主题五 科学探究与化学实验（复习讲义）（广东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题五 科学探究与化学实验 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 常见仪器与基本实验操作 真题动向 考法 01 实验仪器名称 考法 02 实验仪器用途 考法 03 基本实验操作 核心提炼 知识点一 实验安全 知识点二 实验室规则和仪器 知识点三 基本实验操作 提升训练 考点二 物质的的检验、鉴别和除杂 真题动向 考法 01 物质的检验、鉴别与除杂 核心提炼 知识点一 物质的检验鉴别 知识点二 物质的除杂 提升训练 考点三 常见气体的制备与净化 真题动向 考法 01 实验室制取气体的仪器和原理 考法 02 发生装置和收集装置的选择 考法 03 气体的检验和验满及性质验证 核心提炼 知识点一 氧气制取 知识点二 二氧化碳制取 知识点三 气体的检验与净化 知识点四 万能瓶 提升训练 考点四 控制变量与对比实验 真题动向 考法 01 教材实验探究组合评价 考法 02 探究燃烧条件 考法 03 探究影响化学反应速率的因素 核心提炼 知识点一 控制变量 知识点二 对比实验 提升训练 考点五 实验探究与设计 真题动向 考法 01 实验方案是否达到目的 考法 02 猜想与假设 考法 03 实验操作、现象和结论 考法 04 实验方案的设计与评价 核心提炼 知识点一 猜想与假设 知识点二 实验操作、现象和结论 知识点三 实验方案的设计与评价 知识点四 实验数据的处理与计算 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 近年来广东中考化学实验基础与科学探究分值占比持续提升，题型稳定、难度中等以上。命题立足教材必做实验，聚焦气体制取、物质检验、控制变量、方案评价等核心内容。情境贴近生活、环保、科技热点，突出真实问题解决。考查由单一操作转向全流程探究，强化证据推理、误差分析与装置改进。新增数字化实验与图像数据分析，注重开放性与综合性。整体导向由“背实验”转向“做实验、会探究”，突出学科思维与实践能力，引导教学回归实验本质。 热考角度 考点 2025年 2024年 常见仪器与基本实验操作 广东卷T10 广州卷T12 物质的检验、鉴别和除杂 广州卷T13 深圳卷T10 广州卷T10 常见气体的制备与净化 广东卷T18 广东卷T9 深圳卷T13 广东卷T18 广州卷T19 控制变量与对比实验 广东卷T15 广东卷T15 深圳卷T7 广州卷T20 实验探究与设计 广州卷T14 广州卷T14 命题预测 2026年广东中考化学实验类命题‌将重点考查学生的基础操作技能、科学探究能力与跨学科实践素养，实验题占比稳定在25%-30%，且趋向‌真实情境化、综合化与规范化‌。 核心命题方向预测 1. ‌基础实验操作（高频必考）‌ ‌实验仪器识别与使用‌：如酒精灯（用‌外焰‌加热）、量筒（读数时视线与凹液面最低处相平）、胶头滴管（悬空垂直滴加）等。 ‌实验安全与整理‌：包括护目镜佩戴、废液分类处理、仪器清洗归位等，体现实验责任感。 2. ‌气体制备实验（核心考点）‌ 重点考查O2、CO2、H2的实验室制取原理、装置选择与性质验证： ‌装置连接顺序‌：发生 → 净化 → 干燥 → 收集 → 尾气处理（如CO需点燃）。 ‌气密性检查‌：将导管末端浸入水中，用手紧握试管，观察是否有气泡冒出。 3. ‌实验设计与探究题（拉分重点）‌ ‌变量控制思想‌：如探究催化剂对反应速率的影响，需控制过氧化氢浓度、温度相同。 ‌方案设计能力‌： 设计实验证明CO2能与水反应（用紫色石蕊溶液变红）； 比较金属活动性强弱（Zn与CuSO4溶液反应析出红色固体，证明Zn > Cu）。 ‌异常现象分析‌：如制取CO2时反应过快，可能因使用了碳酸钠粉末而非块状石灰石。 4. ‌溶液配制与物质鉴别‌ ‌配制一定溶质质量分数的溶液‌： 计算 → 称量（固体）或量取（液体）→ 溶解 → 装瓶贴标签； ‌物质鉴别‌： 碳酸盐：加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体； 酸碱性：用酚酞或pH试纸判断。 考点一 常见仪器与基本实验操作 考法01 实验仪器的使用——新情境·仪器识别 1．（2021·广东省卷·中考真题）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是 A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿 考法02 实验安全 2．（2025·广东省卷·中考真题）实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A．实验过程中戴好护目镜 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．将废液倒入指定容器内 D．电器着火用水浇灭 3．（2022·广州·中考真题）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是 A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．徒手接触强碱性炉具清洁剂 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释 考法03 基本实验操作——新情境·操作正误判断 4．（2025·广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 知识点一 实验安全 1．常用危险化学品标志 2．意外事故的处理 （1）失火：用湿抹布或沙子盖灭。 （2）若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上 。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 （3）若不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上 。 （4）万一眼睛里溅进了药液，要立即 （切不可 ），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。 知识点二 实验室规则和仪器 1、实验三不： （1）不能用手 药品； （2）不得 任何药品的味道； （3）不要把鼻孔 去闻气体的气味（应用手 闻味） 2、剩余药品的处理，三不一要： （1）不能放回 ；（2）不要随意 ；（3）不要拿出 ；（4）要放入指定的 。 3、药品用量： （1）严格按实验规定用量； （2）未指明用量时，取用最少量：液体取 ；固体只需 。 4、常见仪器： （1）能直接加热的仪器： ； （2）能间接受热的仪器： （加热时，需垫 ） （3）不能加热的仪器： 、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 （4）常存放试剂的仪器： 瓶（装固体）、 瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、 （装气体） （5）可做反应容器的仪器： 、烧瓶、 、 知识点三 基本实验操作 一、药品取用 1、固体： （1）块状固体：用 取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破 ） （2）粉末状固体：用 或纸槽取，步骤：一横、二放、三快竖 （1）较多量： 倾倒法 步骤：瓶塞 、试管倾斜 标签 （防止瓶口残留药流下 标签） 2、液体药品的取用： 瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处 （2）较少量： 用 吸取； 使用方法：一捏二吸三悬空， 三不：不能 或平放；不能伸入试管内或接触试管壁； 不能放在实验台上。 （3）极少量：用 蘸取（用PH试纸测定溶液PH值） 二、物质加热 1、酒精灯 （1）火焰：外焰、 和 （ 温度最高， 温度最低，加热用 ） （2）二查： 检查灯芯顶端是否平整或烧焦 检查灯座内酒精量不超过灯座容积的 ，不少于 （3）三不： 禁止 点酒精灯，点燃时，要用火柴；禁止向 的酒精灯内添加酒精； 禁止用嘴 ，熄灭时要用灯 灭（盖两次） （4）酒精灯打翻失火时，用 盖灭 2、给液体加热： （1）试管内液体不超过试管容积的 ； （2）试管夹夹在距试管口的 （从下向上套） （3）用 加热，移动试管或酒精灯预热（防止试管 ） （4）试管不能 （以免液体沸腾溅出伤人） （5）不要与灯芯接触（否则受热不均炸裂试管） （1）仪器连接顺序：先下后上、 3、给固体加热：（2）试管口应 略倾斜（防止冷凝水倒流 试管） （3）先 ，再固定在有药品的部位加热。 三、物质的称量 1、固体（用托盘天平）（1）称准到 。 （2）步骤：①检查天平是否平衡（游码在 处，若不平，调节 ） ②托盘上各放一张质量同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在 里） ③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（质量= 质量+ 质量） ④称量完毕，法码回盒，游码回零。 ⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加码； 当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移好游码后再加药品。 2、液体：用量筒量取（先倒再用胶头滴管滴加） （1）精确度 （2）读数：正确：视线与量筒内 保持水平 仰视：读数 ，实际 ；俯视：读数 ，实际 （3）不能在量筒内稀释或 溶液，不能在量筒里进行 ，不能 或盛热溶液。 四、仪器连接与洗涤 1、仪器装配 （1）顺序： ，从左到右（拆卸则相反） （2）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水 ，转动插入；②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧 2、气密性检查 （1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁 （2）现象：若导气管口有 冒出，移开手掌，导管内形成一段 3、洗净的标准：内壁附着的水既不 ，也不 ，呈均匀的 。 1．（2026·广州·一模）实验安全无小事。下列做法不符合安全规范的是 A．实验过程中戴好护目镜 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．将水倒入浓硫酸中进行稀释 D．加热后的试管冷却后再冲洗 2．（2026·广州部分学校·一模）氢氧化钠和硫酸对皮肤和衣服都有腐蚀作用，实验室存放硫酸的试剂柜上需贴好下列哪一个图标 A． B． C． D． 3．（2025·广州黄浦区·二模）化学实验安全操作至关重要。下列做法不正确的是 A．闻气体时，直接将鼻孔凑近集气瓶口 B．点燃甲烷前，先验纯 C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗并涂1%硼酸溶液 考点二 物质的检验、鉴别和除杂 考法 01 物质的检验、鉴别与除杂 1．（2025·广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 2．（2024·深圳卷·中考真题）下列做法不可以完成的是 A．辨别空气、和——将燃着的木条伸入 B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧 C．辨别纯净水和海水——晒干 D．将溶解色素的水分离——静置沉淀 3．（2024·广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 4．（2023·深圳卷·中考真题）下列做法与目的不符的是 A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中 B 鉴别水和食盐水 观察颜色 C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画 D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水 5．（2022·广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 6．（2021·广东省卷·中考真题）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液 分别滴加稀硫酸 知识点一 物质的检验与鉴别 1、物质的检验方法 （1）物理方法 ①根据颜色：含有Cu2+的溶液显 色；含有Fe3+的溶液显 色；含有Fe2+的溶液显 色。 ②根据气味：有刺激性气味的是 、NH3。 ③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水 ；NH4NO3溶于水 。 （2） 化学方法 ①利用指示剂（常用的指示剂包括 和 ） ②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。取物质 加试剂 观现象 得结论 ③一般思路： 2、常见物质的检验 （1）O2：检验方法：把 伸入集气瓶中；现象：木条 。 （2）CO2：检验方法：把气体通入 ；现象：石灰水 。 （3）CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象： ，烧杯内壁 。 （4）H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个 ；现象：火焰呈 ，烧杯内壁上有 ； （5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个 ，迅速倒转后倒入少量 ；现象：火焰呈 ，烧杯内壁上有 ；石灰水 。 （6）H2O：检验方法：通过 末；现象：硫酸铜变为 。 （7）NH3：检验方法：放入湿润的 ；现象： 。 3、常见离子的检验 离子 检验方法 现象 Cl- 滴加 溶液和稀HNO3 出现 沉淀 SO42- 滴加 溶液和稀HNO3 出现 沉淀 CO32- 加入 溶液，产生气体通人澄清石灰 产生能使澄清石灰水 的气体 H+ 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液 用pH试纸测量其pH pH 加入少量锌粒 有 产生 OH- 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液 加入无色酚酞试剂 无色酚酞试液 用pH试纸测量其pH pH NH4+ 加入 并研磨 产生 气体 知识点二 物质的除杂 1、分离和提纯常用的方法 （1）物理方法： 、吸附、结晶、 和蒸馏等。 （2）化学方法： ①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成 而分离出来； ②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成 而分离出来； ③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物； 2、 分离与提纯三不原则 （1）不增（不增加 ） （2）不减（不减少 ） （3）易分离（反应后物质的状态不同， ） 1．（2026·广州部分学校·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 除去中混有的CO气体 通过灼热的氧化铜 C 鉴别NaCl、、三种固体 加水溶解 D 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 2．（2025·广州黄浦区·二模）下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和稀盐酸 分别加入碳酸钙粉末，观察现象 B 鉴别氧气和二氧化碳 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3 加入过量稀硫酸 D 除去CO2中少量的HCl 通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 3．（2025·广州花都区·二模）下列对物质检验、鉴别、分离、除杂的方法正确的是 选项 实验目的 方案 A 检验氧气 滴加适量澄清石灰水，观察现象 B 鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液 分别取样，滴入稀盐酸 C 分离铜粉与铁粉 用磁铁吸引 D 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通入氧气点燃 考点三 常见气体的制备与净化 考法01 实验制取气体的仪器和原理 1．（2024·深圳卷·中考真题）俊宇想要做实验室制取二氧化碳实验： （1）实验室制取的方程式：__________； （2）制取二氧化碳的发生和收集装置为________。（填序号） （3）干燥气体，从E中的_____口通入。 （4）模拟海洋生态系统 ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和_______作用参与碳循环； ②俊宇向生态箱中通入，一段时间后烧杯中出现现象为____________； ③测得生态箱内pH值下降，原因是___________。 ④请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：_________。 考法02 发生装置和收集装置的选择 2．（2024·广东·中考真题）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置 考法03 气体的检验和验满及性质验证——新考法·融合跨学科实践 3．（2024·广东·中考真题）回答下列问题： （1）CO2的制取及性质 i.制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有______(填字母)。 ii.性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为______ CO2能与石灰水反应 X为______时，现象为______ CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ______；CO2不燃烧，也不支持燃烧 （2）低碳行动方案 同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a.______；b.______；c.______。 ii.CO2物理利用______(填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。 iii.植树造林，利用绿色植物的______作用吸收CO2。 考法04 气体制备综合考查 4．（2024·广州·中考真题）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I.H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是________（填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是________（填名称）。 （3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为________。 Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是________。检验装置内空气已排尽的操作和现象是________。 III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式________。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为________。 5．（2021·广东省卷·中考真题）根据如图中的实验装置问答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。 （3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。 （4）某同学在学习氮肥时，查阅资料： ①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水 ②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。 知识点一 氧气制取 1、选药品的条件：必须含有 。常用 和二氧化锰；或加热 或氯酸钾。 如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气： （1）原理： ； （2）装置： ，排水法（或向上排空法）。 （3）步骤：检查 ；装药品，先固后液； （4）收集法：①、排水法：原因氧气 水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有 气泡冒出时开始收集。）②、向上排空气法：原因 且不与空气反应； （5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在， ，木条 则收集满。 （6）检验：用带火星的木条伸入， ，木条 则该气体是氧气。 （7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气 （目的： ）。 如：用高锰酸钾制取氧气： （1）原理： ； （2）装置：固固加热， （或向上排空法） （3）步骤：①连接装置： ，从左到右的顺序；②检查装置的 ；③装入药品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略 倾斜，铁夹应夹在试管的 ；⑤加热药品：先 ，后在反应物部位用酒精灯 加热；⑥收集气体；⑦先将 ，再停止 。 （4）收集法、验满、检验：（同上） （5）注意事项：①试管口要略微 倾斜：防止生成的 ,使试管破裂；②导气管伸入发生装置内要 橡皮塞：有利于产生的 ；③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞 ：防止高锰酸钾粉末 ；④实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水 ，炸裂 。 知识点二 二氧化碳制取 1、药品： 或石灰石和 。 药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的 ，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸 ，使制得的二氧化碳中混有 气体而不纯）。 2、原理： ； 3、装置：固液不加热， ， 4、步骤：①连接装置；② ；③向锥形瓶中加入 ；④从长颈漏斗加入 ；⑤收集二氧化碳；⑥验满。  5、收集法： 法：原因 且不与空气反应； ，不能用排水法。 6、验满：向上排空气法，用燃着的木条放在， ，木条 则收集满。 7、检验：将气体通入 ，若石灰水 ，则是二氧化碳。原理： 知识点三 气体的检验与净化 1、气体的检验与净化的顺序原则 （1）检验气体时，先 后 。 （2）净化气体时，先 后 。 例如，二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。 检验气体： （1）先通过 粉末，硫酸铜 色则说明有水蒸气； （2）再通过 溶液，若有不溶于硝酸的 生成，说明有HCl。 净化气体： （1）先通过 溶液，除去HCl；（2）再通过 溶液，除去水蒸气。 2、气体的制取、检验与净化装置的顺序原则 （1） 发生装置（选取依据 和 ）（2）净化装置（3）干燥装置（4）收集装置（5）有污染性的气体，为了保护环境，要加一个 。 3、常见气体的净化 （1）气体中有水蒸气杂质，用 除去，常用干燥剂 和 （NaOH和CaO）；注意浓硫酸不能干燥 等碱性气体；碱石灰不能干燥 、SO2和 等酸性气体。 （2）CO2中有HCl杂质，将气体通过 溶液。 （3）气体中有H2和CO等还原性气体杂质，将气体通过灼热的 。 （4）除去气体中的氧气，将气体通过灼热的 。 知识点四 万能瓶 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从 进入集气瓶验满在 向 排空气法收集气体 气体密度比空气 气体从 进入集气瓶验满在 向 排空气法收集气体 气体密度比空气 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体 且 测量气体体积 气体从 （短管）进 V排出的水=V气体 植物油 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于 气体或 气体； 原则：“ 进 出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从 进，通过 的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 1．（2026·广州广雅中学·一模）“氧气的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备 B．收集V C．检验 D．干燥 2．（2025·广州花都区·二模）过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、医药、建筑及环境保护等行业。 Ⅰ．过氧化氢的制备 （1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢。下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。其微观过程的正确顺序应该是_______。 Ⅱ．过氧化氢的应用 （2）过氧化氢与二氧化锰混合可以快速制得氧气，该反应的化学方程式为_______。利用该原理，在实验室组装一套可以随时添加液体试剂并采用排空气法收集氧气的装置，下列仪器中用到的有：_______(填序号)。 （3）在环保行业，常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响因素，张同学在实验室用一定溶质质量分数的和溶液按下表进行分组实验，测得该有机污染物浓度的变化情况(见图1)。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 x 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 ①根据实验控制变量原则，表格中x=_______。 ②实验A与E对比，推测在 在_______(填“酸”或“碱”)性条件下可能失效。 ③对比实验_______(填编号)，可说明升温有利于有机污染物的降解。 ④对比实验AC，可得出结论：_______。 3．（2025·广州黄浦区·二模）实现“碳达峰”“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。 【活动一】CO2的制备与性质 （1）仪器d的名称________。 （2）若组装一套“随时添加液体药品”的发生装置制取CO2，应选用如图-1中________（选填编号），用图-2装置收集CO2时，应从________（填“m”或“n”）端通入。 （3）若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。 A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸 【活动二】CO2的捕捉与封存 I．动态捕碳 用图-4装置捕碳，发生如下反应：NaOH + CO2=NaHCO3，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 （4）由图-4和上表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是________。 Ⅱ．合成绿色化肥 （5）利用CO2、NH3和H2O合成碳酸氢铵（NH4HCO3），该反应符合“原子利用率100%”的绿色化学理念，则理论上三者质量比为_______。 Ⅲ．催化重整制甲醇 2021年《科学》杂志刊登了用CO2为原料，与氢气在催化剂作用下生产清洁燃料甲醇，流程如图： （6）流程图中，每生产16吨甲醇，理论上可减少排放_______吨CO2。 考点四 控制变量与对比实验 考法01教材实验探究组合评价 1．（2025·广东省卷·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．比较铜和银的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律 C．检查装置气密性 D．鉴别羊毛纤维和涤纶 2．（2024·深圳卷·中考真题）以下实验现象，正确的是 A．如图甲，滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B．反应后电子秤的示数为230.5g C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 考法02 探究燃烧的条件 ——新考法·实验设计 3．（2023·深圳卷·中考真题）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 （1）铝和氧气生成致密的______。 （2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：______。 （3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：    从图中得知白磷燃烧的条件是______。 （4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：______。 （5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）    考法03 探究影响化学反应速率的因素——新考法·实验探究 4．（2024·广东·中考真题）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响 C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响 5．（2025·广州·中考真题）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 （2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ （3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 6．（2022·广州·中考真题）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 （1）下图是实验室中常用的仪器 ①仪器A的名称是_______。 ②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______(填标号) （2）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒) 盐酸 浓度 盐酸 体积 大理石 形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验4 块状 t 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 — 实验6 块状 20 31 59 — — — ①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______ ②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。 A．2和3    B．2和4    C．4和5    D．1和6 ③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_______<t<_______。 （3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。__。 7．（2021·广州·中考真题）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2，CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解 （1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_______。 （2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。 研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 FeCl3溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 K2SO4溶液 _______ 实验结论 i.实验中产生的气体都是氧气 (查阅得知：) ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。 iii.______可能是过氧化氢分解的催化剂。 Iv.…… （3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_______(填标号)。 A CuCl2 B Fe2(SO4)3 C Na2SO4 D KCl （4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是_______(填标号)。 知识点一 控制变量 1．概念：在科学探究中，如果问题涉及多个因素（变量），研究一个因素对实验结果的影响，只改变这 因素，其他所有条件都保持相同且适宜。 2．常考的变量：温度、反应物浓度（溶质质量分数）、反应物接触面积（颗粒大小）、催化剂种类、氧气浓度、反应时间、pH等。 知识点二 对比实验 1．对比实验的作用：通过两组或多组实验对比，突出变量对实验的影响，排除干扰，使结论更可靠。 2． 对比实验的要求：至少 实验；只有一个变量；其他条件完全相同。 3． 常见的对比实验 （1）燃烧条件：变量有可燃物、 、 等； （2）铁生锈条件：变量有 和 等； （3）影响反应速率的因素：变量有浓度、 、 、催化剂等； （4）影响溶解速率的因素：变量有 、 、颗粒大小等； （5）催化剂探究：变量是 、催化剂的种类等； 1．（2025·广州白云区·一模）某兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 （1）该小组的实验方法是在不同条件下进行金属与酸的反应，并比较产生氢气的快慢。 ①仪器A 的名称是____________。 ②该小组每个实验均用排水法收集100mLH2。请选择合适的仪器（每种仪器限用一次），完成该研究不需要用到的实验仪器是____________（填编号，从A~I中选择）。 （2）该小组设计的实验条件如下表：（假设溶液密度均取 1g/cm3，水的密度取1g/cm3） 实验编号 金属 酸溶液 种类 形状 质量/g 5%盐酸体积/mL 蒸馏水体积/mL i a b 2 50 0 ii Fe 粉状 2 50 0 iii Mg 片状 2 50 0 iv Fe 片状 2 30 V ①该小组研究的三个影响因素是盐酸浓度、____________、____________。 ②为了探究①中提到的影响因素，请补充实验设计：a是____________，b是____________，V____________。 （3）已知温度越高反应越快，反应物浓度越大反应越快。实验 iii 进行时有较明显的放热，产生氢气的速率（v）与反应时间（t）的关系如图。0~t1、t1~t2时间段内v随t的变化趋势不同，请解释原因：____________。 2．（2025·广州黄浦区·一模）丙酸钙可用作食品防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为( 和丙酸 反应制备丙酸钙，其反应化学方程式为： 【查阅资料】 i.丙酸具有挥发性。   ii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 （1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少，_____。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 （2）实验①②③④的目的是_____。 （3）由实验③⑤⑥可得到的结论是_____。 （4）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是______(填实验编号)。 【继续实验】 （5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案如下：取______mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液，加入等量未磨成粉的鸡蛋壳，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率可能是_____(填序号)。 A．85.78%           B．83.26%        C．  82.02% 【反思评价】 （6）小组同学发现 时的丙酸钙产率比 的低，推测其可能的原因是_________。 考点五 实验探究与设计 考法01实验设计得出结论——新情境·实验现象探究 1．（2025·广州·中考真题）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO 2．（2024·广州·中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 3．（2023·广州·中考真题）关于下列实验的说法，正确的是    A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 4．（2022·广州·中考真题）由下列实验及现象可出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气较纯 B 称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量 反应前后称量结果不同 参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和 C 检验某混合气体的成分 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 混合气体中可能含有CO D 在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 酒精中含有碳元素和氢元素 5．（2021·广州·中考真题）由下列实验及现象可推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 稀释浓硫酸 放出大量的热 化学反应伴随能量变化 B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大 C 向鸡蛋壳中加醋酸 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有钙元素 D 粉尘爆炸实验 罐内发生爆炸 面粉具有可燃性 考法02猜想与假设 6．（2024·广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要________。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为________mL（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 A1 ii 200 V1 0 7.5 A2 iii 200 0 0 V2 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析，交流讨论】 （3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1=________，V2=________。 （4）实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是________。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是________（用A的大小关系表示）。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是________。 Ⅱ.硬水的软化 （7）取少量水样，加入________，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。 7．（2023·深圳卷·中考真题）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝 ②CO2与无水硫酸铜不反应 （1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有______，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为______。 （2）对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：H2    猜想二：______    猜想三：CO和H2    浓H2SO4的作用：______。 甲中现象：______。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想______正确 （3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析______℃时以及______（酸性或碱性）处理效果更好。    考法03实验操作、现象和结论 8．（2023·广州·中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。 （2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）    ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 9．（2021·广东省卷·中考真题）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 （1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。 （3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg            猜想Ⅱ：Mg（OH）C1            猜想Ⅲ：Mg（OH）2 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量_____（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_________ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ 猜想Ⅲ成立 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性，生成HCl气体的原因是___________（用化学方程式表示）。 考法04实验方案的设计与评价 10．（2022·广州·中考真题）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式_______。 ②推测废液所含溶质 推测一：_______     推测二：CaCl2和HCl ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号) A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液      C．锌粒        D．CuO粉末 （2）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”) ④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3) 知识点一 猜想与假设 1．反应后溶液中溶质成分的猜想 （1）书写化学方程式：A+B=C+D，其中D为沉淀或气体或水。 （2）溶质成分猜想 ①恰好完全反应：溶质为 ②A有剩余，溶质为 ③B有剩余，溶质为 （3）不合理猜想：A和B在同一猜想中。 2．反应后气体成分的猜想 根据质量守恒定律判断，反应前后元素的种类守恒。若反应物中没有的元素，则生成物中不可出现。 3．未知物质成分的猜想 （1）分析题干信息：混合物的成分是A、B、C中的两种或三种。 （2）混合物成分猜想：分类讨论，利用排列组合进行猜想。 猜想①：A、B； 猜想②：B、C； 猜想③： ； 猜想④： 。 知识点二 实验操作、现象和结论 1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 4．实验操作、现象和结论的关系： 实验操作产生 ，实验现象推导或验证 ，实验结论反推 。 知识点三 实验方案的设计与评价 1．实验方案的设计 （1）对比实验中实验方案的设计（ 法）：先写出相同的变量（如“相同温度下，向等质量、形状相同的……”），再写出探究变量（如“分别加入等体积的不同……溶液”），再写出如何分析测量对象。 （2）检验物质的实验方案是设计：确定需要检验的物质，分析待检验物质的化学性质，选择试剂进行实验。 2．实验方案的评价 实验方案的评价需结合实验目的，分析实验操作、实验现象、实验结论等方面是否合理可行。 （1）方案评价与改进：考虑是否有其他成分干扰实验结果，更换试剂或除去干扰物质后再进行实验。 （2）实验过程是否安全：如涉及可燃性气体，且需要加热或高温的实验，应先 ，防止加热时发生爆炸。 （3）绿色环保：实验过程中是否会造成污染，如尾气中含有一氧化碳，是否有尾气处理装置。 知识点四 实验数据的处理与计算 1．坐标图像数据分析 明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。 2．表格数据分析 （1）根据数据直接找规律或判断结论： ①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等； ②根据数据作图，从曲线中判断。 （2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。 1．（2026·广州部分学校·一模）下列实验方案中，不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧的条件 C．测定空气中氧气的含量 D．探究铁生锈必须有氧气参与 2．（2025·广州白云区·一模）关于下列实验的说法正确的是 A．实验①只有喷水后放入二氧化碳的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸 B．实验②氢氧化钠溶液滴入前后的总质量相同，说明符合质量守恒定律 C．实验③加入二氧化锰后带火星的木条复燃，说明二氧化锰是该反应的催化剂 D．实验④不能比较铁、铜、银的金属活动性 3．（2025·广州广雅中学·三模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由和组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 1．（2026·广州广雅中学·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸 B 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 C 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 2．（2025·广州黄浦区·一模）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸钾固体 观察颜色 B 鉴别纯棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入适量锌粒 D 除去氯化钙溶液中的盐酸 加过量生石灰充分反应，过滤 3．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和Na2CO3溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 B 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条分别伸入气体，观察木条熄灭情况 C 除去Cu粉中的Fe粉 往混合固体中加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中的MgCl2 往混合溶液中加入足量硫酸钠溶液 4．（2025·广州黄浦区·一模）关于下列实验的说法正确的是 A．实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应 B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性 C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D．实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼 5．（2025·广州海珠区·一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降 6．关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：只有左边铁钉生锈，说明铁生锈要有氧气和水 B．实验②：b烧杯中的溶液红色逐渐褪去，说明HCl与NaOH发生中和反应 C．实验③：打开浓盐酸的瓶塞有白雾，说明浓盐酸与水发生了反应 D．实验④：烧杯内壁有水雾产生，说明石蜡中含有氢、氧元素 7．（2025·广州黄浦区·二模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：被烧杯罩住的蜡烛熄灭，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点 B．实验②：塑料瓶变扁，说明CO2与NaOH发生化学反应 C．实验③：打开活塞，一段时间后观察到U型管左边液面比右边低，说明浓硫酸溶于水吸热 D．实验④：一段时间后，烧杯B中溶液变色，说明分子在不断运动 8．（2025·广州黄浦区·一模）《周礼·考工记》中记载，古人使用贝壳灰(主要含CaO)与草木灰(主要含K2CO3，显碱性)的混合溶液洗涤丝帛。 【定性探究】化学兴趣小组对混合液中溶质的成分进行探究。 （1）一定含有KOH，原因是______(用化学方程式表示)。 （2）甲同学取样并滴加足量的碳酸钠溶液，观察到_____，推断溶液中不含 。 乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，推断溶液中不含K2CO3。 【讨论与反思】 （3）经讨论，发现_____同学实验方案不严谨，改进方案为_____。 【定量探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰浸泡于水中，过滤并取滤液进行了以下实验： （4）装置B的作用是_____。反应结束后，试管A中需要继续通入一定量的氮气，其目的是_____。 （5）若实验测定装置C质量增重b克，则该草木灰中碳酸钾的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。 （6）小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是______。 9．（2026·广州·一模）郁金香鲜切花易因微生物繁殖、营养不足而枯萎，从插入花瓶至枯萎的天数称为瓶插寿命。可用84消毒液、蔗糖配制的保鲜液延长鲜切花瓶插寿命，某小组研究保鲜液的组成对鲜切花瓶插寿命的影响。 【查阅资料】 Ⅰ.84消毒液含质量分数为5%的次氯酸钠(NaClO)，能抑制微生物繁殖。 Ⅱ.蔗糖能够补给鲜切花营养，最佳浓度约为1%，浓度过高会加速微生物繁殖。 【设计并进行实验】取长势一致的鲜切花，插入按下列实验方案配制的保鲜液中，观察并记录数据。(本探究所用溶液很稀，密度近似看作1g/cm3) 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ① 0 0 1000 6 ② 2 0 998 9 ③ 4 0 996 7 ④ 2 5 998 A4 【分析讨论】 （1）NaClO中Cl的化合价是_____。 （2）配制实验②的保鲜液时，量取的2mL84消毒液中含NaClO_____g，配制得到的保鲜液中NaClO的质量分数为_____%。 （3）根据实验_____和_____(每空填一个编号)的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命；分析实验①②③的数据，能得出进一步的结论是_____。 （4）蔗糖能延长鲜切花瓶插寿命的依据是：A4_____(用大小关系表示)。 【拓展探究】 （5）补充实验⑤，验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长。 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ⑤ 2 m 998 A5 补充数据：m=_____；预期实验结果为：_____(用大小关系表示)。 1．（2025·广州花都区·一模）一氧化氮是空气污染物之一。高浓度的一氧化氮具细胞毒性，低浓度的一氧化氮作为人体内的信号分子，可用于调节血管舒张、神经传递和免疫防御。 查阅资料： Ⅰ.银、铜等不活泼金属可以与稀硝酸反应； II. NO是一种无色有毒的气体，难溶于水； III. NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体。 刘同学计划利用反应： 在实验室制取少量NO。 （1）由于NO有毒，从实验安全角度考虑，请从如图中选择合适的装置，组成能够实现控制反应速率的完整实验装置，需要用到的是____________(填字母)。 （2）依据反应原理，预测反应发生时的现象有：___________________________。张同学认为，制取NO之前应先向装置中通入一段时间的氮气，理由是___________________。 （3）刘同学计划将实验室储存的浓硝酸稀释成稀硝酸后进行实验。请你利用浓硝酸试剂瓶粘贴的标签(见图a)中的信息，计算100mL该浓硝酸溶液配制成溶质质量分数为31.5%的稀硝酸溶液，需要加水的质量为___________g。 （4）张同学对反应产生的 产生了兴趣。他通过查阅资料得到了硝酸铜固体质量随温度变化的曲线(见图b)。资料还显示，在 范围内有氧气和红棕色气体产生，推导该温度范围内发生反应的化学方程式为______________________。继续升温至 时生成的固体产物为_____________(填化学式)。 2．（2025·广州黄浦区·二模）某品牌家用固态管道疏通剂的外包装和产品信息（如图1），对该疏通剂进行探究。 【查阅资料】 ①铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和生成一种气体，并放出热量。 ②无水硫酸铜遇水变蓝。 【交流讨论】 （1）该产品不能直接接触皮肤的原因是_______。 （2）该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，因为疏通剂中的成分与盐酸发生反应而失效，写出相关反应的化学方程式_______（写出一个即可）。 【提出问题】 生成的气体是什么物质? 【做出猜想】 （3）猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：_______ 【实验探究】 探究一：小明设计了如下图所示的装置进行实验。 【实验分析】 （4）A中连接的装置为_______（填“①”或“②”）。 （5）观察到_______，由此得出猜想二正确。 （6）经过大家讨论，认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道，但使用过程中不安全，理由是_______。 探究二： 【提出问题】 液态管道疏通剂的成分主要是NaOH和一种钠盐，另一种钠盐是什么呢？ 【猜想假设】 这种钠盐是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种。 【实验验证】 实验操作 现象 结论 取少量液态疏通剂加入试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该钠盐是Na2SO4 【提出质疑】 （7）小梅认为该实验不能证明这种钠盐一定是Na2SO4，理由是_______。 （8）小玉认为只需在上述实验中补充一步操作，即可证明该钠盐是Na2SO4：_______(写出实验操作及现象)。 3．（2025·广州黄浦区·一模）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组同学以酸碱中和为例进行实验探究。 活动一：验证新物质的生成 【文献资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。小组同学根据资料设计实验如图1所示： （1）能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是_____。 （2）设置A、B、C三个实验的目的是_____。 活动二：验证反应物的消失 （3）甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸直至过量，发现溶液颜色______，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 （4）乙同学向滴有酚酞的稀盐酸滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，证明反应物中的______(填离子符号)消失了，可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。 活动三：手持技术数字化反应过程 小组同学根据图2进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化如图3。(已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大) （5）A试管中反应的化学方程式为_____。 （6）图3中表示B试管电导率变化的是______(填“甲”或“乙”)，C点表示的溶液中溶质为_____。 4．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出______(填微粒符号)。 （2）请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 （3）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是_______。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正_______。 （4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，B装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②C装置中浓硫酸的作用是_______。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图_______。 （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 科学探究与化学实验 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 常见仪器与基本实验操作 真题动向 考法 01 实验仪器名称 考法 02 实验仪器用途 考法 03 基本实验操作 核心提炼 知识点一 实验安全 知识点二 实验室规则和仪器 知识点三 基本实验操作 提升训练 考点二 物质的的检验、鉴别和除杂 真题动向 考法 01 物质的检验、鉴别与除杂 核心提炼 知识点一 物质的检验鉴别 知识点二 物质的除杂 提升训练 考点三 常见气体的制备与净化 真题动向 考法 01 实验室制取气体的仪器和原理 考法 02 发生装置和收集装置的选择 考法 03 气体的检验和验满及性质验证 核心提炼 知识点一 氧气制取 知识点二 二氧化碳制取 知识点三 气体的检验与净化 知识点四 万能瓶 提升训练 考点四 控制变量与对比实验 真题动向 考法 01 教材实验探究组合评价 考法 02 探究燃烧条件 考法 03 探究影响化学反应速率的因素 核心提炼 知识点一 控制变量 知识点二 对比实验 提升训练 考点五 实验探究与设计 真题动向 考法 01 实验方案是否达到目的 考法 02 猜想与假设 考法 03 实验操作、现象和结论 考法 04 实验方案的设计与评价 核心提炼 知识点一 猜想与假设 知识点二 实验操作、现象和结论 知识点三 实验方案的设计与评价 知识点四 实验数据的处理与计算 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 近年来广东中考化学实验基础与科学探究分值占比持续提升，题型稳定、难度中等以上。命题立足教材必做实验，聚焦气体制取、物质检验、控制变量、方案评价等核心内容。情境贴近生活、环保、科技热点，突出真实问题解决。考查由单一操作转向全流程探究，强化证据推理、误差分析与装置改进。新增数字化实验与图像数据分析，注重开放性与综合性。整体导向由“背实验”转向“做实验、会探究”，突出学科思维与实践能力，引导教学回归实验本质。 热考角度 考点 2025年 2024年 常见仪器与基本实验操作 广东卷T10 广州卷T12 物质的检验、鉴别和除杂 广州卷T13 深圳卷T10 广州卷T10 常见气体的制备与净化 广东卷T18 广东卷T9 深圳卷T13 广东卷T18 广州卷T19 控制变量与对比实验 广东卷T15 广东卷T15 深圳卷T7 广州卷T20 实验探究与设计 广州卷T14 广州卷T14 命题预测 2026年广东中考化学实验类命题‌将重点考查学生的基础操作技能、科学探究能力与跨学科实践素养，实验题占比稳定在25%-30%，且趋向‌真实情境化、综合化与规范化‌。 核心命题方向预测 1. ‌基础实验操作（高频必考）‌ ‌实验仪器识别与使用‌：如酒精灯（用‌外焰‌加热）、量筒（读数时视线与凹液面最低处相平）、胶头滴管（悬空垂直滴加）等。 ‌实验安全与整理‌：包括护目镜佩戴、废液分类处理、仪器清洗归位等，体现实验责任感。 2. ‌气体制备实验（核心考点）‌ 重点考查O2、CO2、H2的实验室制取原理、装置选择与性质验证： ‌装置连接顺序‌：发生 → 净化 → 干燥 → 收集 → 尾气处理（如CO需点燃）。 ‌气密性检查‌：将导管末端浸入水中，用手紧握试管，观察是否有气泡冒出。 3. ‌实验设计与探究题（拉分重点）‌ ‌变量控制思想‌：如探究催化剂对反应速率的影响，需控制过氧化氢浓度、温度相同。 ‌方案设计能力‌： 设计实验证明CO2能与水反应（用紫色石蕊溶液变红）； 比较金属活动性强弱（Zn与CuSO4溶液反应析出红色固体，证明Zn > Cu）。 ‌异常现象分析‌：如制取CO2时反应过快，可能因使用了碳酸钠粉末而非块状石灰石。 4. ‌溶液配制与物质鉴别‌ ‌配制一定溶质质量分数的溶液‌： 计算 → 称量（固体）或量取（液体）→ 溶解 → 装瓶贴标签； ‌物质鉴别‌： 碳酸盐：加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体； 酸碱性：用酚酞或pH试纸判断。 考点一 常见仪器与基本实验操作 考法01 实验仪器的使用——新情境·仪器识别 1．（2021·广东省卷·中考真题）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是 A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿 【答案】A 【解析】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，故选：A。 考法02 实验安全 2．（2025·广东省卷·中考真题）实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A．实验过程中戴好护目镜 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．将废液倒入指定容器内 D．电器着火用水浇灭 【答案】D 【解析】A、实验过程中戴好护目镜，可防止液体飞溅、固体颗粒迸溅等对眼睛造成伤害，符合安全规范； B、用灯帽盖灭酒精灯，能隔绝空气，使火焰熄灭，这是正确熄灭酒精灯的方法，符合安全规范； C、将废液倒入指定容器内，可防止废液随意排放造成环境污染或腐蚀管道等危害，符合安全规范； D、电器着火不能用水浇灭，因为水是导体，可能会导致触电事故，且可能损坏电器设备，不符合安全规范。 故选D。 3．（2022·广州·中考真题）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是 A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．徒手接触强碱性炉具清洁剂 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释 【答案】A 【解析】A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意； B、强碱性炉具清洁剂具有腐蚀性，不能徒手接触，不符合题意； C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，不符合题意。 故选A。 考法03 基本实验操作——新情境·操作正误判断 4．（2025·广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 【答案】B 【解析】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，得到精盐，不涉及蒸馏操作。 故选B。 知识点一 实验安全 1．常用危险化学品标志 2．意外事故的处理 （1）失火：用湿抹布或沙子盖灭。 （2）若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 （3）若不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上1%的硼酸溶液。 （4）万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。 知识点二 实验室规则和仪器 1、实验三不： （1）不能用手接触药品； （2）不得品尝任何药品的味道； （3）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（应用手扇动闻味） 2、剩余药品的处理，三不一要： （1）不能放回原瓶；（2）不要随意丢弃；（3）不要拿出实验室；（4）要放入指定的容器内。 3、药品用量： （1）严格按实验规定用量； （2）未指明用量时，取用最少量：液体取1~2mL；固体只需盖满试管底部。 4、常见仪器： （1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙； （2）能间接受热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需垫陶土网） （3）不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 （4）常存放试剂的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体） （5）可做反应容器的仪器：试管、锥形瓶、烧瓶、烧杯、集气瓶 知识点三 基本实验操作 一、药品取用 1、固体： （1）块状固体：用镊子取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破试管底） （2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，步骤：一横、二放、三快竖 （1）较多量： 倾倒法 步骤：瓶塞倒放、试管倾斜 标签向手心（防止瓶口残留药流下腐蚀标签） 2、液体药品的取用： 瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处 （2）较少量： 用胶头滴管吸取； 使用方法：一捏二吸三悬空， 三不：不能倒置或平放；不能伸入试管内或接触试管壁； 不能放在实验台上。 （3）极少量：用玻璃棒蘸取（用PH试纸测定溶液PH值） 二、物质加热 1、酒精灯 （1）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低，加热用外焰） （2）二查： 检查灯芯顶端是否平整或烧焦 检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3，不少于1/3 （3）三不： 禁止酒精灯点酒精灯，点燃时，要用火柴；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精； 禁止用嘴吹灭，熄灭时要用灯帽盖灭（盖两次） （4）酒精灯打翻失火时，用湿抹布盖灭 2、给液体加热： （1）试管内液体不超过试管容积的1/3； （2）试管夹夹在距试管口的1/3（从下向上套） （3）用外焰加热，移动试管或酒精灯预热（防止试管炸裂） （4）试管不能对着自己或有人的方向（以免液体沸腾溅出伤人） （5）不要与灯芯接触（否则受热不均炸裂试管） （1）仪器连接顺序：先下后上、先左后右 3、给固体加热：（2）试管口应向下略倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管） （3）先预热，再固定在有药品的部位加热。 三、物质的称量 1、固体（用托盘天平）（1）称准到0.1g。 （2）步骤：①检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母） ②托盘上各放一张质量同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里） ③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（质量=砝码质量+游码质量） ④称量完毕，法码回盒，游码回零。 ⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加码； 当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移好游码后再加药品。 2、液体：用量筒量取（先倒再用胶头滴管滴加） （1）精确度0.1ml （2）读数：正确：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 仰视：读数小，实际大；俯视：读数大，实际小 （3）不能在量筒内稀释或配制溶液，不能在量筒里进行化学反应，不能加热或盛热溶液。 四、仪器连接与洗涤 1、仪器装配 （1）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反） （2）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入；②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧 2、气密性检查 （1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁 （2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱 3、洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，呈均匀的水膜。 1．（2026·广州·一模）实验安全无小事。下列做法不符合安全规范的是 A．实验过程中戴好护目镜 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．将水倒入浓硫酸中进行稀释 D．加热后的试管冷却后再冲洗 【答案】C 【解析】A、实验过程佩戴护目镜可避免药品溅入眼睛，符合规范。 B、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，符合规范。 C、浓硫酸密度大于水且溶于水会释放大量热，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，导致酸液飞溅引发危险，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不符合规范。 D、加热后的试管温度较高，直接冲洗会因骤冷发生炸裂，需冷却后再冲洗，符合规范。 2．（2026·广州部分学校·一模）氢氧化钠和硫酸对皮肤和衣服都有腐蚀作用，实验室存放硫酸的试剂柜上需贴好下列哪一个图标 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、该图标为节水标志，与硫酸的危险性质不符，错误。 B、 该图标为易燃物标志，硫酸不具有可燃性，错误。 C、该图标为剧毒物品标志，硫酸不属于剧毒物质，错误。 D、该图标为腐蚀品标志，硫酸具有强腐蚀性，符合张贴要求，正确。 3．（2025·广州黄浦区·二模）化学实验安全操作至关重要。下列做法不正确的是 A．闻气体时，直接将鼻孔凑近集气瓶口 B．点燃甲烷前，先验纯 C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗并涂1%硼酸溶液 【答案】A 【解析】A.在化学实验中，闻气体时应使用“扇闻法”：用手轻轻扇动气体，使少量气体飘向鼻孔，避免直接吸入有害气体（如有毒或刺激性气体），直接凑近鼻孔可能导致中毒或损伤呼吸道，故A错误； B.甲烷是可燃性气体，如果混有空气，点燃时可能发生爆炸，验纯（即检查气体纯度）是必要的安全步骤，确保气体纯净后再点燃，以防止意外，故B正确； C.酒精燃烧时，用水灭火无效（因为酒精密度小于水，会浮在水面继续燃烧），湿抹布能隔绝空气，使火焰熄灭，这是标准的安全处理方法，故C正确； D.氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，沾到皮肤时，应立即用大量水冲洗以稀释和去除碱液，然后涂弱酸（如1%硼酸溶液）中和残留的碱性物质，减轻伤害，硼酸是弱酸，中和过程温和，不会造成二次损伤，故D正确。 故选：A。 考点二 物质的检验、鉴别和除杂 考法 01 物质的检验、鉴别与除杂 1．（2025·广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【答案】C 【解析】A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同时生成了更多NaCl杂质，导致NaCl含量增加，不符合除杂原则，选项错误； B、铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过滤只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在，不符合除杂原则，选项错误； C、棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎，羊毛纤维主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者，选项正确； D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡，现象相同，无法区分，选项错误，故选C。 2．（2024·深圳卷·中考真题）下列做法不可以完成的是 A．辨别空气、和——将燃着的木条伸入 B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧 C．辨别纯净水和海水——晒干 D．将溶解色素的水分离——静置沉淀 【答案】D 【解析】A、氧气有助燃性，可以支持燃烧，氮气没有助燃性，不支持燃烧。燃着的木条在空气中继续燃烧，在N2中很快熄灭，在O2中剧烈燃烧，因此，可用燃着的木条辨别空气、N2和O2，A正确； B、黄铜是铜和锌的合金，用酒精灯灼烧时，铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，现象是黄铜表面变黑，而金的化学性质不活泼，高温下也不会与氧气反应，灼烧时黄金表面无明显现象，所以可用酒精灯灼烧来辨别黄铜合金和黄金，B正确； C、海水中含有NaCl等溶质，晒干纯净水时，水变为气态逸散到空气中，没有物质剩余，晒干海水时，有固体剩余，所以通过晒干能辨别纯净水和海水，C正确； D、静置沉淀能分离水与不溶性固体，但色素能溶于水，静置沉淀无法将水与色素分离，D错误。 故选：D。 3．（2024·广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误； C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误； D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误； 故选A。 4．（2023·深圳卷·中考真题）下列做法与目的不符的是 A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中 B 鉴别水和食盐水 观察颜色 C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画 D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水 【答案】B 【解析】A、呼出气体中二氧化碳含量高（二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧），所以将燃着的木条放入集气瓶中，木条正常燃烧的是空气，木条熄灭的是呼出气体，现象不同，可以鉴别，故A做法与目的相符，不符合题意； B、水和食盐水都是无色，观察颜色不能鉴别，故B做法与目的不符，符合题意； C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以相互刻画，留下划痕明显的是铝，相互刻画可以鉴别铝合金和铝的硬度，故C做法与目的相符，不符合题意； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，实验室可以通过蒸馏制备纯净的水，故D做法与目的相符，不符合题意； 故选B。 5．（2022·广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 【答案】B 【解析】A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合题意； B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意； C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意； D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。 6．（2021·广东省卷·中考真题）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液 分别滴加稀硫酸 【答案】C 【解析】A、铁粉在加热时容易被氧化，铁粉减少，A错误。 B、一氧化碳和氢气点燃火焰颜色接近，不易区分，B错误。 C、氯化钠可溶，去除粗盐中难溶性杂质，溶解、过滤、蒸发，C正确。 D、氯化钡和硝酸钡都可以和硫酸生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法区分，D错误。 故选：C。 知识点一 物质的检验与鉴别 1、物质的检验方法 （1）物理方法 ①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。 ②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。 ③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。 （2） 化学方法 ①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液） ②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。取物质 加试剂 观现象 得结论 ③一般思路： 2、常见物质的检验 （1）O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。 （2）CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。 （3）CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。 （4）H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠； （5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。 （6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。 （7）NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。 3、常见离子的检验 离子 检验方法 现象 Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 出现白色沉淀 SO42- 滴加硝酸钡溶液和稀HNO3 出现白色沉淀 CO32- 加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 H+ 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变红 用pH试纸测量其pH pH小于7 加入少量锌粒 有气泡产生 OH- 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变蓝 加入无色酚酞试剂 无色酚酞试液变红 用pH试纸测量其pH pH大于7 NH4+ 加入氢氧化钙并研磨 产生刺激性气味气体 知识点二 物质的除杂 1、分离和提纯常用的方法 （1）物理方法：过滤、吸附、结晶、蒸发和蒸馏等。 （2）化学方法： ①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来； ②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来； ③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物； 2、 分离与提纯三不原则 （1）不增（不增加新杂质） （2）不减（不减少主要成分） （3）易分离（反应后物质的状态不同，易分离） 1．（2026·广州部分学校·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 除去中混有的CO气体 通过灼热的氧化铜 C 鉴别NaCl、、三种固体 加水溶解 D 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 【答案】A 【解析】A、燃烧只生成，燃烧生成和，二者点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁均会出现水雾，无法鉴别，不能达到实验目的。 B、与灼热氧化铜反应生成和，可除去中混有的且不引入新杂质，能达到实验目的。 C、加水溶解后，溶液呈蓝色，溶解吸热使溶液温度明显降低，溶解后温度无明显变化，可鉴别三种固体，能达到实验目的。 D、过量铁粉与反应生成和，过滤可除去过量铁粉和生成的铜，得到纯净的溶液，能达到实验目的。 故选A。 2．（2025·广州黄浦区·二模）下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和稀盐酸 分别加入碳酸钙粉末，观察现象 B 鉴别氧气和二氧化碳 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3 加入过量稀硫酸 D 除去CO2中少量的HCl 通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 【答案】C 【解析】A、盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳；分别加入碳酸钙粉末，若有气泡产生，则为稀盐酸，若无明显现象，则为氯化钠，故选项能达到实验目的； B、将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中，若木条燃烧更旺，则为氧气，若木条立即熄灭，则为二氧化碳，故选项能达到实验目的； C、加入过量稀硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； D、通过饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸，得到二氧化碳气体，故选项能达到实验目的。 故选C。 3．（2025·广州花都区·二模）下列对物质检验、鉴别、分离、除杂的方法正确的是 选项 实验目的 方案 A 检验氧气 滴加适量澄清石灰水，观察现象 B 鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液 分别取样，滴入稀盐酸 C 分离铜粉与铁粉 用磁铁吸引 D 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通入氧气点燃 【答案】C 【解析】A、氧气不能与澄清石灰水反应，检验氧气应该用带火星的木条，若木条复燃，则是氧气，A 错误； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，无法鉴别，B 错误； C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，所以可用磁铁吸引的方法分离铜粉与铁粉，C 正确； D、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能被点燃，且通入氧气会引入新杂质，不能达到除杂目的，D 错误。 故选C。 考点三 常见气体的制备与净化 考法01 实验制取气体的仪器和原理 1．（2024·深圳卷·中考真题）俊宇想要做实验室制取二氧化碳实验： （1）实验室制取的方程式：__________； （2）制取二氧化碳的发生和收集装置为________。（填序号） （3）干燥气体，从E中的_____口通入。 （4）模拟海洋生态系统 ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和_______作用参与碳循环； ②俊宇向生态箱中通入，一段时间后烧杯中出现现象为____________； ③测得生态箱内pH值下降，原因是___________。 ④请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：_________。 【答案】（1） （2）BC （3）a （4）光合 澄清石灰水变浑浊 与水反应生成碳酸 绿色出行 【解析】（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，故选B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法收集，故选C，故填BC； （3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入； （4）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环； ②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊； ③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸； ④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。 考法02 发生装置和收集装置的选择 2．（2024·广东·中考真题）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置 【答案】C 【解析】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 考法03 气体的检验和验满及性质验证——新考法·融合跨学科实践 3．（2024·广东·中考真题）回答下列问题： （1）CO2的制取及性质 i.制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有______(填字母)。 ii.性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为______ CO2能与石灰水反应 X为______时，现象为______ CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ______；CO2不燃烧，也不支持燃烧 （2）低碳行动方案 同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a.______；b.______；c.______。 ii.CO2物理利用______(填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。 iii.植树造林，利用绿色植物的______作用吸收CO2。 【答案】（1）ade 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液 溶液变红色 CO2密度比空气大 （2）减少一次性餐具的使用 人工降雨 乙醇 不能 光合 【解析】（1）i.组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade； ii.若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧； （2）i.a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：转化成甲醇、乙醇； ii.根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2； iii.植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。 考法04 气体制备综合考查 4．（2024·广州·中考真题）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I.H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是________（填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是________（填名称）。 （3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为________。 Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是________。检验装置内空气已排尽的操作和现象是________。 III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式________。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AE 浓硫酸 （3） （4）氢气不纯时会发生爆炸 将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽 （5）NH4Cl （6） 【解析】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。 （2）锌和硫酸的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选A，氢气密度比空气小，则收集装置选E向下排空气法； 浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，则C中盛放浓硫酸。 （3）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前要先通一段时间氢气； 若空气已排尽，则点燃氢气时发出的声音较小，则可将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽。 （5）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有一个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，等号右边有1个钙原子和2个氧原子，则还少2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，故应补充NH4Cl。 （6）根据反应前后元素种类不变，可知CaO2和水反应生成氧气和氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故填：。 5．（2021·广东省卷·中考真题）根据如图中的实验装置问答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。 （3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。 （4）某同学在学习氮肥时，查阅资料： ①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水 ②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。 【答案】 锥形瓶 稀盐酸 b 将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 生石灰和水反应生成氢氧化钙放热 不能 【解析】（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入，故填：稀盐酸；b。 （3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置可选B，故试管中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢氧化钙放热；不能。 知识点一 氧气制取 1、选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾。 如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气： （1）原理：2H2O2 2H2O + O2↑； （2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。 （3）步骤：检查气密性；装药品，先固后液； （4）收集法：①、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）②、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应； （5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。 （6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。 （7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。 如：用高锰酸钾制取氧气： （1）原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法） （3）步骤：①连接装置：先下后上，从左到右的顺序；②检查装置的气密性；③装入药品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；⑥收集气体；⑦先将导管移出水面，再停止加热。 （4）收集法、验满、检验：（同上） （5）注意事项：①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管破裂；②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出；③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管；④实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 知识点二 二氧化碳制取 1、药品：大理石或石灰石和稀盐酸。 药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。 2、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 3、装置：固液不加热，向上排空法， 4、步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。  5、收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水且与水反应，不能用排水法。 6、验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。 7、检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 知识点三 气体的检验与净化 1、气体的检验与净化的顺序原则 （1）检验气体时，先检验水后检验杂质。 （2）净化气体时，先除杂质后干燥。 例如，二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。 检验气体： （1）先通过白色硫酸铜粉末，硫酸铜变为蓝色则说明有水蒸气； （2）再通过硝酸银溶液，若有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明有HCl。 净化气体： （1）先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl；（2）再通过浓硫酸溶液，除去水蒸气。 2、气体的制取、检验与净化装置的顺序原则 （1） 发生装置（选取依据反应物状态和反应条件）（2）净化装置（3）干燥装置（4）收集装置（5）有污染性的气体，为了保护环境，要加一个吸收装置。 3、常见气体的净化 （1）气体中有水蒸气杂质，用干燥剂除去，常用干燥剂浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO）；注意浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体；碱石灰不能干燥CO2、SO2和HCl等酸性气体。 （2）CO2中有HCl杂质，将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液。 （3）气体中有H2和CO等还原性气体杂质，将气体通过灼热的氧化铜。 （4）除去气体中的氧气，将气体通过灼热的铜网。 知识点四 万能瓶 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从装置下端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向上排空气法收集气体 气体密度比空气大 气体从装置上端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向下排空气法收集气体 气体密度比空气小 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体不溶于水且不与水反应 测量气体体积 气体从上端（短管）进 V排出的水=V气体 植物油防止气体溶解在水中 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体； 原则：“长进短出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从长管进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 1．（2026·广州广雅中学·一模）“氧气的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备 B．收集V C．检验 D．干燥 【答案】C 【解析】A、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置是固液不加热型。长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，错误。 B、氧气的密度比空气大，收集氧气时应选择向上排空气法，错误。 C、检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，正确。 D、氢氧化钠溶液是水溶液，不能用于干燥气体，错误。 故选C。 2．（2025·广州花都区·二模）过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、医药、建筑及环境保护等行业。 Ⅰ．过氧化氢的制备 （1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢。下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。其微观过程的正确顺序应该是_______。 Ⅱ．过氧化氢的应用 （2）过氧化氢与二氧化锰混合可以快速制得氧气，该反应的化学方程式为_______。利用该原理，在实验室组装一套可以随时添加液体试剂并采用排空气法收集氧气的装置，下列仪器中用到的有：_______(填序号)。 （3）在环保行业，常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响因素，张同学在实验室用一定溶质质量分数的和溶液按下表进行分组实验，测得该有机污染物浓度的变化情况(见图1)。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 x 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 ①根据实验控制变量原则，表格中x=_______。 ②实验A与E对比，推测在 在_______(填“酸”或“碱”)性条件下可能失效。 ③对比实验_______(填编号)，可说明升温有利于有机污染物的降解。 ④对比实验AC，可得出结论：_______。 【答案】（1）④③①② （2） BEFI （3）9 碱 A与B 其他条件相同时， 增大 溶液浓度，有机污染物降解速率加快 【解析】（1）在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，故微观示意图的顺序为：④③①②； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：  ；故该反应发生装置固液常温型，用到的仪器有B（锥形瓶）、F（长颈漏斗）、I（带导管的双孔塞 ），因为氧气密度大于空气，则收集装置为向上排空气法，E（集气瓶 ），故选择的仪器序号为：BEFI； （3）①本实验中除温度、pH、过氧化氢溶液浓度外，还研究了硫酸亚铁溶液的浓度对降解有机污染物速率的影响； 实验A为对照组，实验A和实验B对比是探究温度对降解速率的影响，实验A和实验C对比是探究过氧化氢溶液浓度对降解速率的影响；实验A和实验E对比是探究pH对降解速率的影响，则实验A和实验D对比是探究硫酸亚铁溶液浓度对降解速率的影响，根据表格数据分析，所取溶液的总体积均为15mL，根据实验控制变量原则，x=15mL-1.5mL-4.5mL=9mL； ②实验E与A对比，其它条件均相同，只有pH不同，实验E中pH为10＞7，显碱性，某有机物污染浓度不变，即有机物没有降解，则推测硫酸亚铁在碱性条件下可能失效； ③对比实验A（25℃）和实验B（40℃），当其他条件都相同，相同时间内，实验B中某有机物污染浓度比实验A中下降得更快，而实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快有机污染物降解的速率； ④实验A和实验C只有过氧化氢溶液体积不同，故实验AC对比是探究过氧化氢溶液浓度对降解速率的影响，由图可知，C的有机污染物降解速度更快，故结论为其他条件相同时， 增大 H2O2溶液浓度，有机污染物降解速率加快。 3．（2025·广州黄浦区·二模）实现“碳达峰”“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。 【活动一】CO2的制备与性质 （1）仪器d的名称________。 （2）若组装一套“随时添加液体药品”的发生装置制取CO2，应选用如图-1中________（选填编号），用图-2装置收集CO2时，应从________（填“m”或“n”）端通入。 （3）若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。 A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸 【活动二】CO2的捕捉与封存 I．动态捕碳 用图-4装置捕碳，发生如下反应：NaOH + CO2=NaHCO3，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 （4）由图-4和上表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是________。 Ⅱ．合成绿色化肥 （5）利用CO2、NH3和H2O合成碳酸氢铵（NH4HCO3），该反应符合“原子利用率100%”的绿色化学理念，则理论上三者质量比为_______。 Ⅲ．催化重整制甲醇 2021年《科学》杂志刊登了用CO2为原料，与氢气在催化剂作用下生产清洁燃料甲醇，流程如图： （6）流程图中，每生产16吨甲醇，理论上可减少排放_______吨CO2。 【答案】（1）锥形瓶 （2）bcdf m （3）AC （4）相同温度下，KHCO3比NaHCO3 溶解度更大，不容易堵塞出液口 （5）44:18:17 （6）22 【解析】（1）由图可知，仪器d的名称是：锥形瓶； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，若组装一套“随时添加液体药品”的发生装置制取CO2，应选用如图-1中bcdf，该装置可通过长颈漏斗随时添加液体药品； 用图-2装置收集CO2时，二氧化碳的密度比空气大，应从m端通入； （3）A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，故干燥的紫色石蕊试纸不变红，符合题意； B、氯化钙与二氧化碳不反应，不能吸收二氧化碳（水吸收二氧化碳的能力有限），且氯化钙溶液不具有吸水性，不能干燥二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，符合题意； D、稀盐酸与二氧化碳不反应（水吸收二氧化碳的能力有限），且稀盐酸不具有吸水性，不能干燥二氧化碳，能使干燥的紫色石蕊试纸变红，不符合题意。 故选AC； （4）相同温度下，KHCO3比NaHCO3 溶解度更大，不易结晶析出，不容易堵塞出液口，故更宜选择氢氧化钾溶液吸收二氧化碳； （5）利用CO2、NH3和H2O合成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳、水和氨气的质量比为：44:18:17； （6）二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳与生成甲醇的质量比为：44:32=22:16，故流程图中，每生产16吨甲醇，理论上可减少排放22吨二氧化碳。 考点四 控制变量与对比实验 考法01教材实验探究组合评价 1．（2025·广东省卷·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．比较铜和银的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律 C．检查装置气密性 D．鉴别羊毛纤维和涤纶 【答案】A 【解析】A、铜和银的金属活动性都在氢之后，将铜丝和银丝分别放入稀硫酸中，二者都不与稀硫酸反应，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，该实验设计不能达到目的； B、铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，反应在密闭装置中进行，根据反应前后天平是否平衡，可以验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的； C、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该实验设计能达到目的； D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味可以鉴别羊毛纤维和涤纶，该实验设计能达到目的。 故选A。 2．（2024·深圳卷·中考真题）以下实验现象，正确的是 A．如图甲，滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B．反应后电子秤的示数为230.5g C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 【答案】B 【解析】A、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体析出，说法错误，不符合题意； B、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应遵守质量守恒定律，所以反应前后物质总质量不变，则反应后电子秤的示数为230.5g，说法正确，符合题意； C、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；对比①③可以探究铁生锈的条件之一是与水接触，说法错误，不符合题意； D、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；因此图乙一周过后，①铁钉产生的铁锈最多，说法错误，不符合题意。 故选：B。 考法02 探究燃烧的条件 ——新考法·实验设计 3．（2023·深圳卷·中考真题）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 （1）铝和氧气生成致密的______。 （2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：______。 （3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：    从图中得知白磷燃烧的条件是______。 （4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：______。 （5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）    【答案】（1）氧化铝/Al2O3 （2）铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 （3）与氧气接触 （4）二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可） （5）解：由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x， 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。 【解析】（1）铝和氧气生成致密的氧化铝保护膜； （2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，出现的反应现象为铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色； （3）左边白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可以燃，右边白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不能燃烧，二者对比，说明白磷燃烧的条件是与氧气接触； （4）向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加入二氧化锰的产生大量气泡，加入氧化铁的产生少量气泡，根据气泡生成多少，说明二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）； （5）见答案。 考法03 探究影响化学反应速率的因素——新考法·实验探究 4．（2024·广东·中考真题）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响 C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响 【答案】B 【解析】A、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误； B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均 相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故B正确； C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误； D、④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误； 故选：B。 5．（2025·广州·中考真题）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 （2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ （3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【答案】（1）温度 （2）过氧化氢溶液浓度 3、4 氯化铜起催化作用的是还是 （3）能 红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气 降低甲烷在空气中的浓度 【解析】（1）食物变质包含氧化等化学反应，置于冰箱中，会使温度降低，温度越低，分子运动越慢，化学反应速率越慢。即温度能影响化学反应。 （2）①实验1、2、3中过氧化氢溶液的浓度不同，溶液pH、催化剂种类均相同，变量为过氧化氢溶液浓度，所以实验1、2、3用于探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响； ②由题干中的结论“催化能力FeCl3>CuCl2”，可知需要探究催化剂种类对过氧化氢分解快慢的影响，变量应为催化剂的种类，其它量要保持相同，即要对照实验3、4的数据，得出催化能力FeCl3>CuCl2； ③在上述实验的基础上，还可以探究氯化铜起催化作用的是还是。 （3）①由蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度的变化图可知，蜡烛熄灭时体积分数占16%。为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 CO2占5%的混合气体重做实验，因空气占95%，其中氧气占21%，所以混合气体中氧气占，19%>16%，若蜡烛能点燃，可说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因； ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气； ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是为了降低甲烷的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 6．（2022·广州·中考真题）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 （1）下图是实验室中常用的仪器 ①仪器A的名称是_______。 ②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______(填标号) （2）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒) 盐酸 浓度 盐酸 体积 大理石 形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验4 块状 t 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 — 实验6 块状 20 31 59 — — — ①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______ ②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。 A．2和3    B．2和4    C．4和5    D．1和6 ③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_______<t<_______。 （3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。__。 【答案】（1）长颈漏斗 ABD （2）盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14 （3）合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可） 【解析】（1）①仪器A的名称是长颈漏斗； ②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD； （2）①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响； ②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验2和4中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B； ③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t的合理范围是：11<t<14； （3）本题是开放性试题，言之有理即可。如合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。 7．（2021·广州·中考真题）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2，CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解 （1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_______。 （2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。 研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 FeCl3溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 K2SO4溶液 _______ 实验结论 i.实验中产生的气体都是氧气 (查阅得知：) ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。 iii.______可能是过氧化氢分解的催化剂。 Iv.…… （3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_______(填标号)。 A CuCl2 B Fe2(SO4)3 C Na2SO4 D KCl （4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是_______(填标号)。 【答案】 带火星木条 无气泡 FeCl3 AB AE 【分析】本题考查探究实验。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气：； （2）检验氧气用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气；题中给出信息：K2SO4不能催化过氧化氢分解，因此加入硫酸钾溶液，实验现象为无气泡； iii 根据题中信息，加入氯化铁后，产生大量气泡，且过氧化氢的量增大，并不会改变产生气泡的量，说明不是氯化铁和过氧化氢反应，而是起到了催化剂作用； （3）根据题意，CuSO4可以作催化剂，当加入硫酸钾后并不产生气泡，说明起到催化剂作用的是铜离子而不是硫酸根离子，因此A符合题意；同时分析得出铁离子可以作催化剂，因此硫酸铁可以作催化剂，故选AB； （4）过氧化氢生成氧气不需要加热，因此不需要酒精灯，该实验是利用量筒中的水被排出从而测定氧气的体积，因此导管E不需要。 知识点一 控制变量 1．概念：在科学探究中，如果问题涉及多个因素（变量），研究一个因素对实验结果的影响，只改变这一个因素，其他所有条件都保持相同且适宜。 2．常考的变量：温度、反应物浓度（溶质质量分数）、反应物接触面积（颗粒大小）、催化剂种类、氧气浓度、反应时间、pH等。 知识点二 对比实验 1．对比实验的作用：通过两组或多组实验对比，突出变量对实验的影响，排除干扰，使结论更可靠。 2． 对比实验的要求：至少两组实验；只有一个变量；其他条件完全相同。 3． 常见的对比实验 （1）燃烧条件：变量有可燃物、氧气、温度等； （2）铁生锈条件：变量有水和氧气等； （3）影响反应速率的因素：变量有浓度、温度、接触面积、催化剂等； （4）影响溶解速率的因素：变量有搅拌、温度、颗粒大小等； （5）催化剂探究：变量是有无催化剂、催化剂的种类等； 1．（2025·广州白云区·一模）某兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 （1）该小组的实验方法是在不同条件下进行金属与酸的反应，并比较产生氢气的快慢。 ①仪器A 的名称是____________。 ②该小组每个实验均用排水法收集100mLH2。请选择合适的仪器（每种仪器限用一次），完成该研究不需要用到的实验仪器是____________（填编号，从A~I中选择）。 （2）该小组设计的实验条件如下表：（假设溶液密度均取 1g/cm3，水的密度取1g/cm3） 实验编号 金属 酸溶液 种类 形状 质量/g 5%盐酸体积/mL 蒸馏水体积/mL i a b 2 50 0 ii Fe 粉状 2 50 0 iii Mg 片状 2 50 0 iv Fe 片状 2 30 V ①该小组研究的三个影响因素是盐酸浓度、____________、____________。 ②为了探究①中提到的影响因素，请补充实验设计：a是____________，b是____________，V____________。 （3）已知温度越高反应越快，反应物浓度越大反应越快。实验 iii 进行时有较明显的放热，产生氢气的速率（v）与反应时间（t）的关系如图。0~t1、t1~t2时间段内v随t的变化趋势不同，请解释原因：____________。 【答案】（1）长颈漏斗 BD （2）金属种类 金属形状 Fe 片状 20 （3）0∼t1​时间段，反应放热，温度升高，温度对反应速率的影响大于盐酸浓度降低对反应速率的影响，所以反应速率加快；t1​∼t2时间段，随着反应进行，盐酸浓度不断降低，盐酸浓度对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响，所以反应速率减慢 【解析】（1）①根据常见仪器的形状和用途，仪器A为长颈漏斗，常用于添加液体试剂。 ②排水法收集氢气，需要用到的仪器有：反应容器（如锥形瓶C）、添加液体的仪器（长颈漏斗A）、双孔橡胶塞F、导管（G或H用于排水集气）、量筒E（测量排出水的体积即氢气的体积）、水槽I。漏斗B用于过滤，酒精灯D用于加热，该实验不需要加热和过滤操作，所以不需要B、D。 （2）①对比实验数据，不同组实验中金属种类不同（如Fe和Mg）、金属形状不同（粉状和片状）、盐酸浓度（通过盐酸体积和加水体积调整）不同，所以研究的三个影响因素是盐酸浓度、金属种类、金属形状。 ②a是Fe，b是片状，对比ⅰ、ⅱ，只有金属形状不同，可探究金属形状对反应速率的影响，对比ⅰ、ⅲ，只有金属种类不同，可探究金属种类对反应速率的影响，对比ⅰ、ⅳ，只有盐酸浓度不同，可探究盐酸浓度对反应速率的影响；实验ⅳ中盐酸体积为30mL，要调整至与其他实验盐酸体积相同，则蒸馏水的体积。 （3）已知温度越高反应越快，反应物浓度越大反应越快。实验iii进行时有较明显的放热，开始阶段（0∼t1​），反应放热使温度升高，此时温度升高导致反应速率加快的作用大于盐酸浓度因反应消耗而降低导致反应速率减慢的作用，所以反应速率加快；随着反应进行（t1​∼t2​），盐酸不断被消耗，浓度降低，此时盐酸浓度降低导致反应速率减慢的作用大于温度升高导致反应速率加快的作用，所以反应速率减慢。 2．（2025·广州黄浦区·一模）丙酸钙可用作食品防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为( 和丙酸 反应制备丙酸钙，其反应化学方程式为： 【查阅资料】 i.丙酸具有挥发性。   ii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 （1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少，_____。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 （2）实验①②③④的目的是_____。 （3）由实验③⑤⑥可得到的结论是_____。 （4）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是______(填实验编号)。 【继续实验】 （5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案如下：取______mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液，加入等量未磨成粉的鸡蛋壳，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率可能是_____(填序号)。 A．85.78%           B．83.26%        C．  82.02% 【反思评价】 （6）小组同学发现 时的丙酸钙产率比 的低，推测其可能的原因是_________。 【答案】（1）有气泡产生 （2）探究反应温度对丙酸钙产率的影响 （3）在其他条件相同的情况下，反应时间越长，丙酸钙产率越高 （4）③⑦⑧ （5）27 C （6）温度过高，丙酸挥发，导致反应物浓度降低，反应速率减慢，产率降低 【解析】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和丙酸反应生成丙酸钙、二氧化碳和水，故观察到：固体减少，产生大量气泡； （2）实验①②③④中，温度不同，其他因素相同，故目的是：探究温度对丙酸钙产率的影响； （3）实验③⑤⑥中，反应时间不同，其他因素相同，且反应时间越长，丙酸钙产率越高，故可得出结论：在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高； （4）实验③⑦⑧中，丙酸的用量不同，其他因素相同，故由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是：③⑦⑧； （5）为了与之前实验对比鸡蛋壳颗粒大小对丙酸钙产率的影响，应保证其他条件相同，在80℃下反应5h时，用的丙酸量为27mL，因此该实验中，取用丙酸也为27mL；根据上面实验可知，鸡蛋壳颗粒较小反应速率越快，加水配成与之前实验相同体积的溶液，加入等量未磨成粉的鸡蛋壳，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率低于83.26%，故选：C； （6） 时的丙酸钙产率比 的低，推测其可能的原因是温度过高，丙酸挥发，导致反应物浓度降低，反应速率减慢，产率降低。 考点五 实验探究与设计 考法01实验设计得出结论——新情境·实验现象探究 1．（2025·广州·中考真题）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO 【答案】D 【解析】A、用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，与密度无关，说法错误； B、试管②中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊说明反应生成了二氧化碳，说法错误； C、铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等，说法错误； D、澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和溶液X反应生成二氧化碳，故X中可能含有碳酸氢根，碳酸氢根可以和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，说法正确。 故选D。 2．（2024·广州·中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 3．（2023·广州·中考真题）关于下列实验的说法，正确的是    A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 【答案】A 【解析】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确； B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误； C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误； D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误； 故选A。 4．（2022·广州·中考真题）由下列实验及现象可出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气较纯 B 称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量 反应前后称量结果不同 参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和 C 检验某混合气体的成分 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 混合气体中可能含有CO D 在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 酒精中含有碳元素和氢元素 【答案】C 【解析】A、检验氢气的纯度：点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯净，声音很小则表示气体纯净，错误； B、盐酸和碳酸钠粉末反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，装置没有密封气体跑出装置，所以反应前后称量结果不同，但是该反应遵循质量守恒定律；所以验证质量守恒定律时有气体产生或气体参加的反应要在密闭装置中进行，错误； C、CO和氧化铜加热时反应产生铜和二氧化碳，所以黑色固体变红，产生的二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，所以溶液变浑浊，则气体中可能含有CO，正确； D、酒精燃烧会产生二氧化碳和水；要验证酒精中含有碳元素和氢元素，进行实验：在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯可以观察到烧杯内有水雾产生，证明产生了水，说明酒精中含有H；还要迅速倒转烧杯，向烧杯注入石灰水，观察到石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，酒精中含有C；错误； 故选C。 5．（2021·广州·中考真题）由下列实验及现象可推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 稀释浓硫酸 放出大量的热 化学反应伴随能量变化 B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大 C 向鸡蛋壳中加醋酸 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有钙元素 D 粉尘爆炸实验 罐内发生爆炸 面粉具有可燃性 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸放出大量的热是溶解放热，没有发生化学反应，错误； B、将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大，错误； C、向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡，澄清石灰水变浑浊，产生了二氧化碳，可以说明鸡蛋壳中含有碳元素，错误； D、粉尘在罐内发生爆炸，是有限空间的急速燃烧引起的，则说明面粉具有可燃性，正确。 故选D。 考法02猜想与假设 6．（2024·广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要________。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为________mL（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 A1 ii 200 V1 0 7.5 A2 iii 200 0 0 V2 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析，交流讨论】 （3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1=________，V2=________。 （4）实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是________。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是________（用A的大小关系表示）。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是________。 Ⅱ.硬水的软化 （7）取少量水样，加入________，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。 【答案】（1）玻璃棒 （2）5.6 （3）2.5 10 （4）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 （5）A4＞A5 （6）明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小 （7）肥皂水 【解析】（1）用固体明矾配制絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，溶解时还需要用玻璃棒搅拌。故填：玻璃棒。 （2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，列式计算出需要浓硫酸的体积。设需要浓硫酸的体积为x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。 （3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，实验中应该控制变量。三个实验中水样体积都是200mL，都没有加入稀硫酸，由于题中1%的絮凝剂溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每个实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应该相等。实验i中1%絮凝剂溶液体积是5.0mL，蒸馏水体积也是5.0mL，因此实验ⅱ、ⅲ中1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应是10.0mL。因为实验ⅱ中加入蒸馏水体积是7.5mL，所以应加入1%絮凝剂溶液V1=2.5mL；由于实验ⅲ中没有加入1%絮凝剂溶液，故应加入蒸馏水V2=10.0mL。 （4）实验i、ⅱ、ⅲ中水样体积相同，都没有加入稀硫酸，实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也相等，实验i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝剂溶液的体积分别是5.0mL，2.5mL，0，可见三个实验中实验i中明矾的用量最大，实验ⅱ中明矾用量其次，实验ⅲ中没有明矾。根据实验测得结果：A1>A2>A3，可以得出的结论是：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 （5）实验ⅳ、ⅴ中水样体积都是200mL，加入的1%絮凝剂溶液体积都是5.0mL，质量分数为9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此实验ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸体积和蒸馏水体积（或质量）之和相等，符合控制变量法。因为实验ⅳ加入的9.8%硫酸体积是2.0mL，实验ⅴ中加入的9.8%硫酸体积是5.0mL，所以实验ⅳ中水样的酸性比实验ⅴ中水样的酸性弱，Al(OH)3胶体能溶于酸，故实验ⅳ中能起净水作用的Al(OH)3胶体比实验ⅴ多，净水效果好。故填：A4＞A5。 （6）根据资料，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的，因此明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体越多，净水效果就越好。因为Al(OH)3胶体能和硫酸等酸性物质反应，所以水样的酸性越强，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体就越少存在，净水效果就变差。故填：明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小。 （7）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。因为将肥皂水滴加到含有较多Ca2+、Mg2+的硬水中，会形成较多浮渣，所以实验中常用肥皂水来鉴别水样是否是硬水。故填：肥皂水。 7．（2023·深圳卷·中考真题）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝 ②CO2与无水硫酸铜不反应 （1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有______，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为______。 （2）对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：H2    猜想二：______    猜想三：CO和H2    浓H2SO4的作用：______。 甲中现象：______。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想______正确 （3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析______℃时以及______（酸性或碱性）处理效果更好。    【答案】（1）水蒸气/H2O （2）一氧化碳/CO 干燥气体，防止影响氢气的鉴别 固体由黑色变为红色 三 （3）550 酸性 【解析】（1）H2O能使无水硫酸铜变蓝，则可证明气体中含有水蒸气； 二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 （2）根据元素守恒，再结合其他猜想可知，剩余的气体还可能为一氧化碳。 浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，而氢气能与氧化铜反应生成铜和水，则浓硫酸可干燥气体，防止影响氢气的鉴别。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝，则说明混合气体中含有一氧化碳和氢气，则猜想三正确，且甲中氧化铜被还原为铜，则固体由黑色变红色。 （3）由图可知，550℃时除磷效果更好，且pH显酸性时效果更好。 考法03实验操作、现象和结论 8．（2023·广州·中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。 （2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）    ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 【答案】（1）固体溶解或溶液由无色变为黄色 （2）溶液变浑浊 （3）氢氧化钙消失了 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 （4）> 离子的浓度 【解析】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。 （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。 （3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。 ②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。 （4）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于，相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH－>Cl－。 ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 9．（2021·广东省卷·中考真题）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 （1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。 （3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg            猜想Ⅱ：Mg（OH）C1            猜想Ⅲ：Mg（OH）2 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量_____（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_________ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ 猜想Ⅲ成立 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性，生成HCl气体的原因是___________（用化学方程式表示）。 【答案】 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 去除镁条表面的氧化膜 氯化镁可溶 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 酸 Mg(OH)ClMgO+HCl↑ 【解析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 （2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。 [提出假设] 氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。 [实验探究] 实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立； 实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立； 实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。 [讨论与分析] 实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HCl气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。 考法04实验方案的设计与评价 10．（2022·广州·中考真题）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式_______。 ②推测废液所含溶质 推测一：_______     推测二：CaCl2和HCl ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号) A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液      C．锌粒        D．CuO粉末 （2）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”) ④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3) 【答案】 CaCl2 ACD 有气泡产生 小于 530 【解析】（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。 ②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl； ③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测； A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确； B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误； C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确； D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。 （2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。 ②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。 ③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。 ④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。 所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g； 故答案为：530。 知识点一 猜想与假设 1．反应后溶液中溶质成分的猜想 （1）书写化学方程式：A+B=C+D，其中D为沉淀或气体或水。 （2）溶质成分猜想 ①恰好完全反应：溶质为C ②A有剩余，溶质为A、C ③B有剩余，溶质为B、C （3）不合理猜想：A和B在同一猜想中。 2．反应后气体成分的猜想 根据质量守恒定律判断，反应前后元素的种类守恒。若反应物中没有的元素，则生成物中不可出现。 3．未知物质成分的猜想 （1）分析题干信息：混合物的成分是A、B、C中的两种或三种。 （2）混合物成分猜想：分类讨论，利用排列组合进行猜想。 猜想①：A、B； 猜想②：B、C； 猜想③：A、C； 猜想④：A、B、C。 知识点二 实验操作、现象和结论 1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 4．实验操作、现象和结论的关系： 实验操作产生实验现象，实验现象推导或验证实验结论，实验结论反推实验现象或实验操作。 知识点三 实验方案的设计与评价 1．实验方案的设计 （1）对比实验中实验方案的设计（控制变量法）：先写出相同的变量（如“相同温度下，向等质量、形状相同的……”），再写出探究变量（如“分别加入等体积的不同……溶液”），再写出如何分析测量对象。 （2）检验物质的实验方案是设计：确定需要检验的物质，分析待检验物质的化学性质，选择试剂进行实验。 2．实验方案的评价 实验方案的评价需结合实验目的，分析实验操作、实验现象、实验结论等方面是否合理可行。 （1）方案评价与改进：考虑是否有其他成分干扰实验结果，更换试剂或除去干扰物质后再进行实验。 （2）实验过程是否安全：如涉及可燃性气体，且需要加热或高温的实验，应先排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 （3）绿色环保：实验过程中是否会造成污染，如尾气中含有一氧化碳，是否有尾气处理装置。 知识点四 实验数据的处理与计算 1．坐标图像数据分析 明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。 2．表格数据分析 （1）根据数据直接找规律或判断结论： ①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等； ②根据数据作图，从曲线中判断。 （2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。 1．（2026·广州部分学校·一模）下列实验方案中，不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧的条件 C．测定空气中氧气的含量 D．探究铁生锈必须有氧气参与 【答案】D 【解析】A、铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质总质量不变，且该反应没有气体参与或生成，敞口容器不影响质量守恒的验证。能达到实验目的。故A不符合题意； B、铜片上的白磷满足温度达到着火点、与氧气接触两个条件，发生燃烧；红磷温度未达到着火点，不燃烧；水中白磷未与氧气接触，不燃烧。三组对比可以探究燃烧的条件。故B不符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，装置内压强减小，水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5，可测定氧气含量。故C不符合题意； D、实验设计中，两组铁钉都不生锈，无法得出“铁生锈必须有氧气参与”的结论，因为缺少铁钉同时接触氧气和水的对照组。无法达到实验目的。故D符合题意。 故选D。 2．（2025·广州白云区·一模）关于下列实验的说法正确的是 A．实验①只有喷水后放入二氧化碳的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸 B．实验②氢氧化钠溶液滴入前后的总质量相同，说明符合质量守恒定律 C．实验③加入二氧化锰后带火星的木条复燃，说明二氧化锰是该反应的催化剂 D．实验④不能比较铁、铜、银的金属活动性 【答案】A 【解析】A、向紫色石蕊纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊纸花变色；将紫色石蕊纸花放入干燥的二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊纸花变色；将紫色石蕊纸花喷水后，放入二氧化碳中，纸花变红，故选项说法正确； B、氢氧化钠和硝酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误； C、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项说法错误； D、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故选项说法错误。 故选A。 3．（2025·广州广雅中学·三模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由和组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】A 【解析】A、在测定空气中氧气含量的实验中（实验①），红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，水进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积的，A正确。    B、电解水实验（实验②）中，电解水的玻璃管内分别生成和，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由和组成，B错误。    C、在探究燃烧条件的实验（实验③）中，白磷燃烧但红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点，红磷是可燃物，C错误。    D、在验证质量守恒定律的实验（实验④）中，大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，导致反应前后称量的总质量不同，但该反应仍然符合质量守恒定律，D错误。    故选A。 1．（2026·广州广雅中学·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸 B 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 C 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 【答案】B 【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水蒸气，故选项实验方案不能达到实验目的； B、分别点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，无法再分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的； D、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选B。 2．（2025·广州黄浦区·一模）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸钾固体 观察颜色 B 鉴别纯棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入适量锌粒 D 除去氯化钙溶液中的盐酸 加过量生石灰充分反应，过滤 【答案】B 【解析】A、氯化钠和硝酸钾固体均为白色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的； B、取样，分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是纯棉线，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； C 、氯化铜、氯化亚铁溶液均能与适量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、盐酸能与生石灰反应生成氯化钙和水，但过量的生石灰和水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。 故选：B。 3．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和Na2CO3溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 B 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条分别伸入气体，观察木条熄灭情况 C 除去Cu粉中的Fe粉 往混合固体中加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中的MgCl2 往混合溶液中加入足量硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】A、NaOH溶液是强碱，Na₂CO₃溶液也显碱性，因此，滴加酚酞后，两者都会变红色，无法区分，方案不能达到目的，因为无法鉴别，错误； B、CO₂不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭；N₂也不支持燃烧，同样会使木条熄灭。因此，木条在两种气体中都会熄灭，现象相同，无法区分，方案不能达到目的，因为无法鉴别，错误； C、铁（Fe）是活泼金属，能与稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气（反应方程式：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑）。铜（Cu）不活泼，在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。因此，加入稀盐酸后，Fe粉溶解，Cu粉不溶。通过过滤可分离出Cu粉，再洗涤、干燥即可得到纯净的Cu粉，方案能达到目的，正确。 D、NaCl和MgCl₂都是可溶性盐。加入硫酸钠（Na₂SO₄）后，不会生成沉淀或气体，不反应，无法分离除去Mg²⁺。反而引入了新的杂质SO₄²⁻离子，使溶液不纯，错误。 故选：C。 4．（2025·广州黄浦区·一模）关于下列实验的说法正确的是 A．实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应 B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性 C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D．实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼 【答案】D 【解析】A、瓶口产生白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故选项说法错误； B、干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试纸通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法错误； C、滴入浓硫酸后，气球变大，不能说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热，也可能是浓硫酸溶于水放热造成的，故选项说法错误； D、铜片和银片表面都无明显现象，说明了活动性Fe > Cu，Fe > Ag，说明铁比铜和银都活泼，故选项说法正确。 故选：D。 5．（2025·广州海珠区·一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降 【答案】C 【解析】A、实验中观察到Y形管内的白磷燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，由Y形管内的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，热水中的白磷（未与氧气接触，温度达到着火点）不燃烧，对比可知可燃物燃烧的条件是与氧气接触，故说法正确，不符合题意； B、酸性溶液能使紫色石蕊变红，浓醋酸没有与紫色的石蕊试液接触，实验中观察到紫色的石蕊试液变红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性，故说法正确，不符合题意； C、左侧试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，右侧试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，对比可知，该实验室探究铁钉生锈的过程中是否有水参与，故说法错误，符合题意； D、向试管中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶于水放出热量，导致瓶内温度升高，压强增大，会观察到U形管内红墨水左侧液面下降，故说法正确，不符合题意。 故选C。 6．关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：只有左边铁钉生锈，说明铁生锈要有氧气和水 B．实验②：b烧杯中的溶液红色逐渐褪去，说明HCl与NaOH发生中和反应 C．实验③：打开浓盐酸的瓶塞有白雾，说明浓盐酸与水发生了反应 D．实验④：烧杯内壁有水雾产生，说明石蜡中含有氢、氧元素 【答案】B 【解析】A、实验①：左边试管中铁钉接触氧气和水，能生锈，右边试管中铁钉只接触水，不接触氧气，不能生锈，只有左边铁钉生锈，说明铁生锈要有氧气，不符合题意。 B、实验②：酚酞遇碱性物质变红，遇酸性或中性溶液呈无色，浓盐酸具有挥发性，b烧杯中的溶液红色逐渐褪去，可说明HCl与NaOH发生中和反应，符合题意。 C、实验③：打开浓盐酸的瓶塞有白雾，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合成盐酸液滴，不符合题意。 D、实验④：蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，由化学反应前后元素种类不变，只能说明石蜡中含有氢元素，不能确定是否含氧元素，不符合题意。 故选B。 7．（2025·广州黄浦区·二模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：被烧杯罩住的蜡烛熄灭，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点 B．实验②：塑料瓶变扁，说明CO2与NaOH发生化学反应 C．实验③：打开活塞，一段时间后观察到U型管左边液面比右边低，说明浓硫酸溶于水吸热 D．实验④：一段时间后，烧杯B中溶液变色，说明分子在不断运动 【答案】D 【解析】A 、被烧杯罩住的蜡烛熄灭，是因为烧杯内的氧气逐渐被消耗，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触，而不是温度达到可燃物着火点，A 错误。    B 、塑料瓶变扁，可能是二氧化碳溶于水且与水反应，也可能是二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，仅根据塑料瓶变扁不能确定一定是CO2与NaOH发生化学反应，B 错误。    C 、打开活塞，一段时间后观察到 U 型管左边液面比右边低，是因为浓硫酸溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，而不是吸热，C 错误。    D 、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动到烧杯 B 中，与氢氧化钠溶液反应，使溶液碱性减弱，溶液由红色逐渐变为无色，说明分子在不断运动，D 正确。   故选D。 8．（2025·广州黄浦区·一模）《周礼·考工记》中记载，古人使用贝壳灰(主要含CaO)与草木灰(主要含K2CO3，显碱性)的混合溶液洗涤丝帛。 【定性探究】化学兴趣小组对混合液中溶质的成分进行探究。 （1）一定含有KOH，原因是______(用化学方程式表示)。 （2）甲同学取样并滴加足量的碳酸钠溶液，观察到_____，推断溶液中不含 。 乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，推断溶液中不含K2CO3。 【讨论与反思】 （3）经讨论，发现_____同学实验方案不严谨，改进方案为_____。 【定量探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰浸泡于水中，过滤并取滤液进行了以下实验： （4）装置B的作用是_____。反应结束后，试管A中需要继续通入一定量的氮气，其目的是_____。 （5）若实验测定装置C质量增重b克，则该草木灰中碳酸钾的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。 （6）小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是______。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+K2CO3= CaCO3↓+2KOH （2）没有白色沉淀生成（合理即可） （3）乙 取少量混合液于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 （4）吸收二氧化碳中的水蒸气 将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置C中，使测量结果更准确 （5） （6）空气中的二氧化碳也被装置C吸收，导致测量的二氧化碳质量偏大 【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3= CaCO3↓+2KOH，所以一定含有KOH； （2）如果溶液中含有Ca（OH）2，滴加足量的碳酸钠溶液，会发生反应Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀，现在观察到无明显现象，说明溶液中不含Ca（OH）2； （3）乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，就认为溶液中不含碳酸钾，此方案不严谨。因为溶液中可能有氢氧化钾，稀盐酸先与KOH发生中和反应生成氯化钾和水，当KOH未反应完时，不会产生气泡。改进方案为：取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生； （4）装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中对实验结果产生干扰；反应结束后，试管A中需要继续通入一定量的氮气，其目的是将装置中残留的二氧化碳气体全部排入装置C中，使二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，保证实验结果的准确性； （5）装置C质量增重b克，说明生成二氧化碳的质量为b克，设草木灰中碳酸钾的质量为x， x=， 则该草木灰中碳酸钾的质量分数为：； （6）小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是装置C中的氢氧化钠溶液可能吸收了空气中的二氧化碳，导致装置C增重的质量偏大，从而使计算出的碳酸钾的质量偏大，质量分数偏高。 9．（2026·广州·一模）郁金香鲜切花易因微生物繁殖、营养不足而枯萎，从插入花瓶至枯萎的天数称为瓶插寿命。可用84消毒液、蔗糖配制的保鲜液延长鲜切花瓶插寿命，某小组研究保鲜液的组成对鲜切花瓶插寿命的影响。 【查阅资料】 Ⅰ.84消毒液含质量分数为5%的次氯酸钠(NaClO)，能抑制微生物繁殖。 Ⅱ.蔗糖能够补给鲜切花营养，最佳浓度约为1%，浓度过高会加速微生物繁殖。 【设计并进行实验】取长势一致的鲜切花，插入按下列实验方案配制的保鲜液中，观察并记录数据。(本探究所用溶液很稀，密度近似看作1g/cm3) 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ① 0 0 1000 6 ② 2 0 998 9 ③ 4 0 996 7 ④ 2 5 998 A4 【分析讨论】 （1）NaClO中Cl的化合价是_____。 （2）配制实验②的保鲜液时，量取的2mL84消毒液中含NaClO_____g，配制得到的保鲜液中NaClO的质量分数为_____%。 （3）根据实验_____和_____(每空填一个编号)的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命；分析实验①②③的数据，能得出进一步的结论是_____。 （4）蔗糖能延长鲜切花瓶插寿命的依据是：A4_____(用大小关系表示)。 【拓展探究】 （5）补充实验⑤，验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长。 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ⑤ 2 m 998 A5 补充数据：m=_____；预期实验结果为：_____(用大小关系表示)。 【答案】（1）+1/+1价 （2）0.1 0.01 （3）① ②或③ 在其他条件相同时，在一定范围内，84消毒液体积越大，鲜切花瓶插寿命越长，超过一定范围，鲜切花瓶插寿命缩短 （4）＞9 （5）10 A5＞A4＞9 【解析】（1）在NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零可得：（+1）+x+（−2）=0，解得x=+1，即NaClO中Cl的化合价是+1价。 （2）题目说明溶液密度近似为1g/cm3，即1g/mL，因此2mL84消毒液质量为2mL×1g/mL=2g，原84消毒液中NaClO质量分数为5%，则NaClO质量为2g×5%=0.1g；已知蒸馏水的密度为1g/mL，实验②保鲜液总质量为（2mL+998mL）×1g/mL=1000g，因此NaClO质量分数为。 （3）实验①中没有加入84消毒液，瓶插寿命为6天，实验②中加入了2mL84消毒液，瓶插寿命为9天，实验③中加入了4mL84消毒液，瓶插寿命为7天，根据实验①和②或实验①和③的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命。分析实验①②③的数据，84消毒液体积从0mL增加到2mL再到4mL，瓶插寿命从6天增加到9天再到7天，能得出进一步的结论是在其他条件相同时，在一定范围内，84消毒液体积越大，鲜切花瓶插寿命越长，超过一定范围，鲜切花瓶插寿命缩短。 （4）实验②和④只有蔗糖添加量不同，②不加蔗糖，瓶插寿命为9天；④加入5g蔗糖，由资料可知，蔗糖可补给营养，且5g蔗糖对应浓度0.5%，低于最佳浓度1%，因此瓶插寿命比②更长，即A4＞9。 （5）要验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长，未加蔗糖时，保鲜液总质量为1000g，若蔗糖浓度低于1%，则加入的蔗糖量不超过10.1g，实验⑤中蔗糖添加量应大于5g，小于10.1g，因此m可以为10，对比实验②、④、⑤，根据瓶插寿命关系A5＞A4＞9的实验结果可得到“蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长”的结论。 1．（2025·广州花都区·一模）一氧化氮是空气污染物之一。高浓度的一氧化氮具细胞毒性，低浓度的一氧化氮作为人体内的信号分子，可用于调节血管舒张、神经传递和免疫防御。 查阅资料： Ⅰ.银、铜等不活泼金属可以与稀硝酸反应； II. NO是一种无色有毒的气体，难溶于水； III. NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体。 刘同学计划利用反应： 在实验室制取少量NO。 （1）由于NO有毒，从实验安全角度考虑，请从如图中选择合适的装置，组成能够实现控制反应速率的完整实验装置，需要用到的是____________(填字母)。 （2）依据反应原理，预测反应发生时的现象有：___________________________。张同学认为，制取NO之前应先向装置中通入一段时间的氮气，理由是___________________。 （3）刘同学计划将实验室储存的浓硝酸稀释成稀硝酸后进行实验。请你利用浓硝酸试剂瓶粘贴的标签(见图a)中的信息，计算100mL该浓硝酸溶液配制成溶质质量分数为31.5%的稀硝酸溶液，需要加水的质量为___________g。 （4）张同学对反应产生的 产生了兴趣。他通过查阅资料得到了硝酸铜固体质量随温度变化的曲线(见图b)。资料还显示，在 范围内有氧气和红棕色气体产生，推导该温度范围内发生反应的化学方程式为______________________。继续升温至 时生成的固体产物为_____________(填化学式)。 【答案】（1）CE （2）固体溶解，溶液由无色变为蓝色，产生大量气泡，锥形瓶中气体由无色变为红棕色 排尽装置内的空气，防止 NO与O2反应生成NO2 （3）138 （4） 【解析】（1）实验室制取一氧化氮的反应为固液常温反应，且分液漏斗能控制液体的滴加，进而控制反应速率，故发生装置选B；一氧化氮有毒，且难溶于水，收集装置选E。 （2）硝酸铜溶液显蓝色，且一氧化氮易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，则反应现象为d固体溶解，溶液由无色变为蓝色，产生大量气泡，锥形瓶中气体由无色变为红棕色； 一氧化氮易与氧气反应，则制取NO之前应先向装置中通入一段时间的氮气，可防止一氧化氮和氧气接触。 （3）稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：100mL×1.38g/mL×63%=（100mLL×1.38g/mL+x）×31.5%，解得x=138g。 （4）18.8g硝酸铜中铜元素质量为，在 范围内有氧气和红棕色气体产生，则为氧气和二氧化氮，且根据反应前后元素种类不变，T2℃时，固体质量为8g，则其中铜、氧原子个数比为，则生成物还有CuO，反应的化学方程式为：； T3℃时，生成的固体中铜、氧原子个数比为，则生成的固体产物为Cu2O。 2．（2025·广州黄浦区·二模）某品牌家用固态管道疏通剂的外包装和产品信息（如图1），对该疏通剂进行探究。 【查阅资料】 ①铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和生成一种气体，并放出热量。 ②无水硫酸铜遇水变蓝。 【交流讨论】 （1）该产品不能直接接触皮肤的原因是_______。 （2）该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，因为疏通剂中的成分与盐酸发生反应而失效，写出相关反应的化学方程式_______（写出一个即可）。 【提出问题】 生成的气体是什么物质? 【做出猜想】 （3）猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：_______ 【实验探究】 探究一：小明设计了如下图所示的装置进行实验。 【实验分析】 （4）A中连接的装置为_______（填“①”或“②”）。 （5）观察到_______，由此得出猜想二正确。 （6）经过大家讨论，认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道，但使用过程中不安全，理由是_______。 探究二： 【提出问题】 液态管道疏通剂的成分主要是NaOH和一种钠盐，另一种钠盐是什么呢？ 【猜想假设】 这种钠盐是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种。 【实验验证】 实验操作 现象 结论 取少量液态疏通剂加入试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该钠盐是Na2SO4 【提出质疑】 （7）小梅认为该实验不能证明这种钠盐一定是Na2SO4，理由是_______。 （8）小玉认为只需在上述实验中补充一步操作，即可证明该钠盐是Na2SO4：_______(写出实验操作及现象)。 【答案】（1）氢氧化钠有腐蚀性 （2）/ （3）H2和O2 （4）① （5）B中没有变色，C中由黑色变成红色，D中固体变蓝 （6）产生氢气，容易发生爆炸 （7）可能是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀 （8）在上述沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解 【解析】（1）该产品中含有氢氧化钠固体，氢氧化钠具有腐蚀性，故该产品不能直接接触皮肤； （2）疏通剂中含氢氧化钠、铝，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和生成一种气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、Al、O、H，生成物中也应含Na、Al、O、H，故生成的气体可能是氧气，也可能是氢气，也可能是它们的混合物，故猜想三：O2和H2； （4）浓硫酸具有吸水性，且与氢气和氧气不反应，故浓硫酸的作用是干燥气体，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，故A中连接的装置为①； （5）猜想二正确，则生成的气体是氢气，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，故现象是：B中没有变色，C中由黑色变成红色，D中固体变蓝； （6）铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故固态管道疏通剂虽然能疏通管道，但使用过程中不安全； （7）碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故取少量液态疏通剂加入试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明该钠盐是硫酸钠； （8）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故可在上述沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该钠盐是硫酸钠。 3．（2025·广州黄浦区·一模）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组同学以酸碱中和为例进行实验探究。 活动一：验证新物质的生成 【文献资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。小组同学根据资料设计实验如图1所示： （1）能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是_____。 （2）设置A、B、C三个实验的目的是_____。 活动二：验证反应物的消失 （3）甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸直至过量，发现溶液颜色______，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 （4）乙同学向滴有酚酞的稀盐酸滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，证明反应物中的______(填离子符号)消失了，可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。 活动三：手持技术数字化反应过程 小组同学根据图2进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化如图3。(已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大) （5）A试管中反应的化学方程式为_____。 （6）图3中表示B试管电导率变化的是______(填“甲”或“乙”)，C点表示的溶液中溶质为_____。 【答案】（1）ABC中硅胶无明显变化，D中硅胶由蓝色变为红色 （2）作对比，排除其他因素干扰，证明是无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水 （3）由红色变为无色 （4）OH- （5）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O （6）甲 Na2SO4、H2SO4 【解析】（1）变色硅胶遇水会由蓝色变为红色，A中只有无水醋酸，B中只有NaOH固体，C中只有醋酸钠固体，它们中的变色硅胶都不变色，说明无水醋酸、NaOH 固体、醋酸钠固体都不能使变色硅胶变色，而D中是无水醋酸与氢氧化钠反应，变色硅胶由蓝色变为红色，所以能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水，则能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是A、B、C中变色硅胶不变色，D中变色硅胶由蓝色变为红色； （2）设置 A、B、C 三个实验，分别展示了无水醋酸、NaOH 固体、醋酸钠固体单独存在时的情况，与D实验（无水醋酸和氢氧化钠反应的实验）作对比，这样就能排除无水醋酸、NaOH 固体和醋酸钠固体本身对变色硅胶变色的影响，从而更有力地证明D中变色是因为无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水，则设置A、B、C三个实验的目的是作对比实验，排除无水醋酸、NaOH固体和醋酸钠固体的影响； （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液由碱性逐渐变为中性，最后变为酸性，所以溶液颜色由红色变成无色，这说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； （4）酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中无色，向滴有酚酞的稀盐酸中滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，说明溶液中没有大量的OH-，即反应物中的OH-消失了，由此可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应； （5）A试管中发生的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； （6）B试管中是氢氧化钠和硫酸的反应，氢氧化钠在溶液中解离出Na+和OH-，硫酸解离出H+和，二者反应生成硫酸钠和水，反应过程中溶液中始终有离子存在，不会像A试管中那样离子浓度降为0 （A试管生成硫酸钡沉淀和水，几乎无自由移动离子），电导率不会降为 0，所以图1中表示B试管电导率变化的是甲，C点时电导率处于上升阶段，说明此时硫酸已经过量，溶液中的溶质既有反应生成的硫酸钠，又有过量的硫酸。 4．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出______(填微粒符号)。 （2）请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 （3）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是_______。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正_______。 （4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，B装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②C装置中浓硫酸的作用是_______。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图_______。 （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 【答案】（1）H+ （2）农业上可用氢氧化钙中和酸性土壤（合理即可） （3）紫色石蕊溶液 加入氢氧化钙溶液能提供氢氧根离子，对后面的检验造成影响，所以错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠 （4） 干燥二氧化碳 （5）解：需要这种废硫酸的质量质量为x 答：需要这种废硫酸的质量19.6t。 【解析】（1）酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，酸具有一些相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都有氢离子，离子符号为：H+； （2）氢氧化钙显碱性可用于中和酸性土壤，也可以与硫酸铜溶液混合配制波尔多液； （3）①酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以可用紫色石蕊溶液检验溶液是否显酸性； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错误；可用氯化钙(或氯化钡)溶液代替氢氧化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙(或氯化钡)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，则说明原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠，若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠； （4）①B中氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； ②浓硫酸具有吸水性，所以C装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳； ③二氧化碳密度比空气大，能溶与水，只能使用向上排空气法收集，故补充装置图为：； 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $