宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试题

**基本信息** 以“九章三号”芯片材料、铁基脱硫剂等科技与工业情境为载体，通过14道选择（42分）和4道综合题（58分），覆盖高一化学核心知识，注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、物质结构、实验基础、离子反应|结合“九章三号”芯片材料考SiO₂应用，体现科技前沿；“黑面包”实验题考查浓硫酸性质，强化实验证据推理| |非选择题|4/58|元素推断、价-类二维图、NCl₃制备探究、氧化性比较|17题以NCl₃制备与水解为线索，综合考查实验装置分析与产物探究，培养科学探究与实践能力；18题通过SO₂、Br₂、H₂O₂氧化性比较实验，发展科学思维与证据意识|

平罗中学2025-2026学年度第二学期第一次月考试题 高一化学 满分：100分 考试时长：75分 第Ⅰ卷 （选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 ( ) A．燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B．BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 2. 反应 应用于航天工业。下列说法正确的是 （ ） A．N2的电子式是 :N:::N: B．H2O是共价化合物 C．氧原子的结构示意图： D．中子数为8的氮原子： 3. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 ( ) A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D．溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 4. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 （ ） A．若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B．若X为S，则A为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D．X一定是非金属单质 5. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、Fe2+ 6. 下列图示变化为吸热反应的是( ) A． B． C． D． 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 ( ) 选项 A B C D 装置 预期目的 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 比较非金属性：S>C>Si 制备、收集氨气 检验CO2 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A. Cu和稀硝酸反应： B. 稀硝酸中加入足量石灰乳：＋ H2O C．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3 = Al(OH)3↓+3NH4+ D．向NaOH溶液中通入过量SO2： 9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用    、  分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 ( ) A．②→③过程，是吸热过程 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 10. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是( ) A．①中的除杂试剂可以是溶液 B．②中加入过量溶液后，只有被除去 C．③中加入过量溶液的反应为 D．杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 11. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 ( ) 选项 气体 a b A 稀H2SO4 B 溶液 C 浓 铁片 D 浓氨水 12. 由制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 ( ) A． SiO2与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B． X为CO2气体 C．反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用 D．反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 13. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 ( ) A．甲中制备利用了一水合氨的分解反应 B．乙中的集气瓶内导管b需伸长至集气瓶底部 C．若将丙中的换成植物油，仍能防止倒吸 D．向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 14. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是 （ ） A. 反应①中既不是氧化产物，又不是还原产物 B. 再生反应②的离子方程式为： C. 氧化性： D. 若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的的物质的量之比为 第II卷 （非选择题 共58分） 15. （14分）X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准 Y 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Z 短周期中金属性最强的元素 Q 最外层电子数是次外层电子数的3倍 W 原子序数等于X、Y原子序数之和 R 与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化 (1)元素X在元素周期表中的位置是___________。 (2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是___________， 所含化学键的类型有___________。 (3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的化学式为___________。 (4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为___________(填名称)。 (5)将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________ 。 16. （14分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 (1) 物质d的化学式是_______。 (2) 用电子式表示H2S的形成过程 。 (3) 根据“价—类”二维图预测， a与酸性溶液反应，表现了a的___________性。 (4) NH3极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能 产生“喷泉”现象的是______ (填标号)。 A．和浓NaOH溶液 B．和饱和溶液 C．和稀硫酸 D．HCl和稀氨水 (5) 实验室中，检验f溶液中阳离子的操作方法是 。 (6) 转化③的离子方程式为 ，当生成6.72L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为_______。 17. （16分）三氯化氮(NCl3)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备NCl3原理为； ⅲ．会部分溶解在NCl3中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．NCl3制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： (1) 装置A制取氯气，试剂X能选用的是_______(填标号)。 a．            b．KCl            c．            d． (2) 除去氯气中HCl气体的装置是_______(填装置标号)；装置E的作用为_______ 。 (3) 装置F中发生反应的化学方程式为_______ 。 (4) 装置D中，①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______ 。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。 (6)实验2中“红色不褪去”的原因为_______ 。 (7)综上所述，与水反应的化学方程式为 。 18. （14分）为探究、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易挥发，易溶于)。 实验操作 实验现象 i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中橙黄色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii．取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色 (1) A中发生反应(填“是”或“不是”)___________氧化还原反应。。 (2) B中橙黄色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式___________ 。 (3) C中产生的白色沉淀是___________（填化学式）。 (4) 甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。 ① 乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是___________。 ② 丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________。 ③ 将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。 (5) iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br- 观点2：B中有未反应H2SO3 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中___________。继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色。 (6) 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $