贵州铜仁市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 高一下学期期中化学卷，75分钟/100分设置，融合5G石墨烯、甲酸储氢等科技情境与高纯硅制备等工业流程，通过基础判断与综合探究，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|化学与生活（题1）、原电池（题4）、氧化还原（题7）|以5G材料、燃料电池等真实情境，考查化学用语（题3）、离子共存（题11）等基础，体现物质结构决定性质的化学观念| |非选择题|4/58|反应速率（15题）、电化学（16题）、工艺流程（17题）|结合碳中和、废催化剂回收等实际问题，通过价类二维图（题10）、反应机理分析（题13），考查证据推理与模型认知的科学思维及实验探究能力|

铜仁市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学答题卡 (卷面分值：100分考试时间：75分钟)》 姓 名 r- 八 考 号 条形码粘贴区（居中） 班 级 注 1、选择题部分必须使用2B铅笔填涂：非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、 意 笔迹清楚。 事 2、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上 答题无效。 项 3、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：☒习▣ 违纪标记☐ 缺考标记：☐ 第I部分 (选择题共42分) 1【A】【B】【C】【D】6【A】【B】【c】【D】 11【A】【B】【c】【D】 2【A】【B】【C】【D】7【A】【B】【C】【D】 12【A】【B】【C】【D】 3【A】【B】【C】【D】8【A】【B】【C】【D】13【A】【B】【c】【D】 4【A】【B】【C】【D】9【A】【B】【c】【Dj 14【A】【B】【C】【D】 5【A】【B】【C】【D】10【A】【B】【C】【D】 第1I部分（非选择题共58分） 在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 第1页共2页 16.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 第2页共2页 铜仁市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化 学 （考试时间75分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 S 32 Zn 56 Cu 64 1、 单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．BaCO3做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．计算机所用芯片的主要成分是Si D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 2．下列过程能实现化学能转化电能的是（ ） A.硅太阳能电池 B.风力发电 C.燃料电池 D.电动车充电 3. 下列化学用语表示不正确的是（ ） A. 氮气分子结构式：N≡N B. 氨气分子电子式： C. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 D. 硫元素位于元素周期表第三周期，第ⅥA族 4．下列装置能构成原电池的是( ) A． B． C． D． 5. 下列物质中的氮元素不能表现出氧化性的是（ ） A. NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 6.下列有关浓硫酸的性质正确的是（ ） A.浓硫酸用来干燥某些气体——脱水性 B.浓硫酸使蔗糖变黑——氧化性 C.敞口久置的浓硫酸质量变大——吸水性 D.浓硫酸在加热条件与铜反应——挥发性 7. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是（ ） A.NO2只是氧化剂 B.NO2既是氧化剂，又是还原剂 C.NO2只是还原剂 D.氮元素的化合价不发生变化 8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有，无 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 先滴加足量稀盐酸，再滴入溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有 D 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．铅酸蓄电池的负极反应：Pb -2e- =Pb2+ B．氨水与稀盐酸反应： C．氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： D．硫酸氢钠溶液与少量反应： 10．自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是（ ） A． a与c发生反应可生成b B．试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C．d可由b与直接化合得到 D．c与KOH反应可以生成f 11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．滴入酚酞变红的溶液中： B．溶液中： C．澄清透明溶液中： D. 新制氯水中： 12．工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法不正确的是(　　) A.硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B.步骤①中的反应为SiO2+CSi+CO2↑ C.步骤②产生的H2与步骤③产生的HCl可循环使用 D.步骤①、②和③均属于氧化还原反应 13．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是（ ） A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅱ中发生的化学反应为 D．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 14．甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法正确的是( ) A．过程Ⅰ需要释放能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15．（14分）（24-25高一下·四川内江·期中）为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： (1) 碳原子在周期表中的位置_______，写出分子的结构式为_______。 (2) 10min时H2的浓度c(H2)= 。 (3)求的平均反应速率________________。时，的转化率_______。 (4)下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 A．升高温度 B．扩大容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲醇 (5)在反应中，表示该反应速率最快的是_______。 A． B． C． D． 16．(14分)化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。请回答下列问题： Ⅰ．运载火箭的推进器中装有肼（）和，和完全反应生成1 mol 和4 mol 时能释放817.6 kJ的能量。 (1)的电子式为________，上述反应的反应物的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。 (2)写出和完全反应生成和的化学方程式：________________。 (3)若转化为需要吸收44 kJ的能量，那么和完全反应生成和时，释放的能量为________kJ。 Ⅱ．一种镁-空气电池（海水呈弱碱性）的工作原理如图所示，放电时总反应方程式为。 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过。 (4)该电池放电时，海水中的阳离子向________（填“Mg”或“Pt”）电极移动。 (5)写出负极上的电极反应式：______________________。 (6)该电池工作时，若Pt电极消耗了33.6 L（标准状况）O2，Mg电极质量增加_________g。 17．(15分)某废催化剂含、ZnO、ZnS和CuS，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 (1)实验室常用FeS与稀硫酸制备气体A，其化学方程式为_________________________。 (2)滤渣2的主要成分是S和_______(填化学式)。 (3)步骤③中加入溶液的目的是_________________________________(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_________________________。 (4)步骤②和④的“一系列操作”包括___________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。 (5)某同学设计了如下实验来探究化学反应： ⅰ．取3mL 0.1 KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1 溶液，振荡； ⅱ．向反应后的溶液中滴加1～2滴淀粉溶液，观察到现象； ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15% KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤ⅰ中，反应的离子方程式为____________________________； ②步骤ii中滴加淀粉溶液后，观察到的现象为 。 18．（15分）实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： (1)甲装置中盛放70%硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 (4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。 (5)已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 (6)用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液 d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 试卷第1页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜仁市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试（化学） 参考答案 1、 单选题（每题3分，14小题，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 B C B D A C B C D A C B C D 2、 非选择题（4小题，共58分） 15.【答案】（每空2分） （1）第二周期第ⅣA族 （2）0.1 （3）0.03 50％ （4） A （5） C 16.【答案】（每空2分） （1） 大于 （2）N2H4+2H2O2==N2↑+4H2O （3）641.6 （4） Pt （5） Mg- 2e- +2OH- ==Mg(OH)2 (或其他合理答案) （6） 102 17.【答案】（每空2分，特殊标注除外） （1）FeS + H2SO4 == H2S↑ + FeSO4 （2）SiO2 （3） 温度过高会导致H2O2分解 （4） 蒸发浓缩 冷却结晶 （5） ① ②溶液变蓝 （1分） 18.【答案】（每空2分，特殊标注除外） （1）恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗） （2） b （1分） （3） 浓硫酸 （4） 防止SO2Cl2挥发 （或冷凝SO2Cl2），防止SO2Cl2分解 吸收多余的Cl2和SO2，防止空气中的水蒸气进入装置丙 （5） （6）b、c、a 学科网（北京）股份有限公司 $