3 第1节 第1课时 铁的单质、铁的氧化物和氢氧化物-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

第三章铁金属材料 53 第三章 铁金属材料 第一节 铁及其化合物 4.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随 第1课时 铁的单质、铁的氧化物 美国发现号航天飞机升入太空，开始了探 和氢氧化物 索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质” 的研究工作。根据所学的知识推测制造 基础过关 阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（) 1.下列叙述正确的是 A.FeO B.Fe2Os C.FesO D.Fe(OH) A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 5.下列关于铁的氧化物说法不正确的是 B.铁在硫蒸气中燃烧生成FezS () C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的 A.“秦汉砖瓦”有的是黑色的，有的是红色 空气里不易被氧化 的，这是因为黏土中含有的铁元素经过 D.足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2 不同工艺煅烧，分别生成了黑色的 和FeCl3 FeO,或FeO和红色的Fe2O3 2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液 B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物， 质量增加，但没有气体放出的是() 它与盐酸反应后的溶液中同时存在 Fe2+和Fe3+ A.稀硫酸 B.Fe2(SO4)3溶液 C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁 C.CuSO4溶液 D.Hg(NO3)2溶液 俗称为铁锈 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关 D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶 叙述正确的是 ( 炼铁 A.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含Na+ 6.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加 数目是0.5NA 入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空 B.Na2O2与CO2反应时，生成0.1molO2 气中加热沉淀至质量不再发生变化为止， 得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 转移的电子数为0.2NA C.标准状况下，2.24LH2O中含原子 A.Fe(OH)3;Fe2Os 总数为0.3NA B.Fe(OH)2;Fe2Os D.0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，转移的 C.Fe(OH)2;Fe(OH)3,FesO 电子数为0.9NA D.Fe2O3;Fe(OH)3 54无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 7.某同学利用下图所示实验装置进行铁与 据此回答下列问题： 水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管 中固体物质的组成进行了探究。请回答 下列问题： 湿棉花 还原铁粉 肥皂泡 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液的配制过程中 需要注意的是 (2)反应过程②中关闭A,打开B的目的 (1)该反应的化学方程式是 是 ;硬质试管中湿棉花的 (3)反应过程③中打开A,关闭B的目的 作用是 是 (4)将硫酸亚铁压入制得氢氧化亚铁的操 (2)该同学对反应后硬质试管中固体物质 作之前必须要进行的操作是 的组成提出了如下假设。 9.铁红具有很强的遮盖力和着色力，常用做 假设1：只有Fe; 涂料和油墨工业。某实验兴趣小组对于 铁红的化学性质非常好奇，进行了下面的 假设2：只有 (填化学式)； 探究实验。 假设3：既有Fe也有FeO4。 Fe2O3 (3)为了验证反应后硬质试管中固体物质 HCI A溶液 足量Fe粉 固体 的组成，该同学进行了定量研究：反应 (1)写出上述过程中有关反应的化学方程 前固体物质的质量为5.6g,反应后固 式。A一>B: 体物质的质量为6.6g。从数据分析， (2)B→C变化中可看到的现象是 反应后硬质试管中固体物质的组成 为 (3)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加 8.下图是一种制备氢氧化亚铁的方法，且能 热，可制得 胶体；当光束通过 保存相对较长时间。 该胶体时，可看到一条光亮的“通路”， ①1中盛放稀硫酸，2中加入铁粉，3中加 这种现象称为 效应。 入氢氧化钠溶液； ◆ 能力提升) ②反应过程中首先关闭A,打开B; 1.下列有关铁的说法中正确的是() ③后打开A,关闭B。 A.在任何条件下，铁与水均能发生反应 第三章铁金属材料55 B.铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原 热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑 作用 变红 C.在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁 D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀 和氢气 硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+ D.Fe,O,A1商温Fe HC-FeCl, 5.向400mL0.2mol·L1的Fe(NO3)2溶 2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的 液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰 是 ( 好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水 A.灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固 B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为 体的质量为 () FeO4和H2 A.1.44g3.1.6gC.6.4g D.4.36g 6.(2023春·北京大兴·高一统考期中)常 C.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气 温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 中受热，迅速被氧化成Fe2O3 D.向FesO4溶液中滴加NaOH溶液可得 A.硫酸铜溶液 B.浓硫酸 到纯净的Fe(OH)2沉淀 C.氯化铁溶液 D.浓盐酸 3.下列物质中能通过化合反应制取的是 7.(2023秋·陕西西安·高一校考期末)中 ( 国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列 ①FeO4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 说法错误的是 ( ) ④FeCl A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了 A.①④ B.①②④ 置换反应 C.①②③ D.①②③④ B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色， 4.某同学设计如下装置进行铁与水反应的 来自氧化铁 实验（已知：Fe+2Fe3+—3Fe2+),虚线 C.“远上寒山石径斜，白云生处有人家”中 框处的装置用来检验生成的气体。下列 的白云与雾霾一样都是胶体 说法正确的是 D.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则 铁粉 加热 熟”中的“炒”为氧化除碳过程 8.为了模拟金属的冶炼，化学与技术小组利 用H2还原Fe2O3,实验结束后所有产品 A.实验后，装置B中生成红棕色固体 都是黑色，且可以被磁铁吸引。为确定产 B.虚线框C处应该选择装置甲 品的组成，他们进行了相关实验探究（已 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁 知Fe2O3与H2反应的产物会因温度不同 56无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 而不同，在一定温度下可能生成Fe3O4)。 (1)有的同学认为产品能被磁铁吸附，因 此产品一定是纯净的铁单质。你支持 还是反对他的观点？ ,理由 是 (2)为定量计算产物的物质组成以及比 例，该小组进行了下面的实验： a.称取57.6g产品，加入足量盐酸，充 分搅拌； b.加入足量的H2O2溶液，充分搅拌； 填写下列空白。 c.加入足量的氨水，充分搅拌； (1)实验开始前试管A中应加入的试剂是 d.过滤，充分洗涤固体； ;烧瓶B的作用是 e.充分加热灼烧固体； ;烧瓶C的作用是 ￡.冷却后称重红棕色固体产物，质量为 ;在试管D中收集得到 64g。 的是 10 计算产品中的各物质组成和比例 (2)实验时，U形管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 9.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应， ,E中应该加人 可以得到“铁的氧化物”。该氧化物又可 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪 以经过此反应的“逆反应”（反应物和生成 器是（填该仪器对应的字母） 物对调)生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉 (4)试管A中发生反应的化学方程式是 具有很高的反应活性，在空气中受撞击或 ;试管E 受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分 中发生反应的化学方程式是 别用如图示意的两套仪器装置，制取上述 “铁的氧化物”和“引火铁”。实验中必须 (5)为了安全，在E管中的反应发生前，在 使用普通铁粉和6mol·L1盐酸，其他试 F出口处必须 剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、 石棉网、加热设备等在图中均已略去)。120无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，则按照实 验操作时的顺序进行排序为ceadfbg。 (4)A点导电能力为0，所以硫酸与氢氧化钡恰好完全反应， 生成硫酸钡和水，所以两者的物质的量相等，因此根据n=cV 可知A点时消耗的H2SO,溶液与Ba(OH)2溶液的体积比 为物质的量浓度之比的反比，即为0.05：0.2=1：4。 第三章铁金属材料 第一节铁及其化合物 第1课铁的单质、铁的氧化物和氢氧化物 【基础过关】 1.C【解析】A.在治金上，把铁归为黑色金属，但纯铁为银 白色，故A不选；B.铁在硫蒸气中燃烧生成FeS,故B不 选；C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易 被氧化，故C选；D.铁在氯气中燃烧只生成FCl:,不会生 成FeCL2,故D不选 【点睛】铁在氯气中然烧只能生成FeCl,即使铁过量，过 量的铁也不会和FeCl,反应生成FeCl2;铁和FeCl3生成 FeCl2的反应需要在溶液中进行。 2.B【解析】A.Fe与稀硫酸发生的反应为Fe十H2SO,一 FeSO4十H2个，铁片溶解，溶液的质量增加，有气体放出， A不符合题意；B.Fe与Fe2(SO,)3溶液发生的反应为 Fe十Fez(SO,)3一3FeSO,铁片溶解，溶液的质量增加， 没有气体放出，B符合题意；C.Fe与CuSO,溶液发生的反 应为Fe十CuSO,一FeSO,十Cu,溶解56gFe的同时析出 64gCu,溶液的质量减小，C不符合题意；D.Fe与Hg(NO3)2 溶液发生的反应为Fe十Hg(NO3)2一Fe(NO3)2+Hg, 溶解56gFe的同时析出201gHg,溶液的质量减小，D 不符合题意。 3.B【解析】A.溶液体积不明确，无法计算溶液中的钠离子 的个数，故A错误；B.NazO2与足量的CO2反应的方程 式为2Na2O2+2CO2一2Na2CO3十O2,过氧化钠中氧元 素的化合价由一1价变成0价和一2价，则生成0.1mol 氧气转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA,故B正 确；C.标准状况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积来 计算其物质的量和原子数，故C错误；D.铁和水蒸气反应 生成的是四氧化三铁，铁元素的平均化合价为十8/3价， 0.3 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为 0.8NA,故D错误。 4.C【解析】制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是一种 具有磁性的物质，在铁的各种化合物中，只有四氧化三铁 是具有磁性的物质，其他均不具有磁性，故选C。 5.C【解析】A.黏土中含有Fe元素，在烧制砖瓦时，与O2 反应，生成氧化物，Fe元素的氧化物有3种，FeO与 FeO为黑色，FezO为红棕色，故A正确；B.四氧化三 铁是一种复杂的铁的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是 Fe3+,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+, 故B正确；C.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,故C错 误；D.工业上常使用铁的氧化物做原料，用一氧化碳冶炼 铁，故D正确。 6.B。【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向该溶液中加 入氨水时生成氢氧化亚铁；氢氧化亚铁易被空气中的氧 气氧化产生氢氧化铁，氢氧化铁加热时发生分解反应产 生红棕色氧化铁，故白色沉淀是氢氧化亚铁，加热得到最 后的残渣是氧化铁，故B正确。 7.q)3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,十4H,提供反应需要的水 蒸气(2)FeO,(3)Fe和FeO 【解析】(1)铁与水蒸气反应的化学方程式是3Fe十 4H,O(g)商温e,O,十4H2；根据金属铁与水蒸气的反应， 可以得到硬质试管中湿棉花的作用是提供反应需要的水 蒸气。 (2)根据假设1和3可判断假设2应该是只有FeO4。 (3)若5.6gFe完全反应，根据反应前后铁元素质量守 恒，可判断应得到1/30 mol Fe,O4,换算成质量约为 7.7g,而实验测得反应后固体物质的质量为6.6g,说明 Fe部分反应，故反应后的硬质试管中固体物质为Fe和 FeO的混合物。 8.(1)煮沸去除水中的溶解氧(2)用生成的氢气排除装置 中的空气(3)将生成的溶液压入氢氧化钠溶液中生成 氢氧化亚铁(4)氢气验纯 【解析】根据实验目的和装置图，反应过程中首先关闭A, 打开B,用生成的氢气排除装置中的空气，在末端导管口 收集生成的氢气，验纯后打开A,关闭B,将生成的溶液压 入氢氧化钠中生成氢氧化亚铁，据此分析解答。 9.(1)2FeCls +Fe-3FeCl2 (2)生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色 (3)Fe(OH)3丁达尔 【解析】(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe2O3+ 6HCI—2FeCL,十3H2O,金属铁可以和氯化铁化合生成 氯化亚铁，即2FeCl3+Fe—3FeCl2。 (2)亚铁离子和氢氧根离子反应先产生白色絮状沉淀氢 氧化亚铁，迅速被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色，所 以B→C可看到的现象是：生成白色絮状沉淀，沉淀迅速 变为灰绿色，最终变为红褐色。 (3)将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，可以获得Fε(OH)。 胶体，胶体均具有丁达尔效应。 ?能力提升】 1.B【解析】A.常温下，纯净的铁不与水发生反应，A错误， B.铁粉常用做食品袋内的脱氧剂，反应过程中铁的化合 价升高，发生氧化反应，本身被还原，起到还原作用，B正 确：C.在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 气，C错误；D.铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子，正确 的离子方程式应为：Fe十2H+一Fe2++H2个，D错误. 2.B【解析】A.灼热的Fe在Cl2中剧烈燃烧，反应生成 FeCl,A错误；B.铁与水蒸气在高温条件下反应生成 FeO和H2,B正确；C.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在 空气中受热，迅速被氧化成FeO4,C错误；D.向FeSO 溶液中滴加NaOH溶液可得到白色的Fe(OH)2沉淀， Fe(OH)2有还原性，会被氧气氧化成Fe(OH)3,得不到纯 净的Fe(OH)2沉淀，D错误。 3.D【解析】①铁在氧气中燃烧可生成FeO,可通过化合 反应制取，故①正确；②可通过4Fe(OH)2+2H2O+ O2一4Fe(OH)3制取，故②正确；③可通过Fe十 2FeCl,一3FeCL制取，故③正确；④铁在氯气中燃烧可 生成FeCl,故④正确。 4.C【解析】A.实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁 固体，A错误；B.虚线框C处为验证生成的氢气，其密度 小于空气，应该选择装置乙，B错误；C.实验时将螺旋状 铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可 与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红， C正确；D.实验后，将装置B中的固体溶解在足量稀硫酸 中，所得溶液中可能含有Fe3+,若铁粉过量时可能不含有 Fe3+,D错误。 5.C【解析】Fe(NO,)2与NaOH反应生成Fe(OH)2,加热 过程中Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3,Fe(OH)3受 热分解为Fe2O3和水，最后得到固体为FezO3。根据铁元 素守恒，n(Fe2O3)=0.4LX0.2mol·L1×1/2= 0.04mol,即氧化铁质量为0.04×160g=6.4g,故选项C 参考答案121 正确」 6.B【解析】硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁 制容器盛装，A错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用 铁制容器盛装浓硫酸，B正确；Fe3+能与Fe反应生成 F©+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误；浓盐酸 能与Fe反应生成FeCl2和H2,不能用铁制容器盛装浓盐 酸，D错误。故选B。 7.B【解析】熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，指的是铁与硫酸 铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质 和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应，属于置换反应，A正确；氧化铁为棕红色固体，瓷器的 青色不可能来自氧化铁，B错误；白云是小液滴分散到空 气中形成的一种胶体，雾霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝 酸、有机碳氢化合物等颗粒组成的，属于胶体，C正确；生 铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通 过“炒”制，将碳元素氧化除去，D正确。故选B。 8.(1)反对F©O4具有磁性，也能被磁铁吸引，产品不一定 是纯净的铁单质(2)n(FeO4):n(Fe)=1:1 【解析】(1)Fe、FeO,都能被磁铁吸引，故不能由此确定产 品就是纯净的铁单质。 (2)64gFe2O3的物质的量为0.4mol,n(Fe)=0.8mol 设FeO4的物质的量为xmol,Fe的物质的量为ymol, 则232x十56y=57.6,3x+y=0.8,解得x=0.2,y=0.2。 所以n(Fe3O):n(Fe)=1:1。 9.(1)普通铁粉（或铁粉）作为水蒸气发生器（或用来产生 水蒸气)防止水被倒吸入A中（或用作安全瓶）氢气 (或H2)(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干 燥剂)6mol·L1的盐酸铁的氧化物(3)A、B、E (4)3Fe十4H,0(g)商温e,0,+4H:Fe,0,十4H,商温 3Fe+4H2O(5)检验氢气的纯度 【解析】(1)由题意可知，实验开始前试管A中应加人的试 剂是：普通铁粉（或铁粉）；烧瓶B的作用是提供水蒸气； 烧瓶C的作用是：作为安全瓶，防止水被倒吸入A中；铁 粉和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。 (2)实验时，长颈漏斗H中应加入6mol·L1的盐酸，U形 管G中应加入的试剂是：固体NaOH或碱石灰、CaO等 碱性固体干燥剂干燥生成的氢气；E中铁的氧化物和氢 气反应。 (3)两套装置中，A中铁粉和水蒸气在高温条件下反应，B 122无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 需要加热提供水蒸气，E中铁的氧化物和氢气在高温条 件下反应，需要加热，故答案为：A、B、E。 (4)试管A为铁和水蒸气的反应，化学方程式为：Fe十 4H,0(g)高温Fe,0,十4H;试管E为四氧化三铁和氢气 在高温条件下的反应，化学方程式为：F,O,十4H,高温 3Fe+4H2O。 (5)为了安全，氢气需要验纯。 第一节铁及其化合物 第2课时铁盐和亚铁盐 【基础过关】 1.B【解析】A.二价铁离子与硫氰根离子生成的配离子无 色，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故 A错误；B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离 子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存 在，故B正确：C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色， 不能排除三价铁离子的干扰，故C错误；D.加NaOH溶 液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁 离子，故D错误。 【点睛】铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以 用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶 液检验。 2.C【解析】将0.56g铁粉加入5mL5mol·L1的氯化 铁溶液中，铁粉的物质的量n=0.01mol,氯化铁的物质 的量n=cV=5mol·L1×0.005L=0.025mol,铁粉与 氯化铁反应的离子方程式为Fe+2Fe3+一3Fe+,根据 反应的物质的量之比等于化学计量数之比，0.01 mol Fe 完全反应需要0.02 mol FeCl3,所以氯化铁剩余0.005mol, 生成Fe+的物质的量为0.03mol,据此分析解答。A.溶 液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶 液，显红色，故A错误；B.氯化铁剩余0.005mol,铁粉完 全反应，故B错误；C.Fe2+的物质的量为0.03mol,氯化 铁剩余0.005mol,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 0.03:0.005=6：1,故C正确；D.氧化产物和还原产物 的物质的量之比为1：2，故D错误。 3.B【解析】FeO可以表示为FeO·FezO3,其中+2价铁 占1/3，+3价铁占2/3.3.48g四氧化三铁的物质的量为 3.48g÷232g/mol=0.015mol,完全溶解在100mL1mol/L 硫酸溶液中后，溶液中含有Fe2+为1/3×0.015mol×3= 0.015mol,加入K2Cr2O,溶液25mL,恰好使溶液中的 Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O号全部转化成Cr+,设 KzCr2O,的物质的量浓度为cmol/L,由得失电子数目守 恒可得25×10-3L×cmol/L×2×(6-3)=0.015mol× 1,解得c=0.1,故选B。 4.C【解析】A.向氯化亚铁溶液中通入氯气，其反应为 2Fe2++CL2一2Fe3++2CI,其中Fe2+在溶液中呈浅绿 色，Fe3+在溶液中呈棕黄色，化合价升高，被氧化，具有还 原性，溶液由浅绿色变为棕黄色，故①正确；B.氯化亚铁 与Zn发生置换反应，生成Zn2+和Fe,Zn+在溶液中呈无 色，反应为Fe++Zn一Fe十Zn+,其中Fe元素化合价 降低，被还原，具有氧化性，故②错误；C.氯化铁与铁反应 生成氯化亚铁，其反应为2Fe3+十Fe一3Fe2+,其中铁 单质被氧化，具有还原性，溶液由棕黄色变为浅绿色，故 ③正确；D.氯化铁与铜反应的离子方程式为2Fe3++ Cu—2Fe2+十Cu+,其中铁元素化合价降低，被还原， 具有氧化性，溶液由棕黄色变为蓝色，故④错误。 5.C【解析】A.反应1为铁粉与氯化铁、氯化铜的反应，反 应2为氯化亚铁被氧化为氯化铁的过程，均发生了氧化 还原反应，故A正确；B.操作1为过滤操作，用到的主要 玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故B正确；C.滤渣a的 主要成分是生成的Cu和剩余的Fe,物质X可以选用氯 气，不能使用酸性KMnO,溶液，会引入杂质离子Mn+, 故C错误；D.滤渣a中的Fe与HCl溶液反应，生成FeCl2 溶液，过滤后，与Cu分开，将FeCl2溶液通入反应2中，进 一步氧化成FeCl,溶液，故D正确。 6.(1)铁（或Fe)贫血(2）浓度(3)还原性(4)研钵 H2O2+2H+2Fe2+—2Fe3+2H20、Fe3+ 3SCN-Fe(SCN) 【解析】(I)铁（或Fε）元素含量小于参考范围的下限，因此铁 (或Fe)元素含量偏低。 (2)报告单中4mol·L1是物质的量浓度的单位。 (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,Fe元 素的化合价降低被还原，则维生素C起到还原作用。 (4)研磨物质需要在研钵中操作；滴加几滴硫氰化钾溶液 振荡，没有明显变化，再加入少量酸性双氧水后，溶液呈 现血红色，说明原溶液中含有Fe2+,加入双氧水后将 Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+再与SCN结合生成络合物，使溶 液显血红色，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+一 2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN--Fe(SCN)3。