4 模拟实战卷二-【智乐星中考】2026年日照市初中学业水平考试化学试题

该初中化学中考复习课件系统覆盖物质组成与结构、化学反应规律等核心考点，严格对接中考说明，通过8套全真模拟试卷分析考点权重，如化学方程式计算占15%、实验基本操作占12%，并按选择、非选择归纳常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+易错突破+探究实践”模式，如“打铁花”产物探究题培养科学探究与实践能力，碳酸钠和碳酸氢钠计算示范步骤，归纳化学式计算易错点。帮助学生掌握技巧，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

2026日照 化学 1 2 日照市2026年初中学业水平考试 化 学 试 题 (满分：100分　时间：60分钟) 3 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 　　2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 　　3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 4 一、选择题(本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列我国大国重器的建设中没有涉及化学变化的是(　　) A.神舟飞船与空间站的交会对接 B.福建舰建造中用二氧化钛制备金属钛 C.空间站中氢氧燃料电池供电 D.国产大飞机C919机身所用铝的冶炼 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 5 【考点】 物理变化与化学变化。 【解析】 A.神舟飞船与空间站交会对接的过程是物理位移的改变，故A不涉及化学变化。 B.福建舰建造中用二氧化钛制备金属钛，这个过程有新物质生成，故B涉及化学变化。 C.空间站中氢氧燃料电池供电，氢气与氧气反应生成水，故C涉及化学变化。 D.铝的冶炼是由铝的化合物得到铝单质的过程，有新物质生成，故D涉及化学变化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 6 2.“绿色化学”又称环境友好化学，其提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列行为符合“绿色化学”倡议的是(　　) A.禁止使用煤炭等不可再生能源 B.重复使用某些塑料制品 C.大量使用化肥以增收产量 D.把生活垃圾深埋处理 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 7 【考点】 绿色化学。 【解析】 A.煤炭等不可再生能源可以适当减少使用，但不能完全禁止，故A不符合倡议。 B.重复使用某些塑料制品可以减少“白色污染”，故B符合倡议。 C.过量使用化肥会导致土壤板结、水源污染等，故C不符合倡议。 D.把生活垃圾深埋处理会导致地下水的污染，故D不符合倡议。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 8 3.实验是化学的基础，下列基本实验操作正确的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 9 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】 A.过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口的尖嘴要紧靠烧杯内壁，故A错误。 B.铁丝燃烧时，在盛有氧气的集气瓶中加入少量水或铺一层细沙，目的是防止高温熔融物溅落导致集气瓶瓶底炸裂，故B错误。 C.向试管中添加粉末状试剂时，为避免试剂沾在管口或管壁上，可先将试管横放，把盛有试剂的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后把试管竖立起来，故C错误。 D.给液体试剂加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 10 4.下列实验现象描述正确的是(　　) A.打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾 B.电解水实验，正、负极产生气体的体积比约为1∶2 C.铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色 D.蜡烛在空气中燃烧，产生二氧化碳 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 11 【考点】 实验现象的描述。 【解析】 A.浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖不会看到有白雾，故A错误。 B.电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比约为1∶2，故B正确。 C.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，故C错误。 D.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 12 5.文化圣地，度假天堂。“好客山东”是山东文旅的核心品牌，凸显齐鲁文化中热情好客的人文特质。下列游客必尝美食中，不能为人体提供丰富蛋白质的是(　　) A.济南把子肉 B.青岛油焖大虾 C.周村烧饼 D.单县羊肉汤 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 13 【考点】 化学与健康。 【解析】 把子肉、油焖大虾、羊肉汤中都含有丰富的蛋白质，而周村烧饼主要为人体提供糖类，故选C。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 14 6.禁绝毒品，功在当代，利在千秋。新型毒品“致幻蘑菇”中含赛洛西宾、赛洛新等生物碱。赛洛西宾的化学式为C12H17N2O4P，其结构如图所示。下列关于赛洛西宾的说法正确的是(　　) A.赛洛西宾中含有氮气分子 B.赛洛西宾由36个原子构成 C.赛洛西宾中碳元素的含量最高 D.赛洛西宾属于有机高分子化合物 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 15 【考点】 化学式的意义及计算。 【解析】 A.赛洛西宾由C12H17N2O4P分子构成，不含氮气分子，故A错误。 