4 第1节 第2课时 元素周期表和核素-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

70无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 第一节 原子结 》第2课时 元素周期表和核素 基础过关 1.下列各图是元素周期表的一部分，图中数 字表示的原子序数与其在周期表中的位 置相符合的是 ( 1 11 4 19 13 A B 6 9 101516 161718 32 35 C D 2.元素周期表中前七个周期的元素种类数 如下，请你从中寻找规律，并预言第八周 期最多可能包含的元素种类数为( ) 周期 二三四五六七 元素种类数28818183232 A.18 B.32 C.50 D.64 3.下列关于元素周期表的叙述中不正确的 是 A.第ⅡA族中无非金属元素 B.0族中无金属元素 C.元素种类最多的族是第Ⅷ族 D.金属元素的种类比非金属元素多 4.依据不同的标准和规律，元素周期表可以 设计成丰富多彩的形状，比如“蜗牛形 状”。下面将前18号元素按原子序数递 增的顺序排列，图中每个“●”代表一种元 素，其中①代表氢元素。请你观察并分析 勾与元素周期表 此图的编排特点，下列说法正确的是 ( 3 ⑦ A.虚线相连的元素处于同一主族 B.①~⑦所代表的元素中，共有2种金属 元素，5种非金属元素 C.④和⑤可以形成多种化合物 D.⑦元素位于常规周期表的第三周期第 MA族 5.科学家在月球表面的土壤里发现了一种 非常珍贵的资源He,它是可控核聚变的 原料，关于He的叙述正确的是() A.He和He互为同素异形体 B.He和He互为同位素 C.He元素的相对原子质量就是3 D.He和He属于同种元素，所以物理性 质和化学性质都相同 6.下列说法正确的是 () A.同一周期相邻主族的两种元素的原子 序数之差一定是1 B.同一主族的两种元素的原子序数之差 可能是36 C.同一主族相邻周期的两种元素的原子 序数之差可能是26 D.同一主族相邻周期的两种元素的原子 序数之差都相同 7.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表 (部分如下)150周年，联合国宣布2019年 为“国际化学元素周期表年”。关于下表 的说法正确的是 ( V- Rh=104.4 H=1 q.4 A=234 r=116 N-14 SM=118 Sb=122 5=32 6=5 S=794 Te=128? i=子 Br=80 工-127 Rb=854 C5=133 Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 7=45 Ce=92 A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子 结构 C.推测表中“？=70”指代的元素是后来 发现的Ge D.每一纵行（列）都对应现在常用的元素 周期表中的一族 8.同学们思维敏捷、创意无限，某同学突发 灵感，设计如下元素周期表，观察并分析 此图的编排特点，以下说法正确的是 父 A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族 元素 C.W元素的原子结构示意图为 D.V元素的各层电子都达到稳定结构 第四章物质结构元素周期律71 9.若元素X有两种天然同位素2X和2X,元 素X的相对原子质量可近似用下列公式 计算：Mr=A×a%+BXb%,式中a%、 b%分别为核素2X和2X在X元素中的原 子分数。Cu有两种天然同位素3Cu和 65Cu,若Cu的相对原子质量为63.5，则6 Cu和5Cu的物质的量之比为 () A.1:1B.2:1C.3:1D.2:3 能力提升) 1.元素周期表中的第28号元素Ni在生活 中具有广泛的应用，它具有良好的耐高 温、耐腐蚀、防锈等功能。它在元素周期 表中的位置是 () A.第三周期IB族 B.第四周期Ⅷ族 C.第三周期ⅧB族 D.第四周期B族 2.居里夫人两度获得诺贝尔化学奖，她把发 现的元素命名为镭(Ra)、钋(Po),下列说 法正确的是 88 Ra 84 Po 镭 [226] [209] A.镭元素具有放射性是因为其金属性强， 容易失电子 B.镭位于周期表中第七周期ⅡA族 C.钋是副族元素 D.1Po原子核内中子数比质子数多44 3.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1 个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同， d与b同族。下列叙述错误的是() A.b与其他三种元素均可形成至少两种 二元化合物 B.a与其他三种元素形成的二元化合物中 其化合价均为十1价 C.c的单质可以与水发生反应放出气体 D.d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性 72无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 4.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表 中的位置如图所示：设X的原子序数为a。 则下列说法不正确的是 () Y 4 A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a-17 C.Z的原子序数可能为a十31 D.X、Y、Z一定为短周期元素 5.如图所示：A、B、C、D、E是元素周期表中 的5种主族元素。下列说法不正确的是 A.A、E原子序数之差可能为2 B.D、E原子序数之差可能为18或32 C.B、C原子序数之差一定是2 D.B、D原子序数之差不可能是7 6.1989年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联 合会)建议用1一18列替代原主族、副族 等，据此科学家设计了一种新型元素周期 表—“扇形”元素周期表。请你观察并 分析此图的编排特点，下列说法正确的是 七 八九 0 四 小 ④ 十七 ⑥ ⑧ 1⑨ 1② 计八 43.21 A.能形成化合物的种类数最多的元素位 于元素周期表的第3列 B.元素⑩处于常见周期表第四周期第 ⅧB族 C.元素⑥和⑦的原子序数相差11 D.元素①⑤可以形成10电子和18电子 的粒子 7.许多元素有多种核素，如氧元素存在 1O、O、1O三种核素，氢元素有H、H、 H三种核素。下列说法正确的是() A.O、O、H、H四种核素最多能组成 4种水分子 B.10.0g由H、O组成的水分子中含质 子数为5NA C.10.0g由H、O组成的水分子中含中 子数为5NA D.由H和O两种核素组成的水分子， 其摩尔质量为18g/mol 8.我国某物理研究所取得重大科技成果，研 制出由18O所构成的单质气体。18O是一种 稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法 不正确的是 A.1.8g18O构成的双原子气体分子的物 质的量是0.05mol B.0.1mol重氧水H218O所含的中子数约 为6.02×1023 C.标准状况下，1.8g18O2气体的体积约 为2.24L D.18O3的摩尔质量为54g·mol-1 9.镓(Ga)有两种天然同位素，一种是Ga, 其原子在天然同位素原子中所占的百分 比为60%。已知Br的相对原子质量为 80,实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量 为309.8g/mol,则由此推知镓的另一种 同位素是 () A.Ga B.Ga C.引Ga D.Ga130无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 C项正确」 6.D【解析】原子核外最外层电子数不超过8,2n一1≤8，则 n≤4.5，讨论：n=1,电子层数为1-1=0，不符合题意； n=2,电子层数为2一1=1，最外层电子数为2×2一1=3， 不存在；n=3时，电子层数为3一1=2，最外层电子数为 2×3一1=5，为N元素；n=4时，电子层数为4-1=3，最 外层电子数为2×4-1=7，为C1元素。A.X为N或C, 为非金属元素，故A错误；B.由X形成的含氧酸不一定 是强酸，如HCIO为弱酸，故B错误；C.元素X的最高价 氧化物的水化物为硝酸或高氯酸，高氯酸钾的化学式为 KCO,,故C错误；D.元素X的气态氢化物为氨气或氯化 氢，都极易溶于水，故D正确。 7.(1)原子(2)CIS-K+Ca2+Ar(3)A1(OH)3+ 3H+A13++3H2O 【解析】(1)当x一y=10时，x=10+y,说明核电荷数等于 核外电子数，所以该粒子应为原子。 (2)当y=8时，应为有18个电子的粒子，可能为原子或离 子，原子为氩原子，离子为氯离子、硫离子、钾离子、钙 离子等。 (3)y=3时为铝原子，y=7时为氯原子，其最高价氧化物 对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方 程式为A1(OH)3+3H+一A13++3H2O。 8.(1)O(2)Be、Ar(3)Be(4)Li,P 【解析】(1)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，只 能是第二周期元素，所以是O元素。 (2)当次外层是2个电子，最外层也是2个电子时是B元 素，当次外层和最外层都是8个电子时是Ar元素。 (3)设最外层电子数为x,若有2个电子层，2x=x十2， x=2,是Be元素；若有3个电子层，2x=x十10，x=10,最 外层电子数不超过8，所以不可能有3个电子层。 (4)设最外层电子数为x,内层电子总数是最外层电子数 2倍，若有2个电子层，则2x=2,x=1,原子是Li:若有3 个电子层，则2x=10,x=5,原子是P。 9.(1)碳氧钠硫 (22Na十O,点燃Na,0, (3)2CO2+2Na2O2-2Na2CO3+O2 (4)Na2S、Na2SO3、Na2SOa、Na2CO3等（写出三种即可） 【解析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A 到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A 的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C 燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单 质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态 化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素。 (1)通过以上分析知，A的名称是碳，B的名称是氧，C的 名称是钠，D的名称是硫。 (2)C是Na,B是O,Na与O2点燃时生成NaO2,化学方 程式为2Na十0，点燃Na,0,。 (3)AB2为CO2,C2B2为Na2O2,两者反应是二氧化碳与 过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2十 2Naz02—2NazC03+02。 (4)由C、O、Na、S四种元素中的几种元素组成的盐有 Na2S、Naz SO3、Naz SO4、Na2CO3等。 第一节原子结构与元素周期表 第2课时元素周期表和核素 【基础过关】 1.D【解析】A.1号元素和2号元素不应只隔1个纵列，且 1号元素与11号元素之间还应有一个周期的元素，还应 有一个横行，A错误；B.4号元素和13号元素中间应有 10个纵列的过渡元素，不能在相邻位置，B错误；C.10号 元素为0族元素，与15号元素不相邻，也不与15号、16 号元素在同一周期，C错误：D.中间列9、17、35号元素是 第IA族元素，16号元素是第三周期第IA族元素，18 号元素是第三周期0族元素，中间行16、17、18号元素是 第三周期元素，符合位置关系，D正确。 2.C【解析】观察每一周期的元素种类数，2=2×12,8= 2×22,18=2×32,32=2×4,可发现它们都是偶数，且规 律如下：它们遵循22规律，除第一周期外，重复一次，故 第八周期含有的元素种类数为2×52=50，故C正确。 3.C【解析】A.第ⅡA族中无非金属元素，A正确；B.0族 为稀有气体元素，全部为非金属元素，B正确；C.元素种 类最多的是第ⅢB族，其中包括镧系和锕系，C不正确： D.金属元素的种类比非金属元素多，D正确」 4.C【解析】若①代表氢元素，按序号不难得出①~⑦分别 代表H、Be、C、O、Na、Al、Si元素，再来分析选项即可。 A.虚线相连的元素属于同一族，根据图包括主族和零族， A错误；B.①为氢，②为铍，③为碳，④为氧，⑤为钠，⑥为 铝，⑦为硅，其中有3种金属元素，4种非金属元素，B错 误；C.O和Na可以组成多种化合物Na2O2,Na2O,C正 确；D.⑦元素位于常规周期表的第三周期第NA族，D 错误。 5.B【解析】A.同种元素形成的不同单质为同素异形 体，He和He不是同素异形体，A错误；B.He和He的 质子数相同而中子数不同，两者互为同位素，B正确； C.是He的质量数是3，而He元素的相对原子质量是He 的所有核素的相对原子质量乘以各核素在自然界中所占 的比例，He元素的相对原子质量约为4，C错误；D.He 和He属于同种元素的不同核素，化学性质相同，物理性 质略有差异，D错误。 6.B【解析】A.同一周期相邻主族的两种元素oCa和31Ga, 原子序数之差是11，A不正确；B.同一主族的两种元素， 若电子层数相差两层，如2oCa和56Ba,原子序数之差是 36,B正确；C.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数 之差(1个周期元素的种数)不可能是26，C不正确；D.同 一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差不一定相 同，D不正确。 7.C【解析】A.表中数字代表元素的相对原子质量，A错 误；B.表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，B错 误；C.推测表中“？=70”和C、Si在同一横排，属于同主 族，所以是后来发现的GC,C正确；D.每一横行都对应现 在常用的元素周期表中的同一族，D错误。 8.A【解析】A.根据该同学设计元素周期表的形式和位置 可知：X为N,Z为O,Y为P,A正确；B.白格中的He、 Ne、Ar不属于主族元素，B错误；C.W是S元素，原子结 构示意图为416 C错误；D.V是Ca元素，最外层 有2个电子，没有达到稳定结构，D错误。 9.C【解析】解：设3Cu的原子个数百分比为x,则5Cu的 原子个数百分比为1一x,Cu的相对原子质量为63.5，则 63x+65(1一x)=63.5,解得x=75%,则63Cu和65Cu的 物质的量之比75%：25%=3：1，C选项正确。 【能力提升】 1.B【解析】通过0族定位法，最接近28号的0族元素是 18号Ar(第三周期最后一个元素)，顺次从18写到28，注 意(1)此时开始在第四周期；(2)Ⅷ族有三列元素(Fe、Co、 N),因此可以推断出Ni的位置在第四周期Ⅷ族。 2.B【解析】A.元素具有放射性是原子核内部放出粒子或 参考答案131 射线，最终衰变为稳定的元素，而元素原子失去电子，元 素种类不变，A错误；B.镭位于周期表中第七周期ⅡA 族，B正确；C.钋位于MA族，属于主族元素，C错误；D. 钋原子中，含有的中子数为210一84=126，质子数为84， 中子数比质子数多126-84=42，D错误。 3.B【解析】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电 子，则a为H元素，b2-和c+的电子层结构相同，则b为O 元素，c为Na元素；d与b同族，则d为S元素；A.O元素 与H元素形成H2O、H2O2,与Na形成Na2O、Na2O2,与 硫形成SO2、SO,A正确；B.氢与钠形成的化合物NaH 中氢元素化合价为一1价，B错误；C.c为Na,其单质可以 与水发生反应放出H2,C正确；D.d与a形成的化合物为 H2S,其水溶液呈弱酸性，D正确。 4.D【解析】由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表 中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素 之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z 一定不处于短周期。(1)若Y为第二周期元素，则X、Z分 别为第三、四周期元素，X的原子序数为a,则Y的原子序 数为a一7，Z的原子序数为a十17，则Y与Z的原子序数 之和为2a十10。(2)若Y为第三周期元素，则X、Z分别 为第四、五周期元素，X的原子序数为a,则Y的原子序数 为a一17，Z的原子序数为a+17,则Y与Z的原子序数之 和2a。(3)若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六 周期元素，X的原子序数为a,则Y的原子序数为a一17， Z的原子序数为a+31,则Y与Z的原子序数之和为2a十 14。(4)若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周 期元素，X的原子序数为a,则Y的原子序数为a一31，Z 的原子序数为a十31，则Y与Z的原子序数之和为2a,因 此ABC正确，D错误，答案选D。 5.A【解析】A.A不可能处于第一周期，故A、E原子序数 之差不可能是2，A错误；B.若A处于第二周期，那么E 处于第三周期，D处于第四周期，那么E、D原子序数相差 18,若E为第五周期，D处于第六周期，那么E、D原子序 数相差32，B正确；C.B、C处于同一周期，那么B、C原子 序数之差一定为2，C正确；D.由以上分析可知B、D之间 原子序数可能相差9，可能相差19或33，故不可能相差 7,D正确。 6.D【解析】A.能形成化合物种类最多的元素是C元素， 位于第NA族，属于第14列，A错误；B.Fe元素处于周期 表中的第四周期第Ⅷ族，B错误；C.元素⑥和⑦的原子序 132无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 数分别是12和13，相差1，C错误：D.元素①⑤分别是H 和O,它们可以组成10电子微粒：H2O,H3O+,OH,18 电子的粒子：H2O2,D正确。 7.B【解析】A.最多可能组成6种水分子，A选项不正确： B.H21O的相对原子质量为20,10.0g此分子物质的量为 0.5mol,含有质子数为5Na,B选项正确；C.HO的相对 原子质量为22,10.0g此分子的物质的量为(10/22)mol,含 有质子数(10/22)×10NA,C选项不正确；D.iH2O摩尔 质量为22g/mol,D选项不正确。 8.C【解析】A.1.8g18O构成的双原子气体分子18O2的物 质的量是1.8g÷36g/mol=0.05mol,A正确； B.0.1mol重氧水HO所含的中子数约为0.1mol× (18-8)×6.02×1023mol-1=6.02×1028,B正确； C.n(18O2)=1.8g÷36g/mol=0.05mol,V(18O2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L,C错误；D.18O3的摩尔 质量为18×3g·mol1=54g·mo-1,D正确。 9.C【解析】溴化镓(GBr3)的相对分子质量为309.8，镓的 相对原子质量为69.8，其中1G贡献69×60%=41.4， 镓的另一种同位素贡献69.8一41.4=28.4，所以该同位 素的质量数为28.4÷40%=71，故选C。 第一节原子结构与元素周期表 第3课时原子结构与元素的性质 【基础过关】 1.C【解析】A.碱金属大多数金属性很强，在空气中燃烧产 物较复杂，只有Li在空气中燃烧生成氧化物，其他的在空 气中燃烧生成过氧化物或其他更复杂的氧化物，A错误； B.碱金属单质的硬度都较小，可以用小刀切割，B错误； C.金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆 的传热介质，C正确；D.碱金属单质中多数是银白色的固 体，铯略带金色光泽，D错误。 2.A【解析】A.碱金属元素随着原子序数的增加，金属性 逐渐增强，单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反 应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，A正确；B.碱金 属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，B错误；C.碱 金属元素随着原子序数的减小，金属性逐渐减弱，单质的 还原性逐渐减弱，C错误：D.碱金属的密度随着原子序数 的减小逐渐减小，但是Na、K反常，D错误。 3.C【解析】A.氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、溴、碘 单质与水反应均可用X2十H2O一HXO十HX表示，A 错误；B.HF溶于水形成的氢氟酸为弱酸，B错误；C.卤素 原子最外层有7个电子，极易得电子形成8个电子的稳定 结构，所以卤素单质性质很活泼，极易和其他物质反应， 导致卤素只以化合态存在于自然界中，C正确；D.F元素 无最高正价，无最高价含氧酸，Cl、B、I形成最高价含氧 酸的通式为HXO,D错误。 4.B【解析】A.卤族元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐 升高，A正确；B.同主族元素从上到下元素的非金属性逐 渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，B错误：C.随 核电荷数的增加，X的电子层数逐渐增多，半径递增，离 子的还原性递增，C正确；D.同主族元素从上到下，原子 半径逐渐增大，D正确。 5.B【解析】氯气依次氧化KI和NaBr,Cl2+2KI—2KCI+ l2,Cl2+2NaBr一2NaCl十Br2;且溴、碘在蒸干、灼烧的 过程中挥发或升华，最终得到固体NaCl和KCI。 6.D【解析】A.因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降 低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、 沸点最低，A错误；B.因原子序数83号以后的元素均为 放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，属于主族元素 但不属于过渡元素，B错误；C.因碱金属从上到下，单质 的密度呈增大趋势，“类钫”的密度应是碱金属中最大的， C错误；D.因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素 最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物 中呈十1价，D正确。 7.A【解析】同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐 渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故 ①、②错误；由卤族元素的颜色由“淡黄绿色→黄绿 色一→深红棕色一→紫黑色”及状态由“气体—→气体—→ 液体一→固体”的变化规律可知，砹是颜色较深的固体，故 ③正确；由AgC1、AgBr、AgI不溶于水可知，砹化银不溶 于水，故④正确；由C2一→2易溶于有机溶剂可知，砹单 质易溶于有机溶剂，故⑤正确；综上①②错误，故选A。 8.D【解析】铊为活泼金属，不能与NaOH溶液反应产生氢 气，A错误；锂与氧气只生成氧化锂，活泼金属能与氧气 生成多种金属氧化物，B错误；氟单质太活泼，会与溶液中 水反应，C错误；碱金属元素从上到下，随原子序数的增 加，其单质的熔沸点降低，D正确。故选D。 9.(1)DCB (2)MnO,+4HC1(浓)△MnC12+C2++2H,0