4 第3节 化学键-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

138无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 于第IVA族，Y是C或Si;Z-的电子结构与Ar排布相 同，因此Z是S:Q在同周期元素中原子半径最小，且Z和 Q位于同一周期，因此Q是C1,据此解答。根据以上分析 可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是Cl。则A.Be的金 属性弱于Mg,常温时镁和冷水不反应，因此B单质不能 与水发生剧烈反应，A错误；B.Y与Q元素组成CCL,或 SiCL,分子，B正确；C.Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐 增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高 价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D.第五周 期且与CI同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态， D错误。 6.D【解析】A.Ra与Mg同位于第ⅡA族，金属性：Ra> Mg,则碱性：Ra(OH)2>Mg(OH)2,A正确；As与N同 位于第VA族，非金属性：N>As,则简单氢化物的稳定 性：NH>AsH,B正确；Cs与Na同位于第IA族，金属 性：Cs>Na,Cs与水反应时更剧烈，C正确；Cl的非金属 性比S强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HCIO4> H2SO4,而HCIO、H2SO3都不是最高价含氧酸，不能根据 CI与S非金属性的强弱比较HCIO与HzSO3的酸性强 弱，D错误。故选D。 7.(1)31第四周期第VA族 (2)①C②GaAs+11HNO3Ga(NO3)3+8NO2↑+ H3 AsO+4H2O 【解析】(1)镓是31号元素，Ge在元素周期表中的位置是 第四周期第VA族。 (2)①A.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性 越强，镓与铝是同主族元素，且镓在铝的下方，所以镓的金 属性强于铝，碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3,A可以用元素周 期律解释；B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强， As与Ge同周期且As在Ge右方，则非金属性：As>Ge, B可以用元素周期律解释；C.非金属性越强，其最高价氧 化物对应的水化物酸性越强，H3AsO3不是As的最高价 含氧酸，所以不能用元素周期律解释，故选C。②浓硝酸 溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+,该反应为氧化还原反 应，浓硝酸的还原产物为二氧化氮，所以该反应的化学方 程式为GaAs+11HNO3一Ga(NO)3+8NO2个+ H3AsO4+4H2O。 8.(1)+4HC1O4 (2)①HF②<③<④<(3)B 【解析】(1)Sn和碳同主族，最高价是十4价；C1的最高价 是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HCO4。 (2)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期 元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢 化物热稳定性最高的是HF;②As元素和Se元素位于同 一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减 弱，所以酸性强弱：H3AsO4<H2SO4;③氧元素和硫元 素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减 弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化 物的还原性：H2O<H2S;④氮和碳位于同一周期，同周期 元素从左到右原子半径减小，原子半径N<C,C和Si同 主族，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径N< C<Si。 (3)可在图中分界线金属和非金属附近寻找半导体材料， 故答案为B。 第三节化学键 【基础过关】 1.B【解析】A.纳米级金刚石粉末只有一种物质，没有分散 剂，不属于胶体，A错误：B.水是V形结构，其分子的结构 式为H一O一H,B正确：C.含有2个中子的氢原子中质 子数为1，质量数为3，原子符号应表示为H,C错误； D.Na2S是离子化合物，电子式为Na+[:S:]2-Na+,D 错误。 2.C【解析】HCIO是只含共价键的共价化合物，Na2O2是 含有离子键、非极性共价键的离子化合物，氯化钠是只含 离子键的离子化合物，氯化铵是含离子键和共价键的离 子化合物，综上所述，故C正确。 3.C【解析】对于反应2NaO2+2H2O一4NaOH+O2↑， Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O中含有极性键，在 发生化学反应时都发生了断裂，新形成了NaOH中的离 子键和极性键，O2中的非极性键，所以该反应中既有离子 键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成，故选C。 4.C【解析】A.元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定 性就越强。由于元素的非金属性：F>CI>B>I,所以 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，而还原性：I厂> B>CI>F-,A错误；B.金属与非金属元素形成的化 合物不一定是离子化合物，如A1Cl3是共价化合物，B错 误；C.CO2、PC的电子式分别为：O:C:O:、 :Cl: :C:P:C:,分子中所有原子都满足最外层8电子结构，C 正确：D.NaHSO,溶于水时发生NaHSO,一Na++H+ SO,此时破坏了离子键和共价键，D错误。 5.C【解析】A熔融状态下能导电的物质有金属、离子化合 物，A错误；B.CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成 H2CO3,有共价键的断裂和生成，B错误；C.结冰时，水分 子由于氢键有固定取向，分子排列更加规则，导致体积变 大，密度变小，因此冰的密度比水小，是因为水分子之间 存在氢键，C正确；D.H原子和第A族元素原子化合时， 形成共价键，D错误。 6.B【解析】A.氮气的化学性质比氧气化学性质稳定是因 为氮氨氮三键比氧气中的化学键更稳定，在化学反应中更 难断裂，A不符合题意：B.碘和溴相比，碘的相对分子质 量较大，范德华力较强，因此碘的熔、沸点较高，B符合题 意；C.稀有气体元素的原子最外层为稳定结构，因此很难 发生化学反应，C不符合题意；D.氧化钠和氧化镁都是离 子化合物，熔点与分子间作用力无关，D不符合题意。 7.②【解析】①HC是共价化合物，没有离子键，①错误； ②K2O是离子化合物，氧离子和钾离子之间以离子键结 合，②正确；③MgF2是离子化合物，没有标注电子转移的 方向，同种离子不能合并，③错误；④NaBr为离子化合 物，没有注明离子所带电荷且阴离子没有加“[]”，④错 误；⑤NazS是离子化合物，电子的转移方向应该是从Na 指向S,⑤错误；⑥用电子式表示化合物形成过程，不是化 学方程式，不能用等号“一”，⑥错误。 8.②③④⑦【解析】①氢键不属于化学键，①错误；②分子 间作用力较弱，破坏它所需能量较少，②正确；③稀有气 体原子间存在分子间作用力，③正确；④分子间作用力对 物质的熔、沸点有影响，④正确；⑤一般来说，对于组成和 结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，⑤错误；⑥分子的稳定性与分子内的共价键键能有 关，与分子间作用力无关，⑥错误；⑦氢键也是一种较强 的分子间作用力，故⑦正确；⑧金刚石由原子构成，不存 在分子间作用力，则加热融化时需克服共价键，故⑧ 错误。 9.(1):N::N: (2)NH (3)S2->02->Mg2+ (4)H2O2 (5)H2S+Cl2=S￥+2HCI (6)H2 (7)2Cl,+2Ca(OH),-CaCl,+Ca(CIO)2+2H2 O (8)AD 参考答案139 【解析】①~⑤分别为H、Na、K、Mg、Al,⑥~⑩分别为N、 O、S、F、C1。 (1)⑥的单质为N2,N最外层5个电子需要共用三对电子 达饱和，N2的电子式为：N:N:。 (2)⑥、⑦、⑨为同一周期从左往右非金属性增强，其简单 氢化物的稳定性增强即NH<H2O<HF。 (3)④、⑦、⑧的离子分别为Mg2+、O2-、S-。离子半径： 电子层越多半径越大，同电子层核电荷数越多半径越小， 即S2->02>Mg2+。 (4)①和⑦形成的物质有H2O、H2O2.18电子为H2O2。 (5)CI的非金属性强于S,所以氧化性C2>S。H,S被 Cl2氧化为S,反应为H2S+Cl2—S↓+2HCl。 (6)反应为NaH+H2O一H2个+NaOH,NaH中H为 一1价，即该反应为H的高价氧化低价产生H2,氧化产 物为H2。 (7)Cl2和石灰乳制漂白粉，反应为2C2十2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O (8)随着核电荷数增加IA族的单质为沸点逐渐降低，而 A族单质沸点逐渐增大，A项推测不合理；Ca、Sr,Ba金 属性增强，其最高价氧化物的水化物增强，Ca(OH)2为强 碱则Sr(OH)2为强碱，B项推测合理；F、Cl、Br非金属性 增强，单质与H2化合越来越难，F2与H2暗处反应，而 C2需要光照，那么Br2介于两者之间室温下可反应，C项 推测合理；半导体是位于金属和非金属的分界线，无法推 测同族的Pb为半导体，D项推测不合理。故选AD。 【能力提升】 1.A【解析】A.H2O2是共价化合物，结构式为H一O一 O一H,A正确；B.氮气的电子式是：N::N:,故B错误； C.CO2分子的结构式是O=C=O,CO2分子的电子式是 :O:C:O:,C错误；D.氯化氢是共价化合物，用电子式 表示氯化氢分子的形成过程：H·十·CI:→H:C:,故D 错误。 2.D【解析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来 自植物烧成的灰，“以水淋汁”，该成分易溶于水，“久则凝 淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，能作为发酵剂，能去油 污，植物烧成的灰的成分主要为碳酸钾，即“石碱”为碳酸 钾。A.碳酸钾中钾离子和碳酸根之间以离子键形式结 合，含有离子键，A正确；B.碳酸钾中含有离子键，属于离 子化合物，B正确；C.碳酸根中碳氧之间以极性共价键形 式存在，含有极性共价键，C正确；D.碳酸钾中含有极性 140无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 共价键，不含有非极性共价键，D错误。 3.D【解析】A.NaCI和MgCl2只含有离子键，AlCl3只含 有共价键，所以化学键类型不一致，A错误；B.CIO2、P4、 NH3均只含有共价键，化学键类型一致，但P,属于单质， 不是化合物，B错误；C.CO2和SO2只含有共价键，Na2O2 含有离子键和非极性共价键，所以化学键类型不一致， C错误；D.Na2O2、CaC2、K2S2含有离子键和非极性共价 键，所以化学键类型一致，D正确。 4.B【解析】A.对于Cl2、Br2、I2,相对分子质量越大，分子 间作用力越大，熔沸点越高，A正确；B.干冰的物理性质 主要与分子间作用力有关，石英的物理性质主要与共价 键有关，B错误；C.离子化合物和共价化合物的水溶液都 可能能导电，C正确；D.氢氧化钠存在着阴阳离子，在熔 融状态时离子能量增大，运动加剧，故离子键被削弱，形 成自由移动的离子，具有导电性，D正确。 5.B【解析】A.化合物至少由两种元素组成，N4是单质， A错误；B.N4分子只含非极性键，B正确；C.N4和P4结 构相似，相对分子质量越大，沸点越高，即P4的沸点高于 N4,C错误；D.根据结构，1molN4中有6mol共价键， D错误。 6.B【解析】A.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原 子序数的增大而减小，应该是N3->Na*>H+,A不正 确；B.根据和水反应的方程式可判断，二者都是含有离子 键的离子化合物，加热熔化时，都会破坏离子键，B正确； C.氮化钠和盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐，C不 正确；D.氮化钠和水反应元素化合价没有变化，不是氧化 还原反应，D不正确。 7.B【解析】A.Bo与C6o是不同元素形成的单质，不互为同 素异形体，A错误；B.44gBo的物质的量为：n(B4o)= 44g÷(11×40g/mol)=0.1mol,每个B4o含有40个B原 子，故44gBo含有B原子数为：0.1mol×40=4mol, B正确；C.B。中没有极性键，只含有非极性键，C错误； D.B可形成BO2,Al可形成AlO2,D错误。 8.D【解析】根据题意设X的质子数为m,则Y、Z、W的质 子数分别为m+7、m十8、m十9。m十m十7+m十8十m十 9=56,m=8,因此X、Y、Z、W分别为O、P、S、Cl。A.H2O 分子间有氢键，因此简单气态氢化物的沸点H2O>H2S, A错误；B.没有强调最高价氧化物对应的水化物，不能确 定酸性强弱，B错误；C.O与Na形成的化合物可能是 NazO或NazO2,过氧化钠中有非极性共价键，C错误； D.同周期元素从左到右原子半径递减，同主族元素从上 到下原子半径递增，则原子半径大小为O<S<P,D 正确。 9.(1):d.个Ba全.Gi:→[：di]Ba+[:di] (2)NaT.F:→Na*[:F:] (3Mg·全.S→Mg*[:S:] (4):i.+i:→：i:i (5)0.+c.+0.:0:c:0 10.(1)分液漏斗酸性KMnO,溶液 (2)E中溶液颜色未完全褪去，F中产生白色沉淀 (3)否 (4)共价化合物 (5)Ga2O3+6H+—2Ga3++3H2O Ga3++3NH3·H2O-Ga(OH)a￥+3NH 【解析】ABC组合装置为制备SO2,D利用SO2十 2 NaHCO,—CO2+Na2SO3+H,O而制备CO2,E检 验并除去SO2,F为验证碳酸和硅酸的强弱。 (1)A滴加液体的分液漏斗，E检验和除去SO2选用酸 性高锰酸钾。 (2)CO2+Na2SiO3+H2O—H2SiO3￥+Na2CO3,当E 中$O,完全除尽后，发生该反应。现象为E中未完全褪 色，而F中出现白色沉淀。 (3)非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。 非金属性S>C,酸性H2SO,>H2CO。该反应为用 H2SO3制备CO2,无法确认非金属性。 (4)GaAs半导体，且熔融状态下不导电，不含离子键，则 Ga与As之间为共价键。 (5)Ga2O3与酸发生的复分解反应为Ga2O3十3H2SO, Ga2(SO,)3+3H2O,其中H2SO,和Ga2(SO,)3均可拆 写为离子：Ga0十6H一2Ga3+十3H20。加入氨水 提供OH,使Ga+转化为Ga(OH)3,NH·HzO和 Ga(OH)3不能拆写为离子：Ga3+十3NH·HO Ga(OH)3￥+3NHt。第三节 基础过关) 1.下列说法正确的是 A.纳米级金刚石粉末属于胶体 B.水分子的结构式为：H一O一H C.含有2个中子的氢原子：H D.NaS的电子式为Na时[：S:]2 2.下列关于化合物和化学键类型的叙述正 确的是 ( ) HCIO NazO2 NaCl NHCI 共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物 A 共价键 离子键 离子键 共价键 共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物 B 共价键 共价键 离子键 共价键 离子化合物 离子化合物 共价化合物 离子化合物 C 离子键、 离子键、 共价键 离子键 共价键 共价键 离子化合物 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子键、 离子键、 离子键 离子键 共价键 共价键 3.对于反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+ O2个中化学键的变化判断正确的是 A.只有离子键的断裂和形成 B.只有共价键的断裂和形成 C.既有离子键和共价键的断裂，又有离子 键和共价键的形成 D.只有离子键和极性键的断裂和形成 4.下列说法中正确的是 () A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减 弱，还原性也依次减弱 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离 第四章物质结构元素周期律 83 化学键 子键，金属与非金属元素形成的化合物 一定是离子化合物 C.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外 层8电子结构 D.NaHSO4溶于水时发生NaHSO4 Na++H++SO,此时破坏的只有离 子键 5.下列关于化学键和分子间作用力的说法 中正确的 ( A.熔融状态下能导电的物质一定是离子 化合物 B.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间 作用力的改变 C.冰的密度比水小，是因为水分子之间存 在氢键 D.第IA族和第IA族元素原子化合时， 一定形成离子键 6.能用分子间作用力大小解释的是() A.氮气的化学性质比氧气的化学性质稳定 B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.氧化钠的熔点比氧化镁的熔点低 7.下列用电子式表示化合物的形成过程正 确的是 ①H+CI:→H+[:CI:] ②K子0干K→K*[:0:]-K ③Mg+2:F:-→[：F:]Mg2+[:F:] ④NaBr.→Na:Br ⑤Na干sTNa-at[:s:]-a ⑥2H.+.0-H:0:H 84无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 8.下列关于分子间作用力的说法中正确的 是 (填序号)。 ①化学键包括离子键、共价键和氢键 ②分子间作用力较弱，破坏它所需能量 较少 ③稀有气体原子间存在分子间作用力 ④分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 ⑤一般来说，对于组成和结构相似的物 质，相对分子质量越大，分子间作用力 越小 ⑥分子晶体中，分子间作用力越大，则分 子越稳定 ⑦氢键是一种较强的分子间作用力 ⑧金刚石由原子构成，加热融化时需克服 共价键与分子间作用力 9.(2023春·山西朔州·高一校考阶段练 习)利用元素周期律和元素周期表可以系 统研究元素的性质。几种主族元素在周 期表中的位置如下，回答下列问题： 族 IA 0 周期 ① IAⅢA N A VA VIA VI A 2 可 ⑦ ⑨ 3 ② ④ ⑤ ⑧ 0 4 ③ (1)元素⑥形成的单质的电子式 是 (2)⑥、⑦、⑨三种元素的简单气态氢化物 中，稳定性最弱的是 (填 化学式)。 (3)④、⑦、⑧三种元素的简单离子半径由 大到小的顺序是 (用离 子符号表示)。 (4)①和⑦可分别形成10电子和18电子 分子，其中18电子分子是 (填化学式)。 (5)比较元素⑧和⑩的非金属性强弱：在 ⑧的氢化物的水溶液中通入少量⑩的 单质，写出发生反应的化学方程 式： (6)元素①和③形成的化合物能与水反应 生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚 酞，溶液变红，该反应的氧化产物为 (填化学式)。 (7)工业上利用⑩的单质制取漂白粉，反 应的化学方程式为 0 (8)结合元素周期律，根据下列事实所得 推测不合理的是 (填字母)。 事实 推测 随核电荷数递增，第 随核电荷数递增，第 A IA族的碱金属元素单 MA族元素单质的沸 质的沸点逐渐降低 点也逐渐降低 Ca(OH)2、Ba(OH)2 Sr(OH)2(氢氧化锶) 均为强碱 是强碱 F2与H2在暗处剧烈 Br2与H2在常温下 C 化合，Cl2与H2光照 即可反应 或点燃时反应 第NA族14Si和2Ge 同族82Pb的单质是 的单质是半导体材料 半导体材料 能力提升 1.下列化学用语中正确的是 A.H2O2的结构式：H一O一O一H B.氮气的电子式：：NN: C.CO2分子的电子式：O一C-O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： H+CI:→H:CL: 2.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采 蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀 如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法 错误的是 () A.“石碱”中含有离子键 B.“石碱”是离子化合物 C.“石碱”中含有极性共价键 D.“石碱”中含有非极性共价键 3.下列各物质中，含有化学键类型完全相同 的一组化合物是 A.NaCl、MgCL2、AlCl B.CIO2、P4、NH C.CO2、SO2、Na2O2 D.Na2O2、CaC2、KzS2 4.下列说法不正确的是 () A.随着其分子间作用力的增大，Cl2、Br2、 12的沸点依次升高 B.干冰和石英的物理性质差别很大的主 要原因是它们的化学键类型不同 C.无法通过水溶液能否导电来区分离子 化合物和共价化合物 D.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱， 形成自由移动的离子，具有导电性 5.意大利罗马大学的科学家获得了极具理 论研究意义的N4分子，N4分子结构如下 图所示。下列有关N4的说法正确的是 A.N4是一种新型的化合物 B.N4分子中只含有非极性键 C.N4的沸点比P4(白磷)高 D.1molN4中含有9mol共价键 第四章物质结构元素周期律85 6.氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方 程式如下：Na3N+3H2O一3NaOH+ NH3,NaH+H2O-NaOH+H2个（已 知NH3与HC反应生成NH4CI)。下列 有关Na3N和NaH的叙述正确的是 ( A.离子半径：Na+>N3->H+ B.加热熔化时，都会破坏离子键 C.与盐酸反应都只生成一种盐 D.上述反应都是氧化还原反应 7.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇 B40。B4o团簇的结构酷似中国的红灯笼。 该材料可用于组装分子器件，在储氢储 锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重 要的应用前景。下列有关说法正确的是 () A.B4o与C6o的结构相似，二者互为同素异 形体 B.44gB4含有4molB原子 C.B4o中既含极性键，又含非极性键 D.B和Al同主族，在反应中都只能形成 简单阳离子 8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中 的位置见下表，四种原子的质子数的代数 和为56。下列说法正确的是 X Z ④ A.简单气态氢化物的沸点：X<Z B.氧化物对应水化物的酸性：W>Z C.X与Na形成的化合物中只有离子键 D.原子半径：X<Z<Y 86无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 9.用电子式表示物质的形成过程： (1)BaCl2 (2)NaF (3)MgS (4)2 (5)CO2 10.(2023春·山东德州·高一统考阶段练 习)某研究性学习小组根据元素周期律 预测物质性质并实验验证。 I.甲同学设计实验探究碳、硅元素的非 金属性的相对强弱。请回答下列问 题：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸） A浓硫酸 8 彩铜片 NaHCO. Na.SiO. 溶液 溶液 D E (1)仪器A的名称是 ,试管 E中盛放的试剂是 (2)能说明碳元素的非金属性比硅元 素非金属性强的实验现象 是 0 (3)试管D中产生CO2能否说明硫元 素的非金属性强于碳 (填“是”或“否”)。 Ⅱ.镓及其化合物应用广泛，常用于半导 体、合金材料等工业。Ga与Al为同 主族元素。 (4)GaAs熔融状态不导电，该化合物 是 (填“共价化合物”或 “离子化合物”)。 (5)已知氢氧化镓难溶于水。如下为 氧化镓转化为氢氧化镓的一种方 案：将氧化镓溶于稀硫酸，然后加 入过量的氨水，即得到氢氧化镓 沉淀，过滤、洗涤、干燥即可。请 依次写出上述方案涉及的离子方 程式