1 第3节 第1课时 氧化还原反应-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

94无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加 入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的 离子是Ag,反应的离子方程式为Ag+C1一AgCl￥。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说 明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+,生成沉淀的离子方 程式为Mg2++2OH-—Mg(OH)2￥。 (4)Ag*、Mg2+均与碳酸根离子反应，Ag+、Mg2+均与氢 氧根离子反应，银离子与氯离子反应，只有硝酸根离子与 Ag+、Mg2+均不反应，则可能大量存在的阴离子为NO5。 Ⅱ.(1)由分析可知，生成氯化银沉淀，化学式是AgC1。 (2)由分析可知，C是AgNO3,D是BaCl2。 (3)碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳， 故离子方程式为CO十2H+—H2O+CO2↑。 (4)NaHSO,在溶液中完全电离，方程式为NaHSO4 Na++H++SO。 10.(1)AC (2)亮—→暗一→熄一→亮有白色沉淀产生 (3)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH的浓度 逐渐减小，导电性减弱随着稀硫酸滴入的量增多， H+、SO的浓度增大，导电性增强 (4)Ba2++2OH-+2H++SO-—BaSO4￥+2H2O (5)H++OH—H20CO+2Ht—CO2↑+H,O 【解析】(1)NaHSO,在水溶液中电离出钠离子、氢离子 和硫酸根离子，属于盐中的钠盐，也可是说是含氧酸盐， 酸式盐，故选AC。 (2)硫酸和氢氧化钡反应生成难电离的硫酸钡和水，使 溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中 几乎没有自由离子，出现亮→暗一→熄的现象，再加硫 酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，灯泡又变 亮。硫酸和氢氧化钡反应生成难溶的硫酸钡，会看到白 色沉淀产生。 (3)硫酸和氢氧化钡反应生成难电离的硫酸钡和水，使 溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中 几乎没有自由离子，所以导电性逐渐减弱，出现了AB段 图示，再加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增 大，溶液的导电性会增强，所以出现了BC段图示。 (4)硫酸和氢氧化钡反应生成难电离的硫酸钡和水，发生 反应的离子方程式为Ba++2OH+2H++SO- BaSO4￥+2H2O. (5)粗盐的精制中加入除杂试剂再充分反应后过滤，滤液 中有过量的碳酸钠和烧碱溶液，会和盐酸反应，故答案 为：H++OH—H2O,CO+2H+—CO2↑+H2O。 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 【基础过关】 1.C【解析】A.元素化合价发生变化是氧化还原反应的特 征，不符合题意；B.反应中有氧原子的得失，是氧化还原 反应的一种方式，但不是反应实质，不符合题意；C.反应 中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实 质，符合题意；D.反应后生成新物质是化学反应的实质， 不符合题意。故选C。 2.D【解析】A.氧化还原反应的本质是发生电子转移，不 符合题意；B.还原剂是指在氧化还原反应中能失去电子 的物质，不符合题意；C.物质所含元素化合价升高的反应 是氧化反应，不符合题意；D.氧化反应和还原反应是同时 发生的，符合题意。故选D。 3.B【解析】A.反应中钠、氯元素化合价发生变化，为氧化 还原反应，错误；B.反应中无化合价变化，不属于氧化还 原反应，正确：C.反应中铜、氢元素化合价发生变化，为氧 化还原反应，错误；D.反应中氯元素化合价发生变化，为 氧化还原反应，错误。故选B。 4.B【解析】果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，所以 应是空气中具有氧化性的物质，空气中含量相对较多，同 时氧化性强的气体是氧气。故选B。 5.C【解析】A.镁失去电子被氧化了而不是被还原了，错 误；B.高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高， 因此锰元素只被还原，没被氧化，错误；C.没有元素化合 价的变化，不是氧化还原反应，正确；D.氧元素的化合价 升高了，氢元素的化合价降低了，错误。故选C。 失去4e一 6.B【解折A2H,0电解2+0↑，H,0中H元素由 得到4一 十1降低为0价，应为得到4eˉ，O元素应为失去4e,错 类去2 误BFe+S△ eS,Fe元素化合价由0价升高为+2价， 得到2一 失去2e,S元素化合价由0价降低为一2价，得到2e, 失去6e- M02Kd+30.+,KC10,中的C元 正确；C.2KCIO3 得到6一 素化合价由+5降低为-1，应为得6e×2=12e,O元 失去8e一 素应为失去12e,错误；D.Fe,0,+4C0商温。 =3Fe+4CO2, 得到8e 箭头应从反应物中的Fe指向生成物中的Fe,错误。故 选B。 7.C【解析】该反应中，单质硫中的硫元素化合价为0价， 一部分升高到十4价，一部分降低到一2价，故在反应中， 硫单质既被氧化又被还原。故选C。 8.B【解析】氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升 高。A.氯元素的化合价都由0价降到一1价；B.氯元素 的化合价都由一1价升高到0价；C.氯元素的化合价无变 化：D.氯元素的化合价一部分由0价降到一1价，也有一 部分由0价升高到+1价。故选B。 9.A【解析】元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应 前后：C由0→+4价被氧化；S由0→一2价被还原，N由 +5→0价被还原。故选A。 10.C【解析】置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电 子转移。故选C。 11.(1)①④⑧⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③ 【解析】DC0,十C高温2C0属于化合反应，有元素的化 合价变化，属于氧化还原反应；②Cu(OH),C0,△ 2CuO十H2O十CO2个属于分解反应，反应中无元素发生 化合价变化，不属于氧化还原反应；③2NaOH+Cl2 NaCI+NaCIO+H2O中有元素的化合价变化，属于氧化 还原反应：④2C0+0,点槛2C0,属于化合反应，有元素 的化合价变化，属于氧化还原反应：⑤3Fe十4H,O(g)高温 FeO,十4H2属于置换反应，有元素的化合价变化，属于 氧化还原反应：⑥Cu0+C0加热cu十C0,中有元素的 化合价变化，属于氧化还原反应：⑦2H,0通电2H,+十 O2个属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还 原反应；⑧CO2+H2O一H2CO3属于化合反应，无元 素的化合价变化，不属于氧化还原反应。 (1)其中属于化合反应的是①④⑧，属于置换反应的 是⑤。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的 参考答案 95 是⑦。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原 反应的是③。 12.(1)A1失去N还原 失去10×3c (2)10AH+-6NaNO3 +4NaOH-10NaA1O2+3N2+2H2O 得到6×5e- 【解析】在题述反应中铝元素由0价变为十3价，化合价 升高，失去电子，被氧化；氮元素由十5价变为0价，化合 价降低，得到电子，被还原。 【能力提升】 1.D【解析】Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应；CH 燃烧生成二氧化碳和水，碳元素的化合价发生变化，属于 氧化还原反应；牛奶久置变质，被空气中的氧气氧化，元 素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；用醋酸除去水 垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应。故选D。 2.D【解析】多数金属阳离子处于最高价态，只能作氧化 剂，如A3+;少数金属阳离子处于中间价态，既可作氧化 剂，又可作还原剂，如Fe+。故选D。 3.C【解析】CaH2→H2(H元素的化合价由一1→0)，CaH 为还原剂（被氧化），HO→H2(H元素的化合价由+1→0)， H2O为氧化剂（被还原）。故选C。 4.B【解析】A.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O,]生成Cr,Cr元素 的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成 NH3;B.重铬酸铵[(NH,),CrzO,]受热发生氧化还原反 应生成Cr2O,Cr元素化合价降低，则N元素的化合价应 升高，即由一3价升高为0，生成氨气，由元素守恒可知， 还生成水；C.重铬酸铵[(NH)2Cr2O,]生成Cr2O3,Cr元 素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生 成NH3:D.重铬酸铵[(NH4)zCr2O,]生成N2,N元素的 化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO。 故选B。 5.A【解析】反应中，NH中N的化合价由一3价变为 0价，转移6个电子，则2个NH3被氧化，C12的化合价由 0价变为一1价，转移6个电子时，个数为3，则被还原的 个数为3，被氧化的NH与被还原的Cl2的分子数之比 为2：3。故选A。 6.A【解析】NaNO2中N元素的化合价为+3价，当它在 反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反 应后产生的物质中化合价低于十3价即满足题意。故 选A。 7.C【解析】由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和 96无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 C1两种元素(35.5%+64.5%=100%)，且两者的个数比 约为1：1(3554：645必)，可知，化学式为CuC1,其 35.5 64 中Cu的化合价为十1价，则原反应物中CuSO:为氧化 剂，那可能的还原剂只有SO2。故选C。 8.(1)CaO Cu (2)⑤⑥③④①①②③⑥ 【解析】(1)①CO2、P2O5、CaO、SO2中CO2、P2O5、SO2都 是非金属氧化物，CaO是金属氧化物，CaO不同于其他三 种，②Cu、Mg、Zn、Al中Mg、Zn、Al都能与盐酸反应放出 氢气，Cu与盐酸不反应，Cu不同于其他三种。 (2)两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合 反应，Na20+CO2—Na2C0,CO2十C一2C0都是两 种物质生成一种物质的反应，选⑤⑥；一种物质生成两种 或两种以上物质的反应是分解反应，KCIO3一2KCI+ 3O2◆是一种物质生成两种物质的反应，选③；两种化合 物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反 应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个属于复分解 反应，选④；一种单质与一种化合物生成另一种单质和 一种化合物的反应是置换反应，2Na十2H2O—2NaOH+ H2个属于置换反应，选①；有元素化合价变化的反应是氧 化还原反应，2Na十2HO一2NaOH+H2个中钠、氢元素 化合价改变，CH4+2O2一CO2+2HO中碳、氧元素化 合价改变，KC1O3—2KC十3O2个中氯、氧元素化合价变 化，CO2十C—2C0中碳元素化合价改变，选①②③⑥。 9.(1)①⑤ (2)④③ (3)② (4)2K+2H2O-2K++2OH-+H2◆ CO2+2OH=CO号-+H2O 【解析】(1)凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原 反应，则②③④都是氧化还原反应，①⑤是非氧化还原反 应，故答案为①⑤。 (2)反应②中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③中 水中的氧元素的化合价从一2价升高到0价，失去电子， 水是还原剂，被氧化：反应④中水中的氢元素化合价从 十1价，降低到0价，得到电子，水是氧化剂，被还原：故答 案为④，③。 (3)反应②是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还 原，故答案为②。 (4)④的离子方程式为：2K+2HO—2K++2OH厂+H↑， ⑤的离子方程式为：CO2十2OH一CO+HO。 10.(1)是 (2)Cr2(S04)3—2Cr3++3S0 (3)是Cr元素在反应中化合价降低了；C元素的化合 价升高了 (4)能该反应前后有颜色变化，K2Cr2O,在酸性条件 下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色 【解析】(1)根据离子反应的定义可知该反应是离子反 应。(3)很容易判断Cr元素的化合价反应前后发生了 变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜 色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。 第三节氧化还原反应 第2课时氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律 【基础过关】 1.A【解析】氧化剂在反应中得电子、化合价降低，发生还 原反应，得到的是还原产物。还原剂在反应中失电子、化 合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。判别一种反应 物是氧化剂还是还原剂的依据是看化合价的变化，若所 含元素化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂。 故选A。 2.B【解析】CO2作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降 低。故选B。 3.C【解析】A.SO3→H2SO,,没有元素的化合价发生变 化，不需要还原剂；B.Cu→Cu(NO3)2,铜元素化合价升 高，需要氧化剂；C.FeO→Fe,铁元素化合价降低，需要 还原剂；D.CO→CO2,碳元素化合价升高，需要氧化剂。 故选C。 4.C【解析】A.Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，正 确；B.Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，正确； C.生成物中没有单质，不是置换反应，错误；D.反应在溶 液中进行，且有离子参加，为离子反应，正确。故选C。 5.A【解析】表现氧化性，就会得到电子，化合价降低。不 能表现氧化性的一般为金属元素和处于最低化合价的非 金属元素，如Na2S中的S为一2价，是S的最低价，不能 得电子。故选A。 6.B【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产 物的还原性。由反应式①知还原性I厂>Fe+;由反应式 ②知还原性Fe2+>Br,所以还原性I>Fe2+>Br。 故选B。 7.C【解析】Cl2生成CIO厂与ClO3是被氧化的过程，化合 价分别由0价升高为+1价和+5价，C12生成CI-是被还第一章物质及其变化15 第三节 氧化还原反应 B.KMnO4受热分解，Mn元素化合价一 第1课时 氧化还原反应 方面升高，一方面降低，因此Mn元素 既被氧化又被还原 基础过关) C.CuSO,+2NaOH -Cu(OH)2+ 1.氧化还原反应的实质是 Na2SO4不属于氧化还原反应 A.元素化合价发生变化 D.2H,0通电2H2+0,+,H,0中H元 B.反应中有氧原子的得失 素的化合价既有升高，又有降低 C.反应中有电子得失或电子对的偏移 6.下列电子转移表示正确的是 () D.反应后生成新物质 失去4e 2.下列说法正确的是 ( A.2H20电解 2H2个+O2个 A.氧化还原反应的本质是元素化合价发 得到4e 生变化 失去2e B.还原剂是一种能够得到电子的物质 B.Fets A FeS C.物质所含元素化合价升高的反应是还 得到2e一 原反应 失去6e D.氧化反应和还原反应是同时发生的 MnO2 C.2KC1O3 2KC+3O2个 3.下列反应不属于氧化还原反应的是 △ 得到6e 失去8e- A.2Na十C,点燃2NaCl D.Fe,O,+4CO高温 -3Fe+4CO2 B.NaOH+HCI -NaCl+H2O 得到8e C.CuO十H,加热Cu十H,0 7.硫单质在3S+6KOH—2K2S+K2SO3+ 3H2O反应中的变化是 D.2Cl2 +2Ca(OH)2-Ca(CIO)2+ A.被氧化 2H2O++CaCl2 4.当我们把苹果切开后不久， B.被还原 果肉上便会产生一层咖啡 C.既被氧化又被还原 色的物质，其原因是果肉里 D.既未被氧化又未被还原 的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有 8.下列反应中，氯元素全部被氧化的是 色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。 ( ) 则这种空气中常见的氧化剂是() A.2P+3CL,点槛2PC1 A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 5.下列对氧化还原反应的分析中合理的是 B.2NaCI(熔融)电解2Na十C,个 () C.NaOH+HCI-NaCl+H2O A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电 D.2Cl2 +2Ca(OH)2-CaCl2+2H2O+ 子，因此Mg在该反应中被还原了 Ca(CIO)2 16无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 9.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非 铝粉将NO3还原为N2,其化学方程式 常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为 为10Al+6NaNO3+4NaOH 2KN0,+S+3C点脑KS+N+3C0,个. 10NaA1O2+3N2个十2H2O。请回答下 该反应中被氧化的元素是 ( 列问题。 A.C B.N (1)上述反应中， 元素的化合价 C.N和S D.N和C 升高，则该元素的原子 (填 10.下列类型的反应，一定有电子转移的是 “得到”或“失去”)电子；而 () 元素的化合价降低，则该元素的原子 A.化合反应 B.分解反应 被 (填“氧化”或“还原”)。 C.置换反应 D.复分解反应 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移 11.化学反应按照不同的分类方法，可以分 的方向和数目： 为化合反应、分解反应、置换反应、复分 能力提升 解反应，也可分为氧化还原反应和非氧 1.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房 化还原反应。有下列反应： 中的常见操作或者常见现象，其中不属于 ①C0,+C商温2C0 氧化还原反应的是 () ②C(OHD,C0,△2Cu0+H,0+C0,↑ A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色 斑迹 32NaOH+Cl2 -NaCl+NaClO++H2O B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷： ④2C0+0,点燃2C0, CH4)为炒菜提供热量 ⑤3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H C.牛奶久置变质 ⑥CuO+C0加热Cu+CO, D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、 Mg(OH)2] ⑦2H,0通电2H,◆+0，个 2.氧化还原反应中，有关金属离子的叙述正 ⑧CO2+H2O—H2CO3 确的是 (1)其中属于化合反应的是 (填 A.只能作还原剂 序号，下同)，属于置换反应的 B.只能作氧化剂 是 C.所有金属离子都既可作氧化剂，又可作 (2)在化学反应前后元素的化合价没有 还原剂 变化的是 D.多数金属离子只能作氧化剂，少数金属 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧 离子既可作氧化剂，又可作还原剂 化还原反应的是 3.氢化钙中的氢元素为一1价，它可用作生氢 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反 剂，反应的化学方程式是CaH2+2H2O 应，又是氧化还原反应的是 Ca(OH)2十2H2个。该反应中，水的作用 12.饮用水中的NO5对人类健康会产生危 是 ( 害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某 A.既不是还原剂又不是氧化剂 饮用水研究人员提出，在碱性条件下用 B.还原剂、被氧化 第一章物质及其变化 17 C.氧化剂、被还原 属于化合反应的有 (填序号， D.既是还原剂又是氧化剂 下同)，属于分解反应的有 4.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O,]是一种受热易 属于复分解反应的有 ,属于 分解的盐。下列各项中的物质可能是重 置换反应的有 ,属于氧化还 铬酸铵受热分解的产物的是 () 原反应的有 A.Cr、NH3、H2O 9.①SO3+H2O-H2SO4 B.Cr2O3、N2、H2O ②Cl2+H2O=HCI+HCIO C.Cr2O3、NH3、H2O ③2F2+2H2O-4HF+O2 D.CrO3、N2、H2O ④2K+2H2O—2KOH+H2个 5.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1,被氧 5CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O 化的NH3与被还原的C2的分子数之比 (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有 为 (填序号，下同)。 A.2:3 B.8:3 (2)H2O只做氧化剂的是 H2O C.6:3 D.3:2 只做还原剂的是 6.亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原 (3)属于氧化还原反应，但其中的HO既 剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成 不被氧化，又不被还原的是 的产物是 ) (4)④的离子方程式为 A.N2 B.N2Og ⑤的离子方程式为 C.HNO D.NO2 10.酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知 7.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中， 酒精(C2H,OH)能与K2Cr2O,和H2SO4 溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀 的混合溶液在一定条件下发生如下反 分析，知其中含Cl:35.5%,Cu:64.5%, 应：2K2Cr2O2+3C2HOH+8H2SO4 SO2在上述反应中的作用是 ( ) 2K2SO,+2Cr2(SO,)3+3CH3 COOH+ A.作为酸 B.作为漂白剂 11H2O,且知Cr2O号和Cr3+在溶液中分 C.作为还原剂 D.作为氧化剂 别显橙色和绿色，回答下列问题。 8.(1)下列两组物质：①CO2、P2O、CaO (1)该反应 (填“是”或“不是”) SO2,②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一 离子反应。 种物质在某些化学性质或分类上与 (2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式： 其他几种物质不同，这两种物质是 ① ,② (3)该反应 (填“是”或“不是”) (2)有以下6个反应（反应条件略）： 氧化还原反应，判断的依据是 ①2Na+2H2O-2NaOH+H2 ②CH4+2O2-CO2+2H2O (4)你认为能否用这一反应来检测司机 ③KC1O3—2KC1+3O2↑ 是否酒后驾车？ (填“能”或 4CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+ “不能”)，简述其原理 CO2个 ⑤Na2O+CO2—Na2COg ⑥CO2+C-2CO