天津市部分区2026届高三下学期质量调查(二)化学试卷

**基本信息** 以C919复合材料、天问一号纳米气凝胶等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖元素化合物、有机化学、实验及工业流程，适配高三二模综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|化学与生活（C919材料）、物质性质（氢化物稳定性）、化学用语（基态Br电子排布）|情境时代性（长征六号燃料）、概念辨析（离子共存）| |非选择题|4题/64分|氮化合物（晶胞结构）、有机合成（手性碳）、海带提碘（反萃取）、雾霾治理（烟气脱硝）|实验真实性（滴定数据处理）、综合应用（电解再生NaOH）|

Table11 高三年级化学学科命题细目表（二） 序号 考查内容 题型 分值 目标层次 核心素养 考试水平及预估难度 出处 试卷满分 总体预估难度 知识领域 章节 知识点 预估难度 预估得分 1 常见无机物及其应用 必修第一二册选择性必修2第二章第四节 物质的分类 选择 3 了解 科学态度与社会责任 0.9 2.70 改编 100 0.64 2 常见无机物及其应用 必修二册第四章 物质的分类与用途 选择 3 理解 科学态度与社会责任 0.9 2.70 改编 3 物质结构与性质 必修第一册第四章、择性必修2第二章 元素周期律 分子结构与性质 选择 3 掌握 宏观辨识与微观探析 0.8 2.40 改编 4 物质结构与性质 必修第一册第四章第三节、择性必修2第一章 化学用语 选择 3 理解 宏观辨识与微观探析 0.8 2.40 原创 5 常见无机物及其应用 必修第一二册 离子共存 选择 3 掌握 科学态度与社会责任 0.8 2.40 改编 6 觉无机物和有机物及其应用 必修第一二册、选择性必修1第一章、选择性必修3第五章 方程式正确误判断 选择 3 掌握 宏观辨识与微观探析 0.7 2.10 改编 7 常见有机物及其应用 择性必修3第四章 有机物结构与性质 选择 3 应用 宏观辨识与微观探析 0.7 2.10 原创 8 化学科学与实验探究 必修第一册第二章、必修第二册第五章 非金属及其化合物 选择 3 掌握 证据推理与模型认知 0.6 1.80 改编 9 物质结构与性质 选择性必修2第三章、选择性必修3第四章 超分子、范德华力、官能团相互影响 选择 3 掌握 变化观念与平衡思想 0.6 1.80 原创 10 化学科学与实验探究 选择性必修3第一章 仪器分析、试纸使用 选择 3 理解 宏观辨识与微观探析 0.6 1.80 改编 11 化学反应原理 选择性必修2第三章 溶液中的平衡 选择 3 理解 宏观辨识与微观探析 0.7 2.10 改编 12 化学反应原理 选择性必修1第二章 化学平衡 选择 3 理解 宏观辨识与微观探析 0.5 1.50 改编 13 物质结构与性质 选择性必修2 原子结构、电子式、电离能、晶体类型、分子结构、杂化 填空 14 掌握 宏观辨识与微观探析 0.6 8.40 改编 14 有机化学基础 必修第二册第七章选择性必修3 有机物的命名、结构简式、官能团的判断、反应类型、同分异构体、合成路线设计 填空 18 掌握 宏观辨识与微观探析 0.6 10.80 改编 15 化学科学与实验探究 选择性必修1 必修第一册 化学基本操作、物质的分离提纯、滴定 填空 18 掌握 证据推理与模型认知 0.6 10.80 改编 16 物质结构与性质 选择性必修1 选择性必修 化学平衡、离子平衡、电化学、 图表分析 填空 14 理解 宏观辨识与微观探析 0.6 8.40 改编 $天津市部分区2026年高三质量调查试卷（二） 化学参考答案 题号 1 2 3 4 S 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C A D B A B D C D A C 13. (14分) (1):N:N: (1分) (1分) (2)>(2分) (3)b(2分) (4)①2A1(g)+N2(g)=2A1N(S) △H=-318 kJmol-1（2分) ②a(2分) ③共价(1分) 氮(1分) (5)sp2(1分) 2(1分) 14.(18分) (1)碳碳三键羧基（2分) (2)4-甲基苯甲醛(2分) (3)加成反应(1分) (2分) (4)9(1分) (5)2(1分) Br Br (6) CH-CH-C00H+3KoH譬，《-C=C-C0oK+2KBr+3H,0(2分) (7)16(1分) HO- 〉-C=C-CH(2分) CH, (8) CH,CH=CHBr/CCL4CH,CHCH,KoH.醇溶液，△CH,C=CH 催化剂 Br Br CHCH=CH (4分) 高三化学（二)参考答案第1页（共2页) 15.(18分) (1)坩埚(1分) (2)过滤(2分) (3)2I+H202+2H+=I2+2H20(2分) (4)分液漏斗（必须有分液漏斗，写其他仪器如烧杯等不扣分，2分） (5)水浴(1分) I2不会升华，产率更高：操作设备更加简单；生成的碘容易取出(2分) (6)①滴加半滴标准液后，溶液蓝色褪去(2分) ②a(2分) ③0.0400(2分) ④H2O2或H2SO4(2分) 16.(14分) (1)酸性(1分) 还原(1分) (2)①02(1分) ②c(1分) ③b(1分) (3)①H2SO3（1分) ②c(HSO3)>c(SO)>cHSO3)（2分) ③10(2分) (4)①SO3-2e+H2OSO2+2H+（2分) H2（1分) ②Na+（1分) 高三化学（二）参考答案第2页（共2页) 天津市部分区2026年高三质量调查试卷(二) 化学 注意事项： 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷 (共36分) 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是 A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C．长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，所用的燃料煤油属于纯净物 D．汽车保险杠所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 2．下列化学常识，错误的是 A．味精的主要成分是谷氨酸钠 B．奶粉中添加硫酸锌，可补充必要的营养成分 C．Na2CO3受热易分解，可用作食品膨松剂 D．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂 3．下列性质的比较，正确的是 A．氢化物稳定性：H2O＞H2S B．酸性：H3PO4＞H2SO4 C．在水中溶解度：CO2＞乙醇 D．键的极性：PCl3＞SiCl4 4．下列化学用语书写正确的是 A．HCl的形成过程：O H C O H O B．邻羟基苯甲酸分子内氢键作用： C．草酸氢钠在溶液中的电离方程式为：NaHC2O4 ＝ Na+ + H+ + C2O42- D．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 5．下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．Na+、H+、Fe2+、ClO- B．K+、Mg2+、SO42-、Cl- C．［Ag(NH3)2］+、H+、NO3-、Al3+ D．Fe3+、H+、HCO3-、SCN- 6．下列化学反应表示正确的是 A．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式： 　　2Cl2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O B．N2H4的燃烧热的热化学方程式： N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－622 kJ·mol-1 C．Fe(OH)3溶于HI溶液离子方程式：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O D．制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式：n 7．磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间体的说法错误的是 A．分子式为C16H28N2O4 B．1 mol该有机物最多能和1 mol HCl反应 C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol该有机物最多能和1 mol H2发生加成反应 8．利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是 无水CaCl2 试剂a 固体b 尾气处理 选项 试剂a 固体b 制备的气体 A 稀硫酸 CaCO3 CO2 B 浓氨水 NaOH NH3 C 浓盐酸 MnO2 Cl2 D 70%硫酸溶液 Na2SO3 SO2 9．下列说法错误的是 A．木糖醇（ ）甜味与蔗糖相当，但木糖醇不属于糖类，可用作糖尿病患者适用的甜味剂 B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，而苯酚稀溶液与浓溴水作用能生成三溴苯酚白色沉淀，是因为羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代 C．利用“杯酚”可分离C60和C70，是因为超分子具有“自组装”的特征 D．正戊烷和新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，所以正戊烷沸点(36.1℃)高于新戊烷沸点(9.5℃) 10．下列关于化学分析方法的叙述，错误的是 A．可用X射线衍射法测定青蒿素的分子结构 B．用红外光谱可确定CH3OH中存在C— O和O— H化学键 C．CH3CH2OH和CH3OCH3的相对分子质量相同，但质谱图有差异 D．用精密pH试纸可以测定某NaClO溶液pH为12.3 11．下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 CH3COOH HCN H3PO3 Cu(OH)2 Ka或Ksp Ka＝1.8×10−5 Ka＝6.2×10−10 Ka1＝3.7×10−2 Ka2＝2.1×10−7 Ksp＝2.2×10−20 A．25℃时，如果NH3 · H2O的Kb＝1.8×10−5，则CH3COONH4溶液显中性 B．25℃时，向CH3COONa溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为CH3COO-+HCN＝CH3COOH +CN- C．25℃时，浓度为0.1 mol/L的Na2HPO3溶液中，存在如下关系： c(H3PO3)+c(H2PO3-)+c(HPO32-)+c(PO33-)＝2c(Na+) D．25℃时，在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,当溶液的pH=6时，溶液中Cu2+沉淀完全[即c(Cu2+)≤1.0×10−5 mol/L] 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)。进料浓度比[c(HCl)：c(O2)]分别为1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是 A．该反应 ΔH＜0 B．a点所在曲线表示进料浓度比为7：1 C．a、c两点的化学反应速率：前者＞后者 D．若O2的初始浓度为1mol/L，c(HCl)： c(O2)＝4：1时， 第Ⅱ卷 （共64分） 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题。 13．（14分）氮及其化合物应用广泛。回答下列问题。 （1）N2的电子式是__________，14 N的原子结构示意图__________。 （2）下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量大小关系是a___b（填“＞”“＜”或“＝”） a.         b. 　       （3）价层电子对互斥(VSEPR)模型可表示为 的粒子是____（填序号）。 a. NO-3　 b. NO-2　　 c. NH4+       　　 （4）氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示。    ①铝蒸气和氮气反应可生成氮化铝，若生成41 g AlN放出159 kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________。 ②由(CH3)3Al和NH3在一定条件下也可生成氮化铝。已知(CH3)3Al为非极性分子，则键角最大的是__________（填序号）。 a. (CH3)3Al中C－Al－C键角　 b. NH3中H－N－H键角　 c. CH4中H－C－H键角       　　 ③氮化铝属于_____________晶体，空心球（原子）半径大于黑心球（原子）半径，黑心球代表的是_______（写名称）原子。 （5）三氮唑分子( )为平面结构，N原子的杂化轨道类型为_____杂化，连有H原子的N原子在形成三氮唑分子中的大 键时提供的电子数是_______。 14．（18分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：CH＝CHCOOH COOH G 已知： 回答下列问题： （1）G中官能团的名称为_______。 （2）B的同系物( )系统命名法的名称为_______________。 （3）E→F的反应类型为_______，X的结构简式为_______________。 （4）A中处于同一平面上的碳原子最多有________个。 （5）F分子中含有手性碳原子的数目为________。 （6）F→G转化中第1)步反应的化学方程式为__________________________。 （7）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为_____。 ①分子中除苯环外无其他环状结构 ②能与FeCl3溶液发生显色反应H3C CH3 （8）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物（ ）的路线_____________________________________________________________。 15．（18分）海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的实验过程如图所示： 含碘的四氯化碳溶液 水层：含I-、IO3- 有机层：CCl4 含I2的悬浊液 固态碘单质 海带 海带灰 海带灰悬浊液 含碘I-溶液 含碘水溶液 灼烧 浸泡 操作1 H2O2、 稀H2SO4 步骤1 操作2 NaOH 溶液 步骤2 H2SO4 （45%） 过滤 （1）灼烧海带应在________（填“仪器名称”）中进行。 （2）操作1名称是________。 （3）写出步骤1的离子方程式_________________________。 （4）操作2中用到的主要玻璃仪器名称是___________。 （5）由含碘的四氯化碳溶液获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：I2的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，CCl4沸点77℃，则蒸馏时宜采用________加热（填加热方式）。上述流程中所用方法称为反萃取法，反萃取法较蒸馏法的优点为：________________________________________（答出一条即可）。 序号 Na2S2O3溶液/mL 1 21.32 2 20.02 3 19.98 （6）某实验小组每次取25.00 mL上述流程中的含 碘水溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用 浓度为0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定， 实验数据如下表所示。 已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 ①预测达到滴定终点的实验现象为___________________，且30 s不恢复原色。 ②第1次实验Na2S2O3溶液的用量明显多于后两次，可能的原因是____（填序号）。 a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b．锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液 c．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ③用该实验数据计算得该含碘溶液中碘的浓度为__________mol·L−1。 ④某同学认为取上述流程中的含碘水溶液进行滴定时，Na2S2O3除了和含碘水溶液中的碘反应外，还可以和__________（填“化学式”）反应，存在实验缺陷，应进行优化或改进。 16．(14分)雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）从物质分类的角度看，SO2属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物；SO2与过氧化氢溶液反应生成硫酸，说明SO2具有________性。 （2）臭氧为烟气剂时，反应之一为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g) ΔH＜0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1mol O3发生该反应，保持恒温恒容条件。 ①该反应物和生成物中，属于非极性分子的是_____________。 ②能够证明该反应已经达到平衡的是______（填序号）。 a． b．混合气体密度不再改变 c．O2的体积分数不再改变 ③欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有________（填序号）。 a．充入氦气      b．再充入1 mol NO2和0.5 mol O3 c．升高温度 （3）25℃时，亚硫酸在溶液中存在多种微粒形态（H2SO3、HSO3-、SO32-）。向H2SO3溶液中加入NaOH溶液，各微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如图所示。 ①x对应的粒子是_______。 ②当pH＝6时，溶液中三种粒子（H2SO3、HSO3-、SO32-）的浓度从大到小的顺序是_____________________________。 ③当pH＝8.2时，＝______。 （4）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。阳离子交换膜 阴离子交换膜 Y ①b极电极反应式为_____________ ____________，Y口的物质是_____。 ②通过阳离子交换膜的离子主要是__________。 高三化学（二） 第 1 页（共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市部分区2026年高三质量调查试卷（二） 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C A D B A B D C D A C 13．（14分） （1）（1分） （1分） （2）＞ （2分） （3）b （2分） （4）① 2Al(g)+N2 (g)= 2AlN(s) ΔH=-318 kJ·mol-1 （2分） ② a （2分） ③共价（1分） 氮（1分） （5）sp2 （1分） 2（1分） 14.（18分） （1）碳碳三键 羧基（2分） （2）4-甲基苯甲醛（2分） （3）加成反应（1分） （2分） （4）9（1分） （5）2（1分） （6）（2分） （7）16（1分） （2分） HO- CH3 （8） （4分） 15.（18分） （1）坩埚（1分） （2）过滤（2分） （3）2I-+H2O2+2H+=I2 +2H2O （2分） （4）分液漏斗（必须有分液漏斗，写其他仪器如烧杯等不扣分，2分） （5）水浴（1分） I2不会升华，产率更高；操作设备更加简单；生成的碘容易取出（2分） （6）①滴加半滴标准液后，溶液蓝色褪去（2分） ②a（2分） ③0.0400（2分） ④ H2O2 或H2SO4（2分） 16．（14分） （1）酸性（1分） 还原（1分） （2）①O2（1分） ② c（1分） ③b（1分） （3）① H2SO3（1分） ②c(HSO-3　)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)（2分） ③10（2分） （4）① SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+ （2分） H2（1分） ② Na+（1分） 高三化学（二）参考答案 第 1 页（共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $天津市部分区2026年高三质量调查试卷（二） 化学 注意事项： 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1C12N14016Na23A127C135.5Fe56 第1卷（共36分） 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是 A.C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B.“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C.长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，所用的燃料煤油属于纯净物 D.汽车保险杠所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 2.下列化学常识，错误的是 A.味精的主要成分是谷氨酸钠 B.奶粉中添加疏酸锌，可补充必要的营养成分 C.Na2CO3受热易分解，可用作食品膨松剂 D.抗坏血酸（即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 3.下列性质的比较，正确的是 A.氢化物稳定性：H2O>H2S B.酸性：H3PO4>H2SO4 C.在水中溶解度：CO2>乙醇 D.键的极性：PCl3>SiCl4 高三化学（二） 第1页（共8页) 4.下列化学用语书写正确的是 A.HC1的形成过程：H千：→H: B.邻羟基苯甲酸分子内氢键作用： C.草酸氢钠在溶液中的电离方程式为：NaHC2O4=Na+H+C2O子 D.基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d14s24p5 5.下列离子在溶液中可以大量共存的是 A.Na、Ht、Fe2+、Clo B.K+、Mg2+、So、C1 C.[AgNH)2]+、Ht、NO3、A13+ D.Fe3+、Ht、HCO3、SCN 6.下列化学反应表示正确的是 A.C2通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式： 2C12+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O B.N2H4的燃烧热的热化学方程式： N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-622 kJmol C.Fe(OD3溶于HⅢ溶液离子方程式：Fe(OD3+3H+=Fe3++3H2O D.制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式： aN-C-+io-C-oH道民-2O-8amma 高三化学（二）第2页（共8页） 7.磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。 下列关于该中间体的说法错误的是 NH. A.分子式为C16H28N204 HN. B.1mol该有机物最多能和1 mol HC1反应 COOC,H, C.该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该有机物最多能和1molH2发生加成反应 8.利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是 试剂a →尾气处理 无水CaCl2 固体b 88 选项 试剂a 固体b 制备的气体 A 稀硫酸 CaCO3 C02 B 浓氨水 NaOH NH3 C 浓盐酸 MnO2 Cl2 D 70%硫酸溶液 Na2SO3 SO2 9.下列说法错误的是 CH,CH-CH-CH-CH, A.木糖醇(OHOH O10H0H )甜味与蔗糖相当，但木糖醇不属于糖 类，可用作糖尿病患者适用的甜味剂 B.苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，而苯酚稀溶液与浓溴水作用能生成 三溴苯酚白色沉淀，是因为羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易 被取代 C.利用“杯酚”可分离C60和C0,是因为超分子具有“自组装”的特征 D.正戊烷和新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，所以 正戊烷沸点(36.1C)高于新戊烷沸点(9.5C) 高三化学（二）第3页（共8页） 10.下列关于化学分析方法的叙述，错误的是 A.可用X射线衍射法测定青蒿素的分子结构 B.用红外光谱可确定CH3OH中存在C-O和O-H化学键 C.CH3CH2OH和CH:OCH3的相对分子质量相同，但质谱图有差异 D.用精密pH试纸可以测定某NaCIo溶液pH为l2.3 11.下表是25C时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 CH3COOH HCN H3PO; Cu(OH)2 Ka1=3.7×102 Ka或Ksp Ka=1.8×105 Ka=6.2×1010 Ksp=2.2×1020 Ka2=2.1×107 A.25C时，如果NH3·H2O的K=1.8×105,则CH COONH4溶液显中性 B.25C时，向CH3COONa溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为 CH3COO +HCN=CH3COOH+CN C.25℃时，浓度为0.1mol/L的Na2HP03溶液中，存在如下关系： c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO3)+c(PO)=2c(Na*) D.25C时，在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌， 当溶液的pH=6时，溶液中Cu2+沉淀完全[即c(Cu2+)≤1.0×10mol/L] 12.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：4HC1(g)+O2(g)→2C12(g)+ 2H2O(g)。进料浓度比[c(HCI):c(O2]分别为1：1、4：1、7：1时，HC1平衡 转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是 A.该反应△H<0 100 名 B.a点所在曲线表示进料浓度比为7：1 oo 84 C.a、c两点的化学反应速率：前者>后者 76 68 D.若O2的初始浓度为1mol/L,c(HC): 60 52 1.284 c(02)=4:1时，K(500C)= 44 100 200 300 400 500 1.444×0.36 TIC 高三化学（二) 第4页（共8页） 第川卷 (共64分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题。 13.（14分)氮及其化合物应用广泛。回答下列问题。 (1)N2的电子式是 ,14N的原子结构示意图 (2)下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量大小关系是ab(填 “>”“<”或“=”) a.团tb.团□E 2s 2p 2 2p 3s (3)价层电子对互斥(VSEPR)模型可表示为。心。 的粒子是 (填序号)。 a.NO3 b.NO2 c.NH (4)氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，化学稳定 性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强，其晶胞结构如 图所示。 ①铝蒸气和氮气反应可生成氮化铝，若生成41gAIN放出159kJ热量， 写出该反应的热化学方程式 ②由(CH3)3A1和NH3在一定条件下也可生成氮化铝。已知(CH3)3A1为非极 性分子，则键角最大的是 (填序号)。 a.(CH)3A1中C-A1-C键角 b.NH中H一N-H键角 c.CH4中H一C一H键角 ③氮化铝属于 晶体，空心球（原子）半径大于黑心球（原 子)半径，黑心球代表的是 (写名称)原子。 (5)三氮唑分子( N )为平面结构，N原子的杂化轨道类型为杂 化，连有H原子的N原子在形成三氮唑分子中的大π键时提供的电子数 是 高三化学（二）第5页（共8页） 14.（18分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下： CHO 1)03 NaOH/H2O,△ CH=CHCHO 2)H20/Zn B CH:CHO D 1)银氨溶液，△ CH=CHCOOH CH-CHCOOH1)KOH,醇溶液，△ 2)H Br Br 2)H E F COOH C=C-COOH 催化剂 G H 己知：‖十川催化剂 回答下列问题： (1)G中官能团的名称为 (2)B的同系物(CH CHO)系统命名法的名称为 (3)E→F的反应类型为 X的结构简式为 (4)A中处于同一平面上的碳原子最多有 个。 (5)F分子中含有手性碳原子的数目为 (6)F→G转化中第1)步反应的化学方程式为 (7)D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种，其 中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 ①分子中除苯环外无其他环状结构②能与FCl3溶液发生显色反应 (8)参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物C 的路 线 高三化学（二)第6页（共8页) 15.(18分)海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的实验过程如图所示： H202、 灼烧 海带 海带灰 浪泡 操作 海带灰悬浊液 含碘I溶液 稀H2SO4、 含碘水溶液 步骤1 操作2 固态碘单质 过滤 含2的悬浊液 0水层： 含I、IO3 NaOH 溶液 含碘的四氯 步骤2 化碳溶液 有机层：CCl4 (1)灼烧海带应在 (填“仪器名称”）中进行。 (2)操作1名称是 (3)写出步骤1的离子方程式 (4)操作2中用到的主要玻璃仪器名称是 (5)由含碘的四氯化碳溶液获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：I2的沸点 184℃，45℃左右就开始缓慢升华，CC14沸点77℃，则蒸馏时宜采用 加热（填加热方式）。上述流程中所用方法称为反萃取法，反萃 取法较蒸馏法的优点为： (答出一条即可)。 (6)某实验小组每次取25.00mL上述流程中的含 序号 Na2S2O3溶液/mL 碘水溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用 1 21.32 浓度为0.1000mo/LNa2S2O3标准溶液滴定， 2 20.02 实验数据如下表所示。 3 19.98 已知：2Na2S2O3+H2=2Nal+Na2S4O6 ①预测达到滴定终点的实验现象为 且30s不恢复原色。 ②第1次实验N2S2O3溶液的用量明显多于后两次，可能的原因是（填序号）。 a. 盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b.锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液 c.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ③用该实验数据计算得该含碘溶液中碘的浓度为 molL1。 ④某同学认为取上述流程中的含碘水溶液进行滴定时，N2S2O3除了和含碘水溶 液中的碘反应外，还可以和 (填“化学式”)反应，存在实验缺 陷，应进行优化或改进。 高三化学（二)第7页（共8页) 16.(14分)雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气 脱硝是治理雾霾的方法之一。 (1)从物质分类的角度看，S02属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化 物；SO2与过氧化氢溶液反应生成硫酸，说明SO2具有 性。 (2)臭氧为烟气剂时，反应之一为：2NO2(g)+O3(g)三N2O5(g+O2(g)△H<0 某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1molO3发生 该反应，保持恒温恒容条件。 ①该反应物和生成物中，属于非极性分子的是 ②能够证明该反应已经达到平衡的是 (填序号)。 a.v(N02)=2v(02) b.混合气体密度不再改变 c.O2的体积分数不再改变 ③欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填序号)。 a.充入氦气 b.再充入1 mol NO2和0.5molO3 c.升高温度 (3)25℃时，亚硫酸在溶液中存在多种微粒形态 0.10 0.08 (H2SO3、HSO3、SO})。向H2SO3溶液中 0.06 加入NaOH溶液，各微粒的物质的量浓度随 0.04 0.02 pH的关系曲线如图所示。 pH67.2 ①x对应的粒子是 ②当pH=6时，溶液中三种粒子(HSO3、HSO3、SO})的浓度从大到小 的顺序是 ③当pH=8.2时， c(SO) c(HSO3) (4)烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸 a电极 YNa2SO3溶液 收，将所得的Na2SO3溶液进行电解， b电极 可循环再生NaOH,同时得到H2SO4, 浓NaOH 溶液 其原理如图所示（电极材料为石墨）。 稀NaOH 稀H2SO 溶液 ①b极电极反应式为 阳离子交换膜 阴离子交换膜 Y口的物质是 ②通过阳离子交换膜的离子主要是 高三化学（二） 第8页（共8页）