3 第1节 第2课时 铁盐和亚铁盐-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

第一节铁 第2课时 铁盐和亚铁盐 基础过关) 1.实验有一瓶四水合氯化亚铁(FeCl2· 4H2O),证明该样品中只含Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是 () A.取部分粉末，溶于水，只滴加KSCN 溶液 B.取部分粉末，溶于水，先滴加KSCN溶 液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.取部分粉末，溶于水，先滴加氯水，再滴 加KSCN溶液后显红色 D.取部分粉末，溶于水，滴加NaOH溶 液，产生白色沉淀 2.将0.56g铁粉加人5mL5mol·L1的 氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A.往反应后的溶液中滴入无色KSCN溶 液，显黄色 B.铁粉有剩余，溶液为浅绿色 C.Fe2+与Fe3+的物质的量之比为6：1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比 为1：1 3.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸溶液中，然后加K2Cr2O,溶 液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部转为 Fe3+,Cr2O号全部转化为Cr3+,则 K2Cr2O,溶液的物质的量浓度是() A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L 第三章铁金属材料 57 及其化合物 4.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原 性，某同学设计了如下实验方案，其中符 合实验要求且完全正确的是 ) 序 实验 实验 离子 实验 号 操作 现象 反应 结论 向氯 浅绿 化亚 色溶 Fe2+ 2Fe2++Cl2 铁溶 液变 具有 ① 2Fe3++ 液中 成棕 还原 2C1 通入 黄色 性 氯气 溶液 在氯 浅绿 化亚 色溶 Fe2+ 铁溶 液变 Fe2++ Zn 具有 ② 液中 成无 -Fe 1Zn 还原 加入 色溶 性 锌片 液 在氯 棕黄 化铁 色溶 铁单 溶液 液变 2Fe3++Fe 质具 ③ 中加 成浅 =3Fe2+ 有还 入铁 绿色 原性 粉 溶液 在氯 蓝色 化铁 溶液 Fe3+ 2Fe++Cu 溶液 变成 具有 ④ 2Fe2++ 中加 棕黄 氧化 Cu2+ 入铜 色溶 性 粉 液 A.①② B.②③ C.①③ D.①④ 58无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 5.随着经济的快速发展，越来越多的电子产 品走入人们的生活。印制电路板又称 “PCB”板，是电子元器件的重要组成部 分。为了实现经济的循环利用，变废为 宝，人们希望从腐蚀废液（主要含FeCl、 FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液。废液处理流程如下： 过量铁粉 物质X 魔蚀→反应如→操作包一 废液 反应2→FeCl溶液 滤渣a 下列说法错误的是 A.反应1和反应2都发生了氧化还原 反应 B.操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧 杯和玻璃棒 C.滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质X 可以选用酸性KMnO4溶液 D.滤渣a中可以加入适量HCI溶液，过滤 后的溶液通入反应2中 6.定期做健康检测是保护身体健康的良好 习惯，下表是某中学生微量元素体检报告 单的部分数据： 分析 检测 单位 参考范围 项目 结果 1锌(Zn) 118 4mol·L1 66120 2铁(Fe) 5.12mmol·L1 7.52≈11.82 3钙(Ca)1.88mmol·L1 1.55~2.10 (1)该同学 元素含量偏低，如果 体内该元素含量不足，会造成 (2)报告单中“μmol·L-1”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化 为Fe+。在此过程中维生素C表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)动物内脏、黑木耳、菠菜中含有丰富的 铁，有助于学生进行补铁。某化学与 技术小组取新鲜的菠菜10g,将菠菜 剪碎后放在 中研磨，然后倒 入烧杯中，加入30mL蒸馏水，搅拌。 将上述浊液过滤，将所得滤液加入试 管中，然后滴加几滴硫氰化钾溶液振 荡，没有明显变化，再加入少量酸性双 氧水后，溶液呈现血红色，上述变化的 离子方程式为 7.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7HzO)常作为补 血剂，为人体额外补充必需的、适量的无 机铁，以达到强身健体、预防或辅助治疗 疾病的目的。某课外小组测定该补血剂 中铁元素的含量。实验流程如图： 加H202 加1mol/L 滤液溶液 补血剂 研细、HS04 过滤 残渣 加过量 ·系列 氨水 红褐色 操作 Fe2O 悬浊液 W 固体 (1)列举能与FeSO4溶液反应的三种不同 类别的物质 (2)步骤Ⅲ的离子方程式为 步骤V中的化学方程式为 (3)原补血片中FeSO4·7H2O的质量为 。（用含a的计算表达 式表示) 、 能力提升) 1.下列物质反应后一定有十3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.只有① B.①③ C.①②③ D.全部 2.草酸亚铁[FeC2O4·2H2O](已知草酸根 具有还原性)常用于照相显影剂，制药工 业。某同学为检验其中的铁元素设计了 如下方案，其中不合理的是 () A.向草酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液， 出现蓝色沉淀 B.向草酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为 红褐色沉淀 C.向草酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性 溶液，振荡后紫色褪去 D.向草酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液， 无现象，再加入氯水，溶液变红 3.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量 的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下 列判断正确的是 () A.反应后溶液中可能存在Fe3+ B.反应后溶液中一定存在Fe+ 第三章铁金属材料59 C.反应后溶液中不可能存在Cu+ D.剩余固体一定为纯净物 4.已知铁氰化钾[K,Fe(CN)6]与Fe2+反应 生成蓝色沉淀，下列有关说法不正确的是 () A.铁氰化钾的电离方程式为：K3Fe(CN)s -3K++Fe(CN) B.铁氰化钾中C的化合价为十4价 C.铁氰化钾溶液和硫氰化钾溶液都是常 用的特效检验试剂 D.Fe[Fe(CN)6]2的摩尔质量为592g·mol- 5.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下 列相关叙述中正确的是 () A.都有Fe3+生成 B.都有Fe2+生成 C.都是氧化还原反应 D.反应中都无电子转移 6.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有 净水和消毒双重功能。某课外学习小组 设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列 说法不正确的是 Fe(OH)3 KOH NaOH NaCIO →NazFeO4 KaFe04 A.高铁酸钾中铁元素的化合价为十6，具 有强氧化性 B.反应2Fe3++3C1O+10OH- 2FeO+3C1-+5H20中，生成2mol FeO时，转移6mol电子 C.制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+ Na2FeO4一K2FeO4+2NaOH,根据 复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大 于高铁酸钾的溶解度 60无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 D.明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能杀菌消毒、 净水，其原理完全相同 7.某化学与技术小组对于H2还原Fe2O3反 应所得固体物质非常好奇，查阅文献：H2 与FezO3在不同温度下可能生成Fe2O3、 Fe3O4或Fe。该小组将所得固体产物溶 解在100mL4mol/L的H2SO4溶液中， 混合物恰好完全溶解，同时放出3360mL (标准状况下)的气体，所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现。若取等质量 的该混合物，用足量的CO充分还原可得 铁单质的质量为 ( A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.44.8g 8.某固体混合物X可能含有Cu、Fe、FezO3、 Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定 其组成，某同学进行了如下实验。已知： 向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红 色。下列推断正确的是 ( →滤液A酒人少量CO悬浊液B 混合物伽足量水溶解 气体B X 过滤 →滤渣A加人足量稀盐酸 ,溶液B A.固体混合物X中一定含Ca(OH)2 和Na2COg B.固体混合物X中若含Cu,则一定还 含Fe2O3 C.气体B一定是纯净物 D.溶液B中一定含2种金属阳离子 9.《中国居民膳食营养素参考摄入量》规定 14~17岁青少年的推荐补铁量为16mg 每天。为了探究菠菜中铁元素的存在形 式以及菠菜中铁元素的含量，某化学与技 术小组进行了如下的实验（检索文献表 明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存 在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶 体)： I.菠菜中铁元素的存在形式检测一灼 烧检验法 K,Fe(CN)6]溶液 菠菜灰盐酸酸浸，无色溶液B 过滤 KSCN溶液 (1)甲同学取少量无色溶液B,滴加酸性 KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失， 因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙 同学认为甲同学的实验方法不严谨， 理由是 Ⅱ.菠菜中铁元素含量的测定 (2)取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后 装入 中，放人烘箱中烧成 灰烬。 (3)将灰烬用25mL2mol/L硫酸溶液溶 解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量 H2O2溶液并稀释至100mL,取2mL 加人5滴KSCN溶液（忽略5滴 KSCN带来的体积变化)。H2O2用量 不可过大，否则溶液将先变红后褪色， 褪色的原因是 (4)取不同浓度的 [填 “(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”] 标准溶液各2mL,分别滴加5滴 KSCN溶液，发现与步骤(3)中溶液颜 色最接近的标准溶液浓度为0.4× 10-3mol/L(若溶液颜色接近，说明所 含溶质的物质的量浓度相等)。 (5)经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有 铁元素的质量约为 mg(保留 到整数)；按人体5%吸收率，为满足每 日16mg的铁元素需求，每天需要吃 菠菜 kg(按照每100g新鲜 菠菜中含有铁元素的质量取整数结果 带入计算)，通过计算判断，每天靠吃 菠菜补铁是否合理？ (填“合 理”或“不合理”)。 10.某化学与技术小组为探究草酸亚铁晶体 (FeC2O4·nH2O)的性质，进行了下面的 分解实验 草酸亚 铁晶体 澄清NaOH澄清浓硫酸 澄清 石灰水溶液石灰水 石灰水 B C G (1)实验开始后，装置B中出现浑浊，说 明产物中有 第三章铁金属材料61 (2)证明分解产物中存在CO的现象是 (3)一段时间后，固体残余物变成黑色 (产物只有一种)，将充分反应后的固 体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固 体完全溶解且无气体放出，取反应液 加入KSCN溶液无血红色，说明固体 产物是 (4)称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A 硬质玻璃管中，加热后（假设各步骤 反应完全)，测得装置A硬质玻璃管 中残余固体2.88g,装置F硬质玻璃 管中固体质量减轻0.64g,则草酸亚 铁晶体分解的化学方程式为122无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 需要加热提供水蒸气，E中铁的氧化物和氢气在高温条 件下反应，需要加热，故答案为：A、B、E。 (4)试管A为铁和水蒸气的反应，化学方程式为：Fe十 4H,0(g)高温Fe,0,十4H;试管E为四氧化三铁和氢气 在高温条件下的反应，化学方程式为：F,O,十4H,高温 3Fe+4H2O。 (5)为了安全，氢气需要验纯。 第一节铁及其化合物 第2课时铁盐和亚铁盐 【基础过关】 1.B【解析】A.二价铁离子与硫氰根离子生成的配离子无 色，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故 A错误；B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离 子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存 在，故B正确：C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色， 不能排除三价铁离子的干扰，故C错误；D.加NaOH溶 液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁 离子，故D错误。 【点睛】铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以 用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶 液检验。 2.C【解析】将0.56g铁粉加入5mL5mol·L1的氯化 铁溶液中，铁粉的物质的量n=0.01mol,氯化铁的物质 的量n=cV=5mol·L1×0.005L=0.025mol,铁粉与 氯化铁反应的离子方程式为Fe+2Fe3+一3Fe+,根据 反应的物质的量之比等于化学计量数之比，0.01 mol Fe 完全反应需要0.02 mol FeCl3,所以氯化铁剩余0.005mol, 生成Fe+的物质的量为0.03mol,据此分析解答。A.溶 液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶 液，显红色，故A错误；B.氯化铁剩余0.005mol,铁粉完 全反应，故B错误；C.Fe2+的物质的量为0.03mol,氯化 铁剩余0.005mol,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 0.03:0.005=6：1,故C正确；D.氧化产物和还原产物 的物质的量之比为1：2，故D错误。 3.B【解析】FeO可以表示为FeO·FezO3,其中+2价铁 占1/3，+3价铁占2/3.3.48g四氧化三铁的物质的量为 3.48g÷232g/mol=0.015mol,完全溶解在100mL1mol/L 硫酸溶液中后，溶液中含有Fe2+为1/3×0.015mol×3= 0.015mol,加入K2Cr2O,溶液25mL,恰好使溶液中的 Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O号全部转化成Cr+,设 KzCr2O,的物质的量浓度为cmol/L,由得失电子数目守 恒可得25×10-3L×cmol/L×2×(6-3)=0.015mol× 1,解得c=0.1,故选B。 4.C【解析】A.向氯化亚铁溶液中通入氯气，其反应为 2Fe2++CL2一2Fe3++2CI,其中Fe2+在溶液中呈浅绿 色，Fe3+在溶液中呈棕黄色，化合价升高，被氧化，具有还 原性，溶液由浅绿色变为棕黄色，故①正确；B.氯化亚铁 与Zn发生置换反应，生成Zn2+和Fe,Zn+在溶液中呈无 色，反应为Fe++Zn一Fe十Zn+,其中Fe元素化合价 降低，被还原，具有氧化性，故②错误；C.氯化铁与铁反应 生成氯化亚铁，其反应为2Fe3+十Fe一3Fe2+,其中铁 单质被氧化，具有还原性，溶液由棕黄色变为浅绿色，故 ③正确；D.氯化铁与铜反应的离子方程式为2Fe3++ Cu—2Fe2+十Cu+,其中铁元素化合价降低，被还原， 具有氧化性，溶液由棕黄色变为蓝色，故④错误。 5.C【解析】A.反应1为铁粉与氯化铁、氯化铜的反应，反 应2为氯化亚铁被氧化为氯化铁的过程，均发生了氧化 还原反应，故A正确；B.操作1为过滤操作，用到的主要 玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故B正确；C.滤渣a的 主要成分是生成的Cu和剩余的Fe,物质X可以选用氯 气，不能使用酸性KMnO,溶液，会引入杂质离子Mn+, 故C错误；D.滤渣a中的Fe与HCl溶液反应，生成FeCl2 溶液，过滤后，与Cu分开，将FeCl2溶液通入反应2中，进 一步氧化成FeCl,溶液，故D正确。 6.(1)铁（或Fe)贫血(2）浓度(3)还原性(4)研钵 H2O2+2H+2Fe2+—2Fe3+2H20、Fe3+ 3SCN-Fe(SCN) 【解析】(I)铁（或Fε）元素含量小于参考范围的下限，因此铁 (或Fe)元素含量偏低。 (2)报告单中4mol·L1是物质的量浓度的单位。 (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,Fe元 素的化合价降低被还原，则维生素C起到还原作用。 (4)研磨物质需要在研钵中操作；滴加几滴硫氰化钾溶液 振荡，没有明显变化，再加入少量酸性双氧水后，溶液呈 现血红色，说明原溶液中含有Fe2+,加入双氧水后将 Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+再与SCN结合生成络合物，使溶 液显血红色，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+一 2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN--Fe(SCN)3。 7.(1)Zn NaOH BaCl2 (2)Fe3++3NHs.H2O- Fe(OH)+3NHi 2Fe(OH),A_Fe:O,+3HO (3)139a/40g 【解析】(1)能与FeSO,溶液反应的不同类别的物质有金 属单质、碱、酸、盐等，如与NaOH溶液反应生成氢氧化亚 铁沉淀，与锌反应置换出铁，与氯化钡溶液反应生成硫酸 钡沉淀。 (2)步骤Ⅲ的反应是铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉 淀，反应的离子方程式为Fe+十3NH·HO Fe(OH)3￥+3NH为步骤IW中的反应是氢氧化铁固体 受热分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为 2Fe(OH,△Fe,O,十3H,0。 (3)a g Fe:O含铁的物质的量：n(Fe)=ag÷160g/mol× 2=a/80mol,根据Fe守恒，原补血片中FeSO,·7H2O 的质量为(a/80)×278g/mol=139a/40g。 【能力提升】 1.B【解析】①C12氧化性强，它能将铁氧化为十3价，由于 不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原； ②Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+;③溶液中Fe2+被Cz 氧化生成Fe3+;④依次发生：Fe2O3与HCl反应生成 FeCl和HO,Fe与FeCl3生成FeCl2,Fe与HCl反应生 成FCl2,但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足 量的，则能将生成的FeCl全部还原为FeCl2。反应后一定有 十3价铁生成的是①③。 2.C【解析】A.Fe2+和[Fe(CN).]3-反应产生 Fe[Fe(CN)6]z蓝色沉淀，该方案合理；B.Fe2+和OH 反应产生Fe(OII)2白色沉淀，该沉淀迅速转变为灰绿色， 最终变为红棕色，该方案合理；C.草酸根具有还原性，易 被高锰酸钾酸性溶液氧化，故该方案不能说明草酸亚铁 中含有Fe2+,即该方案不合理；D.向草酸亚铁溶液中滴 加硫氰化钾溶液，无现象，说明溶液中不含Fe3+,再加入 氯水，溶液变红，说明溶液中有Fe3+生成，则Fe3+只能是 Fe+被氧化得来的，故该方案可以检验草酸亚铁中铁元 素，即该方案合理。 3.B【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu+全部 参加反应生成Fe2+和Cu,反应的方程式为Fe十2Fe+ 3Fe2+、Fe十Cu2+一Fe2++Cu,所以溶液中一定没有 Fe3+、Cu+,一定含有Fe+;②当固体为铜时，溶液中一定 没有Fe3+,Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe+ 参考答案123 和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu+,一定 含有Fe2+。A.由于金属有剩余，溶液中一定不存在 Fe3+,A错误；B.固体有剩余，Fe3+、Cu+的氧化性强弱为 Fe3+>Cu+,Fe+优先反应，溶液中一定存在Fe+,B正 确；C.当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+,Cu2+恰好全 部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定 没有Fe3+,可能含有Cu2+,C错误；D.若铁过量，剩余的 固体为铜和铁的混合物，D错误。 4.B【解析】A.铁氰化钾是强电解质，在水溶液中完全电 离，A正确；B.铁氰化钾中K,Fe、C、N分别显十1、十3、 +2、一3价，B错误；C.铁氰化钾溶液用于检验Fe2+,硫 氰化钾溶液用于检验Fe3+,C正确；D.Fe[Fe(CN)]2的 相对分子质量为56×5+(12+14)×12=592，D正确。 5.B【解析】氧化铁具有氧化性，与氢碘酸反应生成碘化亚 铁和水，故B正确。 6.D【解析】A.K2FeO中K为+1价、O为一2价，由化合 价代数和为0可知Fe为十6价，化合价处于较高价态具有 强氧化性，A正确；B.反应2Fe++3C1O+10OH 2FeO-+3CI+5H2O中，Fe元素从+3价升高为+6价， 则生成2 mol FeO时，转移6mol电子，B正确；C.根据 复分解反应原理，反应2KOH+NazFeO,一K2FeO,.+ 2NaOH能进行说明生成了更难溶的物质，所以高铁酸钠 的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C正确；D.高铁酸钾具 有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成的铁离子水解生 成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可吸附水中悬浮物聚沉以 达到净水的目的，而明矾、硫酸铁只能生成氢氧化铝或氢 氧化铁胶体，具有吸附性，它们的原理不同。 7.C【解析】H2SO4恰好使混合物完全溶解，H2SO4没有 剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明 溶液为FeSO,溶液，根据硫元素守恒可知n(H2SOa)= n(FeSO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol,用足量的C0在 高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒 可知n(Fe)=n(FeSO4)=0.4mol,质量为0.4mol× 56g/mol=22.4g,故C正确。 8.B【解析】混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液A, 能溶于水的物质只有Ca(OH)2和Na2CO3,且如果二者 都有会生成碳酸钙沉淀；滤液A中通入少量二氧化碳得 到悬浊液，说明滤液A中有Ca(OH)2,但由于Ca(OH)2 可能过量，所以无法确定是否含有Na2CO3;滤渣A中加 足量盐酸生成气体B和溶液B,气体B可能是盐酸和碳 124无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 酸钙反应生成的CO2,也可能是铁与盐酸反应生成的 H2,也可能是二者都有；向溶液B中滴加KSCN溶液，未 出现血红色，说明溶液B中不含Fe3+,有两种可能：一是 原固体中不含Fe2O3,则由于加盐酸没有固体剩余，也一 定不含Cu;二是原固体中含Fe2O3,加盐酸溶解后生成 Fe3+,Fe3+与Cu单质反应生成Cu+和Fe2+;再结合选项 分析作答。A.结合分析可知原固体中一定含Ca(OH)2, 但由于无法确定气体B的成分，所以无法确定是否含 Na2CO3,故A错误；B.根据分析可知若X中有Cu,由于 加盐酸没有固体剩余，则一定有FeO产生Fe3+,和Cu 反应使其溶解，故B正确；C.根据分析可知气体B不一定 是纯净物，故C错误；D.结合分析，当固体中有Cu、 FezO3、Fe、Ca(OH)2和Na2 CO3时，溶液B中的金属阳离 子有Ca2+、Fe2+、Cu+,当固体中只有Ca(OH)2和 Naz CO时，溶液B中的金属阳离子只有Ca2+,当固体中 有Fe、Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有 Ca+、Fe2+,当固体中有Fe、Ca(OH)2时，溶液B中的金 属阳离子有Fe+,故D错误。 9.(1)酸性条件下，C2O和CI-都可能将KMnO4还原 (2)坩埚(3)H,O2将SCN氧化(4)NH,Fe(SO,)2 (5)216不合理 【解析】(1)用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有C2O 和C1-,酸性条件下，C2O和CI都可能将KMnO,还 原，所以滴加酸性KMO4溶液，振荡后，溶液紫色消失， 不能证明溶液B含有Fe+。 (2)将新鲜的菠菜洗净，切碎后装入坩埚中，放入烘箱中 烧成灰烬。 (3)用稀硫酸溶解灰烬，加热煮沸一分钟，使反应物充分 接触，溶解，过滤除去滤渣，向滤液中滴加适量H2O2溶 液，将溶液中的Fe+氧化为Fe3+,加入KSCN溶液检验 Fe3+的存在，若H2O2用量过大，由于H2O2具有强的氧 化性，会将溶液中SCN-氧化为(SCN)2气体，使溶液先 变红后褪色。 (4)在步骤(3)中铁元素变为+3价的Fe3+,Fe3+遇KSCN 溶液变为红色；在(NH4)2Fe(SO4)2中Fe为十2价，在 NHFe(SO,)2中Fe为十3价，所以选择的标准溶液为 NHFe(SO4)2。 (5)100g菠菜的灰烬配制成了100mL溶液，其中2mL 溶液中含有Fe的物质的量为n(Fe)=0.4×10-3mol/L× 0.002L=8×10-?mol,则100g新鲜菠菜中含有铁元素 的质量为m(Fe)=(100/2)×8×10-mol×56g/mol= 2.24×10-3g=2.24mg≈2mg;按人体5%吸收率，为满 足每日16mg的铁元素需求，每日一个人需Fe元素的质 量为m(Fe)=16mg÷5%=320mg,由于100g菠菜含有 Fe元素的质量为2mg,所以理论上，一个人一天需要吃菠 菜的量为320mg÷2mg×100g=16000g=16kg,这不符 合生活实际。 10.(1)CO2(2)装置D中不出现浑浊，装置G中出现浑 浊，且装置F内固体由黑色变为红色(3)FeO (4)FeC,0,·2H,0△Fe0+C0++C0,++2H,0 【解析】(1)草酸亚铁晶体加热分解，气体产物经过的第 一个装置就是澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应 生成碳酸钙，溶液发生浑浊，说明产物中有CO2。 (2)在装置A中草酸亚铁晶体受热分解，产生的气体通 过装置B,检验CO2气体，然后通过装置C吸收除去 CO2,然后通过装置D检验CO2已经被除干净，再通过 E中的浓硫酸进行气体的干燥。若分解产物中存在 CO,在F中CO与CuO在加热时发生反应：CuO+ C0△Cu+C02,产生的C02气体进入G装置，可看到 澄清石灰水变浑浊，且装置F内固体由黑色变为红色， 从而可证明反应产生了CO气体。 (3)固体残余物变成黑色，可能是FeO4、Fe、FeO,结合 条件：将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸 中，固体完全溶解且无气体放出，排除Fe,取反应液加入 KSCN溶液无血红色，排除FeO4,因此，说明固体产物 是FeO。 (4)n(FeO)=2.88g÷72g/mol=0.04mol,根据Fe元 素守恒可知草酸亚铁晶体的物质的量是0.04mol,C元 素的物质的量是0.04×2=0.08mol。根据方程式CuO十 CO△Cu+CO,可知F中减少的质量是Cu0中O元 素的质量，其物质的量与CO的物质的量相等，则n(CO)= n(O)=0.04mol,根据C守恒，草酸亚铁晶体分解时产 生C02的物质的量等于0.08-0.04=0.04mol,m(C0)= 0.04mol×28g/mol=1.12g,m(C02)=0.04mol× 44g/mol=1.76g。根据化学反应过程中质量守恒，可 知反应产生的水的质量是m(H,O)=7.2g-2.88g 1.12g-1.76g=1.44g,n(H20)=1.44g÷18g/mol= 0.08mol,所以n(晶体)：n(FeO):n(CO):n(CO2): n(H2O)=0.04:0.04:0.04:0.04:0.08=1:1:1: 1:2,所以草酸亚铁晶体化学式是FC2O,·2H,O,该物 质分解的化学方程式为FCO,·2H,0△F0十C0+十 CO2个+2H2O 第二节金属材料 第1课时金属材料铁合金铝合金 【基础过关】 1.A【解析】A.合金的硬度一般比成分金属大，选项A错 误；B.青铜属于合金，有金属特性，可以导电，选项B正 确；C.合金有金属特性，可以导热，选项C正确；D.合金的 熔点一般比纯金属低，选项D正确。 2.B【解析】A.一氧化碳具有还原性，可以用一氧化碳将铁 矿石中的铁还原出来，A正确；B.不锈钢不容易生锈，但 不是绝对不生锈，只是在相同条件和环境中，较碳钢而言 不容易被腐蚀和生锈，B错误；C.制造铁轨、船舶、桥梁的 碳素钢是铁和碳的合金，C正确；D.铁在人体中属于微量 元素，使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素，D 正确。 3.A【解析】A.合金的熔点都会比其中的单一的一种金属 的熔点低，A错误；B.铝是一种比较活泼的金属，尤其是 在熔融状态下会非常容易与空气中的氧气发生氧化还原 反应，所以必须采取相应的保护措施进行熔炼，B正确： C.由于镁铝合金在空气中会和氧气反应，在其表面生成 氧化膜，阻止反应的进一步进行，所以比较耐腐蚀，但铝 是一种特殊的金属，能与NaOH溶液反应，C正确；D.航 空材料具有密度小，韧性强的特点，镁铝合金的密度小， 强度高，常用于航空航天，故正确。 4.D【解析】因钛合金具有密度低、强度高、耐腐蚀、抗疲 劳、断裂韧性好、耐压性好的特点，所以作为载人舱壳材 料，只有D中判据说法错误。 5.D【解析】A.不锈钢中含碳量约为0.25%，生铁的含碳 量为2~4.3%，因此不锈钢的含碳量比生铁低，A正确； B.喷涂油漆可以防止金属被潮湿空气中的氧气氧化，因 此表面喷涂油漆可以防止钢铁被腐蚀，B正确；C.不锈钢 中除含碳外还含有Ni、Cr,因此不锈钢的合金元素主要是 Ni和Cr,C正确；D.钢铁生锈的主要原因是钢铁在潮湿 空气中Fe被空气中的氧气氧化生成疏松氧化物，D错误。 6.C【解析】无色溶液中加入铝片后有氢气产生，溶液可能 呈酸性，也可能呈碱性；酸性条件下HCO万、CO不能大 参考答案125 量存在；碱性条件下HCO5、Mg2+不能大量存在；一定可 以大量存在的是CI,答案选C。 7.C【解析】当两个反应放出的气体在相同状况下体积相 等时，说明两反应中生成的氢气的物质的量相等，由反应 2A1+6HC1—2A1CL3+3H2↑、2A1+2NaOH+2H2O 2 NaAlO2十3H2◆可知，当生成3molH2时，两反应消耗 的Al的物质的量均为2mol,即两个反应中消耗的铝的 物质的量之比为1：1，故答案为C。 8.C【解析】A.Al2O3虽然难溶于水，不与水反应，但 AlO和A1(OH),中A1元素的化合价相同，AlO是 A1(OH)3对应的氧化物，故A错误；B.Al2O3属于两性氧 化物，故B错误；C.AlO3属于两性氧化物，故C正确； D.A1O属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱 酸、弱碱反应，故D错误。 9.D【解析】A.氢氧化铝是两性氢氧化物，A项正确，不符 合题意；B.氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质，B项正 确，不符合题意；C.A3+水解后生成氢氧化铝胶体，氢氧 化铝胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C项正确， 不符合题意；D.氢氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反 应，但不与弱碱反应，氨水属于弱碱，氢氧化铝不能与氨 水反应，D项错误，符合题意。 【能力提升】 1.D【解析】A.铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A 错误；B.铝锂合金的熔沸点比铝低，故B错误；C.此合金 的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于 稀盐酸中，故C错误；D.氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生 反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D正确。 2.D【解析】产生0.1gH2,氢气的物质的量是0.05mol。 假设是纯金属，则分别需要3.25gZn,2.3gNa,2.8g Fe,1.2gMg,0.9gAl,因为三种金属共2.3g,所以必须 有大于2.3g的，也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或 者A1中的一种。A.根据题意，三种金属均能与酸反应， 而Cu不与酸反应，A错误；B.Na刚好2.3g,而Zn和Fe 的质量都大于2.3g,故按一定比例混合后质量大于 2.3g,B错误；C.Na刚好2.3g,而Mg和A1的质量都小 于2.3g,按一定比例混合后质量小于2.3g,C错误；D.Na 刚好2.3g,而A1的质量小于2.3g,Zn的质量大于 2.3g,故按一定比例混合后质量有可能等于2.3g,D 正确。 3.C【解析】A.合金的熔点低于成分金属的熔点，所以铝钠