精品解析：贵州铜仁市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

铜仁市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学 (考试时间75分钟　满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16　Si28　S32　Zn56　Cu64 一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B. BaCO3做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. 计算机所用芯片的主要成分是Si D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．提高燃料利用效率可减少能源消耗、缓解能源短缺，是解决能源危机的方向之一，A正确； B．胃酸的主要成分为盐酸，可与盐酸反应生成可溶性的有毒重金属盐，不能用作钡餐，医疗上钡餐的主要成分是，B错误； C．单质Si是良好的半导体材料，是计算机芯片的主要成分，C正确； D．石墨烯是碳单质制成的材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选B。 2. 下列过程能实现化学能转化为电能的是 A. 硅太阳能电池 B. 风力发电 C. 燃料电池 D. 电动车充电 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池是将太阳能（光能）转化为电能，不涉及化学能到电能的转化，A错误； B．风力发电是将风能先转化为机械能，再转化为电能，不涉及化学能到电能的转化，B错误； C．燃料电池利用原电池工作原理，通过自发氧化还原反应将化学能直接转化为电能，可实现化学能到电能的转化，C正确； D．电动车充电属于电解过程，将电能转化为化学能储存在电池中，是电能向化学能的转化，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氮气分子结构式：N≡N B. 氨气分子电子式： C. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 D. 硫元素位于元素周期表第三周期，第ⅥA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键，结构式书写为，A正确； B．氨气分子的正确电子式中原子最外层应满足8电子稳定结构，除3对与成键的共用电子对之外，还含有1对孤对电子，电子式为：，B错误； C． 石墨烯、碳纳米管、富勒烯都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．硫元素原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，D正确； 故选B。 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个电极均为Zn，活泼性相同，不符合要求，不能构成原电池，A错误； B．汽油属于混合物，不能导电，没有电解质溶液，不符合要求，不能构成原电池，B错误； C．两个电极分置于两个不连通的烧杯中，未形成闭合回路，不符合要求，不能构成原电池，C错误； D．电极是活泼性不同的Fe和Cu，CuSO4为电解质，导线连接电极形成闭合回路，且Fe能与CuSO4自发发生氧化还原反应，满足原电池所有构成条件，能构成原电池，D正确； 故选D。 5. 下列物质中的氮元素不能表现出氧化性的是 A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氮元素为-3价，是氮元素的最低价态，只能失电子化合价升高，无法得电子化合价降低，因此不能表现出氧化性，A符合题意； B．中氮元素为0价，属于中间价态，如与氢气反应生成氨气时氮元素化合价降低，表现出氧化性，B不符合题意； C．中氮元素为+4价，属于中间价态，如与水反应时部分氮元素化合价从+4降低到+2，表现出氧化性，C不符合题意； D．中氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，只能得电子化合价降低，可表现出强氧化性，D不符合题意； 故选A。 6. 下列有关浓硫酸的性质正确的是 A. 浓硫酸用来干燥某些气体——脱水性 B. 浓硫酸使蔗糖变黑——氧化性 C. 敞口久置的浓硫酸质量变大——吸水性 D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应——挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸用于干燥某些气体，是利用其吸水性吸收气体中混有的游离水，脱水性是指按水的组成比脱去有机物中结合态的H、O，A错误； B．浓硫酸使蔗糖变黑，是将蔗糖中的H、O元素以的比例脱去生成碳单质，体现脱水性，B错误； C．敞口久置的浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增大，体现吸水性，C正确； D．加热条件下浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，浓硫酸是高沸点难挥发性酸，D错误； 故选C。 7. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A. NO2只是氧化剂 B. NO2既是氧化剂，又是还原剂 C. NO2只是还原剂 D. 氮元素的化合价不发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】反应的化学方程式为：，中氮元素为价，反应中部分氮元素化合价升高至价，生成，部分降低至价，生成，因此既是氧化剂又是还原剂，B正确； 故选B。 8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有，无 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 先滴加足量稀盐酸，再滴入溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有 D 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色只能证明原溶液中有，的紫色火焰会被黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含，因此无法确定无，A错误； B．常温下铁片插入浓硝酸无明显现象是因为浓硝酸具有强氧化性，使铁表面生成致密氧化膜发生钝化，实际上浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，B错误； C．先加足量稀盐酸可以排除、、等的干扰，再滴加产生白色沉淀为，可证明原溶液中有，C正确； D．极易溶于水，若滴加稀溶液且不加热，与反应生成，不会释放出，因此试纸不变蓝不能说明原溶液中无，D错误； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池的负极反应：Pb-2e-=Pb2+ B. 氨水与稀盐酸反应： C. 氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： D. 硫酸氢钠溶液与少量反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池电解质为硫酸，负极生成的会与结合为难溶的，正确负极反应为，A错误； B．一水合氨是弱碱，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．该反应中中+5价Cl得5e⁻、每个失1e⁻，电子守恒要求与的物质的量比为1:5，选项中比例为1:3，得失电子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．少量中与按1:2完全反应，硫酸氢钠完全电离出的、足量，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 10. 自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a与c发生反应可生成b B. 试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C. d可由b与直接化合得到 D. c与KOH反应可以生成f 【答案】A 【解析】 【分析】根据硫物质的“价-类”二维图确定各物质： a:-2价的氢化物 b:0价的单质 c:+4价的氧化物 d:+6价的氧化物 e:+4价的含氧酸 f:+6价的含氧酸 【详解】A．与可发生归中反应：,该反应生成硫单质，A正确； B．硫单质难溶于水，易溶于或热碱溶液，不能用水洗涤，B错误； C．硫单质与直接化合只能生成，无法直接得到，需要在催化剂、加热条件下由进一步氧化得到，C错误； D．是酸性氧化物，与反应生成的是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，无法直接生成+6价的硫酸，D错误； 故此题选A。 11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红的溶液中： B. 溶液中： C. 澄清透明溶液中： D. 新制氯水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、之间均不发生反应，能大量共存，C正确； D．新制氯水呈酸性，含大量，与反应生成，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法不正确的是 A. 硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 步骤①中的反应为SiO2+CSi+CO2↑ C. 步骤②产生的H2与步骤③产生的HCl可循环使用 D. 步骤①、②和③均属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，所有硅元素均以化合态（二氧化硅、硅酸盐）形式存在，A正确； B．工业上用焦炭还原二氧化硅制粗硅时，高温下碳过量，产物是CO而非CO2​，正确反应为：，B错误； C．步骤②反应为 ​，产生的H2​可作为步骤③的反应物；步骤③反应为，产生的HCl可作为步骤②的反应物，二者均可循环使用，C正确； D．步骤①②③的反应中，均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：B。 13. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 D. 过程Ⅰ中每生成1 mol时转移4 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是否为催化剂从反应机理图可知，过程I中参与反应转化为，过程II中又转化为，反应前后的质量和化学性质均未改变，符合催化剂的定义，因此A选项正确； B．过程I中，NO参与反应生成和：NO中N元素为+2价，生成（N为0价）时，N元素化合价降低，被还原，NO作氧化剂；NO中O元素为-2价，生成（O为-1价）时，O元素化合价升高，被氧化，NO作还原剂；因此NO既是氧化剂又是还原剂，B选项正确； C．过程II中，与反应生成和：从化合价变化看：，Ni元素化合价降低1，每个得到1个电子；，每个O元素化合价从-1升高到0，每个失去1个电子，生成1个需要2个，共失去2个电子。根据电子守恒，的系数应为2，配平后正确的反应为：因此C选项错误。 D．过程I中，N元素从NO的+2价变为的0价，每个N原子得到2个电子，1个分子含2个N原子，因此生成1 mol时，转移电子的物质的量为，D选项正确。 故选C。 14. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ需要释放能量 B. 过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C. 过程Ⅲ形成的化学键是极性键 D. 分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程I是甲酸分子吸附在催化剂表面并发生化学键断裂的过程，化学键断裂需要吸收能量，不是释放能量，A错误； B．过程II既有旧化学键的断裂,例如甲酸分子中的、键等，也有新化学键的形成，例如生成的化学键，B错误； C．过程III生成的是，中的化学键是非极性键，不是极性键，C错误； D．根据反应历程，甲酸在催化剂作用下分解生成和，总反应方程式为：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15. 为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： （1）碳原子在周期表中的位置_____，写出分子的结构式为_____。 （2）10 min时H2的浓度c(H2)=_____。 （3）求的平均反应速率_____。时，的转化率_____。 （4）下列措施能提高该反应速率的是_____(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 扩大容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 及时分离出甲醇 （5）在反应中，表示该反应速率最快的是_____。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2）0.1 （3） ①. 0.03 ②. 50％ （4）A （5）C 【解析】 【小问1详解】 是6号元素，在元素周期表的位置是第二周期第IVA族；分子的结构式为； 【小问2详解】 时，反应达到平衡，，根据反应计量数，消耗，剩余； 【小问3详解】 生成，平均速率； 时，剩余为，消耗​为，转化率； 【小问4详解】 A．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快，A正确；B．扩大容器的体积，各物质的浓度减小，反应速率减慢，B错误；C．恒温恒容条件下充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；D．及时分离出甲醇，生成物的浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，然后减小，D错误； 【小问5详解】 A．A为固体，其浓度为定值，不用其浓度表示反应速率；B．；C．将表示的反应速率转化为用表示：；D．将表示的反应速率转化为用表示：；综上分析，C选项最大，反应速率最快。 16. 化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。请回答下列问题： Ⅰ．运载火箭的推进器中装有肼()和，和完全反应生成1 mol和4 mol时能释放817.6kJ的能量。 （1）的电子式为_____，上述反应的反应物的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 （2）写出和完全反应生成和的化学方程式：_____。 （3）若转化为需要吸收44kJ的能量，那么和完全反应生成和时，释放的能量为_____kJ。 Ⅱ．一种镁-空气电池(海水呈弱碱性)的工作原理如图所示，放电时总反应方程式为。 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过。 （4）该电池放电时，海水中的阳离子向_____(填“Mg”或“Pt”)电极移动。 （5）写出负极上的电极反应式：_____。 （6）该电池工作时，若Pt电极消耗了33.6 L(标准状况)O2，Mg电极质量增加_____g。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） （3）641.6 （4）Pt （5） (或其他合理答案) （6）102 【解析】 【小问1详解】 为共价化合物，分子中存在非极性键和极性键，每个O原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为；该反应放热，说明反应物的能量比生成物的能量高； 【小问2详解】 反应物为和，生成物为和，配平可得方程式为； 【小问3详解】 由题干可知，反应生成的热化学方程式为 。而转化为需要吸收44 kJ的能量，即 。将第一个热化学方程式与第二个热化学方程式的4倍相加得：，该反应的焓变为 ； 【小问4详解】 在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，该电池中，比活泼，作负极，作正极，因此海水中的阳离子向电极移动； 【小问5详解】 负极是，发生氧化反应，失去电子生成，由于海水呈弱碱性，提供了，生成不溶于水的，电极反应式为； 【小问6详解】 Pt电极消耗了标准状况的， ，根据总反应方程式，参与反应时，转移电子，则转移电子的物质的量为 ，负极上，每电子对应转化为，则电子对应转化为， Mg电极质量增加的是的质量，则Mg电极质量增加 。 17. 某废催化剂含、ZnO、ZnS和CuS，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 （1）实验室常用FeS与稀硫酸制备气体A，其化学方程式为_____。 （2）滤渣2的主要成分是S和_____(填化学式)。 （3）步骤③中加入溶液的目的是_____(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_____。 （4）步骤②和④的“一系列操作”包括_____、_____、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）某同学设计了如下实验来探究化学反应： ⅰ、取3 mL0.1KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1溶液，振荡； ⅱ、向反应后的溶液中滴加1～2滴淀粉溶液，观察到现象； ⅲ、用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤ⅰ中，反应的离子方程式为_____； ②步骤ii中滴加淀粉溶液后，观察到的现象为_____。 【答案】（1）FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 （2）SiO2 （3） ①. ②. 温度过高会导致H2O2分解 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. 溶液变蓝 【解析】 【分析】废催化剂主要成分有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，加入稀硫酸与ZnO、ZnS发生反应生成ZnSO4、H2S气体和水，反应后进行过滤，滤液中含有硫酸锌，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到硫酸锌晶体，滤渣1中含有SiO2和CuS，在酸性条件下与双氧水发生氧化还原反应，滤渣2为S、SiO2，滤液中含有硫酸铜，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体。 【小问1详解】 根据分析，产生的气体为H2S，为共价化合物，结构式为H-S-H；FeS与稀硫酸反应生成H2S气体和FeSO4，化学方程式为FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4； 【小问2详解】 根据分析，滤渣2的主要成分是S和SiO2； 【小问3详解】 步骤③中加入H2O2可以将CuS氧化为S，离子方程式为；加热可以提高反应速率，但温度过高会导致H2O2分解，因此加热温度不宜过高； 【小问4详解】 根据分析，步骤②和④分别得到含结晶水的晶体，故操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； 【小问5详解】 ①步骤ⅰ中与发生氧化还原反应。步骤ⅲ中，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍含有，表明该反应为可逆反应，故离子方程式为； ②步骤ⅰ反应生成了碘单质，淀粉遇碘变蓝。 18. 实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) ②. （2）b （3）浓硫酸 （4） ①. 防止挥发(或冷凝)，防止分解 ②. 吸收多余的和，防止空气中的水蒸气进入装置丙 （5） （6）c、b、a 【解析】 【分析】甲装置制备二氧化硫，乙用浓硫酸干燥二氧化硫，戊中氯气排入丁中干燥，二氧化硫和氯气在丙中反应生成硫酰氯()。 【小问1详解】 该仪器带连通平衡气压的侧管，为恒压分液漏斗；铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为。 【小问2详解】 装置戊需要排出氯气，试剂不能和氯气反应、不能大量溶解氯气，氯气与NaOH反应，可溶于水，浓盐酸易挥发，氯气中会引入HCl杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度极低，因此装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和食盐水，故答案为b。 【小问3详解】 已知硫酰氯遇水蒸气会剧烈水解，因此进入反应装置的和都需要干燥，乙、丁用于干燥气体，因此盛放浓硫酸。 【小问4详解】 该合成反应放热，且硫酰氯沸点低、100℃以上会分解，使用冰水浴降温，可防止挥发(或冷凝)，防止分解，既便于冷凝收集产物，又防止产物分解提高产率；碱石灰一方面吸收有毒的尾气、，防止污染空气，另一方面隔绝外界水蒸气，避免产物水解。 【小问5详解】 反应为非氧化还原反应，化合价不变，硫酰氯水解生成硫酸和氯化氢，化学方程式为。 【小问6详解】 利用强酸制弱酸验证酸性，先通入饱和溶液反应生成，即可证明的酸性更强；通入后生成的中混有杂质，用酸性除去，再用品红溶液检验是否除尽，若品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，即可证明酸性，因此顺序为c、b、a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜仁市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学 (考试时间75分钟　满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16　Si28　S32　Zn56　Cu64 一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B. BaCO3做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. 计算机所用芯片的主要成分是Si D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 2. 下列过程能实现化学能转化为电能的是 A. 硅太阳能电池 B. 风力发电 C. 燃料电池 D. 电动车充电 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氮气分子结构式：N≡N B. 氨气分子电子式： C. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 D. 硫元素位于元素周期表第三周期，第ⅥA族 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中的氮元素不能表现出氧化性的是 A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3 6. 下列有关浓硫酸的性质正确的是 A. 浓硫酸用来干燥某些气体——脱水性 B. 浓硫酸使蔗糖变黑——氧化性 C. 敞口久置的浓硫酸质量变大——吸水性 D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应——挥发性 7. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A. NO2只是氧化剂 B. NO2既是氧化剂，又是还原剂 C. NO2只是还原剂 D. 氮元素的化合价不发生变化 8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有，无 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 先滴加足量稀盐酸，再滴入溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有 D 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池的负极反应：Pb-2e-=Pb2+ B. 氨水与稀盐酸反应： C. 氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： D. 硫酸氢钠溶液与少量反应： 10. 自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a与c发生反应可生成b B. 试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C. d可由b与直接化合得到 D. c与KOH反应可以生成f 11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红的溶液中： B. 溶液中： C. 澄清透明溶液中： D. 新制氯水中： 12. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法不正确的是 A. 硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 步骤①中的反应为SiO2+CSi+CO2↑ C. 步骤②产生的H2与步骤③产生的HCl可循环使用 D. 步骤①、②和③均属于氧化还原反应 13. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 D. 过程Ⅰ中每生成1 mol时转移4 mol电子 14. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ需要释放能量 B. 过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C. 过程Ⅲ形成的化学键是极性键 D. 分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15. 为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： （1）碳原子在周期表中的位置_____，写出分子的结构式为_____。 （2）10 min时H2的浓度c(H2)=_____。 （3）求的平均反应速率_____。时，的转化率_____。 （4）下列措施能提高该反应速率的是_____(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 扩大容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 及时分离出甲醇 （5）在反应中，表示该反应速率最快的是_____。 A. B. C. D. 16. 化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。请回答下列问题： Ⅰ．运载火箭的推进器中装有肼()和，和完全反应生成1 mol和4 mol时能释放817.6kJ的能量。 （1）的电子式为_____，上述反应的反应物的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 （2）写出和完全反应生成和的化学方程式：_____。 （3）若转化为需要吸收44kJ的能量，那么和完全反应生成和时，释放的能量为_____kJ。 Ⅱ．一种镁-空气电池(海水呈弱碱性)的工作原理如图所示，放电时总反应方程式为。 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过。 （4）该电池放电时，海水中的阳离子向_____(填“Mg”或“Pt”)电极移动。 （5）写出负极上的电极反应式：_____。 （6）该电池工作时，若Pt电极消耗了33.6 L(标准状况)O2，Mg电极质量增加_____g。 17. 某废催化剂含、ZnO、ZnS和CuS，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 （1）实验室常用FeS与稀硫酸制备气体A，其化学方程式为_____。 （2）滤渣2的主要成分是S和_____(填化学式)。 （3）步骤③中加入溶液的目的是_____(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_____。 （4）步骤②和④的“一系列操作”包括_____、_____、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）某同学设计了如下实验来探究化学反应： ⅰ、取3 mL0.1KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1溶液，振荡； ⅱ、向反应后的溶液中滴加1～2滴淀粉溶液，观察到现象； ⅲ、用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤ⅰ中，反应的离子方程式为_____； ②步骤ii中滴加淀粉溶液后，观察到的现象为_____。 18. 实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $