2 考前诊断卷二-【智乐星中考】2026年日照市初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件系统覆盖化学与环境、物质构成、实验操作、化学计算等核心考点，严格对接中考说明，通过8套全真模拟卷分析各模块权重，如化学与生活占15%、实验探究占25%，并按选择题、实验题、计算题等常考题型归纳解题策略。 课件亮点在于“真题解析+核心素养培养”模式，如通过工业制硅反应分析物质转化体现化学观念，用溶解度曲线解题模型培养科学思维，“授之以渔”专栏详解滤渣滤液判断等技巧。助力学生掌握答题方法，教师可依此精准规划复习，提升中考冲刺效率。

2026日照 化学 1 2 日照市2026年初中学业水平考试 化 学 试 题 (满分：100分　时间：60分钟) 3 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 　　2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 　　3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 4 一、选择题(本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.绿色化学，守护绿水青山。下列做法不符合该理念的是(　　) A.生活垃圾分类投放 B.推广使用新能源汽车 C.工业废水直接排入河流 D.植树造林增加绿化面积 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 5 【考点】 化学与环境保护。 【解析】 A.生活垃圾分类投放，有利于资源回收和环境保护，故A符合该理念。 B.推广使用新能源汽车，减少化石燃料的使用，降低污染，故B符合该理念。 C.工业废水需处理达标后才能排放，直接排放会污染水体和土壤，故C不符合该理念。 D.植树造林增加绿化面积，有利于改善生态环境，故D符合该理念。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 6 【核心素养】 科学态度与责任 　　本题从生产、生活中的环保行为出发，使学生认识到保护环境的重要性，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 7 2.化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是(　　) A.铁元素摄入量越多越好，可预防缺铁性贫血 B.食用加碘盐可预防甲状腺肿大 C.用工业酒精勾兑白酒以降低成本 D.霉变大米经蒸煮后可安全食用 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 8 【考点】化学与生活。 【解析】 A.人体摄入过量铁会引起中毒，应适量摄入，故A错误。 B.碘是合成甲状腺激素的重要元素，缺碘会导致甲状腺肿大，食用加碘盐可预防甲状腺肿大，故B正确。 C.工业酒精含甲醇，有毒，可致人失明甚至死亡，故C错误。 D.霉变大米含黄曲霉毒素，耐高温，蒸煮不能破坏其毒性，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 9 3.小明同学在家中尝试自制无土栽培营养液。下列操作正确的是(　　)         A.用托盘天平称量硝酸钾固体时，直接将试剂放在托盘上 B.用量筒量取蒸馏水时，仰视刻度线读数 C.将称量好的固体放入烧杯中，加入量取的蒸馏水，用玻璃棒搅拌加速溶解 D.将盛放在试剂瓶中的营养液倒入试管中 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 10 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.硝酸钾固体为粉末状，正确操作为在两个托盘上分别垫一张干净且质量相同的称量纸，再放试剂称量，故A错误。 B.量取液体时，仰视读数会导致实际量取的液体体积偏大，正确操作应为视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B错误。 C.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故C正确。 D.向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 11 4.从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的科学思维之一。下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是(　　) A.石墨在一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 B.气体容易被压缩——气体分子间间隔较大 C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的化学性质不同 D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 12 【考点】 宏观现象的微观解释。 【解析】 A.石墨和金刚石均由碳原子构成，石墨变成金刚石是碳原子排列方式的改变，原子种类不变，故A错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 13 5.下列有关水和溶液的说法正确的是(　　) A.河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物 B.当温度升高时，某饱和溶液一定变成不饱和溶液 C.溶液中的溶质可以是气体、液体或固体 D.电解水实验结束后，得到的氢气和氧气的质量比约为2∶1，体积比约为8∶1 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 14 【考点】 水和溶液。 【解析】 A.河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水还含有可溶性杂质，是混合物，故A错误。 B.当温度升高时，饱和溶液不一定变成不饱和溶液，如Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，其溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故B错误。 C.溶液中的溶质可以是气体、液体或固体，例如，食盐水中的溶质是固体，白酒中的溶质是液体，故C正确。 D.电解水实验结束后，得到的氢气和氧气的质量比约为1∶8，体积比约为2∶1，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 15 6.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是(　　)   A.反应前后原子种类发生改变 B.该反应属于置换反应 C.反应前后分子数目不变 D.生成物的水溶液呈酸性 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 16 【考点】 反应的微观示意图。 【解析】 A.反应的化学方程式为2H2S+3O2　　 2SO2+2H2O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故A错误。 B.置换反应的生成物为一种单质和一种化合物，该反应的生成物为两种化合物，不属于置换反应，故B错误。 C.根据化学方程式可知，反应前有5个分子，反应后有4个分子，反应前后分子数目发生了变化，故C错误。 D.生成物为SO2和H2O，SO2溶于水生成H2SO3(亚硫酸)，溶液呈酸性，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 17 7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是(　　) A.氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥SO2 B.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C.稀盐酸能与金属氧化物反应，常用于金属除锈 D.石墨具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 18 【考点】 物质的性质和用途。 【解析】 A.氢氧化钠固体易潮解，可用作干燥剂，但它不能用于干燥SO2。因为会发生化学反应：2NaOH+SO2=== Na2SO3+H2O，故A错误。 B.一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，工业炼铁利用的是一氧化碳的还原性(能与金属氧化物如Fe2O3反应)，故B错误。 C.稀盐酸能与金属氧化物如铁锈的主要成分Fe2O3发生反应，生成可溶性的氯化铁和水，从而去除铁锈，故C正确。 D.石墨具有良好的导电性，常用于制作电极，而制作铅笔芯利用的是石墨质软、呈灰黑色、在纸上划过能留痕迹的性质，与导电性无关，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 19 8.溶液在日常生活、工农业生产等领域应用广泛。如图是 A、B 两种不 含结晶水的固体物质的溶解度曲线，结合相关知识，下列说法正确的是 (　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 20 A.t2 ℃时，A、B形成溶液的溶质质量分数一定相等 B.由于A 的溶解度受温度影响较大，从含A、B 的溶液中分离出A，应采用蒸发结晶的方法 C.t2 ℃时，将12.5 g A 物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液一定为A的饱和溶液 D.t2 ℃时，将等质量的 A、B 饱和溶液分别降温至t1 ℃，析出晶体的质量：A>B，且所得溶液中溶质的质量分数：B>A 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 21 【考点】 溶解度及溶解度曲线。 【解析】 A.t2 ℃时，不确定两溶液是否为饱和溶液，故其质量分数不一定相等，故A错误。 B.A 的溶解度受温度变化影响大且随温度降低而减小，B的溶解度受温度变化影响小，从含A、B的溶液中分离出A，应采用降温结晶法(冷却热饱和溶液)，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 C.t2 ℃时，A的溶解度大于25 g(因A的溶解度随温度升高显著增大)，即50 g水中最多溶解A的质量应大于12.5 g。将12.5 g A加入50 g水中，形成的溶液为不饱和溶液，故C错误。 D.t2 ℃时，A、B饱和溶液的质量及溶质质量分数均相等，降温至t1 ℃，A的溶解度下降幅度远大于B的，故A析出晶体更多；降温后两者均为饱和溶液，溶质质量分数=×100%，而t1 ℃时 B的溶解度大于A 的溶解度，因此 B的溶质质量分数更大，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 23 【授之以渔】 溶解度曲线类试题解题模型   注：该模型适用于溶解度随温度升高而增大的物质。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 24 9.下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，灼烧闻气味 B 除去CO2中的少量CO 点燃 C 验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 分别将铁片、铜片插入氯化锌溶液中，观察现象 D 证明铁生锈需要氧气 将铁钉浸没在蒸馏水中 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 25 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；涤纶为合成纤维，灼烧时会产生特殊刺激性的气味，通过灼烧闻气味的方法可以鉴别二者，故A 方案能达到实验目的。 B.CO2不支持燃烧，大量存在时，少量的 CO 无法被点燃，正确的除杂方法是将混合气体通过灼热的氧化铜，故B方案不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 26 C.铁和铜均不能与氯化锌反应，均无明显现象，说明铁和铜的金属活动性均比锌的弱，但无法验证铁和铜的金属活动性关系，故C方案不能达到实验目的。 D.铁生锈需要同时接触水和氧气，将铁钉浸没在蒸馏水中，铁钉只与水接触，不与氧气接触，不会生锈，此操作无法单独证明铁生锈需要氧气，故D方案不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 27 【授之以渔】 常见的化学除杂方法 (1)杂质同质转化：选择合适的除杂试剂与杂质发生化学反应，使其转换为被提纯物。 A(杂质B)　　　 　　 被提纯物A 示例如下： 混合物(括号内是杂质) 除杂试剂及方法 FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量的金属Fe，过滤 CO2(CO) 将混合气体通过灼热的CuO NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的稀盐酸 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 28 (2)杂质异态去除：选择合适的除杂试剂使杂质转变为气体、沉淀等易与被提纯物分离的形式。 A(杂质B)　　　　　 新物质C(状态与A不同) 示例如下： 混合物(括号内是杂质) 除杂试剂及方法 NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量BaCl2溶液，过滤 Cu(CuO) 加入足量的稀盐酸，过滤，干燥 CO(CO2) 将气体通入足量的NaOH溶液中，干燥 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 29 10.我国“天问二号” 探测器的太阳能电池板由高纯硅制成。工业制取高纯 硅的核心反应为SiO2+2C　　 Si+2CO↑。下列说法正确的是(　　) A.SiO2属于金属材料 B.生成物Si和CO的质量比为1∶2 C.反应前后硅元素的化合价保持不变 D.反应生成的气体无毒，可直接排放 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 30 【考点】工业制取高纯硅。 【解析】 A.SiO2是由硅、氧两种元素组成的氧化物，属于无机非金属材料，故A错误。 B.根据化学方程式，Si和CO的化学计量数分别为1和2，因此生成物Si和CO的质量比为28∶(2×28) = 1∶2，故B正确。 C.SiO2中硅元素的化合价为+4，单质Si中硅元素化合价为0，化合价发生改变，故C错误。 D.CO是有毒气体，属于空气污染物，不能直接排放，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 31 11.某兴趣小组利用数字化传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应(如 图1)，测定pH和温度的变化曲线如图2、图3所示。下列说法正确的是 (　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 32 A.三颈烧瓶中的X溶液是氢氧化钠溶液 B.图2中a、b、c三点对应溶液中 NaCl 的质量大小关系为c>b>a C.由图3可知，中和反应过程中会吸收热量 D.若将 80 g 10%的NaOH溶液与80 g 10%的稀盐酸混合，充分反应后滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 33 【考点】利用数字化传感器探究中和反应。 【解析】 A.由图2可知，溶液初始pH<7，呈酸性，因此X溶液是稀盐酸，故A错误。 B.图2中，b点时酸碱恰好完全反应，此时NaCl的质量最大，c点是在b点的基础上继续滴加NaOH溶液，NaCl的质量不再增加，故a、b、c三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为b=c>a，故B错误。 C.由图3可知，反应过程中温度先升高后降低，说明中和反应是放热反应，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 34 D.先算溶质质量：80 g 10%的NaOH溶液中含NaOH 8 g；80 g 10%的稀盐酸中含HCl 8 g。然后看反应：NaOH+HCl=== NaCl+H2O，每40份质量的NaOH恰好与36.5份质量的HCl完全反应。再比较谁过量：8 g NaOH可消耗7.3 g HCl，所以HCl过量，反应后溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液变红。故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 35 12.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和铁粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 36 A.滤液中可能含有Fe2+ B.反应后滤液的质量大于原Cu(NO3)2溶液的质量 C.滤渣中一定含有单质铜、铁、锌 D.把锌粉和铁粉加入Cu(NO3)2溶液中，该步操作共发生了两个化学反应 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 37 【考点】 金属活动性顺序，反应后滤液、滤渣的分析。 【解析】 将锌粉和铁粉加入Cu(NO3)2溶液中，根据金属活动性：Zn>Fe>Cu，且反应后所得滤液呈无色，说明只发生反应：Zn+Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2+Cu，铁粉未参加反应，且Cu(NO3)2反应完全，则滤液中只有Zn(NO3)2一种溶质。滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明滤渣中一定含有Cu和Fe，可能含有Zn。 A.由以上分析可知，滤液中只有Zn(NO3)2一种溶质，一定不含Fe2+，故A错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 38 B.将锌粉和铁粉加入Cu(NO3)2溶液中，只发生反应：Zn+Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，溶液质量增加，因此滤液的质量大于原Cu(NO3)2溶液的质量，故B正确。 C.由以上分析可知，滤渣中一定含有Cu和Fe，可能含有Zn，故C错误。 D.由以上分析可知，将锌粉、铁粉加入Cu(NO3)2中只发生了1个化学反应，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 39 【授之以渔】 滤渣、滤液成分的判断方法 (1)优先反应原则： ①多种金属与一种金属盐溶液反应，最活泼的金属先与盐溶液反应。 ②一种金属与多种金属的盐溶液反应，金属先与最不活泼金属的盐溶液发生反应。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 40 (2)反应后滤液和滤渣的成分分析(将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 41 13.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　) 选项 A B C D 装置         目的 证明装置气密性良好 测定空气中氧气含量 探究温度对分子运动快慢的影响 排水法收集二氧化碳 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 42 【考点】装置气密性的检查，测定空气中氧气的含量，探究温度对分子运动的影响，排水法收集二氧化碳。 【解析】 A.该装置气密性的检查方法：推动注射器的活塞，若装置气密性良好，锥形瓶内压强增大，会把水压入长颈漏斗中，长颈漏斗内会形成一段稳定的高于锥形瓶内液面的水柱，故A能达到实验目的。 B.炭粉燃烧生成CO2气体，瓶内压强几乎不变，无法测定空气中氧气的体积，故B不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 43 C.向50 mL冷水和50 mL热水中各加1 g品红，观察品红在水中的扩散速度，可探究温度对分子运动快慢的影响，故C能达到实验目的。 D.植物油能防止二氧化碳与水接触，收集二氧化碳时，气体应从短管通入，水从长管排出，利用此装置可收集二氧化碳，故D能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 44 14.兴趣小组对某固体样品成分进行探究，已知可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种。实验过程如下。 步骤Ⅰ：加水溶解，过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤Ⅱ：向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡。 步骤Ⅲ：向无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 45 下列说法正确的是(　　) A.样品中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 B.样品中一定不含NaOH C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解的化学方程式：BaSO4+2HCl=== BaCl2+H2O+SO2↑ D.该样品最多含有3种物质 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 46 【考点】探究固体样品成分。 【解析】 步骤Ⅰ：加水溶解，得到白色沉淀和无色溶液→沉淀可能是BaCO3或BaSO4或两者的混合物。 步骤Ⅱ：向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡→说明沉淀既有BaCO3(溶于稀盐酸产生CO2)又有BaSO4(不溶于稀盐酸)，因此原样品中一定含有Na2CO3、Na2SO4和BaCl2。 步骤Ⅲ：向无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红→溶液呈碱性，可能含有NaOH，也可能是Na2CO3过量。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 47 A.样品中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，故A正确。 B.溶液中可能含NaOH，故B错误。 C.BaSO4不溶于稀盐酸，溶解的是BaCO3，步骤Ⅱ中沉淀部分溶解的化学方程式为BaCO3+ 2HCl=== BaCl2+ H2O + CO2↑，故C错误。 D.该样品最多含有4种物质：Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 48 15.太阳能制氢实现了里程碑式的突破，一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.理论上，每生成32 g O2，同时生成2 g H2 B.反应Ⅰ的化学方程式：I2+SO2+2H2O=== 2HI+H2SO4 C.反应Ⅲ中生成H2O和O2的分子个数比为1∶1 D.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后没有元素化合价发生改变 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 49 【考点】 太阳能制氢原理图分析。 【解析】 A.H2O分解生成O2和H2，生成物的质量比为32∶(2×2)=8∶1，则生成32 g O2，同时生成4 g H2，故A错误。 B.反应Ⅰ为I2、SO2和H2O反应生成HI和H2SO4，化学方程式书写正确，故B正确。 C.反应Ⅲ的化学方程式为2H2SO4　　　　 2SO2↑+O2↑+2H2O，生成H2O和O2的分子个数比为2∶1，故C错误。 D.反应Ⅰ中S(+4→+6)、I(0→-1)，元素化合价改变；反应Ⅱ中H(+1→0)、 I(-1→0)，元素化合价改变；反应Ⅲ中S(+6→+4)、O(-2→0)，元素化合价改变。故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 50 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16.(10分)硒是有助于抗衰老的元素，适量摄入可有效降低食道癌、肝癌、胰腺癌的发病率，动物肝脏和海产品中富含硒，市场上也有很多补硒的保健品，部分品类成分中含有硒酸根离子(Se)。如图所示为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 51 (1)根据硒的原子结构示意图，判断x=____。  (2)硒属于________(填“金属”或“非金属”)元素。硒原子在化学反应中容易 ______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子是_____(填离子符号)。  (3)硒在其他方面也有很多应用，建筑材料中就用到硒酸镁，请写出硒酸 镁的化学式：_________。   18 非金属 得到 Se2- MgSeO4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 52 【考点】 元素周期表，粒子结构示意图。 【解析】 (1)在原子中，质子数=核外电子数，因此2+8+x+6=34，则x=18。 (2)硒元素的名称中带有石字旁，属于非金属元素。硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成Se2-。 (3)硒酸根离子为Se，镁离子为Mg2+。在硒酸镁中，镁元素显+2价，硒酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，所以硒酸镁的化学式为MgSeO4。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 53 17.(10分)2025年，中国深海探索迎来密集突破。三大载人潜水器——“蛟 龙”号、“深海勇士”号和“奋斗者”号全年完成314次下潜，累计下潜达 1 746次，预计2026年将突破2 000次大关。其中，“奋斗者”号成功完成万 米深潜任务，其耐压壳体采用钛合金材料制造，标志着我国载人潜水器 应用水平持续提升。请根据所学化学知识，回答下列问题。 (1)钛合金属于金属材料，其硬度比纯钛的____(填“大”或“小”)，其熔点 比纯钛的____(填“高”或“低”)。  大 低 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 54 (2)工业上常用四氯化钛(TiCl4)与镁在氩气的保护和高温条件下反应制得 钛(Ti)，请写出该反应的化学方程式：_________________________。  (3)潜水器生命保障系统使用“再生药板”吸收CO2，其主要成分为氢氧化 锂(LiOH)，吸收CO2生成碳酸锂和水。 ①写出该反应的化学方程式：___________________________。  ②与氢氧化钠相比，使用氢氧化锂的优点是_________________________ ____________________________(写出一条即可)。  TiCl4+2Mg　　 Ti+2MgCl2 === 高温 Ar 2LiOH+CO2=== Li2CO3+H2O 相同质量的LiOH和NaOH， LiOH吸收CO2更多(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 55 【考点】 金属的性质，化合价，化学方程式的书写，氢氧化锂的性质。 【解析】 (1)合金的硬度一般比其组分中纯金属的硬度大，熔点比其组分中纯金属的熔点低。 (3)①氢氧化锂(LiOH)与二氧化碳(CO2)反应生成碳酸锂(Li2CO3)和水(H2O)，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=== Li2CO3+H2O。 ②使用氢氧化锂的优点：相同质量的LiOH比NaOH能吸收更多的CO2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 56 18.(10分)化学实验是科学探究的重要手段。根据下列装置回答问题：   图1 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是____ (填序号)。  AE 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 57 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________ ______。  (3)某小组同学设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。   图2 CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑ +H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 58 ①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是___(填序号)。  A.制取二氧化碳 B.锌与稀硫酸反应制取氢气 C.加热高锰酸钾制取氧气 D.加热无水醋酸钠与氢氧化钠固体制取甲烷 ②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ装置制取并验证二氧化碳的 某些化学性质。装置Ⅲ可验证的性质是__________________________， 装置Ⅳ所验证的性质，其依据的现象是__________________________。  B 二氧化碳与水反应生成碳酸 蜡烛火焰由低到高依次熄灭 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 59 【考点】 气体的制取，物质性质的探究。 【解析】 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气需加热，应选择固体加热型装置。氧气密度略大于空气的，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，也可用排水法收集，故选AE。 (2)实验室制取二氧化碳，反应原理为大理石中的CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 60 (3)①装置Ⅰ是固体和液体反应制取气体的发生装置，则可进行A、B实验；装置Ⅱ是收集气体的装置，气体从短管通入，说明气体的密度比空气的小，氢气的密度小于空气的，二氧化碳的密度大于空气的，故当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是B。 ②装置Ⅰ中生成的二氧化碳能使装置Ⅲ中的紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。生成的二氧化碳气体进入装置Ⅳ中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；下方的蜡烛比上方的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气的，则装置Ⅳ所验证的性质，其依据的现象是蜡烛火焰由低到高依次熄灭。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 61 19.(6分)某工厂利用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和杂质SiO2)制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，工艺流程如下：   (1)“浸取”时，为提高反应速率可采取的措施是____________________ _____________________________________(写出一条即可)。  加热(或粉碎废铁屑或 搅拌或适当增大稀硫酸浓度，合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 62 (2)“过滤”所得滤渣的主要成分是______(填化学式)。  (3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用Fe，测得“还原” 后溶液的pH明显增大，其原因是___________________________________ _________________________________________________________。  SiO2 “还原”前的溶液中含有稀硫酸，“还原” 过程中，稀硫酸也会与铁反应，使溶液酸性减弱，pH明显增大 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 63 【考点】制备硫酸亚铁晶体的工艺流程分析。 【解析】 (1)提高反应速率可采取升温、增大反应物的接触面积或增大反应物浓度等措施。 (2)废铁屑中的杂质SiO2不与稀硫酸反应，故过滤后留在滤渣中。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 64 20.(18分)皮蛋是我国传统蛋制品，其独特风味与制作工艺中蕴含着丰富的化学知识。某化学兴趣小组以“皮蛋制作的工艺优化与科学解读”为主题开展项目式学习，结合其制作流程(如图)和资料信息，完成以下探究任务。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 65 【查阅资料】 ①草木灰的主要成分为K2CO3，还含有砂石、未燃尽秸秆等不溶性杂质。 ②皮蛋制作的核心原理：碱性物质与蛋白质作用，使蛋白质凝固变性，同时生成的氢氧化物沉淀形成皮蛋的白色“松花”纹理。 ③碱性物质具有涩味，其涩味强弱与溶液中OH-浓度呈正相关，OH-浓度越大，其涩味越强。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 66 任务一：原料预处理——筛选与除杂 (1)选料环节中，对草木灰进行“过筛”的目的是______________________ ________________________；该操作与实验室中的过滤操作原理相似， 实验室进行过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。  除去草木灰中的砂石、 未燃尽秸秆等不溶性杂质 漏斗 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 67 任务二：调浆反应——原理与成分分析 调浆时，将配好的原料加入水中，搅拌至形成均匀浆料，此过程中会发 生多步化学反应。 (2)生石灰与水反应的化学方程式为______________________。  (3)调浆时发生复分解反应的化学方程式为___________________________ ______________________________________________(任写一个)。  (4)静置后的浆料浸出液中，一定含有的阴离子是__________(填离子符号)。  CaO+H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2+K2CO3=== CaCO3↓ +2KOH[或Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH] OH-和Cl- 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 68 任务三：工艺优化——安全与储存 (5)裹泥时，皮肤不慎接触碱性浆料，应立即采取的处理方法是_______ __________。  (6)封存环节需要“密封”，除减少水分蒸发外，另一主要目的是________ __________________________________________________________(从化 学角度分析)。  用大量 清水冲洗 防止空 气中的CO2进入，与浆料中的碱性物质发生反应，降低皮蛋品质 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 69 任务四：食用体验——风味改良与科学解释 (7)食用皮蛋时，加入食醋可去除涩味，其化学原理是_______________ _________________________________________________________。  食醋中的醋酸与 皮蛋中的碱性物质发生中和反应，降低了OH-的浓度，去除涩味 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 70 任务五：拓展探究——松花形成的奥秘 (8)兴趣小组发现，皮蛋表面的白色“松花”主要为沉淀。结合原料成分和 复分解反应规律等，推测沉淀的来源是____________________________ _________________________________________(写出一种合理猜想即可)。 黄泥中含有镁盐(或生石灰中混 有镁的氧化物或蛋壳中含镁离子，合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 71 【考点】 酸、碱、盐的化学性质，项目式学习。 【解析】 (1)草木灰中含有砂石、未燃尽的秸秆等不溶性固体杂质，过筛可以将这些不溶性杂质除去；实验室中完成过滤操作需要的仪器除了烧杯和玻璃棒，还需要漏斗。 (2)生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=== Ca(OH)2。 (3)调浆时，氢氧化钙不仅会与纯碱反应，还会与草木灰中的碳酸钾发生复分解反应。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 72 (4)食盐溶于水，电离出Cl-；调浆过程中生成了NaOH和KOH，电离出OH-。 (5)裹泥时，皮肤不慎接触浆料，浆料中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为立即用大量清水冲洗。 (6)浆料中的氢氧化钠和氢氧化钾曝露在空气中，会与空气中的二氧化碳发生反应而变质，导致皮蛋品质降低。 (7)食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为食醋中的醋酸能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 73 21.(11分)为测定某铜锌合金(仅含铜、锌)中锌的质量分数，化学小组进行了下图所示实验。   请计算： (1)反应生成氢气的质量为____g。  (2)该铜锌合金中锌的质量分数。(写出计算过程) 0.2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 74 (2)解：设该铜锌合金中锌的质量为x。 Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ 65　　　　　　　　 2 x　　　　　　　　 　0.2 g =，x=6.5 g 则该铜锌合金中锌的质量分数=×100%=65%。 答：该铜锌合金中锌的质量分数为65%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 75 (3)若用98%的浓硫酸配制实验所用的100 g稀硫酸，需要浓硫酸的质量 为____g。  10 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 76 【考点】 化学方程式的相关计算。 【解析】 (1)根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为10.0 g+100 g-109.8 g=0.2 g。 (3)根据反应，稀硫酸中溶质的质量为0.2 g÷=9.8 g，配制100 g实验所用的稀硫酸需98%浓硫酸的质量为9.8 g÷98%=10 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 77 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T16 再接再厉鼓舞你 T8、T9、T10、T11、T17 伤筋动骨磨炼你 T12、T13、T14、T18、T19、T21 学霸登顶恭喜你 T15、T20 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 78 79 $