1 考前诊断卷一-【智乐星中考】2026年山东省初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件系统覆盖山东省中考核心考点，依据新课标化学观念要求，梳理物质组成与结构、性质与应用、化学反应规律等内容，分析各考点权重，如化学变化（T1）、实验操作（T4）、质量守恒定律（T11）等高频考点占比超60%，并按题型归纳解题思路，体现备考针对性。 课件特色为“真题训练+核心素养提升”，通过8套全真模拟卷强化实战，如铁锈蚀数字化实验（T13）培养科学探究与实践能力，化学链燃烧分析（T14）训练科学思维，针对混合物成分（T15）提供极值法技巧。含错题反思表，帮助学生掌握答题规范，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

2026山东 化学 1 2 2026年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 3 　　本试卷共4页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置。 　　2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 4 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.诗词是中国传统文化的瑰宝，是中华民族优秀的文化遗产。许多诗词中蕴含着丰富的化学原理，下列诗词中涉及化学变化的是(　　) A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B.绿蚁新醅酒，红泥小火炉 C.滚滚长江东逝水 D.北国风光，千里冰封，万里雪飘 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 5 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”是描述淘金要经过千遍万遍的过滤，只有把泥沙都淘尽了，才能得到闪闪发光的黄金，不涉及化学变化。 B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中提到酿酒和烧火炉，其中的反应涉及化学变化。 C.“滚滚长江东逝水”是指江水东流，不涉及化学变化。 D.“北国风光，千里冰封，万里雪飘”是指北方的风景，不涉及化学变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 6 2.安全标志在生产生活中很常见，包括危险化学品标志、消防安全标志、环保标志等。下列安全标志张贴不正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 7 【考点】 化学安全标志。 【解析】 A.浓硫酸具有腐蚀性，应该张贴腐蚀性物质标志，故A错误。 B.学校直饮水机旁应该张贴节约用水标志，故B正确。 C.面粉加工厂内空气中含有面粉颗粒，遇到明火容易爆炸，则面粉加工厂应该张贴禁止烟火标志，故C正确。 D.酒精是易燃液体，其存放处应该张贴当心易燃物标志，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 8 3.下列物质属于纯净物的是(　　) A.干冰 B.生铁 C.空气 D.食醋 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 9 【考点】 物质的分类。 【解析】 干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，属于混合物；空气中含有氮气、氧气、稀有气体等气体，属于混合物；食醋中含有醋酸和水等，属于混合物。故选A。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 10 4.严谨的实验态度需落实为每一步规范操作。下列基本实验操作正确的是(　　) A.检查装置气密性 B.点燃酒精灯 C.闻气体气味 D.取用氯化钠         1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 11 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.检查装置气密性时，该装置中长颈漏斗与外界相连，因此无论装置是否漏气，导管口都不会有气泡冒出，应该先向试管中加水至没过长颈漏斗下端，故A错误。 B.应用火柴点燃酒精灯，且酒精灯灯帽正放，故B正确。 C.闻气体的气味不能凑到瓶口闻，而是用扇闻法，故C错误。 D.取用氯化钠固体时，试剂瓶瓶塞应该倒放，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 12 5.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是(　　) A.海水经滤纸过滤后可得到淡水 B.通过蒸馏可制得净化程度较高的水 C.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 D.物质溶于水形成溶液，溶质均以分子的形式存在 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 13 【考点】 水和溶液。 【解析】 A.海水经过滤纸过滤只能除去难溶性杂质，其中还有可溶性的杂质，所以不能得到淡水，故A错误。 B.通过蒸馏得到的蒸馏水是纯净物，故B正确。 C.电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误。 D.物质溶于水，溶质以分子或离子的形式存在，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 14 6.如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是(　　) A.丙烯酸中含有1个氧分子 B.丙烯酸由9个原子构成 C.丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9∶8 D.丙烯酸含三种元素所以是混合物 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 15 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.丙烯酸的化学式为C3H4O2，1个丙烯酸分子中含有2个氧原子，故A不合理。 B.1个丙烯酸分子由9个原子构成，故B不合理。 C.丙烯酸中碳元素和氧元素的质量比是(12×3)∶(16×2)=9∶8，故C合理。 D.丙烯酸由丙烯酸分子构成，属于纯净物，故D不合理。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 16 7.很多酒店都是机器人给客人送餐，镍钛合金可用于制造机器人的承重部件。如图是元素周期表中的一格信息，下列有关该元素的说法正确的是(　　) A.元素名称为Ti B.原子的中子数为22 C.该元素属于金属元素 D.相对原子质量为47.87 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 17 【考点】 元素周期表的信息。 【解析】 A.元素周期表单元格中，汉字是元素名称，则该元素的名称是钛，故A错误。 B.元素周期表单元格中，左上角的数字是原子序数，即钛原子的质子数=原子序数=22，根据相对原子质量≈质子数+中子数，则钛原子的中子数为47.87-22≈26，故B错误。 C.钛带金字旁，属于金属元素，故C正确。 D.钛元素的相对原子质量为47.87，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 18 8.下列宏观事实的微观解释，合理的是(　　) A.石墨在一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 B.过氧化氢分解：分子种类发生改变 C.水结冰：水分子由运动变为静止 D.空气湿度增大：空气中水分子体积变大 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 19 【考点】 宏观事实的微观解释。 【解析】 A.石墨和金刚石都是由碳原子构成的，两者之间的转化只是碳原子的排列方式发生改变，原子种类没有变化，故A不合理。 B.过氧化氢分解生成水和氧气，反应前是过氧化氢分子，反应后是水分子和氧气分子，分子种类发生改变，故B合理。 C.水结冰是物理变化，水分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔变小，水分子在特定的位置上不断振动，并非静止，故C不合理。 D.空气湿度增大是因为空气中水分子的数量增多，水分子本身的体积不发生变化，故D不合理。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 20 9.“雷雨发庄稼”是自然界中一种重要的“固氮”方式，该过程是利用雷电的巨大能量，让空气中的氮气和氧气发生反应，最终生成植物能吸收的氮肥。其中某反应的微观示意图如图，有关该反应的说法正确的是(　　)   A.甲是形成酸雨的污染物之一 B.上述变化涉及的物质中，有两种氧化物 C.反应生成的物质丁是一种有机物 D.参加反应的甲、乙质量比为23∶9 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 21 【考点】 反应的微观示意图。 【解析】 A.由微观示意图可知，甲为二氧化氮，乙为水，丙为一氧化氮，丁为硝酸。二氧化氮属于空气污染物，是形成酸雨的污染物之一，故A正确。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，则二氧化氮、水、一氧化氮都是氧化物，故B错误。 C.该反应的化学方程式为3NO2+ H2O=== NO +2HNO3， 则物质丁是HNO3，属于酸，故C错误。 D.参加反应的甲、乙的质量比是(3×46)∶18=23∶3，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 10.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 (　　) A.分类：铁、不锈钢和钛合金均属于金属材料 B.分析：镁条燃烧后质量增加，所以该反应不符合质量守恒定律 C.推理：用黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上的划痕更明显，可推测黄铜的硬度大于纯铜的 D.比较：稀盐酸和稀硫酸中的阳离子都是H+，所以都能使紫色石蕊溶液变红 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 23 【考点】 化学思想方法的应用。 【解析】 A.金属材料包括纯金属和合金，铁、不锈钢和钛合金都属于金属材料，故A正确。 B.任何化学反应都符合质量守恒定律，镁条燃烧时，参加反应的镁条和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，故B错误。 C.用黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上的划痕更明显，证明黄铜的硬度大于纯铜的，故C正确。 D.稀盐酸和稀硫酸中的阳离子都是H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 24 11.CO2与H2在一定条件下可反应生成乙烯(C2H4)，其化学方程式为2CO2+6H2　　　 C2H4+4H2O，该技术是当前CO2资源化利用的重要研究方向之一。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量如表所示。下列说法不正确的是(　　) 物质 CO2和H2 C2H4 H2O 反应前质量/g 1.00 0 0 反应后质量/g 0 m 0.72 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 25 A.m=0.28 B.该反应过程中，任何时刻的物质总质量都为1 g C.容器中碳原子和氢原子的个数比为1∶3 D.生成物C2H4和H2O的质量比是7∶18 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 26 【考点】 质量守恒定律的应用。 【解析】 A.由表中数据可知，参加反应的CO2和H2的质量和为1.00 g，且恰好完全反应。根据质量守恒定律，生成C2H4的质量是1.00 g-0.72 g= 0.28 g，m=0.28，故A正确。 B.化学反应都遵守质量守恒定律，所以任何时刻容器内的物质的总质量都为1.00 g，故B正确。 C.由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比是1∶3，所以碳原子和氢原子的个数比是1∶6，故C错误。 D.生成物C2H4和H2O的质量比是0.28 g∶0.72 g=7∶18，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 27 【核心素养】 科学思维 　　本题通过对密闭容器中化学反应的数据进行分析，考查质量守恒定律的应用，体现了从数学视角研究化学变化的思路和方法。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 28 12.下列实验方案不能达到实验目的的是(　　) A.测定空气中氧气的含量 B.探究不同溶剂中物质溶解性大小     1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 29 C.除去CO中混有的少量CO2 D.探究温度对分子运动速率的影响     1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 30 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.白磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积就是空气中氧气的体积，故A方案能达到实验目的。 B.该实验方案中溶剂不同，溶质的质量不同，变量不唯一，故B方案不能达到实验目的。 C.二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，将混合气体通过灼热的木炭，能够除去CO中混有的少量CO2，故C方案能达到实验目的。 D.实验中变量只有水的温度，盛热水的烧杯中变红速率更快，说明温度越高，分子运动越快，故D方案能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 31 13.化学探究小组设计了数字化实验对铁锈蚀进行探究，实验装置如图 1。检查装置气密性后，将5 g铁粉和2 g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入 2 mL一定浓度的NaCl溶液，同时将装有5 mL稀盐酸的注射器(未推动活 塞)连接至烧瓶上，自动采集温度和压强实验数据如图2、图3所示。下 列说法不正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 32 A.通过图2可知，铁的锈蚀反应放热 B.对比图3中的AB和BC段，说明NaCl溶液能加速铁的锈蚀 C.t2～t3s时间段，温度降低，说明铁的锈蚀反应停止 D.t3～t4s时间段，压强增大的原因是铁与稀盐酸反应生成氢气 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 33 【考点】 铁锈蚀的探究，数字化实验。 【解析】 A.分析图2可知，温度升高说明铁生锈放热，故A正确。 B.结合图2、图3可知，t1 s前发生铁的缓慢锈蚀，t1 s时加入NaCl溶液，温度升高速度变快，压强减小速度变快，说明NaCl溶液加速铁的锈蚀，故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 34 C.t2～t3 s时间段，温度降低，可能是由于反应放出的热量比装置散发到空气中的热量少，导致温度逐渐降低，不能证明铁的锈蚀反应停止了，故C错误。 D.随着反应的进行，装置中氧气被消耗，压强减小，从而使得注射器中稀盐酸被压入三颈烧瓶中，稀盐酸与铁粉反应生成氢气，使得瓶内压强增大，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 35 14.“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下： 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 36 下列有关说法不正确的是(　　) A.该装置中能循环利用的物质是CuO和Cu2O B.X中氮气的体积分数比空气中大 C.等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多 D.燃料反应器中发生反应的化学方程式为8CuO+CH4　　　　 4Cu2O+CO2+2H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 37 【考点】 化学链燃烧。 【解析】 A.由图可知，载氧体循环传送器中能够循环使用的物质是CuO和Cu2O，故A正确。 B.空气通过空气反应器后，氧气减少，氮气在空气中所占比例增加，所以X中氮气的体积分数比空气中的大，故B正确。 C.根据质量守恒定律，消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故C错误。 D.燃料反应器中反应物是CuO和CH4，生成物是Cu2O、CO2和H2O，该化学方程式书写正确，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 38 15.某纯碱样品中可能含有NaHCO3、K2CO3、CuCl2和NaCl中的一种或几种，取该样品21.2 g，加入100 g稀盐酸恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生8.8 g二氧化碳气体，下列判断正确的是(　　) A.该样品中一定不含CuCl2和NaCl B.该样品中一定含有NaHCO3、K2CO3 C.由已知数据可以计算稀盐酸的溶质质量分数 D.该样品中的成分有三种可能 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 39 【考点】 混合物成分的分析。 【解析】 向样品中加入稀盐酸得到无色溶液，CuCl2的水溶液呈蓝色，则该样品中一定不含有CuCl2。NaHCO3和K2CO3均可与稀盐酸反应生成CO2，NaCl与稀盐酸不反应。采用极值法进行假设。 NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 16.8 g 8.8 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 40 K2CO3+2HCl=== 2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 27.6 g 8.8 g 由上述化学方程式中存在的质量关系可知，恰好产生8.8 g CO2 需要NaHCO3 16.8 g，需要K2CO3 27.6 g。 因混合物的质量为21.2 g，所以混合物样品中一定存在NaHCO3，可能存在K2CO3或NaCl或K2CO3和NaCl。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 41 A.由以上分析可知，混合物中可能存在NaCl，故A错误。 B.由以上分析可知，混合物中一定存在NaHCO3，可能存在K2CO3，故B错误。 C.由以上化学方程式可得关系式：NaHCO3～ CO2～HCl、K2CO3～ CO2～2HCl，NaHCO3和K2CO3的质量不确定，无法计算稀盐酸的溶质质量分数，故C错误。 D.由以上分析可知，混合物的可能组成有NaHCO3、K2CO3和NaCl，NaHCO3和NaCl，NaHCO3和K2CO3，共三种可能情况，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 42 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然 界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们 的生产生活息息相关。 (1)雨水：“天街小雨润如酥”，煤燃烧产生的SO2排放到空气中，会形成酸 雨，导致土壤酸化，农民可以用_________(填化学式)改良酸性土壤。  Ca(OH)2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 43 (2)芒种：“家家麦饭美”，小麦中含有的主要营养物质是______。为促进 小麦生长，需追加肥料KNO3，KNO3中氮元素的化合价为____。  (3)夏至：“夏至杨梅满山红”，杨梅的营养价值比较丰富，含有丰富的钙、 磷、铁等元素，其中____(填元素符号)元素缺乏会导致贫血。  (4)大暑：“田水沸如汤，背汗湿如泼”，水蒸发的过程中水分子的化学性 质______(填“变化”或“不变”)。  糖类 +5 Fe 不变 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 44 【考点】 酸碱中和反应的应用，基本营养物质，化合价的计算，化学与人体健康，分子的性质。 【解析】 (1)熟石灰呈碱性，通常用来改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2。 (2)小麦中的主要营养物质是糖类，KNO3中K的化合价为+1，O的化合价为-2，根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可得氮元素的化合价为+5。 (3)人体中缺乏铁元素会导致缺铁性贫血，其化学符号为Fe。 (4)水蒸发为水蒸气的过程无新物质生成，是物理变化，分子间距增大，但水分子本身没有发生变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 45 17.(8分)民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果，此成果预示着人类能解决粮食短缺等问题，同时减少CO2排放，缓解温室效应等。图1为人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键步骤。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 46 (1)图1中转化Ⅰ的化学方程式为_____________________________。  (2)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步，光伏制氢因生产过程100%绿色而备受青睐。铁酸锌(ZnFe2O4)可用于光伏制氢，过程如图2所示。 CO2+3H2　　　 CH3OH + H2O === 催化剂 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 47 ①铁酸锌(ZnFe2O4)循环制氢体系中总反应的化学方程式为 _______________________。  ②铁酸锌(ZnFe2O4)在该制氢体系中起______作用。  ③Mg2Cu合金是一种潜在的贮氢材料，下列有关Mg2Cu合金说法正确 的是______(填标号)。  A.属于金属材料 　　　　 B.能与稀硫酸反应 　　　　　　　　 C.熔点低于金属铜 2H2O　　　 2H2↑+O2↑ ===== 太阳能 ZnFe2O4 催化 ABC 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 48 【考点】 化学方程式的书写，催化剂，金属的性质。 【解析】 (1)由图1可知，转化Ⅰ的反应物是CO2和H2，根据质量守恒定律 判断产物有CH3OH 和 H2O，化学方程式为CO2+ 3H2　　　 CH3OH + H2O。 (2)①由图2可知，ZnFe2O4循环制氢体系中水分解生成H2和O2，化学方程 式为2H2O　　　　 2H2+O2↑。 ②反应Ⅱ中产出ZnFe2O4，反应Ⅰ中消耗ZnFe2O4，最终ZnFe2O4没有被消 耗，所以是催化剂，起催化作用。 ③Mg2Cu是合金，合金属于金属材料；Mg2Cu合金中含有金属镁，能与 稀硫酸反应；一般合金的熔点低于其组成金属的熔点。故选ABC。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 49 18.(15分)熟练掌握实验操作是化学学习中必备的核心技能。完成以下相关问题： 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 50 (1)仪器a的名称为________。  (2)某同学选用如图1所示装置制取氧气，若用高锰酸钾作为原料，应该 选择的发生装置是___(填标号)，反应的化学方程式为_______________ ______________________；若用C装置收集氧气，其收集满的标志为 ______________________；C、D都可以作为收集装置，C装置的优点 是__________________。  集气瓶 A 2KMnO4　　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ === △ 集气瓶口有大气泡冒出 收集的氧气更纯净 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 51 (3)图2是验证氧气性质的实验之一，实验过程中可观察到的现象为 ______________________________________；在做该实验时，常在集 气瓶中预先放入一些水，其作用是______________________________ ______；通过该实验可以得出氧气具有________这一化学性质。  (4)图3为某同学自制的简易制氧机，加湿仓的作用有________________ _________________________(写一条即可)。  铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 防止高温熔融物溅落使集气瓶底 炸裂 助燃性 湿润氧气(或调节 氧气湿度，使呼吸更顺畅) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 52 【考点】 氧气的实验室制取，氧气的性质。 【解析】 (2)用高锰酸钾制取氧气需要加热，且高锰酸钾为固体，所以选择A作为发生装置，反应的化学方程式为2KMnO4　　 K2MnO4+ MnO2+O2↑；C装置是采用排水法收集氧气，收集满的标志是集气瓶口有大气泡冒出；排水法收集的氧气更纯净。 (3)集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂；红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性。 (4)氧气通过加湿仓内的水时，能够增加湿度，使呼吸更顺畅。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 53 【授之以渔】 气体的制取与收集 (1)在盛装试剂前要先检查装置的气密性。 (2)反应发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；气体收集装置的选择要看气体的密度和对纯度的要求：若气体密度大于空气则用向上排空气法，若气体密度小于空气则用向下排空气法，若气体密度约等于空气则用排水法，若要求收集较为纯净的气体则用排水法。注意用排水法收集气体时，该气体不能溶于水或与水反应。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 54 19.(15分)学校化学兴趣小组对某品牌粉笔的成分产生兴趣。生产该粉笔的原料由CaSO4·xH2O和CaCO3混合而成，为了测定该原料的组成，该兴趣小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 55 已知：装置气密性良好；装置A中所取的样品质量为27.2 g；浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂； NaOH溶液可吸收CO2；碱石灰可吸收水和二氧化碳；装置B、D、E中试剂足量。 查阅资料： ①CaSO4·xH2O在160 ℃时失去全部结晶水：CaSO4·xH2O　　　　　 CaSO4+xH2O； ②CaCO3在900 ℃时完全分解，CaSO4在此温度时不发生化学变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 56 实验步骤如下： ①通入一段时间氮气，然后控制电加热器使装置A温度在160 ℃一段时间； ②提高温度到900 ℃，使装置A中物质完全反应； ③停止加热，通入一段时间氮气； ④称量装置A中剩余固体质量为19.2 g，装置B质量增加了3.6 g，装置C质量增加了0.44 g，装置D质量增加了3.96 g；装置E的质量无明显变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 57 (1)要验证样品分解产生的气体中含有二氧化碳，请写出装置C中发生 反应的化学方程式：______________________________。  (2)装置A中剩余固体物质的成分有_____________。  (3)步骤③中通入一段时间氮气的目的是____________________________ ______。  (4)计算粉笔样品中碳酸钙的质量。(写出计算步骤) CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O CaSO4、CaO 将装置中生成的气体排入后续 装置 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 58 解：该装置中生成二氧化碳的总质量是0.44 g+3.96 g=4.4 g。 设该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3　　　 CaO+CO2↑ 100　 44 x　 4.4 g =，x=10 g 答：该样品中碳酸钙的质量为10 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 59 (5)根据上述实验数据，计算样品中CaSO4·xH2O的x值为___。  2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 60 【考点】 化学方程式的有关计算，质量守恒定律，实验探究物质的成分。 【解析】 (1)二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，要检验生成的二氧化碳，装置C中的试剂应该是澄清石灰水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O。 (2)CaSO4·xH2O在160 ℃时受热分解为CaSO4和H2O，CaCO3在900 ℃时分解生成CaO，所以固体为CaSO4、CaO的混合物。 (3)步骤③停止加热，通入一段时间氮气，其目的是将装置中生成的二氧化碳和水蒸气排入后面的装置，使计算结果更准确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 61 (5)样品中CaSO4·xH2O 的质量为27.2 g-10 g=17.2 g， CaSO4·xH2O分解生成CaSO4的质量为17.2 g-3.6 g=13.6 g。 CaSO4·xH2O　　　 CaSO4+xH2O 136 18×x 13.6 g 3.6 g =，x=2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 62 20.(8分)“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图所示，根据题中信息回答问题：   (1)赤铁矿是含铁量丰富的铁矿石，炼铁时将铁矿石粉碎的目的是 ____________________________________。  (2)以赤铁矿为例，竖炉中反应的化学方程式是_______________ ___________。  增大反应物的接触面积，提高反应速率 Fe2O3+3H2　　 3H2O+2Fe === 高温 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 63 (3)高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如表，绿氢冶铁的优势在于 ___________________ (写一条即可)。  冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原　　料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1 500 ℃(熔融态) 800～1 200 ℃(固态还原) 产　　物 液态生铁 固体海绵铁 污染小(或节约能源) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 64 (4)固体海绵铁暴露在空气中易自燃，保存海绵铁的方法是___________ _________________________(写一条)。  密封保存， 隔绝空气(或低温环境保存) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 65 【考点】 工业流程图分析。 【解析】 (1)铁矿石粉碎后表面积增大，能够提高反应速率和铁矿石的 利用率。 (2)竖炉中反应物为Fe2O3 和H2，生成物为Fe和H2O，化学方程式为 Fe2O3+3H2　　 3H2O+2Fe 。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 66 (3)由表中数据可知，高炉炼铁需要用到焦炭，而绿氢冶铁使用绿电分解的氢气作还原剂，产物污染小；从反应温度看，高炉炼铁所需反应温度更高，所以绿氢冶铁更节约能源。 (4)固体海绵铁暴露在空气中易自燃，是因为与氧气接触且着火点不高。因此防止固体海绵铁自燃的方法是隔绝氧气或者使温度低于海绵铁的着火点。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 67 21.(12分)某项目式学习小组到某蔬菜大棚基地研学，对大棚中二氧化碳气体肥料产生了浓厚的兴趣并展开相关探究。 Ⅰ.测定蔬菜大棚中二氧化碳浓度 同学们查阅资料知：蔬菜最适宜生长的二氧化碳浓度为1 000～1 200 ppm (ppm为百万分比浓度)，蔬菜大棚常处于封闭状态，会导致棚内二氧化碳浓度降低。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 68 【实验1】用二氧化碳传感器对大棚内二氧化碳浓度进行监测，结果如图1所示。 结合生物学知识，6时到7时大棚内的二氧化碳浓度降低的原因是 ________________________________________________。  蔬菜进行光合作用吸收大量二氧化碳，使其浓度降低 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 69 Ⅱ.蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的方法 方法1：固体二氧化碳法。 方法2：可燃物燃烧法——可燃物中必须含有的元素是____________。 方法3：吊挂式CO2气肥袋施肥法——吊挂式CO2气肥袋(如图2)中含有两包试剂，分别是固体盐和液体酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。  碳元素(或C) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 70 【实验2】吊挂式CO2气肥袋试剂的选择 实验室提供了两种液体酸(盐酸、硫酸)和两种固体盐(碳酸钙、碳酸氢铵)，同学们根据所提供的试剂，设计了以下组合方案。 方案A：稀盐酸+碳酸钙 方案B：稀盐酸+碳酸氢铵 方案C：稀硫酸+碳酸钙 方案D：稀硫酸+碳酸氢铵 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 71 【查阅资料】蔬菜大棚土壤酸化致使蔬菜发育不良，病害加重。 (1)酸的选择：该小组同学认为CO2气肥袋中的酸应该选择稀硫酸，理由 是_______________________________。  (2)固体盐的选择：该小组同学选择A、B两方案进行对比实验，用图3 所示装置进行实验。 稀盐酸会挥发出HCl导致土壤酸化 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 72 实验步骤： ①将____________、50 mL浓度为5%的稀盐酸放置于装置中，观察到产生气泡，气球变大；  ②将2.0 g碳酸氢铵、50 mL浓度为5%的稀盐酸放置于装置中，观察到迅速产生气泡，气球变得更大。 实验结论：相同条件下碳酸氢铵产生气体速率快、量更多，所以固体盐选择碳酸氢铵。 2.0 g碳酸钙 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 73 实验反思：若上述实验反应结束时气球的体积：步骤②大于步骤①， 能否得出等质量的碳酸氢铵产生气体更多的结论，请说明理由： ___________________________________________________________ ______________________。  (3)气肥袋使用后，其中的废液可以作为化肥回收利用，废液中溶质的 主要成分是___________(填化学式)。 不能；气球的体积还受温度的影响，不同反应吸放热的情况不同， 会导致瓶内温度有差异 (NH4)2SO4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 74 【考点】 二氧化碳气体肥料的探究。 【解析】 Ⅰ.【实验1】6～7时太阳升起，光照充足，此时蔬菜进行光合作用吸收二氧化碳，导致其浓度降低。 Ⅱ.根据质量守恒定律，可燃物燃烧要生成二氧化碳，因此可燃物中必须有碳元素。 【实验2】(1)土壤酸化不利于蔬菜生长，而稀盐酸会挥发出HCl导致土壤酸化。 (3)稀硫酸和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，所以废液中溶质的主要成分是(NH4)2SO4。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 75 【命题特点】 　　近年来跨学科实践活动的开展常与“物质的性质与应用”“物质的变化与化学反应”等主题中核心知识、学生必做实验密切结合，解决这类题目需要学生能综合运用化学、技术、工程及跨学科知识，秉承可持续发展观，设计、评估解决实际问题的方案。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 76 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T16 再接再厉鼓舞你 T6、T7、T8、T9、T10、T11、T17、T18 伤筋动骨磨炼你 T12、T13、T14、T19、T20 学霸登顶恭喜你 T15、T21 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 77 78 $