2 第3节 第3课时 物质的量浓度-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

46无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 第三节 第3课时 物质的量浓度 基础过关) 1.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生 产和科学研究都有重要的意义。下表是 某人体检表上的部分信息，其中是用物质 的量浓度来表示的是 ) 项目名称 结果单位 参考值 1谷丙转氨酶7 U/L <40 8球蛋白 26.7 g/L 20~30 10乳酸脱氢酶161 U/L 114~240 16葡萄糖 4.94 mmol/L 3.616.11 送检日期：2023-01一08报告日期：2023-03-10 A.谷丙转氨酶B.球蛋白 C.乳酸脱氢酶 D.葡萄糖 2.下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法不 正确的是 () A.500mL溶液中C-浓度为0.2mol/L B.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L C.500mL溶液中CI-总数为0.2NA D.500mL溶液中Ba2+和C-总数为0.3NA 3.将100mL0.5mol·L1H2S04溶液加 水稀释到500mL,稀释后溶液中H2SO4 的物质的量浓度为 A.0.1mol·L-1B.0.3mol·L-1 C.0.5mol·L-1D.0.4mol·L-1 4.下列溶液中，C1-的物质的量浓度最小的 是 ( )》 A.1L1mol·L-1的NaCl溶液 B.0.1L2mol·L-1的KCl溶液 物质的量 C.0.1L1mol·L1的MgCl2溶液 D.10mL1mol·L1的A1Cl3溶液 5.下列各溶液中na+)与100mL0.1mol·L Na2SO4溶液中n(Na+)相同的是( ) A.100mL0.1mol·L1NaCl溶液 B.50mL0.2mol·L1NaNO3溶液 C.100mL0.1mol·L1 NaHSO4溶液 D.200mL0.2mol·L1HC溶液与100mL 0.2mol·L1 NaHCO3溶液混合 6.下列叙述中正确的是 ( ) A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量 之一 B.铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子 质量 C.含有NA个氧原子的硫酸的物质的量 是0.25mol D.40 g NaOH溶于1L水，溶质的物质的 量浓度为1mol·L1 7.50mL物质的量浓度为4.4mol/L,密度 为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为 ) A.35% B.70% C.17.5% D.0.035% 8.已知溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳 离子所带的负、正电荷总数相等，在KC1、 CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中， c(K+)=0.2mol·L1,c(Ca2+)= 0.5mol·L-1,c(C1-)=0.4mol·L1, 计算分析判断，c(NO5)为 ) A.0.3mol·L-1B.0.8mol·L-1 C.0.4mol·L-1D.0.5mol·L-1 9.向溶液体积比为3：2：1的NaCl、 MgCL2、A1CL3三种溶液中，分别滴加等浓 度的AgNO3溶液至CI-完全沉淀，若所 得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种 溶质的物质的量浓度之比为 A.2:3:6 B.1:2:3 C.3:2:1 D.4:3:4 10.现有73gHCl气体，若阿伏加德罗常数 用NA表示，则： (1)HC1气体的物质的量为 mol。 (2)HCI气体所含原子总数为 个。 (3)HCI气体在标准状况下的体积为 L。 (4)HC1气体溶于水后形成2L溶液，其 溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 。能力提升) 1.下列各物质中，物质的量最多的是() A.任意温度下，44gCO2 B.标准状况下，44.8LH2 C.3 mol H2O D.1L1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的 溶质 2.阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中 正确的有 () ①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA 个水分子； ②常温常压下，32gSO2含有的分子数为 0.5Na; ③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol; ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol; ⑤1 mol Na2O2与足量的CO2反应转移的 电子数为NA; ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目 为4NA; 第二章海水中的重要元素一钠和氯47 ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数 为NA; ⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子； ⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组 成的混合气体中，所含有的氮原子的物质 的量为2mol; ⑩标准状况下14gC0含有的核外电子 数为10NA A.2个 B.3个 C.4个 D.6个 3.下列溶液中C1-的物质的量浓度由大到 小的顺序是 ①500mL0.35mol·L1CaCl2溶液； ②800mL0.5mol·L-1KCl溶液； ③1000mL0.8mol·L1NaCl溶液； ④600mL0.3mol·L-1A1Cl3溶液 A.④①②③ B.③②①④ C.④③①② D.③②④① 4.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO,取此 溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后 的溶液中Fe3+的物质的量浓度为( ) A.mol·L1B.26mol·L C.mol 1.D.mol 1. 5.用单位体积溶液里所含溶质的质量来表 示溶液的组成，称为质量一体积浓度，单 位为g·L1。现有一种20℃时的CuSO 饱和溶液，密度为1.2g·cm3,质量一体 积浓度为200g·L1。下列说法错误的 是 () A.该溶液中溶质的质量分数为16.7% B.该溶液中溶质的物质的量浓度为 1.25mol·L-1 C.20℃时，硫酸铜的溶解度为20g D.20℃时，把200 g CuSO4·5H2O溶解 于1L水中恰好得到饱和溶液 48无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 6.若将m g NaOH固体溶于水恰好配成 200mL饱和溶液，其密度为pg·cm-3, 则下列说法正确的是 () A溶质的质量分数为0。% B溶质的物质的量浓度为需mol·L C.溶质和溶剂的物质的量之比为 :2000-m 40 18 D.从该溶液中取出50mL,含NaOH的 物质的量为？mol 7.将一定量的镁粉加入100mL稀硫酸中， 为中和过量硫酸，且使Mg2+完全转化为 Mg(OH)2沉淀，共消耗掉2mol·L1 NaOH溶液150mL。则原硫酸溶液的物 质的量浓度是 () A.0.5mol·L-1 B.1mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.2mol·L-1 8.(2023·湖南·高一统考竞赛)为测定二 氯化一氯五氨合钴([Co(NH3)C]Cl2,摩 尔质量用M表示)样品的纯度，将mg样 品分为10等份，取其中一份于强碱溶液 中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用V1mL c1mol·L1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶 液用c2mol·L1NaOH中利平均消耗 NaOH溶液的体积为V2mL。该样品中 [Co(NH3)sC]Cl2的纯度为 () A.M(2cV-CV: 5m B.M(ciV-CV:% m C.2MV-V22% m D.M(ciV-cV2 5m 9.(1)0.5L0.5mol·L1FeCl3溶液中的 C1的物质的量浓度为 (2)在 mL0.2mol·L1NaOH 溶液中含1g溶质。 (3)中和相同体积、相同物质的量浓度的 NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相 同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶 液的体积比为 (4)有一混合物的水溶液，只可能含有以 下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、 Ba2+、CO号、SO},现取两份100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加入足量NaHCO3溶液后， 收集到气体0.03mol。 ②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分 反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。 根据上述实验回答： (a)原溶液中一定不存在的离子 是 (b)原溶液中可能存在的离子 是 (c)请计算出原溶液中一定存在的阴 离子的物质的量浓度为 10.(2023春·浙江温州·高一校考期中)已 知：5S02+2MnO4+2H20—5S0}+ 2Mn2++4H+。现将4.74 mg KMnO4 固体溶于水配成15mL溶液，吸收空气 管道中的SO2,若管道中空气流量为 40L/min,经过5min溶液恰好褪色。 请计算： (1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度 mol/L. (2)空气样品中SO2的含量 mg/L。 (3)若空气中SO2的浓度不超过 0.02mg/L为合格，则上述空气质量 (填“合格”或“不合格”)。(6)p(H2)>p(Ne)>p(O2) 【解析】(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以 看出：1ol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L。 ②1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下， 如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不 相等，压强也不相等时，体积可能相等。因此1ol不同 的气体，在不同的条件下，体积不一定相等。 (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均 距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相 同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。 (3)O2的摩尔质量是32g/mol,4gO2的物质的量是 32gno=合m0l在标准状况下，4gO,的体积为 2.4L·mol1×gol=2.8L. (4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭 氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物 质的量之比=1：1；根据m=nM知，物质的量相同时其质 量之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3。 (5)根据质量守恒定律知，C的质量=(16十20-31.76)g= 4.24g,C的摩尔质量=4.24g/0.04mol=106g/mol。 (6)Ne的摩尔质量是4g/mol,氢气的摩尔质量是2g/mol, 氧气的摩尔质量是32g/mol,在温度和密度都相同条件 下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是 p(H2)>p(Ne)>p(O2)。 第三节物质的量 第3课时物质的量浓度 【基础过关 1.D【解析】物质的量浓度单位是mol·L1或mmol· L1,D符合题意。故选D。 2.A【解析】A.500mL溶液中C1-浓度为0.2mol·L1× 2=0.4mol·L1,A不正确；B.500mL溶液中Ba2+浓度 为0.2mol·L1,B正确；C.500mL溶液中CI-总数为 0.5L×0.2mol·L1×2×VA mol-1=0.2NA,C正确； D.500mL溶液中Ba+和CI总数为0.5L× 0.2mol·L1×Nmol1+0.5L×0.2mol·L1×2× NAmo1=0.3NA,D正确。故选A。 3.A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后 H2S0的物质的量浓度为c,则有0.5mol·L1×0.1L= c×0.5L,解得c=0.1mol·L1。故选A。 参考答案115 4.A【解析】A.1L1mol·L1的NaCl溶液中，c(C1-): c(NaC)=1:1,则c(C1)为1mol·L-1;B.0.1L 2mol·L-1的KC1溶液中，c(C):c(KCI)=1:1,则 c(C1-)为2mol·L-1;C.0.1L1mol·L1的MgCl2溶 液中，c(CI)：c(MgC2)=2:1,则c(CI)为2mol· L1;D.10mL1mol·L-1的A1Cls溶液中，c(C): c(A1Cl)=3:1,则c(C)为3mol·L1.故选A。 5.D【解析】100mL0.1mol·L1Na2SO4溶液中n(Na+) 0.1mol·L1×0.1L×2=0.02mol。A.100mL0.1mol· L1NaCl溶液中n(Na)=0.1mol·L1×0.1L×1= 0.01mol;B.50mL0.2mol·L1NaNO3溶液中n(Na+)= 0.2mol·L1×0.05L×1=0.01mol;C.100mL0.1mol· L1 NaHSO溶液中n(Na+)=0.1mol·L1×0.1L× 1=0.01mol;D.200mL0.2mol·L-1HC1溶液与 100mL0.2mol·L1 NaHCO,溶液混合后n(Na+)仍然 与100mL0.2mol·L1 NaHCO,溶液中的n(Na)相 等，则n(Na+)=0.2mol·L1×0.1L×1=0.02mol. 故选D。 6.C【解析】A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单 位制中七个基本物理量之一，A错误；B.铁的相对原子质 量是56，铁的摩尔质量是56g/mol,所以摩尔质量在数值 上等于相对原子质量，B错误；C.N=n·NA,所以n 念，N个氧原子的物质的量为1Dm1个硫酸分子中合 有4个氧原子，则硫酸的物质的量为0.25mol,C正确； D.NaOH溶于水后溶液体积会变化，虽然NaOH物质的 量是1mol,但溶液体积并不是1L,因此溶质的物质的量 浓度不是1mol·L1,D错误。故选C。 7.A【解析u(HS0)=50X10LX44mol/LX98g/m@× 50mL×1.24g/mL 100%=35%。故选A。 8.B【解析】KCI、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中， c(K+)=0.2mol·L1,c(Ca2+)=0.5mol·L1, c(CI)=0.4mol·L1,设c(NO)为x,由电荷守恒可 知，0.2mol·L1×1+0.5mol·L1×2=0.4mol·L1× 1十x×1,解得x=0.8mol·L1。故选B。 9.D【解析】三种溶液中发生的反应为C+Ag一 AgC1↓，三种溶液中产生的沉淀量相同，则三种溶液中含 有的C的物质的量相同，由于三种溶液的体积比是 3:2:1,所以3×c(NaCl)=2X2×c(MgCL2)=3X c(AlCl3),所以c(NaCI)：c(MgCl2)：c(AlCl3)= 116无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 4：3：4。故选D。 10.(1)2 (2)4NA (3)44.8 (4)1 【解析】(1)氯化氢气体的摩尔质量为36.5g·mol1, 73g 73gHC汽体的物质的量=36.5gma=2mol. (2)原子物质的量为2mol×2=4mol,故含有原子数目 为4NA。 (3)标况下，HC的体积=2mol×22.4L·mol1=44.8L. (4)溶于水后形成2L溶液，所得溶液物质的量浓度= 2mol=1mol·L1。 2L 【能力提升】 1.C【解析】A.44gCO2物质的量为1mol;B.标准状况 44.8L 下，44.8LH,的物质的量=22.4ma=2mol: C.3molH2O的物质的量是3mol:D.1L1mol·.-1的 碳酸钠溶液中含有溶质的物质的量是1L×1mol·L-1= 1mol.故选C。 2.C【解析】①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下 的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，①错误；②常 温常压下，32gSO2的物质的量为0.5mol,含有的分子数 约为0.5NA,②正确；③NaOH的摩尔质量为40g/mol,摩 尔质量与物质的量无关，③错误；④没有告诉在标况下， H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol,④错误； ⑤1 mol Na2O2与足量的CO2反应生成0.5mol氧气，转 移了1mol电了，转移的电了数为NA,⑤正确；⑥没有告 诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子 的物质的量，⑥错误；⑦氦气是单原子分子，常温常压下， 1mol氨气含有1mol氢原子，含有的原子数为Na,⑦正 确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气 的物质的量，⑧错误；⑨N2和N2O分子中都含2个N原 子，在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体 的物质的量为1mol,1mol混合气体中含有2mol氮原子， ⑨正确；⑩14gC0的物质的量为0.5mol,0.5mol一氧 化碳中含有7mol电子，含有的核外电子数为7NA,①错 误。上述叙述中正确的有4个。故选C。 3.C【解析】①c(C1-)=2c(CaCl2)=2×0.35mol·L-1= 0.7mol·L1;②c(C1-)=c(KC1)=0.5mol·L1； ③c(CI-)=c(NaCI)=0.8mol·L-1;④c(C1-)= 3c(A1Cl)=3×0.3mol·L-1=0.9mol·L1。所以四 种溶液中c(CI)由大到小的顺序为④③①②。故选C。 4.A【解析1agS0的物质的量为m(SO)=96g/ma 品mol,VLFe,(S0,)溶液中含有Pe+的物质的量为 n(Fe)=号×a(S0)=号×品mol,0.5VL溶液中 含有Fe“的物质的量为a(Fe*)=合×号×品mol= a 288mol,稀释后溶液体积为2VL,根据稀释定律，稀释 前后溶质的物质的量不变，则溶液中Fe+的浓度为 288 mol 2VL576Vmol·L1。故选A。 5.D【解析】20℃时的CuS0饱和溶液，密度为1.2g·cm3= 1200g·L1,质量一体积浓度为200g·L1,则 m(CuSO4):m(溶液)=200：1200=1：6。A.该溶液中溶质 的质量分数为日×100%=16.7%，A正确；B该溶液中溶质 的物质的量浓度为1000cm/LX.2g/cmX16.7必≈ 160 g/mol 1.25mol·L1,B正确；C.由分析知，20℃时，m(CuSO,): m(溶液)=1：6，则硫酸铜的溶解度为。g1g 1g×100g= 20g,C正确；D.由分析知，20℃时，把200 g CuSO4溶解 于1L水中，恰好得到饱和溶液，若为200 g CuSO4· 5H2O溶解于1L水中，则得到硫酸铜不饱和溶液，D错 误。故选D。 6.C【解析】A.将m g NaOH固体溶于水恰好配成200mL 饱和溶液，其密度为pg·cm3,则溶液质量是200pg,所以 溶质的质量分数为200× mX100%,A错误；B.溶质的物质的 量是mol,则物质的量浓度为02元=%m9l·L马 B错误；C.溶剂水的质量是200pg一mg,因此溶质和溶 剂的物质的量之比为霜：209”，C正确：D从该溶液 18 中取出50mL,即取出，则含aOH的质量是公g,物质 的量为品0mol,D错误。故选C。 7.C【解析】将一定量的镁粉加入100mL稀硫酸中，用 NaOH溶液中和过量的硫酸并使Mg2+完全转化为 Mg(OH)2,反应的化学方程式分别为Mg+H2SO, MgSO,+H2↑，MgSO+2NaOH一Mg(OH)2+ Na2 SO4,H2SO4+2NaOH-Na2SO,+2H2O,由反应方程 式知，反应后得到的是Na2SO4溶液，则n(Na2SO)= 0.5n(NaOH)=n(H2S04)=0.5×2mol·L1×0.15mL= 0.15mol,所以原硫酸溶液的浓度为c(HS04)=0.15mol÷ 0.1L=1.5mol·L-1。故选C。 8.A【解析】根据题干信息，用Vi mL c mol·L稀硫酸充分 吸收蒸出的氨气，发生反应2NH十H2SO,一(NH)2SO, 吸收后用c2mol·L1NaOH中和剩余的H2SO,,发生反应 H2SO,+2NaOH一Na2SO,+2HO,平均消耗NaOH溶液 的体积为V2mL,则NH消耗的H2SO的物质的量为(V1c X10-3-0.5V2c2×103)mol,n(NH)=2m(HS0)=2(Vc ×103-0.5V2c2×10-3)mol,根据N原子守恒可得 moNH.C)=言a(NH)=a4(Wa×103- 0.5V2c2X103)mol,因此m([Co(NH3)5C]Cl)=0.4MV1c× 103-0.5V2c2×103)g,则该样品中[Co(NH3)5C]Cl2 的纯度为0.4McV×10-3-0.5cV,×10)×10× 100%=M2cV-c:V2%。故选A. 5m 9.(1)1.5mol·L-1 (2)125 (3)6:3:2 (4)(a)Ba2+,COg(b)K+、Mg2+(c)0.2mol·L 【解析】(1)FeCl3在溶液中完全电离，由FeCl3可知，氯离 子浓度是FeCl3浓度的3倍，所以0.5L0.5mol·L1 FeCl,溶液中e(CI)=3c(FeCl)=3×0.5mol·L-1= 1.5mol·L1. (2)n(0)=号=0a=0晒m.v=是= 0.025mol=0.125L=125mL。 0.2 mol/L (3)相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物 质的量相同，已知盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为 三元酸，设NaOH的物质的量为1mol,则需要盐酸、硫 酸、磷酸的物质的量分别为1mol,号mol,号mol,溶液 1 的浓度相同，则体积比等于物质的量之比，所以体积比为 1::日-6：32. (4)(a)①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体 参考答案117 0.03mol,说明溶液呈酸性，则不含CO号离子，②第二份 加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀 4.66g,该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO离子，不含 Ba2+离子。 (b)反应中没有涉及K+、Mg+离子的性质，二者无法确 定，可能存在。 (e)生成疏酸钡的质量为4,66g,则n(BaS0,)=? 是0品=0.02mal,则Ks0时)=-0022 0.2 mol/L 10.(1)0.002(2)0.024(3)不合格 【解析】(1)3.16 mg KMnO4固体的物质的量为： 4.74 10008 58g/ma=3X10-3mol,溶液的体积为20ml,故 KMn0,溶液的物质的量浓度为3X105m@=0.O02m©l/L. 0.015L (2)由（0可知消耗的0的物质的量为：3X105×号m- 7.5×105mol,5min消耗的空气的体积为：5min× 40L/min=200L,空气样品中S02的含量为： Z.5×105mol×64g/molX1000=0.024mg/L。 200I (3)(2)中计算的S02的浓度为0.024mg/L,故空气质 量不合格。 第三节物质的量 第4课时配制一定物质的量浓度的溶液 【基础过关】 1.B【解析】A 为梨形分液漏斗，A不符合题意；B. 20 为1000mL容量瓶，B符合题意；C 为蒸馏烧瓶，C 不符题意；D. 为圆底烧瓶，D不符题意。故选B。 2.B【解析】实验室配制100ml0.1mol·L1的氯化钠溶液的 实验中先后要用到的仪器有：天平（或分析天平）、烧杯、 玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故不需要用到漏 斗，漏斗是进行过滤操作的主要仪器。故选B。 3.D【解析】A.容量瓶为玻璃仪器，瓶身标有温度、容积和 刻度线，A正确。B.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