3 模拟实战卷一-【智乐星中考】2026年日照市初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件系统覆盖物质组成与结构、性质与应用、化学反应规律等中考核心考点，严格对接中考说明，通过8套全真模拟试卷分析各考点权重，如实验基本操作占12%、化学计算占10%，并按选择、非选择题型归纳常考内容，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+技巧点拨+核心素养培养”模式，如微观反应示意图题通过“写化学式-配平方程式-分析问题”三步法突破，实验探究题结合控制变量法培养科学探究与实践能力。设置易错点分析表和“授之以渔”专栏，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定高效复习计划，提升中考冲刺效果。

2026日照 化学 1 2 日照市2026年初中学业水平考试 化 学 试 题 (满分：100分　时间：60分钟) 3 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 　　2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 　　3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 4 一、选择题(本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列成语或典故涉及化学变化的是(　　) A.刻舟求剑 B.铁杵成针 C.火烧赤壁 D.水落石出 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 5 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 火烧赤壁过程中有新物质生成，涉及化学变化，故选C。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 6 2.尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于生态环境保护的做法正确的是(　　) A.积极践行垃圾分类，废旧金属回收处理 B.提倡开私家车出行，节约时间成本 C.加高烟囱，工业废气高空排放 D.将秸秆就地焚烧，减少虫卵对土壤的污染 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 7 【考点】 化学与环境保护。 【解析】 A.垃圾分类，废旧金属回收利用，可以节约资源，减少污染，有利于生态环境保护，故A正确。 B.开私家车出行，会增加化石燃料的使用量，产生大量的空气污染物和二氧化碳，不利于生态环境保护，故B错误。 C.加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，没有减少污染物的排放，不利于生态环境保护，故C错误。 D.秸秆就地焚烧会产生大量的空气污染物，加重空气污染，不利于生态环境保护，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 8 3.规范操作是实验成功的保证，是培养化学核心素养的基础。下列实验基本操作规范的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 9 【考点】 实验基本操作。 【解析】 A.读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故A错误。 B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，及时散热，不能将水倒入浓硫酸中，故B错误。 C.蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C错误。 D.二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，说明二氧化碳已收集满，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 10 4.宏观辨识与微观探析是化学学科重点学习内容之一。下列事实的微观解释错误的是(　　) A.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同 B.加压条件下，3 000 L氢气可装入20 L的钢瓶中——分子之间有间隔 C.酸、碱、盐的水溶液都能导电——溶液中有自由移动的离子 D.一氧化碳有毒而二氧化碳无毒——物质的元素组成不同 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 11 【考点】 宏观现象的微观解释。 【解析】 CO与CO2的性质不同是因为二者分子构成不同，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 12 5.下列说法错误的是(　　) A.空气的成分按体积分数计算，氧气约占21% B.很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C.液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制作电光源 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 13 【考点】 空气中成分的性质及用途。 【解析】 A.空气的成分按体积分数计算，氧气约占21%，故A正确。 B.很多物质在空气中可以燃烧，是因为空气中的氧气具有助燃性，不是可燃性，故B错误。 C.液氮汽化吸收大量的热，使周围温度降低，可作制冷剂，故C正确。 D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 14 6.茶文化是中华传统文化的重要组成部分。茶叶中含有茶多酚(C22H18O11)， 具有抗氧化、延缓衰老等功效。下列关于茶多酚的说法正确的是(　　) A.茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成 B.茶多酚分子中含有氧气分子 C.茶多酚中碳、氢元素的质量比为22∶18 D.将茶多酚充分燃烧会生成有害气体 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 15 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.由茶多酚的分子式可知，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确。 B.茶多酚由茶多酚分子构成，茶多酚分子中不含氧气分子，故B错误。 C.茶多酚中碳元素与氢元素的质量比为(12×22)∶(1×18)=44∶3，故C错误。 D.茶多酚中只含碳、氢、氧三种元素，完全燃烧会生成二氧化碳和水，生成物均为无害物质，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 16 7.分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是(　　) A.混合物：空气、石灰水、石油 B.氧化物：水、氯酸钾、氧化铁 C.有机物：甲烷、乙醇、碳酸钙 D.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 17 【考点】 物质的分类。 【解析】 A.空气由多种气体组成，石灰水是Ca(OH)2溶液，石油含多种有机物，空气、石灰水、石油均属于混合物，故A正确。 B.KClO3不属于氧化物，故B错误。 C.CaCO3不属于有机物，故C错误。 D.纯碱是Na2CO3，属于盐，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 18 8.某校开展“课本实验改进与创新”活动。某兴趣 小组设计的测定空气中氧气含量的创新实验如图 所示。下列说法正确的是(　　) A.白磷不接触空气也能燃烧，因为热水温度已达 到其着火点 B.白磷燃烧时产生大量白雾 C.将白磷换成硫粉可得到同样的实验结论 D.将试管冷却到室温后，可观察到试管内液面最终约上升至刻度1处 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 19 【考点】 测定空气中氧气含量实验的改进，燃烧的条件。 【解析】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、可燃物与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点。 A.白磷若不接触空气，不能燃烧，故A错误。 B.白磷燃烧会生成P2O5固体小颗粒，可观察到的现象是有白烟生成，故B错误。 C.硫粉在空气中燃烧生成SO2，虽消耗了氧气，但生成了新的气体，容器内没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气的含量，故C错误。 D.白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的，待试管冷却到室温后，可观察到试管内液面最终约上升至刻度1处，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 20 9.以氧化镁为载体，通过化学链的方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列说法错误的是(　　)   A.a的化学式为NH3，b的化学式为HCl B.350 ℃时，MgO参与的反应中，镁元素的化合价升高 C.该反应过程中理论上无须额外添加MgO D.该化学链分解氯化铵的工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 21 【考点】 物质的转化。 【解析】 A.根据质量守恒定律，在350 ℃时，NH4Cl与MgO反应生成Mg(OH)Cl和NH3，故a为NH3；在600 ℃时，Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，故b为HCl，故A正确。 B.在350 ℃时的反应中，MgO中镁元素的化合价为+2，Mg(OH)Cl中镁元素的化合价也为+2，镁元素的化合价没有发生变化，故B错误。 C.由工艺流程可知，MgO在反应中既是反应物，又是生成物，理论上可以循环利用，无须额外添加，故C正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 D.直接加热NH4Cl生成的NH3和HCl会在低温下重新化合为NH4Cl，而该化学链工艺在不同温度下分步反应，分别释放NH3和HCl，更有利于产物的分离，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 23 10.图甲是KNO3、NH4Cl两种固体的溶解度曲线。t1 ℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙所示；升温到t2℃时(不考虑水分蒸发)，现象如图丙所示。下列说法正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 24 A.提纯烧杯a内的溶质可采用降温结晶的方法 B.t2℃时，烧杯b中可能为饱和溶液 C.由t1℃升温至t2℃，烧杯a、b内溶液的溶质质量分数均保持不变 D.t1℃时，将20 g NH4Cl投入50 g水中，获得溶液的质量为70 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 25 【考点】 溶解度及溶解度曲线。 【解析】 根据溶解度曲线可知，t1 ℃时，KNO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，因此将等质量的KNO3、NH4Cl两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，固体没有完全溶解的是KNO3，因此烧杯a内的溶质是KNO3，烧杯b内的溶质是NH4Cl。 A.烧杯a内的溶质是KNO3，其溶解度随温度的降低明显减小，因此可采用降温结晶的方法进行提纯，故A正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 26 B.t1 ℃时，烧杯b中的NH4Cl溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但其溶解度随温度的升高而增大，因此t2 ℃时烧杯b中一定是NH4Cl的不饱和溶液，故B错误。 C.由t1 ℃升温至t2 ℃，烧杯a中未溶解的固体溶解，溶质质量增大，溶剂质量不变，因此溶液的溶质质量分数增大；而t1 ℃时烧杯b内固体全部溶解，升温后溶质、溶剂质量均不变，则溶液的溶质质量分数保持不变，故C错误。 D.t1 ℃时，NH4Cl的溶解度为37.2 g，50 g水中最多能溶解18.6 g NH4Cl，因此t1 ℃时将20 g NH4Cl投入50 g水中，NH4Cl不能全部溶解，最终获得溶液的质量应该为68.6 g，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 27 11.化学服务于社会。下列对相关主题知识的归纳完全正确的是(　　) 选项 主题 知识点归纳 A 化学与材料 ①金刚石、钢都属于金属材料；②合成纤维、塑料都属于合成材料 B 化学与安全 ①煤矿井下严禁烟火；②顺风逃离森林火灾现场 C 化学与生活 ①用钢丝球擦去铝锅上的污垢；②室内喷洒适量酒精用于消毒 D 化学与健康 ①缺乏维生素A会引起夜盲症；②误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 28 【考点】 化学思想方法的应用——归纳法。 【解析】 A.金属材料包含金属和合金，金刚石属于碳单质，故A错误。 B.逃离森林火灾现场应逆风或侧风跑，不能顺风跑，因为森林火灾顺风蔓延，速度很快，故B错误。 C.铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦铝锅会破坏氧化膜，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 29 12.汽车已成为现代生活中不可缺少的代步工具，汽车尾气对环境的影响也越来越受到人们的关注，如图表示治理汽车尾气所涉及的微观过程。下列说法正确的是(　　)   A.反应Ⅰ、Ⅱ的产物均为无毒物质 B.整个反应过程中碳元素的化合价没有改变 C.反应Ⅰ属于化合反应，反应Ⅱ属于置换反应 D.反应Ⅱ生成的单质与化合物的质量比为7∶44 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 30 【考点】 微观反应示意图。 【解析】 由微观反应示意图可知，反应Ⅰ为O2+2NO　　 2NO2，反应Ⅱ为 2NO2+4CO　　 N2+4CO2。 A.由分析可知，反应Ⅰ的产物是NO2，属于有毒物质；反应Ⅱ的产物是N2 和CO2，均属于无毒物质，故A错误。 B.反应Ⅰ中，CO没有参与反应。在反应Ⅱ发生前，CO中碳元素的化合价 为+2，反应Ⅱ后CO2中碳元素的化合价为+4，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 31 C.反应Ⅰ为NO和O2反应生成NO2，属于化合反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，反应Ⅱ的反应物都是化合物，不属于置换反应，故C错误。 D.由分析可知，反应Ⅱ中生成的单质(N2)与化合物(CO2)的质量比为(14×2)∶[(12+16×2)×4]=7∶44，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 32 【授之以渔】 解答有关微观反应示意图类题目的方法 解答此类题目一般按以下步骤： (1)根据微观反应示意图写出反应物和生成物的化学式(若小球代表的原子未知，可用A、B、C等字母表示不同的原子)。 (2)根据化学式和反应条件写出反应的化学方程式，并注意配平。 (3)根据化学式和化学方程式分析解答相关问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 33 13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去木炭粉中混有的CuO 在空气中充分灼烧 B 鉴别氯化钙溶液和稀盐酸 取样，分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 D 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 34 【考点】 实验方案的设计与评价。 【解析】 A.木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的。 B.氯化钙溶液显中性，稀盐酸显酸性，二者均不能使无色酚酞溶液变色，不可以鉴别，故B不能达到实验目的。 C.将锌放入硫酸铜溶液中有红色固体析出，证明锌的金属活动性大于铜的；将银放入硫酸铜溶液中无明显现象，证明铜的金属活动性大于银的。可比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，故C能达到实验目的。 D.CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 35 【授之以渔】 金属活动性顺序的判断依据 判断依据 结论 金属能否与酸溶液反应产生氢气 若反应能产生氢气，则该金属在金属活动性顺序中位于氢前面，否则位于氢后面 金属A与另一种金属B的盐溶液能否发生置换反应 若A能置换出B，则A的活动性比B强；反之则比B弱 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 36 14.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(　　)   A.向一定量HCl和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 B.向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸 C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复到原温度 D.电解水一段时间 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 37 【考点】 坐标曲线分析。 【解析】 A.向一定量HCl和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl反应生成NaCl和H2O，开始时不会生成沉淀；HCl消耗完后，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀。故沉淀的质量先是零，滴加一定量的NaOH溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故A正确。 B.向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，反应刚开始时，稀盐酸的质量不足，消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，故开始两斜线重合；后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点更高，故B错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 38 C.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应放出大量的热，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，溶质质量分数减小；恢复至原温度，溶质质量分数增大。最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质质量分数与加入CaO前相等，故C错误。 D.电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1∶2，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 39 【授之以渔】 金属与酸的反应图像 (1)此类图像题目要特别注意“横、纵坐标”代表的量以及反应物是否过量，根据具体情况具体分析：当横坐标为时间，纵坐标为H2的质量时，图像的倾斜程度和金属的活动性强弱有关；当横坐标为加入的酸的质量，纵坐标为H2的质量时，图像在金属消耗完之前是重合的，各金属图像的拐点高低与其能产生的H2的质量有关。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 40 (2)当金属在化合物中化合价不相同时，可通过公式比较相同质量的金属加入足量酸所产生的H2的质量：m(H2)=×|金属在其化合物中的化合价|。例如：向相同质量的Al和Mg中加入足量的稀盐酸，产生的H2质量为Al>Mg。 (3)实验前必须打磨除去金属表面的氧化物或污物。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 41 15.将10 g由Mg和MgO组成的固体混合物加入100 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到不饱和溶液。下列说法正确的是(　　) A.原混合物中镁元素质量可能为6 g B.反应后溶液中溶质为MgSO4和H2SO4 C.所用稀硫酸的溶质质量分数可能为9.8% D.反应过程中可能产生0.2 g氢气 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 42 【考点】 技巧性计算。 【解析】 A.可用极值法判断，若全为Mg，镁元素质量为10 g；若全为MgO，镁元素质量为10 g×(×100%)=6 g，则固体混合物中：6 g<镁元素质量<10 g，不可能为6 g，故A错误。 B.恰好完全反应时，溶质只有MgSO4，故B错误。 C.若全为Mg，需H2SO4质量为10 g×≈40.8 g，则硫酸的质量分数为×100%=40.8%；若全为MgO，需H2SO4质量为10 g×=24.5 g，则硫酸的质量分数为×100%=24.5%。综上，24.5%<硫酸的质量分数<40.8%，故C错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 43 D.设Mg的质量为a，生成H2的质量为b。则=，解得b=。因0<a< 10 g，所以0<b<0.833 g，故产生氢气的质量可能为0.2 g。若产生0.2 g H2，则需Mg的质量为2.4 g，则MgO的质量为7.6 g，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 44 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16.(10分)元素周期表及粒子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。以下①、②摘自元素周期表，A～D为几种粒子的结构示意图，请根据图示回答： 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 45 (1)根据①、②图示数据回答：氧元素的相对原子质量为______，钙原子 的质子数为____。  (2)以上A、B、C、D四种粒子结构示意图中，一共包含________种元素， 其中属于同种元素的是_____(填序号)。  (3)B所表示的元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________。  16.00 20 3(或三) BC S+O2　　 SO2 === 点燃 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 46 【考点】 元素周期表，粒子结构示意图，化学方程式的书写。 【解析】 (1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧元素的相对原子质量为16.00；原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钙原子的质子数为20。 (2)不同种元素最本质的区别是质子数不同，则B、C属于同一种元素，图中共有3种元素。 (3)B为硫元素，硫在氧气中燃烧的化学方程式为S+O2　　 SO2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 47 17.(10分)化学兴趣小组以“山东特色农产品中的化学奥秘”为主题开展 探究活动。 任务一：探究沾化冬枣所需土壤的酸碱性 (1)用pH试纸测定沾化某冬枣种植基地土壤浸出液的pH，测得浸出液 的pH约为8，说明该地区的土壤浸出液显____性。  碱 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 48 任务二：探究肥城桃中维生素C的含量 【查阅资料】 a.维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。 b.滴定是依据参加化学反应的各物质的质量比是定值，用已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液的方法。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 49 【实验方案】分别取相同体积的不同浓度的维生素C标准溶液和肥城桃汁，用相同浓度的紫色高锰酸钾溶液进行滴定，记录滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数，数据如下： 操作步骤 溶液 滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数 1 维生素C标准溶液(浓度为1 mg/mL) 8 2 维生素C标准溶液(浓度为0.5 mg/mL) 4 3 肥城桃汁 6 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 50 (2)根据上述记录数据，肥城桃汁中维生素C的浓度为_____mg/mL。  任务三：探究潍坊萝卜中是否含有淀粉 (3)【实验步骤】取少量潍坊萝卜样品，按以下流程进行操作。   ①操作Ⅰ为______。  ②操作Ⅱ：滴入几滴_____________，若观察到__________，则说明潍坊萝卜中含有淀粉。  0.75 过滤 碘酒(或碘水) 溶液变蓝 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 51 【考点】 溶液的酸碱性，控制变量法的实验探究，物质成分的检验。 【解析】 (1)根据pH判断土壤浸出液的酸碱性时，pH小于7说明溶液呈酸性，pH大于7说明溶液呈碱性，pH等于7说明溶液呈中性。土壤浸出液的pH约为8，说明该浸出液呈碱性。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 52 (2)根据实验数据，维生素C标准溶液浓度为1 mg/mL时，滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数为8；浓度为0.5 mg/mL时，滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数为4。肥城桃汁滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数为6，根据滴入紫色高锰酸钾溶液的滴数与维生素C标准溶液浓度的关系，可以推算出肥城桃汁中维生素C的浓度为0.75 mg/mL。 (3)经操作Ⅰ可分别得到残渣和萝卜汁，可知该操作为过滤。操作Ⅱ若检测出萝卜中含有淀粉，说明该操作为滴入几滴碘液，若观察到溶液变蓝，说明含有淀粉。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 53 18.(12分)实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水、某纯碱样品等试剂以及下列装置。请回答下列问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 54 (1)写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_____________ ____________________。  (2)“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护 装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为 4KO2+2H2O=== 4KOH+3O2↑，实验室用此反应原理制取氧气，你认为 发生装置最好选择___(填序号)，以得到平稳气流。  2KMnO4　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ === △ C 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 55 (3)制取并收集二氧化碳可将B与___(填序号)连接；由于锥形瓶内生成气 体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会 观察到长颈漏斗管内液面______(填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。  E 高于 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 56 (4)“水草培育”气肥——二氧化碳自动补给装置如图2所示。   使用时将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3 溶液的__________，导管末端连接多孔玻璃泡的作用是_______________ ____________________________________。  滴加速率 能增大二氧化碳 与水的接触面积，使二氧化碳充分溶解 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 57 【考点】 气体制取的一般思路，二氧化碳的性质。 【解析】 (2)根据反应原理可知，该反应为固液常温型，通过分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，得到平稳气流，则发生装置应选择C。 (3)二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水且与水反应，只能用E(向上排空气法)收集，则制取并收集二氧化碳可将B与E连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体的速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，将锥形瓶内的液体压回长颈漏斗，则实验中会观察到长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 58 (4)通过调节输液调节器控制Na2CO3溶液的滴加速率，从而调节二氧化碳产生的速率。导管末端连接多孔玻璃泡，其表面积较大，能增大二氧化碳与水的接触面积，从而使二氧化碳更充分地溶解在水中，便于被水草吸收利用。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 59 19.(11分)海水中有丰富的化学资源。 (1)食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。从海水中获取粗盐 的方法是__________；从结晶池中分离出的母液是氯化钠的______(填 “饱和”或“不饱和”)溶液。  蒸发结晶 饱和 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 60 (2)工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，其装置和电极上发生反 应的原理示意图如图1所示，该反应中发生变化的离子是__________ (填离子符号)。    图1 Na+、Cl- 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 61 (3)“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入饱和氨盐水中，使溶解度较小的碳酸 氢钠从溶液中析出，过滤后，经洗涤、灼烧分解制得碳酸钠，碳酸氢钠 分解的化学方程式为________________________________。  2NaHCO3　　 Na2CO3+H2O+CO2↑ === △ 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 62 (4)海水晒盐后获得的母液(也称“苦卤”)可以用来提取金属镁(如图2)。   图2 ①工厂利用母液制镁而不是直接从海水中制镁的原因是_____________ __________。  母液中氯化镁 浓度更高 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 63 ②反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________ _______；为充分利用海洋资源，提高经济效益，该工艺中所用石灰乳 的原料来源可能是___(填序号)。  A.海带 　　　B.贝壳 　　　C.海底岩石 Ca(OH)2+MgCl2=== Mg(OH)2↓+ CaCl2 B 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 64 【考点】 海洋化学资源。 【解析】 (1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以可通过蒸发结晶的方式获取粗盐；海水晒盐后所得母液是氯化钠的饱和溶液。 (2)电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式是2NaCl 　　 2Na + Cl2↑，发生变化的粒子是钠离子和氯离子。 (4)①海水中氯化镁的浓度很小，且不容易提取，母液中氯化镁得到富集，所以用母液来制镁。 ②反应池中氯化镁和石灰乳的主要成分Ca(OH)2反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=== Mg(OH)2↓+CaCl2；沿海地区贝壳廉价易得，可通过高温煅烧贝壳得到生石灰，生石灰和水混合获得石灰乳，故选B。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 65 20.(12分)学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展了项目式探究学习活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料①：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料②：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动1：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 66 活动2：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，得滤液。 (1)测定草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加______________ 溶液变蓝色 草木灰浸出液显碱性 紫色石蕊溶液 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 67 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” “污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是过碳酸钠 (2Na2CO3·3H2O2)，遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。 (2)为验证过碳酸钠的水溶液中含有碳酸钠，取适量过碳酸钠溶液于试管 中，加入氯化钙溶液，结果产生了白色沉淀。请写出该反应的化学方程 式：________________________________。  Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 68 (3)为验证过碳酸钠的水溶液中生成了过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量“爆炸盐”于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生， 且__________ “爆炸盐”遇水后有过氧化氢生成 木条复燃 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 69 【拓展应用】 (4)“爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用___________________。  【反思交流】“爆炸盐”应密封保存。 任务三：再论——现代含磷洗衣剂对水质的影响 【查阅资料】使用含磷洗衣剂，会产生含磷废水，排放含磷废水会使水体富营养化。 【实验1】制备吸附剂：向桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经一系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 作供氧剂(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 70 (5)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式为_________________ _______________________。  【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，25 ℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·g-1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 Fe2(SO4)3+6NaOH === 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 71 (6)上表中x=_____，y =____。  【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (7)该实验方案为________________________________________________ ___________________________________________。  实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/(mg·g-1) ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 260 0.2 将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别 用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 72 【考点】 实验综合探究。 【解析】 (3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故实验现象为有气泡产生，且木条复燃。 (4)过氧化氢分解生成水和氧气，所以“爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂等。 (6)实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其他条件要保持一致，故x=260，y=0.2。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 73 (7)研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 74 21.(10分)很多钢铁制品需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中FeCl3的质量分数，取200 g废液样品，依次加入100 g溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，过滤，称重，相关数据如表。 依次加入NaOH溶液的 质量/g 第1次 第2次 第3次 100 g 100 g 100 g 生成沉淀的质量/g 10.7 g 21.4 g 10.7 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 75 回答下列问题： (1)第三次过滤后，滤液中阴离子为__________(填离子符号)。  (2)生成沉淀的总质量为_____g。  (3)求该废液样品中氯化铁的质量分数。(写出计算过程) OH-、Cl- 42.8 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 76 (3)解：设该废液样品中氯化铁的质量为x。 3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+3NaCl 162.5　　107 　x　　　42.8 g =，x=65 g 则该废液样品中氯化铁的质量分数为×100%=32.5%。 答：该废液样品中氯化铁的质量分数为32.5%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 77 【考点】 有关化学方程式的综合计算。 【解析】 (1)根据反应过程可知，同样加入100 g NaOH溶液，第一次产生10.7 g沉淀，第二次却产生21.4 g沉淀，说明第一次加入的NaOH不只和FeCl3反应，还和HCl反应。第三次加入100 g NaOH溶液只产生了10.7 g沉淀，证明这时FeCl3已不足，NaOH溶液有剩余。故第三次过滤后，滤液中的阴离子是Cl-和OH-。 (2)生成沉淀的总质量为10.7 g+21.4 g+10.7 g=42.8 g。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 78 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T16 再接再厉鼓舞你 T9、T10、T11、T17 伤筋动骨磨炼你 T12、T13、T18、T19、T20 学霸登顶恭喜你 T14、T15、T21 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 79 80 $