2 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

100无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 确D.假设质量均为160gn(CuS)三g6601.67mol, 160g一 n(Cu,S》=160g/ma=1mol:根据反应方程式可知： 3CuS~4Cr2O号-，3Cu2S~5Cr2O号，所以CuS消耗 n(C0)=号×1.67≈2.2mol,n(C:0g)=1×号≈ 1.7mol;所以CuS消耗的更多，D错误。故选C。 3.B【解析】A.氧化铁溶于氢碘酸，氧化铁可以和氢离子反 应生成Fe3+,Fe3+可以和溶液中的I厂反应生成Fe2+和 12,反应的离子方程式为FeO3+6H++2I厂一2Fe2++ 3H2O+L2,A错误；B.I厂的还原性强于Fe+,故氯气先与 I厂反应，当厂恰好完全被氧化时，反应的离子方程式为 2I十Cl2一I2十2C,B正确；C.苏打为碳酸钠，故澄清 石灰水与少量苏打溶液混合的离子方程式为Ca2+十 CO一CCO3↓，C错误；D.碳酸氢铵和过量的氢氧化 钠反应，铵根和碳酸氢根均可以和氢氧根反应，故反应的 离子方程式为NH时+HCO方+2OH厂一CO+NH◆+ 2I12O,D错误。故选B。 4.D【解析】A.反应①是Cr2O,和KOH反应生成KCrO2 和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，A正确；B.反应 ②中KCrO2被氧化为K2 CrO4,体现HzO2的氧化性，B 正确；C.反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4,根据 得失电子守恒，反应的离子方程式为2CxO十3H2O2十 2OH-一2CrO+4H2O,C正确；D.反应①③中铬元素 化合价没有变化，②中铬元素的化合价由十3升高为十6， D错误。故选D。 5.(1)Cr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H2O (2)4A1(NO,),商温12N0,++30,++2AL,0, (3)3NaS0,十8C商温3Na,S+4C0+十4C0,↑ 【解析】(1)该反应中，铬元素从十6价降低为十3价，被还 原，铁元素从+2价升高为十3价，被氧化，1个Cr2O号可 得到6个电子，1个Fe+可失去1个电子，根据电子守恒 可确定Cr2O号与Fe+的化学计量数分别是1和6，再根 据电荷守恒和原子守恒确定其他粒子的化学计量数，所 以Cr2O号与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程 式为Cr2O号+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7H2O。 (2)已知硝酸铝受热分解生成氧化铝和体积比为4：1的 两种气体，这两种气体分别是NO2和O2,因为当NO2与 O2的物质的量之比为4：1时得电子数与失电子数相等， 所以该反应的化学方程式为4A1(NO),商温12八O,+十 302↑+2Al20。 (3)该反应中，硫元素从十6价降低为一2价，被还原，碳 元素有一半从0价升高为十4价，另一半从0价升高为十2 价，被氧化，1个Na2 SO4可得到8个电子，2个C可失去 6个电子，根据电子守恒可确定Na2SO4与C的化学计量 数分别是3和8，再根据原子守恒确定其他物质的化学计 量数，所以煅烧时发生反应的化学方程式为3Na2SO,+ 8C商温3NaS+4C0个十4C0,个. 6.(1)FeS04、Na2O2 (2)2Fe(OH)++3CIO+40H-2FeO++3CI+5H2 O 【解析】(I)根据反应方程式可知，FesO,中Fe的化合价 由十2价升高至十6价，做还原剂，Na2O2中的一个O的 化合价由一1价升高至0价，另一个O的化合价由一1价 降低至一2价，则NazO2既做氧化剂又做还原剂，因此该 反应中还原剂是FeSO,、Na2O2。 (2)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成 K2FeO,,则ClO作氧化剂被还原生成CI厂，该反应在碱 性条件下进行，则反应的离子方程式为2Fe(OH),+ 3Cl0-+4OH=3C1-+2Fe02+5H2O. 第二章海水中的重要元素—钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质—钠 【基础过关】 1.C【解析】A.Na性质非常活泼，很容易与空气中的O2 H2O反应，囚此在自然界中钠元素只有化合态没有游离 态，A错误；B.钠是银白色金属，密度比煤油大，B错误； C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，C正确；D.钠在空气 中燃烧，主要产物是NazO2,D错误。故选C。 2.B【解析】金属钠燃烧生成过氧化钠。A.钠与水反应产 生氢气，可能引发爆炸，金属钠着火时，不能用水灭火，A 错误；B.可以用沙子隔绝空气，因此金属钠着火时，可以 用沙子扑灭，B正确；C.煤油易燃，不能用煤油灭火，C错 误；D.泡沫灭火器产生二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反 应产生氧气助燃，金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D 错误。故选B。 3.B【解析】根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧 化，最终都是Na→Na,故二者失去的电子数一样多；但 加热时生成NazO2,而常温时生成NazO,故第一块钠的 反应产物质量大。故选B。 4.D【解析】解答本题应明确钠与水反应有H2产生，所得 溶液中溶质是NaOH,溶液的质量等于水的质量和钠的 质量之和减去生成氢气的质量。 设生成NaOH的质量为x,则： 2Na+2H2O-2NaOH+H2个 2×23 2×40 2.3g x=23gX2X40=4g. 2×23 4 g w（Na0H）=2.3g+97.7g-mHX100%= 100g-m(H)X10%>4%。故选D. 5.C【解析】钠投入水中，不是沉入水底，而是浮在水面上； 钠与水反应生成NaOH,溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变 蓝。故选C。 6.D【解析】A.方程式没配平，正确的写法是2Na+2HO 2Na*+2OH十H2个；B.钠与CuSO,溶液反应的实质是 钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO,反应，总方程式： 2Na+2H20+CuSO-Cu(OH)2+H2+Na2 SO; C.方程式没配平，正确的写法是2Na+2H+一2Na+ H2◆；D.钠与氯化钾溶液中的水反应，方程式正确。故 选D。 7.A【解析】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在 下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之 间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被 气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往 复，直至钠反应完。故选A。 8.B【解析】A.钠的密度比水小，在液面上四处游动，A正 确：B.金属钠是活泼金属，一遇到水即发生反应，不会有 红色金属析出，B错误；C.钠与水反应产生氢气和氢氧化 钠，有气体产物生成，C正确；D.氢氧化钠和硫酸铜溶液 反应生成蓝色沉淀，D正确。故选B。 9.(1)钠块表面变暗 4Na+02-2Na2 O (2)①钠与水反应放出热量②钠的熔点低 (3)C (4)2Na+2H2O-2Na+20H-+H2 (5)煤油（或石蜡油）防止钠与空气中的氧气和水蒸气 参考答案101 接触 【解析】(1)Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应 生成Na2O,钠块表面变暗，化学方程式为4Na+O2 2Na2O. (2)Na熔化为小球，需要一定的热量，可推出钠与水反应 放出热量；反应体系的温度不高，说明钠的熔点低。 (3)Na放入饱和石灰水中，Na与水反应，所以可观察到 A、B现象；反应放热，饱和石灰水温度升高，但Ca(OD, 的溶解度随温度升高而减小，故Ca(OH)z固体析出，可 观察到D中现象：因为Na与水反应，所以不可能置换出 金属钙，故C项不可能观察到。 (4)钠与水反应的离子方程式为2Na十2H2O—2Na十 2OH+H2↑。 (5)因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金 属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水 蒸气接触，故答案为煤油或者石蜡油；防止钠与空气中的 氧气和水蒸气接触。 10.(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2)验纯用向下排空气法收集一小试管氢气，用拇指 堵住试管口，移近火焰，松开拇指，若听到轻微的“噗” 声，则表明H2纯净 (3)①D②钠的密度比水的小，比苯的大，落在苯与水 的交界处，钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水 面，反应停止；当钠表面的H2逸出时，钠又回落，与水反 应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应的速率 【解析】点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度。苯与 水互不相溶，钠的密度介于苯和水之间，能与水反应而 不与苯反应，另外钠与水接触的位置是钠的底部，与水 反应放出的氢气给钠一个向上的推力，同时与钠受到的 重力作用可使钠在苯与水的界面处上下跳动，如此反 复，就减慢了Na与H2O反应的速率。 【能力提升】 1.A【解析】A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼睛，A正确；B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立 即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，B错误；C.燃着的酒精 灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，用湿布扑灭，C错误； D.量筒不能作稀释、溶解、反应的仪器，D错误。故选A。 2.D【解析】当钠投人FCL溶液中时，钠首先与H2O反应 生成H和NaOH,生成的NaOH再与FeCl,反应：3NaOH十 FeCl—Fe(OH)3￥十3NaCl。故选D. 102无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 3.D【解析】①、②只产生H2,发生的反应为2Na+ H2SO4-Na2SO4+H2↑，2Na+2H2O-2NaOH+ H2个；③、④中钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH 还与Fe2(SO)3、MgCl2发生复分解反应，产生Fe(OH)3和 Mg(OH)2沉淀；钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反 应，由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放热， 原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊。故选D。 4.C【解析】A.MnO:为紫红色，不符合题意；B.Na与水 反应生成的NaOH与HCO5反应，有CO生成，CO 与Ba2+反应产生BaCO3沉淀；D.Ca2+与CO号不共存。 故选C。 5.D【解析】对于A、B、C三项，都是消耗Na,产生H2, 2Na→H2;投入46gNa,放出2gH,溶液质量均增大。 对于D项，钠首先与H2O反应，生成NaOH、放出H2,然 后NaOH与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为 2Na+2H2O+CuSO,-Na2SO,+Cu(OH)2￥+H2个， 由化学方程式可以看出，每溶解46gNa,生成98g沉淀 和2gH2,溶液质量减小54g。故选D。 6.D【解析】2Na+2H2O-2NaOH+H2个 2 x 0.2 x=4.6。氧化钠为10.8-4.6=6.2g 4Na+02-2Na2 O 92 124 y 6.2 y=4.6g。故选D。 7.D【解析】钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄 色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还 可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确；实验②为 对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象 说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正 确；实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO,的影响， 溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反 应：4MnO+4OH一4MnO+O2↑+2H2O,C正确； 上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰 酸根离子，4MnO4十4OH一4MnO+O2个+2H2O, 不能说明溶液中MnO,可以被金属钠还原，D错误。故 选D。 8.(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片 (2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大 (3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收。十。。 (4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上瓶塞 【解析】(2)反应放热，随氢气可能带出水蒸气，所以干燥 管用来吸收随H2带出来的水蒸气；偏大的原因是需要根 据反应放出的H2质量计算Na相对原子质量。假设释放 1gH2,理论上需要纯Na的质量是23g,但实际上由于 钠有少量氧化，需要的固体质量要大于23g,相对原子质 量就偏大了。 (3)目的是防止空气中的水分进入前面一个干燥管。 2Na-H2 2M 2 b a+b-c 解得M= b atb-c 9.(1)② (2)①③①④③④ (320<m<0 49 【解析】(1)2g是过量的水的质量，在计算时一定无法 使用。 (2)题目有两个未知数：钠和氧化钠的质量，只需要有两 个已知条件，能列出两个方程，就一定能求解。所以题目 中任意的已知选择两个就可以。选择三个肯定可以，但 是就本题来说没有什么意义。 (3)中和反应所得的NaOH消耗的H2SO4的质量为 mg,可以求出生成的氢氧化纳为9g,假设原来只有 金属钠，则金属钠的质量为g,假设原来只有氧化 纳，则氧化钠的质量为3g,所以m的范国为2智< m<0. 第一节钠及其化合物 第2课时钠的几种化合物 【基础过关】 L.D【解析】A.Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与 CO2反应生成碳酸钠和O2,A错误；B.NazO继续被氧化 可得Na2O2,B错误；C.Na2O与水反应生成NaOH为化 合反应，Na2O2与H20反应生成氢氧化钠和氧气，不是 复分解反应，C错误；D.在呼吸面具中，Na2O2与CO2发24无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 第二章 海水中的重要元素— 钠和氯 第一节 钠及其化合物 应后溶液变红色；④钠熔化成光亮的小 >第1课时 活泼的金属单质 钠 球；⑤小球在水面上迅速游动；⑥有“嘶 嘶”的响声发出 基础过关) A.①②③④ B.②③④⑤ 1.下列关于钠的描述正确的是 C.②④⑤⑥ D.③④⑥ A.Na在自然界中既有游离态又有化合态 6.能正确表示下列反应的离子方程式的是 B.钠是银白色金属，密度比煤油小 () C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 A.钠与水反应：Na+2H2O一Na++ 2OH-+H2个 D.钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ 2.金属钠着火时，可以灭火的物质是( Cu+2Na A.水 B.沙子 C.钠与盐酸反应：Na+2H+一Na++ C.煤油 D.泡沫灭火器 H2个 3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加 D.钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O 热，第二块与足量氧气在常温下充分反 2Na++20H-+H2 应，则下列说法正确的是 7.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤 A.第一块钠失去电子数多 油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆 B.两块钠失去电子数一样多 大小的金属钠，可能观察到的现象是 C.第二块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大 4.将2.3g钠投入到97.7g水中，所得溶液 煤油 水 水 一煤油 中溶质的质量分数 ) A B A.等于2.3% B.小于2.3% C.等于4% D.大于4% -煤油 煤油 器一水 一水 5.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液 C D 的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察 8.将一块金属钠投入盛有CuSO4溶液的试 到下列实验现象，其中正确的有() 管中，不可能观察到的现象是 () ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面； A.钠在液面上四处游动 ②钠立即与水反应，并有气体产生；③反 B.溶液中有红色金属析出 第二章海水中的重要元素一钠和氯25 C.有气体产物生成 体，不溶于水，与钠不反应)、水的密度 D.生成蓝色沉淀 分别为0.97g·cm3、0.88g·cm3、 9.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠 1.00g·cm3,并据此对实验进行了 与水反应的实验。试完成下列问题。 如图乙所示的改进。 (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观 察到的现象是 所发生反应的化学方程式是 甲 (2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球， ①在改进后的实验中观察到的现象 根据这一现象你能得出的结论是 可能为 ① A.钠在水层中反应并四处游动 ② B.钠停留在苯层中不发生反应 (3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 杯中，不可能观察到的现象是 D.钠在苯与水的界面处反应并可能 A.有气体生成 上下跳动 B.钠熔化成小球并在液面上游动 ②在改进后的实验中H2的生成速率 C.烧杯底部有银白色的金属钙生成 减慢，氢气燃烧更平稳，原因是 D.溶液变浑浊 (4)钠与水反应的离子方程式为 _o 能力提升 (5)根据上述实验过程中钠所发生的有关 变化，试说明将金属钠保存在 1.对突发事件的处理彰显我们的学科知识 中的原因是 和智慧。下列化学实验或事故的处理方 法正确的是 ( ) 10.某实验小组对钠与水反应的实验进行研 A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗， 究，为点燃反应生成的氢气，他们设计了 边洗边眨眼睛 如图甲所示的装置。请回答下列问题。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用 (1)写出Na与H2O反应的化学方程 大量水冲洗，然后涂上硫酸 式 C.燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出 (2)在点燃H2之前必须先进行 并着火，可用水直接扑灭 方法是 D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一 定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓 (3)实验小组查阅到钠、苯（常温下为液 硫酸 26无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关 7.(2023·北京海淀·统考二模)某小组同 实验结果的预测正确的是 学探究溶液中的MnO,能否被金属钠还 A.钠溶解，有铁析出，并有气体产生 原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠， B.只有气体产生 逐滴滴加1mL0.001mol·L1KMnO4 C.只有沉淀产生 溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为 D.既有沉淀产生，又有气体产生 浅绿色(MnO-)。 3.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气 ②向1mL0.001mol·L1KMnO4溶液 体又会出现沉淀的是 ( ) 中持续通入H2,水浴加热，溶液颜色无明 ①稀硫酸；②稀氢氧化钠溶液；③硫酸 显变化。 ③向1mL0.001mol·L1KMnO4溶液 铁溶液；④氯化镁溶液；⑤饱和澄清石 中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅 灰水 绿色。 A.①②③ B.①③⑤ 下列说法不正确的是 ) C.②③④ D.③④⑤ A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液 4.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无 表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的 B.实验②中的现象说明实验①中溶液变 是 色的原因与产生的气体无关 C.实验③中的现象说明实验①中可能发 A.K+、MnO、SO、H 生的反应：4MnOM+4OH B.Ba2+、Na+、HCO2、NO5 4MnO+O2个+2HzO C.Na+、NO5、K+、CI D.上述实验能证明溶液中的MnO,可以 D.Ca2+、NO3、CI-、CO 被金属钠还原 5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶 8.某校学生课外活动小组为测 液中，反应后溶液质量减小的是( 定Na元素的相对原子质量， 设计的装置如图，该装置（包 A.HCI B.K2SO 括水和干燥剂)的总质量为 C.NaOH D.CuSO ag,从实验室取出bg(不足 6.一块表面已被氧化为Na2O的钠块 量)的钠放人水中，塞紧瓶塞，完全反应后 10.8g,将其投入100g水中，产生H20.2g, 再称量此装置的总质量为cg。试回答下 则被氧化的钠是 列问题。 A.9.2g B.10.6g (1)实验室取用一小块钠，需要用到 C.6.2g D.4.6g 第二章海水中的重要元素—钠和氯 27 (2)此干燥管的作用是 9.有一表面已经部分被氧化成氧化钠的金 属钠试样，欲测定其中Na的纯度，通过实 若此钠块有极少量被氧化，则测出的 验可以取得如下数据： 相对原子质量会比实际相对原子质量 ①试样质量(mg);②保证试样完全反应 (填“偏大”“偏小”或“不变”， 的过量水的质量(2g);③反应中生成的 下同)。 H2的质量(m3g)；④中和反应所得的 (3)甲同学建议在图中干燥管上再连一同 NaOH消耗的H2SO4的质量(m4g) 样干燥管，其目的是 (1)要求得试样中钠的纯度，不可能用到 的数据是 (填序号)。 计算钠的相对原子质量的表达式 (2)在提供的数据中可以解决问题的组合 为」 有」 (4)乙同学为避免由于行动不够迅速产生 (填 偏差，又建议在集气瓶中再加入一定 代号，有几组填几组，不一定填满)。 量煤油，其目的是 (3)如果m4已知，则m1的范围是 (用含m4的代数式表示)。