四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高一下学期半期质量检测（期中）化学试题

仁寿一中南校区2024级高一下半期质量检测 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂 B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制作光导纤维 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 D. 水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐 2. 下列化学用语正确的是 A. 电子式表示MgCl2的形成过程： B. N2分子的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O 3. 近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h+)和电子(e-)，从而高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同 B. 光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO2和H2O C. 在该过程中，每生成2 mol Cr3+，理论上需要提供3mol电子 D. MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法 4. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH3 B. SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C. 根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价 D. 由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强 5. 下列说法正确的是 A. 、都可以由相应元素的单质直接化合得到 B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维不属于有机高分子材料 C. 试管内壁附着有硫可用酒精或溶解 D. 自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化 6. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 和足量充分反应转移电子数为 B. 常温，与足量浓硫酸混合，电子转移数肯定小于 C. 标准状况下，所含共价键数为 D. 溶液中数为 7. 硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A. 固体能溶于稀硝酸，生成 B. 碳与浓硝酸反应过程中产生的两种气体均为酸性氧化物 C. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了浓硝酸的酸性和不稳定性 D. 理论上若将全部转化为，需要 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 气体通入氯水中： C. 用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量： D. 用足量的氨水溶液吸收尾气： 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 氢化物的沸点： C. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D. Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应 10. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，湿润的蓝色石蕊试纸放在管口 试纸变红 证明该溶液中含 B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅱ的反应是 B. 既能与溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替 D. 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 12. 硫元素的“价—类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 火山口附近的B在温度过高时会被直接氧化为C B. 气体D只有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C. 向H溶液中滴加F溶液并加热，可能生成气体D D. 1molCu与足量的A反应，转移的电子数目为 13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是 A. OA段和BC段生成的都是NO气体 B. AB段发生的反应为 C. C点之后的溶液中溶质只有 D. 原混合溶液中的浓度为1.5mol/L 14. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ③的一溴代物有5种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 15. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中有两种含氧官能团 B. 可发生加成和取代反应，不能发生氧化反应 C. 1mol莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4mol D. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 16. 化学反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 该反应每生成个AB气体分子吸收约热量 D. 破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 17. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 B. 燃烧时化学能全部转化为热能 C. 断开2molH-O释放930kJ的能量 D. 该反应生成2mol水蒸气时释放能量245kJ 第Ⅱ卷(选择题共55分) 18. T、X、Y、Z、W五种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。 已知Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。 （1）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （2）元素T在元素周期表中的位置是_______。 （3）Z2W2可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出Z2W2的电子式_______。 （4）某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的强弱，用如图所示装置进行实验： ①M为_______(填化学式)。 ②Na2SiO3溶液中发生反应的离子方程式_______。 （5）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，分解产物中有2种气体单质，其中一种是黄绿色，且当有28mol电子转移时，共产生2mol黄绿色气体，则该反应的化学方程式为_______。 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。    已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。 回答下列问题： I．NaNO2的制备： （1）盛放浓硝酸的仪器名称为________，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→_________→e→f→i(装置可重复使用)。 （2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是_____________，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是____________。 （3）盛水的洗气瓶除了吸收挥发的HNO3外还有一个作用是_____________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用___________。 II．HNO3的制备及浓度测定： （4）另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为____________。 （5）取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)=___________mol/L。 20. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。 （6）向“滤液1”中加入乙醇的作用是_______。 （7）由转化为FeOOH的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。 21. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下： 回答下列问题： （1）物质C的结构简式为_______，D中的官能团名称是_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）能实现B→D转化的物质有_______(填标号)。 a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．铜或银 d．浓硫酸 e．酸性重铬酸钾溶液 （4）乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有_______种。 （5）实验室制备少量E的化学方程式为_______。 （6）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图(小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合)。回答下列问题： ①C的习惯命名法名称为_______，写出C的同分异构体的结构简式：_______。 ②相对分子质量比C大14的有机物M，其一氯代物只有一种，则M的结构简式为_______。 22. 工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如图： Ⅰ．实验室去除粗盐中的杂质离子，模拟工业制备精盐。 （1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及_______(填字母编号)。 （2）实验小组设计粗盐的除杂路线：。向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，使Ba2+与充分沉淀，证明完全沉淀的实验操作是_______，“过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序_______(填“能、不能”)颠倒，加“适量盐酸”的目的是_______。 Ⅱ．海水“吹出法”提溴 （3）该流程中两次通入Cl2的主要目的是_______。 （4）吸收塔中发生反应的离子方程式为_______。假设吸收塔中只发生该反应，则吸收3molBr2时，转移的电子数为_______。 （5）已知常压下Br2的沸点为59℃，则蒸馏塔中的温度控制在_______范围内较合适。 A．45℃~55℃ B．75℃~85℃ C．100℃~110℃ （6）若用Na2CO3溶液吸收热空气吹出的Br2。补全以下化学方程式_______。 仁寿一中南校区2024级高一下半期质量检测 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(选择题共55分) 【18题答案】 【答案】（1） （2）第二周期第IVA族 （3） （4） ①. ②. 或 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. e→f→c→d→ （2） ①. 排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应 ②. 将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气 （3） ①. 用水把二氧化氮转化为NO ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （5）10mol/L 【20题答案】 【答案】（1）把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度 （2） ①. Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②. 二氧化硅 （3）AC （4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+ （5）4.7≤pH＜7.6 （6）降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体 （7） ①. ②. Na2SO4 【21题答案】 【答案】（1） ①. CH3CHO ②. 羧基 （2） （3）be （4）2 （5） （6） ①. 异丁烷 ②. CH3CH2CH2CH3 ③. 【22题答案】 【答案】（1）be （2） ①. 静置后取上层清液少许于试管中，滴加适量BaCl2溶液，若无明显变化，则沉淀完全 ②. 不能 ③. 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 （3）富集溴单质 （4） ①. ②. 6NA （5）B （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $