2026年河南商丘市民权县中招模拟试卷化学试题（四）

河南省2026年中招模拟试卷（四） 化学 注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 Mn-55 K-39 Mg-24 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1．河南作为中原文化的发源地，拥有丰富的非物质文化遗产。下列非物质文化遗产工艺制作过程中涉及化学变化的是（ ） A．汝州汝瓷 B．开封刺绣 C．卢氏剪纸 D．方城石猴雕刻 2．每年的6月5日是世界环境日。空气质量检测是保护环境的重要措施，以下监测的几种物质中，与酸雨有关的是（ ） A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．细颗粒物 D．臭氧 3．在化学科学发展过程中，我国不少科学家也作出了突出贡献。其中在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的是（ ） A．张青莲 B．闵恩泽 C．徐光宪 D．徐寿 4．2026年央视马年春晚吉祥物“骥骥”的设计灵感源自汉代天马。它的身姿参考国宝级文物青铜奔马。青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法正确的是（ ） A．青铜是纯金属 B．青铜的熔点比纯铜要高 C．青铜属于金属材料 D．青铜的硬度比纯铜的硬度小 5．河南地处中原，饮食文化源远流长，以豫菜为代表。以下是河南特色美食中富含营养物质糖类的是（ ） A．郑州烩面 B．道口烧鸡 C．新乡红焖羊肉 D．开封小酥肉 6．从微观角度认识物质是学习化学的重要方法之一，下列各组物质中依次分别是由分子、原子、离子构成的是（ ） A．汞、水、氯化钠 B．氢气、氧气、硫酸铜 C．氨气、金刚石、氯化钠 D．铁、水、硫酸铜 7．化学是以实验为基础的科学。实验是化学研究的重要手段。下列图示的化学实验操作错误的是（ ） A．倾倒液体 B．称量质量 C．过滤液体 D．读取数值 8．北方地区，每年冬季经常会有一段时间甲流流行，治疗流感有效药物之一是奥司他韦（化学式：）。以下关于奥司他韦的说法正确的是（ ） A．奥司他韦的相对分子质量为312 g B．奥司他韦中碳元素的质量分数最大 C．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16∶28∶2∶4 D．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 9．形成化学观念是化学学习要形成的学科素养之一。下列化学观念推理正确的是（ ） A．微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B．分类观：单质只由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质是单质 C．能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D．转化观：水通电分解和过氧化氢分解都属于分解反应，有气体生成的反应都是分解反应 10．稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ） A．钬的元素符号为ho B．钬的相对原子质量为164.9 g C．钬元素是非金属元素 D．钬原子中核外电子数为67 11．实验室进行“用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应”的实践活动中，要求先配制一定溶质质量分数的稀盐酸，再进行中和反应实验。下列相关操作和说法中，正确的是（ ） A．配制100 g质量分数为7.3%的稀盐酸：需先称量质量分数为36.5%的浓盐酸20.0 g，再加入80.0 g水，混匀即可。 B．中和反应实验时，应先将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，再逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌。 C．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是有氯化钠生成。 D．若配制稀盐酸时，量取浓盐酸后俯视读数读取水的体积，会导致所配稀盐酸浓度偏小。 12．在校园科技节上，化学社团展示了系列跨学科实践成果。下列对成果所涉及科学原理的解释，存在错误的是（ ） A．成果“盐田立体模型”：利用海滩盐田晒盐，原理是通过蒸发结晶使氯化钠从海水中析出，该过程利用了风能、太阳能等可再生能源。（化学（结晶）、地理/能源） B．成果“自动浇水花盆”：利用棉绳的毛细现象将储水器中的水持续输送到土壤中。棉绳的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料。（物理（毛细现象）、化学（材料分类）） C．成果“叶脉书签”：用氢氧化钠溶液煮沸树叶，除去叶肉组织留下叶脉。氢氧化钠具有强腐蚀性，该变化属于物理变化。（化学（碱的腐蚀性）、生物（叶片结构）、变化类型） D．成果“检测汽水酸度”：用pH试纸测得某品牌汽水的pH约为3，说明其呈酸性。酸性主要因为溶解了二氧化碳，生成碳酸，汽水开盖后pH会变大。（化学（酸碱指示剂）、二氧化碳性质） 13．化学与生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（ ） A．人体中的常量元素（如钙、铁）是构成身体组织的重要成分。 B．人被蚊虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，可涂抹肥皂水等碱性物质以减轻痛痒。 C．区分羊毛衫和涤纶衫的简易方法是抽丝灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛衫。 D．硝酸钾（）是一种常见的复合肥，能同时为农作物提供氮和钾两种营养元素。 14．某金属混合物由Mg、Zn、Al三种金属组成，一定量该金属混合物与足量的稀硫酸充分反应，得到0.3 g氢气，则该金属混合物的质量可能是（ ） A．2.7 g B．4.9 g C．2.4 g D．9.75 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．空气是动物和植物生存必不可少的物质，空气中体积占最多的气体成分是_____________（写化学式，下同），植物的光合作用需要吸收空气中的______________气体来合成有机物。 16．2025年11月25日，我国神舟二十二号飞船应急发射成功，该飞船无人状态下搭载有航天食品、药品及空间站备件。中国的空间站采用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮元素位于元素周期表的第______________周期，已知氮化硼中硼元素显+3价，试写出氮化硼的化学式_____________。 17．氨气长期以来作为化肥工业的重要原料，实际上氨气还可能是一种较为理想的清洁能源。 在一定条件下，氨气燃烧后可达到与氢气同等清洁的标准，下列是氨气与氧气反应的微观示意图。 （1）氨气中氮元素的化合价为____________。 （2）试根据上述微观示意图，写出该反应的化学方程式________________________________________ （3）该反应过程中涉及到的单质的质量比为__________________________________________ 18．据《工人日报》报道，2025年6月17日由中国公司总承包的印尼年产30万吨纯碱项目正式开工，这是中国侯氏制碱法首次落地印尼。 （1）纯碱的化学式为_____________________。 （2）生活中纯碱可用于除油污，还可与盐酸发生反应，试写出该反应方程式_______________________ （3）侯氏制碱法中将生成的碳酸氢钠加热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式______________________________ 19．2025年8月28日，海南大学团队在“可燃冰”（甲烷）利用领域取得重要突破，在新型催化体系条件下，以接近100%选择性将甲烷高效转化为液体燃料甲醇。这一成果破解了世界性难题。试回答下列问题： （1）甲烷合成甲醇的核心原理是甲烷在催化剂条件下，直接与氧气生成甲醇（），试写出该反应的化学方程式__________________________________。 （2）可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式_____________________________ （3）在氧气不充足的条件下，甲烷燃烧会生成一氧化碳，若16 g甲烷燃烧生成一氧化碳和二氧化碳的质量比为7∶11；理论上若多加入___________ g氧气会使生成的一氧化碳全部变为二氧化碳。 20．牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙。涉及的部分物质及转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中B可用于灭火、C俗称生石灰。 （1）反应①的化学方程式为________________________________。 （2）反应②所属的基本反应类型为_________________________________。 （3）写出反应③在实验室中的一种用途________________________________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21．中华传统文化源远流长，经典诗词更是历久芬芳，请用微观角度解释下列诗句描述的现象。 （1）王安石《梅花》有云“遥知不是雪，为有暗香来” （2）白居易《问刘十九》：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。”与当今课堂实验50 mL水和50 mL酒精混合体积小于100 mL有异曲同工的意境。 22．我国传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。试回答下列问题： （1）腌制配料：生石灰、草木灰（）、食盐、水等，生石灰的主要成分（写化学式）是________________________。 （2）松花蛋在制作过程中会产生碱性物质，食用时一般要加入少量食醋，试写出制作过程反应产生碱的化学方程式（写一个即可）____________________________________ 23．生活中可以利用碱的化学性质分析或解决问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与_________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠曝露在空气中会变质，发生该反应的化学方程式为____________________。 24．化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。 （1）仪器a的名称为____________。 （2）实验室常采用A装置制取氧气，化学方程式为____________。 （3）装置B、C、D均可用于实验室制二氧化碳和氧气，其中能够控制反应的发生和停止的装置是（用字母序号表示）____________，实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______________________ 四、综合应用题（共10分） 25．化学小组将一根干燥洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。已知实验所用硫酸铜溶液为室温（20℃）下的饱和溶液。结合所学知识，回答下列问题： （1）保持铁丝表面干燥，能够有效防止铁丝生锈，说明__________（填化学式）是铁生锈的条件之一。 （2）铁丝放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为________________________。 该反应前后溶液的质量将____________（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）查溶解度数据可知，20℃时硫酸铜的溶解度是20 g。则该温度下，硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为____________%（保留数值至0.1%）。 （4）若实验前将烧杯中20℃时硫酸铜的饱和溶液蒸发掉25 g水（温度恢复至20℃），理论上能析出硫酸铜固体___________ g。 （5）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需预先放少量水，主要目的是_______________________。 （6）生活中经常会用水来扑灭火，其灭火主要原理是______________________ （7）若实验中共消耗了5.6 g铁，请计算理论上可生成铜的质量（利用化学方程式计算，写出详细计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $