1 第3节 第3课时 氧化还原反应方程式配平-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

第三节 氧 ◆第3课时氧化还原反应方程式配平 。基础过关 1.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅 (PbCrO,)会使人体致癌，现已被明文禁 用。已知铅元素(Pb)化合价为十2，则铬 元素(Cr)的化合价为 () A.+5B.+6 C.+7 D.+8 2.在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发 生反应：4NH,十5O,催化剂 4X+6H20, 则X的化学式为 A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O 3.食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存 在。根据反应：IO3+I+H+→I2+ H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋 进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下 列说法不正确的是 () A.上述反应中氧化剂和还原剂的微粒数 目之比为1：5 B.实验时可观察到试纸变蓝 C.实验可证明该条件下的还原性强 于CI D.食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反 应所需的H 4.二氧化氯(CIO2)是世界卫生组织(WHO) 公认的新时代绿色消毒剂，其特点是：无 三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、 第一章物质及其变化21 化还原反应 高效、快速)。经大量实验研究表明，CIO。 对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应 释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而 起到杀菌作用，研究表明，C1O2在浓度低 于100mg·L1时不会对人体产生任何 的影响。在“新冠”疫情防控中C1O2也被 广泛地用于公共场所的消杀。下列关于 CIO2的说法正确的是 () A.CIO2能用于消毒是因为它是氯的最高 价氧化物 B.在进行消毒作业时使用的C1O2溶液浓 度越大越好 C.C1O2杀菌力强，是一种比“84”性能更 优越的消毒剂 D.CIO2可与NaOH在一条件下发生反 应，产物只有NaClO3和H2O 5.把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一 个完整的离子方程式。下列有关该离子 方程式的说法正确的是 3S+/ …了+3H20 甲 A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、 6、3 B.若有1个S原子被氧化，则生成2 个S2 C.氧化剂与还原剂的原子数目之比为1：2 22无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 D.3个S原子参加反应有8个电子发生 转移 6.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程 式（未配平）为：NH4NO→HNO3+ N2十H2O,在反应中被氧化与被还原的氮 原子数之比为 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 7.配平下列反应方程式。 (1)正向配平 ①HCI(浓)+一 MnO,△ Cl2个+MnCl2+H2O ②KI+KIO3+H2SO 2+K2SO4+ H2O ③MnOM+H++CI Mn2++C2个+ H2O (2)逆向配平 ① S+ KOH—K2S+ K2SO3+H2O ②P4十 KOH+ H2O K3PO4+PH3个 (3)缺项配平 ①CI0-+ Fe(OH)3+ CI-+ FeO-十 H2O ②MnO:+H2O2+ —Mn2+十O2个十 H2O ③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝 (AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、 C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成 物分别填入以下空格内，并配平。 ■ 能力提升) 1.氮肥硝酸铵受热到300℃以上时，在有限 的空间内能引起爆炸，发生的反应之一表 示为2NHNO3—O2个+2X个+ 4H2O,则X的化学式为 () A.N2 B.N2O C.NHa D.NO, 2.用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O号， 发生的反应如下： 反应①：CuS+Cr2O号+H+→Cu2++ SO?-+Cr3++H2O(未配平) 反应②：Cu2S+Cr2O号-+H+-→Cu2++ SO?-十Cr3++H2O(未配平) 下列判断正确的是 ) A.反应①和②中各有2种元素的化合价 发生变化 B.处理等物质的量的Cr2O号时，反应① 和②中消耗H+的物质的量相等 C.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量 之比为3：4 D.相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废 水中Cr2O号时，Cu2S消耗更多 Cr2O号 3.下列离子方程式中正确的是 () A.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3十6H+ —2Fe3++3H2O B.FeL2溶液中通入Cl2至I厂恰好完全被 氧化：2I+C12—L2十2CI C.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca++ OH-+HCO3=CaCO3￥+H2O D.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液 相混合：HCO5+OH-一CO号+ H2O 4.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化 关系，下列判断不正确的是 () Cr,O,固体KOH溶液KCrO,溶液（绿色） ① 岳0蒂孩K,CrO,溶液（黄色），s0, ② ③ K2Cr2O,溶液（橙红色） A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的 性质 B.反应②利用了H2O2的氧化性 C.反应②的离子方程式为2CrO2+ 3H2 O2+20H--2CrO+4H2O D.反应①②③中铬元素的化合价均发生 了变化 5.按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将十6价 铬还原成十3价铬。写出Cr2O号与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子 方程式： (2)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解 成氧化铝和两种气体（其体积比为4： 1),写出该反应的化学方程式： 第一章物质及其变化23 (3)生产硫化钠大多采用无水芒硝 (Na2SO4)一碳粉还原法，若煅烧所得 气体为等物质的量的CO和CO2,写 出煅烧时发生反应的化学方程式： 6.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多 功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、 KMnO,氧化性更强，无二次污染，工业上 是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高 铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁 酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO+6Na2 O2 -2Na2 FeO+ 2Na2O+2 Na2 SO4十O2个。该反应中 还原剂是 (填化学式)。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性 环境中进行的，反应体系中有六种反 应微粒：Fe(OH)3、CIO、OH-、 FeO、CI-、H2O。请依据上述信息， 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反 应方程式：98无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 8.C【解析】氧化剂被还原，还原剂被氧化。从产物看，若3 个Br2参加反应，氧化剂为2.5个Br2,还原剂为0.5个 Br2,氧化剂、还原剂的质量之比为5：1。故选C。 9.C【解析】第①步反应将C3+氧化成铬酸根离子，离子方 程式为2Cr3++3C1O-+10OH-一2CrO+3CI-+ 5H2O,第②步反应铬酸根离子被硫离子还原，形成氢氧 化铬沉淀，第③步反应加热分解生成三氧化二铬，高温下 用铝热反应还原成铬。A.电荷不守恒，原子也不守恒，错 误；B.第②步反应中Cr的化合价降低，CrO是氧化剂， 错误；C.第③步反应中Cr(OH)3受热分解生成Cr2O3,正 确；D.第③步反应中元素Cr的化合价没有变化，该步反 应不是氧化还原反应，错误。故选C。 10.(1)D (2)Ag2 O>H2 O2>K2 CrO (3)2Fe2++HzO2+2H+-2Fe3++2H2OH2O2是 氧化剂，还原产物是H2O,没有污染 【解析】A.Na2O2十2HCl一2NaCI+H2O2中各元素化 合价不变，不属于氧化还原反应；B.AgO十H2O2 2Ag+O2个+H2O中Ag元素化合价由十1价变为0 价、O元素化合价由一1价变为0价，氧化银是氧化剂 双氧水是还原剂；C.2H2O2一2H2O十O2个中O元素 由一1价变为0价和一2价，双氧水是氧化剂和还原剂； D.3H2O2+Cr2 (SO)3+10KOH -2K2CrO+ 3K2SO,+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、 0元素化合价由一1价变为一2价，双氧水是氧化剂，硫 酸铬为还原剂。 (1)H2O2仅体现氧化性的反应是D。 (2)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物 的氧化性可知H2O2、AgO、K2CO4氧化性由强到弱的 顺序是Ag2O>H2O2>K2CrO4。 (3)由于H2O2是氧化剂，还原产物是H2O,没有污染，因 此H2O2在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂 的美称，双氧水加入用盐酸酸化的FC2溶液中，溶液由 浅绿色变为棕黄色，亚铁离子被氧化为铁离子，该反应的 离子方程式为2Fe2++H,O2十2Ht—2Fe3++2H2O。 第三节氧化还原反应 第3课时氧化还原反应方程式配平 【基础过关】 1.B【解析】铅元素的化合价为十2价，氧元素显一2价，设 铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和 为零，可得：（十2）+x十（一2）×4=0，解得x=十6价。 故选B。 2.B【解析】根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种 类不变，原子的个数不变，则反应前的原子为：氮原子4 个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子 12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4 个，则X的化学式为NO。故选B。 3.D【解析】A.配平后的反应为IO+5I十6H+一312十 3H2O,反应中碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化 为0价，IO3为氧化剂，碘离子中I的化合价由一1价变 化为0价，I厂为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质 的量之比为1：5，A正确；B.用淀粉KI试纸和食醋进行 实验，发生反应1O+5I厂十6H+一3L2十3H20,生成的 碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；C.食盐中含有CI,在含 有IO5和CI-的体系中加入KI淀粉试纸和食醋进行实 验，碘离子被氧化，而C厂不被氧化，所以实验可证明该条 件下I厂还原性强于CI一，C正确；D.乙酸为弱酸，不是强 酸，D错误。故选D。 4.C【解析】A.氯元素的最高价态为+7价，CIO2中氯元 素的化合价为十4价，故CO2不是氯的最高价氧化物， A错误；B.由题中叙述可知，CIO2的浓度不宜高于 100mg·L1,故在进行消毒作业时使用的ClO2溶液浓 度不是越大越好，B错误；C.C1O2得电子能力强，且无三 致、有三效，则CO2杀菌力强，是一种比“84”性能更优越 的消毒剂，C正确；D.分析题中所给信息，氧化还原反应 中有元素的化合价升高和降低，C1元素的化合价由十4 价升高为十5价，则与NaOH反应还应生成NaCl,D错 误。故选C。 5.B【解析】题目中的S元素的化合价分别是一2、0、十4，据 图可知S(0价)做反应物，根据氧化反应规律，该氧化还原 反应为歧化反应，分别生成一2和十4价。根据得失电子 数和电荷守恒配平反应方程式：3S+6OH一2S-+ SO+3H,0。A.反应方程式为3S+6OH一2S2-+ SO+3H2O配平后的化学计量数为3、6、2、1、3，A错 误；B.根据方程式可知，3个S参与反应时有1个S做还 原剂，所以1个S被氧化，有1个SO号生成，2个S2-为 还原产物，B正确；C.氧化剂对应还原产物，还原剂对应 氧化产物，根据方程式可知，还原产物与氧化产物的原子 数目之比为2：1，即氧化剂与还原剂的原子数目之比为 2：1,C错误；D.转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂 失电子数，生成2个S-时，做氧化剂的S得到4个电子， 即3个S参加反应有4个电子发生转移，D错误。故 选B。 6.A【解析NHNO中前者N的化合价为-3，后者N为 十5，最终氧化和还原产物都是N2为0价，故被氧化与被 还原的氮原子数之比为5：3。故选A。 7.(1)①41112 ②513333 ③21610258 (2)①36213 ②29335 (3)①324OH-325 ②256H+258 ③Al2O33CN22AlN3CO 【解析】(1)①浓盐酸中C1元素的化合价从一1价失电子 升高到0价，MnO2中Mn元素的化合价从十4价得电子 降低到+2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为 4HCl(浓)+MnO,△C2↑+MnC2+2H,O:答案为4， 1,1,1,2。 ②KI中I元素的化合价从一1价失电子升高到0价， KIO3中I元素的化合价从十5价得电子降低到0价，由 电子守恒和原子守恒可知方程式为5K1+KIO,十 3H2S04—312+3K2S04+3H2O;答案为5,1,3,3,3,3。 ③MnO斤中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到十2 价，C中C元素的化合价从一1价失电子升高到0价， 由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO+16H++ 10C1—2Mm2++5C2个+8H20;答案为2,16,10,2,5,8。 (2)①S中部分S元素的化合价从0价失电子升高到+4 价，S中部分S元素的化合价从0价得电子降低到一2 价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3S十6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O;答案为3,6,2,1,3。 ②P,中部分P元素的化合价从0价失电子升高到+5 价，P4中部分P元素的化合价从0价得电子降低到一3 价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2P4+9KOH十 3H2O-3KP0,+5PH3↑；答案为2,9,3,3,5。 (3)①CIO厂中C1元素的化合价从+1价得电子降低到一1 价，Fe(OH)3中Fe元素的化合价从十3价失电子升高到 十6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3C10十 参考答案99 2Fe(OH)3+4OH—3CI+2FeO+5H,O答案为 3,2,40H-,3,2,5。 ②MnO元中Mn元素的化合价从十7价得电子降低到+2 价，H2O2中O元素的化合价从一1价失电子升高到0 价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MO,十 5H202+6H一2Mn2++502个+8H20:答案为2,5， 6Ht,2,5,8。 ③A12O3是反应物，反应中A12O3一→A1N,A1元素化合 价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2一→ A1N,N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是 反应物，CO是生成物，反应中N2→AIN,N元素的化合 价由0价降低为一3价，共降低6价，C一→CO,C元素化 合价由0价升高为十2价，共升高2价，化合价升降最小 公倍数为6，故N2系数为1，C系数为3，根据N元素守恒 可知A1N系数为2，根据A1元素守恒可知Al2O系数为 1,根据C元素守恒可知C0系数为3，所以其化学反应方 程式为AlO,+3C+N2—2A1N+3CO;答案为Al2O3, 3C,N2,2AlN,3CO。 【能力提升】 1.A【解析】对于反应2NH,NO,一O2↑+2X↑十 4H2O,遵循质量守恒定律，即相同元素的原子在反应前 后个数不变，由此可得X的化学式为N2。故选A。 2.C【解析】对于反应①，铜元素化合价未变化，硫元素化 合价由一2升高至十6，铬元素化合价由+6降低至十3， 氢元素和氧元素化合价未变化：根据得失电子守恒、电荷 守恒、原子守恒配平可得：3CuS+4Cr2O号+32H+ 3Cu2++3S02+8Cr3++16H,0。对于反应②，铜元素化 合价由十1升高至+2，硫元素化合价由一2升高至十6， 铬元素化合价由十6降低至十3，氢元素和氧元素化合价 未变化：根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可 得：3Cu2S+5Cr2O号+46H+一6Cu2++3S0}+ 10Cr3+十23H2O;据以上分析进行解答。A.反应①中硫元 素价态由一2价升高到十6价，铬元素价态由十6价降低 到十3价；反应②中铜元素由十1价升高到十2价，硫元素 价态由一2价升高到十6价，铬元素价态由十6价降低到 十3价，A错误；B.结合以上分析可知，处理等物质的量的 Cr2O时，反应①和②中消耗H+的物质的量不相等，B 错误：C.结合以上分析可知，还原剂为CuS,氧化剂为 Cr2O号，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4，C正 100无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 确D.假设质量均为160gn(CuS)三g6601.67mol, 160g一 n(Cu,S》=160g/ma=1mol:根据反应方程式可知： 3CuS~4Cr2O号-，3Cu2S~5Cr2O号，所以CuS消耗 n(C0)=号×1.67≈2.2mol,n(C:0g)=1×号≈ 1.7mol;所以CuS消耗的更多，D错误。故选C。 3.B【解析】A.氧化铁溶于氢碘酸，氧化铁可以和氢离子反 应生成Fe3+,Fe3+可以和溶液中的I厂反应生成Fe2+和 12,反应的离子方程式为FeO3+6H++2I厂一2Fe2++ 3H2O+L2,A错误；B.I厂的还原性强于Fe+,故氯气先与 I厂反应，当厂恰好完全被氧化时，反应的离子方程式为 2I十Cl2一I2十2C,B正确；C.苏打为碳酸钠，故澄清 石灰水与少量苏打溶液混合的离子方程式为Ca2+十 CO一CCO3↓，C错误；D.碳酸氢铵和过量的氢氧化 钠反应，铵根和碳酸氢根均可以和氢氧根反应，故反应的 离子方程式为NH时+HCO方+2OH厂一CO+NH◆+ 2I12O,D错误。故选B。 4.D【解析】A.反应①是Cr2O,和KOH反应生成KCrO2 和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，A正确；B.反应 ②中KCrO2被氧化为K2 CrO4,体现HzO2的氧化性，B 正确；C.反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4,根据 得失电子守恒，反应的离子方程式为2CxO十3H2O2十 2OH-一2CrO+4H2O,C正确；D.反应①③中铬元素 化合价没有变化，②中铬元素的化合价由十3升高为十6， D错误。故选D。 5.(1)Cr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H2O (2)4A1(NO,),商温12N0,++30,++2AL,0, (3)3NaS0,十8C商温3Na,S+4C0+十4C0,↑ 【解析】(1)该反应中，铬元素从十6价降低为十3价，被还 原，铁元素从+2价升高为十3价，被氧化，1个Cr2O号可 得到6个电子，1个Fe+可失去1个电子，根据电子守恒 可确定Cr2O号与Fe+的化学计量数分别是1和6，再根 据电荷守恒和原子守恒确定其他粒子的化学计量数，所 以Cr2O号与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程 式为Cr2O号+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7H2O。 (2)已知硝酸铝受热分解生成氧化铝和体积比为4：1的 两种气体，这两种气体分别是NO2和O2,因为当NO2与 O2的物质的量之比为4：1时得电子数与失电子数相等， 所以该反应的化学方程式为4A1(NO),商温12八O,+十 302↑+2Al20。 (3)该反应中，硫元素从十6价降低为一2价，被还原，碳 元素有一半从0价升高为十4价，另一半从0价升高为十2 价，被氧化，1个Na2 SO4可得到8个电子，2个C可失去 6个电子，根据电子守恒可确定Na2SO4与C的化学计量 数分别是3和8，再根据原子守恒确定其他物质的化学计 量数，所以煅烧时发生反应的化学方程式为3Na2SO,+ 8C商温3NaS+4C0个十4C0,个. 6.(1)FeS04、Na2O2 (2)2Fe(OH)++3CIO+40H-2FeO++3CI+5H2 O 【解析】(I)根据反应方程式可知，FesO,中Fe的化合价 由十2价升高至十6价，做还原剂，Na2O2中的一个O的 化合价由一1价升高至0价，另一个O的化合价由一1价 降低至一2价，则NazO2既做氧化剂又做还原剂，因此该 反应中还原剂是FeSO,、Na2O2。 (2)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成 K2FeO,,则ClO作氧化剂被还原生成CI厂，该反应在碱 性条件下进行，则反应的离子方程式为2Fe(OH),+ 3Cl0-+4OH=3C1-+2Fe02+5H2O. 第二章海水中的重要元素—钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质—钠 【基础过关】 1.C【解析】A.Na性质非常活泼，很容易与空气中的O2 H2O反应，囚此在自然界中钠元素只有化合态没有游离 态，A错误；B.钠是银白色金属，密度比煤油大，B错误； C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，C正确；D.钠在空气 中燃烧，主要产物是NazO2,D错误。故选C。 2.B【解析】金属钠燃烧生成过氧化钠。A.钠与水反应产 生氢气，可能引发爆炸，金属钠着火时，不能用水灭火，A 错误；B.可以用沙子隔绝空气，因此金属钠着火时，可以 用沙子扑灭，B正确；C.煤油易燃，不能用煤油灭火，C错 误；D.泡沫灭火器产生二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反 应产生氧气助燃，金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D 错误。故选B。 3.B【解析】根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧 化，最终都是Na→Na,故二者失去的电子数一样多；但