2 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

40无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 第三节 第1课时 物质的量的单位 摩尔 基础过关 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物 理量 B.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子 的数量联系起来 C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号 为mol D.摩尔表示粒子的数目 2.下列说法正确的是 ( A.摩尔是国际单位制中的一个基本物 理量 B.1摩尔氢 C.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基 本微粒 D.物质的量是计算物质质量的物理量 3.下列关于摩尔质量的说法正确的是 A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所 具有的质量 B.1molH2SO4的质量与H2SO4摩尔质 量相同 C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或 相对原子质量相等 D.某物质的物质的量越多，对应的摩尔质 量越大 物质的量 4.下列表述正确的是 () A.摩尔表示含有一定数目粒子的集合体 B.12kg12C的物质的量为1mol C.物质的量的计量对象包括原子、电子、 中子等 D.1molH2O2中含有1mol氧分子 5.下列叙述正确的是 ( ①2mol铁原子；②1 mol Fe3+;③0.5mol 氧；④0.5mol氮分子；⑤氨的摩尔质量是 17g A.①③④ B.①②④⑤ C.①②④ D.①②③④⑤ 6.若某原子的摩尔质量为Mg/mol,则一个 该原子的真实质量是 ( A.Mg B.M M C.6.02X10西8 D.6.02X102 M 8 7.下列叙述中正确的是 A.1 mol OH的质量为17 B.二氧化碳的摩尔质量为44g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子 质量 23 D.一个钠原子的质量等于6.02X10西8 8.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现 了H3分子，对于相同物质的量的H3和 H2,下列各项中一定相等的是 () A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量 9.设一个12C原子的质量为ag,一个R原子 的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则 R的相对原子质量可以表示为() ①lg2;@122,@6N:④aN. A.①②B.②③C.③④D.①④ 10.阿伏加德罗常数取近似值6.02×1023。 (1)2.5 mol Ba(OH)2中含有 个 Ba2+,含有_ 个OHr,2.5mol Ba(OH)2的质量是 g。 (2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原 子数相等。 (3)含有0.4molA13+的Al2(SO4)3中所 含SO的物质的量是 (4) 克尿素[CO(NH2)2]所含的 N原子数与10.7g氯化铵所含的N 原子数相同。 (5)等质量的SO2和SO3所含氧原子个 数之比 0 (6)4.8gCH4中所含氢原子个数与 g水所含氢原子数相等。 (7)12.4gNa2R含Na+0.4mol,则 Na2R的摩尔质量为 ,R的 相对原子质量是 。能力提升) 1.物质的量是表示含有一定数目微粒集合 体的物理量。下列说法错误的是() A.该物理量不能用于描述宏观物质形成 的集合体 第二章海水中的重要元素一钠和氯41 B.1mol某种微粒集合体含微粒数日约为 6.02×1023 C.1molN2的质量为28g D.化学反应中各物质的质量之比等于它 们的物质的量之比 2.偏二甲肼(C2HgN2)是一种高能燃料，燃 烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭 的推动力。下列叙述正确的是() A.偏二甲肼的摩尔质量为60g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为 60g C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 3.下列物质中所含的原子总数最少的是 ( A.2 g H2 B.22 g CO2 C.17 g NHs D.49 g H2SO 4.一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质 量是29g/mol)中可静止不动，那么在相 同条件下该气球在下列气体中会下沉的 是 () A.02 B.Cl2 C.C02 D.CH 5.相同质量的SO2和SO3,下列关系正确的 是 ( ) A.含氧原子个数比为2：3 B.含硫元素质量比为4：5 C.含氧元素质量比为5：6 D.含硫原子个数比为1：1 6.某气体在标准状况下的密度为3.17g/L, 该气体可能是 ( ) A.Cl2 B.HCI C.SO2 D.NH3 42无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 7.已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应 生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE,则 E的摩尔质量是 A.46 B.46 g/mol C.64 g/mol D.64 8.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后 生成CO和CO2混合气体的平均摩尔质 量是32g/mol,则生成的一氧化碳的质量 是 ( A.3.3g B.6.3g C.8.4g D.13.2g 9.一定质量的乙醇(C2HO)在氧气不足的情 况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为 27.6g,若其中水的质量为10.8g,则C0 的质量是 A.4.4g B.1.4g C.2.2g D.在2.2g和4.4g之间 10.化学兴趣小组根据反应Mg十H2SO4 MgSO4+H2个(1 mol Mg置换出 1molH2),设计测定镁原子摩尔质量的 实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的 镁条质量为0.24g。镁条完全反应后， 用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条 件下H2的密度为0.08g/L)。 铜丝 镁条 水 稀硫酸 甲 丙 (1)简述检查该装置气密性的方法： (2)根据实验数据计算镁的摩尔质量 为 (3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。110无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 第三节物质的量 第1课时物质的量的单位一摩尔 【基础过关】 1.C【解析】A.物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的 单位，A错误；B.物质的量是连接物质的宏观量与微观粒 子的数量的桥梁，摩尔是物质的量的单位，B错误；C.物 质的量是含有一定数日粒子的集合体，单位是摩尔，简称 摩，符号为mol,C正确；D.物质的量表示含有一定数目粒 子的集合体，摩尔是物质的量的单位，D错误。故选C。 2.C【解析】A.摩尔是国际单位制中的一个基本单位，物质 的量是国际单位制中的一个基本物理量，A错误；B.摩尔 后必须是明确的微粒种类，1摩尔氢中的氢指代不明确， 不能确定是1mol氢气，还是1mol氢原子，B错误；C.根 据N=nNa可知，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基 本微粒，C正确；D.物质的量是国际单位制中的一个基本 物理量，不表示质量，D错误。故选C。 3.A【解析】A.单位物质的量的物质所具有的质量称为摩 尔质量，用符号M表示，A正确；B.1 mol H2 SO4的质量 与H2SO4摩尔质量的数值相同，但单位分别为g和 g/mol,B错误；C.摩尔质量的数值与该物质的相对分子 质量或相对原子质量相等，C错误；D.物质的摩尔质量为 定值，不随物质的物质的量发生变化，D错误。故选A。 4.C【解析】A.物质的量是一个物理量，摩尔是其单位， A错误；B.12g2C的物质的量为1mol,B错误；C.物质 的量的计量对象为微观粒子，包括原子、电子、中子等， C正确；D.H2O2中不含氧分子，D错误。故选C。 5.C【解析】①2mol铁原子说法正确；②1 mol Fe3+说法 正确：③0.5mol氧，由于没有指明是氧原子还是氧分子 等，说法错误；④0.5mol氮分子说法正确；⑤摩尔质量的 单位是g/mol,因此氨的摩尔质量是17g/mol,说法错误， 因此说法正确的是①②④。故选C。 6.C【解析】根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是Mg, 1mol原子有阿伏加德罗常数Na个，即N个原子的质量是 M Mg,则一个该原子的真实质量约为。.2X10g。故选C。 7.D【解析】A.1 mol OH的质量是17g/mol×1mol=17g, A错误；B.二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,B错误； C.铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质 量单位为g/mol,相对原子质量单位为1，C错误；D.一个钠 原子质量=1m0×23g/m0l=6.02x06.02×108, 23g 23 NA D正确。故选D 8.B【解析】A.相同物质的量的H3和H2的分子数相等， 由于二者单个分子所含原子数不同，则原子数一定不等， A错误：B,由，一心可知相同物质的量的H,和围具有 相同的分子数，B正确；C.由于气体存在的条件不确定， 则等物质的量的二者的体积不一定相等，C错误；D.二者 的摩尔质量不同，所以相同物质的量的H3和H2的质量 不等，D错误。故选B。 9.B【解析】相对原子质量可以用一个原子的质量和2C质 量的1/12的比值求出，也可以用相对原子质量和摩尔质 量在数值上相等求出。 A(R)=bg=12,②正确：MR)=bg·Nmol1= a gx12 a bNAg/mol,A.(R)=bNA,③正确。故选B。 10.(1)1.505×10243.01×1024427.5 (2)2.408×102 (3)0.6mol (4)6 (5)5:6 (6)10.8 (7)62g/mol16 【解析】(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有2.5 mol Ba2+,个数 为2.5×6.02×1023=1.505X1024;含有0H为2.5×2= 5mol,个数为5×6.02×103=3.01×104：根据m=nM可知， 2.5 mol Ba(OHD2的质量是2.5molX171g/mol=427.5g。 (2)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数 相等，则有：0.3mol×4=3x/6.02×1023,则x=6.02× 1023×0.4=2.408×1023。 (3)根据A(SO4)3中AB+与SO物质的量之比为2：3， 已知：A13+为0.4mol,则SO为0.4mol×3/2=0.6mol。 10.7g （4)10.7g氯化铵的物质的量为3.5g,n0=0,2mol, 含有0.2molN原子，尿素[CO(NH2)2]所含的N原子 数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同，则 n[CO(NH2)2]=0.1 mol,m[CO(NH2)2]=0.1 molX 60g/mol-1=6g。 (5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 1 g 1 g 64g·mol厅‘80g·mol=5:4,因此相同质量的S0, 和S03中氧原子物质的量之比为(5×2)：(4×3)=5：6。 4.8g (6)4.8g甲烷中H原子的物质的量为16g,m0l可× 4=1.2mol,因此有18gn0一×2=1.2mol,解得 m(H2O)=10.8g。 (7)1 mol Na2R中含有2 mol Na,则含有0.4 mol Na 的NaR的物质的量为0.2mol,根据n=7,0.2mol- 12,4g,得出M=62g/mol,R的摩尔质量为 M (62-2×23)g/mol=16g/mol,即R的相对原子质量为16。 【能力提升】 1.D【解析】A.物质的量的计量对象是构成物质的微观粒 子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质， A正确：B.国际计量大会规定：1mol粒子集合体所含的 粒子数约为6.02×103，B正确；C.N2的摩尔质量为 28g/mol,所以1molN2的质量等于28g,C正确；D.根 据公式m=n·M可知：质量之比不一定等于物质的量之 比，D错误。故选D。 2.B【解析】A.偏二甲肼(C2HgN2)的摩尔质量为(12×2十 1×8+14×2)g/mol=60g/mol,A错误；B.6.02×1023个 6.02×1023 偏二甲肼的物质的量为n三a,02X10m0可子 6.02×1023个，所以6.02×1023个偏二甲肼的质量为60g, B正确；C.1mol偏二甲肼的质量为60g,C错误；D.偏二 6g 甲肼的物质的量为n一行-60gma-0.1mol,含有的 分子数为0.1NA,D错误。故选B。 3.B【解析】AN=2gTX2XN=2NA:B.N= 22g 17g 44g:no1可X3XNM=1.5Nx:C.N=7g.oT× 49g 4X NA-4NA D.N-98g mol-TX7X NA-3.5NA. 故选B。 4.D【解析】一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是 29g/mol)中可静止不动，则球体中气体的摩尔质量为 29g/mol;若气球放在比空气的摩尔质量大的气体中，气 球上浮，放在比空气的摩尔质量小的气体中，气球下沉。 A.O2的摩尔质量为32g/mol,摩尔质量大于空气，A与题 意不符；B.Cl2的摩尔质量为71g/mol,摩尔质量大于空 气，B与题意不符；C.CO2的摩尔质量为44g/mol,摩尔 质量大于空气，C与题意不符；D.CH的摩尔质量为 参考答案111 16g/mol,摩尔质量小于空气，D符合题意。故选D。 5.C【解析】SO2和SO的摩尔质量分别是64g/mol、 80g/mol,根据n=爱知，相同质量时n与M成反比，所 以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4,据 此结合物质结构进行计算。A.根据N=nNA知，其分子 数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子 中含有2个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所 以0原子总数为2n(S02):3n(S03)=(2×5):(3×4) 5:6,A错误；B.二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为 5：4,每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质 的量之比为5：4，则其质量之比也为5：4，B错误；C.二 者含氧元素质量之比等于O原子的物质的量之比，为 2n(S02):3n(S03)=(2×5):(3×4)=5:6,C正确； D.二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分 子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为 5:4,D错误。故选C。 6.A【解析】某气体在标准状况下的密度为3.17g/L,则该 气体的摩尔质量是3.17g/L×22.4L·mol1≈71g/mol。 Cl2、HCl、SO2、NH3的摩尔质量分别是71g/mol、36.5g/mol、 64g/mol、17g/mol。故选A。 7.B【解析】由于A与B恰好完全反应生成了CD和E, 则根据质量守恒定律可知m(E)=(12.3g十4.6g)一 a2g+45)-92g则E的岸尔质量M田-2品 46g/mol。故选B。 8.B【解析】依据n=m/M计算碳物质的量，结合碳元素守 恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量与碳物质的量相 同，据此计算。3.6g碳物质的量为3.6g÷12g/mol= 0.3mol,反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为 0.3mol,混合气体平均摩尔质量是32g/mol,则混合气体 质量为32g/mol×0.3mol=9.6g。设一氧化碳物质的 量为xmol,二氧化碳物质的量为(0.3一x)mol,则28x+ 44(0.3-x)=9.6,解得x=0.225,因此一氧化碳的质量 为0.225mol×28g/mol=6.3g。故选B。 10.8g 9.B【解析】10.8g水的物质的量是18gm-0.6mol, 氢原子的物质的量是1.2mol;乙醇中碳原子、氢原子数 之比为1：3，则碳原子的物质的量是0.4mol;设CO、 CO2的物质的量分别是xmol、ymol,则 x十y=0.4, 28x+44y=27.6-10.8, 112无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 x=0.05 解得 所以CO的质量是0.05mol×28g/mol= y=0.35, 1.4g。故选B。 10.(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中 短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液 面，表明装置不漏气 (2)24g/mol (3)偏小 【解析】(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广 口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高 出液面，表明装置不漏气。 (2)水的体积为0.25L,说明生成的氢气的体积是0.25L, 氢气的质量为0.08g/L×0.25L=0.02g,氢气的物质的 量是0.02g÷2g/mol=0.01mol,因为1 mol Mg置换出 1molH2,所以参加反应的Mg的物质的量也是 0.01mol,故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol=24g/mol。 (3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所 以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。 第三节物质的量 第2课时气体摩尔体积 【基础过关】 1.B【解析】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所 以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为 构成物质的粒子数和粒子间的距离。故选B。 2.D【解析】A.在常温常压下，0.5mol任何气体的体积不 一定是11.2L,A错误；B.在标准状况下，1mol任何气体 的体积都约是22.4L,固体和液体体积不符合，B错误； C.常温常压下，温度大于标准状况，1mol任何气体的体 积大于22.4L,C错误；D.在标准状况下，0.5 mol CO2所 占有的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,D正确。故 选D。 3.C【解析】A.质量的单位是g,所以1molH2O的质量为 18g,A错误；B.摩尔质量的单位是g/mol,所以CH4的 摩尔质量为16g/m0l,B错误：C.根据m=×M= 6.02X10×64g/mol=32g,C正确；D.气体摩尔体积 3.01×1028 适用对象是气体，而标准状况下CC1,是液体，不能根据 气体的摩尔体积计算1 mol CCl:的体积，D错误。故 选C。 4.B【解析】A.标准状况下，1mol任何气体的气体摩尔体 积都约为22.4L/mol,选项中温度压强不知，气体摩尔体 积不定，A错误；B.同温、同压、同体积的气体物质的量相 同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa,同体积的02与C02 含有相同的分子数，B正确；C.依据压强和温度变化对气 体体积的影响分析，压强和温度同倍数增大，1ol气态物 质的体积也可以为22.4L,C错误；D.温度压强不知，气 体摩尔体积不是22.4L/mol,2mol气体体积不一定为 44.8L,D错误。故选B. 5.C【解析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之 间的距离和粒子的大小，但决定气体体积大小的因素是 粒子数目和微粒之间的距离，决定液体和固体体积大小 的因素是粒子数目和微粒大小。A.决定物质体积大小的 因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，A正 确；B.相同条件下，粒子数相同的任何气体，微粒平均距 离相同，所以都具有相同体积，B正确；C.固体中微粒之 间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒 子的大小，同温同压下，1mol任何气体所占有的体积均 相同，C错误：D.等质量的H2,物质的量相同，压强越小、 温度越高，气体分子间距离越大，气体所占体积越大，D 正确。故选C。 6.D【解析】A.草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔 质量是90g/mol,A正确；B.1mol草酸中含有NA个分 子，约为6.02×1023个分子，B正确：C.45g草酸物质的量 45g 为g0g:mol=0.5mol,含有氧原子个数为0.5molX 4×6.02×1023mol-1=1.204×1024,C正确；D.草酸沸点 为150℃，可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体 摩尔体积计算其体积，D错误。故选D。 V 7.C【解析】根据n=二，计算各物质的物质的量，根据 m=nM计算各气体的质量，然后进行比较。设在该温度 和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm,a容器内气体的质 量为mC0,)Ca×44g/mol=失g:b容器 0.1L 内气体的质量为m0,)-品一×32®m-g 0.2L :容器内气体的质最为m(N)×2公gml 是g:d容器内气体的质量为m(CH)=一一× 0.6L 16g/m0l-=兰g,则4个容器中气体的质量由大到小的