北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年上学期高一化学《原子结构 元素周期表》检测试卷

北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年上学期高一化学《原子结构 元素周期表》单元检测试卷解析版 第一卷 1、我国首次利用核电商用堆批量生产14C同位素，“14”代表碳原子的 A．质量数 B．质子数 C．电子数 D．中子数 【答案】A 【知识点】元素、核素、同位素 【详解】通常以“”的形式来表示某种核素(A代表质量数，Z代表质子数，X为元素符号)，“14”位于C元素符号的左上角，则代表碳原子的质量数，故选A。 2、核素的核外电子数是 A．6 B．7 C．8 D．9 【答案】A 【知识点】元素、核素、同位素、原子中相关数值及其之间的相互关系 【详解】核素的质子数为6，核外电子数与质子数相同，则核外电子数也为6，故选A。 3、我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于 (钨)的说法中，正确的是 A．质子数为82 B．中子数为74 C．质量数为156 D．与互为同位素 【答案】C 【知识点】原子中相关数值及其之间的相互关系、元素、核素、同位素 【分析】左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数； 【详解】A．质子数为74，A错误； B．左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数，中子数=质量数-质子数=156-74=82，B错误； C．左上角数字156代表质量数，C正确； D．同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，与质子数不同，不是同位素，D错误； 故选C。 4、1960年，威拉德•利比(美)发展了使用碳同位素进行年代测定的方法，是一种具有放射性的碳同位素。下列关于的说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．与的化学性质几乎完全相同 C．与的中子数相同 D．碳元素的相对原子质量就是的相对原子质量 【答案】B 【知识点】原子中相关数值及其之间的相互关系、同素异形体、元素、核素、同位素 【详解】A．与都不是单质而是原子，不互为同素异形体，A错误； B．与互为同位素，具有相同的质子数和电子数，化学性质几乎完全相同，B正确； C．与的质子数相等均为6，中子数不同，分别为8和6，C错误； D．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，碳元素的相对原子质量不是的相对原子质量，D错误； 故选B。 5、我国科研人员实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【知识点】元素、核素、同位素 【详解】A．的质子数为20，质量数为41，中子数=41-20=21，故A正确； B．最外层两个电子，易失去，故B错误； C．的半衰期是的17倍，因此衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，故C错误； D．俘获原子的过程中没有新物质的生成，不属于化学变化，故D错误； 故选：A。 6、利用反应可捕集，下列有关化学用语正确的是 A．的俗名：苏打 B．Na原子的结构示意图： C．中子数为10的氧原子： D．的电离方程式： 【答案】C 【知识点】核素、电离方程式、原子结构示意图、离子结构示意图 【详解】A．俗称为小苏打，A错误； B．原子的结构示意图中质子数等于核外电子数，正确的为：，B错误； C．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则这种原子的表达式为：，C正确； D．中的为弱酸酸式根，在溶液中不能拆开，正确的电离方程式为：，D错误； 故答案为：C。 7、下列为钠元素的原子结构示意图的是 A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、钠 【详解】 Na为第11号元素，其原子核外共有3个电子层，第一层含有2个电子，第二层含有8个电子，第三层含有1个电子，则钠元素的原子结构示意图为：，故选A。 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 NA B．2.0g的NT3分子中含有的中子数目为NA C．在标准状况下将2.24L的氯气通入水中转移的电子数为0.1 NA D．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氢原子数为6 NA 【答案】A 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、阿伏加德罗常数的应用 【详解】A．CO2和N2O的相对分子质量均为44，13.2g CO2和N2O的物质的量为，混合物含有的原子数目为0.9 NA，A正确； B．，1个NT3分子中含有的中子为，则2.0g的NT3分子中含有的中子数目为NA，B错误； C．，氯气与水为可逆反应，则转移电子数小于0.1 NA，C错误； D．100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氢原子物质的量是，数目为12NA，D错误； 故选A。 9、已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y单质具有强氧化性 C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D．W元素在自然界以游离态形式存在 【答案】B 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素、核素、同位素 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，为Na元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，为Cl元素；由以上分析可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素，以此解答该题。 【详解】A．X为H元素，同位素有H、D、T等，故A错误； B．Y为O元素，其单质是O2和O3，都具有较强的氧化性，故B正确； C．Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl，现象为产生白色的烟，故C错误； D．Cl元素性质活泼，在自然界以化合态形式存在，故D错误； 答案选B。 10、形状记忆合金有镍钛、镍铜、镍铝合金等，下列元素属于主族元素的是 A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】元素周期表结构分析 【详解】A．Al在第三周期ⅢA族，A符合题意； B．Ti在第四周期ⅣB族，B不符合题意； C．Ni在第四周期Ⅷ族，C不符合题意； D．Cu在第四周期ⅠB族，D不符合题意； 故答案为：A。 11、新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是 A．C B．Si C．P D．S 【答案】A 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、元素周期表提供的元素信息 【详解】 A．C的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第二周期，A符合题意； B．Si的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第三周期，B不符合题意； C．P的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第三周期，C不符合题意； D．S的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期，D不符合题意； 故选A。 12、下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是 A．最外层电子数相同的元素都在同一族 B．目前元素周期表中有4个长周期 C．除第1周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指族的所有元素 【答案】B 【知识点】元素周期表结构 【详解】A．最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如氦原子的最外层电子数为2，而氦元素位于元素周期表0族，镁原子的最外层电子数也为2，但位于元素周期表ⅡA族，故A错误； B．元素周期表中共有七个周期，其中1、2、3为短周期，4、5、6、7为长周期，故B正确； C．第1周期有2种元素，2、3周期有8种元素，4、5周期有18种元素，6、7周期32种元素，故C错误； D．碱金属元素为金属元素，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，故D错误； 故选B。 13、焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是Na3SbO4，含少量硫)为原料制备焦锑酸钠的流程如图： 下列说法正确的是 A．锑元素位于元素周期表的第六周期第VA族 B．为了加快“酸溶”速率，可采用高温条件 C．“中和”时，反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】C 【知识点】元素周期表结构分析、蒸发与结晶、陌生非氧化还原反应方程式的配平 【详解】A．锑元素位于元素周期表第五周期第VA族元素，A错误； B．温度过高，盐酸挥发加快，盐酸损失过多，B错误； C．“中和”反应为盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，SbCl5和氢氧化钠反应生成难溶于水的焦锑酸钠沉淀，反应之一为SbCl5+ 6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl，C正确； D．焦锑酸钠难溶于水，“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选C。 14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．X元素的原子序数为16 B．磷元素与氯元素属于同一周期 C．氯元素的原子质量为35.45 D．X原子与氧原子的化学性质相似 【答案】C 【知识点】元素周期表结构、元素周期表提供的元素信息 【分析】X元素在元素周期表中位于O元素的下边，为S元素。 【详解】A．X元素为S元素，原子序数为16，A正确； B．P元素和Cl元素均位于第三周期，属于同一周期，B正确； C．Cl元素的相对原子质量为35.45，C错误； D．O元素与S元素位于同一主族，化学性质相似，D正确； 故答案选C。 第二卷 15、元素周期表的结构 (1)周期 ①数目：元素周期表有 个横行，故有 个周期。 ②分类 短周期—包括第 周期 长周期—包括第 周期 ③每一周期中元素的 相同，从左到右原子序数 。周期的序数就是该周期元素具所有的 。 (2)族 ①数目：元素周期表有 个纵列， 个族。 ②分类 主族— 共7个，在族序数后标A，如周期表中第16纵列为 族 副族— 共7个，在族序数后标B，如周期表中第3纵列为 族 VIII族— 共1个，占据周期表中第 三个纵列 0族— 共1个，在周期表中第18纵列，最外层电子数为 (He为 ) ③常见族的别称 族 别称 IA族(除氢) VIIA族 0族 ④填写族的符号 列序 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 族序 列序 11 12 13 14 15 16 17 18 族序 【答案】(1) 7 7 一、二、三 四、五、六、七 电子层数 递增 电子层数 (2) 18 16 VIA IIIB 8、9、10 8 2 碱金属元素 卤族元素 稀有气体元素 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0 【知识点】元素周期表结构分析、元素周期表提供的元素信息 【详解】（1）由元素周期表的结构可知，元素周期表有7个横行，故有7个周期。短周期—包括第一、二、三周期，长周期—包括第四、五、六、七周期，每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增。周期的序数就是该周期元素具所有的电子层数。 （2）①由元素周期表的结构可知，元素周期表有18个纵列，16个族； ②由元素周期表的结构可知，主族共7个，在族序数后标A，如周期表中第16纵列为VIA族，副族共7个，在族序数后标B，如周期表中第3纵列为IIIB族。VIII族占据周期表中第8、9、10三个纵列，0族在周期表中第18纵列，最外层电子数为8 (He为2)； ③IA族(除氢)别称碱金属元素；VIIA族别称卤族元素；0族别称稀有气体元素； ④由元素周期表的结构可知，第1列为IA，第2列为IIA，第3列为IIIB，第4列为IVB，第5列为VB，第6列为VIB，第7列为VIIB，第8、9、10列为VIII，第11列为IB，第12列为IIB，第13列为IIIA，第14列为IVA，第15列为VA，第16列为VIA，第17列为VIIA，第18列为0。 16、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题： 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑩ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)写出下列元素符号： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ ；⑨ ；⑩ 。 (2)写出元素④与⑥形成物质的化学式 ；该物质所属物质类别为 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，该物质与足量稀盐酸反应的离子方程式是： ； 【答案】(1) H C N O Na Mg S Cl K Al (2) MgO 碱性氧化物 MgO+2H+=Mg2++H2O 【知识点】离子方程式的书写、元素周期表提供的元素信息 【详解】（1）根据元素周期表的位置推断①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为Na；⑥为Mg；⑦为S；⑧为Cl；⑨为K；⑩为Al （2）Mg元素与O元素形成物质的化学式为MgO；MgO能与酸反应只生成盐和水，其属于碱性氧化物；MgO与足量稀盐酸反应的离子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O。 17、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： (1)写出对应元素的元素符号： ① ；⑤ ；⑦ ；⑧ 。 (2)②和③元素所组成的化合物中可做供氧剂的是 (写化学式)。 (3)⑥元素的原子结构示意图为 。 ②元素的原子结构示意图为 。 (4)①元素的氧化物中是酸性氧化物的是 (写化学式)。 【答案】(1) C Al Cl F (2) (3) (4) 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、元素周期表的应用、元素周期表结构分析、元素周期表提供的元素信息 【分析】根据元素在周期表位置，推出①为C，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为F，据此分析。 【详解】（1）根据分析可知①为C，⑤为Al， ⑦为Cl，⑧为F，故答案为：C；Al； Cl；F； （2）②为O，③为Na组成的化合物可与人体呼出的水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，常做供氧剂，故答案为：； （3） ⑥为S元素，其原子结构示意图为；②为O元素，其原子结构示意图为，故答案为：；； （4）①为C元素，氧化物有CO、CO2，其中CO2属于酸性氧化物，故答案为：CO2。 18、表中是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： 　　   主族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)写出元素符号和名称。 ① ，② ，⑧ ，⑨ 。 (2)写出下列反应的化学方程式。 ⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应： 。 ⑤的氧化物跟⑥的最高价氧化物的水化物反应： 。 ⑥的单质在③的单质中燃烧： 。 【答案】(1) C—碳 N—氮 Ar—氩 K—钾 (2) Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O S＋O2SO2 【知识点】元素周期表提供的元素信息 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置知，①~⑨依次代表C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素。 【详解】（1）①、②、⑧、⑨的元素符号和名称依次为C—碳、N—氮、Ar—氩、K—钾； （2）⑦的单质Cl2与④的氢氧化物NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ⑤的氧化物Al2O3跟⑥的最高价氧化物的水化物H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2O，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； ⑥的单质S在③的单质O2中燃烧生成SO2，反应的化学方程式为S+O2SO2。 19、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为 (2)⑥是地壳中含量最高的金属元素，用元素符号表示该元素为 (3)由上述④⑤元素构成的淡黄色固体化合物的化学式 ，该化合物与水反应的化学方程 。 (4)元素⑨的焰色试验火焰颜色为 (5)元素④在元素周期表中的位置是第 周期第 族 【答案】(1) (2)Al (3) Na2O2 (4)紫色 (5) 二 VIA 【知识点】元素周期表提供的元素信息 【详解】（1）元素⑩为35号元素溴，中子数为45时，其质量数为80，原子符号表示该核素为，故答案为：； （2）⑥为第3周期IIIA族元素Al，故答案为：Al； （3）④为O，⑤为Na元素，两者构成的淡黄色固体化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：，故答案为：Na2O2；； （4）元素⑨为K，其焰色为紫色，故答案为：紫色； （5）元素④为O，处于元素周期表中第二周期VIA族，故答案为：二；VIA； 第 3 页 共 13 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年上学期高一化学《原子结构 元素周期表》单元检测试卷原卷版 第一卷 1、我国首次利用核电商用堆批量生产14C同位素，“14”代表碳原子的 A．质量数 B．质子数 C．电子数 D．中子数 2、核素的核外电子数是1 A．6 B．7 C．8 D．9 3、我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于 (钨)的说法中，正确的是 A．质子数为82 B．中子数为74 C．质量数为156 D．与互为同位素 4、1960年，威拉德•利比(美)发展了使用碳同位素进行年代测定的方法，是一种具有放射性的碳同位素。下列关于的说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．与的化学性质几乎完全相同 C．与的中子数相同 D．碳元素的相对原子质量就是的相对原子质量 5、我国科研人员实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 6、利用反应可捕集，下列有关化学用语正确的是 A．的俗名：苏打 B．Na原子的结构示意图： C．中子数为10的氧原子： D．的电离方程式： 7、下列为钠元素的原子结构示意图的是 A． B． C． D． 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 NA B．2.0g的NT3分子中含有的中子数目为NA C．在标准状况下将2.24L的氯气通入水中转移的电子数为0.1 NA D．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氢原子数为6 NA 9、已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y单质具有强氧化性 C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D．W元素在自然界以游离态形式存在 10、形状记忆合金有镍钛、镍铜、镍铝合金等，下列元素属于主族元素的是 A． B． C． D． 11、新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是 A．C B．Si C．P D．S 12、下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是 A．最外层电子数相同的元素都在同一族 B．目前元素周期表中有4个长周期 C．除第1周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指族的所有元素 13、焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是Na3SbO4，含少量硫)为原料制备焦锑酸钠的流程如图： 下列说法正确的是 A．锑元素位于元素周期表的第六周期第VA族 B．为了加快“酸溶”速率，可采用高温条件 C．“中和”时，反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．X元素的原子序数为16 B．磷元素与氯元素属于同一周期 C．氯元素的原子质量为35.45 D．X原子与氧原子的化学性质相似 第二卷 15、元素周期表的结构 (1)周期 ①数目：元素周期表有 个横行，故有 个周期。 ②分类 短周期—包括第 周期 长周期—包括第 周期 ③每一周期中元素的 相同，从左到右原子序数 。周期的序数就是该周期元素具所有的 。 (2)族 ①数目：元素周期表有 个纵列， 个族。 ②分类 主族— 共7个，在族序数后标A，如周期表中第16纵列为 族 副族— 共7个，在族序数后标B，如周期表中第3纵列为 族 VIII族— 共1个，占据周期表中第 三个纵列 0族— 共1个，在周期表中第18纵列，最外层电子数为 (He为 ) ③常见族的别称 族 别称 IA族(除氢) VIIA族 0族 ④填写族的符号 列序 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 族序 列序 11 12 13 14 15 16 17 18 族序 16、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题： 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑩ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)写出下列元素符号： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ ；⑨ ；⑩ 。 (2)写出元素④与⑥形成物质的化学式 ；该物质所属物质类别为 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，该物质与足量稀盐酸反应的离子方程式是： ； 17、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： (1)写出对应元素的元素符号： ① ；⑤ ；⑦ ；⑧ 。 (2)②和③元素所组成的化合物中可做供氧剂的是 (写化学式)。 (3)⑥元素的原子结构示意图为 。 ②元素的原子结构示意图为 。 (4)①元素的氧化物中是酸性氧化物的是 (写化学式)。 18、表中是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： 　　   主族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)写出元素符号和名称。 ① ，② ，⑧ ，⑨ 。 (2)写出下列反应的化学方程式。 ⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应： 。 ⑤的氧化物跟⑥的最高价氧化物的水化物反应： 。 ⑥的单质在③的单质中燃烧： 。 19、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为 (2)⑥是地壳中含量最高的金属元素，用元素符号表示该元素为 (3)由上述④⑤元素构成的淡黄色固体化合物的化学式 ，该化合物与水反应的化学方程 。 (4)元素⑨的焰色试验火焰颜色为 (5)元素④在元素周期表中的位置是第 周期第 族 第 1 页 共 6 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $