2 第1节 第2课时 钠的几种化合物-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

28无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 第一节 钠及其化合物 4.可用于治疗胃酸过多的物质是 第2课时 钠的几种化合物 A.碳酸氢钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氢氧化钠 基础过关 5.侯德榜的侯氏制碱法制取的是 ( l.下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的 A.氧化钠 B.氢氧化钠 是 ) C.碳酸钠 D.碳酸氢钠 A.Na2O和Na2O2都能与CO2发生反应， 6.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有 且产物完全相同 碳酸钠的实验方法是 ( B.Na2O和Na2O2不可以相互转化 A.加热时有无气体放出 C.Na2O与H2O的反应为化合反应，而 B.滴加盐酸时有无气泡产生 Na2O2与H2O的反应为复分解反应 C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无 D.呼吸面具中Na2O2常做供氧剂，而 白色沉淀生成 Na2O不能 D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白 2.Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的两 色沉淀生成 种盐，下列有关叙述不正确的是( ) 7.下列物质的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄 A.两种盐溶于水时均放热 色的是 () B.两种盐的水溶液均显碱性 A.NH,CI B.NaOH C.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.KCI D.CuSO D.两种盐可以相互转化 8.下列有关焰色试验或其应用的说法中错 3.下列叙述中正确的是 ( 误的是 () ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱， A.焰色试验是物理变化 它们都是碱性氧化物； B.“焰色”属于对应元素化合物的性质 ②Na2O与CO2发生化合反应生成 C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有 Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生 KCI时必须使用蓝色的钴玻璃 成O2; D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色 ③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还 试验有关 原性； 9.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它 ④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能； 们之间的相互转化关系如下（部分反应条 ⑤NazO2是强氧化剂，NazO是一种碱性 件及产物略去)： 氧化物 02 A.都正确 B.②③④⑤ 内，g, C.②③⑤ D.④⑤ (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则 第二章海水中的重要元素一钠和氯 29 B的化学式为 ,A→B反应的 C.IV比Ⅲ操作简便 化学方程式为 D.N可以做到用一套装置同时进行 ;A→C反应的化学方程式为 两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠 0 (2)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的 的稳定性，则试管B中装入的固体应 来源，从氧化剂和还原剂的角度分析， 是 (填化学式)。 在这个反应中C的作用是 (4)向NaHCO,溶液中滴几滴澄清石灰水， ,写出所发生反应的化学 同样会产生白色沉淀，因此不能利用氢 方程式 、 氧化钙来鉴别NaCO3、NaHCO3,请写 (3)C也可以和水反应，写出对应的离子 出上述反应的离子方程式 方程式 10.小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3 ◆ 能力提升 均能与盐酸、石灰水反应，为了鉴别碳酸 1.化学家的研究和发明极大地推动了人类 钠和碳酸氢钠两种白色固体，小明用不 文明的进步。改善了索尔维制碱法，发明 同的方法做了以下实验，如图所示 了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的 盐酸 中国科学家是 ()》 A.侯德榜 B.屠呦呦 稀盐酸 C.张青莲 D.徐光宪 2.许多化学物质在日常生活中都有俗名。下 列物质的俗名与化学式对应正确的是 ( A.小苏打一Na2CO3B.纯碱一NaOH 澄清 留石灰水 澄清石灰水 C.熟石灰一CaO D.水银一Hg N 3.钠在空气中久置后的最终产物是( (1)只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到 A.Na2O B.Na2 CO 实验目的的是 (填装置序 C.Na2Oz D.NaOH 号)。Ⅱ实验中的盐酸与碳酸氢钠反 4.现将Na2O2与过量NaHCO3的混合固体 应的离子方程式为 在密闭容器中充分加热反应，排出气体后 最终剩余的固体是 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物 A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2COg 质，其反应的化学方程式为 C.Na2 CO D.Na2 O2 ;与实验Ⅲ相 5.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入 比，实验V的优点是 一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原 A.V比Ⅲ复杂 来温度，下列说法正确的是 ( B.N比Ⅲ安全 A.溶液中Na浓度增大，有O2放出 30无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 B.溶液碱性不变，有H2放出 含钾元素 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 A.①②③ B.①②④ D.溶液碱性增强，有O2放出 C.②③④⑤ D.全部正确 6.有两份质量相同的NaHCO3,向第一份中 9.(2023·宁夏石嘴山·高一校考期中) 加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使 Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两 其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓 种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回 度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸 答下列问题： 的体积比为 () (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4 A.2:1B.1:1C.1:2 D.4:1 组实验。 7.(2023·湖北襄阳·高一校考期中)我国 0.1mol·L-10.1mol·L0.1mol·L-10.1mol·L 杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度 稀盐酸 稀盐酸 Na,CO,溶液NaHCO,溶液 比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH,Cl都 小的性质，运用CO2+NH3十H2O+ NaCl一NaHCO3Y+NHCl的反应原 0.1mol·L-l0.1mol·L-l0.1mol·Ll0.1mol·L1 理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟 Na,CO,溶液NaHCO,溶液 稀盐酸 稀盐酸 实验的生产流程示意图： 其中实验 和 (填实验 气体A的饱和溶液加人食盐A和食盐的饱和溶 序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3. (2)稳定性差异。乙组设计如下装置进行 液人足餐气体B悬浊液进普晶体口纯碱 实验（加热及夹持装置省略）。 则下列叙述不正确的是 () A.A气体是CO2,B气体是NH a试管 试管 B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要 饱和碳酸 饱和碳酸 钠溶液 成分 钠溶液 Na,C0,固体甘油 NaHCO,固体 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧 杯、漏斗、玻璃棒 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的 D.第V步操作发生的化学反应方程式为： 试管同时放入甘油浴加热（甘油沸 2 NaHCO,△Na,CO,+CO,↑+H,0 点为290℃)，目的是 8.下列有关焰色试验操作的说明正确的是 () ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的 ①没有铂丝可用无锈铁丝代替；②先灼烧 产物，a、b试管中的实验现象分别为： 铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸 被检物质；③再做不同金属的焰色试验时 都要将铂丝蘸取稀盐酸洗涤并灼烧至没 ③试管b中发生反应的化学方程式 有颜色；④焰色试验是化学变化；⑤观察 为 到火焰颜色为黄色，一定含有钠元素，不 第二章海水中的重要元素一钠和氯 31 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下 实验，探究Naz CO3和NaHCO3溶液与 (3)若打开K2,关闭K1,出现 CaCl2溶液反应的差异。 的现象，可证明潮湿的CO2 反应物 现象 与Na2O2反应产生了O2。某同学提 实验 气泡情况 出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2 CaCl, 浓度 是否有沉 组号 物质 反应产生了O2导致该现象的产生，请 浓度， 室60℃ mol/L 淀（室温） mol/L 温水浴 用化学方程式解释该同学提出质疑 的原因 有少量 NaHCO 0.05 0.05 无 白色沉淀 (4)通过实验测得反应结束后，球形干燥 有较多 B Na2 COa 0.05 0.05 无 管中仅有Naz CO3和未反应完的Na 白色沉淀 O2固体，为测得固体混合物的组成， 有大量 有明显 C NaHCOs 0.5 0.5 某实验小组将1.45g固体混合物溶 白色沉淀 气泡 于水中，向溶液中滴加盐酸，产生气 有大量白 D NazCO3 0.5 0.5 无 体的体积随盐酸的加入量的变化如 色沉淀 图所示。 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度 C0,体积 的Na2 CO3和NaHCO3溶液”的结论， 理由是 ②请写出C组中60℃时，NaHCO3与 050100150盐酸体积/ml CaCl2溶液反应的离子方程式 ①在加入盐酸0~100mL时，溶液中 发生的离子反应方程式有 10.某课外活动小组为了研究“干燥的CO2 不能与NazO2反应”和“潮湿的CO2才能 ②若在加入盐酸体积为150mL时， 与Na2O2反应”，设计了如下实验装置： 收集到CO2共0.44g,则固体混合物 稀只 硫 人铜丝 中Na2O2的质量分数为 ③设计另外一种实验方案来测定 Na2CO3和Na2O2固体混合物中Na2 Na,CO O2的质量分数，简单描述实验方案和 (1)写出Na2O2与CO2反应的化学方程 需要测定的数据 式，并用双线桥表示该反应的电子转 移情况 (2)如图装置，在干燥管中装入Na2O2 (实验中需要测定的数据可以用字母 后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。 代替) 打开K1,关闭K2,加热铜丝，X是102无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 3.D【解析】①、②只产生H2,发生的反应为2Na+ H2SO4-Na2SO4+H2↑，2Na+2H2O-2NaOH+ H2个；③、④中钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH 还与Fe2(SO)3、MgCl2发生复分解反应，产生Fe(OH)3和 Mg(OH)2沉淀；钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反 应，由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放热， 原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊。故选D。 4.C【解析】A.MnO:为紫红色，不符合题意；B.Na与水 反应生成的NaOH与HCO5反应，有CO生成，CO 与Ba2+反应产生BaCO3沉淀；D.Ca2+与CO号不共存。 故选C。 5.D【解析】对于A、B、C三项，都是消耗Na,产生H2, 2Na→H2;投入46gNa,放出2gH,溶液质量均增大。 对于D项，钠首先与H2O反应，生成NaOH、放出H2,然 后NaOH与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为 2Na+2H2O+CuSO,-Na2SO,+Cu(OH)2￥+H2个， 由化学方程式可以看出，每溶解46gNa,生成98g沉淀 和2gH2,溶液质量减小54g。故选D。 6.D【解析】2Na+2H2O-2NaOH+H2个 2 x 0.2 x=4.6。氧化钠为10.8-4.6=6.2g 4Na+02-2Na2 O 92 124 y 6.2 y=4.6g。故选D。 7.D【解析】钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄 色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还 可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确；实验②为 对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象 说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正 确；实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO,的影响， 溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反 应：4MnO+4OH一4MnO+O2↑+2H2O,C正确； 上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰 酸根离子，4MnO4十4OH一4MnO+O2个+2H2O, 不能说明溶液中MnO,可以被金属钠还原，D错误。故 选D。 8.(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片 (2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大 (3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收。十。。 (4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上瓶塞 【解析】(2)反应放热，随氢气可能带出水蒸气，所以干燥 管用来吸收随H2带出来的水蒸气；偏大的原因是需要根 据反应放出的H2质量计算Na相对原子质量。假设释放 1gH2,理论上需要纯Na的质量是23g,但实际上由于 钠有少量氧化，需要的固体质量要大于23g,相对原子质 量就偏大了。 (3)目的是防止空气中的水分进入前面一个干燥管。 2Na-H2 2M 2 b a+b-c 解得M= b atb-c 9.(1)② (2)①③①④③④ (320<m<0 49 【解析】(1)2g是过量的水的质量，在计算时一定无法 使用。 (2)题目有两个未知数：钠和氧化钠的质量，只需要有两 个已知条件，能列出两个方程，就一定能求解。所以题目 中任意的已知选择两个就可以。选择三个肯定可以，但 是就本题来说没有什么意义。 (3)中和反应所得的NaOH消耗的H2SO4的质量为 mg,可以求出生成的氢氧化纳为9g,假设原来只有 金属钠，则金属钠的质量为g,假设原来只有氧化 纳，则氧化钠的质量为3g,所以m的范国为2智< m<0. 第一节钠及其化合物 第2课时钠的几种化合物 【基础过关】 L.D【解析】A.Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与 CO2反应生成碳酸钠和O2,A错误；B.NazO继续被氧化 可得Na2O2,B错误；C.Na2O与水反应生成NaOH为化 合反应，Na2O2与H20反应生成氢氧化钠和氧气，不是 复分解反应，C错误；D.在呼吸面具中，Na2O2与CO2发 生反应生成Na2 CO,和氧气，可做供氧剂，而NazO与 CO2发生化合反应只生成Na2CO3,D正确。故选D。 2.A【解析】A.Naz CO3溶于水放热，NaHCO.溶于水吸 热，A不正确；B.两种盐的水溶液都显碱性，B正确； C.NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，Naz CO3比 NaHCO稳定，C正确；D.Naz CO,和二氧化碳、水反应能 生成NaHCO3,NaHCO3受热分解或和NaOH溶液反应 能生成Na2CO3,两者之间可以相互转化，D正确。故 选A。 3.D【解析】①Na2O和水反应生成碱是碱性氧化物，但 N2O2和水反应，除了生成碱之外，还生成氧气，不是碱 性氧化物，①错误；②Na2O与CO2反应生成Na2CO3是 化合反应，但Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3,该 反应却不属于置换反应，②错误；③Na2O一般不体现氧 化性也不体现还原性，Na2O2中的氧为一1价，既可以升 高，又可以降低，故既可以体现还原性，又可以体现氧化 性，③错误；④N2O2能与二氧化碳或者水反应产生氧 气，因此可做供氧剂，而Na2O不能，④正确；⑤Na2O2中 的氧是一1价，在反应中易被还原成一2价，是强氧化剂， NazO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，⑤正确。故 选D 4.A【解析】胃酸的主要成分是稀盐酸，碳酸氢钠是可用于 治疗胃酸过多的物质，碳酸钠、氢氧化钠的碱性太强，不 适合食用。故选A。 5.C【解析】侯德榜的侯氏制碱法主要是利用饱和食盐水 与氨气、二氧化碳反应先生成碳酸氢钠和氯化铵，再利用 碳酸氢钠溶解度小容易析出的原理，将析出的碳酸氢钠 受热分解转化为碳酸钠，从而制备得到纯碱。所以最终 制取的是纯碱碳酸钠。故选C。 6.C【解析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解， 无法检验是否含有碳酸钠，A错误；二者都能与盐酸反应 生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，B错误；溶 于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应 生成沉淀，可鉴别，C正确；二者都能与澄清石灰水反应生 成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，D错误。故 选C。 7.B【解析】物质的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明 该物质中含有钠元素，该物质只能是NaOH。故选B。 8.B【解析】A焰色试验没有新物质生成，是物理变化，A 正确；B.含某些金属元素的物质灼烧时火焰会呈现特殊 参考答案103 的颜色，因此“焰色”属于对应金属元素性质，可以是单 质，也可以是化合物，不一定是对应元素化合物的性质，B 错误；C.Na元素的焰色为黄色，会覆盖K元素的焰色即 紫色，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，因此利用焰色试验 确定NaCI中是否含有KCI时必须使用蓝色的钴玻璃，C 正确；D.烟花燃放中发出的“五光十色”是因为烟花中含 有多种碱金属、碱土金属元素，这些元素在灼烧时发出 “五光十色”，因此烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色 试验有关，D正确。故选B。 9.I)Na,04Na+0,—2Na,02Na+0,△NaO, (2)既是氧化剂又是还原剂2Na2O2+2CO2 2Naz CO3+02 (3)2NaO2+2H20—4Na*+4OH+O2↑ 【解析】由C是淡黄色固体，可知C为过氧化钠，A为金属 钠，B为氧化钠。 (1)由分析可知，C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠， A→B反应的化学方程式为4Na十O2一2Na2O; AC反应的化学方程式为：2Na十0，△Na,O,。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+ 2CO2一2Na2CO3+O2;该反应中，Na2O2中-1价的氧 部分升高到0价，部分降低到一2价，本身既是氧化剂又 是还原剂。 (3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为 2NaO2+2H2O-4Na++4OH-+O2↑。 10.(1)ⅡHCO5+H+-H2O+CO2个 (2)2NaHCO,ANa:CO,+CO.+HO D (3)NaHCO, (4)2HCO万+Ca2++2OH--CaCO3￥+2H2O+CO号 【解析】(1)碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应产生气体， 但生成气体的快慢及多少不同，图I不能判断，而图Ⅱ 可通过观察气球变化来鉴别，产生气体快的是碳酸氢 钠，慢的是碳酸钠；Ⅱ实验中的盐酸与碳酸氢钠反应的 离子方程式为HCO+H+一H,O十CO2↑。 (2)图Ⅲ、N中，均发生碳酸氢钠的分解反应生成二氧化 碳，化学方程式为2NaHC0,△NaC0,+H,O+CO,◆及 CO2+Ca(OH)2一CaCO,￥+H2O,由图中装置及性 质可知，V可以做到用一套装置同时进行两个对比实 验，而Ⅲ不行。 (3)碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则试管B中装入的固 104无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 体最好是NaHCO3。 (4)当石灰水少量时，Ca+与OH按1：2反应，离子方程式 为2HCO5+Ca2++20HCaC0,↓+2H20+C0g。 【能力提升】 1.A【解析】我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔 维的氨碱法制纯碱，发明了“联合制碱法”，大大促进了世 界制碱技术的发展。故选A。 2.D【解析】A.小苏打是碳酸氢钠不是碳酸钠，A错误； B.纯碱是碳酸钠不是NaOH,B错误；C.熟石灰是 Ca(OH)2,C错误；D.水银即Hg单质，D正确。故选D。 3.B【解析】Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成 NaeO,NazO易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水 和CO2生成Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水 生成N2CO3,所以钠在空气中久置后最终产物是 Na2 CO3。故选B。 4.C【解析】容器内的反应为2 NaHCO,△aCO+C0,+ HO,过氧化钠先与CO2反应：2NaO,+2CO2一2NaCO3+ O2,再与H2O反应：2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个， 混合固体中，NaHCO3过量，Na2O2不足，因此反应后剩 余固体中没有NazO2,最终固体物质为Na2CO3。故选C. 5.C【解析】2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个，B错误； 因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结 晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水及 Na+数目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液， 所以浓度不发生改变，碱性也无变化，A、D错误。 6.B【解析】不论NaHCO2是直接与酸反应，还是受热分解 后的固体再与酸反应，其中的Na+均转化为NaCl,因 Na+的含量一定，则需CI的量一定，即需HCl的量一 定。故选B。 7.A【解析】侯氏制碱法向饱和氨水中加入食盐水，形成碱 性溶液，再通入CO2,才能更好地吸收，发生反应CO2十 NH3+H2O+NaCl一NaHCO3￥+NH,Cl,生成溶解 度更小的NaHCO3晶体，过滤得到NaHCO3,受热分解 2 NaHCO,△NaCO,+CO,++H,0制备纯碱。根据 以上分析，A气体是NH3,B气体是CO2,A错误；第Ⅲ步 得到的晶体是NaHCO3,受热易分解生成CO2气体， NaHCO,是发酵粉的主要成分，B正确；第Ⅲ步操作是过 滤得到NaHCO.晶体，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏 斗、玻璃棒，C正确；第V步是将得到的NaHCO3受热分 解2 NaHCO,△NaCO,+CO,+H,O,制备纯碱，D正 确。故选A 8.A【解析】①没有铂丝可用无锈铁丝代替，①正确；②每 次做完焰色试验后，须除去铂丝留有的实验的物质，灼烧 至跟酒精灯火焰颜色相同后再蘸被检物质，②正确；③焰 色试验最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色试 验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验的物质用盐酸 洗涤，灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再蘸被检物质， ③正确；④焰色试验是元素的性质，只要含有的金属元素 相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，属 于物理变化，④错误；⑤在进行焰色试验时，由于Na燃 烧呈黄色，干扰了K+的焰色试验（紫色）的观察，所以必 须把黄色的光滤去，观察到火焰颜色为黄色，一定含有钠 元素，可能含钾元素，需透过蓝色钴玻璃观察是否含有钾 元素，⑤错误。故选A。 9.(1)①② (2)①提供较高温度，便于盐分解实验②a中开始有少 量气泡，后来无现象b中有气泡，后面有晶体析出 3Naz CO3+CO2+H2O-2NaHCO (3)①在浓度较稀时，与CaC反应产生沉淀的是 Na2CO,,基本无现象的是NaHCO3②2HCO5+Ca+一 CaCO3￥+CO2↑+H2O 【解析】碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始两者生成碳酸 氢钠无现象，后来盐酸过量，盐酸和生成的碳酸氢钠反应 产生气泡，而碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始就有气 泡产生；碳酸钠较稳定受热不分解、碳酸氢钠不稳定受热 分解为二氧化碳气休。 (1)碳酸钠溶液中逐滴加人盐酸，开始无现象，后来产生 气泡，碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始有气泡，因此 其中实验①和②可以鉴别Naz CO和NaHCO,;碳酸钠滴 入稀盐酸中立刻生成气泡，碳酸氢钠滴入稀盐酸立刻生 成气泡，故③④不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 (2)①碳酸钠较稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分 解为二氧化碳气体；将分别装有Na2 CO3和NaHCO3的 试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），目的是提 供较高温度，便于盐分解实验。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受 热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳 酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成溶解度 较小的碳酸氢钠晶体，因此a、b试管中的实验现象分别 为：a中开始有少量气泡，后来无现象，b中有气泡，后面 有晶体析出。 ③试管b中发生反应为碳酸钠和二氧化碳、水生成碳酸氢 钠，化学方程式为Naz CO3+CO2+H2O—2 NaHCO3. (3)①由图表格可知，丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓 度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是在浓度较 稀时，与CaCl2反应产生沉淀的是Na2CO3,基本无现象 的是NaHCO3。 ②C组中60℃时，NaHCO与CaCl2溶液反应能产生气泡 根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，生成沉淀为碳酸 钙沉淀，故其离子方程式2HCO5+Ca+一CaCO3↓+ CO2↑+H2O。 失去2×e 10.(1)2Na2O2+2CO2—2Na2C03+O 得到2×e (2)浓硫酸 (3)红色铜丝变黑2H2O+2Na2O2一4NaOH+O2个 (4)1CO+H+=HCO,4H+2Na2 O2=4Na++ O2↑+2H2O ②26.9% ③用沉淀法测定NazO2固体的质量分数：取样ag溶解， 加过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，得沉淀为BaCO3, 洗涤、干燥后称量沉淀质量为bg。 【解析】(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧 气，反应的方程式为2NaO2+2C02一2Na2CO3十O2, 过氧化钠中氧元素化合价一1价变化为0价和一2价，双 线桥表示电子转移的方向和数日如下。 失去2×e- 2Naz02+2C02—2Na2C0,+02 得到2Xe (2)试剂X是浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气。 (3)打开K2,关闭K1,出现红色铜丝变黑，可证明有水时 CO2与Na2O2反应产生了O2,只有水时也能和Na2O2反 应生成O2,反应的化学方程式为2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2↑。 (4)①在加入盐酸0~100mL时，没有二氧化碳生成，溶 液中碳酸根和氢离子反应生成碳酸氢根，以及过氧化钠 和酸反应生成氧气，反应的离子反应方程式有：CO号十 Ht—HCO5,4Ht+2NaO2—4Na++O2↑+2H2O. ②根据发生反应CO+H一HCO方；HCO方+Ht 参考答案105 CO2↑+H,O;m(Na2CO3)=1.06g,则固体混合物中 Na0,的质量分数为=45g:06X100%≈26.9%。 1.45g ③用沉淀法测定Na2O2固体的质量分数，取样溶解，加 过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，沉淀为BaCO3,洗 涤、干燥后称量沉淀质量即可测定质量分数。故答案为 用沉淀法测定NazO2固体的质量分数，取样ag溶解，加 过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，得沉淀为BaCO3,洗 涤、干燥后称量沉淀质量为bg。 第二节氯及其化合物 第1课时氯气的性质 【基础过关】 1.B【解析】A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气 体，A正确；B.氯气和液氯均为纯净物，氯水为氯气溶于 水形成的溶液，属于混合物，其成分与氯气和液氯不同， B错误；C.氯气有毒，C正确；D.氯气能溶于水形成氯水， D正确。故选B。 2.D【解析】A.氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔：B.用 排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应；C.氯 气本身没有漂白性；D.氯气与水反应生成的次氯酸具有 强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。故选D。 3.C【解析】N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色； C2是黄绿色且有毒的气体。故选C。 4.D【解析】A.大理石的主要成分为碳酸钙，同时还有其 他杂质，属于混合物；B.氨水为氨气的水溶液，属于混合 物，C.漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，D.液氯为液 态氯单质，为纯净物。故选D。 5.A【解析】A.纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧， 发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；B.Na与 C12在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题 意；C.Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的 烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；D.Cu与Cl2在 加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色 火焰，D不符合题意。故选A。 6.D【解析】铜与盐酸不反应，A项错误；因为氯气具有强 氧化性，一般可把变价金属氧化至高价态，故铁与氯气反 应生成FeCl,而盐酸中H+的氧化能力较弱，只能把Fe 氧化为十2价，生成FeCl2,B、C两项错误。故选D。