2 第3节 第2课时 气体摩尔体积-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

第三节 第2课时 气体摩尔体积 基础过关 1.气体的体积主要由以下什么因素决定 ①气体的分子多少；②气体分子的大小； ③气体分子间的平均距离；④气体分子的 相对分子质量 A.①②B.①③ C.②③ D.②④ 2.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的 是 () A.在常温常压下，0.5mol任何气体的体 积都必定是11.2L B.在标准状况下，1mol任何物质的体积 都约是22.4L C.常温常压下，1mol任何气体的体积都 约是22.4L D.在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的 体积约是11.2L 3.下列叙述正确的是 A.1molH20的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个S02分子的质量为32g D.标准状况下1 nol CCL4的体积为22.4L 4.下列说法正确的是 () A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约 为22.4L/mol B.20℃、1.0×105Pa,同体积的O2与 CO2含有相同的分子数 C.1mol气态物质，当体积为22.4L时， 该气体一定处于标准状况 第二章海水中的重要元素一钠和氯 43 物质的量 D.2mol气体体积约为44.8L 5.下列关于决定物质体积的因素的说法不 正确的是 () A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小 和粒子间距 B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都 具有相同体积 C.同温同压下，1mol任何物质所占有的 体积均相同 D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气 体所占体积越大 6.草酸（分子式为H2C2O4,沸点：150℃）是 生物体的一种代谢产物，广泛分布于植 物、动物和真菌体中。下列有关判断不正 确的是 () A.草酸的摩尔质量是90g/mol B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子 C.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D.1mol草酸在标准状况下的体积约为 22.4L 7.在相同温度和压强下，4个容器中分别装 有4种气体，已知各容器中的气体和容器 的容积分别是a.CO2100mL;b.O2 200 mL;c.N2 400 mL;d.CH 600 mL,4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是 () A.a>bc>d B.ba>d>c C.c>d>b>a D.d>c>a>b 8.下列各组物质中，分子数不相同的是 A.同温同压下2LSO2和2LCO2 B.9g水和标准状况下11.2LCO2 44无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 C.标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇 D.0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体 9.利用相关知识填空： (1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积 为 L,它与标准状况下 L硫化氢含有相同数目的氢 原子。 (2)同温同压下，SO2与氦气的密度之比 为 ;若质量相同，则两种气体 的体积之比为 ;若体积相同， 则两种气体的质量之比为 (3)在标准状况下，①4gH2;②11.2L O2;③1molH2O中，所含分子数最多 的是 (填序号，下同)，含原子 数最多的是 ,质量最大的是 ,体积最小的是 (4)标准状况下，16g二氧化碳和一氧化 碳组成的混合气体，其体积为8.96L, 则该混合气体的密度相对氢气为 ,一氧化碳和二氧化碳的物 质的量之比为 ,若将此混合 气体通入足量的澄清石灰水中，生成 的沉淀的质量是 能力提升) 1.同温同压下，在两个容积相同的容器中， 一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和 CO的混合气体。两容器内的气体一定具 有相同的 () ①分子数；②密度；③质量；④质子数； ⑤原子数；⑥电子数 A.①④⑥ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①②③ 2.下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHC1和1LH2O的物 质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积 相同； ③28gCO的体积为22.4L: ④两种物质的物质的量相同，则它们在标 准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越 大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对 分子质量成正比 A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥ 3.标准状况下，11g气体A分子数和5.6L H2分子数相同，则A的摩尔质量为 ( ) A.11 B.44 C.11 g/mol D.44 g/mol 4.如果ag某气体中含有的分子数为b,则 cg该气体在标准状况下的体积是() A 22.4bc1 aNA B.22、4abL CNA C. D.22.4地L acNA 5.同温同压下，某容器充满02重116g,若 充满C02重122g,现充满某气体重 114g,则该气体的相对分子质量为() A.30B.28 C.32 D.64 6.同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、 CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的 是 () A.气体的体积由大到小的顺序是H2> CH>02>CO2>SO2 B.所含分子数由多到少的顺序是H2> CH>02>CO2>SO2 C.密度由大到小的顺序是SO2>CO2> O2>CH>H2 D.所含电子数由多到少的顺序是CO2> SO2>CH>O2>H2 7.在一定温度下有分解反应：A(s)一B(s)十 C(g)十4D(g)。若测得生成的气体的质 量是同温同压下相同体积氢气的10倍， 且当所生成的气体在标准状况下的体积 为22.4L时，所得B的质量为30.4g,A 的摩尔质量为 ( A.252 g/mol B.182.4 g/mol C.120.4 g/mol D.50.4 g/mol 8.(2023·广西钦州·高一统考期末)一定 量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反 应后得到溶液A,向A溶液中逐滴滴入某 浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2) 的关系如图所示。下列有关叙述正确的 是 () ↑n(C0,)/mol 0.5 012345VHC1)/L A.通入的CO2气体为11.2L B.A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3) C.A溶液中既含NaOH,又含Na2CO3 D.A溶液中一定只有Na2CO 9.对一定量气体体积的探究。已知1mol不 同气体在不同条件下的体积如下表： 化学式 条件 1mol气体体积/L H2 0℃，101kPa 22.4 02 0℃，101kPa 22.4 cO 0℃，101kPa 22.4 H2 0℃，202kPa 11.2 C02 0℃，202kPa 11.2 N2 273℃，202kPa 22.4 NH3 273℃，202kPa 22.4 第二章海水中的重要元素一钠和氯 45 (1)从表分析得出的结论： ①1mol任何气体，在标准状况下的体 积都约为 ②1mol不同的气体，在不同的条件 下，体积 (填“一定”“一定不” 或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1mol任何气 体的体积几乎相等，原因是： ① ② (3)应用：在标准状况下，4gO2的体积 为 (4)等温等压下，等体积的O2和O3所含 分子个数比为 ,质量比 为 (5)已知16gA和20gB恰好完全反应 生成0.04molC和31.76gD,则C的 摩尔质量为」 (6)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、 O2三种气体，当它们的温度和密度都 相同时，这三种气体的压强()分别用 p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小 的顺序是112无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 x=0.05 解得 所以CO的质量是0.05mol×28g/mol= y=0.35, 1.4g。故选B。 10.(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中 短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液 面，表明装置不漏气 (2)24g/mol (3)偏小 【解析】(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广 口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高 出液面，表明装置不漏气。 (2)水的体积为0.25L,说明生成的氢气的体积是0.25L, 氢气的质量为0.08g/L×0.25L=0.02g,氢气的物质的 量是0.02g÷2g/mol=0.01mol,因为1 mol Mg置换出 1molH2,所以参加反应的Mg的物质的量也是 0.01mol,故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol=24g/mol。 (3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所 以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。 第三节物质的量 第2课时气体摩尔体积 【基础过关】 1.B【解析】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所 以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为 构成物质的粒子数和粒子间的距离。故选B。 2.D【解析】A.在常温常压下，0.5mol任何气体的体积不 一定是11.2L,A错误；B.在标准状况下，1mol任何气体 的体积都约是22.4L,固体和液体体积不符合，B错误； C.常温常压下，温度大于标准状况，1mol任何气体的体 积大于22.4L,C错误；D.在标准状况下，0.5 mol CO2所 占有的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,D正确。故 选D。 3.C【解析】A.质量的单位是g,所以1molH2O的质量为 18g,A错误；B.摩尔质量的单位是g/mol,所以CH4的 摩尔质量为16g/m0l,B错误：C.根据m=×M= 6.02X10×64g/mol=32g,C正确；D.气体摩尔体积 3.01×1028 适用对象是气体，而标准状况下CC1,是液体，不能根据 气体的摩尔体积计算1 mol CCl:的体积，D错误。故 选C。 4.B【解析】A.标准状况下，1mol任何气体的气体摩尔体 积都约为22.4L/mol,选项中温度压强不知，气体摩尔体 积不定，A错误；B.同温、同压、同体积的气体物质的量相 同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa,同体积的02与C02 含有相同的分子数，B正确；C.依据压强和温度变化对气 体体积的影响分析，压强和温度同倍数增大，1ol气态物 质的体积也可以为22.4L,C错误；D.温度压强不知，气 体摩尔体积不是22.4L/mol,2mol气体体积不一定为 44.8L,D错误。故选B. 5.C【解析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之 间的距离和粒子的大小，但决定气体体积大小的因素是 粒子数目和微粒之间的距离，决定液体和固体体积大小 的因素是粒子数目和微粒大小。A.决定物质体积大小的 因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，A正 确；B.相同条件下，粒子数相同的任何气体，微粒平均距 离相同，所以都具有相同体积，B正确；C.固体中微粒之 间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒 子的大小，同温同压下，1mol任何气体所占有的体积均 相同，C错误：D.等质量的H2,物质的量相同，压强越小、 温度越高，气体分子间距离越大，气体所占体积越大，D 正确。故选C。 6.D【解析】A.草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔 质量是90g/mol,A正确；B.1mol草酸中含有NA个分 子，约为6.02×1023个分子，B正确：C.45g草酸物质的量 45g 为g0g:mol=0.5mol,含有氧原子个数为0.5molX 4×6.02×1023mol-1=1.204×1024,C正确；D.草酸沸点 为150℃，可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体 摩尔体积计算其体积，D错误。故选D。 V 7.C【解析】根据n=二，计算各物质的物质的量，根据 m=nM计算各气体的质量，然后进行比较。设在该温度 和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm,a容器内气体的质 量为mC0,)Ca×44g/mol=失g:b容器 0.1L 内气体的质量为m0,)-品一×32®m-g 0.2L :容器内气体的质最为m(N)×2公gml 是g:d容器内气体的质量为m(CH)=一一× 0.6L 16g/m0l-=兰g,则4个容器中气体的质量由大到小的 顺序是c>d>b>a。故选C。 8.C【解析】A.同温同压下，2LSO2和2LCO2的气体物质 的量相同，分子数也相同，A不符合题意；B.9g水的物质 的量为9g÷18g/mol=0.5mol,在标准状况下，11.2L CO2的物质的量为11.2L/22.4mol/L=0.5mol,两物质 的物质的量相同，分子数也相同，B不符合题意；C.标准 状况下乙醇为液体，22.4L乙醇的物质的量与1mol氧 气的物质的量不相等，分子数也不相同，C符合题意； D.7.3g氯化氢气体的物质的量为7.3g÷36.5g/mol= 0.2mol,与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相 等，D不符合题意。故选C。 9.(1)2.243.36 (2)16:11:1616:1 (3)①①③③ (4)201：330g 【解析】(1)根据n=得计算得NH,的物质的量n= 17g:mo7=0.1mo1,标准状况下V。=22.4L/mol,故 1.7g 氨气体积V=0.1×22.4L=2.24L。0.1 mol NH3含有 0.3molH原子，与0.15 mol HS中含有的H原子数目相 同，0.15molH2S的气体体积为V=0.15×22.4L=3.36L. (3由阿伏加德罗定律得会能：-品票可将是-长， 公，由 青度之比为会一心兴可得酱度之比等于摩尔质量之 比，S02与氦气的密度之比为64：4=16：1，若两气体质 量相同，则由会-长可得你积之比等于物质的量之比。 VVm=高子=1：15。若两气体体积相等，则由 是-长可得两萄质的物质的量相同，由m=M可得质 量之比等于摩尔质量之比，m1:m2=64:4=16:1。 4 g (3)0氢气的物质的量为2g·no=2mol,其分子数为 2NA,原子数为4NA,质量为4g,标准状况下的体积为 2mol×22.4L·mol1=44.8L;②氧气的物质的量为 22.4mo7=0.5mol,其分子数为0.5N,原子数为 11.2L NA,质量为0.5mol×32g/mol=16g,标准状况下的体 积为11.2L;③水的物质的量为1mol,其分子数为NA, 原子数为3NA,质量为1mol×18g/mol=18g,标准状况 下水为液体，其体积在三者中最小；显然分子数最多的是 参考答案113 ①，原子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的 是③。 8.96L (4)混合气体的物质的量为2.4：m0T=0.4mol,则 16g 混合气体的平均摩尔质量为0.40=40g/mo,相同 条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气 休的密度相对氢气为号：=20：根据题意有 n(C0)+n(CO2)=0.4mol,28n(C0)+44n(C02)=16g, 联立解得n(CO)=0.1mol,n(CO2)=0.3mol,则C0和 C02的物质的量之比为0.1：0.3=1：3；只有C02能与 Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O,因 此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol,沉淀的质量为 0.3mol×100g/mol=30g。 【能力提升】 1.D【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相 同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，①正 确；②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平 均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温 司压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器 内气体的密度相等，②正确：③CO、N2和C2H4的摩尔质 量都是28g/mol,C2H,的物质的量与N2和CO的总物 质的量相等时，质量一定相等，③正确：④C0分子含有的 质子数为14，N2分子含有的质子数为14，C2H4分子含有 的质子数为16，故CH,分子数目与N2和CO的总分子 数相等时，质子数一定不相等，④错误；⑤在同温同压下， 相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等， CO、N2是双原了分了、C2II4是6原了分了，C2II4分了数 目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等， ⑤错误；⑥C0分子含有电子数为14，N2分子含有电子数 为14，C2H分子含有电子数为16，故C2H分子数目与 N2和CO的总分子数相等时，含有电子数一定不相等， ⑥错误。故选D。 2.B【解析】标准状况下，H2O不是气体，而HC1为气体， 故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样 在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下， 1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol,故二者体积 相同，②正确；③中28gCO的物质的量是1mol,但温度、 压强不确定，所以不一定是22.4I,③错误；同温同体积 时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大， 114无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对 分子质量成正比，⑥正确。故选B。 3.D【解析】分子数相等时，则物质的量相等，号- 元M-盖=gm故选D. 5.6L 4.A【解析】设该气体的摩尔质量为M,ag该气体的物质 的量n=员nol,分子数6=a·N=心，则M= g/mlcg该气体的物质的量为后ml aN mol= C b aN mol= Cmol,在标准状况下的体积为2.4L/mo1X怎 22.4bcL。故选A。 aNA 5.B【解析】同温同压下，某容器体积一定，充满任何气体 物质的量相同。设容器质量为mg,该气体的相对分子质 最为A则有山52=22.0=，解得m=10, 44 A. A,=28。故选B。 6D【解析】A.根据n=役可知，质量相同时，摩尔质量越 大，物质的量越小，同温同压下气体的体积与物质的量成 正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的体 积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2,正确： B.根据n一行可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量 越小，所含分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、 H2、O2、CH、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2> CH4>O2>CO2>SO2,B正确：C.根据阿伏加德罗推论： 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、 CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2< CH4<O2<CO2<SO2,故密度为H2<CH<O2<CO2< SO2,C正确；D.分别取mg五种气体，则CO2、H2、O2、 CH、S0,所含电子的物质的量分别为4gmo1T× m 2mogm X16 ml.16gmo m m 10mol,64 mol32mol,所含的电子数由多到少的 顺序是H2>CH,>CO2=O2=SO2,D错误。故选D。 7.A【解析】生成的气体在标准状况下的体积为22.4L 时，气体的总物质的量为1mol,根据A(s)一B(s)十 C(g)十4D(g)可知生成C和D气体的物质的量之比为 1：4,所以C(g)的物质的量为0.2mol,则消耗A(s)的物 质的量为0.2mol:因为测得生成的气体的质量是同温同 压下相同体积氢气的10倍，所以生成的气体的质量为 20g,根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20g十 30.4g=504g,放A的摩尔质量为8晶=252mml, 故选A。 8.B【解析】CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应后得 到溶液A。根据图像可知，V(HCI)小于1时，产生二氧化 碳气体，溶液A中可能是碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠 的混合溶液，或者碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液； V(HC)大于1时，产生二氧化碳气体，则发生NaHCO, 与HCI反应生成二氧化碳气体；由开始不生成气体，后生 成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：(4一1) 1:3,则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液 不可能存在，比例不符合，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠 的混合溶液。根据碳元素守恒，生成C02气体是0.5mol, 则通入CO2气体是0.5mol,但未知是否标况下，不可计 算体积，A错误；由开始不生成气体，后生成气体，且两个 阶段消耗的盐酸体积比为1：(4一1)=1：3，则溶液A是 碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。Naz CO3与HCl反应过 程为：①Na2CO3+HCl一NaHCO,+NaCl,②NaHCO3+ HCI一NaCI+CO2个十H,O,已知二氧化碳的量为 0.5mol,则反应②消耗盐酸0.5mol,n(NaHCO)=0.5mol, 再由反应①可知，该反应消耗n(Na2CO3)=n(HCl) 0.5,mo,则溶液A中含n(NaHC0,)=0.5mol-0.5md 3 3 L.0mo,则A溶液中n(NaHC0)=2n(NaCO,),B正 3 确，由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的 盐酸体积比为1：(4一1)=1：3，则可知碳酸钠或者碳酸 钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，C错 误；由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的 盐酸体积比为1：(4一1)=1：3，则可知碳酸钠或者碳酸 钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，D错 误。故选B。 9.(1)①22.4L②不一定 (2)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间的 平均距离几乎相等 (3)2.8L (4)1：12:3 (5)106g/mol (6)p(H2)>p(Ne)>p(O2) 【解析】(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以 看出：1ol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L。 ②1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下， 如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不 相等，压强也不相等时，体积可能相等。因此1ol不同 的气体，在不同的条件下，体积不一定相等。 (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均 距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相 同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。 (3)O2的摩尔质量是32g/mol,4gO2的物质的量是 32gno=合m0l在标准状况下，4gO,的体积为 2.4L·mol1×gol=2.8L. (4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭 氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物 质的量之比=1：1；根据m=nM知，物质的量相同时其质 量之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3。 (5)根据质量守恒定律知，C的质量=(16十20-31.76)g= 4.24g,C的摩尔质量=4.24g/0.04mol=106g/mol。 (6)Ne的摩尔质量是4g/mol,氢气的摩尔质量是2g/mol, 氧气的摩尔质量是32g/mol,在温度和密度都相同条件 下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是 p(H2)>p(Ne)>p(O2)。 第三节物质的量 第3课时物质的量浓度 【基础过关 1.D【解析】物质的量浓度单位是mol·L1或mmol· L1,D符合题意。故选D。 2.A【解析】A.500mL溶液中C1-浓度为0.2mol·L1× 2=0.4mol·L1,A不正确；B.500mL溶液中Ba2+浓度 为0.2mol·L1,B正确；C.500mL溶液中CI-总数为 0.5L×0.2mol·L1×2×VA mol-1=0.2NA,C正确； D.500mL溶液中Ba+和CI总数为0.5L× 0.2mol·L1×Nmol1+0.5L×0.2mol·L1×2× NAmo1=0.3NA,D正确。故选A。 3.A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后 H2S0的物质的量浓度为c,则有0.5mol·L1×0.1L= c×0.5L,解得c=0.1mol·L1。故选A。 参考答案115 4.A【解析】A.1L1mol·L1的NaCl溶液中，c(C1-): c(NaC)=1:1,则c(C1)为1mol·L-1;B.0.1L 2mol·L-1的KC1溶液中，c(C):c(KCI)=1:1,则 c(C1-)为2mol·L-1;C.0.1L1mol·L1的MgCl2溶 液中，c(CI)：c(MgC2)=2:1,则c(CI)为2mol· L1;D.10mL1mol·L-1的A1Cls溶液中，c(C): c(A1Cl)=3:1,则c(C)为3mol·L1.故选A。 5.D【解析】100mL0.1mol·L1Na2SO4溶液中n(Na+) 0.1mol·L1×0.1L×2=0.02mol。A.100mL0.1mol· L1NaCl溶液中n(Na)=0.1mol·L1×0.1L×1= 0.01mol;B.50mL0.2mol·L1NaNO3溶液中n(Na+)= 0.2mol·L1×0.05L×1=0.01mol;C.100mL0.1mol· L1 NaHSO溶液中n(Na+)=0.1mol·L1×0.1L× 1=0.01mol;D.200mL0.2mol·L-1HC1溶液与 100mL0.2mol·L1 NaHCO,溶液混合后n(Na+)仍然 与100mL0.2mol·L1 NaHCO,溶液中的n(Na)相 等，则n(Na+)=0.2mol·L1×0.1L×1=0.02mol. 故选D。 6.C【解析】A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单 位制中七个基本物理量之一，A错误；B.铁的相对原子质 量是56，铁的摩尔质量是56g/mol,所以摩尔质量在数值 上等于相对原子质量，B错误；C.N=n·NA,所以n 念，N个氧原子的物质的量为1Dm1个硫酸分子中合 有4个氧原子，则硫酸的物质的量为0.25mol,C正确； D.NaOH溶于水后溶液体积会变化，虽然NaOH物质的 量是1mol,但溶液体积并不是1L,因此溶质的物质的量 浓度不是1mol·L1,D错误。故选C。 7.A【解析u(HS0)=50X10LX44mol/LX98g/m@× 50mL×1.24g/mL 100%=35%。故选A。 8.B【解析】KCI、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中， c(K+)=0.2mol·L1,c(Ca2+)=0.5mol·L1, c(CI)=0.4mol·L1,设c(NO)为x,由电荷守恒可 知，0.2mol·L1×1+0.5mol·L1×2=0.4mol·L1× 1十x×1,解得x=0.8mol·L1。故选B。 9.D【解析】三种溶液中发生的反应为C+Ag一 AgC1↓，三种溶液中产生的沉淀量相同，则三种溶液中含 有的C的物质的量相同，由于三种溶液的体积比是 3:2:1,所以3×c(NaCl)=2X2×c(MgCL2)=3X c(AlCl3),所以c(NaCI)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=