B.1个赛洛西宾分子由36个原子构成，故B错误。 C.赛洛西宾中C、H、N、O、P五种元素的质量比为144∶17∶28∶64∶31，所以碳元素含量最高，故C正确。 D.赛洛西宾的相对分子质量为284，是有机物但不是有机高分子化合物，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 16 【易错提醒】 化学式的意义与相关计算中的易错点 (1)一种化合物不能由两种分子构成，如H2O2只由过氧化氢分子构成。 (2)分子不能由元素组成。 (3)相对分子质量的单位不是“g”。 (4)化学式中脚码比不是元素质量比，而是原子个数比。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 17 7.2026年4月24日，中国航天日的主题为“七秩问天路，携手探九霄”，旨在纪念中国航天事业创建70周年。载人航天器环境控制与生命保障系统中的某个反应如图所示。下列说法错误的是(　　)   A.丙的化学式是H2O B.该反应中涉及三种化合物 C.参加反应的甲、丙的质量比为1∶2 D.该反应中的物质都由分子构成 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 18 【考点】 反应微观示意图。 【解析】 A.根据质量守恒定律可知，丙的化学式为H2O，故A正确。 B.该反应的化学方程式为CO2+4H2　　　　 2H2O+CH4，反应中CO2、H2O、CH4都是化合物，故B正确。 C.参加反应的甲、丙的分子个数比为1∶2，质量比为44∶(2×18)=11∶9，故C错误。 D.反应中涉及的物质有CO2、H2、H2O、CH4，都是由分子构成的，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 19 8.氯化钾注射液可以治疗低钾血症。KCl在各温度下的溶解度如表所示，下列说法错误的是(　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.30 ℃时，KCl的溶解度为37.0 g B.20 ℃时，KCl的饱和溶液不能继续溶解任何物质 C.50 ℃时，KCl饱和溶液降温到10 ℃，一定有晶体析出 D.40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数约为28.6% 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 20 【考点】 溶解度及其相关计算。 【解析】 A.由表可知，30 ℃时，KCl的溶解度为37.0 g，故A正确。 B.条件不变时，KCl的饱和溶液不能继续溶解KCl固体，但可以溶解其他可溶性物质，故B错误。 C.50 ℃时，KCl饱和溶液降温到10 ℃，KCl的溶解度减小，所以KCl饱和溶液一定有晶体析出，故C正确。 D.40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 21 9.逻辑推理是重要的化学思维，下列推理说法正确的是(　　) A.原子不带电，所以不带电的粒子一定是原子 B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C.置换反应都有元素化合价改变，则有元素化合价改变的反应一定是置换反应 D.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22 【考点】 化学思想方法的应用——逻辑推理。 【解析】 A.原子是不带电的粒子，分子、中子也是不带电的粒子，故A错误。 B.碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，故B错误。 C.置换反应中一定有元素化合价改变，但有元素化合价改变的不一定是置换反应，如碳与氧气反应生成二氧化碳，故C错误。 D.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 23 【归纳总结】 四大基本反应类型的特点 (1)化合反应：多变一。 (2)分解反应：一变多。 (3)置换反应：单换单，相交换的元素化合价改变。 (4)复分解反应：双交换，价不变。 注意：不是所有反应都属于四大基本反应类型中的某一种。例如，CO还原金属氧化物的反应属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 24 10.某兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应。用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)   A.上图装置中注射器内装的是氢氧化钠溶液 B.a点烧杯中溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.b点烧杯中只有钠离子和氯离子两种粒子 D.a～c点过程中，溶液中钠离子浓度逐渐减小 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 25 【考点】 探究中和反应，数字化实验。 【解析】 A.由pH曲线可知，该实验过程是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，注射器中是稀盐酸，烧杯中是氢氧化钠溶液，故A错误。 B.a点溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故B错误。 C.b点溶液中除了有钠离子和氯离子，还有水分子，故C错误。 D.a～c点过程中，溶液中钠离子的个数不变，溶液体积逐渐增大，所以钠离子浓度逐渐减小，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 26 11.下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 分离碳酸钙和氯化钙固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 C 鉴别铁粉和CuO 加入适量稀盐酸，观察现象 D 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解，同时测量温度 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 27 【考点】 物质的分离、除杂与鉴别。 【解析】 A.CO2不支持燃烧，CO浓度低，难以被点燃，无法除去CO，故A不能达到目的。 B.CaCO3难溶于水，CaCl2易溶于水，所以加水溶解后，过滤，将固体洗涤、干燥，得到CaCO3固体；将溶液蒸发结晶，得到CaCl2固体，故B能达到目的。 C.分别向铁粉和氧化铜中加入稀盐酸，发生反应：Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑，CuO+2HCl=== CuCl2+H2O，溶液变为浅绿色的为铁粉，溶液变为蓝色的为氧化铜，故C能达到目的。 D.NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热，测量溶解后的温度即可鉴别二者，故D能达到目的。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 28 12.西芒杜铁矿是全球储量最大的高品位铁矿，我国对西芒杜铁矿的投产大大增加了铁矿石供应的安全性和稳定性。如图是高炉炼铁的过程示意图，下列说法正确的是(　　)   A.反应Ⅰ需要充足的空气以生成气体① B.反应Ⅱ为置换反应，反应Ⅴ为分解反应 C.固体③能用来改良酸性土壤 D.高炉炼铁得到的是纯铁 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 29 【考点】 高炉炼铁工艺流程的分析。 【解析】 A.反应Ⅰ是焦炭与足量氧气反应生成CO2，生成的CO2在反应Ⅱ中与焦炭反应生成CO，故A正确。 B.反应Ⅱ是C+CO2　　 2CO，为化合反应，反应Ⅴ是CaCO3　　 CaO+CO2↑，为分解反应，故B错误。 C.固体③是CaO，用来改良酸性土壤的是Ca(OH)2，故C错误。 D.高炉炼铁得到的是生铁，不是纯铁，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 30 13.氯化铜是重要的化工原料，广泛应用于印刷电路板制造、电镀、颜料生产等领域。工业上常采用铜与稀盐酸在持续通入空气、FeCl3催化下制备氯化铜，该工艺可实现原料循环利用，减少废液排放，降低能耗与污染，是符合绿色化学理念的清洁生产工艺。下列说法错误的是(　　) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 31 A.过程Ⅰ的化学方程式为Cu+2FeCl3=== CuCl2+2FeCl2 B.过程Ⅰ、Ⅱ均有元素化合价的改变 C.该反应中参加反应的O2和HCl的分子个数比为1∶4 D.整个反应过程中，能循环使用的物质是FeCl3、FeCl2和O2 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 32 【考点】 氯化铜的制备。 【解析】 A.由图可知，过程Ⅰ反应的化学方程式为Cu + 2FeCl3=== CuCl2 + 2FeCl2，故A正确。 B.过程Ⅰ中铁元素、铜元素化合价改变，过程Ⅱ中铁元素和氧元素化合价改变，故B正确。 C.过程 Ⅱ 反应的化学方程式为4FeCl2+O2+4HCl=== 4FeCl3+2H2O，参加反应的O2和HCl的分子个数比为1∶4，故C正确。 D.O2在反应中不断被消耗，所以不能循环利用，故D错误。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 33 14.某工厂产生的废水中含有硫酸，化学探究小组根据该工厂废水处理系统设计了处理含硫酸废水的模拟装置。下列说法错误的是(　　) A.废水从c口进，a口出 B.石灰石滤料不断翻滚摩擦，有利于反应持续进行 C.该反应生成的气体是空气污染物 D.若改变水流方向，处理效果会减弱 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 34 【考点】 废水中硫酸的处理。 【解析】 A.该装置模拟工业处理含硫酸的废水，石灰石与硫酸反应时，为了让废水与石灰石滤料充分接触，废水应从下方的c口进入，处理后从上方的a口流出，故A正确。 B.石灰石与硫酸反应会生成微溶的硫酸钙(CaSO4)，它会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，“翻滚摩擦” 可以不断磨掉石灰石表面的硫酸钙，露出新的反应面，从而使反应持续进行，故B正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 35 C.该反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不是空气污染物，故C错误。 D.若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤料接触不充分，处理废水的效果减弱，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 36 15.将15 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，在高温条件下充分加热至 固体质量不再变化，测得剩余固体的质量为11.9 g，下列说法错误的 是(　　) A.加热过程中钠元素的质量不变 B.将产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀的质量为5.0 g C.混合物中碳酸氢钠的质量分数为78.93% D.混合物中碳酸钠的质量为6.6 g 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 37 【考点】 化学方程式的有关计算。 【解析】 A.由质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，故A正确。 B.混合物减少的质量：15 g-11.9 g=3.1 g，即为生成的二氧化碳和水的质量。由于生成二氧化碳和水的质量比为22∶9，则生成二氧化碳的质量为3.1 g×=2.2 g，设生成沉淀的质量为x。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 38 Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O 44　 100 2.2 g 　x =，x=5.0 g，故B正确。 C.设混合物中碳酸氢钠的质量为y。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 39 2NaHCO3　　 Na2CO3+CO2↑+H2O 168 44 y 2.2 g =，y=8.4 g 则混合物中碳酸氢钠的质量分数为×100%=56%，故C错误。 D.混合物中碳酸钠的质量为15 g-8.4 g=6.6 g，故D正确。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 40 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16.(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是部分原子的结构示意图及钾元素在元素周期表中的信息，请回答相关问题。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 41 (1)8号元素与13号元素形成的化合物的化学式是______。  (2)已知某粒子的结构示意图为 　　　　 ，若该粒子表示阴离子， 则x=___。  (3)请画出16号元素原子形成的简单离子的结构示意图：____________。  Al2O3 8 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 42 (4)已知钾元素的原子结构示意图如图，请结合钠的相关信息，推测钾 可能具备的性质有_____(填序号)。    A.钾化学性质稳定 B.钾原子易失去电子，形成K+ C.常温下，钾遇水不能发生反应 D.常温下，钾能与氧气反应生成K2O BD 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 43 【考点】 元素周期表与粒子结构示意图。 【解析】 (1)8号元素为氧元素，最外层电子数为6，化合价为-2；13号元素为铝元素，最外层电子数为3，化合价为+3，故铝元素和氧元素形成的化合物为Al2O3。 (2)该粒子的核电荷数为9，第一层电子数为2，若该粒子表示阴离子，则x=8。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 44 (3)16号元素为硫元素，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为6，在形成化合物时，容易得到2个电子变成硫离子，则硫离子的结构示意图为 　　　　。 (4)A.钾在常温下易与氧气化合，所以钾比较活泼，应密封保存，故A不符合题意。 B.钾原子最外层电子数为1，易失去电子，形成K+，故B符合题意。 C.常温下，钾遇水剧烈反应，甚至爆炸，故C不符合题意。 D.钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，常温下，钾能与氧气反应生成K2O，故D符合题意。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 45 17.(10分)新能源汽车已经走进了我们的生活，其动力电池是研究的热 点。 (1)传统燃油汽车启动的电池主要是铅蓄电池，铅蓄电池的电极材料分 别为铅和二氧化铅，电解液是稀硫酸，铅蓄电池在放电过程中能量转 化形式是__________________。随意丢弃废旧铅蓄电池可能会导致 ___________________。  化学能转化为电能 污染水源(合理即可) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 46 (2)某电车主要使用的是自家研发的“刀片电池”，其中含有磷酸铁锂(LiFePO4)，这种锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点。回收处理废旧锂电池可以制备碳酸锂，流程如图所示。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 47 ①进行步骤Ⅰ前要对磷酸铁锂进行粉碎处理，目的是__________________ __________________________。  ②步骤Ⅱ的操作名称是______。  ③已知碳酸锂难溶于水，除杂后溶液的主要溶质是硫酸锂，步骤Ⅳ为往 除杂后的溶液中加入饱和碳酸钠溶液，该反应是复分解反应，反应的化 学方程式为__________________________________。  增大反应物的接触 面积，使反应更快、更充分 过滤 Li2SO4+Na2CO3=== Li2CO3↓+Na2SO4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 48 【考点】 能量转化，环境污染，影响反应速率的因素，过滤，化学方程式的书写。 【解析】 (1)铅蓄电池放电过程中，将储存在电池中的化学能转化成电能；铅蓄电池中含有稀硫酸、铅元素等，所以随意丢弃废旧铅蓄电池会污染水源等。 (2)①在进行步骤Ⅰ前将磷酸铁锂进行粉碎处理再焙烧，原因是粉碎能增大反应物的接触面积，提高焙烧的效率，使磷酸铁锂充分反应。 ②步骤Ⅱ是将滤渣和溶液分离，所以其操作名称是过滤。 ③根据题目中所给信息，反应物是硫酸锂和碳酸钠，根据复分解反应的特点，两种化合物相互交换成分，元素化合价不变，写出反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3=== Li2CO3↓+Na2SO4。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 49 18.(14分)实验是化学学科的基础，根据下图回答问题。   (1)写出仪器的名称：①________。  铁架台 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 50 (2)实验室用B、E装置制取、收集氧气，反应的化学方程式为 _______________________；若改用F装置收集，气体应从____(填“m” 或“n”)口进，检验氧气是否收集满的操作是________________________ __________________________。  2H2O2　　　 2H2O+O2↑ === MnO2 m 将带火星的木条放在n口， 若木条复燃，证明已收集满 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 51 (3)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，已知氢气的密度小于空气、 不易溶于水。若制取一瓶较干燥的氢气，应选用_____(从A～E中选取) 装置；制取氢气时常用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，若用10 g溶质质 量分数为98%的浓硫酸加水稀释配制，需要水的质量是____g，稀释浓 硫酸的操作是________________________________________________ ______。  BD 90 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断 搅拌 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 52 【考点】 氧气的实验室制取及性质，氢气的实验室制取，浓硫酸的稀释。 【解析】 (2)B为固液不加热型发生装置，E为排水法收集装置，因此是用 过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，其反应的化学方程式为2H2O2 　　 2H2O+O2↑；F为多功能瓶，氧气密度比空气大，用多功能瓶收集 时，气体应从m口进入，空气从n口排出。检验氧气是否收集满的操作： 将带火星的木条放在n口，若木条复燃，证明氧气已集满。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 53 (3)锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌粒是固体，稀硫酸是液体，反应条件是常温，所以发生装置选B；因为氢气的密度小于空气的，且收集的氢气要求较为干燥，所以收集装置选D。 稀释计算：设稀释后稀硫酸总质量为x，根据稀释前后溶质质量不变： 10 g×98%=x×9.8%，解得x=100 g，需要水的质量为100 g-10 g=90 g。 稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 54 19.(12分)活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 55 【查阅资料】①过氧化氢在60 ℃时的分解率为50%，90～100 ℃时分解 率达90%。 ②Fe2(SO4)3+Fe=== 3FeSO4。 (1)“酸浸”后所得滤液中的阳离子有______________________(填离子符号)。  (2)“除铜”时，加入过量铁粉发生反应的化学方程式为_______________ ____________________________________(任写一个，资料所给反应除外)， 该反应属于______(填基本反应类型)反应。  Zn2+、Cu2+、Fe3+、H+ Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑) 置换 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 56 (3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是___________________________。  (4)“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外两种常见氧化物，其化学方 程式为__________________________________。  (5)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌作用，抑菌活性高低与锌 元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是 ______________________________________________________________。  温度过高会加快过氧化氢分解 Zn2(OH)2CO3　　 2ZnO+H2O+CO2↑ === △ 碳酸锌中锌含量更低，相同质量下提供的锌元素较少，故抑菌活性低 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 57 【考点】 工艺流程分析。 【解析】 (1)氧化铜锌矿主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质，“酸浸”时加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁和硫酸，故滤液中的阳离子有Zn2+、Cu2+、Fe3+、H+。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 58 (2)“除铜”时加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，符合“多变一”的特点，属于化合反应；铁与硫酸铜、硫酸反应的化学方程式为Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑，均符合“单换单”的特点，属于置换反应。 (3)已知过氧化氢在60 ℃时的分解率为50%，90～100 ℃时分解率达90%。则“氧化”时，反应温度不能过高的原因是温度过高会加快过氧化氢分解。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 59 (4)“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外两种常见氧化物，碱式碳酸 锌含Zn、O、H、C四种元素，受热分解生成ZnO，则另外两种氧化物为 H2O和CO2。反应的化学方程式为Zn2(OH)2CO3　　 2ZnO+H2O+CO2↑。 (5)ZnO中锌的质量分数为×100%≈80.2%；ZnCO3中锌的质量分数为 ×100%=52%；因ZnCO3中锌含量更低，相同质量下提供的锌元素较 少，故抑菌活性低。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 60 20.(10分)非遗项目“打铁花”以“火树银花不夜天”的盛景惊艳全网，其背后蕴含着丰富的化学知识。化学兴趣小组对“打铁花”的原理及产物展开如下探究。 探究一：“打铁花”的原料选择 查阅资料：“打铁花”的核心原料是生铁，表演者将生铁放入熔炉加热至熔融状态，再通过击打使铁水飞溅，与空气中氧气反应产生绚丽火花。纯铁的熔点约为1 535 ℃，而生铁在1 100～1 200 ℃即可熔化。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 61 (1)“打铁花”选用生铁而不选用纯铁作为原料的原因是______________ ______________。  (2)产生“火树银花”现象的化学方程式为___________________。  生铁熔点低， 可以节约能源 3Fe + 2O2　　 Fe3O4 === 点燃 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 62 探究二：探究“打铁花”溅落黑色物质的成分 【提出问题】 “打铁花”溅落下来的黑色物质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：Fe；猜想二：Fe3O4；猜想三：____________。  Fe和 Fe3O4 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 63 【方案设计】 小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。 步骤一：取少许黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液充分反应， 过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中出现红色固体，证明黑色粉末中有 ____(填化学式)。  步骤二：向步骤一得到的滤渣中加入足量稀盐酸，观察到部分黑色固体溶解，证明黑色粉末中有Fe3O4。 Fe 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 64 【实验结论】猜想三正确。 【实验反思】 步骤二在滤渣中加足量稀盐酸后，有未溶解的黑色固体，结合生铁的 成分，补充猜想黑色固体中还可能有____(填名称)。  【补充实验】 将未溶解的黑色固体放在盛有氧气的集气瓶中灼烧，将生成的气体通 入澄清石灰水，溶液变浑浊，即可证明补充的猜想正确。 碳 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 65 【考点】 探究“打铁花”的原理及产物。 【解析】 探究一：(1)由题干可知，“纯铁的熔点约为1 535 ℃，而生铁在 1 100～1 200 ℃即可熔化”，生铁是合金，熔点低，选生铁能节约能源。 (2)产生“火树银花”现象的原因是铁与氧气反应，其化学方程式为 3Fe + 2O2　　 Fe3O4。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 66 探究二：【作出猜想】结合猜想一、二可知，猜想三为Fe和 Fe3O4。 【方案设计】在步骤一中，加入足量硫酸铜溶液，滤渣中出现红色固体，说明黑色物质的某成分发生了置换反应，且其金属活动性位于铜之前，证明黑色物质中有铁。 【实验反思】步骤一所得滤渣中含有铜和Fe3O4，铜为红色，Fe3O4为黑色，加入足量稀盐酸后，铜不与稀盐酸反应，Fe3O4与稀盐酸反应，但仍有未溶解的黑色固体，说明黑色固体中还有其他成分；结合生铁中含有碳，补充猜想黑色固体中还可能有碳，也可以结合补充实验中生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，从而推测黑色固体中还可能有碳。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 67 【核心素养】 科学探究与实践 　　本题通过对反应后固体成分的探究实验，让学生在实验中学会收集各种证据，并能根据已有证据和知识对要探究的问题作出猜想，然后基于猜想进行实验，对实验现象进行推理分析，得出结论，从而养成证据推理的良好习惯。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 68 21.(11分)某工业废水主要成分为HCl、MgCl2(其他杂质忽略)，化学社团的同学进行了如下实验，测定其主要成分含量。取100 g废水于烧杯中，然后向废水中依次加入100 g溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，每次充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其操作如图所示。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 69 (1)计算所用NaOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) (2)计算废水中HCl的质量分数。(写出计算过程) 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 70 (1)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 2NaOH+MgCl2=== Mg(OH)2↓+2NaCl 80 　58 100 g×x 5.8 g =，x=8% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 71 (2)解：由题干信息知：①100 g NaOH溶液先和HCl反应，再和MgCl2反 应产生2.9 g沉淀； ②100 g NaOH溶液和MgCl2反应产生5.8 g沉淀； ③100 g NaOH溶液和MgCl2反应产生2.9 g沉淀。 设步骤①100 g NaOH溶液中与HCl反应的NaOH溶液的质量为y。 则=，y=50 g 同理可知步骤③100 g NaOH溶液中有50 g NaOH溶液和MgCl2反应产生 2.9 g沉淀。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 72 设废水中HCl的质量分数为z。 NaOH　+　HCl=== NaCl　+　H2O 40 36.5 50 g×8% 100 g×z =，z=3.65% 答：废水中HCl的质量分数为3.65%。 【考点】 化学方程式的有关计算。 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 73 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T16 再接再厉鼓舞你 T8、T9、T10、T11、T17、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T12、T13、T14、T20 学霸登顶恭喜你 T15、T21 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 题序 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 21 74 75 $