4 第2节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

136无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 为A;④氯化铝溶液，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化 铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，ACl十 3 NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,后是氢氧化铝溶解 A1(OH)3+NaOH一NaA1O2+2H,O,对照图像应为 E;⑤含少量HCI的AICL3溶液，加入NaOH溶液，先是和 盐酸之间发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀，HC十 NaOH一NaCl+HzO,然后氢氧化钠和氯化铝之间反应 逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，A1Cl3十3NaOH Al(OH)3￥+3NaCl,后是氢氧化铝溶解，A1(OH)3+ NaOH-NaAlO2+2H2O,对照图像应为F。 6.(1)第二周期第WA族(2)S2->O2->Na+(3)AD 【解析】(1)X为C,在元素周期表中的位置为第二周期第 VA族。 (2)同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子 排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、Q的简单离 子半径由大到小的顺序为>O>Na+。 (3)A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，与沸点无关，故 比较其简单氢化物的沸点，不可判断非金属性强弱，A不 可行；B.非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故比较 其单质与氢气反应的难易程度，可判断非金属性强弱，B 可行；C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故比 较其简单阴离子的还原性可判断非金属性强弱，C可行； D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比较最 高价氧化物的水化物的酸性，可判断非金属性强弱，没指 明是否是最高价氧化物，则D不可行。 7.(1)强酸制弱酸(2)硝酸碳酸钙硅酸钠溶液有白 色胶状物质生成(3)CO2+HO+SiO一HSiO,￥+ CO(4)氮比碳的非金属性强，碳比硅的非金属性强， 同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至 下，元素非金属性逐渐减弱 【解析】(1)硝酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸， 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属 性越强，甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸。 (2)A为硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液，硅酸是白色 胶状物质。 (3)碳酸的酸性比硅酸强，能发生反应，CO2十H2O十 SiO%—H2SiO3￥+C03。 (4)氨比碳的非金属性强，碳比硅的非金属性强，所以同 周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至 下，元素非金属性逐渐减弱。 第二节元素周期律 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 【基础过关】 1.A【解析】A.钠的金属活泼性比铁的强，可知钠与水反 应比铁与水反应剧烈，A错误；B.由卤素单质的递变性， 已知碘单质是紫黑色固体，则At2是有色固体，由AgX的 性质相似性，可知AgAt难溶于水，也不溶于稀硝酸，B正 确；C.碱金属越活泼，与氧气反应生成物越复杂。金属 性：Rb>Na,Na和氧气反应生成两种产物，可知Rb的燃 烧产物更复杂，C正确；D.非金属性：Br>I,可知对应的最 高价氧化物的水化物的酸性：HBO>HIO,D正确。 2.C【解析】A.同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐 减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HB> HI,能用元素周期律解释，A不符合题意；B.同主族元素 从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水 化物的碱性逐渐增强，则碱性：NaOH>LiOH,能用元素 周期律解释，B不符合题意；C.Na2SO3与盐酸反应生成 SO2,能够证明酸性：HC>H2SO3,但盐酸不是Cl元素最 高价氧化物对应的水化物，H2SO3也不是S元素的最高 价含氧酸，因此不能用元素周期律解释，C符合题意； D.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属单 质的还原性逐渐减弱，因此与等浓度的盐酸反应时，Mg 比AI更剧烈，能用元素周期律解释，D不符合题意。 3.D【解析】A.稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和 钇共17种元素，A不符合题意；B.