4 第1节 第1课时 原子结构-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

(2x十3y)=2：5,解得x:y=1:6;对于组合(z mol KO3、 y mol KO2)列方程式(x十y)：(3x+2y)=2:5,解得 x:y=1:1. 第四章物质结构元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 第1课时原子结构 【基础过关】 1.B【解析】英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，英国 科学家卢瑟福提出了原子结构行星模型，丹麦物理学家 玻尔提出了量子力学，最先发现电子的是英国科学家汤 姆孙，故选B。 2.D【解析】道尔顿是首先提出原子学说的；后来汤姆孙发 现了原子中存在电子；再后来卢瑟福提出原子由原子核 和核外电子构成；玻尔的研究涉及原子中电子的运动轨 道问题。故选D。 3.D【解析】A.其相对质量为4，故其质量数为4，A不正 确；B.该微粒呈电中性，B不正确；C.该微粒不含质子，故 该微粒的质子数与氢元素的质子数不同，C不正确；D.中 子不带电，所以该微粒呈电中性，D正确。 4.D【解析】A.原子序数=质子数=116，A正确：B.该核 素的质量数为293，质子数为116，中子数=293一116= 177,B正确；C.118号元素为第7周期0族元素，则116 号元素的最外层电子数6，C正确：D.该核素符号的左上 角数字表示质量数，不表示相对原子质量，D错误。 5.C【解析】A.由结构示意图可知，核内质子数=16<核外 电子数=18，该微粒为阴离子，A项正确；B.该粒子的最 外层电子数是8，该粒子具有相对稳定结构，B项正确； C.由图示可知，该粒子的质子数为16，是硫元素，为非金 属元素，C项错误；D.由结构示意图可知，圆圈内数字表 示核电荷数，等于核内质子数，所以该粒子的原子核内有 16个质子，D项正确。 6.B【解析】A.2M+中质子数为Z,A错误；B.2M+中中 子数=质量数一质子数=A一Z,B正确；C.2M+中核外 电子数=质子数一电荷数=Z-n,C错误；D.M+中电 子数=Z-n,M原子的电子数为Z,所以M+比M原子 少n个电子，D错误。 7.D【解析】K最外层有1个电子，没有达到稳定结构， A错误：Be、B、C、Si最外层电子数都不是8，都没有达到 稳定结构，B错误；F、C1、S、O最外层电子数都不是8，都 参考答案129 没有达到稳定结构，C错误；Na+、F、C、AI3+最外层电 子数都是8，都达到了稳定结构，D正确。 8.D【解析】A.L层离核比M层离核近，A正确；B.离核越 远，电子能量越高，M层离核的距离大于L层离核的距 离，B正确；C.当L层上的电子数为奇数时，说明L层上 电子未填满，M层上不可能有电子，C正确；D.当L层上 电子数为偶数时，M层上不一定有电子，D错误。 【能力提升】 1.B【解析】卢瑟福提出了带核的原子结构模型，应为图 ①；道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体，应为②图；汤姆孙发现了电子，1904年 提出“葡萄干布丁”的原子结构模型，应为图④；玻尔是卢 瑟福的学生，他的模型和卢瑟福大体相仿，不同的是电子 在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动 为图③，答案为B。 2.C【解析】A某原子K层上只有一个电子，符合电子排 布规律，故A正确；B.某离子M层和L层电子数均为K 层的4倍，因为K层最多是2个电子，说明其M、N层都 为8个电子，符合电子排布规律，故B正确；C.L层作为 内层电子层，应排8个电子，而某原子M层电子数为L层 电子数的4倍，说明其为32个电子，但M层最多只能排 18个电子，故C肯定错误；D.阳离子如果只有第一层，则 最外层电子数为2，如果最外层是第二层或第三层等，电 子数应为8个，故D正确。 3.A【解析】A.按原子核外电子排布规律，核电荷数为118 的元素其K、L、M,N、O、P,Q层依次排有2、8、18、32、32、 18、8个电子，A正确；B.次外层电子数为50，超过18， B错误；C.核外电子总数不等于118，C错误；D.核外电子 总数不等于118，且倒数第三层电子数为50，超过32 D错误。 4.A【解析】由化学式M2O可判断M的离子为M+,一 个M3+中含10个电子，则一个M原子中含13个电子，M 原子核内质子数为13；氧原子核内有8个中子，氧的相对 原子质量为16，M2O3的相对分子质量为102，M的相对 原子质量为(102一3×16)÷2=27，M的质量数为27；M 原子核内中子数为27一13=14，答案选A。 5.C【解析】由R+的核内有N个中子，R的质量数为A,则 R原子质子数为A一N,故该离子核外电子数为A一N一2， mgR2+的物质的量等于(m/A)mol,则含有的电子的物 质的量为(m/A)mol×(A-N-2)=m(A-N-2)/Amol, 130无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 C项正确」 6.D【解析】原子核外最外层电子数不超过8,2n一1≤8，则 n≤4.5，讨论：n=1,电子层数为1-1=0，不符合题意； n=2,电子层数为2一1=1，最外层电子数为2×2一1=3， 不存在；n=3时，电子层数为3一1=2，最外层电子数为 2×3一1=5，为N元素；n=4时，电子层数为4-1=3，最 外层电子数为2×4-1=7，为C1元素。A.X为N或C, 为非金属元素，故A错误；B.由X形成的含氧酸不一定 是强酸，如HCIO为弱酸，故B错误；C.元素X的最高价 氧化物的水化物为硝酸或高氯酸，高氯酸钾的化学式为 KCO,,故C错误；D.元素X的气态氢化物为氨气或氯化 氢，都极易溶于水，故D正确。 7.(1)原子(2)CIS-K+Ca2+Ar(3)A1(OH)3+ 3H+A13++3H2O 【解析】(1)当x一y=10时，x=10+y,说明核电荷数等于 核外电子数，所以该粒子应为原子。 (2)当y=8时，应为有18个电子的粒子，可能为原子或离 子，原子为氩原子，离子为氯离子、硫离子、钾离子、钙 离子等。 (3)y=3时为铝原子，y=7时为氯原子，其最高价氧化物 对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方 程式为A1(OH)3+3H+一A13++3H2O。 8.(1)O(2)Be、Ar(3)Be(4)Li,P 【解析】(1)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，只 能是第二周期元素，所以是O元素。 (2)当次外层是2个电子，最外层也是2个电子时是B元 素，当次外层和最外层都是8个电子时是Ar元素。 (3)设最外层电子数为x,若有2个电子层，2x=x十2， x=2,是Be元素；若有3个电子层，2x=x十10，x=10,最 外层电子数不超过8，所以不可能有3个电子层。 (4)设最外层电子数为x,内层电子总数是最外层电子数 2倍，若有2个电子层，则2x=2,x=1,原子是Li:若有3 个电子层，则2x=10,x=5,原子是P。 9.(1)碳氧钠硫 (22Na十O,点燃Na,0, (3)2CO2+2Na2O2-2Na2CO3+O2 (4)Na2S、Na2SO3、Na2SOa、Na2CO3等（写出三种即可） 【解析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A 到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A 的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C 燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单 质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态 化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素。 (1)通过以上分析知，A的名称是碳，B的名称是氧，C的 名称是钠，D的名称是硫。 (2)C是Na,B是O,Na与O2点燃时生成NaO2,化学方 程式为2Na十0，点燃Na,0,。 (3)AB2为CO2,C2B2为Na2O2,两者反应是二氧化碳与 过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2十 2Naz02—2NazC03+02。 (4)由C、O、Na、S四种元素中的几种元素组成的盐有 Na2S、Naz SO3、Naz SO4、Na2CO3等。 第一节原子结构与元素周期表 第2课时元素周期表和核素 【基础过关】 1.D【解析】A.1号元素和2号元素不应只隔1个纵列，且 1号元素与11号元素之间还应有一个周期的元素，还应 有一个横行，A错误；B.4号元素和13号元素中间应有 10个纵列的过渡元素，不能在相邻位置，B错误；C.10号 元素为0族元素，与15号元素不相邻，也不与15号、16 号元素在同一周期，C错误：D.中间列9、17、35号元素是 第IA族元素，16号元素是第三周期第IA族元素，18 号元素是第三周期0族元素，中间行16、17、18号元素是 第三周期元素，符合位置关系，D正确。 2.C【解析】观察每一周期的元素种类数，2=2×12,8= 2×22,18=2×32,32=2×4,可发现它们都是偶数，且规 律如下：它们遵循22规律，除第一周期外，重复一次，故 第八周期含有的元素种类数为2×52=50，故C正确。 3.C【解析】A.第ⅡA族中无非金属元素，A正确；B.0族 为稀有气体元素，全部为非金属元素，B正确；C.元素种 类最多的是第ⅢB族，其中包括镧系和锕系，C不正确： D.金属元素的种类比非金属元素多，D正确」 4.C【解析】若①代表氢元素，按序号不难得出①~⑦分别 代表H、Be、C、O、Na、Al、Si元素，再来分析选项即可。 A.虚线相连的元素属于同一族，根据图包括主族和零族， A错误；B.①为氢，②为铍，③为碳，④为氧，⑤为钠，⑥为 铝，⑦为硅，其中有3种金属元素，4种非金属元素，B错第四章物质结构元素周期律 67 第四章 物质结构 元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 D.相对原子质量为293 第1课时) 原子结构 5.某粒子结构示意图如图所示 基础过关) 1.发现原子中存在电子的科学家是( 下列说法错误的是 A.道尔顿 B.汤姆孙 A.该粒子是阴离子 C.卢瑟福 D.玻尔 B.该粒子达到相对稳定的结构 2.关于原子模型的演变过程，正确的是 C.该粒子属于金属元素 ) D.该粒子原子核内有16个质子 A.汤姆孙模型一道尔顿模型一卢瑟福模 6.某粒子用符号M+表示，下列关于该粒 型一玻尔模型一量子力学模型 子的叙述正确的是 () B.道尔顿模型一汤姆孙模型一玻尔模 A.所含质子数为A-n 型一量子力学模型一卢瑟福模型 B.所含中子数为A-Z C.卢瑟福模型一道尔顿模型一汤姆孙模 C.所含电子数为Z十n 型一玻尔模型一量子力学模型 D.该粒子比M原子多n个电子 D.道尔顿模型一汤姆孙模型一卢瑟福模 7.下列各元素的原子或离子，各电子层都达 型一玻尔模型一量子力学模型 到稳定结构的是 () 3.科学家目前正在求证一种仅由四个中子 A.He、Ne、Ar、K 组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下 B.Be、B、C、Si 列关于该微粒的说法正确的是() C.F、Cl、S、O A.质量数为2 D.Na+、F-、Cl-、Al3+ B.带四个单位负电荷 8.原子核外电子是分层排布的，下列关于L C.与氢元素的质子数相同 层与M层的说法不正确的是 D.呈电中性 A.L层离核比M层离核近 4.中国科学技术名词审定委员会已确定第 B.电子在M层上运动时所具有的能量通 116号元素Lv的名称为位。关于Lv 常高于L层 的叙述错误的是 () C.当L层上的电子数为奇数时，M层上 A.原子序数为116 不可能有电子 B.中子数为177 D.当L层上的电子数为偶数时，M层上 C.最外层电子数为6 一定有电子 68无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 能力提升 B.2,8,18,32,50,8 C.2,8,18,32,18,8 1.如图①②③④原子结构模型中依次符合 D.2,8,18,32,50,18,8 卢瑟福、道尔顿、汤姆孙、玻尔的观点的是 4.某金属氧化物的化学式为M2O3,一个分 子的电子总数为50，每个M离子含10个 电子 电子，若其中每个氧原子核内部有8个中 子，M2O3的相对分子质量为102，则M原 子核内的中子数为 () ① ② A.14B.16 C.10 D.21 5.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数 为A,确定mgR2+中含有电子的物质的 量为 () ③ ④ A.m(A-N)/A mol A.①②③④ B.①②④③ B.m(A-N+2)/A mol C.④①②③ D.③④①② C.m(A-N-2)/A mol 2.下列说法中肯定错误的是 ( D.m(A+N-2)/A mol A.某原子K层上只有一个电子 6.某元素X,其原子的电子层数为(n一1)， B.某离子M层和L层电子数均为K层的 最外层电子数为(2n一1)。下列有关元素 4倍 X的说法中正确的是 () C.某原子M层电子数为L层电子数的 A.X可能是金属元素 4倍 B.由X形成的含氧酸均为强酸 D.阳离子的最外层电子数可能为2，也可 C.X不能形成化学式为KXO4的含氧 能为8 酸盐 3.按照原子核外电子排布规律：各电子层最 D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水 多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其 中，最外层电子数不超过8个，次外层不 7.已知某粒子的结构示意图为 超过18个)。1999年已发现了核电荷数 为118的元素，推测此元素从内向外，每 试回答： 层电子排布数量正确的是 (1)当x一y=10时，该粒子为 A.2,8,18,32,32,18,8 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 第四章物质结构元素周期律 69 (2)当y=8时，粒子可能为（填粒子符号） 9.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原 子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电 子数是K层电子数的两倍，C在空气中 (3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化 燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条 物对应水化物间发生反应的离子方程 件下与B的单质充分反应，可以得到与D 式： 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根 8.写出下列微粒的符号（前20号元素）： 据以上叙述回答： (1)最外层电子数是次外层电子数3倍的 (1)元素名称：A ,B C ,D 原子： (2)写出C单质点燃时与B单质充分反应 (2)最外层电子数等于次外层电子数的原 的化学方程式： 子： (3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式： (3)电子总数为最外层电子数2倍的原 0 子： (4)写出由A、B、C、D四种元素中的几种 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的 元素组成的盐的化学式（至少三种）： 原子：