2 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

第三节 第4课时配制一定物质的量 浓度的溶液 基础过关 1.下列仪器为容量瓶的是 1000mL 20℃ 小 2.实验室配制100mL0.1mol·L1的氣化 钠溶液时，不需要用到的仪器是( A.玻璃棒 B.漏斗 C.分析天平 D.100mL容量瓶 3.下列关于容量瓶及其使用方法的表述中 不正确的是 A.容量瓶上标有温度和容积 B.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈 上，以防止损坏或丢失 C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用 完毕，应洗净、晾干 D.可以用250mL的容量瓶配制50mL 溶液 4.用K2SO4固体配制一定物质的量浓度的溶 液时，下列实验步骤顺序正确的是() ①计算；②溶解；③定容；④转移；⑤称量； ⑥洗涤 A.①②③④⑤⑥ B.①⑤③②④⑥ C.①⑤②④⑥③ D.①④②③⑤⑥ 第二章海水中的重要元素一钠和氯 49 物质的量 5.配制500mL0.100mol·L1的NaC1溶 液，部分实验操作示意图如图： 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ 回 下列说法正确的是 ( A.容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可 使用 B.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得 的NaCl溶液浓度偏低 C.上述实验操作步骤的正确顺序为①② ④①③ D.实验中需用到的仪器有：天平、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 6.实验室需配制480mL1mol·L1NaOH 溶液，下列叙述正确的是 () A.用托盘天平称量19.2 g NaOH B.待NaOH全部溶解后应立即将溶液转 移至容量瓶中 C.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所 配制的aOH溶液的浓度偏高 D.摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加 水到达刻度线 7.某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的 原因是 () A.定容时，仰视凹液面最低点 50无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.所用NaOH已吸潮 D.烧杯、玻璃棒未洗涤 8.配制一定物质的量浓度的溶液时，液面略高 于容量瓶的刻度线，则应采取的措施是() A.用胶头滴管吸出多余的液体 B.为保证溶液浓度准确，需重新配制溶液 C.液体超过较少，不用处理 D.将容量瓶适当加热，蒸发除去适量水 9.实验室配制250mL0.1mol·L1NaOH 溶液。 (1)称取NaOH固体质量为 g。 (2)配制过程中需要使用的化学仪器 有 a.烧杯b.250mL容量瓶c.漏斗 d.玻璃棒e.铁架台 (3)以下操作中，导致所配NaOH溶液浓 度偏低的是 a.向容量瓶中转移溶液时，有少量液 体溅出 b.定容时，俯视刻度线 ℃.定容时加水超过了刻度线，用胶头 滴管吸出一些溶液 。 能力提升 1.下列实验操作中，所用仪器合理的是 ( A.用1000mL容量瓶配制200mL 0.1mol·L1的盐酸 B.容量瓶在使用前不需要检查是否漏液 C.用托盘天平称取14.2 g NaCl D.用10mL的量筒量取7.20mL的盐酸 2.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。 据此下列说法中正确的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO, 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A.该硫酸的溶剂和溶质的物质的量之比 为9：1 B.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L1 C.配制480mL0.3mol·L1的稀硫酸需 取该硫酸8.2mL D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即 用NaOH溶液冲洗 3.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制 说法中正确的是 NaSO4 NaOH(s) 蒸馏水 甲 液面 相切 ①用图甲配制0.10mol·L1NaOH溶液； ②图乙配制一定物质的量浓度的Na2SO, 溶液，先将Na2SO4固体放在烧杯中溶解 并冷却至室温再转移至容量瓶； ③配制溶液的定容操作如图丙表示时会 使溶液浓度偏高； ④图丁定容过程中，向容量瓶内加蒸馏水 至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至液面与刻度线相切； ⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度 线，立即用滴管吸出多余液体； ⑥配制一定物质的量浓度稀硫酸：用量筒 量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移 到容量瓶中 A.②③④ B.①②⑥ C.②④⑥ D.①③⑤ 4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时， 会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是 ( A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水，未到刻度线 C.没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 D.称量NaOH固体时，NaOH固体和砝 码放错托盘 5.现需配制240mL0.1mol·L1CuSO 溶液，下列说法正确的是 () A.称量CuSO4·5H2O晶体6.0g溶于 水，然后配成240mL溶液 B.称量CuSO4·5H2O固体4.0g溶于 水，然后配成250mL溶液 C.称量CuSO4固体4.0g溶于水，然后配 成250mL溶液 D.称量CuSO4·5H2O晶体6.25g溶于 250mL水中 6.下列有关溶液配制说法错误的是( A.称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于 水中，并加水稀释至500mL,所得溶液 物质的量浓度为0.1mol·L-1 B.取58.5 g NaCl固体放入1L水中充分 第二章海水中的重要元素一钠和氯51 溶解，所得溶液中NaCI的物质的量浓 度为1mol·L-1 C.将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g 水后（没有晶体析出），所得溶液中 NaCl的质量分数为10% D.将浓度为2mol·L1硫酸钠溶液10mL 加水稀释至200mL,所得溶液浓度为 0.1mol·L-1 7.新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键 的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为 NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标 签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：100mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm (1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释 100倍后用于消毒，稀释后的溶液中 c(NaClO)= mol·L-1(保留 到小数点后两位)。 (2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲 用NaClO固体配制480mL此消 毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、； ②关于配制过程的说法正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后 才能用于溶液配制 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯 52无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 和玻璃棒可能导致结果偏低 C.需要称量NaC1O固体的质量为 143.0g D.按如图所示转移烧杯中的溶液，对 所配溶液浓度无影响 E.定容时，俯视观察刻度线可能导致 结果偏高 F.称量时，所使用的砝码有残缺可能 导致结果偏高 (3)实验室利用二氧化锰与浓盐酸制备氯 气，然后用烧碱溶液吸收也可制得含 有NaCIO的消毒液，请写出此过程中 涉及的两个反应的化学方程式： 8.将0.2mol·L1H2SO4溶液逐滴加入到 20mL0.05mol·L1Ba(OH)2溶液中， 滴加过程中溶液的导电能力变化情况如 图所示。回答下列问题。 导电能力 V(NaOH)/mL (1)反应的离子方程式为 (2)20mL0.05mol·L1Ba(OH)2溶液中 Ba2+的数目为 (用NA表示)。 (3)实验室用质量分数为98%、密度为 1.83g·cm-3的浓硫酸配制100mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液。下列实 验是必需的步骤，请把各步骤的编号 按照实验操作时的顺序进行排 序 a.溶解并恢复至室温 b.定容 c.计算 d.转移 e.量取 f.洗涤并混合均匀 g.反复倒转摇匀 (4)A点时消耗的HSO4溶液与Ba(OH)2 溶液的体积比为 0Mg(OH)2,反应的化学方程式分别为Mg+H2SO, MgSO,+H2↑，MgSO+2NaOH一Mg(OH)2+ Na2 SO4,H2SO4+2NaOH-Na2SO,+2H2O,由反应方程 式知，反应后得到的是Na2SO4溶液，则n(Na2SO)= 0.5n(NaOH)=n(H2S04)=0.5×2mol·L1×0.15mL= 0.15mol,所以原硫酸溶液的浓度为c(HS04)=0.15mol÷ 0.1L=1.5mol·L-1。故选C。 8.A【解析】根据题干信息，用Vi mL c mol·L稀硫酸充分 吸收蒸出的氨气，发生反应2NH十H2SO,一(NH)2SO, 吸收后用c2mol·L1NaOH中和剩余的H2SO,,发生反应 H2SO,+2NaOH一Na2SO,+2HO,平均消耗NaOH溶液 的体积为V2mL,则NH消耗的H2SO的物质的量为(V1c X10-3-0.5V2c2×103)mol,n(NH)=2m(HS0)=2(Vc ×103-0.5V2c2×10-3)mol,根据N原子守恒可得 moNH.C)=言a(NH)=a4(Wa×103- 0.5V2c2X103)mol,因此m([Co(NH3)5C]Cl)=0.4MV1c× 103-0.5V2c2×103)g,则该样品中[Co(NH3)5C]Cl2 的纯度为0.4McV×10-3-0.5cV,×10)×10× 100%=M2cV-c:V2%。故选A. 5m 9.(1)1.5mol·L-1 (2)125 (3)6:3:2 (4)(a)Ba2+,COg(b)K+、Mg2+(c)0.2mol·L 【解析】(1)FeCl3在溶液中完全电离，由FeCl3可知，氯离 子浓度是FeCl3浓度的3倍，所以0.5L0.5mol·L1 FeCl,溶液中e(CI)=3c(FeCl)=3×0.5mol·L-1= 1.5mol·L1. (2)n(0)=号=0a=0晒m.v=是= 0.025mol=0.125L=125mL。 0.2 mol/L (3)相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物 质的量相同，已知盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为 三元酸，设NaOH的物质的量为1mol,则需要盐酸、硫 酸、磷酸的物质的量分别为1mol,号mol,号mol,溶液 1 的浓度相同，则体积比等于物质的量之比，所以体积比为 1::日-6：32. (4)(a)①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体 参考答案117 0.03mol,说明溶液呈酸性，则不含CO号离子，②第二份 加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀 4.66g,该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO离子，不含 Ba2+离子。 (b)反应中没有涉及K+、Mg+离子的性质，二者无法确 定，可能存在。 (e)生成疏酸钡的质量为4,66g,则n(BaS0,)=? 是0品=0.02mal,则Ks0时)=-0022 0.2 mol/L 10.(1)0.002(2)0.024(3)不合格 【解析】(1)3.16 mg KMnO4固体的物质的量为： 4.74 10008 58g/ma=3X10-3mol,溶液的体积为20ml,故 KMn0,溶液的物质的量浓度为3X105m@=0.O02m©l/L. 0.015L (2)由（0可知消耗的0的物质的量为：3X105×号m- 7.5×105mol,5min消耗的空气的体积为：5min× 40L/min=200L,空气样品中S02的含量为： Z.5×105mol×64g/molX1000=0.024mg/L。 200I (3)(2)中计算的S02的浓度为0.024mg/L,故空气质 量不合格。 第三节物质的量 第4课时配制一定物质的量浓度的溶液 【基础过关】 1.B【解析】A 为梨形分液漏斗，A不符合题意；B. 20 为1000mL容量瓶，B符合题意；C 为蒸馏烧瓶，C 不符题意；D. 为圆底烧瓶，D不符题意。故选B。 2.B【解析】实验室配制100ml0.1mol·L1的氯化钠溶液的 实验中先后要用到的仪器有：天平（或分析天平）、烧杯、 玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故不需要用到漏 斗，漏斗是进行过滤操作的主要仪器。故选B。 3.D【解析】A.容量瓶为玻璃仪器，瓶身标有温度、容积和 刻度线，A正确。B.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶 118无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 颈上，以防止损坏或丢失，B正确。C.容量瓶属于精量的 玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释浓溶液；使用完毕， 应洗净、晾干，C正确。D.根据“大而近”的原则，配制 50mL溶液应选择50mL容量瓶，D错误。故选D。 4.C【解析】用KzSO,固体配制一定物质的量浓度的溶液 时，所需的步骤如下：①计算：根据所需的浓度和体积计 算所需要的K2SO,的质量；②称量：用托盘天平准确称取 所需的K2SO1的质量；③溶解：将称量好的K2SO4转移 至烧杯中用适量蒸馏水溶解，静置冷却；④转移：将溶解 后并冷却的K2SO,溶液转移至容量瓶中；⑤洗涤：用适量 的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗液转移至容量瓶中； ⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm时， 改用胶头滴管继续滴加蒸馏水，使凹液面与刻度线相切； 综上所述C符合题意。故选C。 5.B【解析】溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转 移、洗涤、定容、装瓶贴标签。①为溶液的转移；②为NaCl 固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒。A.容 量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无 须干燥即可使用，A错误；B.定容时仰视容量瓶刻度线使 得液面高于刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大， 根据c=,其中n不变，则c偏小，B正确；C.根据分析 可知上述实验正确的操作步骤为②①④①③，C错误： D.配制500mL0.100mol/LNaC1溶液用到的仪器有托 盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管， D错误。故选B。 6.C【解析】A.配制480mL溶液，应使用500mL容量瓶， 按500mL溶液计算称取20.0 g NaOH,A错误， B.NaOH溶解放出大量热量，需等溶液冷却至室温再转 移至容量瓶中，B错误；C.定容时若俯视刻度线观察液 面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高，C正确；D.摇 匀后发现液面略低于刻度线，是由于有液体沾在容量瓶 壁上，再加水到达刻度线，会使所配溶液浓度偏低，D错 误。故选C。 7.B【解析】A.定容时，仰视凹液面最低点，加入蒸馏水体 积偏大，所得溶液浓度偏低，A错误；B.向容量瓶中加水 未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确； C.所用NaOH已吸潮，导致称量时称得的溶质NaOH的 物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，C错误；D.烧杯、玻璃 棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏 低，D错误。故选B。 8.B【解析】A.胶头滴管吸出的液体中含有溶质，导致所配 溶液浓度偏低，A错误；B.为保证溶液浓度准确，需重新 配制溶液，B正确：C.不处理，溶液体积偏大，导致所配溶 液浓度偏低，C错误；D.容量瓶不能加热，D错误。故 选B。 9.(1)1.0 (2)abd (3)ac 【解析】(1)实验室配制250mL0.1mol·L1NaOH溶液， 根据m=cVM可知，m(NaOH)=0.25×0.1×40g=1.0g。 (2)配制250mL0.1mol·L1NaOH溶液，需要的仪器： 托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，所 以用不到的仪器有漏斗和铁架台，需要使用的仪器 选abd。 (3)a.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，造成溶 质的损失，所配溶液的浓度偏低； b.定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓 度偏高； c定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液， 造成溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低。故选ac。 【能力提升】 1.C【解析】A.容量瓶的选择应遵循“大而近”的原则，因此 配制200mL0.1mol·L1的盐酸应选用250mL容量 瓶，A错误；B.容量瓶带有瓶塞，在使用前需要检查是否 漏液，B错误；C.托盘天平的精确度为0.1g,因此可以用 托盘天平称取14.2 g NaCl,C正确；D.量筒的精确度为 0.1mL,不能用10mL的量筒量取7.20mL的盐酸，D错 误。故选C。 2.C【解析】A.质量分数是98%的硫酸表示100g溶液中 含有溶质H2SO4的质量是98g,溶剂H2O是2g,则该硫 酸的溶剂和溶质的物质的量之比为8号'奶受问 1:9,A错误；B.该硫酸的物质的量浓度c=18.4mol·L, B错误；C.在实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据 选择仪器的标准是大而近，应该配制500mL的该溶液，由 于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则需量取该硫 酸的体积V=8.2mL,C正确；D.若不小心将该硫酸溅到 皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后 涂抹稀NaHCO3溶液，D错误。故选C。 3.A【解析】①溶解NaOH固体应在烧杯中进行，容量瓶 只能用来定容，①错误；②配制一定物质的量浓度的 Na2 SO4溶液时，Naz SO,固体放在烧杯中溶解并冷却至 室温，然后转移至容量瓶，并用玻璃棒引流，②正确：③定 容操作如图℃所示为俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶 液体积偏小，则所配制溶液浓度偏高，③正确；④配制一 定物质的量浓度溶液定容时应向容量瓶内加蒸馏水至距 刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与 刻度线相切，④正确；⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超 过刻度线，则需要重新配制，原因是胶头滴管吸出的液体 中含有溶质，所配制溶液浓度不准确，⑤错误；⑥量简内 残留液体不能转移到容量瓶中，⑥错误。故选A。 4.B【解析】A.NaOH潮解吸水，溶质的物质的量减小，导 致所配NaOH溶液浓度偏低，A错误；B.溶液体积偏小， 导致所配NaOH溶液浓度偏高，B正确；C.没有洗涤烧杯 和玻璃棒2~3次，造成溶质损失，导致所配NaOH溶液 浓度偏低，C错误；D.若称量的NaOH固体的质量为整 数，则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH 固体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量 偏小，所配NaOH溶液的浓度则偏低，D错误。故选B。 5.C【解析】应选择250mL容量瓶，硫酸铜的物质的量为 0.25L×0.1mol·L-1=0.025mol,而硫酸铜物质的量 与胆矾的相等，需要胆矾的质量为0.025mol×250g/mol= 6.25g,约是6.3g;如果用CuSO4固体，需要的硫酸铜质 量为0.025mol×160g/mol=4.0g,C符合题意。故 选C。 6.B【解析】A.12.5g胆矾[CuSO,·5HO]的物质的量为 品品=0.05ol,加水稀释至50ml,所得溶液物质 的量浓度为05m0=0.1mol·L,A正确：B.由于水 0.5L 的体积为1L,则将58.5gNaC1固体放入1L水中时，溶液 的体积大于1L,故溶液的浓度小于1mol·L1,B错误； C.100g5%的食盐水的质量为m=100g×5%=5g,加 热蒸发掉50g水后，溶液的质量变为50g,所得溶液中 NaC的质量分数为四=-10%.C正确：D将浓度 2mol·L1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL,稀释 后的浓度为2 mol/LX0.01L=0.1mol·L1,D正确。 0.2L 故选B。 7.(1)0.04 参考答案119 (2)①500mL容量瓶②BE (3)MnO,+4HCl(浓)△MnC+Cl++2H,0C,+ 2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 【解析】(1)“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使 用，稀释后NaClO的浓度为c(NaCIO)=4.0mol/LX1_ 100 0.04mol/L. (2)①欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数 为25%的消毒液，需要选用500mL容量瓶，配制过程中 使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量 瓶，故答案为500mL容量瓶。②A因为定容操作仍然需 要加入蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干 就可使用，A错误；B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯 和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，可能 导致结果偏低，B正确：C.应选取500mL的容量瓶进行配 制，然后取出480mL即可，所以需要NaC1O的质量：0.5L× 4.0mol·L1×74.5g·mol1=149.0g,C错误；D.按图 示转移烧杯中的溶液，导致部分液体沾到刻度线以上，定 容后溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；E.定容时，俯 视观察刻度线，导致溶液体积偏小，能导致结果偏高，E正 确；F.称量时，所使用的砝码有残缺，导致称取溶质的质 量偏小，溶质的物质的量偏小，可能导致结果偏低，F错 误。故答案为BE。 (3)二氧化锰与浓盐酸制备氯气的化学方程式：MO2十 4HC1(浓)△MnCl,+C,++2H,O:烧碱溶液吸收氯气 生成NaClO,化学方程式：Cl2+2NaOH-NaCl+ NaCIO+H,O 8.(1)Ba2 +2H+2OH +SO =BaSO+2H2O (2)0.001NA(3)ceadfbg(4)1:4 【解析】将0.2mol·L1H2SO4溶液逐滴加入到20mL 0.05mol·L1Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为 Ba2++2H++2OH-+SO--BaS0O4￥+2H2O;A点 导电能力为0，所以硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，生成 硫酸钡和水，所以两者的物质的量相等，据此解答。 (1)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方 程式为Ba2++2Ht+2OHT+S9O}一BaS0￥+2HO。 (2)20mL0.05mol·L1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的 量是0.02L×0.05mol·L1=0.001mol,则其数目为 0.001NA。 (3)用浓硫酸配制稀硫酸的基本步骤为：计算、量取、稀 120无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，则按照实 验操作时的顺序进行排序为ceadfbg。 (4)A点导电能力为0，所以硫酸与氢氧化钡恰好完全反应， 生成硫酸钡和水，所以两者的物质的量相等，因此根据n=cV 可知A点时消耗的H2SO,溶液与Ba(OH)2溶液的体积比 为物质的量浓度之比的反比，即为0.05：0.2=1：4。 第三章铁金属材料 第一节铁及其化合物 第1课铁的单质、铁的氧化物和氢氧化物 【基础过关】 1.C【解析】A.在治金上，把铁归为黑色金属，但纯铁为银 白色，故A不选；B.铁在硫蒸气中燃烧生成FeS,故B不 选；C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易 被氧化，故C选；D.铁在氯气中燃烧只生成FCl:,不会生 成FeCL2,故D不选 【点睛】铁在氯气中然烧只能生成FeCl,即使铁过量，过 量的铁也不会和FeCl,反应生成FeCl2;铁和FeCl3生成 FeCl2的反应需要在溶液中进行。 2.B【解析】A.Fe与稀硫酸发生的反应为Fe十H2SO,一 FeSO4十H2个，铁片溶解，溶液的质量增加，有气体放出， A不符合题意；B.Fe与Fe2(SO,)3溶液发生的反应为 Fe十Fez(SO,)3一3FeSO,铁片溶解，溶液的质量增加， 没有气体放出，B符合题意；C.Fe与CuSO,溶液发生的反 应为Fe十CuSO,一FeSO,十Cu,溶解56gFe的同时析出 64gCu,溶液的质量减小，C不符合题意；D.Fe与Hg(NO3)2 溶液发生的反应为Fe十Hg(NO3)2一Fe(NO3)2+Hg, 溶解56gFe的同时析出201gHg,溶液的质量减小，D 不符合题意。 3.B【解析】A.溶液体积不明确，无法计算溶液中的钠离子 的个数，故A错误；B.NazO2与足量的CO2反应的方程 式为2Na2O2+2CO2一2Na2CO3十O2,过氧化钠中氧元 素的化合价由一1价变成0价和一2价，则生成0.1mol 氧气转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA,故B正 确；C.标准状况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积来 计算其物质的量和原子数，故C错误；D.铁和水蒸气反应 生成的是四氧化三铁，铁元素的平均化合价为十8/3价， 0.3 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为 0.8NA,故D错误。 4.C【解析】制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是一种 具有磁性的物质，在铁的各种化合物中，只有四氧化三铁 是具有磁性的物质，其他均不具有磁性，故选C。 5.C【解析】A.黏土中含有Fe元素，在烧制砖瓦时，与O2 反应，生成氧化物，Fe元素的氧化物有3种，FeO与 FeO为黑色，FezO为红棕色，故A正确；B.四氧化三 铁是一种复杂的铁的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是 Fe3+,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+, 故B正确；C.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,故C错 误；D.工业上常使用铁的氧化物做原料，用一氧化碳冶炼 铁，故D正确。 6.B。【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向该溶液中加 入氨水时生成氢氧化亚铁；氢氧化亚铁易被空气中的氧 气氧化产生氢氧化铁，氢氧化铁加热时发生分解反应产 生红棕色氧化铁，故白色沉淀是氢氧化亚铁，加热得到最 后的残渣是氧化铁，故B正确。 7.q)3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,十4H,提供反应需要的水 蒸气(2)FeO,(3)Fe和FeO 【解析】(1)铁与水蒸气反应的化学方程式是3Fe十 4H,O(g)商温e,O,十4H2；根据金属铁与水蒸气的反应， 可以得到硬质试管中湿棉花的作用是提供反应需要的水 蒸气。 (2)根据假设1和3可判断假设2应该是只有FeO4。 (3)若5.6gFe完全反应，根据反应前后铁元素质量守 恒，可判断应得到1/30 mol Fe,O4,换算成质量约为 7.7g,而实验测得反应后固体物质的质量为6.6g,说明 Fe部分反应，故反应后的硬质试管中固体物质为Fe和 FeO的混合物。 8.(1)煮沸去除水中的溶解氧(2)用生成的氢气排除装置 中的空气(3)将生成的溶液压入氢氧化钠溶液中生成 氢氧化亚铁(4)氢气验纯 【解析】根据实验目的和装置图，反应过程中首先关闭A, 打开B,用生成的氢气排除装置中的空气，在末端导管口 收集生成的氢气，验纯后打开A,关闭B,将生成的溶液压 入氢氧化钠中生成氢氧化亚铁，据此分析解答。 9.(1)2FeCls +Fe-3FeCl2 (2)生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色 (3)Fe(OH)3丁达尔 【解析】(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe2O3+