2 第2节 第1课时 氯气的性质-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

32无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 第二节 氯 第1课时氯气的性质 基础过关 1.下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有 毒气体 B.氯气、液氯、氯水组成成分均相同 C.氯气是一种有毒气体 D.氯气能溶于水 2.下列说法中正确的是 ( ) A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的 气味 B.用排水集气法便可以收集到纯净的 氯气 C.氯气有漂白性 D.自来水常用氯气来杀菌、消毒 3.下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A.N2 B.CO C.Cl2 D.CO2 4.下列物质属于纯净物的是 A.大理石 B.氨水 C.漂白粉 D.液氯 5.下列物质与C12反应，能发出苍白色火焰 的是 ( A.H2 B.Na C.Fe D.Cu 及其化合物 6.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反 应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 () A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCla D.AICla 7.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用 的方法是 ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.用干燥的红色石蕊试纸 D.用湿润的有色布条 8.下列有关物质的性质和应用正确且相对 应的是 ( ) A.C2具有漂白性，可用于漂白干燥的有 色布条 B.Cl2能与碱反应，工业上利用Cl2与石 灰乳反应制漂白粉 C.碳酸氢钠受热分解，用于治疗胃酸过多 D.氢气和氯气混合光照反应，工业上用于 制盐酸 9.今有H2、Cl2混合气100mL(标况)，其中 一种气体体积为45mL。光照使两种气 体发生反应后恢复到标况，气体体积为 mL。为了说明反应后气体中 H2或C2有剩余，使气体通过10mL水， 并使剩余气体干燥后恢复到标况。 (1)若剩余 mL,证明有 剩余，理由是 (2)若溶液有 性质，证明有 剩余；理由是 10.某学习小组设计以下四个实验探究新制 氯水的成分，请根据表格回答下列问题。 (已知：Cl2+2I—2C1-+12) 实验 实验 实验方法 结论 序号 现象 将氯水滴加到 生成白 ① AgNO3溶液中 色沉淀 将氯水滴加到含 ② 有酚酞的NaOH 溶液中 淀粉KI 氯水中 ③ 试纸变 含有C2 蓝色 将足量的氯水滴 氯水中 ④ 加到NaCO3溶 含有H 液中 (1)实验①得出的结论是 (2)写出实验②和实验④中的“实 验现象”： ② ④ (3)实验③中“实验方法”的具体操作过 程是 (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得 出两个不同的结论。这两个结论可 能是： a.氯水中含有HCIO,其漂白作用能 使溶液褪色； b. 请设计简单的实验证明上述a、b结 论： 第二章海水中的重要元素一钠和氯 33 能力提升 1.新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品。下 列常用的消毒剂中，消毒原理与其他三种 不同的是 ( 选项 A B C D 医用 高锰 “84”消 消毒剂 双氧水 酒精 酸钾 毒液 2.关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 ( ) A.新制氯水呈浅黄绿色 B.加入CaCO3固体，无气体生成 C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 D.能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 3.HCIO、H2O2均可用于水体的消毒杀菌。 向含HCIO的水溶液中加入H2O2会发生 反应：HCIO+H2O2—HCl+H2O+ O2个。下列说法正确的是 ) A.HCIO能消毒杀菌是因为其有酸性 B.H2O2中O为-2价 C.反应后溶液的酸性可能会增强 D.将HCO、H2O2混合使用，消毒效果更好 4.将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液 或试纸上，现象描述合理的是 选项 AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡 B 无明显现象 变红 产生沉淀 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 34无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 5.如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B 阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时， C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 NaOH 溶液 A.浓KOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaCl溶液 D.浓NaOH溶液 6.将一盛满C2的试管倒立在水槽中，当日 光照射相当长一段时间后，试管中最后剩 余的气体约占试管容积的 A号 B.2 c n 7.已知反应： ①Cl2+2KBr—2KCI+Br2 ②KCIO3+6HCI-3C12个+KC1+ 3H2O 32KBrO3+Cl2-Br2 +2KC1O 下列说法正确的是 () A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3> KC1O3>C12>Br2 B.①中Cl2是氧化剂，KBr发生还原反应 C.②中12.25 g KCIO3参加反应时，被氧 化的HCl为21.9g D.③中产物Br2只具有还原性 8.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的 黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元 素，其转化关系如图所示。 H20 A D+ B NaOH H2 溶液 (产物中加水) 照 E C NaOH溶液 (1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如 为溶液请填溶质的化学式)： A ,B. ,C. D. ,E. (2)写出下列反应的化学方程式：A十 H2O: (3)通常情况下，为了防止污染环境，在做 完实验后，多余的气体A应用NaOH 溶液吸收，其离子反应方程式为 (4)漂白粉的有效成分是 (填化 学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次 氯酸，反应的化学方程式为 9.(2023·广东梅州·高一校考期末)利用 “价类二维图”研究物质的性质是化学研 究的重要手段。下图是氯元素的化合价 与部分物质类别的对应关系。 化合价 +7 -------HCl0 +5 +3 ---------------#NaCIO, +1 B ---◆C 0 +HCI 单质氧化物酸 盐物质类别 (1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是 (填化学式)。 (2)写出NaClO2的电离方程式 (3)C可与HCI反应生成A,写出该反应 的化学方程式 (4)已知D可用于实验室制O2,其焰色试 验为紫色。D可以用A与某强碱溶液 在加热下反应制得，除生成D外，还生 成一种无氧酸盐和水，写出该反应的 化学方程式 10.C1O2与CL2的氧化性相近，在自来水消 毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣 小组通过图甲装置（夹持装置略）对CIO。 的制备、吸收、释放和应用进行了研究。 稀盐酸一B E令稀盐酸 接尾气 处理装置 NaClO3溶液 稳定剂淀粉+KI溶液 甲 (1)仪器D的名称是 安装F中 导管时，应选用图乙中的 (2)打开B的活塞，A中发生反应： 2NaClOs+4HCI -2C1O2+ Cl2个+2NaCl+2H2O,为使ClO2在 D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸 的速度宜 (填“快”或“慢”)。 第二章海水中的重要元素一钠和氯35 (3)关闭B的活塞，CIO2在D中被稳定 剂完全吸收生成NaClO2,此时F中 溶液的颜色不变，则装置C的作用 是 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反 应生成NaCl并释放出ClO2,该反应 的离子方程式为 (5)已吸收C1O2气体的稳定剂I和稳定 剂Ⅱ，加酸后释放CIO2的浓度随时 间的变化如图丙所示。若将其用于 水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂 是 ,原因是 稳定剂I 稳定剂Ⅱ 齧餐：型 246810121416时间/天 丙较小的碳酸氢钠晶体，因此a、b试管中的实验现象分别 为：a中开始有少量气泡，后来无现象，b中有气泡，后面 有晶体析出。 ③试管b中发生反应为碳酸钠和二氧化碳、水生成碳酸氢 钠，化学方程式为Naz CO3+CO2+H2O—2 NaHCO3. (3)①由图表格可知，丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓 度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是在浓度较 稀时，与CaCl2反应产生沉淀的是Na2CO3,基本无现象 的是NaHCO3。 ②C组中60℃时，NaHCO与CaCl2溶液反应能产生气泡 根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，生成沉淀为碳酸 钙沉淀，故其离子方程式2HCO5+Ca+一CaCO3↓+ CO2↑+H2O。 失去2×e 10.(1)2Na2O2+2CO2—2Na2C03+O 得到2×e (2)浓硫酸 (3)红色铜丝变黑2H2O+2Na2O2一4NaOH+O2个 (4)1CO+H+=HCO,4H+2Na2 O2=4Na++ O2↑+2H2O ②26.9% ③用沉淀法测定NazO2固体的质量分数：取样ag溶解， 加过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，得沉淀为BaCO3, 洗涤、干燥后称量沉淀质量为bg。 【解析】(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧 气，反应的方程式为2NaO2+2C02一2Na2CO3十O2, 过氧化钠中氧元素化合价一1价变化为0价和一2价，双 线桥表示电子转移的方向和数日如下。 失去2×e- 2Naz02+2C02—2Na2C0,+02 得到2Xe (2)试剂X是浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气。 (3)打开K2,关闭K1,出现红色铜丝变黑，可证明有水时 CO2与Na2O2反应产生了O2,只有水时也能和Na2O2反 应生成O2,反应的化学方程式为2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2↑。 (4)①在加入盐酸0~100mL时，没有二氧化碳生成，溶 液中碳酸根和氢离子反应生成碳酸氢根，以及过氧化钠 和酸反应生成氧气，反应的离子反应方程式有：CO号十 Ht—HCO5,4Ht+2NaO2—4Na++O2↑+2H2O. ②根据发生反应CO+H一HCO方；HCO方+Ht 参考答案105 CO2↑+H,O;m(Na2CO3)=1.06g,则固体混合物中 Na0,的质量分数为=45g:06X100%≈26.9%。 1.45g ③用沉淀法测定Na2O2固体的质量分数，取样溶解，加 过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，沉淀为BaCO3,洗 涤、干燥后称量沉淀质量即可测定质量分数。故答案为 用沉淀法测定NazO2固体的质量分数，取样ag溶解，加 过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，得沉淀为BaCO3,洗 涤、干燥后称量沉淀质量为bg。 第二节氯及其化合物 第1课时氯气的性质 【基础过关】 1.B【解析】A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气 体，A正确；B.氯气和液氯均为纯净物，氯水为氯气溶于 水形成的溶液，属于混合物，其成分与氯气和液氯不同， B错误；C.氯气有毒，C正确；D.氯气能溶于水形成氯水， D正确。故选B。 2.D【解析】A.氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔：B.用 排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应；C.氯 气本身没有漂白性；D.氯气与水反应生成的次氯酸具有 强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。故选D。 3.C【解析】N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色； C2是黄绿色且有毒的气体。故选C。 4.D【解析】A.大理石的主要成分为碳酸钙，同时还有其 他杂质，属于混合物；B.氨水为氨气的水溶液，属于混合 物，C.漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，D.液氯为液 态氯单质，为纯净物。故选D。 5.A【解析】A.纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧， 发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；B.Na与 C12在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题 意；C.Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的 烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；D.Cu与Cl2在 加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色 火焰，D不符合题意。故选A。 6.D【解析】铜与盐酸不反应，A项错误；因为氯气具有强 氧化性，一般可把变价金属氧化至高价态，故铁与氯气反 应生成FeCl,而盐酸中H+的氧化能力较弱，只能把Fe 氧化为十2价，生成FeCl2,B、C两项错误。故选D。 106无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 7.D【解析】干燥的HC1和氯气均不显酸性，不能使指示剂 变色，干燥的氯气也不具有漂白性，所以无论HC1气体中 是否含有氯气，都不能使A、B、C变色，而湿润的氯气中 因含有HCO而具有漂白性，可以使布条褪色，所以可以 用湿润的有色布条检验HCI气体中是否含有氯气，若布 条褪色则含有氯气，反之则无。故选D。 8.B【解析】A.Cl2本身不具有漂白性，氯气与水反应产生 的HCO具有漂白性，因此干燥的氯气不能用于漂白干 燥的有色布条，A错误；B.C2能与碱反应，在工业上利用 C2与石灰乳反应制漂白粉，B正确；C.碳酸氢钠与胃酸 即盐酸发生反应，使H+的浓度降低，而且本身对人无刺 激性，因此可用于治疗胃酸过多，这与其不稳定，受热易 分解无关，C错误；D.氢气和氯气混合光照反应会发生爆 炸，工业上一般是使H2在Cl2中燃烧产生HCI,HCI溶 于水即制得盐酸，D错误。故选B。 9.100 (1)10H2H2不溶于水 (2)漂白C2C2溶于水生成有漂白性的HCIO 【解析】因为H,十C,光照2HC1是一个反应前后体积不变 的反应，故不管反应进行到何种程度（恰好完全反应或是 有一种反应物剩余)，反应后气体的总体积总是和反应前 的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反应后 生成90 mL HCI,剩余反应物10mL(可能是H2或Cl2)。 根据H2、CL2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。 10.(1)氯水中含有C1 (2)溶液褪色有气泡冒出 (3)取一片淀粉K1试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁 净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有H+,中和OH使溶液褪色向褪色后 的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显 红色，证明红色消失是HCO的漂白作用引起的；若溶 液显红色，证明是H+的中和作用引起的 【解析】(1)与Ag产生白色沉淀是C厂的性质。 (2)氯水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，氯水中的H中 与Na2CO3反应放出CO2气体。 (3)氯水中的Cl2可将KI中的I厂氧化成2使淀粉变蓝。 (4)实验②中的酚酞褪色有两种可能，一是HCIO的漂 白作用引起的，二是氯水中的H中和OH引起的。若 是中和作用引起的，再加人碱，溶液还会变红，若是 HCIO的漂白作用引起的，再加入碱，溶液不会再变红。 【能力提升】 1.A【解析】高锰酸钾、双氧水、“84”消毒液均具有强氧化 性，氧化病毒细菌达到消毒杀菌的目的，医用酒精消毒的 原理是酒精进入细菌内部，使细菌蛋白质发生变性失活。 故选A。 2.B【解析】A.新制氯水因为存在氯气而呈浅黄绿色，A正 确；B.加入CaCO3固体后，CaCO3会与氯水中氢离子反 应，产生气体，B错误：C.新制氯水中存在C,则滴加 AgNO3溶液会生成白色沉淀，C正确；D.新制氯水中存 在H+和具有漂白性的HCIO,所以能使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色，D正确。故选B。 3.C【解析】A.HCIO能杀菌消毒是因为其有强氧化性， A错误；B.H2O2中H元素为+1价，故O元素为一1价， B错误；C.由于HC1O为弱酸，而产物HCl为强酸，故反 应后溶液酸性变强，C正确；D.HCIO与H2O2反应生成 的HC1、O2、H2O不具有消毒功能，D错误。故选C。 4.C【解析】氯水中含有氯离子，所以和硝酸银溶液反应生 成白色沉淀；氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性，所以 使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸有漂白性，能使变红的石蕊 试纸褪色；氯水中含有盐酸，能和碳酸钠溶液反应生成二 氧化碳气体，所以有气泡产生。故选C。 5.C【解析】A.氢氧化钾溶液与氯气反应，能吸收氯气， A错误；B.浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气但是会吸 收水蒸气，B错误；C.氯气在饱和食盐水中溶解度很小， 不能吸收氯气同时带来水蒸气，C正确；D.氢氧化钠溶液 与氯气反应，能吸收氯气，D错误。故选C。 6.B【解析】根据反应方程式：CL2十H2O一HC1+HC1O和 2HC10光2HC+0,+可知，充分反应后剩余气体是 O2,且CL2与O2之间满足关系式2Cl2~O2。故选B。 7.A【解析】A.在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化 产物。在①反应中物质的氧化性：C2>Br2:在②反应中 物质的氧化性：KCIO3>C2;在③反应中物质的氧化性： KBO3>KCIO3,故四种物质的氧化性由强到弱的顺序为 KBrO>KCIO>C2>Br2,A正确；B.在①中Cl,是氧化 剂，发生还原反应，而KBr是还原剂，发生氧化反应，B错 误；C.在②中KClO3为氧化剂，每有122.5g发生反应， 氧化HC1的质量是182.5g,若12.25gKC1O参加反应 时，被氧化的HCl为18.25g,C错误；D.在③中产物Br 中Br元素化合价为O,介于Br元素的最低价一1和最高 价十7之间，因此Br2既具有氧化性，又具有还原性，D错 误。故选A。 8.(1)Cl2 HCIO NaCl HCI NaClO (2)Cl,+H2O-HCI+HCIO (3)Cl2+20H--CI-+CIO-+H2O (4)Ca(ClO)2 Ca(ClO),+CO,+HO-CaCO+2HCIO 【解析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色 单质气体，则A为Cl2,A、B、C、D、E都含X元素，由转化 关系，可知B为HClO,D为HCl,C为NaCl,E为NaClO. (1)由上述分析可知，A为Cl2、B为HCIO,C为NaCl,D为 HCl,E为NaClO。 (2)A+H2O反应的化学方程式为CL2+H2O一HCI+ HCIO. (3)A用NaOH溶液吸收的反应化学方程式为Cl2+ 2NaOH-NaCl+NaClO+H2O. (4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉溶于水后，受空 气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方 程式为Ca(CIO)2+CO2+HO-CaCO￥+2HClO。 9.(1)HC1O (2)NaClO2—C1O2+Na+ (3)HCIO+HCI-CI2+H2O (④6KOH+3C。△KCIO,+5KCI+3H,0 【解析】由图可知，A为氯元素的单质，即C12,B为十1价 的氯的氧化物，即Cl2O,C为+1价的含氧酸，即HClO,D 为十5价的含氧酸盐，如氯酸盐。 (1)A、B、C三种物质中，A为氯元素的单质，即C2,B为+1 价的氯的氧化物，即C,O,C属于酸，属于电解质的是HCIO。 (2)NaCIO2由钠离子和亚氯酸根离子构成，电离方程式 NaCIO2-ClO2+Na。 (3)C为HCIO,可与HCI反应生成氯气和水，该反应的化 学方程式HCIO+HCl=Cl2个+H2O。 (4)已知D可用于实验室制O2,其焰色试验为紫色，D为 钾盐。D可以用氯气与某强碱溶液在加热下反应制得， 除生成D外，还生成一种无氧酸盐KC1和水，该反应的化 学方程式为6KOH+3C△KC10,+5KC1+3H,0。 10.(1)锥形瓶b (2)慢 (3)吸收C1 参考答案107 (4)4H++5C1O2-C1-+4C1O2↑+2H2O (5)稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放CIO2,能较长时 间维持保鲜所需的浓度 【解析】装置A中盛放NaClO3溶液，装置B中盛放稀盐 酸，两者发生反应：2NaC1O3+4HC1一2ClO2个+ Cl2个+2NaCl+2H2O,装置C的作用是吸收Cl2,除去 氯气，CIO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaCIO2, 在酸性条件下NaCIO2可发生反应，4H++5C1O2 CI+4CIO2↑+2H2O,生成NaCl并释放出ClO2。 (1)仪器D的名称是锥形瓶。安装F中导管时，气体应 “长进短出”，应选用图乙中的b。 (2)A中发生反应，反应物有HC和NaCIO3,部分产物 为CIO2和C2,则该反应中C1被氧化成Cl,C1O被 还原成ClO2,结合电子守恒可知C12和ClO2的计量数 之比应为1：2，再结合元素守恒可得化学方程式为 2 NaClO3+4HCl-2ClO2◆+Cl2↑+2NaCl+2H2O, 为使C1O2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速 度宜慢。 (3)关闭B的活塞，CIO2在D中被稳定剂完全吸收生成 NaCIO2,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 吸收C12。 (4)已知在酸性条件下NaCIO2可发生反应生成NaCl并 释放出CO2,根据元素守恒可知还有水生成，该反应的离 子方程式为4H++5C1O万-CI-+4C1O2◆+2H2O。 (5)据图可知效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳 定剂Ⅱ可以缓慢释放CIO2,能较长时间维持保鲜所需 的浓度。 第二节氯及其化合物 第2课时氯气的实验室制法、氯离子的检验 【基础过关】 1.D【解析】A.浓硫酸易吸水，氯气与浓硫酸不反应，可以 用浓硫酸干燥Cl2,A正确；B.氯气能溶于水，饱和食盐水 可降低氯气在水中的溶解度，所以可以用排饱和食盐水 法收集C2,B正确；C.二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 时需要加热才能进行，C正确；D.氯气也可以与NaOH溶 液反应，应该用饱和食盐水除去C2中混有的HCI,D错 误。故选D。 2.C【解析】根据仪器的结构图可知，C1,的制备装置图中， 装有浓盐酸的装置名称为分液漏斗。故选C。