第2章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液(Word练习)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 题组一　溶液的配制 1.（2025·山东青岛十七中月考）实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是（　　） A.容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.NaOH固体放在称量纸上称量 C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 2.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有（　　） A.①⑤ B.⑤ C.①④ D.①③④⑤ 3.配制400 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示意图如图所示： 下列说法错误的是（　　） A.在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 B.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用 C.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 4.用36.5％的浓盐酸配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（　　） ①25 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯 ④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A.①⑥③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 题组二　溶液配制的误差分析 5.实验室常用量筒量取液体体积。在图示的操作中，读取的实验数据会偏小的操作是（　　） A.仰视 B.俯视 C.平视1 D.平视2 6.配制50 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是（　　） A.用电子天平称取6.00 g CaCl2·2H2O B.用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C.用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D.将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 7.某探究学习小组成员欲用胆矾（CuSO4·5H2O）配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。下列说法正确的是（　　） A.配制该溶液需称取12.5 g胆矾 B.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线 8.（2025·河北石家庄市第二中学月考）下列操作会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是（　　） A.定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B.量取浓盐酸时俯视量筒刻度线，之后稀释成稀盐酸 C.配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干 D.硝酸铵溶解（吸热）后未恢复室温即定容 9.某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制1.0 mol·L－1溶液480 mL；乙组：用98％的浓硫酸（密度为1.84 g·mL－1）配制0.5 mol·L－1稀硫酸500 mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（　　） A.定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B.甲组需称取碳酸钠晶体53.0 g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6 mL C.使用前容量瓶中有水珠，则配制的溶液浓度偏低 D.甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 10.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制250 mL 0.100 0 mol·L－1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片（0.100 0 g）中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.100 0 mol·L－1稀盐酸； ④用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积为13.00 mL。 请回答下列问题： （1）容量瓶使用前需要进行的操作是　　　　　　　　　　。 （2）欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到　　　　　　　　　　　　　。配制溶液时正确的操作顺序：计算→称量→　　　　　→转移→　　　　　→　　　　　→摇匀→装瓶贴标签。 （3）欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为　　　　　　 mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g·cm－3 HCl质量分数：36.5％ （4）下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是　　　　　（填字母）。 A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C.定容时俯视刻度线 D.将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）这种药片中碳酸钙的质量分数w（CaCO3）为　　　　　　。 11.（2025·山东淄博期中）某化学兴趣小组利用数字化实验探究Ba（OH）2与NaHSO4反应的计量关系。 ⅰ.实验室需要使用240 mL 0.005 mol·L－1 Ba（OH）2溶液和240 mL 0.005 mol·L－1 NaHSO4溶液。 （1）用Ba（OH）2固体配制上述Ba（OH）2溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　；玻璃棒的作用是　　　　　；需要用分析天平称量（精确到小数点后四位）　　　　g Ba（OH）2固体。 （2）已知常温下BaO能与水反应生成Ba（OH）2，下面操作会造成所配Ba（OH）2溶液浓度偏高的有　　　　　（填字母）。 a.定容时俯视刻度线 b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 c.Ba（OH）2固体中含有少量BaO d.称量Ba（OH）2固体时，称量时间过长 ⅱ.进行数字化实验：量取25 mL 0.005 mol·L－1 NaHSO4溶液倒入100 mL烧杯中，缓慢滴加0.005 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，混合溶液的pH及浑浊度随Ba（OH）2溶液加入量的变化曲线分别如图甲、乙所示： （3）b点时，混合溶液的溶质为　　　　　　　（填化学式）。 （4）加入12.5～25 mL Ba（OH）2溶液时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 1.C　容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A错误；NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯内称量，B错误；使用容量瓶配制NaOH溶液时，需使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，C正确；定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D错误。 2.A　第①步不能把NaOH 固体放在托盘上称量；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有①⑤这2处错误，选A。 3.B　容量瓶在使用前要检漏，在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，A正确；容量瓶不需要干燥，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，C正确；定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，D正确。 4.B　36.5％的浓盐酸（ρ＝1.2 g·cm－3），其物质的量浓度为c（浓盐酸）＝ mol·L－1＝12 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，需要先计算所需浓盐酸的体积，根据体积V浓盐酸＝≈8.3 mL，则选用10 mL量筒量取浓盐酸，在量取浓盐酸时还需使用胶头滴管；后利用50 mL烧杯和玻璃棒将浓盐酸稀释；再将稀释液转移到100 mL容量瓶中；后续定容时还需使用胶头滴管；则配制过程需要用到的仪器按先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥。 5.A　量筒从下往上刻度数值增大，仰视读取的实验数据偏小，A符合题意；量筒从下往上刻度数值增大，俯视读取的实验数据偏大，B不符合题意；量筒从下往上刻度数值增大，平视1读取的实验数据偏大，C不符合题意；量筒从下往上刻度数值增大，平视2读取的实验数据正确，D不符合题意。 6.C　配制50 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液需要CaCl2·2H2O的质量为1 mol·L－1×0.05 L×147 g·mol－1＝7.35 g，用电子天平称取6.00 g CaCl2·2H2O造成溶质质量小，浓度偏小，A不符合题意；用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中操作正确，结果是准确的，B不符合题意；用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，造成溶液体积小，所配溶液浓度偏大，C符合题意；将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，会有溶液附着在容量瓶刻度线上方，最后定容摇匀时造成溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D不符合题意。 7.A　实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×0.5 L＝12.5 g，A正确；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，不需要圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管和分液漏斗，还缺少胶头滴管和玻璃棒，B错误；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏大，C错误；定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，D错误。 8.A　定容时，俯视刻度线，将会导致所配溶液的体积偏小，进一步导致所配溶液的浓度偏高，A选；用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，将会导致量取的浓盐酸偏少，进一步导致所配溶液的浓度偏低，B不选；容量瓶在定容操作是需要加水的，所以容量瓶未干燥即用来配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，C不选；硝酸铵溶解吸热，未恢复室温即定容，则恢复到室温后溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，D不选。 9.D　摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，会导致所配溶液被稀释、配制结果偏低，A错误；没有480 mL规格的容量瓶，应配500 mL溶液，则甲组应称取Na2CO3·10H2O晶体143 g（m＝nM＝1.0 mol·L－1 ×0.5 L×286 g·mol－1＝143 g），乙组浓硫酸c（H2SO4）＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，需用量筒量取浓硫酸的体积为≈13.6 mL，B错误；定容时容量瓶中要加水，使用前容量瓶中有水珠不影响配制的溶液浓度，即配制的溶液浓度不会偏低，C错误；甲组定容时仰视刻度线，水加多，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，浓硫酸取少，配制浓度偏低，D正确。 10.（1）检查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水（检漏） （2）100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　溶解并冷却　洗涤　定容　（3）2.1　（4）AD　（5）60％ 解析：（1）容量瓶使用前需要检查是否漏水。（2）欲配制90 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，选用100 mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。（3）标签中所示的浓盐酸的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝12 mol·L－1；根据稀释前后HCl物质的量相等，配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为≈2.1 mL。（4）未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低，A符合题意；容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对所配制的稀盐酸物质的量浓度无影响，B不符合题意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高，C不符合题意；将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低，D符合题意。（5）向一粒研碎后的药片（0.100 0 g）中加入20.00 mL蒸馏水；加入25 mL 0.100 0 mol·L－1稀盐酸；用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL；NaOH消耗盐酸的物质的量为n（HCl）＝n（NaOH）＝0.013 L×0.1 mol·L－1＝0.001 3 mol，则碳酸钙消耗盐酸的物质的量为0.025 L×0.1 mol·L－1－0.001 3 mol＝0.001 2 mol，n（CaCO3）＝0.5×0.001 2 mol＝0.000 6 mol，这种药片中碳酸钙的质量分数w（CaCO3）＝×100％＝60％。 11.（1）250 mL容量瓶、胶头滴管　搅拌、引流　0.213 8 （2）ac　（3）NaOH　（4）S＋Ba2＋BaSO4↓ 解析：（1）要配制240 mL 0.005 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，需要选用250 mL容量瓶进行配制，并用胶头滴管定容配制250 mL溶液；玻璃棒在固体溶解以及转移溶液时使用，其作用分别为搅拌和引流；要配制250 mL 0.005 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，需要Ba（OH）2固体的质量为m[Ba（OH）2]＝cVM＝0.005 mol·L－1×0.25 L×171 g·mol－1＝0.213 75 g≈0.213 8 g。（2）定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，a项符合题意；转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，b项不符合题意；Ba（OH）2固体中含有少量BaO，会导致所称固体质量n（Ba2＋）偏大，所配溶液浓度偏高，c项符合题意；称量时间过长，Ba（OH）2会吸收水分、CO2，导致实际称量得到的Ba（OH）2质量偏小，所配溶液浓度偏低，d项不符合题意。（3）b点对应溶液是由NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量之比为1∶1反应得到的，发生反应的化学方程式为NaHSO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋H2O＋NaOH，因此b点时，混合溶液的溶质为NaOH。（4）加入12.5～25 mL Ba（OH）2溶液时，H＋被OH－中和完全，仅发生反应S＋Ba2＋BaSO4↓。 学科网（北京）股份有限公司 $