精品解析：河南南阳华龙高级中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

高一化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于 A. 金属材料 B. 天然有机高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 合成有机高分子材料 2. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C. 晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 3. 在一定条件下，下列硫及其化合物的转化不可以一步实现的是 A. B. C. D. 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 5. 研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将与以体积比置于恒容密闭容器中发生的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A. 和NO的体积比保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 体系压强保持不变 6. 下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证Mg金属性强于Al 将、用导线连接后放入NaOH溶液中，观察Al片上是否有气泡产生 B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体生成 C 检验溶液中 向某溶液中加入稀NaOH溶液，观察湿润的红色石蕊试纸是否变蓝。 D 检验气体中是否混有气体 将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体 A. A B. B C. C D. D 7. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A. NO2只是氧化剂 B. NO2既是氧化剂，又是还原剂 C. NO2只是还原剂 D. 氮元素的化合价不发生变化 8. 下列“类比”结果正确的是 A. 通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀 B. 往固体中加入几滴水后温度升高，则往固体中加入几滴水后温度也升高 C. Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应也生成CuS D. Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 9. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 10. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.8mol/(L•min) B. v(B)=1.2mol/(L•min) C. v(C)=0.4mol/(L•min) D. v(C)=0.02mol/(L•min) 11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红的溶液中： B. 溶液中： C. 澄清透明溶液中： D. 新制氯水中： 12. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”、 C. 向中加入、、等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. 通入过量时，发生反应： 13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 工业冶炼金属铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ C. Cu与浓硝酸反应： D. SO2水溶液吸收溴蒸气： 14. 某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(正极) 电极b(负极) X A Al Mg 乙醇 B Zn Pt 稀硫酸 C Cu Fe 硫酸铜溶液 D 金刚石 Zn 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： （1）碳原子在周期表中的位置_____，写出分子的结构式为_____。 （2）10 min时H2的浓度c(H2)=_____。 （3）求的平均反应速率_____。时，的转化率_____。 （4）下列措施能提高该反应速率的是_____(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 扩大容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 及时分离出甲醇 （5）在反应中，表示该反应速率最快的是_____。 A. B. C. D. 16. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则： （1）C在周期表中的位置为第________周期，第________族；E的一种核素粒子中子数为20，该粒子的化学符号是________。 （2）D和Ｆ形成的化合物为________（填“共价化合物”或“离子化合物”），向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为：________。 （3）A、B能形成一种摩尔质量为17 g/mol的化合物，其结构式为________；该物质沸点较高，易液化的原因是________。 （4）E和F两种元素相比较，非金属性较强的是________（填元素名称），可以验证该结论的判据是________（填序号）。 a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c.比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的简单氢化物的酸性 17. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）已知反应Ⅰ：的反应过程中能量变化如图所示： ①由图可知该反应断裂化学键吸收的能量___________形成化学键释放的能量(填“>”“<”或“=”)。 ②下列反应符合该能量变化图的是___________(填序号)。 A．十水合碳酸钠和硝酸铵 B．和稀盐酸反应 C．和反应 D．灼热的炭和反应 ③一定温度下，为加快该反应的化学反应速率，可采取的措施有___________(任写一点)。 （2）在恒温、体积恒定为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，该过程中测得和的浓度随时间变化如图所示： ①反应过程、、三点正反应速率最大的点是___________，理由是___________。 ②平衡时，的转化率为___________。 （3）还原电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： 电池工作过程中，通入氢气一极的电极反应式为___________。电池工作结束后，电池左室的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 某同学为了检验硫铁矿（主要成分为，含少量杂质碳）在空气中焙烧时的气体产物是和少量，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： （1）装置A的作用是________；B中的试剂是________。 （2）E装置中的实验现象体现了的________性；确定有气体的实验现象是________。 （3）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是________（用离子方程式表示）；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是________。 （4）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取100.00mL葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗20.00mL标准液（假设葡萄酒中其他成分不与反应），则样品中的含量为________。（保留两位有效数字）（已知：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于 A. 金属材料 B. 天然有机高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 合成有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材料为金属单质或合金，组成含金属元素，氮化硼由B、N非金属元素构成，不属于金属材料，A错误； B．天然有机高分子材料属于有机物，必含碳元素，氮化硼不含碳元素，不属于有机材料，B错误； C．氮化硼由B、N两种非金属元素组成，属于无机物，是无机非金属材料，C正确； D．合成有机高分子材料属于含碳的有机高分子化合物，氮化硼不满足该类别的组成特征，D错误； 故答案选C。 2. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C. 晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，合金硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，A不符合题意； B．钕属于镧系元素，元素周期表中镧系元素位于第六周期，B不符合题意； C．芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，C不符合题意； D．干冰升华变为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏二氧化碳分子间的分子间作用力，分子内的共价键不会发生断裂，D符合题意； 故答案选D。 3. 在一定条件下，下列硫及其化合物的转化不可以一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质（）被氧化只能生成二氧化硫（），不能直接生成三氧化硫（），此转化不能一步实现，A项符合题意； B．浓硫酸（）可与铜等金属反应生成，此转化可以一步实现，B项不符合题意； C．二氧化硫（）在催化剂存在下与氧气反应可生成三氧化硫（），此转化可以一步实现，C项不符合题意； D．硫酸钠（）与可溶性钡盐（如）发生复分解反应可直接生成沉淀，此转化可以一步实现，D项不符合题意； 故答案选A。 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个电极均为Zn，活泼性相同，不符合要求，不能构成原电池，A错误； B．汽油属于混合物，不能导电，没有电解质溶液，不符合要求，不能构成原电池，B错误； C．两个电极分置于两个不连通的烧杯中，未形成闭合回路，不符合要求，不能构成原电池，C错误； D．电极是活泼性不同的Fe和Cu，CuSO4为电解质，导线连接电极形成闭合回路，且Fe能与CuSO4自发发生氧化还原反应，满足原电池所有构成条件，能构成原电池，D正确； 故选D。 5. 研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将与以体积比置于恒容密闭容器中发生的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A. 和NO的体积比保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 体系压强保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．和NO 均为生成物，和NO的体积比始终为1:1，和NO的体积比保持不变，反应不一定平衡，故不选A； B．NO2为红棕色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，反应一定达到平衡，故选B； C．反应前后气体总物质的量不变，总质量也不变，平均摩尔质量始终不变，混合气体平均摩尔质量保持不变，反应不一定平衡，故不选C； D．反应前后气体物质的量相等，压强始终不变，压强不变，反应不一定平衡，故不选D； 选B。 6. 下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证Mg金属性强于Al 将、用导线连接后放入NaOH溶液中，观察Al片上是否有气泡产生 B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体生成 C 检验溶液中 向某溶液中加入稀NaOH溶液，观察湿润的红色石蕊试纸是否变蓝。 D 检验气体中是否混有气体 将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在NaOH溶液中，Al可与OH⁻反应，而Mg不反应。构成原电池时，Al作负极被氧化，Mg作正极析出H2，气泡出现在Mg片上。此现象反映的是在碱性介质中的电极行为，而非金属活动性顺序，故不能验证Mg金属性强于Al，A错误； B．红热木炭提供反应所需热量，与浓硝酸发生反应：，但浓硝酸受热会自身分解生成二氧化氮，生成的红棕色气体无法区分是碳还原硝酸产生，还是硝酸自身分解产生，B错误； C．正确方法应使用浓NaOH并加热，促使NH3逸出：，使用稀NaOH且未加热，NH3难以释放，湿润的红色石蕊试纸可能不变蓝，导致假阴性结果，故操作不严谨，无法可靠检验，C错误； D．SO2与BaCl2溶液不反应（弱酸不能制强酸的原理），而SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。因此，若出现白色沉淀，可证明气体中含SO3，D正确； 故选D。 7. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A. NO2只是氧化剂 B. NO2既是氧化剂，又是还原剂 C. NO2只是还原剂 D. 氮元素的化合价不发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】反应的化学方程式为：，中氮元素为价，反应中部分氮元素化合价升高至价，生成，部分降低至价，生成，因此既是氧化剂又是还原剂，B正确； 故选B。 8. 下列“类比”结果正确的是 A. 通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀 B. 往固体中加入几滴水后温度升高，则往固体中加入几滴水后温度也升高 C. Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应也生成CuS D. Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．、的酸性均弱于，根据强酸制弱酸规律，、通入溶液均不能发生反应，无沉淀生成，A正确； B．固体加水时水合放热大于扩散吸热，温度升高；固体加水时扩散吸热大于水合放热，温度降低，B错误； C．氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，与反应生成而非，C错误； D．活泼性弱于，在氧气中燃烧只能生成，不能生成，D错误； 答案选A。 9. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设每组混合气体中两种气体体积均为1： ①3NO2+H2O=2HNO3+NO，1体积和水反应生成体积，加上原有1体积不反应的，；②中和常温下不反应且都难溶于水，剩余体积；③中完全溶于水，剩余不反应也不溶于水的体积，满足，故答案为B。 10. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.8mol/(L•min) B. v(B)=1.2mol/(L•min) C. v(C)=0.4mol/(L•min) D. v(C)=0.02mol/(L•min) 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、相同单位的反应速率，再进行比较。 【详解】A．v(A)=0.8 mol/(L·min)； B．v(A)：v(B)=1:3，v(B)=1.2 mol/(L·min)则v(A)=0.4 mol/(L·min)； C．v(A)：v(C)=1:2，v(C)=0.4 mol/(L·min)，则v(A)=0.2 mol/(L·min)； D．v(A)：v(C)=1:2，v(C)=0.02mol/((L·min)，则v(A)=0.01 mol/(L·min)； 综上所述反应速率最快的是A； 故选A。 11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红的溶液中： B. 溶液中： C. 澄清透明溶液中： D. 新制氯水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、之间均不发生反应，能大量共存，C正确； D．新制氯水呈酸性，含大量，与反应生成，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”、 C. 向中加入、、等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. 通入过量时，发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含、等杂质)加氢氧化钠溶液溶解，经操作Ⅰ即过滤得到含Na[Al(OH)4]的滤液，滤液中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，经操作Ⅱ即过滤得到氢氧化铝沉淀，经操作Ⅲ即灼烧，使氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，以此解答该题。 【详解】A．增大反应物浓度可加快反应速率，适当增大NaOH溶液浓度能提高铝土矿的溶解速率，A正确； B．操作Ⅰ是过滤除去、铝硅酸钠等不溶杂质得到含四羟基合铝酸钠的溶液A，操作Ⅱ是过滤得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，因此操作Ⅲ为灼烧，B正确； C．向Al中加入Cu、Si、Mg等元素可制得强度、硬度等性能更优良的铝合金，C正确； D．通入过量CO2时，最终生成的是而非，正确离子方程式为，D错误； 故选D。 13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 工业冶炼金属铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ C. Cu与浓硝酸反应： D. SO2水溶液吸收溴蒸气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，正确离子方程式为，故A错误； B．是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼金属铝的原料是熔融的，故B错误； C．Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．SO2具有还原性，Br2具有氧化性，SO2水溶液吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br−，故 D正确； 选D。 14. 某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(正极) 电极b(负极) X A Al Mg 乙醇 B Zn Pt 稀硫酸 C Cu Fe 硫酸铜溶液 D 金刚石 Zn 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为乙醇，乙醇是非电解质，无法导电，不能形成原电池，A错误； B．Zn比Pt活泼，应作负极，Pt为正极，B错误； C．Fe比Cu活泼，Fe作负极（b），Cu作正极（a），X为硫酸铜溶液，负极Fe失电子，正极Cu2+得电子，发生自发氧化还原反应，形成原电池产生电流，C正确； D．金刚石不导电，无法作为电极形成闭合回路，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： （1）碳原子在周期表中的位置_____，写出分子的结构式为_____。 （2）10 min时H2的浓度c(H2)=_____。 （3）求的平均反应速率_____。时，的转化率_____。 （4）下列措施能提高该反应速率的是_____(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 扩大容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 及时分离出甲醇 （5）在反应中，表示该反应速率最快的是_____。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2）0.1 （3） ①. 0.03 ②. 50％ （4）A （5）C 【解析】 【小问1详解】 是6号元素，在元素周期表的位置是第二周期第IVA族；分子的结构式为； 【小问2详解】 时，反应达到平衡，，根据反应计量数，消耗，剩余； 【小问3详解】 生成，平均速率； 时，剩余为，消耗​为，转化率； 【小问4详解】 A．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快，A正确；B．扩大容器的体积，各物质的浓度减小，反应速率减慢，B错误；C．恒温恒容条件下充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；D．及时分离出甲醇，生成物的浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，然后减小，D错误； 【小问5详解】 A．A为固体，其浓度为定值，不用其浓度表示反应速率；B．；C．将表示的反应速率转化为用表示：；D．将表示的反应速率转化为用表示：；综上分析，C选项最大，反应速率最快。 16. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则： （1）C在周期表中的位置为第________周期，第________族；E的一种核素粒子中子数为20，该粒子的化学符号是________。 （2）D和Ｆ形成的化合物为________（填“共价化合物”或“离子化合物”），向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为：________。 （3）A、B能形成一种摩尔质量为17 g/mol的化合物，其结构式为________；该物质沸点较高，易液化的原因是________。 （4）E和F两种元素相比较，非金属性较强的是________（填元素名称），可以验证该结论的判据是________（填序号）。 a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c.比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的简单氢化物的酸性 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅥA ③. （或） （2） ①. 共价化合物 ②. （3） ①. ②. 形成分子间氢键 （4） ①. 氯 ②. bc 【解析】 【分析】根据题干信息可推导出各元素：B单质为双原子分子，与A形成的化合物X水溶液呈碱性，X为，故A为、B为；X（）含10个电子，D的简单阳离子为10个电子，且同周期简单离子半径最小，D为；E最外层比次外层少2个电子，短周期中E为，则F为；C原子序数在N和Al之间，C、F最外层共13个电子，F最外层7个，故C最外层6个，C为；即：；据此分析解题。 【小问1详解】 C为，在周期表中位置为第二周期，第ⅥA族；E为，质子数为16，中子数20，质量数，化学符号为； 【小问2详解】 D()和F()形成的是共价化合物；X为，氨水为弱碱，过量氨水不能溶解，离子方程式为：； 【小问3详解】 和形成摩尔质量为的化合物是，结构式为​；沸点高、易液化的原因是：分子间存在氢键，分子间作用力较强； 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，故非金属性：，非金属性较强的是氯； 非金属性判断依据： a. 单质沸点是物理性质，与非金属性无关，a不符合题意； b. 单质与氢气化合越容易，非金属性越强，b符合题意； c. 简单气态氢化物越稳定，非金属性越强，c符合题意； d. 不能通过简单氢化物的酸性比较非金属性（如酸性弱于，但非金属性强于），d不符合题意； 故答案选。 17. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）已知反应Ⅰ：的反应过程中能量变化如图所示： ①由图可知该反应断裂化学键吸收的能量___________形成化学键释放的能量(填“>”“<”或“=”)。 ②下列反应符合该能量变化图的是___________(填序号)。 A．十水合碳酸钠和硝酸铵 B．和稀盐酸反应 C．和反应 D．灼热的炭和反应 ③一定温度下，为加快该反应的化学反应速率，可采取的措施有___________(任写一点)。 （2）在恒温、体积恒定为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，该过程中测得和的浓度随时间变化如图所示： ①反应过程、、三点正反应速率最大的点是___________，理由是___________。 ②平衡时，的转化率为___________。 （3）还原电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： 电池工作过程中，通入氢气一极的电极反应式为___________。电池工作结束后，电池左室的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. < ②. BC ③. 增大反应物的浓度或增大压强或使用更高效的催化剂 （2） ①. a ②. 随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小 ③. 80% （3） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①根据能量变化可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明该反应为放热反应，即该反应断裂化学键吸收能量小于形成化学键释放的能量，故答案为：＜； ②A．该反应为吸热反应，故A不符合题意； B．镁与稀盐酸反应为放热反应，故B符合题意； C．氢气和氯气反应为放热反应，故C符合题意； D．灼热的炭和CO2反应为吸热反应，故D不符合题意； 答案为BC； ③一定温度下，加快该反应速率的，可以采取措施有：增大反应物的浓度或增大压强或使用更高效的催化剂；故答案为增大反应物的浓度或增大压强或使用更高效的催化剂； 【小问2详解】 ①恒温恒容状态下，随着反应进行，反应物浓度的减小，正反应速率减缓，三点中正反应速率最大的点为a；故答案为a；随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小； ②相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，即达到平衡时，气体物质的量为4mol×=2.4mol，令消耗CO2物质的量为xmol，则有(1-x)+(3-3x)+x+x=2.4，解得x=0.8mol，达到平衡时，氢气的转化率为=80%；故答案为80%； 【小问3详解】 根据制备甲醇的反应方程式，氢气中氢元素化合价升高，根据原电池工作原理，通氢气一极为负极，其电极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为CO+4H++4e-=CH3OH，正极上消耗4molH+时，同时有4molH+从右侧移向左侧，n(H+)不变，故答案为H2-2e-=2H+；不变。 18. 某同学为了检验硫铁矿（主要成分为，含少量杂质碳）在空气中焙烧时的气体产物是和少量，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： （1）装置A的作用是________；B中的试剂是________。 （2）E装置中的实验现象体现了的________性；确定有气体的实验现象是________。 （3）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是________（用离子方程式表示）；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是________。 （4）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取100.00mL葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗20.00mL标准液（假设葡萄酒中其他成分不与反应），则样品中的含量为________。（保留两位有效数字）（已知：） 【答案】（1） ①. 除尽空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰 ②. 浓硫酸 （2） ①. 漂白 ②. G中溶液不褪色或颜色变浅，H中澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. 气体过量，滴加的少量氯水发生了反应，未被氧化或滴加的少量氯水和KSCN发生了反应，未被氧化 （4）0.19 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气；装置C中含少量杂质碳的硫铁矿在空气中焙烧生成二氧化硫和二氧化碳；装置D为空载仪器，做安全瓶起防倒吸的作用；装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成；装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫；装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排出二氧化硫对二氧化碳检验的干扰；装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气。 【小问2详解】 由分析可知，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性；装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，确定有二氧化碳的实验现象是G中溶液不褪色或颜色变浅，H中澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 由分析可知，装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量硫氰化钾溶液，溶液不变红，说明溶液中铁离子完全反应，反应的离子方程式为：；由方程式可知，二氧化硫的还原性强于亚铁离子，则向反应后的溶液中再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，可能是气体过量，滴加的少量氯水发生了反应，未被氧化或滴加的少量氯水和KSCN发生了反应，未被氧化。 【小问4详解】 由题意可知，反应消耗20.00 mL 0.0100 mol/L碘标准液，由方程式可知，葡萄酒样品中的物质的量为： ，则样品中的含量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $