4 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

第一节原子结 ◆第3课时 原子结构与元素的性质 基础过关) 1.碱金属的性质有很多相似性，下列叙述正 确的是 ( ) A.碱金属单质和氧气反应时都会生成同 类产物 B.碱金属单质的硬度都较大 C.液态的钠可用作核反应堆的传热介质 D.碱金属单质都是银白色的固体 2.碱金属的性质有很多递变性，下列叙述正 确的是 () A.随核电荷数的增加，碱金属单质与水反 应的剧烈程度增大 B.随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸 点升高 C.随核电荷数的减小，碱金属原子的还原 性增强 D.随核电荷数的减小，碱金属单质的密度 增大 3.卤素的性质有很多相似性，下列叙述正确 的是 () A.卤素单质与水反应的通式为X2+H2O -HX+HXO B.卤化氢的水溶液都是强酸 C.卤素都是以化合态存在于自然界中 D.卤素最高价含氧酸的通式为HXO 4.卤素的性质有很多递变性，下列叙述不正 确的是 () A.随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高 B.随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强 第四章物质结构元素周期律73 构与元素周期表 C.随核电荷数递增，卤素离子的还原性 增强 D.随核电荷数递增，卤素原子半径增大 5.将含有NaBr、KI的溶液中通入过量的 C2,然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后 得到的物质是 ( A.KCI B.NaCl、KCl C.NaCl、KBr D.NaCl、KCl、I2 6.对于可能存在的第119号元素，有人称其 为“类钫”，据周期表结构及元素性质变化 趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是 () A.“类钫”单质有较高的熔点 B.“类钫”属过渡元素，具有放射性 C.“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D.“类纺”在化合物中呈十1价 7.砹属于卤族元素，推测砹或砹的化合物最 不可能具有的性质是 () ①砹化氢很稳定②砹的最高价氧化物 对应水化物的酸性是卤族元素中最强的 ③砹是深颜色固体④砹化银不溶于 水⑤砹易溶于某些有机溶剂 A.只有①② B.只有①②⑤ C.只有③④⑤ D.只有②⑤ 8.(2023春·内蒙古赤峰·高一校考阶段练 习)根据元素周期律，我们知道同主族元 素的性质有相似性和递变性，下列关于同 主族元素性质说法正确的是 () A.铊(81T)被广泛应用于电子、军工、航 天通讯等领域，因为与A1同族，故其单 质既能与盐酸反应产生氢气，又能与 NaOH溶液反应产生氢气 74无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 B.碱金属单质均易与氧气发生反应，不加 热时生成Li2O,加热时生成过氧化 物Li2O2 C.利用F2可以从NaBr溶液中置换出 Br2,说明非金属性F>Br D.碱金属元素从上到下，随原子序数的增 加，其单质的熔沸点降低 9.为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实 验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反 应可制取Cl2),并将Cl2依次通人NaBr 溶液和KI淀粉溶液中，根据如图所示仪 器及药品试回答： A B D 淀粉-KI溶液 NaBr溶液 NaOH溶液 丙 G H 足量浓盐酸 丁 戊 (1)若所制取气体从左向右流向时上述仪 器接口的连接顺序为F接G、H接 接 、A 接E。 (2)实验开始后装置戊中反应的化学方程 式为 (3)装置丙的作用是 反应的离子方程式为 (4)装置甲中产生的现象是 ,反应的离子方程式为 (5)若溴离子的还原性弱于碘离子的还原 性，通过实验，卤素单质的氧化性由强 到弱的顺序为 。能力提升 1.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在 海水中主要以I厂的形式存在，几种微粒之 间有如图所示关系，根据图示转化关系推 测下列说法不正确的是 适量C2「 1NaHSO3103 ① ② 足量C2 ③ A.可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐 中是否含有碘 B.足量C2能使湿润的淀粉-KI试纸变白 的原因可能是：5C2+12+6H2O 2HIO+10HCI C.由图可知氧化性的强弱顺序为C12> 12>IO D.途径②中若生成1molL2,反应中转移 的电子数为10NA 2.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性 质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知 卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱 的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、 (SCN)2、I2。下列叙述正确的是() A.反应I2+2SCN-—I-+(SCN)2能 自发进行 B.反应Cl2+2CN-—2CI-+(CN)2不 能自发进行 C.氧化性：F-<OCN-<Br<SCN D.“类卤素”在碱性溶液中会发生自身的 氧化还原反应 3.周期表中位于如图A、D位置的两种元素有 很多相似的性质，如锂和镁，该规律被称为 “对角线规则”。下列说法错误的是 () A.锂和镁在空气中燃烧均不生成 过氧化物 D B.Li2SO4难溶于水 C.Li与N2反应的产物是Li3N D.LiOH不易溶于水 4.向含C1、Fe2+、Br、I厂各0.1mol(其余 为Na+)的溶液中通入标准状况下的Cl2, 通入C2的体积和溶液中相关离子的物质 的量关系正确的是 () ◆n(-)/mol 0.1 0.05 04 1.122.243.364.487C)/L A n(Fe2+)/mol 0.1 0.05 0 1.122.243.364.487CL,)/L B n(Br /mol 0.1 0.05 0 1.122.243.364.48CL)/L C ◆n(Cl-)/mol 0.1 0.05 0 1.122.243.364.48CL)/L D 第四章物质结构元素周期律75 5.钾、钠、钡三种金属性质相似，已知钡的金 属活动性处于钾和钠之间，钾在空气中燃 烧可生成更复杂的超氧化钾(KO2),下列 实验及说法正确的是 () A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钾钠 B.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH C.钡在空气中燃烧一定只生成过氧化钡 D.金属锌在溶液中能与氯化钡反应得到 钡单质 6.下列事实不能作为元素的金属性或非金 属性强弱判断依据的是 ( A.Zn和Fe分别与稀硫酸反应的剧烈程 度，判断金属性强弱 B.依据O2、S分别与H2反应的难易程 度，判断非金属性强弱：O>S C.酸性H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非 金属性强弱 D.Mg投入CuCl2溶液中能置换出铜，Ba 投入CuCl2溶液中不能置换出铜，判断 金属性强弱：Mg>Ba 7.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小 组用如图所示装置进行实验（气密性已检 验)。4、5、6是蘸有相应溶液的白纸，U形 管上方插入填充有淀粉-KI溶液和NaBr 溶液的两团棉花、两头带有弹簧夹的玻 璃管。 米灯 浓 1.淀粉-KI溶液 盐 )酸 2.NaBr溶液 3.碱石灰 4.淀粉-KI溶液 5.KI溶液 6.NaBr溶液 KMnO4粉末 76无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 实验过程： I.关闭弹簧夹b,打开仪器a,滴加浓 盐酸。 Ⅱ.当4、5、6白纸发生颜色变化后，打开 弹簧夹b。 Ⅲ.当玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花团 变成红棕色后，关闭弹簧夹b。 IW.… (1)仪器a的名称是 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象 是 (3)过程Ⅲ实验的目的是 (4)为了排除C2对溴置换碘实验的干扰， 需确认通入C2未过量。试设计简单 实验方案检验 (5)为验证溴单质的氧化性强于碘单质， 过程V的操作和现象是 8.最近，德国科学家实现了铷原子气体超流 体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量 子计算机研究方面带来重大突破。已知 铷是37号元素，质量数是85。根据材料 完成下列问题： (1)铷37Rb位于周期表的第 周 期，第 族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的 是 ①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸 收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂 A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤ (3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列 叙述正确的是 A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷中氢离子被还原为氢气 C.氢化铷与水反应时，水是还原剂 D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子 (4)现有铷和另一种碱金属形成的合金 50g,当它与足量水反应时，放出标准 状况下的氢气22.4L,这种碱金属可 能是 A.Li B.Na C.K D.Cs (5)铷久置于空气中，最终生成的产物是 A.Rb2O B.Rb2O2 C.Rb2 COs D.RbHCO (6)同主族元素的同类化合物的化学性质 相似，写出过氧化铷与CO2反应的化 学方程式：132无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 数分别是12和13，相差1，C错误：D.元素①⑤分别是H 和O,它们可以组成10电子微粒：H2O,H3O+,OH,18 电子的粒子：H2O2,D正确。 7.B【解析】A.最多可能组成6种水分子，A选项不正确： B.H21O的相对原子质量为20,10.0g此分子物质的量为 0.5mol,含有质子数为5Na,B选项正确；C.HO的相对 原子质量为22,10.0g此分子的物质的量为(10/22)mol,含 有质子数(10/22)×10NA,C选项不正确；D.iH2O摩尔 质量为22g/mol,D选项不正确。 8.C【解析】A.1.8g18O构成的双原子气体分子18O2的物 质的量是1.8g÷36g/mol=0.05mol,A正确； B.0.1mol重氧水HO所含的中子数约为0.1mol× (18-8)×6.02×1023mol-1=6.02×1028,B正确； C.n(18O2)=1.8g÷36g/mol=0.05mol,V(18O2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L,C错误；D.18O3的摩尔 质量为18×3g·mol1=54g·mo-1,D正确。 9.C【解析】溴化镓(GBr3)的相对分子质量为309.8，镓的 相对原子质量为69.8，其中1G贡献69×60%=41.4， 镓的另一种同位素贡献69.8一41.4=28.4，所以该同位 素的质量数为28.4÷40%=71，故选C。 第一节原子结构与元素周期表 第3课时原子结构与元素的性质 【基础过关】 1.C【解析】A.碱金属大多数金属性很强，在空气中燃烧产 物较复杂，只有Li在空气中燃烧生成氧化物，其他的在空 气中燃烧生成过氧化物或其他更复杂的氧化物，A错误； B.碱金属单质的硬度都较小，可以用小刀切割，B错误； C.金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆 的传热介质，C正确；D.碱金属单质中多数是银白色的固 体，铯略带金色光泽，D错误。 2.A【解析】A.碱金属元素随着原子序数的增加，金属性 逐渐增强，单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反 应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，A正确；B.碱金 属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，B错误；C.碱 金属元素随着原子序数的减小，金属性逐渐减弱，单质的 还原性逐渐减弱，C错误：D.碱金属的密度随着原子序数 的减小逐渐减小，但是Na、K反常，D错误。 3.C【解析】A.氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、溴、碘 单质与水反应均可用X2十H2O一HXO十HX表示，A 错误；B.HF溶于水形成的氢氟酸为弱酸，B错误；C.卤素 原子最外层有7个电子，极易得电子形成8个电子的稳定 结构，所以卤素单质性质很活泼，极易和其他物质反应， 导致卤素只以化合态存在于自然界中，C正确；D.F元素 无最高正价，无最高价含氧酸，Cl、B、I形成最高价含氧 酸的通式为HXO,D错误。 4.B【解析】A.卤族元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐 升高，A正确；B.同主族元素从上到下元素的非金属性逐 渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，B错误：C.随 核电荷数的增加，X的电子层数逐渐增多，半径递增，离 子的还原性递增，C正确；D.同主族元素从上到下，原子 半径逐渐增大，D正确。 5.B【解析】氯气依次氧化KI和NaBr,Cl2+2KI—2KCI+ l2,Cl2+2NaBr一2NaCl十Br2;且溴、碘在蒸干、灼烧的 过程中挥发或升华，最终得到固体NaCl和KCI。 6.D【解析】A.因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降 低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、 沸点最低，A错误；B.因原子序数83号以后的元素均为 放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，属于主族元素 但不属于过渡元素，B错误；C.因碱金属从上到下，单质 的密度呈增大趋势，“类钫”的密度应是碱金属中最大的， C错误；D.因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素 最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物 中呈十1价，D正确。 7.A【解析】同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐 渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故 ①、②错误；由卤族元素的颜色由“淡黄绿色→黄绿 色一→深红棕色一→紫黑色”及状态由“气体—→气体—→ 液体一→固体”的变化规律可知，砹是颜色较深的固体，故 ③正确；由AgC1、AgBr、AgI不溶于水可知，砹化银不溶 于水，故④正确；由C2一→2易溶于有机溶剂可知，砹单 质易溶于有机溶剂，故⑤正确；综上①②错误，故选A。 8.D【解析】铊为活泼金属，不能与NaOH溶液反应产生氢 气，A错误；锂与氧气只生成氧化锂，活泼金属能与氧气 生成多种金属氧化物，B错误；氟单质太活泼，会与溶液中 水反应，C错误；碱金属元素从上到下，随原子序数的增 加，其单质的熔沸点降低，D正确。故选D。 9.(1)DCB (2)MnO,+4HC1(浓)△MnC12+C2++2H,0 (3)吸收未反应完的Cl2,防止污染空气C2+2OH CI-+CIO-+H2O (4)溶液变蓝C12+2I-—L2+2C1 (5)Cl2>Br2>I2 【解析】(I)先制取氯气，然后将氯气通入NaBr溶液，再通 入KI溶液检验氯气的强氧化性，氯气有毒不能排空，否 则会污染大气，所以最后连接尾气处理装置，检验装置中 导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是F接G、H 接D、C接B、A接E,故答案为：D:C:B。 (2)实验开始后装置戊中发生的是二氧化锰和浓盐酸加 热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)-MnCl2+Cl2◆+2H2O。 (3)装置丙的作用是吸收未反应完的C2,防止污染空气， 离子方程式为C12+2OH-—C1-+C1O+H2O。 (4)氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝 色，所以看到的现象是溶液变蓝色，化学反应离子方程式 为Cl2+2I—L2+2C1-。 (5)实验装置甲、乙的现象说明氯气和NaBr溶液、KI溶 液发生反应，Cl2+2I—I2十2CI-,Cl2+2Br一Br2+ 2CI厂，反应中C1元素化合价由0价变为一1价，Br或I元 素化合价由一1价变为0价，所以氯气做氧化剂，溴或碘 单质做氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，所以C2的氧化性大于Br2和I2,已知溴离子的还原 性弱于碘离子的还原性，说明Br2的氧化性大于I2,由此 得出同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐 渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，Cl2>Br2>L2。 【能力提升】 1.C【解析】A.加碘盐中含有NaIO3,在酸性条件下可被 I一还原生成I2,故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀 粉KI试纸会变蓝，A正确；B.根据图示转化③可知氧化 性Cl2>NaIO3,已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是 氯气将碘氧化为更高价态HIO3,反应方程式为5Cl2十 I2十6H2O一2HIO3十10HC1,B正确；C.由途径①可知 氧化性Cl2>L,由途径②可知氧化性NaIO3>L,由途径 ③可知氧化性Cl2>NaIO3,故氧化性的强弱顺序为Cl2> IO5>l2,C错误；D.根据转化关系2IO5~12~10e可 知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA,D正确。 2.D【解析】A.(SCN)2的氧化性强于L,A中反应不能自 发进行，A错误；B.Cl2的氧化性强于(CN)2,因此反应 C2十2CN一2CI+(CN)z能自发进行，B错误；C.类 参考答案133 卤素对应的还原态离子没有氧化性，还原性强弱按照此 顺序排列：F-<OCN<Br<SCN-,C错误；D.卤素单 质在碱性溶液中会发生歧化反应，这是一种自身氧化还 原反应，D正确。 3.B【解析】A.锂和镁处于对角线，性质相似，锂和镁在空 气中燃烧均不生成过氧化物，A正确；B.锂和镁的性质非 常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，B错误： C.镁和氮气反应生成氨化镁，所以锂和氨气反应生成 LN,C正确；D.氢氧化镁不易溶于水，所以氢氧化锂属 于不易溶物质，D正确。 4.C【解析】反应顺序：厂>Fe2+>Br。A.碘离子的还原 性最强，通入氯气，碘离子的物质的量就会降低，A错误； B.0.1mol厂完全反应消耗0.05mol氯气，故亚铁离子 开始反应时氯气的体积为0.05mol×22.4L/mol= 1.12L,由2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1可知：0.1mol Fe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故Fe2+完全反应时消 耗的氯气体积为1.12L十0.05mol×22.4L/mol=2.24L, 图像与实际不符合，B错误；C.消耗溴离子前，氯气会与 Fe+、I厂反应，故开始时溴离子的物质的量保持不变，通 入2.24LC2后Br-开始反应，逐渐减少，最终消耗C 体积为3.36L,C正确；D.氯气会与Fe2+、Br、I厂三种离 子反应，开始时氯离子物质的量会增加，D错误。 5.B【解析】A.Ba能和水反应生成氢氧化钡和氢气，虽然 Ba的金属活动性大于Na,但Ba不能从氯化钠溶液中置 换出Na,A错误；B.金属性越强，其最高价氧化物对应水 化物的碱性越强，即碱性KOH>Ba(OH)2>NaOH,B正 确；C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧可 生成更复朵的超氧化钾(KO2),故钡在空气中然烧，若与 钠相似则生成过氧化钡，若与钾相似则生成超氧化钡， C错误；D.根据金属活动顺序，锌排在钠后面，而钡金属 活动性强于钠，故钡的金属活动性强于锌，排在金属活动 顺序表后面的金属不可能将排在前面的金属从它们的盐 溶液中置换出来，D错误。 6.D【解析】A.Zn和Fe分别与稀硫酸反应，通过反应的剧 烈程度可以判断金属性强弱：Zn>Fe,A正确；B.非金属 单质与氢气化合的难易程度，可比较非金属性强弱，氧气 与氢气反应比硫与氢气反应剧烈，可判断非金属性：O> S,B正确；C.最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非 金属性越强，酸性H2CO3<H2SO4,故非金属性C<S,能 判断非金属性强弱，C正确；D.Ba投入到氯化铜溶液中， 134无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 钡与水反应，不发生金属间的置换反应，则不能比较B Mg的金属性强弱，D错误。 7.(1)分液漏斗 (2)白纸5变成黄色或白纸4变蓝 (3)反应生成溴单质，并防止氯气干扰 (4)打开弹簧夹b,继续通入氯气，若蘸有NaBr溶液的棉 花团颜色加深，则说明C2未过量 (5)取下玻璃管，加热2处，棉花团1变蓝 【解析】(1)根据装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗。 (2)氯气能置换出碘化钾中的碘，验证氯气的氧化性强于 碘的实验现象是白纸4变蓝或白纸5变黄。 (3)反应生成溴单质，并防止氯气干扰。 (4)若氯气不过量，则有溴离子剩余，打开弹簧夹b,继续 通入氯气则可以生成更多溴单质，蘸有NaBr溶液的棉花 团颜色会加深。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，应使2中生成的溴挥发到 蘸有淀粉碘化钾溶液的棉花团1上，过程Ⅳ的操作是取 下玻璃管，加热2处，现象是棉花团1变蓝。 8.(1)五IA(2)D(3)D(4)AB(5)C(6)2Rb2O2+ 2C02=2Rb2CO3+O2 【解析】(1)铷7Rb是37号元素，原子结构中有5个电子 层，最外层电子数为1，位于周期表的第五周期，第IA族。 (2)铷属于碱金属，由性质的相似性，可知铷的性质与钾、 钠相似。又由递变性可知铷金属性应比钠和钾更强，所 以选项D正确 (3)氢化铷中氢元素的化合价是一1价，生成物氢气中氢 元素的化合价是0价，这说明氢化铷是还原剂，水是氧化 剂，反应后生成强碱氢氧化铷和H2,溶液显碱性，答案 选D。 (4)标况下，22.4L氢气是1mol,转移2mol电子，则该 金属的平均摩尔质量是50÷2=25g/mol,由于铷的平均 摩尔质量是85.5g/mol,因此另一种碱金属的平均摩尔 质量一定小于25g/mol,答案选AB。 (5)铷久置于空气中，先与空气中的氧气反应生成氧化 铷，氧化铷与空气中的水蒸气反应生成氢氧化物铷，氢氧化 铷与二氧化碳反应生成碳酸铷，故最终生成的产物是 Rb2 CO3,答案选C. (6)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，同主族 元素的同类化合物的化学性质相似，过氧化铷与二氧化 碳反应生成碳酸铷和氧气。 第二节元素周期律 第1课时元素性质的周期性变化规律 【基础过关】 1.A【解析】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是 最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周 期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然 结果，A正确。 2.C【解析】A.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐 渐增多，原子半径逐渐增大，A正确；B.同主族元素从上 到下，原子半径逐渐增大，原子得到电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱，B正确；C.同主族元素从上到下，非 金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，C错误； D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子失去电 子能力逐渐增强，D正确。 3.D【解析】A.第三周期元素的最高正价从十1到+7依 次升高，A正确；B第三周期元素从左到右，非金属性逐 渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，B正确；C.第三 周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，C正确；D.第三 周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的 水化物的酸性逐渐增强，D错误。 4.C【解析】A.C是S元素，原子核外电子排布是2、8、6， 位于元素周期表第三周期第VIA族，A错误；B.A是 Mg,D是Cl,Mg2+核外电子排布是2、8，C核外电子排 布是2、8、8，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以 离子半径：A2+<D,B错误；C.C是S,D是CI,元素的非 金属性：S<C1,元素的非金属性越弱，其相应的阴离子的 还原性就越强，所以阴离子的还原性：C>D,C止确； D.B是AI,E是O元素，A3+、O-核外电子排布都是2、 8,因此二者的核外电子排布相同，D错误。 5.B【解析】A.比较元素的性质时没有指明同一周期元素， 因此无法比较，A错误；B.同一周期元素的金属性从左到 右逐渐减弱，故IA族金属元素是同周期中金属性最强的 元素，B正确；C.第二周期元素中，O元素无十6价，F元 素没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价是从 十1递增到十5，C错误；D.没有指明是不是比较元素最高 价含氧酸的酸性，因此无法判断比较，D错误。 6.D【解析】A.将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K 与H2O反应更剧烈，因同主族元素从上到下金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na;A不符合题