在非金属元素区域可 以寻找制备新型农药所需的元素，B不符合题意；C.在元 素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近的元素既 有金属性又有非金属性，常用于制备半导体材料，C不符 合题意；D.优良的催化剂中含过渡金属元素，则应在过渡 元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非 金属分界处寻找，故选D。 4.C【解析】A.Cs与Na都为第IA族元素，Cs在Na的下 方，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，金属性依 次增强，则Cs比Na的原子半径大，Cs比Na与水反应更 剧烈，A正确；B.Ra是第七周期第ⅡA族元素，与Mg同 主族且在Mg的下方，则Ra的金属性比Mg强，Ra(OH)2 的碱性比Mg(OH)2的碱性强，B正确；C.As是第四周期 第VA族元素，与P同主族且在P的下方，同主族元素从 上到下非金属性依次减弱，则H?AsO4(砷酸)的酸性比 HPO,的酸性弱，C不正确：D.C1与A1为同周期元素，CI 比AI的核电荷数大，则CI在AI的右边，所以CI的原子 半径比A1的原子半径小，D正确。 5.A【解析】同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质 还原性增强，A正确；原子半径增大，B错误；最高价氧化 物对应水化物的对应水化物的碱性增强，C错误：离子氧 化性减弱，D错误。 6.A【解析】多电了原了中，在离核较近的区域内运动的电 子能量低，离核较远的区域内运动的电子能量高，A正 确；不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素 的最高正化合价，例如氟没有正价，B错误；副族元素和第 Ⅷ族元素为过渡元素，不是元素周期表中位于金属和非 金属分界线附近的元素属于过渡元素，C错误；元素周期 律体现了元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变 化，D错误。故选A。 7.(1)第三周期MA族6 (2)113450-2,+4,+6 (3)①Na2SO,或NaHSO3②S③Naz SO (4)2H++CO—H2O+CO2个 (5)2H2 Se+O2-2H2 0+2Se 【解析】(1)硫核外电子数为16，共3个电子层，最外层电 子数为6，则S元素在元素周期表中的位置是第三周期M A族；硒为氧族元素，原子最外层电子数与O相同，为6。 (2)氧族元素单质的熔沸点随着原子序数的增高而增高， 所以Se的熔点高于S而低于Te,即高于113℃，低于 450℃；因硫、硒的化合价有一2，+4，十6，碲的性质与其 相似，所以碲的化合价可能有一2，十4，十6。 (3)①SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成 Naz SO3,足量时生成NaHSO3;②SO2具有氧化性，与 H2S反应生成S和水：2H2S+SO2-3S↓+2H2O; ③NazO2具有氧化性，与SO2反应生成硫酸钠：NazO2十 SO2-Na2 SO4。 (4)硒酸是强酸，与碳酸盐发生复分解反应生成二氧化碳 和水，离子方程式为：2H++CO一H2O+CO2个。 (5)因氢硒酸中硒的化合价为一2价，处于最低价，具有还 原性，能被空气中的氧气氧化生成S与水，方程式为： 2H2Se+O2-2H2O+2Se￥。 【能力提升】 1.B【解析】由Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用 可知含氧酸为次氯酸，则Z为C1元素；由Y单质可以用 参考答案137 于野外焊接钢轨可知Y为AI元素；由X和Y的简单阳 离子的电子层结构相同可知X为Na元素或Mg元素；由 W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同可 知W原子的核外电子总数为8，则W为O元素。A.同主 族元素，从上到下离子半径依次增大，则离子半径：C> F,电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径 依次减小，则C>Na*(或Mg2+)>A1+,故A错误； B.X元素和Y元素位于同一周期，同一周期元素，从左到 右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依 次减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：八aOH[或 Mg(OH)2]>A1(OH)3,故B正确；C.W为O元素，Z为CI 元素，氢化物的酸性HzO<HCl,W<Z,故C错误；D.X 无法确定是Na还是Mg。若X是Na,Al2O3、Al(OH) 可能在NaOH中溶解；若X是Mg,Al2O3、AI(OH)3不能 在Mg(OH)2中溶解，故D错误。 2.B【解析】A.砹(At)的非金属性较弱，氢化物不稳定， A正确；B.非金属性：Se<S,硒(Se)化氢的稳定性比硫化 氢弱，B错误；C.金属性：Be<Mg,铍原子失电子能力比 镁弱，C正确；D.金属性：Al<Ca,氢氧化铝的碱性比氢氧 化钙的碱性弱，D正确。 3.D【解析】A.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增 强，铷的金属性强于钠，所以与水反应时比钠更剧烈， A正确；B.同一主族的元素及其化合物具有相似性， Na2O在空气中易吸收水、二氧化碳发生反应，所以RbzO 在空气中也易吸收水、二氧化碳发生反应，B正确；C.类 似于Na2O2,Rb2O2与水也能剧烈反应并释放出O2,C正 确；D.Rb的金属性强于Na,金属性越强，对应最高价氧 化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的 NaOH强，D不正确。 4.B【解析】A.微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则X 原子比Y原子多1个电子层，X为Li,Y为H,或者X处 于IA族，Y处于IA,则原子半径：X>Y,A正确：B.应 根据最高价含氧酸的酸性强弱来判断中心元素的非金属 性，B错误；C.Cs和K位于IA族不同周期，Cs的周期数 更大，故金属性Cs>K,则碱性：CsOH>KOH,C正确： D.Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，可推出： Be(OH)2+2OH-一BeO号+2H2O,D正确。 5.B【解析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一 半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周 期的B;Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位 138无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 于第IVA族，Y是C或Si;Z-的电子结构与Ar排布相 同，因此Z是S:Q在同周期元素中原子半径最小，且Z和 Q位于同一周期，因此Q是C1,据此解答。根据以上分析 可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是Cl。则A.Be的金 属性弱于Mg,常温时镁和冷水不反应，因此B单质不能 与水发生剧烈反应，A错误；B.Y与Q元素组成CCL,或 SiCL,分子，B正确；C.Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐 增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高 价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D.第五周 期且与CI同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态， D错误。 6.D【解析】A.Ra与Mg同位于第ⅡA族，金属性：Ra> Mg,则碱性：Ra(OH)2>Mg(OH)2,A正确；As与N同 位于第VA族，非金属性：N>As,则简单氢化物的稳定 性：NH>AsH,B正确；Cs与Na同位于第IA族，金属 性：Cs>Na,Cs与水反应时更剧烈，C正确；Cl的非金属 性比S强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HCIO4> H2SO4,而HCIO、H2SO3都不是最高价含氧酸，不能根据 CI与S非金属性的强弱比较HCIO与HzSO3的酸性强 弱，D错误。故选D。 7.(1)31第四周期第VA族 (2)①C②GaAs+11HNO3Ga(NO3)3+8NO2↑+ H3 AsO+4H2O 【解析】(1)镓是31号元素，Ge在元素周期表中的位置是 第四周期第VA族。 (2)①A.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性 越强，镓与铝是同主族元素，且镓在铝的下方，所以镓的金 属性强于铝，碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3,A可以用元素周 期律解释；B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强， As与Ge同周期且As在Ge右方，则非金属性：As>Ge, B可以用元素周期律解释；C.非金属性越强，其最高价氧 化物对应的水化物酸性越强，H3AsO3不是As的最高价 含氧酸，所以不能用元素周期律解释，故选C。②浓硝酸 溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+,该反应为氧化还原反 应，浓硝酸的还原产物为二氧化氮，所以该反应的化学方 程式为GaAs+11HNO3一Ga(NO)3+8NO2个+ H3AsO4+4H2O。 8.(1)+4HC1O4 (2)①HF②<③<④<(3)B 【解析】(1)Sn和碳同主族，最高价是十4价；C1的最高价 是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HCO4。 (2)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期 元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢 化物热稳定性最高的是HF;②As元素和Se元素位于同 一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减 弱，所以酸性强弱：H3AsO4<H2SO4;③氧元素和硫元 素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减 弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化 物的还原性：H2O<H2S;④氮和碳位于同一周期，同周期 元素从左到右原子半径减小，原子半径N<C,C和Si同 主族，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径N< C<Si。 (3)可在图中分界线金属和非金属附近寻找半导体材料， 故答案为B。 第三节化学键 【基础过关】 1.B【解析】A.纳米级金刚石粉末只有一种物质，没有分散 剂，不属于胶体，A错误：B.水是V形结构，其分子的结构 式为H一O一H,B正确：C.含有2个中子的氢原子中质 子数为1，质量数为3，原子符号应表示为H,C错误； D.Na2S是离子化合物，电子式为Na+[:S:]2-Na+,D 错误。 2.C【解析】HCIO是只含共价键的共价化合物，Na2O2是 含有离子键、非极性共价键的离子化合物，氯化钠是只含 离子键的离子化合物，氯化铵是含离子键和共价键的离 子化合物，综上所述，故C正确。 3.C【解析】对于反应2NaO2+2H2O一4NaOH+O2↑， Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O中含有极性键，在 发生化学反应时都发生了断裂，新形成了NaOH中的离 子键和极性键，O2中的非极性键，所以该反应中既有离子 键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成，故选C。 4.C【解析】A.元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定 性就越强。由于元素的非金属性：F>CI>B>I,所以 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，而还原性：I厂> B>CI>F-,A错误；B.金属与非金属元素形成的化 合物不一定是离子化合物，如A1Cl3是共价化合物，B错 误；C.CO2、PC的电子式分别为：O:C:O:、 :Cl: :C:P:C:,分子中所有原子都满足最外层8电子结构，C 正确：D.NaHSO,溶于水时发生NaHSO,一Na++H+80无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 第二节 第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用 基础过关 1.运用元素周期律分析下面的推断，其中不 正确的是 () A.铁与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At2)为有色固体，AgAt难溶于水， 也不溶于稀硝酸 C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的 燃烧产物更复杂 D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 2.下列事实不能用元素周期律解释的是 ( A.气态氢化物的稳定性：HBr>HI B.Na的最高价氧化物对应水化物的碱性 比Li的强 C.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D.形状、大小相同的Mg、A1分别与等浓 度盐酸反应，Mg更剧烈 3.下列叙述错误的是 ( ) A.稀土元素一共有17种元素 B.从VA族及其相邻主族元素中可以找 到制造农药所需元素 C.在元素周期表的金属元素和非金属元 素分界线附近可寻找半导体材料 D.在过渡元素中，可以找到半导体材料 4.运用元素周期律分析，下列说法错误的是 () A.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs 与水反应比Na与水反应更剧烈 元素周期律 B.Ra是第七周期第ⅡA族的元素， Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱 性强 C.As是第四周期第VA族的元素，HAsO (砷酸)的酸性比HPO4的酸性强 D.CI的核电荷数比Al的核电荷数大，CI 的原子半径比A1的原子半径小 5.1861年，威廉·克鲁克斯和克洛德-奥古 斯特·拉米(Claude-Auguste Lamy)利用 火焰光谱法，分别独自发现了铊元素。由 于在火焰中发出绿光，所以克鲁克斯提议 把它命名为“Thallium”,即“绿芽”之意。 铊的相关信息卡片如图所 81 ti 示。下列推断正确的是 铊 6s26p A.单质的还原性：TI>A1 204.4 B.原子半径：A1>T1 C.碱性：A1(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性：TI3+>A13+ 6.(2023春·新疆乌鲁木齐·高一校考期 中)下列关原子结构、元素周期律及元素 周期表的叙述正确的是 A.多电子原子中，在离核较近的区域内运 动的电子能量低 B.所有主族元素原子的最外层电子数都 等于元素的最高正化合价 C.元素周期表中位于金属和非金属分界 线附近的元素属于过渡元素 D.元素周期律体现了元素性质随着原子 相对原子质量的递增而呈现周期性 变化 7.元素周期律是指导我们学习元素及其化 合物知识的重要工具。已知氧族元素的 部分知识如表所示。 氧族 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲) 元素 单质 熔点 -218.4 113 450 /℃ 单质 沸点 -183 444.6 685 1390 /℃ 元素 一2， -2 主要 +4, 十4. 化合 +6 +6 价 回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中的位置是 ,硒原子最外 层电子数为 (2)依据元素周期律和表中知识，预测单 质硒的熔点范围可能高于 ℃， 低于 ℃，元素碲的主要化合 价可能有 (3)从物质类别和硫元素的价态分析，在 一定条件下，SO2能与下列物质发生 反应，在横线上写出反应产物中含硫 物质的化学式： ①NaOH溶液： ②H2S: ③Na2O2: (4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强 酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子 方程式： (5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此 露置在空气中长期保存易变质出现 浑浊，可能发生反应的化学方程式为 第四章物质结构元素周期律81 能力提升 1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数 逐渐增大，W原子的核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同。X和Y的简 单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含 氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y单质 可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确 的是 )》 A.简单离子半径：X>Y>Z B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X> 4 C.W、Z的简单氢化物的酸性：Z<W D.Y的氧化物与氢氧化物一定能在X的 氢氧化物中能溶解 2.根据元素周期表和元素周期律分析下面 的推断，其中错误的是 ) A.砹(At)的氢化物不稳定 B.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 C.铍原子失电子能力比镁弱 D.氢氧化铝的碱性比氢氧化钙弱 3.我国广东发现了一块规模庞大的铷矿，每 吨的价格比黄金还珍贵。关于铷的下列 说法中不正确的是 () A.铷与水反应比钠更剧烈 B.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 C.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 D.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 4.元素周期表和元素周期律可以指导人们 进行规律性的推测和判断。下列说法不 合理的是 ( ) A.微粒X+和Y一的核外电子排布相同， 则原子半径：X>Y B.由水溶液的酸性：HCI>H2CO3,可以 推断出元素的非金属性：C>C C.Cs和K位于IA族不同周期，则碱性： CsOH>KOH D.Be与Al同处于元素周期表金属与非 金属交界处，可推出：Be(OH)2十 2OH--BeO号-+2H2O 82无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 5.现有四种短周期主族元素X、Y、Z和Q, 原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周 期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z Z的电子结构与Ar排布相同 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 ( A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B.Y与Q元素组成YQ4分子 C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸 性依次减弱 D.第五周期且与Q同主族元素的单质在 常温常压下呈液态 6.(2023春·安徽合肥·高一校考阶段练 习)运用元素周期律分析下面的推断，其 中错误的是 () A.已知Ra是第七周期第ⅡA族元素，故 Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱 性强 B.已知As是第四周期第VA族元素，故 AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C.已知Cs是第六周期第IA族元素，故 Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知CI的非金属性比S强，故HCIO 的酸性比H2SO3的强 7.嫦娥四号探测器搭载的“玉兔二号”月球 车通过砷化镓GaAs太阳能电池提供能量 开展工作。下表是As、Ga等元素所在元 素周期表中的一部分。 Al Si Ga Ge As (1)镓的原子序数是 Ge在元素 周期表中的位置是 (2)GaAs是一种重要的半导体材料。 ①下列事实不能用元素周期律解释的 是 A.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 B.非金属性：As>Ge C.酸性：H3AsO4>H3AsO ②废弃含GaAs半导体材料可以用 浓硝酸溶解GaAs,生成H3AsO4、 Ga3+、NO2,该反应的化学方程式 为 8.自1869年俄国化学家门捷列夫制出第一 张元素周期表，到现在形成的周期表经过 了众多化学家的艰辛努力。下图是元素 周期表的一部分，回答下列问题： B C N 0 F Al Si P CI Ga Ge As Se Br In Sn Sb Te t Pb Bi Po At (1)Sn的最高正价为 ,Cl的最高价 氧化物对应水化物的化学式为 (2)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素形成的氢化物中热稳 定性最高的是 (写化学 式)； ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为： H;AsO H2SeO4(填“>” “<”“=”或“无法比较”)； ③氢化物的还原性：H2O H2S(填“>”“<”“=”或“无法比 较”)； ④原子半径比较：N Si(填 “”“<”“=”或“无法比较”)。 (3)可在图中分界线（虚线部分）附近寻 找 A.优良的催化剂B.半导体材料 C.合金材料 D.制新农药材料