4 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

第二节 第1课时 元素性质的周期性 变化规律 基础过关】 1.元素性质呈周期性变化的决定因素是 ) A.元素原子的核外电子排布呈周期性 变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子半径大小呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 2.下列关于同主族元素性质递变规律叙述 不正确的是 () A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大 B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐 减弱 C.同主族元素从上到下，气态氢化物稳定 性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，原子越来越容易 失去电子 3.下列关于元素周期表中第三周期主族元 素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的 是 ) A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.原子半径逐渐减小 D.最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐 减弱 4.下表中所列是五种短周期元素的原子半径及 其化合价（已知锂的原子半径为0.152nm)。 第四章物质结构元素周期律 77 元素周期律 元素 A C D E 原子半 0.1600.1430.1020.0990.074 径/nm 最高正化合 +6、 +7、 价或最低负 +2 +3 -2 -2 -1 化合价 下列叙述正确的是 ( ) A.元素C在周期表中第二周期第ⅥA族 B.离子半径：A2+>D C.阴离子的还原性：C2->D D.B3+、E2-的核外电子排布不相同 5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列 推断正确的是 ( A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金 属性强 B.IA族金属元素是同周期中金属性最 强的元素 C.第二周期元素从左到右，最高正化合价 从十1递增到+7 D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从 左到右依次增强 6.由下列实验及相应事实推理所得的结论， 不能用元素周期律解释的是 ( 实验 事实 结论 将体积相同的 K与H2O 金属性： Na和K分别投 反应更剧 KNa 入冷水中 烈 将足量硫酸与 非金属性： 生成HPO PO溶液混合 S>P 分别加热HC气 HI气体 稳定性： 体和HⅡ气体 更易分解 HCI>HI 分别加热Na2CO: NaHCO 热稳定性： D 固体和NaHCO 固体更易 Naz CO3> 固体 分解 NaHCO 78无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 7.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序 数与其常见化合价的关系如图所示，下列 关系不正确的是 ( +化合价 +5 +4 +3 +2 +1 X 0 de→原子序数 -1 C :w -3 A.元素X可能为锂 B.原子半径大小：r(M)>r(W) C.X2W中各原子均达到8个电子的稳定 结构 D.元素气态氢化物的稳定性：Y>M 。能力提升) 1.下列不能说明氯的得电子能力比硫强的 事实是 () ①HCI比H2S稳定；②HCIO氧化性比 H2SO4强；③HCIO4酸性比H2SO4强； ④Cl2能与H2S反应生成S;⑤C1原子最 外层有7个电子，S原子最外层有6个电 子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe 反应生成FeS。 A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 2.有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素， c、d为同主族元素。已知a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构，b的阴 离子和c的阴离子电子层结构相同，且c 离子的电荷数的绝对值大于b离子。则 下列说法正确的是 ①原子序数：d<b<c<a ②原子序数：d<a<c<b ③原子序数：da<b<c ④离子半径：b>c>d>a ⑤离子半径：b>c>a>d ⑥离子半径：c>b>d>a A.③④ B.②⑥ C.①⑤ D.②④ 3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中 的相对位置如图所示。已知Y与W的原 子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的 是 ( w A.原子半径：X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性：X>Z C.Z、W形成的单质或化合物可用于水体 消毒 D.氧化物对应水化物的酸性：W>Y 4.牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素 和矿物质（富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常 量元素)。随着原子序数的递增，其组成 元素中部分短周期元素的原子半径相对 大小、最高正化合价或最低负化合价的变 化如图所示。 原个 +4 +5 原子序数 对下列相关元素及其化合物的性质判断 不正确的是 ( A.x是氢元素 B.w、e简单离子的半径大小：w>e C.w、g的简单气态氯化物的热稳定性： w>g D.y的非金属性大于z 5.如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某 物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物 质的量，将图中的字母代号填人下表。 AL ∠A 溶液 加入的物质 字母代号 ①饱和石灰水 通过量CO2 ②A1CL,溶液 通过量NH ③MgCl2、A1CL3 逐滴加NaOH 混合溶液 溶液至过量 逐滴加NaOH ④A1C,溶液 溶液至过量 ⑤含少量HCI 逐滴加NaOH 的AICL,溶液 溶液至过量 6.元素周期表与元素周期律在学习、研究和 生产实践中有很重要的作用。下表是5 种短周期主族元素的相关信息。 元素 信息 其中一种核素在考古时常用来测定文 X 物的年代 Y 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Z 短周期主族元素中，其原子半径最大 w 常温下，其单质是一种黄绿色的气体 最高化合价与最低化合价的代数和 为4 回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置为 第四章物质结构元素周期律79 (2)Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺 序为 (用 离子符号表示)。 (3)下列研究W、Q非金属性强弱的方案 中不可行的是 A.比较其简单氢化物的沸点 B.比较其单质与氢气反应的难易程度 C.比较其简单阴离子的还原性 D.比较其氧化物的水化物的酸性 7.某研究性学习小组设计了一组实验来探 究元素周期律。甲同学根据元素非金属 性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计 了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非 金属元素的非金属性强弱比较的实验研 究（已知：硅酸是白色胶状固体）。 B (1)甲同学设计实验的依据是 (2)写出选用物质的名称：A B ,C ;C中的现象 为 (3)写出C处的离子方程式： (4)根据甲同学的实验，最终得到的结论 为：134无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 钡与水反应，不发生金属间的置换反应，则不能比较B Mg的金属性强弱，D错误。 7.(1)分液漏斗 (2)白纸5变成黄色或白纸4变蓝 (3)反应生成溴单质，并防止氯气干扰 (4)打开弹簧夹b,继续通入氯气，若蘸有NaBr溶液的棉 花团颜色加深，则说明C2未过量 (5)取下玻璃管，加热2处，棉花团1变蓝 【解析】(1)根据装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗。 (2)氯气能置换出碘化钾中的碘，验证氯气的氧化性强于 碘的实验现象是白纸4变蓝或白纸5变黄。 (3)反应生成溴单质，并防止氯气干扰。 (4)若氯气不过量，则有溴离子剩余，打开弹簧夹b,继续 通入氯气则可以生成更多溴单质，蘸有NaBr溶液的棉花 团颜色会加深。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，应使2中生成的溴挥发到 蘸有淀粉碘化钾溶液的棉花团1上，过程Ⅳ的操作是取 下玻璃管，加热2处，现象是棉花团1变蓝。 8.(1)五IA(2)D(3)D(4)AB(5)C(6)2Rb2O2+ 2C02=2Rb2CO3+O2 【解析】(1)铷7Rb是37号元素，原子结构中有5个电子 层，最外层电子数为1，位于周期表的第五周期，第IA族。 (2)铷属于碱金属，由性质的相似性，可知铷的性质与钾、 钠相似。又由递变性可知铷金属性应比钠和钾更强，所 以选项D正确 (3)氢化铷中氢元素的化合价是一1价，生成物氢气中氢 元素的化合价是0价，这说明氢化铷是还原剂，水是氧化 剂，反应后生成强碱氢氧化铷和H2,溶液显碱性，答案 选D。 (4)标况下，22.4L氢气是1mol,转移2mol电子，则该 金属的平均摩尔质量是50÷2=25g/mol,由于铷的平均 摩尔质量是85.5g/mol,因此另一种碱金属的平均摩尔 质量一定小于25g/mol,答案选AB。 (5)铷久置于空气中，先与空气中的氧气反应生成氧化 铷，氧化铷与空气中的水蒸气反应生成氢氧化物铷，氢氧化 铷与二氧化碳反应生成碳酸铷，故最终生成的产物是 Rb2 CO3,答案选C. (6)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，同主族 元素的同类化合物的化学性质相似，过氧化铷与二氧化 碳反应生成碳酸铷和氧气。 第二节元素周期律 第1课时元素性质的周期性变化规律 【基础过关】 1.A【解析】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是 最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周 期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然 结果，A正确。 2.C【解析】A.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐 渐增多，原子半径逐渐增大，A正确；B.同主族元素从上 到下，原子半径逐渐增大，原子得到电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱，B正确；C.同主族元素从上到下，非 金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，C错误； D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子失去电 子能力逐渐增强，D正确。 3.D【解析】A.第三周期元素的最高正价从十1到+7依 次升高，A正确；B第三周期元素从左到右，非金属性逐 渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，B正确；C.第三 周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，C正确；D.第三 周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的 水化物的酸性逐渐增强，D错误。 4.C【解析】A.C是S元素，原子核外电子排布是2、8、6， 位于元素周期表第三周期第VIA族，A错误；B.A是 Mg,D是Cl,Mg2+核外电子排布是2、8，C核外电子排 布是2、8、8，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以 离子半径：A2+<D,B错误；C.C是S,D是CI,元素的非 金属性：S<C1,元素的非金属性越弱，其相应的阴离子的 还原性就越强，所以阴离子的还原性：C>D,C止确； D.B是AI,E是O元素，A3+、O-核外电子排布都是2、 8,因此二者的核外电子排布相同，D错误。 5.B【解析】A.比较元素的性质时没有指明同一周期元素， 因此无法比较，A错误；B.同一周期元素的金属性从左到 右逐渐减弱，故IA族金属元素是同周期中金属性最强的 元素，B正确；C.第二周期元素中，O元素无十6价，F元 素没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价是从 十1递增到十5，C错误；D.没有指明是不是比较元素最高 价含氧酸的酸性，因此无法判断比较，D错误。 6.D【解析】A.将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K 与H2O反应更剧烈，因同主族元素从上到下金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na;A不符合题 意；B.将足量硫酸与NaPO,溶液混合，生成HPO,说 明硫酸可以用来制取H3PO,,则硫酸的酸性比磷酸的酸 性强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性 的强弱，则非金属性：S>P,B不符合题意；C.分别加热 HC1气体和HI气体，HⅡ气体更易分解，根据同主族非金 属元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属氢化物的稳 定性逐渐减弱，则稳定性：HCI>HI,C不符合题意；D.分 别加热Naz CO固体和NaHCO3固体，NaHCO3固体更 易分解，因为Na2CO3属于正盐，而NaHCO3属于酸式 盐，二者不属于同一类别，没有可比性，所以不能用元素 周期律来解释，D符合题意。 7.C【解析】X的化合价为+1，其原子序数小于其他四种 元素，则元素X可能为H或Li;Z的化合价为+4，Y的化 合价为十5，原子序数Z>Y,则Y为N,Z为Si元素；M的 化合价为一3，则M为P元素；W的化合价为一2，其原子 序数最大，则W为S元素，据此解答。A.X化合价为十1， 其原子序数小于其他四种元素，则元素X可能为H或 Li,A正确；B.同一周期原子序数越小，原子半径越大，则 原子半径大小：r(M)>r(W),B正确；C.元素X可能为H 或Li,X2W中X原子不是8个电子的稳定结构，C错误； D.元素的非金属性：Y>M,则元素气态氢化物的稳定性： YH3>MH3,D正确。 【能力提升】 1.A【解析】①气态氢化物稳定性越高，元素的非金属性就 越强，①不符合题意：②只有元素最高价氧化物对应的水 化物酸性越强，则非金属性越强，HCIO不是C1元素的最 高价含氧酸，因此不能比较，②符合题意；③元素的非金 属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强， 故可以根据HCIO4酸性比H2SO4强来比较元素的非金 属性，③不符合题意；④活动性强的非金属元素的单质可 以将活动性弱的非金属元素从其化合物中置换出来，故 C12能置换出H2S中的S,能说明CI的非金属性比S强， ④不符合题意；⑤不能根据原子最外层电子数的多少判 断元素非金属性的强弱，⑤符合题意；⑥元素的非金属性 越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的非金属单质能 够把变价金属氧化为高价态，活动性弱的非金属单质只 能把变价金属氧化为低价态。Fe与Cl2反应生成+3价 的FeCl3,Fe与S反应只能生成+2价的FeS,说明非金属 性：C>S,⑥不符合题意。 2.B【解析】依题意推知a、b、c、d四种元素在周期表中的 参考答案135 d 相对位置为 则原子序数b>c> c b a>d,a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构， 核电核数越大，离子半径越小，则有离子半径d>a,c>b: 离子的核外电子层数越多，半径越大，则有离子半径b> d,离子半径大小：c>b>d>a,故②⑥正确，即B正确。 3.C【解析】设元素Y的原子序数为y,W的原子序数为 y+10,Z的原子序数为y+1,则y+y+10=3×(y+1), 解得y=7,则Y为N元素，X为Si元素，Z为O元素，W 为C1元素。A.同周期元素，从左到右原子半径依次减 小，原子半径：Z<Y,A错误；B.元素非金属性越强，气态 氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硅元素，则 气态氢化物的稳定性：X<Z,B错误；C.O、C、C1O2可 用于水体消毒，C正确；D.元素非金属性越强，最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，此选项没有强调是最高价 氧化物，D错误。 4.D【解析】w和g最低负价均为一2价，而w的原子半径较 小，所以w为0元素，g为S元素；x、e最高正价为+1价， e的原子半径大于S,则e为Na元素，x的原子半径小于 O,则x为H元素；f最高正价为十2价，半径小于Na大 于S,则为Mg元素；y、z最高正价分别为+4、十5，且半径 大于O,则y为C元素，z为N元素。A.根据分析可知x 为氢元素，A正确：B.O2和Na+均有两层电子，但O2的 核电荷数更小，半径更大，B正确；C.非金属性O>S,所 以简单气态氢化物的热稳定性：O>S,即w>g,C正确； D.同一周期，核电荷数越大，非金属性越强，N的非金属 性大于C,D错误。 5.①B②C③A④E⑤F 【解析】①饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀： Ca(OH)2+CO2一CaCO3￥+H,0,后通入与前一步等 量的CO2气体，沉淀溶解CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO)2,对照图像应为B;②氨水是弱碱，不能溶解 氢氧化铝，氯化铝溶液通入过量氨气的反应方程式为： AICl3+3NH3·H2O一A(OH)3Y+3NHC1,对照图 像应为C;③MgCl2、A1Cl,的混合液，逐滴加入NaOH溶 液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgC2十 2NaOH—Mg(OH)2￥+2NaCl;A1Cl,+3NaOH AI(OH)3↓十3NaCl,后是氢氧化铝溶解，Al(OH),十 NaOH一NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不溶，对照图像应 136无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 为A;④氯化铝溶液，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化 铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，ACl十 3 NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,后是氢氧化铝溶解 A1(OH)3+NaOH一NaA1O2+2H,O,对照图像应为 E;⑤含少量HCI的AICL3溶液，加入NaOH溶液，先是和 盐酸之间发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀，HC十 NaOH一NaCl+HzO,然后氢氧化钠和氯化铝之间反应 逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，A1Cl3十3NaOH Al(OH)3￥+3NaCl,后是氢氧化铝溶解，A1(OH)3+ NaOH-NaAlO2+2H2O,对照图像应为F。 6.(1)第二周期第WA族(2)S2->O2->Na+(3)AD 【解析】(1)X为C,在元素周期表中的位置为第二周期第 VA族。 (2)同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子 排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、Q的简单离 子半径由大到小的顺序为>O>Na+。 (3)A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，与沸点无关，故 比较其简单氢化物的沸点，不可判断非金属性强弱，A不 可行；B.非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故比较 其单质与氢气反应的难易程度，可判断非金属性强弱，B 可行；C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故比 较其简单阴离子的还原性可判断非金属性强弱，C可行； D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比较最 高价氧化物的水化物的酸性，可判断非金属性强弱，没指 明是否是最高价氧化物，则D不可行。 7.(1)强酸制弱酸(2)硝酸碳酸钙硅酸钠溶液有白 色胶状物质生成(3)CO2+HO+SiO一HSiO,￥+ CO(4)氮比碳的非金属性强，碳比硅的非金属性强， 同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至 下，元素非金属性逐渐减弱 【解析】(1)硝酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸， 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属 性越强，甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸。 (2)A为硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液，硅酸是白色 胶状物质。 (3)碳酸的酸性比硅酸强，能发生反应，CO2十H2O十 SiO%—H2SiO3￥+C03。 (4)氨比碳的非金属性强，碳比硅的非金属性强，所以同 周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至 下，元素非金属性逐渐减弱。 第二节元素周期律 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 【基础过关】 1.A【解析】A.钠的金属活泼性比铁的强，可知钠与水反 应比铁与水反应剧烈，A错误；B.由卤素单质的递变性， 已知碘单质是紫黑色固体，则At2是有色固体，由AgX的 性质相似性，可知AgAt难溶于水，也不溶于稀硝酸，B正 确；C.碱金属越活泼，与氧气反应生成物越复杂。金属 性：Rb>Na,Na和氧气反应生成两种产物，可知Rb的燃 烧产物更复杂，C正确；D.非金属性：Br>I,可知对应的最 高价氧化物的水化物的酸性：HBO>HIO,D正确。 2.C【解析】A.同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐 减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HB> HI,能用元素周期律解释，A不符合题意；B.同主族元素 从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水 化物的碱性逐渐增强，则碱性：NaOH>LiOH,能用元素 周期律解释，B不符合题意；C.Na2SO3与盐酸反应生成 SO2,能够证明酸性：HC>H2SO3,但盐酸不是Cl元素最 高价氧化物对应的水化物，H2SO3也不是S元素的最高 价含氧酸，因此不能用元素周期律解释，C符合题意； D.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属单 质的还原性逐渐减弱，因此与等浓度的盐酸反应时，Mg 比AI更剧烈，能用元素周期律解释，D不符合题意。 3.D【解析】A.稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和 钇共17种元素，A不符合题意；B.在非金属元素区域可 以寻找制备新型农药所需的元素，B不符合题意；C.在元 素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近的元素既 有金属性又有非金属性，常用于制备半导体材料，C不符 合题意；D.优良的催化剂中含过渡金属元素，则应在过渡 元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非 金属分界处寻找，故选D。 4.C【解析】A.Cs与Na都为第IA族元素，Cs在Na的下 方，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，金属性依 次增强，则Cs比Na的原子半径大，Cs比Na与水反应更 剧烈，A正确；B.Ra是第七周期第ⅡA族元素，与Mg同 主族且在Mg的下方，则Ra的金属性比Mg强，Ra(OH)2 的碱性比Mg(OH)2的碱性强，B正确；C.As是第四周期 第VA族元素，与P同主族且在P的下方，同主族元素从 上到下非金属性依次减弱，则H?AsO4(砷酸)的酸性比