6 模拟实战卷四-【智乐星中考】2026年日照市初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质的性质与变化、化学实验、微观粒子等中考核心考点，严格对接中考说明，通过15道选择题和6道非选择题系统梳理考点分布，如物理变化与化学变化、实验基本操作等高频考点，并归纳出辨析类、计算类等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“全真模拟+考点解析+错题反思”模式，通过8套模拟卷强化科学探究与实践能力，如第3题实验操作正误分析，结合“授之以渔”总结判断方法培养科学思维。“错题反思”按难度分类，助力学生突破溶解度曲线等难点，教师可依此制定精准复习计划，提升学生中考得分率。

2026日照 化学 1 2 日照市2026年初中学业水平考试 化 学 试 题 (满分：100分　时间：60分钟) 3 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 　　2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 　　3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 4 一、选择题(本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.造纸术、印刷术、指南针、火药是中国古代四大发明，是我们的祖先留给后世之人的宝贵财富，也是中华民族为人类文明进步作出的巨大贡献。下列有关中国古代四大发明的工艺流程或应用中，涉及化学变化的是(　　) A.造纸术：用切割和捶捣的方法打浆 B.火药：春节期间燃放烟花爆竹烘托气氛 C.指南针：在航海时用指南针进行导航 D.印刷术：用胶泥制作毛坯并分类存放 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 5 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 A.用切割和捶捣的方法打浆，过程中没有生成新物质，属于物理变化。 B.春节期间燃放烟花爆竹烘托气氛，过程中有新物质生成，属于化学变化。 C.在航海时用指南针进行导航，过程中没有生成新物质，属于物理变化。 D.用胶泥制作毛坯并分类存放，过程中没有生成新物质，属于物理变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 6 【授之以渔】 判断物理变化与化学变化的注意事项 (1)新物质并不只是原物质的形状和状态的改变，而是组成或结构的改变。判断化学变化的关键是看是否有新物质生成。 (2)有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光、发热是物理变化。 (3)爆炸不一定是化学变化，如火药爆炸是化学变化，但锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。 (4)煤的气化、焦化和液化均是化学变化；石油分馏得到汽油、柴油、煤油等是物理变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 7 2.下列关于自然界中物质循环的说法正确的是(　　) A.碳循环和氧循环分别独立进行，互不关联 B.植物通过呼吸作用吸收二氧化碳，释放氧气 C.自然界中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用 D.碳循环和氧循环过程中，各元素化合价均保持不变 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 8 【考点】 碳循环和氧循环。 【解析】 A.碳循环和氧循环是相互关联的，故A错误。 B.植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，故B错误。 C.植物的光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气，这是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，故C正确。 D.碳循环、氧循环过程中，元素化合价可能改变，如光合作用中碳、氧元素化合价改变，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 9 3.化学实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是(　　) A.加热后的蒸发皿直接放在实验台上冷却 B.将pH试纸浸入待测液中测定待测液的酸碱度 C.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 D.蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体后停止加热，利用余热蒸干 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 10 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.加热后的蒸发皿应放在陶土网上冷却，不能直接放在实验台上，故A错误。 B.用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，不能将pH试纸直接浸入待测液，防止污染待测液，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 11 C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故C错误。 D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 12 4.2026年“世界环境日”中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是(　　) A.推广使用新能源汽车 B.将废旧电池深埋处理 C.生活污水集中处理后再排放 D.使用可降解塑料制品 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 13 【考点】 化学与环境保护。 【解析】 废旧电池深埋处理会污染土壤和地下水，不符合该环保主题，故选B。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 14 5.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。下列有关分子、原子、离子的知识整理正确的是(　　) A.分子是运动的，原子是静止的 B.空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 C.氯化钠分子是保持氯化钠化学性质的最小粒子 D.原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 15 【考点】 微观粒子的性质。 【解析】 A.分子、原子、离子都在不断地运动，故A错误。 B.空气中含氧气，氧气由氧分子构成；液氧是液态氧气，由氧分子构成；过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子。故B错误。 C.氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子、氯离子是保持氯化钠化学性质的最小粒子，故C错误。 D.原子得到电子能形成阴离子，原子失去电子能形成阳离子，离子得失电子后也能重新形成原子，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 16 6.下列有关水和溶液的说法正确的是(　　) A.活性炭能吸附水中的所有杂质 B.均一、稳定的无色液体一定是溶液 C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D.电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 17 【考点】 水和溶液。 【解析】 A.活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素、异味，不能除去水中的所有杂质，故A错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B错误。 C.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故C错误。 D.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 18 7.我国自主研发的抗肿瘤新药——西达苯胺(化学式为C22H19FN4O2)， 填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的 是(　　) A.西达苯胺中含四种非金属元素 B.西达苯胺属于氧化物 C.西达苯胺中氮元素和氧元素质量比是2∶1 D.西达苯胺的相对分子质量是390 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 19 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.西达苯胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，它们均属于非金属元素，故A错误。 B.西达苯胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误。 C.西达苯胺中氮、氧两种元素的质量比为(14×4)∶(16×2)=7∶4，故C错误。 D.西达苯胺的相对分子质量为12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 20 8.甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法错误的是(　　)   A.Fe、FeO可循环使用 B.Fe和H的化合价均发生了改变 C.反应器Ⅰ中，生成CO和H2的分子个数比为1∶3 D.反应器Ⅱ中的反应为Fe+H2O　　　　 FeO+H2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 21 【考点】 铁基氧载体化学链制氢流程图分析。 【解析】 反应器Ⅰ中：反应物为CH4和FeO，生成物为Fe、CO和H2，配平后反应的化学方程式为CH4+FeO　　　　 Fe+CO+2H2；反应器Ⅱ中：反应物为Fe和H2O，生成物为FeO和H2，配平后反应的化学方程式为Fe+H2O　　　　 FeO+H2。 A.Fe在反应器Ⅰ中生成，在反应器Ⅱ中消耗；FeO在反应器 Ⅱ 中生成，在反应器 Ⅰ 中消耗。因此二者可循环使用，故A正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 B.反应器Ⅰ中 FeO→ Fe，Fe的化合价由+2价→0；反应器Ⅱ中 Fe→FeO，Fe的化合价由0→+2 价，化合价均改变。反应器Ⅰ中 CH4→ H2，H的化合价由-1价→0，反应器Ⅱ中H2O→H2，H的化合价由+1价→0，化合价均改变。 故B正确。 C.根据反应器Ⅰ中配平后的化学方程式：CH4+FeO　　　　 Fe+CO+2H2知，生成CO和H2的分子个数比为1∶2，故C错误。 D.反应器Ⅱ中的反应为Fe+H2O　　　　 FeO+H2，化学方程式已配平且符合物质转化关系，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 23 9.NH4HCO3和Na2CO3两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 24 A.T1 ℃时，NH4HCO3溶液和Na2CO3溶液的溶质质量分数一定相等 B.T2 ℃时，将42 g Na2CO3加入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数约为29.6% C.Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 D.T4 ℃时，将等质量的NH4HCO3和Na2CO3饱和溶液分别降温到T2 ℃，Na2CO3溶液析出晶体的质量更大 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 25 【考点】 固体溶解度曲线及其应用。 【解析】 A.T1 ℃时，NH4HCO3和Na2CO3的溶解度相等，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题中未提及溶液是否饱和，所以溶质质量分数不一定相等，故A错误。 B.T2 ℃时， Na2CO3的溶解度是42 g，即100 g水中最多可溶解42 g Na2CO3，此时溶质质量分数=×100%≈29.6%，故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 26 C.温度低于T3℃时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，温度高于T3℃时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而减小，故C错误。 D.T4 ℃时，将等质量的NH4HCO3和Na2CO3饱和溶液降温到T2 ℃，T2 ℃时Na2CO3的溶解度等于T4 ℃时的，无晶体析出；NH4HCO3的溶解度减小，有晶体析出，则NH4HCO3溶液析出晶体的质量更大，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 27 10.化学在能源、材料、健康等领域发挥着重要作用。下列归纳完全正确的是(　　) 选项 主题 知识归纳 A 化学与能源 ①煤、石油、天然气属于不可再生能源；②氢气是最清洁的燃料 B 化学与材料 ①合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料；②玻璃钢属于复合材料 C 化学与健康 ①人体缺碘会引起甲状腺肿大；②用甲醛溶液浸泡海产品防腐 D 化学与安全 ①打翻酒精灯着火，用湿抹布扑灭；②油锅起火立刻用水浇灭 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 28 【考点】 化学与能源、材料、健康、安全。 【解析】 A.煤、石油、天然气均属于不可再生能源，①正确；氢气燃烧的产物只有水，是最清洁的燃料，②正确，故A正确。 B.合金属于金属材料，①错误，故B不完全正确。 C.甲醛有毒，不能用于浸泡海产品，②错误，故C不完全正确。 D.油的密度比水的小，油会漂浮于水面上，用水去浇着火的油，会导致油与氧气的接触面积更大，燃烧更剧烈，②错误，故D不完全正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 29 11.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是(　　) 选项 劳动实践 化学知识 A 把工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 B 用漏勺捞面条 利用了过滤的原理 C 使用医用酒精进行消毒 医用酒精有挥发性 D 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 30 【考点】 劳动实践与化学知识。 【解析】 A.把工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状，可以增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧，故A不符合题意。 B.用漏勺捞面条，可实现固液分离，利用了过滤的原理，故B不符合题意。 C.使用医用酒精进行消毒，是因为医用酒精能使细菌和病毒中的蛋白质变性，与酒精挥发性无直接关联，故C符合题意。 D.硝酸铵含有N、P、K三种元素中的氮元素，可作氮肥，故D不符合题意。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 31 12.下列实验方案中，能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 鉴别NaCl和NH4NO3固体 分别取样，加适量水溶解，测量温度变化 C 鉴别蒸馏水和酒精 观察颜色 D 分离CaCO3和CaCl2的固体混合物 加足量水溶解，过滤 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 32 【考点】 实验方案的设计。 【解析】 A.将含有少量CO的H2通过灼热的CuO，H2和CO均能与CuO反应，会除去原物质，故A不能达到实验目的。 B.将NaCl和NH4NO3 分别用适量水溶解，NaCl溶于水，溶液温度无明显变化，NH4NO3溶于水，溶液温度降低。二者现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的。 C.通常情况下蒸馏水和酒精均为无色液体，通过观察颜色无法区分二者，故C不能达到实验目的。 D.分离CaCO3和CaCl2的固体混合物，应加水溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥后得到CaCO3固体，将滤液蒸发得到CaCl2固体，故D不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 33 13.科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法错误的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 34 A.反应前后分子和原子个数均不变 B.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不变 C.参与反应的甲和乙的质量比为2∶1 D.该反应的化学方程式为2CH3OH+H2S　　　　(CH3)2S+2H2O 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 35 【考点】 反应微观示意图的分析。 【解析】 由图可知，该反应的化学方程式为2CH3OH+H2S　　　 (CH3)2S+2H2O。 A.由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变；由化学方程式可 知，化学反应前后分子数均为3，也不变。故A正确。 B.催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，故B正确。 C.甲为CH3OH、乙为H2S，则参与反应的甲和乙的质量比为64∶34= 32∶17，故C错误。 D.由分析可知，该反应的化学方程式为2CH3OH+H2S　　　 (CH3)2S+2H2O，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 36 14.某氧化钙样品中含有碳酸钙和铁。为进一步了解其成分，取该样品粉末100 g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是(　　)   A.该反应过程中产生氢气0.8 g B.样品中氧化钙和铁的质量比为197∶28 C.样品中碳酸钙的质量分数为5% D.溶液中氯化钙的质量为11.1 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 37 【考点】 技巧性计算。 【解析】 CaO+2HCl=== CaCl2+H2O Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O 由流程图知白色沉淀10 g为CaCO3的质量。 CO2 ～ CaCO3 ～ CaCl2　　Fe ～ H2 44　 　 100　　 111　 　 56　 2 4.4 g　　10 g　 11.1 g　 11.2 g 0.4 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 38 A.产生H2的质量为0.4 g，故A错误。 B.经计算，样品中CaO的质量为100 g-11.2 g-10 g=78.8 g，Fe的质量为 11.2 g，则m(CaO)∶m(Fe)=197∶28，故B正确。 C.样品中CaCO3的质量分数为×100%=10%，故C错误。 D.溶液中的CaCl2是CaO和CaCO3与盐酸反应的产物，10 g CaCO3与盐酸反应已生成11.1 g CaCl2，则溶液中CaCl2的质量一定大于11.1 g，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 39 15.设计实验方案、分析实验原理、解决实验问题是化学独特的学科思维。下列实验不能达到实验目的的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 40 A.探究燃烧需要充足的氧气 B.验证质量守恒定律 C.验证食盐会加速铁的锈蚀 D.检验氢气的纯度 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 41 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.生石灰和水反应放热，使白磷温度升高，达到其着火点。左侧试管中无氧气，不能燃烧；右侧试管中有氧气，能燃烧。说明燃烧需要充足的氧气，故A能达到实验目的。 B.Cu和稀硫酸不反应，不能用于验证质量守恒定律，故B不能达到实验目的。 C.左侧铁钉生锈速率比右侧快，相同对时间内消耗氧气较多，气压降低明显，U形管液面左高右低，可用于验证食盐会加速铁的锈蚀，故C能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 42 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16.(10分)镓是一种放在手心就会熔化的金属，图①是镓元素在元素周期表中的信息，图②是镓原子的结构示意图，A～C为三种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 43 (1)化学反应中，镓原子容易______(填“得到”或“失去”)电子形成镓 离子。  (2)A、B、C所对应元素中与镓元素化学性质相似的是___(填字母)。  (3)由A和C所对应元素组成的化合物的化学式为______。  (4)镓原子的相对原子质量为______，核外电子数为____。  失去 A AlCl3 69.72 31 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 44 【考点】 元素周期表和粒子结构示意图。 【解析】 (1)镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，形成带正电荷的镓离子。 (2)元素的化学性质由最外层电子数决定。镓原子的最外层电子数为3，粒子A的最外层电子数也为3，因此与镓元素化学性质相似的是A。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 45 (3)粒子A的质子数为13，对应元素是铝元素(Al)，铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的离子，化合价为+3；粒子C的质子数为17，对应元素是氯元素(Cl)，氯原子的最外层电子数为7，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的离子，化合价为-1；根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，二者组成的化合物的化学式为AlCl3。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 46 17.(10分)化学是科技、工业发展的重要基础，在众多科技、工业领域中都发挥着关键作用。 (1)在常温、常压和光照条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)的原理如图1所示。   图1 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 47 上述反应的化学方程式为__________________________。  化学反应前后LDH的质量______(填“增大”“不变”或“减小”)。  (2)“天和”核心舱的电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复 合材料。制备氮化硼(BN)的反应为X+2NH3=== 2BN+3H2O，则X的化学 式为______。  2N2+6H2O　　　 4NH3+3O2 === 光照 LDH 不变 B2O3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 48 (3)氢能是未来最理想的能源，如图2是利用ZnO和Fe3O4为催化剂制取氢气的一种方法。   图2 “循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为______能。制氢过程 中________(填“需要”或“不需要”)不断补充ZnO和Fe3O4。  化学 不需要 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 49 【考点】 化学方程式的书写，催化剂的性质，质量守恒定律及其应用，能量转化。 【解析】 (1)根据图示信息可知，反应是在常温、常压和光照条件下，由氮气(N2)和水(H2O)在LDH固体催化剂作用下生成氨气(NH3)和氧气(O2)，化学方程式为2N2+6H2O　　 4NH3+3O2。LDH是催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 50 (2)根据化学反应前后原子种类和数目不变，分析化学方程式X+2NH3=== 2BN+3H2O中各原子的数量，反应后(生成物)的各原子个数：2个B、2个N、6个H和3个O。反应前(反应物)已知的各原子个数：2个N和6个H。则未知反应物X含有2个B和3个O，因此X的化学式为B2O3(三氧化二硼)。 (3)“循环制氢体系”以ZnO和Fe3O4为催化剂，利用太阳能制取氢气，该过程是将太阳能转化为化学能。ZnO和Fe3O4在反应中可循环利用，所以不需要不断补充。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 51 18.(14分)化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。   (1)仪器a的名称是________。  酒精灯 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 52 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___(填序号)，反应 的化学方程式为__________________________________。若用装置E收集 氧气，当观察到______________________________时，开始收集。  (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置C收集二氧化碳， 验满的方法是___________________________________________________。  A 2KMnO4　　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ === △ 导管口有连续、均匀的气泡冒出 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则已集满 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 53 (4)如图F是铁丝在氧气中燃烧的实验装置。点燃系在螺旋状细铁丝底端 的火柴，待____________时，放入集气瓶中。集气瓶中加少量水的目的 是________________________________。  火柴快燃尽 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 54 【考点】 实验室制取气体，氧气的性质。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 55 19.(10分)镁是一种重要的国防金属，工业上从海水中提取镁的工艺流程如图。   (1)试剂X常选用性价比较高的_________(填化学式)。  (2)步骤①进行的操作名称是______。  Ca(OH)2 过滤 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 56 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________。  (4)电解熔融MgCl2制取镁时，还生成了一种单质，则该单质的化学式为 ____。  (5)镁合金广泛应用于航空航天领域，因其具有的优良性能是__________ ____________________________________。  Mg(OH)2+2HCl=== MgCl2+2H2O Cl2 密度小(或 强度高、耐腐蚀等，合理即可) (写一条) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 57 【考点】 海洋资源的利用。 【解析】 (1)将海水中的镁元素转化为Mg(OH)2，性价比最高的试剂为Ca(OH)2。 (3)步骤②将Mg(OH)2转化为MgCl2，加入的试剂为稀盐酸，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=== MgCl2+2H2O。 (4)根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。电解熔融MgCl2制取镁时，还生成了一种单质，则该单质为Cl2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 58 20.(10分)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，某化学兴趣小组的同学对暖宝宝开展了以下研究。 【查阅资料】 Ⅰ.暖宝宝由无纺布和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)等。 Ⅱ.铁粉能被磁铁吸引。 Ⅲ.暖宝宝使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、活性炭、NaCl和蛭石；蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu+Fe2(SO4)3=== CuSO4+2FeSO4。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 59 任务一　验证暖宝宝发热体内含有铁粉和氯化钠 (1)小明同学用磁铁吸引了部分发热体内的固体粉末，放入试管中，滴加 稀盐酸，观察到________________________________________等明显现 象，证明发热体内含有铁粉。  (2)小华同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水溶解，静 置后取上层清液于试管中，加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明 发热体内含有氯化钠。该反应的化学方程式为_________________ ______________。  固体逐渐溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色 AgNO3+NaCl=== AgCl↓+NaNO3 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 60 任务二　探究暖宝宝的发热原理 (3)兴趣小组的同学通过对暖宝宝的成分以及铁生锈原理的分析，一致认 为暖宝宝的发热原理是打开外包装后，铁与空气中的________________ ______接触发生了复杂的缓慢氧化。  氧气、水(或O2、 H2O) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 61 任务三　探究使用后固体中各组分的性质与含量 (4)称取使用后的固体样品15.00 g，加入足量水，充分搅拌，过滤得到 14.00 g滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤， 得到15.20 g滤渣乙。一定发生的反应化学方程式为_________________ _____________。  Fe+Cu(NO3)2=== Cu+Fe(NO3)2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 62 (5)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g 滤渣丙，滤渣丙中有红色固体。所得滤液中的阳离子是____(填序号)。  A.Cu2+、Fe2+ B.Fe2+、H+ C.Cu2+、Fe2+、H+ C 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 63 【考点】 跨学科实践活动——暖宝宝的成分及发热原理。 【解析】 (1)铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，当加入稀盐酸固体逐渐溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色时，说明发热体中含有铁。 (2)NaCl溶于水且能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl=== AgCl↓+NaNO3。 (4)称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g 滤渣甲，则滤渣甲中含有Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、活性炭和蛭石。向滤渣甲中加入过量的Cu(NO3)2溶液，Fe与Cu(NO3)2溶液反应生成Cu和Fe(NO3)2，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=== Cu+Fe(NO3)2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 64 (5)由(4)知，充分反应后过滤，得到15.20 g滤渣乙，则滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、活性炭、蛭石和Cu。向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe(OH)3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Cu和Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4，活性炭、Cu和蛭石与稀硫酸不反应，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤渣丙。滤渣丙中有红色固体，说明Cu有剩余，则溶液中Fe2(SO4)3已完全反应，则所得滤液中含有CuSO4、FeSO4和过量的稀硫酸，则所得滤液中的阳离子是Cu2+、Fe2+和H+，故选C。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 65 【命题特点】 　　近年来跨学科实践活动的开展常与“物质的性质与应用”“物质的变化与化学反应”等主题中核心知识、学生必做实验密切结合，解决这类题目需要学生能综合运用化学、技术、工程及跨学科知识，秉承可持续发展观，设计、评估解决实际问题的方案。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 66 21.(11分)航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。某实验小组同学取除锈废液100 g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 67 试计算： (1)生成沉淀的质量m=_______g。  (2)求该除锈废液中HCl的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 10.7 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 68 (2)解：由图可知，HCl消耗NaOH溶液的质量为 20 g，设原混合溶液中HCl的质量为x。 NaOH　+　HCl=== NaCl　+　H2O 40 36.5 20 g×20% x =，x=3.65 g 该除锈废液中HCl的质量分数为 ×100%≈3.7%。 答：该除锈废液中HCl的质量分数约为3.7%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 69 【考点】 化学方程式的相关计算。 【解析】 (1)由图可知，FeCl3消耗氢氧化钠溶液的质量为80 g-20 g=60 g， 设生成Fe(OH)3沉淀的质量为y。 FeCl3+3NaOH=== Fe(OH)3↓+3NaCl 120 107 60 g×20% 　y =，y=10.7 g (2)根据化学方程式中各物质之间的质量关系，由NaOH的质量即可计算HCl 的质量，再根据溶液中溶质质量分数的计算公式即可求出HCl的质量分数。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 70 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T11、T16、T18 再接再厉鼓舞你 T7、T8、T10、T12、T13、T15 伤筋动骨磨炼你 T9、T17、T19、T20 学霸登顶恭喜你 T14、T21 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 71 72 $