Ca(OH)2，溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故B错误。 C.溶液中的溶质可以是气体、液体或固体，例如，食盐水中的溶质是固体，白酒中的溶质是液体，故C正确。 D.电解水实验结束后，产生的氢气和氧气的质量比约为1∶8，体积比约为2∶1，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 15 6.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是(　　)   A.反应前后原子种类发生改变 B.该反应属于置换反应 C.反应前后分子数目不变 D.生成物的水溶液呈酸性 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 16 【考点】 微观反应示意图。 【解析】 A.根据微观示意图，反应的化学方程式为2H2S+3O2　　 2SO2+2H2O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故A错误。 B.置换反应的生成物为一种单质和一种化合物，该反应的生成物为两种化合物，不属于置换反应，故B错误。 C.根据化学方程式可知，反应前有5个分子，反应后有4个分子，反应前后分子数目发生了变化，故C错误。 D.生成物为SO2和H2O，SO2溶于水生成H2SO3(亚硫酸)，溶液呈酸性，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 17 7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是(　　) A.氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥SO2 B.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C.稀盐酸能与金属氧化物反应，常用于金属除锈 D.石墨具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 18 【考点】 物质的性质和用途。 【解析】 A.氢氧化钠固体易潮解，可用作干燥剂，但它不能用于干燥SO2。因为会发生化学反应2NaOH+SO2=== Na2SO3+H2O，故A错误。 B.一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，工业炼铁利用的是一氧化碳的还原性(能与金属氧化物如Fe2O3反应)，故B错误。 C.稀盐酸能与金属氧化物(如铁锈的主要成分Fe2O3)发生反应，生成可溶性的氯化铁和水，从而去除铁锈，故C正确。 D.石墨具有良好的导电性，常用于制作电极，而制作铅笔芯利用的是石墨质软、呈灰黑色、在纸上划过能留痕迹的性质，与导电性无关，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 19 8.溶液在日常生活、工农业生产等领域应用广泛。如图是 A、B 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，结合相 关知识，下列说法正确的是(　　) A.t2 ℃时，A、B形成溶液的溶质质量分数一定相等 B.由于A 的溶解度受温度影响较大，从含A、B 的溶液中分离出A，应采用蒸发结晶的方法 C.t2 ℃时，将12.5 g A 物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液一定为A的饱和溶液 D.t2 ℃时，将等质量的 A、B 饱和溶液分别降温至t1 ℃，析出晶体的质量：A>B，且所得溶液中溶质的质量分数：B>A 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 20 【考点】 溶解度及溶解度曲线。 【解析】 A.t2 ℃时，不确定两溶液是否为饱和溶液，故其质量分数不一定相等，故A错误。 B.A 的溶解度受温度变化影响大，B的溶解度受温度变化影响小，从含A、B的溶液中分离出A，应采用降温结晶法(冷却热饱和溶液)，故B错误。 C.t2 ℃时，A的溶解度大于25 g(因A的溶解度随温度升高显著增大)，即50 g水中最多溶解A的质量应大于12.5 g。将12.5 g A加入50 g水中，形成的溶液不一定为饱和溶液，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 21 D.t2 ℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，降温至t1 ℃，A的溶解度下降幅度远大于B的，且A、B饱和溶液的质量相等，故A析出晶体更多；降温后两者均为饱和溶液，溶质质量分数=×100%，而t1 ℃时 B的溶解度大于A 的溶解度，因此 B的溶质质量分数更大，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 【授之以渔】 溶解度曲线类试题解题模型   注：该模型适用于溶解度随温度升高而增大的物质。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 23 9.下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，灼烧闻气味 B 除去CO2中的少量CO 点燃 C 验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 分别将铁片、铜片插入氯化锌溶液中，观察现象 D 证明铁生锈需要氧气 将铁钉浸入蒸馏水中 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 24 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；涤纶为合成纤维，灼烧时会产生特殊刺激性的气味，通过灼烧闻气味的方法可以鉴别二者，故A 方案能达到实验目的。 B.CO2不支持燃烧，大量存在时，少量的 CO 无法被点燃，正确的除杂方法是将混合气体通过灼热的氧化铜，故B方案不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 25 C.铁和铜均不能与氯化锌反应，无现象，说明铁和铜的金属活动性均比锌的弱，但无法验证铁和铜的金属活动性关系，故C方案不能达到实验目的。 D.铁生锈需要同时接触水和氧气，将铁钉浸入蒸馏水中，铁钉只与水接触，不与氧气接触，不会生锈，此操作无法单独证明铁生锈需要氧气，故D方案不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 26 10.我国“天问二号” 探测器的太阳能电池板由高纯硅制成。工业制取高纯 硅的核心反应为SiO2+2C　　 Si+2CO↑。下列有关说法正确的是(　　) A.SiO2属于金属材料 B.生成物Si和CO的质量比为1∶2 C.反应前后硅元素的化合价保持不变 D.反应生成的气体无毒，可直接排放 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 27 【考点】工业制取高纯硅。 【解析】 A.SiO2是由硅、氧两种元素组成的氧化物，属于无机非金属材料，故A错误。 B.根据化学方程式，Si和CO的化学计量数分别为1和2，因此生成物Si和CO的质量比为28∶(2×28) = 1∶2，故B正确。 C.SiO2中硅元素的化合价为+4，单质Si中硅元素化合价为0，化合价发生改变，故C错误。 D.CO是有毒气体，属于空气污染物，不能直接排放，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 28 11.某兴趣小组利用数字化传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 (如图1)，测定pH和温度的变化曲线如图2、图3所示。下列说法正确 的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 29 A.三颈烧瓶中的X溶液是氢氧化钠溶液 B.图2中a、b、c三点对应溶液中 NaCl 的质量大小关系为c>b>a C.由图3可知，中和反应过程中会吸收热量 D.若将 80 g 10%的NaOH溶液与80 g 10%的稀盐酸混合，充分反应后滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 30 【考点】利用数字化传感器探究中和反应。 【解析】 A.由图2可知，溶液初始pH<7，呈酸性，因此X溶液是稀盐酸，故A错误。 B.图2中，b点为酸碱恰好完全反应的点，此时NaCl的质量最大，c点是在b点的基础上继续滴加NaOH溶液，NaCl的质量不再增加，故b=c>a，故B错误。 C.由图3可知，反应过程中温度先升高后降低，说明中和反应是放热反应，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 31 D.先算溶质质量：80 g 10%的NaOH溶液中含NaOH 8 g；80 g 10%的稀盐酸中含HCl 8 g。然后看反应：NaOH+HCl=== NaCl+H2O，每40份质量的NaOH恰好与36.5份质量的HCl完全反应。再比较谁过量：8 g NaOH可消耗7.3 g HCl，所以HCl过量，反应后溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液变红。故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 32 12.某兴趣小组利用氧气传感器、数据采集器等设备，探究蜡烛在密闭钟 罩内的燃烧过程(如图1)，测得容器内氧气含量随时间变化的曲线如图2， 且发现当氧气的体积分数降至15.8%时，蜡烛熄灭。下列说法正确的是 (　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 33 A.蜡烛燃烧的产物只有二氧化碳和水 B.蜡烛熄灭的原因是密闭容器内已无氧气 C.由实验可知，蜡烛燃烧需要氧气，且氧气含量会影响燃烧能否持续 D.若将实验中的蜡烛换成铁丝，也能观察到类似的氧气含量变化 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 34 【考点】 探究蜡烛在密闭钟罩内的燃烧过程。 【解析】 A.蜡烛的主要成分是石蜡(含碳、氢元素)，若燃烧不充分会生成一氧化碳等物质，因此蜡烛的燃烧产物并非只有二氧化碳和水，故A错误。 B.实验明确指出蜡烛熄灭时，容器内氧气的体积分数为 15.8%，说明密闭容器内仍有氧气，只是浓度过低无法支持蜡烛继续燃烧，故B错误。 C.根据实验中氧气含量随燃烧过程逐渐减少，当体积分数低至 15.8%时出现蜡烛熄灭的现象，可得出蜡烛燃烧需要氧气，且氧气含量会影响燃烧能否持续，故C正确。 D.铁丝在空气中不能燃烧(在纯氧中可以)，因此将蜡烛换成铁丝后，不会观察到类似的氧气含量变化，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 35 选项 A B C D 装置         目的 证明装置气密性良好 测定空气中氧气含量 探究温度对分子运动快慢的影响 排水法收集二氧化碳 13.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 36 【考点】装置气密性检查，测定空气中氧气含量，探究温度对分子运动的影响，排水法收集二氧化碳。 【解析】 A.该装置气密性的检查方法：推动注射器的活塞，锥形瓶内压强增大，会把水压入长颈漏斗中，若气密性良好，会形成一段稳定的水柱，故A能达到实验目的。 B.炭粉燃烧生成CO2气体，瓶内压强几乎不变，无法测定空气中氧气的体积，故B不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 37 C.向50 mL冷水和50 mL热水中各加1 g品红，观察品红在水中的扩散速率，可探究温度对分子运动快慢的影响，故C能达到实验目的。 D.植物油能防止二氧化碳与水接触，收集二氧化碳时，气体应从短管通入，水从长管排出，利用此装置可收集二氧化碳，故D能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 38 14.兴趣小组对某固体样品成分进行探究，已知可能含有Na2CO3、 Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种。实验过程如下： 步骤Ⅰ：加水溶解，过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤Ⅱ：向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡。 步骤Ⅲ：向无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 下列说法正确的是(　　) A.样品中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 B.样品中一定不含NaOH C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解的化学方程式：BaSO4+2HCl===BaCl2+H2O+SO2↑ D.该样品最多含有3种物质 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 39 【考点】探究固体样品成分。 【解析】 步骤Ⅰ：加水溶解，得到白色沉淀和无色溶液→沉淀可能是BaCO3或BaSO4或两者的混合物。 步骤Ⅱ：向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡→说明沉淀既有BaCO3(溶于稀盐酸产生CO2)又有BaSO4(不溶于稀盐酸)，因此原样品中一定含有Na2CO3、Na2SO4和BaCl2。 步骤Ⅲ：向无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红→溶液呈碱性，可能含有NaOH，也可能是Na2CO3过量。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 40 A.样品中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，故A正确。 B.溶液中可能含NaOH，故B错误。 C.BaSO4不溶于稀盐酸，溶解的是BaCO3，步骤Ⅱ中沉淀部分溶解的化学方程式为BaCO3+ 2HCl=== BaCl2+ H2O + CO2↑，故C错误。 D.该样品最多含有4种物质：Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 41 15.某食用碱样品中含有Na2CO3和NaCl。某同学利用下列装置测定各成分含量。称取质量为m g的样品，按图连接装置(部分夹持装置已略去)进行实验，充分反应后，测得B装置的质量增加a g。下列说法不正确的是 (　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 42 A.样品中碳元素的质量为 g B.NaCl的质量分数为(1- )×100% C.若实验中使用稀盐酸代替稀硫酸，测定结果中Na2CO3的质量分数将偏小 D.装置A的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气对实验产生干扰 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 43 【考点】 质量守恒定律的应用。 【解析】 A.根据碳元素守恒，CO2中碳元素的质量即为样品中碳元素的质量。CO2中碳元素的质量为a g×= g，所以样品中碳元素的质量为 g，故A正确。 B.由实验可知，Na2CO3和稀硫酸反应产生CO2的质量为a g，设Na2CO3的质量为x， 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 44 Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 106　　　　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　 a g =，x=g NaCl的质量分数为×100%=(1-)×100%，故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 45 C.实验中若用稀盐酸代替稀硫酸，因为稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会被碱石灰吸收，导致装置B的质量偏大，即测得的CO2质量偏大，从而使计算出的Na2CO3质量偏大，故C错误。 D.利用鼓气球排出装置中的气体时，干燥管A能防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置影响测量结果，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 46 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)化学与生活、生产、科技密切相关。 (1)美好“食”光，营养均衡 ① 馒头、米饭主要为人体提供的营养物质是______。  ② 菠菜中富含铁，“铁”指的是______(填“单质”“原子”或“元素”)。  糖类 元素 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 47 (2)智慧“住”宅，材料革新 ①钢化玻璃是普通玻璃经高温骤冷处理制成的，该过程属于______(填 “物理”或“化学”)变化。  ②常用净水器中滤芯的工作原理如图所示，其中颗粒活性炭、压缩活 性炭的主要作用是________________。  物理 吸附色素和异味 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 48 (3)绿色“行”动，能源转型 锂电池是新能源汽车的动力来源，工业上制锂的一种方法是2Al+3Li2O 　　 6Li+X，X的化学式是______。  Al2O3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 49 【考点】 六大营养物质，化学元素，活性炭的作用，物质的变化，质量守恒定律的应用。 【解析】 (1)①馒头、米饭主要成分为淀粉，属于糖类。 ②食品中提到的“铁”“钙”“锌”等均为元素，而非单质或原子。 (2)①钢化玻璃是将普通玻璃加热到接近软化点温度后迅速冷却制成的，只是改变了玻璃的内部结构，没有新物质生成，属于物理变化。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 50 (3)在2Al+3Li2O　　 6Li+X中，反应前铝原子个数为2，锂原子个数为6，氧原子个数为3；反应后锂原子个数为6，根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，则1个X分子中应含有2个铝原子和3个氧原子，则X的化学式为Al2O3。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 51 17.(8分)2025年，中国深海探索迎来密集突破。三大载人潜水器——“蛟龙”号、“深海勇士”号和“奋斗者”号全年完成314次下潜，累计下潜达1 746次，预计2026年将突破2 000次大关。其中，“奋斗者”号成功完成万米深潜任务，其耐压壳体采用钛合金材料制造，标志着我国载人潜水器应用水平持续提升。请根据所学化学知识，回答下列问题： 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 52 (1)钛合金属于金属材料，其硬度比纯钛的____(填“大”或“小”)。  (2)工业上常用四氯化钛(TiCl4)与镁在氩气的保护和高温条件下反应制得 钛(Ti)，请写出该反应的化学方程式：___________________________。  (3)潜水器生命保障系统使用“再生药板”吸收CO2，其主要成分为氢氧化 锂(LiOH)，吸收CO2生成碳酸锂和水。 ①写出该反应的化学方程式：___________________________。  ②与氢氧化钠相比，使用氢氧化锂的优点是__________________________ ____________________________(写出一条即可)。  大 TiCl4+2Mg　　　 Ti+2MgCl2 === 高温 Ar 2LiOH+CO2=== Li2CO3+H2O 相同质量的LiOH和NaOH， LiOH吸收CO2更多(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 53 【考点】 金属的性质，化合价，化学方程式的书写，氢氧化锂的性质。 【解析】 (1)合金的硬度一般比其组分中纯金属的硬度大，所以钛合金的硬度比纯钛的大。 (3)①氢氧化锂(LiOH)与二氧化碳(CO2)反应生成碳酸锂(Li2CO3)和水(H2O)，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=== Li2CO3+H2O。 ②使用氢氧化锂的优点：相同质量的LiOH比NaOH能吸收更多的CO2等。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 54 18.(11分)某工厂利用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和杂质SiO2)制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，工艺流程如下：   (1)“酸溶”时，为提高反应速率可采取的措施是____________________ _____________________________________(写出一条即可)。  (2)“过滤”所得滤渣的主要成分是______(填化学式)。  加热(或粉碎废铁屑， 搅拌，适当增大稀硫酸浓度，合理即可) SiO2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 55 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用Fe，测得“还原” 后溶液的pH明显增大，其原因是________________________________ ____________________________________________________________。  (4)FeSO4·7H2O是一种重要的化工原料。已知铁可以与稀硫酸反应得到 FeSO4溶液，再将FeSO4溶液通过一系列操作可获得FeSO4·7H2O。计算 制备13.9 t FeSO4·7H2O(相对分子质量为278)，至少需要溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸多少吨？(写出计算过程) “还原”时的溶液中含有稀硫酸，“还 原”过程中，稀硫酸也会与铁反应，使溶液酸性减弱，pH明显增大 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 56 解：制备13.9 t FeSO4·7H2O需要硫酸亚铁的质量为13.9 t×(×100%)=7.6 t，设至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为x。 Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ 98 152 9.8%×x 7.6 t =，x=50 t 答：至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50 t。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 57 【考点】制备硫酸亚铁晶体的工艺流程分析，化学方程式的相关计算。 【解析】 (1)提高反应速率可采取升温、增大反应物的接触面积或增大反应物浓度等措施。 (2)废铁屑中的杂质SiO2不与稀硫酸反应，故过滤后留在滤渣中。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 58 19.(10分)化学实验是科学探究的重要手段。根据下列装置回答问题：   图1 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是 ____(填标号)。  (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________ ______。  AE CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑ +H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 59 (3)某小组同学设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。   图2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 60 ①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是___(填标号)。  A.制取二氧化碳 B.锌与稀硫酸反应制取氢气 C.加热高锰酸钾制取氧气 D.加热无水醋酸钠与氢氧化钠固体制取甲烷 B 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 61 ②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ装置制取并验证二氧化碳 的某些化学性质。装置Ⅲ可验证的性质是__________________________， 装置Ⅳ所验证的性质，其依据的现象是__________________________。  二氧化碳与水反应生成碳酸 蜡烛火焰由低到高依次熄灭 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 62 【考点】 气体的制取，物质性质的探究。 【解析】 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气需加热，应选择固体加热型装置。氧气密度略大于空气的，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，也可用排水法收集，故选AE。 (2)实验室制取二氧化碳，反应原理为大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O。 (3)①装置Ⅰ是固体和液体反应制取气体的发生装置，则可进行A、B实验；装置Ⅱ是收集气体的装置，气体从短管通入，说明气体的密度比空气的小，氢气的密度小于空气的，二氧化碳的密度大于空气的，故当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是B。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 63 ②装置Ⅰ中生成的二氧化碳能使装置Ⅲ中的紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。生成的二氧化碳气体进入装置Ⅳ中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；下方的蜡烛比上方的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气的，则装置Ⅳ所验证的性质，其依据的现象是蜡烛火焰由低到高依次熄灭。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 64 20.(11分) 某品牌“暖宝宝”发热贴成分含有铁粉、活性炭、蛭石(保温作用)、吸水性树脂、氯化钠等。兴趣小组对其发热原理进行探究。 【查阅资料】①铁生锈是铁与氧气、水共同作用的过程，该过程放热。 ②氯化钠能加速铁生锈。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 65 【实验探究】 实验一：验证铁生锈放热 取适量铁粉，平均分成两份，分别加入干燥和有少量水的试管中，用温度传感器测定温度变化(如图1)，结果如图2所示。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 66 (1)试管A温度几乎不变，试管B温度升高，说明铁生锈需要___________， 且该过程______(填“吸热”或“放热”)。  水(或H2O) 放热 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 67 实验二：探究各成分的作用 设计如下实验(其他条件相同)： 实验编号 铁粉 活性炭 氯化钠 水 温度升高值/℃ ① √ × × √ 5 ② √ √ × √ 12 ③ √ × √ √ 18 ④ √ √ √ √ 25 注：“√”表示加入，“×”表示不加入。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 68 (2)对比实验①和②，推测活性炭的作用是__________________________ ______。  (3)对比实验_____________(填编号)，可知氯化钠能加速铁生锈。  (4)实验④温度升高值最大，说明三种物质共同作用时效果最佳，原因是 ______________________________________________________________ ________________。  【反思拓展】 (5)发热贴使用前要密封保存，原因是______________________________ ______________。  吸附氧气和水蒸气，加速铁 生锈 ②④(或①③) 活性炭吸附氧气和水蒸气，氯化钠加速铁生锈，三者协同作用使反应 更迅速、更充分 防止铁粉与空气中的氧气、水蒸 气接触而失效 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 69 【考点】探究“暖宝宝”发热原理及各成分作用。 【解析】 (1)试管 A(干燥铁粉)温度几乎不变，试管 B(铁粉 + 水)温度升高，说明铁生锈需要水，且该过程放热。 (2)活性炭的作用是吸附氧气和水蒸气，促进铁生锈，从而使放热更明显。 (3)要证明氯化钠能加速铁生锈，需控制变量为 “是否加入氯化钠”，其他条件(铁粉、水、活性炭)相同。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 70 (4)实验④温度升高值最大(25 ℃)，原因是活性炭吸附空气中的氧气和水蒸气，氯化钠加速了铁生锈的速率，三者协同作用，使铁生锈反应更充分、更迅速，放热更多。 (5)防止铁粉与空气中的氧气、水蒸气接触而失效。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 71 21.(18分)皮蛋是我国传统蛋制品，其独特风味与制作工艺中蕴含着丰富的化学知识。某化学兴趣小组以“皮蛋制作的工艺优化与科学解读”为主题开展项目式学习，结合其制作流程(如图)和资料信息，完成以下探究任务。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 72 【查阅资料】 ①草木灰的主要成分为K2CO3，还含有砂石、未燃尽秸秆等不溶性杂质。 ②皮蛋制作的核心原理：碱性物质与蛋白质作用，使蛋白质凝固变性，同时生成的氢氧化物沉淀形成皮蛋的白色“松花”纹理。 ③碱性物质具有涩味，其涩味强弱与溶液中OH-浓度呈正相关。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 73 任务一：原料预处理——筛选与除杂 (1)选料环节中，对草木灰进行“过筛”的目的是______________________ ________________________；该操作与实验室中的过滤操作原理相似， 实验室进行过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。  除去草木灰中的砂石、 未燃尽秸秆等不溶性杂质 漏斗 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 74 任务二：调浆反应——原理与成分分析 调浆时，将配好的原料加入水中，搅拌至形成均匀浆料，此过程中会 发生多步化学反应。 (2)生石灰与水反应的化学方程式为______________________。  (3)浆料中发生复分解反应的化学方程式为___________________________ ______________________________________________(任写一个)。  (4)静置后的浆料浸出液中，一定含有的阴离子是__________(填离子符号)。  CaO+H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2+K2CO3=== CaCO3↓ +2KOH[或Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH] OH-和Cl- 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 75 任务三：工艺优化——安全与储存 (5)裹泥时，皮肤不慎接触碱性浆料，应立即采取的处理方法是________ __________。  (6)封存环节需要“密封”，除减少水分蒸发外，另一主要目的是_______ __________________________________________________________(从 化学角度分析)。  用大量 清水冲洗 防止空 气中的CO2进入，与浆料中的碱性物质发生反应，降低皮蛋品质 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 76 任务四：食用体验——风味改良与科学解释 (7)食用皮蛋时，加入食醋可去除涩味，其化学原理是________________ _________________________________________________________。  任务五：拓展探究——松花形成的奥秘 (8)兴趣小组发现，皮蛋表面的白色“松花”主要为沉淀。结合原料成分和 复分解反应规律等，推测沉淀的来源是______________________________ _______________________________________(写出一种合理猜想即可)。 食醋中的醋酸与 皮蛋中的碱性物质发生中和反应，降低了OH-的浓度，去除涩味 黄泥中含有镁盐(或生石灰中混有 镁的氧化物或蛋壳中含镁离子，合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 77 【考点】 酸、碱、盐的化学性质，项目式学习。 【解析】 (1)草木灰中含有砂石、未燃尽的秸秆等不溶性固体杂质，过筛可以将这些不溶性杂质除去；实验室中完成过滤操作，除了烧杯和玻璃棒，还需要漏斗。 (2)生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=== Ca(OH)2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 78 (3)调浆时，氢氧化钙不仅会与纯碱反应，还会与草木灰中的碳酸钾发生复分解反应。 (4)食盐溶于水，电离出Cl-；调浆过程中生成了NaOH和KOH，电离出OH-。 (5)裹泥时，不慎皮肤接触浆料，浆料中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为立即用大量清水冲洗。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 79 (6)浆料中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳发生反应而变质，导致皮蛋品质降低。 (7)食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为食醋中的醋酸能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 80 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T16 再接再厉鼓舞你 T5、T6、T7、T8、T9、T10、T11、T17 伤筋动骨磨炼你 T12、T13、T14、T18、T19 学霸登顶恭喜你 T15、T20、T21 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 81 82 $