精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试题

平罗中学2025-2026学年度第二学期第一次月考试题 高一化学 满分：100分　考试时长：75分 第Ⅰ卷(选择题共42分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B. BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. 氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，从而减少SO2排放，A正确； B．BaSO4不溶于酸，不会与胃酸反应，可作为“钡餐”用于X射线检查，B正确； C．Cl2、ClO2、O3均具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．芯片主要成分是单质Si，而非SiO2，SiO2用于光导纤维等，D错误； 答案选D。 2. 反应应用于航天工业。下列说法正确的是 A. N2的电子式是： B. H2O是共价化合物 C. 氧原子的结构示意图： D. 中子数为8的氮原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中两个原子形成3对共用电子对，每个原子外侧各有1对孤对电子，正确电子式为，选项电子式书写错误，A错误； B．中H和O通过共价键结合，分子中只存在共价键，属于共价化合物，B正确； C．氧原子的质子数=核外电子数=8，核外电子排布为2、6，题给的是氧离子的结构示意图，C错误； D．原子符号中，左下角是质子数，左上角是质量数；氮原子质子数为7，中子数为8时，质量数=7+8=15，该原子应表示为，D错误； 故选B。 3. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D. 溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 【答案】C 【解析】 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化，浓硫酸使得蔗糖脱水生成炭，浓硫酸和炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理，据此回答。 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，B错误； C．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色。浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质。在这个过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，D错误； 故选C。 4. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. X一定是非金属单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为C，则Y为CO、Z为CO2、A为H2CO3，CO与氢氧化钠溶液不反应，A错误； B．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，符合转化关系，B正确； C．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，则反应③不一定为非氧化还原反应，C错误； D．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，符合转化关系；若X为Na，则Y为Na2O、Z为Na2O2、A为NaOH，符合转化关系，则X不一定是非金属单质，D错误； 故选B。 5. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，会与反应生成，且与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，互相之间不发生反应，且都不与反应，在无色透明酸性溶液中能大量共存，C正确； D．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，A正确； B．由图知反应物的能量大于生成物的能量，为放热反应，B错误； C．浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，C错误； D．活泼金属与酸的反应是放热反应，D错误； 故选A。 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 装置 预期目的 A.向反应后的含浓硫酸溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B.比较非金属性：S>C>Si 装置 预期目的 C.制备、收集氨气 D.检验CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后的混合液中含有大量浓硫酸，浓硫酸稀释放热，且混合液密度大于水，直接加水会导致液体暴沸，应将反应后液体缓慢注入水中观察颜色，A错误； B．稀硫酸（）与碳酸钠反应生成，证明酸性：，通入硅酸钠溶液生成硅酸（）沉淀，证明酸性：，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，因此可证明非金属性S>C>Si，B正确； C．氯化铵（）受热分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，应选用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，C错误； D．木炭与浓硫酸共热反应生成和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，无法检验，D错误； 故选B。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cu和稀硝酸反应： B. 稀硝酸中加入足量石灰乳：＋H2O C. 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3=Al(OH)3↓+3NH4+ D. 向NaOH溶液中通入过量SO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和稀硝酸反应生成而非，正确离子方程式为：，A错误； B．石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆分，需写化学式，正确离子方程式为：，B错误； C．氨水为弱碱，不能溶解，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，C正确； D．过量和反应生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．②→③过程是断开化学键，是吸热过程，故A正确； B．③→④过程是形成化学键，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B正确； C．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误； D．合成氨反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确。 综上所述，答案为C。 10. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】为了得到纯净的NaCl，第①步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第②步除去钙离子，需加入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第③步除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，得到纯净的氯化钠溶液，据此解答。 【详解】A．①中可以加入溶液将转化为BaSO4沉淀，然后过滤除去，A正确； B．由分析可知，②中加入过量溶液后，将转化为CaCO3沉淀除去，同时将第①步中过量的Ba2+转化为BaCO3沉淀而除去，B错误； C．③中加入过量溶液，Mg2+和OH-反应生成沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．在该除杂过程中，应先除，再除，以确保在除钙的同时将除硫酸根离子时引入的过量钡离子一块除去，则杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，D正确； 故选B。 11. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B 溶液 C 浓 铁片 D 浓氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误； B．发生反应2H2O22H2O+O2↑，浓硫酸干燥氧气，故B正确； C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误； D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误； 故选B。 12. 由制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B. X为气体 C. 反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】该流程以为原料制备高纯硅：首先在高温下，与焦炭反应生成粗硅和；接着粗硅与在下反应生成和；最后与在左右反应生成纯硅和，其中和可循环使用。 【详解】A．（石英晶体）和纯硅（晶体硅）均为原子晶体，都具有硬度大、熔点高和沸点高的特点，A 正确； B．在高温下，与焦炭反应生成的是气体，而非（因过量焦炭会与进一步反应生成），所以 X 为，B 错误； C．反应②产生的可作为反应③的反应物，反应③产生的可作为反应②的反应物，二者均可循环使用，C 正确； D．反应①（）、反应②（）、反应③（）均有元素化合价发生变化，且都在高温或较高温度下进行，属于氧化还原反应，D 正确； 故答案选B。 13. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了一水合氨的分解反应 B. 乙中的集气瓶内导管b需伸长至集气瓶底部 C. 若将丙中的换成植物油，仍能防止倒吸 D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中浓氨水滴加到碱石灰上，碱石灰遇水放热，促进一水合氨分解产生氨气，制备原理利用了一水合氨的分解反应，A正确； B．氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，进气导管a为短管，出气导管b需要伸到集气瓶底部，才能排尽瓶内空气，B正确； C．CCl4密度大于水，位于下层，导管末端插入CCl4，NH3不溶于CCl4，可防止倒吸；植物油密度小于水，会浮在水的上层，若换成植物油，导管末端会处于下层水层中，NH3极易溶于水，会发生倒吸，不能防止倒吸，C错误； D．NH3与少量Cl2发生反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，NH4Cl是白色固体小颗粒，可观察到白烟，D正确； 故选C。 14. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①中既不是氧化产物，又不是还原产物 B. 再生反应②的离子方程式为： C. 氧化性： D. 若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中中硫元素由-2价变为0价，H元素化合价不变，既不是氧化产物，又不是还原产物，故A正确； B．反应②中被氧化为，被还原为，结合电子守恒，反应为，故B正确； C．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，反应①中铁离子氧化硫化氢生成氧化产物硫单质、反应②中氧气氧化亚铁离子生成氧化产物铁离子，则氧化性：，故C正确； D．发生反应①和②，要保持脱硫液中的物质的量不变，根据得失电子守恒，有关系式：，则吸收的与通入的的物质的量之比为2:1，故D错误； 故选D。 第II卷(非选择题共58分) 15. X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准 Y 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Z 短周期中金属性最强的元素 Q 最外层电子数是次外层电子数的3倍 W 原子序数等于X、Y原子序数之和 R 与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化 （1）元素X在元素周期表中的位置是_____。 （2）上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_____，所含化学键的类型有_____。 （3）Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的化学式为_____。 （4）上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为_____(填名称)。 （5）将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____。 【答案】（1）第二周期第 IVA 族 （2） ①. ②. 离子键、共价键 （3）H2O （4）硫 （5） ①. 产生白色沉淀 ②. SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，X的一种同位素被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；常温下，Y元素的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则Y为N元素；在前三周期中，金属性最强的是第三周期第族的钠，Z为Na元素；Q的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q为O元素；W的原子序数等于X、Y原子序数之和，则W的原子序数为13，则W为Al元素；R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化，则R为S元素，以此来解答。 【小问1详解】 X为C元素，其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族。 【小问2详解】 该固体化合物由2种元素组成，呈淡黄色，则该化合物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式是，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根离子内部两个氧原子之间是共价键。 【小问3详解】 元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同周期主族元素，从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱， 、、中，O的非金属性最强，故稳定性最强的化合物为H2O。 【小问4详解】 元素④的最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价，O元素无最高正价，故④对应的元素为硫。 【小问5详解】 RQ2是SO2，Na的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠（），将SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显变化，再向其中加入NaOH，NaOH与SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀，发生反应的离子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O。 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）物质d的化学式是_____。 （2）用电子式表示H2S的形成过程_____。 （3）根据“价—类”二维图预测，a与酸性溶液反应，表现了a的_____性。 （4）NH3极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是_____(填标号)。 A. 和浓NaOH溶液 B. 和饱和溶液 C. 和稀硫酸 D. HCl和稀氨水 （5）实验室中，检验f溶液中阳离子的操作方法是_____。 （6）转化③的离子方程式为_____，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为_____。 【答案】（1）H2SO3 （2） （3）还原 （4）AD （5）取少量 f 溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明含有 （6） ①. ②. 0.6mol 【解析】 【分析】由硫的价类二维图可知，a为SO2，b为​SO3，c为H2SO4，d为H2SO3，e为亚硫酸盐；由氮的价类而二维图可知，X为NO，据此分析回答。 【小问1详解】 在左边的硫元素价类图中，物质d为+4价含S元素的酸，为H2SO3。 【小问2详解】 H2S是共价化合物，一个硫原子与两个氢原子分别共用一对电子形成共价键，用电子式表示H2S的形成过程为：。 【小问3详解】 物质a是+4价的硫的氧化物，即二氧化硫。遇到强氧化剂（如酸性高锰酸钾）时，硫元素会被氧化成+6价，高锰酸钾褪色，在此反应中，作为还原剂，表现出还原性。 【小问4详解】 A．是酸性氧化物，能迅速与NaOH反应生成，气体被大量消耗，压强减小，可以形成喷泉，A选； B．在饱和溶液中的溶解度很小，且不反应，压强变化不大，不能形成喷泉，B不选； C．NO不溶于水，也不与稀硫酸反应，不能形成喷泉，C不选； D．HCl极易溶于水，且能与氨水反应，气体被迅速吸收，压强减小，可以形成喷泉，D选； 故选AD。 【小问5详解】 在右边的氮元素价类图中，f对应的是-3价的盐，指铵盐（含），检验铵根离子的操作方法是：取少量 f 溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明含有。 【小问6详解】 转化③是从（+4 价）生成物质X，而物质X又能转化为。结合常见的氮氧化物转化，，这里既是氧化剂又是还原剂，生成的X应该是NO，离子方程式为：，该反应中N元素由+4价下降到+2价，又由+4价上升到+5价，NO的体积为 6.72 L，，转移电子物质的量为。 17. 三氯化氮(NCl3)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备NCl3原理为； ⅲ．会部分溶解在NCl3中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．NCl3制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是_____(填标号)。 a．b．KClc．d． （2）除去氯气中HCl气体的装置是_____(填装置标号)；装置E的作用为_____。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为_____。 （4）装置D中，①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_____。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_____。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_____性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为_____。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）a （2） ①. B ②. 干燥氨气，防止装置F中的水蒸气进入装置D，导致和水反应 （3） （4） ①. 有黄色油状液体生成 ②. （5）漂白 （6）光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去 （7）2NCl3+3H2O=N2↑+3HClO+3HCl 【解析】 【分析】装置A用于制取Cl2，但没有加热装置，不能使用MnO2与浓盐酸反应制氯气，可使用KMnO4等与浓盐酸反应(不需加热)制取氯气；由于浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气；装置B内盛有饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，装置C内盛有浓硫酸，用于干燥Cl2。装置F用氢氧化钙和氯化铵固体反应制NH3，装置E中的干燥管内盛有碱石灰，用于干燥NH3；在装置D中，Cl2与NH3接触后发生反应4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl，从而制得NCl3。 【小问1详解】 装置A用于制取氯气，但没有加热装置，不能使用MnO2(与浓盐酸反应需加热才能进行)，则试剂X能选用的是KMnO4，故选a。 【小问2详解】 除去中气体，通常用饱和食盐水，装置B为洗气装置，可盛装饱和食盐水除去，所以除去氯气中气体的装置是B；装置E中一般装有碱石灰等干燥剂，其作用有：干燥氨气，防止装置F中的水蒸气进入装置D，导致和水反应。 【小问3详解】 装置F中是和固体在加热条件下反应生成，反应方程式为：。 【小问4详解】 ①D装置中氨气和氯气发生反应：，产生的大量白烟为颗粒，是黄色油状液体，则还可观察到有黄色油状液体生成； ②已知的沸点为，以上易爆炸，欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需要使汽化，所以水浴温度应高于其沸点，但要低于（防止爆炸），即水浴温度范围为 。 【小问5详解】 实验1结果显示，溶液A呈酸性，且具有漂白性；实验2结果显示，溶液A中溶质光照后呈酸性，但没有漂白性。综合实验1、2的现象分析可得出，溶液A中的溶质为HCl、HClO，根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和漂白性。 【小问6详解】 HClO光照易分解，长时间光照后，分解产物为HCl和O2，O2逸出，HCl只表现出酸性，没有漂白性，则实验2中“红色不褪去”的原因为：光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去。 【小问7详解】 资料显示：NCl3与水反应产生的气体为N2，则NCl3与水反应，生成N2、HClO、HCl，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为：2NCl3+3H2O=N2↑+3HClO+3HCl。 18. 为探究、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易挥发，易溶于)。 实验操作 实验现象 i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中橙黄色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii．取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色 （1）A中发生反应(填“是”或“不是”)_____氧化还原反应。 （2）B中橙黄色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式_____。 （3）C中产生的白色沉淀是_____(填化学式)。 （4）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2. ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_____。 ②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是_____。 ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。 （5）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br- 观点2：B中有未反应H2SO3 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中_____。继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色。 （6）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_____。 【答案】（1）不是 （2） （3） （4） ①. 排尽装置内的空气（或氧气），防止空气中的将氧化干扰实验 ②. 除去挥发出来的，防止其进入C装置氧化干扰实验 （5）加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 （6）H2O2> Br2> SO2 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入B中和溴单质反应生成溴离子，滴加过氧化氢，过氧化氢又将溴离子氧化为溴单质，C中生成白色沉淀不溶于酸，说明沉淀为硫酸钡沉淀。 【小问1详解】 装置A中发生的反应是亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体。化学方程式为：。在这个反应中，硫元素从反应前的+4价（）到反应后的+4价（），以及+6价（）到+6价（），所有元素的化合价都没有发生变化，属于复分解反应，因此不是氧化还原反应。 【小问2详解】 装置B中，表现出还原性，表现出氧化性，两者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，导致溴水褪色，化学方程式为：。 【小问3详解】 C装置中含有，通入的气体（主要是未反应完的）被氧化成硫酸根离子（），进而与钡离子（）结合生成硫酸钡沉淀。实验步骤ii中提到“加入盐酸沉淀不溶解”，进一步证实了该沉淀是不溶于强酸的。 【小问4详解】 ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是：排尽装置内的空气（或氧气），防止空气中的将氧化干扰实验； ②题目资料提示“易挥发”。B装置中的溴水容易挥发出溴蒸气，溴蒸气如果随气流进入C装置，也能将氧化成硫酸根产生沉淀。这样就无法判断是氧化的还是氧化的，丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是：除去挥发出来的，防止其进入C装置氧化干扰实验。 【小问5详解】 观点2认为“B中有未反应的H2SO3”，为了验证这一点，需要检测溶液中是否还存在亚硫酸（H2SO3）。亚硫酸受热易分解生成二氧化硫气体，可以检验生成的二氧化硫气体，实验操作及现象为：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。 【小问6详解】 通过上述实验，可以得出结论：H2O2能够氧化Br-生成Br2，说明H2O2的氧化性强于Br2，SO2能够被H2O2氧化，说明H2O2的氧化性强于SO2，Br2能够氧化SO2，说明Br2的氧化性强于SO2。H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是：H2O2> Br2> SO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2025-2026学年度第二学期第一次月考试题 高一化学 满分：100分　考试时长：75分 第Ⅰ卷(选择题共42分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B. BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. 氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 2. 反应应用于航天工业。下列说法正确的是 A. N2的电子式是： B. H2O是共价化合物 C. 氧原子的结构示意图： D. 中子数为8的氮原子： 3. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D. 溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 4. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. X一定是非金属单质 5. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、Fe2+ 6. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 装置 预期目的 A.向反应后的含浓硫酸溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B.比较非金属性：S>C>Si 装置 预期目的 C.制备、收集氨气 D.检验CO2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cu和稀硝酸反应： B. 稀硝酸中加入足量石灰乳：＋H2O C. 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3=Al(OH)3↓+3NH4+ D. 向NaOH溶液中通入过量SO2： 9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 10. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 11. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B 溶液 C 浓 铁片 D 浓氨水 A. A B. B C. C D. D 12. 由制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B. X为气体 C. 反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 13. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了一水合氨的分解反应 B. 乙中的集气瓶内导管b需伸长至集气瓶底部 C. 若将丙中的换成植物油，仍能防止倒吸 D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 14. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①中既不是氧化产物，又不是还原产物 B. 再生反应②的离子方程式为： C. 氧化性： D. 若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的的物质的量之比为 第II卷(非选择题共58分) 15. X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准 Y 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Z 短周期中金属性最强的元素 Q 最外层电子数是次外层电子数的3倍 W 原子序数等于X、Y原子序数之和 R 与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化 （1）元素X在元素周期表中的位置是_____。 （2）上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_____，所含化学键的类型有_____。 （3）Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的化学式为_____。 （4）上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为_____(填名称)。 （5）将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____。 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）物质d的化学式是_____。 （2）用电子式表示H2S的形成过程_____。 （3）根据“价—类”二维图预测，a与酸性溶液反应，表现了a的_____性。 （4）NH3极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是_____(填标号)。 A. 和浓NaOH溶液 B. 和饱和溶液 C. 和稀硫酸 D. HCl和稀氨水 （5）实验室中，检验f溶液中阳离子的操作方法是_____。 （6）转化③的离子方程式为_____，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为_____。 17. 三氯化氮(NCl3)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备NCl3原理为； ⅲ．会部分溶解在NCl3中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．NCl3制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是_____(填标号)。 a．b．KClc．d． （2）除去氯气中HCl气体的装置是_____(填装置标号)；装置E的作用为_____。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为_____。 （4）装置D中，①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_____。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_____。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_____性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为_____。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为_____。 18. 为探究、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易挥发，易溶于)。 实验操作 实验现象 i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中橙黄色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii．取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色 （1）A中发生反应(填“是”或“不是”)_____氧化还原反应。 （2）B中橙黄色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式_____。 （3）C中产生的白色沉淀是_____(填化学式)。 （4）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2. ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_____。 ②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是_____。 ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。 （5）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br- 观点2：B中有未反应H2SO3 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中_____。继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色。 （6）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $