课时分层检测(11) 物质的量的单位摩尔&课时分层检测(12) 气体摩尔体积-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

课时分层检测（十一） 1.C[0.5mol算是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指 代不明确，故C错误。] 2.D「摩尔是物质的量的单位，A项错误：6.02×103mol-1是阿伏 加德罗常数的近似值，B项错误；“氢”指代不明，C项错误。] 3.D[A,B、C,D中四种物质的摩尔质量分别为18g·mol1、98g· mol-1、27g·mol-1、l00g·mol-1,摩尔质量最大的是D项。] I g 4.Cn(N=2n(N)=2X28g·mo1元=14mol,剥VA= (N) =14.xmol-1。] 5.B[1 mol NH所含原子总数为4NA。1molO,所含原子总数 为2Na,A错误；2 mol Cl,所含原子总数为4VA,B正确；1mol H()所含原子总数为3VA,C错误：2molC)2所含原子总数为 6VA,D错误。] 6.DN2和)，均为双原子分子，所以两者不管以什么比例混合， 只要总物质的量为1mol,含有原子数为2WA,A正确；假如16g 气体均为O2,则含有氧原子数为(16g/32g·mol-1)×2×Va NA,假如16g气体均为○3，则含有氧原子数为(16g/48g mol1)X3XNA=NA,所以两者不管以什么比例混合，只要总质 量为16g,则含有氧原子数为VA,B正确：1 mol Na(O)2含有 1molO片，1 mol Na2()含有1mol(y-,所以等物质的量的 Na2()2和Na2()所含有阴离子数目相同，C正确；17gOH含有 电子数为10NA,D错误。] 7.C[质量的单位是g,1molS),的质量是80g,A项错误：摩尔质 量的单位是g/mol,Mg2+的摩尔质量是24g/mol,B项错误；摩尔 质量在数值上等于相对分子质量，故C)的摩尔质量是28g/mol, C项正确：氮可以指氮原子，还可以是氮气分子，选项中没有指明 微粒的种类，无法求算摩尔质量，D项错误。] 8.D[氧原子的物质的量n=N-6.02X102mol N 3.01×1028 =0.5mol, 硫酸的物质的量n-0.5mol÷4=0.125mol。] 9.B[一个氧原子的质量为bg一ag=(b-a)g,1mol氧原子的质 量为(b-a)NAg,则氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg·mol1。] l0.C[质量的单位是g,不是g·mol1,A错误；当摩尔质量的单 位是g·mol厂1时，原子个数均为NA的C、H、)三种原子的物质 的量为1mol,分别乘以各自的摩尔质量12名·mol1、 1g·mol1、16g·mol1,得到质量比为12：1：16，B错误： 14.2g双氢青蒿素的物质的量是14.2g÷284g·mol1= 0.05mol,由于一个分子中含有的原子个数是44，所以0.05mol 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA,C正确：一个双氢青蒿 素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的 物质的量为1mol÷15≈0.067mol,D错误。] 11.解析首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。 ①n(H2)=3mol;②n(C()=0.5mol;③n(HCl)=2mol: ④n(H2S())=1.5mol;⑤n(C2H:OH)=2mol。物质的量最大 的是①，所含分子数最多的是①。①一⑤物质中所含原子的物 质的量分别为6mol、1.5mol、4mol,10.5mol、18mol,所含原子 个数最多的是⑤。①~⑤物质的质量分别为6g、22g、73g、 147g、92g,质量最大的是④。 答案(1)①(2)①(3)⑤(4)④ 12.解析(1)0.3 mol NH3分子中含有的原子的物质的量为 0.3molX4=1,2mol,则n(H,0)=.2mol=0.4mol,二者含 有的原子个数相等，N(H)=0.4mol×6.02×103mol-1= 2.408×103。(2)疏酸铝溶液中铝离子和疏酸根离子物质的量 之比为2：3，所以n(S0)=04,m0l×3=0.6mol。(3)根据n 2 =得可知，质量相同的C0,和C0的物质的量与摩尔质量成反 比，即n(C(),)：n(C))=M(C))：M(C),)=28g/mol： (44g/mol)=7:11；二者含有的氧原子个数之比=(7×2)： (11×1)=14:11。(419g某二价金属氟化物(AC1,)中含有 0.4molC,则ACL,的物质的量为04mol=0.2mol,ACl,的 2 19g 摩尔质量是0.20=95g·mo。 答案(1)0.4NA或2.408×103(2)0.6 (3)7:1114:11(4)95g/mol 2 13.AD[2.4gMg的物质的量 24g·m017=0.1mol,交成铁 2.4g 离子时失去的电子数目为0.2VA,A正确：在1 mol Na,S),溶 液中Na+的数目约为1.204×102，B错误：1个N2分子中含有 14个电子，故1molN含有14NA个电子，C错误；17g氨气的 17g 物质的量为17g·nl=1mol.1个NH,分子中合有10个电 子，故1 mol NH所含电子数目为10NA,D正确。] 14.AB[摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g·mol1,一个原子的质量是ag,则1mol即Na个原子的质量 为aVAg,所以该原子的摩尔质量应为aVAg·mol,A正确： Wg该原子的物质的量为 W g W aVAg·mol可-aN mol,B正确；由 题意可知，Wg该原子的数目为四g=”,C错误，℃原子的摩 ag 尔质量为12g·mol-1,一个12C原子的质量为bg,故Nab=12, 12,D错误。] 所以NA= 15.解析(1)NaeR的物质的量为0.2mol,其摩尔质量为12.4g÷ 0.2mol=62g·mol-1。 (2)R的摩尔质量为62g·mol-1-2×23g·mol1=16g ·mol-1 (3)1.6gR的物质的量n(R)=1.6g÷16g·mol厂1=0.1mol, z(NaR)-n(R)=0.1mol。 答案(1)62g·mol-1(2)16 (3)0.1mol 课时分层检测（十二） 1.B[A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关：C中比较气 体的体积一定要在相同状况下：D中未指明温度和压强，气体摩 尔体积数值不确定。B正确。] 2.D[标准状况下，C2HOH是非气态，1 mol C.H()H的体积远 远小于22.4L,A错误：没有指明气体所处的温度与压强，不能确 定C()2的体积，B错误：对于气体来说，温度升高，体积增大，压强 增大，体积缩小，如在273℃、202kPa时，气体摩尔体积也是 22.4L·mo1-1,C错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约 是22.4L,D正确。] 3.A[因CH,和()，分子中原子个数比为5：2，若二者所含原子数 相同，则二者物质的量之比为2：5，则在同温同压下，甲、乙两容 器的体积之比为2：5。] 4.D[同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没 有指明物质状态，A项错误：等物质的量的甲烷和一氧化碳所含 的分子数一定相等，B项错误：两种气体不一定是处于相同条件 下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C项 错误：相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的 物质的量相等，根据n一M可知二者的质量也相等，D项正确。] 5.C[该气体的物质的量为4.48L÷22.4L·mol1=0.2mol,其 摩尔质量为14.2g÷0.2mol=71g·mol。] 6.B[A项，质量相等时，分子数之比为11：7，错误：C项，未指明 温度和压强，错误；D项，原子数相同，物质的量之比为3：2， 错误。] 7.A[N2和C)具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质 的量也相同，分子个数也相同，又因两者都是双原子分子，故原子 个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关，A项正确：同温、同 体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而远项中没有提到 压强，所以分子个数不一定相等，B项错误：体积相同、密度相等 所以质量相等，CH和N()的摩尔质量也相等，所以分子个数相 等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误： 同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量 不一定相等，故原子个数不一定相等，D项错误。] 8.C[27.2gH,S的物质的量n= 27.2g 34g·mol 气=0.8mol,则Vn= 18.24L=22.8L·mol-1.] 0.8 mol 9.A[等质量的H,与He的物质的量的关系为n(H2)：n(He) 2:1,相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关 系为V(H):V(He)=2:1,C、D均错误；B中氦气应为单原子 分子。] 10.D[同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体 5 所占的体积之比为1：2，根据0=受知，其密度相同，故A正确； 根据m=M=号×M知，二者的相对分子质量之比为1：1，故 B正确；根据bV=nRT=行XRT知，同温同体积下，等质量的 甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量 相同，所以压强相同，故C正确：等质量的两种气体的物质的量 相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D 错误。] 11.解析(1)质量之比为16：7：6，说明S0),、C0、N0的物质的量 7 6 之比为6：28305：5：4，所以其分子数之比为5：5 氧原子数之比为10：5：4，相同条件下的体积之比为5：5：4。 (2)标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL,其物质的量 为0.448L÷22.4L·mol1-0.02mol,摩尔质量为1.28g÷ 0.02mol=64g·mo11,R的相对原子质量为64一16×2=32。 答案(1)5：5：410：5：45：5：4 (2)64g·mol厂132 1.7g 12.解析(1D1.7g氨气的物质的量为7gm0-0.1mol,其体积 为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,设它与标准状况下VL硫化 VL 氢含有相同数目的氢原子，则0.1molX3=22.4LmaX2,解 得V-3.36:(2)标准状况下体积为8.96L,则混合气体的物质 8.96L 的量为22.4ma=0.4mol,设C0、C0,的物质的量分别为 xmol、ymol,则 {28x十44y=16.0解得x=0.1,y=0.3, (x+y=0.4 C)的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g,C)2在标准状况下的 体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L:(3)同温同压下，气体的 密度之比等于摩尔质量之比，则S()2与气气的密度之比为 64g/mol:4g/mol-16:1,相同质量时，体积与摩尔质量成反 比，则质量相同的两种气体体积比为4g/mol：64g/mol =1：16。 答案(1)2.243.36(2)2.806.72(3)16：11：16 13.CD[根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，等体积的 CH,和NH3的物质的量相等，则所含分子数目相同：等物质的 量的CH,和NH3的质量之比为16：17：同温同压下，气体的密 度之比等于其摩尔质量之比，则CH,和NH的密度之比为 16:17:1个CH,分子和1个NH3分子含有的氢原子数分别为 4、3,则等物质的量的CH,和NH3含有的氢原子的物质的量之 比为4：3。] 14.BD[ag气体A与bg气体B的分子数相同，即物质的量相等， 在同温同压的条件下，体积相等。A项，由n(A)一MAn(B) 一MBn(A)=n(B)可得M(A):M(B)=a:b:B项，P(A- :MA,B)=·MB,p(A):(B)=M(A):M(B)= a:b:C项xg气体A的分子数N=MA·NAEg气体B的 分子数V:=MB·Va,N:N:=M(B):M(A)=b:a:D 项，同温同压同体积的A、B气体的物质的量相同，则n(A): n(B)=M(A):M(B)=a:b。] 15.解析(1)C装置的名称是液体量瓶：(2)A为气体发生器用来制 备氨气，B为储液瓶，用来盛放所排液体，C为液体量瓶，用来量 取液体体积，要通过排液法测量氢气体积，应先产生气体，然后 通过储液瓶，再利用液体量瓶量取液体体积，所以正确的顺序为 1324:(3)每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导 管内液体持平(B瓶内气体压强与外界大气压相等)，注意注射器 拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态：再次抽气调压， 用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态 相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值：(4)1中气体体 积=124.8mL-10mL十7mL=121.8mL;2中气体体积= 120.7mL-10mL十6.2mL-116.9mL:实验1测定体积为 121.8mL,计算得到1m0l氢气的体积=01218LX1mol 0.115g 24.3 g/mol 2 25.74L:实验2测定氢气的体积=116.9mL,计算得到1mol氢 0.1169LX1m0l=25.82L;两次测定的平均值- 气的体积=0.110g 24.3 g/mol 25.74,25.82L=25.8L:(5)实验误差-实验值理论值× 理论值 100%=25.8-24.5×100%=5.31%。 24.5 答案(1)液体量瓶(2)1324(3)2 (4)25.8(5)5.31 课时分层检测（十三） 1.D[容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来 溶解固体、不能用于稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热。] 2.DL物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol·L NaCI溶液中c(CI)=0.5mol·L1,而A、B、C、D项中，c(CI-) 分别为1mol·L1,0.75mol·L1、1mol·L1,0.5mol·L1, D项正确。 3.C[定容时，视线应与凹液面的最低，点在同一水平线上。] 2.24L 4An(H0）22.4:mo=0.1mol,c=立=1m0 0.1L =1mol·L-1。] 5.A[根据c-100四-1000X1:14X14必mol.L1≈4.0m@l· M 40 L1,20mlL该溶液中含有溶质的质量是0.02L×4.0mol·L1× 40g·mol1=3.2g。] 6.C[洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A错 误：定容操作，应用胶头滴管定容，B错误：用容量瓶配制溶液，定 容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确。 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D错误。] 7.D[配制100mL1mol/L的NaC)3溶液，需要NaC()3· 10H,0晶体的质量m=1mol·L-1×286g·mol-1×0.1L= 28.6g,A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量 或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃 棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误：定容时，需要向 容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸 馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液 体积偏小，依据c=节可知溶液浓度偏高，D项正确。] 8.B[0.1 mol Ba(N()3)2溶于1L水中，溶液体积不是1L,A错 误；V(离子数)=cVNA=3×c[Ba(N)3):]×VXVA=3× 0.1mol/LX1LXNA=0.3NA,B正确；溶液离子浓度与体积无 关，c(Ba+)=0.1mol/L,C错误：溶液离子浓度与体积无关， c(N)9)=2×c[Ba(N)3)2]=2×0.1mol/L=0.2mol/L,D 错误。] 9.D[500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配500mL 0.1mol·L1CuS)溶液时，需CuS)的质量为：0.1mol·L X0.5L×160g·mol1=8g或需CuS),·5H()的质量为： 0.1mol·L1×0.5L×250g·mol-1-12.5g,加水配成 500mL溶液。] 10.D[配制500mL0.1mol/L的硫酸钢溶液，需要称取胆矾的质 量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol-12.5g,称取的质量偏少 浓度偏低，故A错误：配制NaOH溶液时，Na)H固体放在烧杯 中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧 化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误：定容时，仰视刻度线，导 致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误：配制N()H溶液时，将 称量好的NOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到 容量瓶中并定容，导致溶液的正常温度下体积偏小，浓度偏高， 故D正确。] 117g L解析(1)n(NaC)58.5g:mo1=2mol,c(NaC)= 2mol=2molL-t,c(Cl)=c(NaCl)=2mol·L'。 (2)配制500mL1mol·L1的NaC1溶液所需NaCl的物质的量 为1mol·L1×0.5L=0.5mol,设需要该溶液的体积为V,则 有0.5mol=2mol·L1×V,V=0.25L。 (3)根据溶液中电荷守恒规律c(H+)十c(Na+)=c(CI), c(H+)=c(CI-)-c(Na)=c(CI-)-c(NaCI)=3 mol L-I- 2mol·L-1=1mol·L-1 6班级 姓名 得分 课时分层检测（十一） 物质的量的单位 摩尔 A.NA个双氢青蒿素的质量为284g· 基础达标练 0 mol-1 B.原子个数均为NA的C、H、O三种原子 1.下列叙述不正确的是 ( 的质量比为6：1：8 A.2mol铁原子 B.1 mol Fe3+ C.14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数 C.0.5mol氧 D.0.5mol氮气 为2.2NA 2.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常： D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质 数的值) ( 的量为1mol A.摩尔是七个基本物理量之一 11.有五种物质：①6g氢气；②0.5mol二氧化 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol一1 碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g C.1mol氢的质量是2g 硫酸；⑤92g乙醇(C2HOH)。回答下列 D.1 mol CH4的质量与NA个CH4分子的 问题（填序号）： 质量之和相等 (1)物质的量最大的是 3.下列物质中，摩尔质量最大的是 (2)所含分子数最多的是 A.10 mL H2O B.0.8 mol H2 SO (3)含有原子个数最多的是 C.54 g Al D.1 g CaCOs (4)质量最大的是 4.若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常12.(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 数是 ( 个H2O分子中所含原子数相等。 A.28 mol-1 B羞mol (2)含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含 的硫酸根离子的物质的量是 mol。 C.14x moll D.28x mol-l (3)相同质量的CO2、CO的物质的量之比为 5.含有原子总数与1 mol NH3所含原子总 ;氧原子的个数之比为 数相同的是 ( (4)19g某二价金属氯化物(AC12)中含有 A.1 mol O2 B.2 mol Cl2 0.4molC1-,则ACl2的摩尔质量是 C.1 mol H2O D.2 mol CO2 6.下列说法错误的是 A.1molN2和CO的混合气体中所含原子： …。能力提升练 0 数为2NA 13.(双选)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下 B.16gO2和O3的混合气体中所含原子数 列说法正确的是 为NA A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子 C.等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴 数目为0.2NA 离子数目相同 B.在1 mol Na2SO4溶液中Na+的数目约 D.17gOH-含有电子数为9NA 7.下列说法正确的是 为6.02×1023 A.1 mol SO3的质量是80g/mol C.1mol氮气所含的电子数目为NA B.Mg2+的摩尔质量是24g D.17g氨气所含电子数目为10NA C.CO的摩尔质量是28g/mol 14.(双选)科学家发现了某种元素的一个原 D.氮的摩尔质量是28g/mol 子，其质量是ag,一个12C原子的质量是 8.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸 bg,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 ( 的物质的量是 A.0.500mol B.1.00 mol A.该原子的摩尔质量是aNAg·mol厂1 C.0.250mol D.0.125mol B.Wg该原子的物质的量是 9.一个一氧化氮(NO)分子质量为ag,一个 aN mol 氧化氮(NO2)分子质量为bg,NA表示阿伏 C.Wg该原子中含有”NA个该原子 加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为( A.(a-b)NAg·mol-1 n.出已知信息可得N-号 B.(b-a)NAg·mol-1 C.(a-b)NAg 15.已知12.4gNa2R中含有Na+0.4mol. D.(b-a)NA (1)Na2R的摩尔质量为 10.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分 (2)R的相对原子质量为 子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说 (3)若Na2R中含R的质量为1.6g,则 法正确的是 Na2R的物质的量为 133 班级 姓名 得分 课时分层检测（十二）》 气体摩尔体积 :5.有一份气体样品的质量是14.2g,标准状况 …0 基础达标练 0 下的体积为4.48I,该气体的摩尔质量是 1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ( A.28.4g B.28.4g·mol-1 A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的 大小，由构成气体的分子大小决定 C.71g·mol-1 D.14.2g·mol-1 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的 :6.下列关于CO和CO2说法正确的是( 大小，由构成气体的分子数决定 A.质量相等时，分子数之比为7：11 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的： B.同温同压下，密度之比为7：11 分子数也不同 C.物质的量相同时，体积之比为1：1 D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占： D.原子数相同时，物质的量之比为2：3 的体积约为22.4L :7.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等 2.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 的是 A.标准状况下，1molC2HOH的体积是 A.同质量、不同密度的N2和CO 22.4L B.同温度、同体积的H2和N2 B.22gCO2的物质的量是0.5mol,其体积： C.同体积、同密度的C2H6和NO 为11.21 D.同压强、同体积的N2O和CO2 C.只有标准状况下的气体摩尔体积是8.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量 22.4L·mol-1,其他条件下一定不是 的关系，则该条件下的气体摩尔体积为 该值 D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约 是22.4L V/L 18.24---- 3.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷 (CH4)和氧气(O2),已知它们所含原子数相 同，则甲、乙两容器的体积比为 ( ) 0 27.2m/g A.2:5 B.5:2 A.22.0L·mol-1 B.22.4L·mol-1 C.2:1 D.1:1 C.22.8L·mol-1 D.23.2L·mo1-1 4.下列叙述正确的是 );9.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表 A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的 氨原子，方框代表容器，容器中间有一个可 量一定相等 以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。 B.等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所 含的分子数前者大于后者 , 其中能表示等质量的氢气与氦气的是 C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质 量小 D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体 积相等，则质量也相等 D 134 班级 姓名 得分 10.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体占 B.在同温同压的条件下，A与B两种气体 的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律 的密度之比为b：a 判断，下列叙述不正确的是 ( ) C.同质量的A、B两种气体的分子个数之 A.同温同压下，甲和乙的密度之比为1：1 比为b:a B.甲与乙的相对分子质量之比为1：1 D.相同条件下，同体积的A气体与B气体 C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强： 的质量之比为b:a 之比为1：1 ;15.在“测定1mol气体体积”的实验中，我们通 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 常选择的测量气体是氢气，反应是镁和稀 11.(1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、 硫酸反应。下图中的A、B、C三部分能组 CO、NO,分子数之比为 ;氧原子数 成气体摩尔体积测定装置： 之比为 ;相同条件下的体积之比 为 (2)某气体氧化物的化学式为RO2,标准状 况下，1.28g该氧化物的体积为448mL,则 B 该氧化物的摩尔质量为 ,R的相 (1)C装置的名称是 对原子质量为 (2)A、B、C装置接口的连续顺序是 12.(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积 为 L,它与标准状况下 L (3)每次做实验时，用注射器在A瓶加料口 硫化氢含有相同数目的氢原子。 抽气，使B瓶导管内液体持平(B瓶内气体 (2)已知CO、CO2的混合气体质量共 压强与外界大气压相等)，注意注射器拔出 16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推 时要将针头拔出，此时进入测定起始状态； 知该混合气体中含CO g,所含 再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处 CO2在标准状况下的体积为 L。 抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相 (3)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为： 同，读出注射器中抽出气体的体积，本实验 ；若质量相同，两种气体的体积比 中有两次针筒抽气，需要记录的是第 为 次抽出气体的体积。 下表是某同学记录的实验数据：温度： 能力提升练 0… 25℃，气压：101.3kPa 13.(双选)同温同压下，有关等体积的CH4和 实验 镁带质 硫酸体 C瓶读 抽出气体 NH3两种气体的说法错误的是 次数 量(g) 积(mL) 数(mL) 的体积(mL) A.所含分子数目相同 1 0.115 10.0 124.8 7.0 B.质量之比为16：17 2 0.110 10.0 120.7 6.2 C.密度之比为17：16 (4)计算两次实验1mol氢气的体积的平均 D.所含氢原子物质的量之比为3：4 L(保留一位小数，镁的相对 14.(双选)在同温同压下，ag气体A与bg气 值= 原子质量为24.3)。 体B的分子数相同，下列说法不正确的是 (5)已知实验温度下，1mol氢气的体积的 理论值为24.5L,实验误差= % A.A与B两种气体的相对分子质量之比为： (保留三位有效数字)。 a:b 135