精品解析：四川眉山市仁寿第一中学校（北校区）2025-2026学年高一下学期期中测试 化学试题

仁寿一中北校区高2025级期中测试化学卷 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca40 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是 简牍 陶彩绘女舞俑 清雍正款霁红釉瓷碗 萧何月下追韩信图梅瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．简牍主要成分为植物纤维，A符合题意； B．陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B不符合题意； C．瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C不符合题意； D．梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖 C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 【答案】C 【解析】 【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，故A正确； B项、蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故B正确； C项、土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故C错误； D项、油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D正确； 故选C。 3. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol O2可氧化2molNa2SO3，故B正确； C．总反应的反应物为、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误； 故选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 醛基的结构简式：-COH B. 正丁烷的结构简式： C. 乙炔的球棍模型： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式：-CHO，故A错误； B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误； C．乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模为，故C正确； D．羟基的电子式为，故D错误； 选C。 5. 检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液 B. 先通过足量酸性溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过溶液，再通过澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．品红溶液用于检测SO2的存在，无法判断是否含有CO2，A不符合题意； B．足量酸性KMnO4溶液可完全吸收SO2，剩余气体若使澄清石灰水变浑浊，则证明含CO2，B正确； C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法区分，C错误； D．NaOH溶液会同时吸收SO2和CO2，导致无法检测CO2，D错误； 故选B。 6. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D. 该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与HCl不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中的官能团为碳碳双键、羧基、醇羟基，苯环不属于官能团，因此共有3种官能团，A错误； B．苯环可以发生卤代、硝化等取代反应，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，醇羟基可以发生氧化反应、酯化反应（属于取代反应），羧基可以发生酯化反应（属于取代反应），B正确； C．羧基和醇羟基都可以与Na反应，，1 mol该有机物含有1 mol羧基和1 mol醇羟基，总共能和2 mol Na反应，总共生成1 mol H2，对应标准状况下H2的体积为，C错误； D．醇羟基可以与乙酸发生酯化反应，碳碳双键在一定条件下可以与HCl发生加成反应，D错误； 故答案选择B。 7. 关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法不正确的是 A. 能使稀酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液褪色 B. 化学式为C9H10 C. 分子中所有原子不能共平面 D. 易溶于水和苯等溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，A不符合题意； B．根据该物质的结构可知分子式为，B不符合题意； C．该分子含有甲基，甲基是四面体结构，故分子中所有原子不可能共平面，C说法正确，不符合题意； D．该物质属于烃类，难溶于水，D错误，符合题意； 故答案为：D。 8. 利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A. ①：实验室制备收集少量氨气 B. ②：实验室制备及收集气体 C. ③：蒸馏石油获得汽油 D. ④：证明具有漂白性和还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A． ①：收集少量氨气的导管口不能用塞子塞紧，故A错误； B． ②：密度大于空气，收集气体应用向上排空集气法，集气瓶中应长导管进短导管出，故B错误； C． ③：根据石油中各成分的沸点不同，石油分馏可制备汽油，装置中冷凝水应下进上出，故C错误； D． ④：二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确； 故选D。 9. 下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝产生氢气的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铝粉能产生氢气，可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，在酸溶液中，不可大量共存，在碱溶液中，、H+不可大量共存，故A不符合题意； B．、、、离子间都不反应，一定能大量共存，故B符合题意； C．使酚酞变红为碱性溶液，会和氢氧根离子反应，不可大量共存，故C不符合题意； D．使紫色石蕊变红为酸性溶液，在酸性环境中硝酸根会氧化二价铁离子，不可大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1 B. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 C. 10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为 D. 3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A． 是可逆反应，一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数小于0.1，故A错误； B．铁和S反应生成FeS，一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，铁元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为0.2，故B错误； C．根据N元素守恒，10L0.1mol/L的氨水中，NH3、和的数目之和为，故C错误； D．1个分子中含有8个共价键，3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为，故D正确； 选D。 11. 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，以和渗透Nafion膜，协同、分别反应构建人工光合作用体系形成HCOOH，其反应机理如图。(已知：HCOOH结构式) 下列说法错误的是 A. 图中a、b分别代表、 B. 反应过程中涉及到极性键的断裂和形成 C. 结合反应机理图，1 mol 被氧化为，转移电子数约为 D. 该人工光合作用体系的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．左边水变化为氧气，发生氧化反应，则铁离子发生还原反应，右边二氧化碳生成甲酸发生了还原反应，亚铁离子发生氧化反应，则图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+，故A正确； B．反应过程分析判断，光合作用反应的化学方程式，涉及C=O、H-O极性键的断裂，C-H极性键的形成，故B正确； C．结合反应机理图，1 mol 被还原为，化合价由+4价降低到+2价，转移电子数为，故C错误； D．根据图中物质转化得到，光合作用反应的化学方程式，故D正确； 故选C。 12. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 属于酸性氧化物，能与水反应生成 C. 步骤①中的为 D. 在提纯高纯硅的过程中，和可以循环使用 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢。 【详解】A．硅是一种亲氧元素，自然界无游离态的硅，A错误； B．属于酸性氧化物，但其不溶于水也不与水反应，B错误； C．反应①中与在高温下反应生成和，而非，因为碳在高温下作为还原剂通常生成，C错误； D．反应②生成的用于反应③，反应③生成的可循环用于反应②，因此和可循环使用，D正确； 故选D。 13. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍，原子的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. Z的单质在Y的单质中燃烧生成 D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。由“Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍”可推出Y为O元素、Z为S元素；因为都是短周期元素，所以Z后的W为Cl元素，根据X、氧、硫、最外层电子数之和等于氯的核外电子数，推出X是N元素，可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。以此解答该题。 【详解】A．S2-、Cl-具有相同电子层结构，质子数多，离子半径小，离子半径：，A错误； B．X为N，Y为O，同周期元素从左到右非金属性增强即O＞N，则Y的氢化物的稳定性强于X的氢化物的稳定性，B正确； C．S的单质在O的单质中燃烧生成(SO2)，C错误； D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，这里无最高价无法比较，D错误； 故选B。 14. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶I、II中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A. 在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢 B. 为了提升实验效果可以用碱石灰对气体进行干燥 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶I、II中分别形成红色和蓝色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备氯化氢，利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理，加热氯化钠固体与70%的浓硫酸，可反应生成氯化氢气体，A正确； B．碱石灰会和氯化氢气体反应，因此不能使用碱石灰干燥气体；B错误； C．烧瓶Ⅰ中是氨气，氨气溶于水显碱性，烧瓶Ⅱ中氯化氢溶于水显酸性；紫色石蕊遇碱变蓝、遇酸变红，因此应该是Ⅰ中形成蓝色喷泉、Ⅱ中形成红色喷泉，描述颜色错误，C错误； D．氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢气体，蒸干过程中氯化铵会完全分解逸出，无法得到氯化铵固体，D错误； 故答案选A。 15. 某100 mL混合液中，和的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L．向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化) A. 标准状况下，所得气体的体积约为0.336 L B. 所得溶液中 C. 所得溶液中 D. 反应中转移0.06 mol的电子 【答案】A 【解析】 【分析】溶液体积V=100 mL=0.1 L，，提供，，提供，总的=0.04 mol+0.02 mol=0.06 mol，；该反应的离子方程式，3 molCu需8 mol和2 mol，则0.03 molCu理论需=0.08 mol，。由：参与反应的=0.06 mol，反应的=，生成的铜离子的物质的量为0.0225 mol，生成的，转移电子。由此解题。 【详解】A．由分析可知，生成的，标准状况下NO的体积为，A正确； B．由分析可知，生成的铜离子的物质的量为0.0225 mol，B错误； C．由分析可知，氢离子全部参与反应，得到的溶液中，C错误； D．由分析可知，转移电子，D错误； 故答案选A。 第II卷(非选择题 共55分) 16. 从废弃的声光器件(，含、、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图，已知Te与S同主族。回答下列问题。 （1）Te在常温下的状态为：___________(填“固态”、“液态”、“气态”)。 （2）“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为___________，为了提高浸出效率可采用的措施有___________(任写一条即可) （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为___________。 （4）“溶解还原”中离子方程式为___________。 （5）“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。 （6）在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为___________℃。 【答案】（1）固态 （2） ①. Cu ②. 搅拌、升温、适当增大碱的浓度等合理答案都可以 （3）离子键、共价键 （4） （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （6）600 【解析】 【分析】根据题干信息TeO2性质与SO2相似，声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、四羟基合铝酸钠、Na2SiO3的滤液，Cu不参与反应，则滤渣的主要成分为Cu，“沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1主要含有四羟基合铝酸钠、Na2SiO3和NaCl，Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，粗碲电解精炼得高纯碲； 【小问1详解】 S在常温下为固态，同主族元素单质的熔点通常自上而下升高，因此Te在常温下为固态； 【小问2详解】 由分析，“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为Cu，为加快“碱浸”的反应速率可采取的措施有适当提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌等； 【小问3详解】 “氧化沉碲”过程中氧化剂为次氯酸钠，是由钠离子和次氯酸根离子构成的，次氯酸根离子中含氯氧极性共价键，故所含的化学键类型为离子键、共价键； 【小问4详解】 固体Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，反应中Te化合价由+6变为0、S化合价由+4变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为； 【小问5详解】 判断洗涤干净要检验是否含有硫酸根离子，故判断洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净； 【小问6详解】 由图，选取的最佳温度为600℃，此时残留Te含量很低、Te的回收率很高。 17. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉是否反应。回答下列问题： 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________，直角导管c的作用为___________。 （2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。 （3）写出装置A中反应的离子方程式：___________。 （4）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。 （5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。 （6）某同学根据E中溶液颜色变浅得出结论：NO与铁在加热时不发生反应。请根据你的分析判断该同学的结论是否正确___________(填“正确”或“不正确”) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下 （2）将装置中的空气排净 （3） （4） ①. ②. 生成NO （5） （6）不正确 【解析】 【分析】反应开始前，打开弹簧夹a和b，用氮气将装置中的空气排干净；实验开始时关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与B装置中的水反应生成NO，C装置用来干燥NO，NO进入D装置中与铁反应，可通过观察铁粉颜色变化看反应是否发生；E中酸性高锰酸钾溶液可与剩余的NO反应，F为尾气吸收装置，进一步吸收残留的氮氧化物。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；直角导管c的作用为维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下； 【小问2详解】 NO会和空气中氧气生成二氧化氮，实验前，要先通一段时间氮气，其目的是将装置中的空气排净，防止干扰实验； 【小问3详解】 装置A中浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水：； 【小问4详解】 由分析知，装置B中试剂为水；二氧化氮与B装置中的水反应生成NO； 【小问5详解】 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，则装置E发生为NO和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸根离子，结合电子守恒，离子方程式为：； 【小问6详解】 实验中过量的NO会和酸性高锰酸钾反应使得E中溶液颜色变浅，E中溶液颜色变浅不能得出NO与铁在加热时不发生反应的结论。 18. I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下； 请回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）F→G为酯化反应，其化学方程式为___________。 （4）在一定条件下G→H的化学方程式为___________。 （5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。 （6）葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为___________。 （7）Ⅱ中C的官能团名称为___________、___________。 【答案】（1）(CH3)2CHOH （2）加成反应 （3） （4） （5）4 （6） （7） ①. 羧基 ②. 酯基 【解析】 【分析】I．由流程，B经催化氧化反应生成丙酮，则B为醇，且结构简式为(CH3)2CHOH，结合A化学式，A为丙烯CH2=CH-CH3，C发生加成反应生成D，D水解生成E，E中羟基发生消去反应生成F，F与甲醇发生酯化反应得到G，G的结构简式为，G发生加聚反应得到H。 II．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成的A为乙醇，葡萄糖在乳酸菌作用下生成乳酸，乳酸和乙酸发生取代反应生成C，乳酸和乙醇发生酯化反应生成B； 【小问1详解】 由分析，B的结构简式为(CH3)2CHOH； 【小问2详解】 C中羰基和HCN发生加成反应生成D，故为加成反应； 【小问3详解】 F与甲醇发生酯化反应得到G，反应为：； 【小问4详解】 G中含碳碳双键，发生加聚反应生成H，反应为：； 【小问5详解】 E中含1个羟基、1个羧基，还有3个饱和碳原子，与E具有相同官能团的E的同分异构体为：CH3CH2CH(OH)COOH、HOCH2CH2CH2COOH、HOCH2CH(CH3)COOH、CH3 CH(OH)CH2COOH，共4种； 【小问6详解】 葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，结合质量守恒，同时生成二氧化碳，反应为：； 【小问7详解】 由结构，Ⅱ中C的官能团名称为羧基、酯基。 19. 1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成1，2-二溴乙烷。 装置B中发生的反应为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，产物和部分反应物的相关数据如下： 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 1，2-二溴乙烷 131.4 2.18 微溶 溴 58.8 3.12 微溶 乙醇 78.5 0.79 溶 合成反应： 在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL 95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶中，剩余部分装入滴液漏斗A中。E的试管中加入8.0g液溴，再加入2~3mL水，试管外用水冷却。断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，再连接D和E，继续加热并保持温度在170~180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕。 分离提纯： 将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g。回答下列问题： （1）合成反应时，混合浓硫酸与乙醇，加入试剂的正确顺序是___________；使用冰水浴降温的目的是___________。 （2）为防止暴沸，装置B中还应加入___________；C中长导管的作用是___________；E中试管里加水的目的是___________。 （3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是___________；为防止E装置中发生倒吸现象，反应结束时正确的操作是___________。 （4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是___________。 （5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为___________。 （6）下列操作中，将导致产物产率降低的是___________(填字母)。 a． 乙烯通入溴时鼓泡迅速 b． 实验时没有装置D c． 去掉装置E烧杯中的冷水 d． 装置F中NaOH溶液用水代替 【答案】（1） ①. 先加乙醇，再加浓硫酸 ②. 防止乙醇挥发 （2） ①. 碎瓷片 ②. 平衡气压 ③. 防止溴挥发 （3） ①. E中试管里的液体变为无色 ②. 断开D、E之间导管，再停止加热 （4）分液漏斗、烧杯 （5）67% （6）a b c 【解析】 【分析】B装置中反应生成乙烯，装置C为安全瓶，可平衡气压，D装置用于除去乙烯中混有的酸性气体杂质，乙烯和溴单质在装置E中发生加成生成1，2-二溴乙烷，试管中的水可形成“水封”，减少溴和1，2-二溴乙烷的挥发损失，装置F为尾气处理装置。得到的粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷。 【小问1详解】 浓硫酸密度较大，且混合过程会放出大量热，所以正确操作方法为：先向试管中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸，乙醇沸点低，温度高易挥发，使用冰水浴降温可防止乙醇挥发； 【小问2详解】 为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片或沸石；B装置产生乙烯气体，装置C有竖直的玻璃管为安全管，与空气相通，当C压力过大时，安全管中液面上升，使C瓶中压力稳定，并能发现装置是否堵塞，能平衡气压；液溴易挥发，在液溴上层加水可以起到液封作用，以减少溴的挥发损失； 【小问3详解】 乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；为防止倒吸，反应结束时正确的操作是断开D、E之间的导管，再停止加热； 【小问4详解】 将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，进行分液分离，所以需要的玻璃仪器为：分液漏斗、烧杯； 【小问5详解】 根据题干信息，乙醇的物质的量为 ，溴的物质的量为 。根据反应关系可知，乙醇过量，溴是限量试剂，应根据溴的量计算理论产量。根据反应方程式：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可知，8.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的质量为，所以产率为； 【小问6详解】 a．乙烯通入溴时迅速鼓泡，会带出溴，导致产量偏低，故选a； b．装置D可以用氢氧化钠溶液除去SO2、CO2，实验时没有装置D，二氧化硫能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，导致产量偏低，故选b； c．液溴有强挥发性，反应放热，产物1，2-二溴乙烷也能挥发，水可以起保护作用，减少产品挥发引起的损失，若去掉装置E烧杯中的水，产量偏低，故选c； d．装置F作用为尾气吸收，其中的NaOH溶液用水代替，对产率无影响，故不选d； 故选abc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仁寿一中北校区高2025级期中测试化学卷 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca40 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是 简牍 陶彩绘女舞俑 清雍正款霁红釉瓷碗 萧何月下追韩信图梅瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖 C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 3. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 醛基的结构简式：-COH B. 正丁烷的结构简式： C. 乙炔的球棍模型： D. 羟基的电子式： 5. 检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液 B. 先通过足量酸性溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过溶液，再通过澄清石灰水 6. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D. 该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与HCl不反应 7. 关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法不正确的是 A. 能使稀酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液褪色 B. 化学式为C9H10 C. 分子中所有原子不能共平面 D. 易溶于水和苯等溶剂 8. 利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A. ①：实验室制备收集少量氨气 B. ②：实验室制备及收集气体 C. ③：蒸馏石油获得汽油 D. ④：证明具有漂白性和还原性 9. 下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝产生氢气的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1 B. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 C. 10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为 D. 3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为0.1 11. 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，以和渗透Nafion膜，协同、分别反应构建人工光合作用体系形成HCOOH，其反应机理如图。(已知：HCOOH结构式) 下列说法错误的是 A. 图中a、b分别代表、 B. 反应过程中涉及到极性键的断裂和形成 C. 结合反应机理图，1 mol 被氧化为，转移电子数约为 D. 该人工光合作用体系的总反应为 12. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 属于酸性氧化物，能与水反应生成 C. 步骤①中的为 D. 在提纯高纯硅的过程中，和可以循环使用 13. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍，原子的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. Z的单质在Y的单质中燃烧生成 D. 氧化物对应水化物的酸性： 14. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶I、II中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A. 在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢 B. 为了提升实验效果可以用碱石灰对气体进行干燥 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶I、II中分别形成红色和蓝色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 15. 某100 mL混合液中，和的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L．向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化) A. 标准状况下，所得气体的体积约为0.336 L B. 所得溶液中 C. 所得溶液中 D. 反应中转移0.06 mol的电子 第II卷(非选择题 共55分) 16. 从废弃的声光器件(，含、、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图，已知Te与S同主族。回答下列问题。 （1）Te在常温下的状态为：___________(填“固态”、“液态”、“气态”)。 （2）“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为___________，为了提高浸出效率可采用的措施有___________(任写一条即可) （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为___________。 （4）“溶解还原”中离子方程式为___________。 （5）“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。 （6）在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为___________℃。 17. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉是否反应。回答下列问题： 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________，直角导管c的作用为___________。 （2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。 （3）写出装置A中反应的离子方程式：___________。 （4）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。 （5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。 （6）某同学根据E中溶液颜色变浅得出结论：NO与铁在加热时不发生反应。请根据你的分析判断该同学的结论是否正确___________(填“正确”或“不正确”) 18. I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下； 请回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）F→G为酯化反应，其化学方程式为___________。 （4）在一定条件下G→H的化学方程式为___________。 （5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。 （6）葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为___________。 （7）Ⅱ中C的官能团名称为___________、___________。 19. 1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成1，2-二溴乙烷。 装置B中发生的反应为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，产物和部分反应物的相关数据如下： 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 1，2-二溴乙烷 131.4 2.18 微溶 溴 58.8 3.12 微溶 乙醇 78.5 0.79 溶 合成反应： 在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL 95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶中，剩余部分装入滴液漏斗A中。E的试管中加入8.0g液溴，再加入2~3mL水，试管外用水冷却。断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，再连接D和E，继续加热并保持温度在170~180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕。 分离提纯： 将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g。回答下列问题： （1）合成反应时，混合浓硫酸与乙醇，加入试剂的正确顺序是___________；使用冰水浴降温的目的是___________。 （2）为防止暴沸，装置B中还应加入___________；C中长导管的作用是___________；E中试管里加水的目的是___________。 （3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是___________；为防止E装置中发生倒吸现象，反应结束时正确的操作是___________。 （4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是___________。 （5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为___________。 （6）下列操作中，将导致产物产率降低的是___________(填字母)。 a． 乙烯通入溴时鼓泡迅速 b． 实验时没有装置D c． 去掉装置E烧杯中的冷水 d． 装置F中NaOH溶液用水代替 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $